第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 （实战演练）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

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第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课时作业一．选择题1．（2022·大连第三次模拟）常温下，有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39下列有关说法不正确的是（     ）。    A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质。选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好    B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质。选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好    C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2+）∶c（Fe3+）＝2.125×1021    D．将适量的Ca（OH）2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和［c（Ca2+）＝1.054×10－2mol/L］，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液 2．（2022·北京顺义区一模）某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：难溶电解质FeSCuSMg（OH）2Fe（OH）3Ksp（溶解平衡常数）6.3×10－186.3×10－361.8×10－114.0×10－38依据上述数据进行的预测不合理的是（     ）。    A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现    B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂    C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2    D．向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现 3．已知：25C时，Ksp［Zn（OH）2］＝1.0×10－18，Ka（HCOOH）＝1.0×10－4。该温度下，下列说法错误的是（     ）。    A．HCOO－的水解平衡常数为1.0×10－10    B．向Zn（OH）2悬浊液中加少量HCOOH，溶液中c（Zn2+）增大    C．Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中，c（Zn2+）＞1.0×10－6mol/L    D．Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）Zn2+（aq）+2HCOO－（aq）+2H2O（l）的平衡常数K＝100 4．（四川宜宾2020~2021学年度高三上学期期中）某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强），各物质的电导率数据如下：序号物质电导率①CaCO3（固体）0②H2O7③CaCO3饱和溶液37④CaSO4饱和溶液389⑤NaCl0.001mol·L－11989⑥AgNO30.001mol·L－11138⑦AgCl饱和溶液13下列分析不正确的是（     ）。    A．依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子    B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl－（aq）    C．将Na2CO3固体加入④中，可以生成CaSO4沉淀    D．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13 5．（广东省名校联盟2021~2022学年高三下学期开学考试）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（     ）。    A．该反应达到平衡时，c（Mn2+）＝c（Cu2+）    B．平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小    C．平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大    D．该反应平衡常数表达式：K＝ 6．（福建省莆田市2021届高三下学期4月模拟）某温度下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L−1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L−1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积（V）的变化关系如图所示。已知：pCl＝－lgc（Cl−），pCrO4＝－lgc（CrO42－）。下列说法不正确的是（     ）。    A．曲线I表示pCl与V（AgNO3溶液）的变化关系    B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点    C．M点溶液中：c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH−）    D．该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4.0×10−12 7．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3）和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时－lgc（Pb2+）与－lgc（CO32－）或－lgc（I－）的关系如图所示。下列说法错误的是（     ）。    A．Ksp（PbCO3）的数量级为10－14    B．相同条件下，水的电离程度p点大于q点    C．L1对应的是－lgc（Pb2+）与－lgc（I－）的关系变化    D．p点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀 8．（辽宁省朝阳市2021年1月高三期末检测）（2020·宁夏石嘴山三模）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42－的水解）。下列叙述正确的是（     ）。    A．n点表示AgCl的不饱和溶液    B．Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10－7    C．Ag2C2O4+2Cl－（aq）2AgCl+C2O42－（aq）的平衡常数为109.04    D．向c（Cl－）＝c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 9．（辽宁省朝阳市2022年1月高三期末检测）向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（     ）。    A．Ksp（CuS）的数量级为10－37    B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液    C．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动    D．H2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常数很大，反应趋于完全 10．（2021·芜湖高三4月模拟）已知Cr（OH）3是类似Al（OH）3的两性氢氧化物，Ksp［Al（OH）3］＝1.3×10－33，Ksp［Cr（OH）3］＝6.3×10－31。如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示lgc（M3+）或lgc［M(OH)4]－（其中M＝Al或Cr）。下列说法错误的是（     ）。    A．曲线N表示Al3+的浓度变化    B．在Al（OH）3和Cr（OH）3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al（OH）3先溶解    C．在Al（OH）3和Cr（OH）3共沉淀的体系中≈4.8×102    D．若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1mol·L－1，通过调节pH能实现两种元素的分离 11．（四川泸州2020~2021学年度高三上学期期中）常温下，用0.100mol•L－1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol•L－1AgNO3溶液，以NH4Fe（SO4）2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN＝－lgc（SCN－）、pAg＝－lgc（Ag+）随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag++SCN－AgSCN↓，Ksp（Ag2SO4）＝1.4×10－5。下列说法错误的是（     ）。    A．滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色    B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp＝1.0×10－12    C．为防止指示剂失效，溶液应维持酸性    D．当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c（SO42－）＝0.14mol•L－1 12．（2022·广东湛江一模）常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（     ）。    A．相同温度时，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）    B．若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少加入1.3molNa2CO3    C．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c（CO32－）＞c（SO42－）＞c（OH－）＞c（Ba2+）    D．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 13．（2020·泰安一模）已知：常温下，Ksp（ZnS）＝1.6×10－24；pM＝－lgc（M2+）（M2+为Cu2+或Zn2+）。常温下，向10mL0.10mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（     ）。    A．Ksp（CuS）的数量级为10－36    B．a点溶液中，c（Na+）＞2［c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）］    C．d点溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（S2－）＞c（H+）    D．相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向上移动 14．（2020·许昌一模）常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22－的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是（     ）。    A．依图中数据计算可得该温度下Zn（OH）2的溶度积（Ksp）＝1×10－17    B．溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2++4OH－＝ZnO22－+2H2O    C．为提取工业废液中的Zn2+，可以控制溶液的pH在13左右    D．Zn2+在溶液中的存在形式与Al3+相似，碱性溶液中只以Zn（OH）2形式存在 二．主观题15．（2022·江西省龙海二中模拟）某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示:图1已知:①有关金属离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如图2所示。图2②25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5。HF的电离常数Ka=7.2×10-4，Ksp(MgF2)=7.4×10-11。(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是　　　　　　　(填化学式)。 (2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理加以解释:　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用必要的文字和离子方程式回答)。 (3)25 ℃时，1 mol·L-1的NaF溶液中c(OH-)=　　　　　　　　　　　(列出计算式即可) mol·L-1。NH4F溶液呈　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3 mol·L-1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F-)=　　　　 mol·L-1。  16．（2021·山东高考试题）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___。（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为已除尽。
中和时pH的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe元素在___(填操作单元的名称)过程中除去。（3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有____。（4）利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7在___(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___。