第一节　金属钠、镁、铝及其化合物 （实战演练）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

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第一节　金属钠、镁、铝及其化合物 课时作业一、选择题1．（2020·吉林油田第十一中学高三月考）化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是A．次氯酸钠：漂白剂 B．碳酸氢钠：候氏制碱法的初始原料C．硅酸钠：木材防火剂 D．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 2．（2021·重庆高三一模）关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．等物质的量时所含阴离子数目相同 B．颜色相同C．所含化学键类型相同 D．化合物种类不同 3．（2022·浙江嘉兴市·高三一模）为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是A．实验结束后应再次称量剩余固体的质量B．氧气要保证充足C．可以用空气代替氧气进行实验D．实验结束后固体质量大于ag 4．（2022·东北育才学校高三一模）下列说法不正确的是A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B．Mg着火不能用泡沫灭火器灭火C．Al(OH)3胶体具有很强的吸附性，可以用来净水D．新制Cu(OH)2悬浊液可用来检验牙膏中甘油的存在 5．（2022·上海杨浦区·高三一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl反应Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3+CO2↓+H2O下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是A．制取CO2  B．除去CO2中HClC．制取NaHCO3  D．制取Na2CO3  6．（2021·江苏南通市·高三一模）为测定某Na2O2试样(含少量Na2O)中Na2O2的质量分数，设计如下实验：下列分析错误的是A．操作Ⅰ和Ⅱ都需要玻璃棒 B．需称量样品和NaCl的质量C．操作Ⅱ若损失部分固体，测定结果偏大 D．若溶液转移不完全，测定结果偏小 7．（2022·广东惠州市·高三一模）探究Na2O2与水的反应，实验如图：(已知：H2O2H++、H++)下列分析不正确的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2 8．（2022·莒南第二中学高三月考）下列关于物质的制备、生产的说法正确的是A．用镁粉和空气反应制备B．工业制取金属铝：电解熔融C．实验室制取NH3：可用浓硫酸干燥D．溶液与浓混合制备HI 9．（2021·辽宁沈阳市·高三一模）下列物质的用途描述正确的是A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等C．明矾可以消毒杀菌，常用于净水D．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 10．（2020·河北张家口市·高三一模）某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如，。据此判断下列反应方程式错误的是A． B．C． D． 11．（2020·广东中山市·中山纪念中学高三二模）下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂B．CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C．是两性氧化物，可以用作防腐涂层D．MgO熔融状态下能导电，可以用作耐火材料 12．（2022·江苏高三三模）向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是  (　 　)A．沉淀的最大物质的量为2molB．c-d段会产生标况下22.4LNH3C．d-e段发生的反应为Al3++4OH－=AlO+2H2OD．滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH、Al(OH)3 13．（2022·济南市·山东省实验中学高三月考）测定一定质量小苏打中NaHCO3的含量(杂质为NaCl)，下列实验方案不可行的是A．加热至恒重，称量剩余固体质量B．加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积C．溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定D．溶解后加入足量CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量 14．（2021·上海虹口区·高三二模）如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是（    ）A．酸浸池中加入的X酸是硝酸B．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁 二、主观题15．（2021·河南信阳市·高三二模）大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。(1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。请回答下列问题①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)②滴入稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。 16.（2022·上海杨浦区·高三二模）将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L－1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Al)＝________mol。(2)O～V1段发生反应的离子方程式为________________________。(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。(4)若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为________。