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第二节 离子反应与离子方程式(实战演练)-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案(全国通用)
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第二节 离子反应与离子方程式 课时作业一、选择题1.(2021·天津高三三模)下列化学用语表述不正确的是A.电解溶液: B.使用检验C.泡沫灭火器工作原理:D.在水中发生水解: 2.(2021·辽宁高三模拟)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是A.用NaClO溶液吸收少量B.用惰性电极电解水溶液:C.溶液中通入少量D.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色: 3.(2021·吉林松原市·高三模拟)下列离子反应方程式正确的是A.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe):n(HNO3)=1:2时,3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB.CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC.向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OD.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全:2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ 4.(2021·浙江高三三模)下列反应的方程式正确的是A.与水反应:B.溶液与澄清石灰水反应:C.粗铜电解精炼(粗铜作阳极,溶液作电解液)的总反应:D.溶液中通少量: 5.(2021·辽宁高三模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离的的溶液中: K+、Na+、、B.的溶液中:、Na+、、C.0.1mol/L氨水溶液中:Na+、K+、、D.含大量的溶液:、、、K+ 6.(2021·广东高三二模)下列实验对应反应离子方程式书写正确的是实验编号试剂a含氯物质现象① NaHS溶液新制氯水出现乳黄色沉淀② NaHCO3溶液新制氯水产生无色气体③ KClO3溶液浓盐酸产生黄绿色刺激性气味气体④ NaHSO3溶液浓盐酸产生刺激性气味气体A.实验①:HS-+Cl2=S↓+H++2C1-B.实验②:+Cl2=CO2↑+H++C1O-+Cl-C.实验③:+6H++C1-=Cl2↑+3H2OD.实验④:+2H+=SO2↑+H2O 7.(2021·天津高三二模)下列离子方程式正确的是A.氯化铁溶液腐蚀铜箔:Fe3++ Cu ═ Fe2+ + Cu2+B.用氢氧化铝治疗胃酸过多:Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2OC.氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液:Cl2 + OH﹣═ Cl﹣+ HClOD.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH- ═ 2Al3++H2O 8.(2021·浙江金华市·高三二模)能正确表示下列变化的离子方程式是A.向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:B.泡沫灭火器原理:C.过量铁粉与稀硝酸反应:D.纯碱溶液显碱性的原因: 9.(2021·浙江高考试题)下列反应的方程式不正确的是A.石灰石与醋酸反应:CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2OB.铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液):Ag(阳极)Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2OD.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2Al3+ +3SO+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 10.(江淮十校2022届高三第二次联考)下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )。 A.使pH试纸显深红色的溶液中:Fe3+、SO42-、S2-、Cl- B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Al3+、Na+、SO42- C.pH=1的溶液中:Al3+、NH4+、Ca2+、HCO3- D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、Na+、CO32-、K+ 11.(保定市部分学校2022届高三上学期期中考试)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。 A.能使甲基橙变为黄色的溶液中:Fe3+、Na+、SO42-、NO3- B.lg=10的溶液中:H+、K+、CH3COO-、Cl- C.明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br- D.加入铝粉会产生H2的溶液中:Cu2+、Mg2+、NO3-、ClO- 12.向铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液,分别取浸取液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )。 A.通入过量SO2:H+、Fe2+、Al3+、SO42- B.通入过量氨气:NH4+、AlO2-、OH-、SO42- C.加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、SO42- D.加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42-、SiO32- 13.(河南省信阳市2021届高三毕业班第一次调研)下列离子能大量共存,通入足量SO2后,所含离子仍能大量共存的是( )。 A.NH4+、Al3+、SO42-、AlO2- B.Na+、SO32-、Cl-、K+ C.Na+、NH4+、SO42-、Cl- D.K+、I-、Cl-、NO3- 14.(天津市第八中学2021届高三上学期第三次统练)下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是( )。 A.无色溶液中:Cu2+、K+、SCN-、Cl- B.pH=1的溶液中:Cl-、K+、S2O32-、SO42- C.含有NO3-的溶液中:I-、SO32-、SO42-、H+ D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO42-、Cl-二.主观题14.(2022·天津耀华中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式:(1)复分解离子反应中,量变引起的变化。①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式:_____________________________________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为____________________。③0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:____________________________________________________________________________。(2)MgSO4溶液调节PH=6.5,加入(NH4)2CO3,发生反应,产生碱式碳酸镁(Mg(OH)2·MgCO3↓)沉淀,离子方程式为__________________________________________________________FeCl2溶液中,加入NH4HCO3溶液,离子方程式为__________________________________________________________(3)特殊条件下离子方程式的书写在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2O还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为_____________________________________________________________________。在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式为________________________________________________________________________。 16.(2021·新疆高三模拟)现有四种溶液m,n,p、q,分别含阴阳离于、、、、、、、中的各一种,为了确定组成,进行了以下实验:将四种溶液两两混合,发现m、n能剧烈反应,产生白色沉淀和无色气体,p、q能产生无色有刺激性气味的气体,p与m,n均有沉淀产生,且在m中逐滴滴入p时,沉淀增多,后减少但没有完全消失。回答下列问题。(1)p是________,q是_________(均填化学式)。(2)写出在m中逐滴滴入p,沉淀减少时发生反应的离子方程式__________。(3)实验室检验q中阳离子需要的试剂或试纸是___________。(4)经分析,存在于_________(填m、n、p、q)溶液中,实验室常用重量法检验该溶液中 离子的浓度,步骤如下:Ⅰ用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中;Ⅱ加入盐酸酸化,然后加入足量的溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行);Ⅲ过滤所得沉淀;洗涤,烘干后得到ag固体。①所用量简的规格为___________。A.10mL B.50mL C.100mL D.500mL②过滤时,沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度,从利于过滤的角度分析,沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是__________。③检验沉淀洗涤干净的方法是___________。④计算,硫酸根的浓度为___________mol/L(用含a的式子表示)。
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