第一节　原子结构　化学键（考点考法剖析）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

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第一节　原子结构　化学键
【必备知识要求】
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律。
4.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
5.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：理解辨析能力、微观想象能力、模型认知能力
高考要求：本节内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题，考查内容主要有以下四方面：①核素与同位素的概念及表示方法；②原子结构示意图的书写及粒子“量”之间的关系；③化学键类型与存在的判断；④电子式的书写，结合其他化学用语一起考查。预计今后高考考查的重点仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论来解释现象、定性推断、定量计算，向多方位、多角度、多层次方向延伸，主要表现在以下几个方面：一是元素、核素和同位素的概念及性质；二是原子结构及各粒子“量”之间的关系；三是8e－结构判断及等电子微粒的判断及应用，如10e－、18e－微粒；四是化学键类型的判断与化合物类型的判断；五是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查。考查方式有选择题和填空题，选择题测试角度主要考查学生对原子结构，核外电子排布规律、化学键类型判断等的认识和理解能力。在填空题中常常和元素推断的内容结合起来，借以考查学生对元素或物质微观结构的认识。
【学科核心素养解析】
宏观辨识与微观探析：能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
证据推理与模型认知：通过对原子结构认识逐步深入的演变过程认识模型在科学发展中的作用。
必备知识点1 原子结构　同位素

一．构成原子的微粒及作用
原子(X)
二．原子(离子)中构成微粒之间的等量关系
(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；
(2)原子核中：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
(3)阳离子：核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；
(4)阴离子：核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
三．符号中各数字的含义

四．同位素　核素
1.“三素”概念辨析

2.同位素的特征
①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
3.常见的重要核素及其应用
核素
U
C
H
H
O
Co­60
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
放射治疗
4.元素、核素、同位素的联系与区别
①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。
②不同核素可能具有相同的质子数，如H、H；也可能具有相同的中子数，如C、O；也可能具有相同的质量数，如C、N。
③同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。
④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
五.相对原子质量
1.原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
2.元素的相对原子质量：是根据该元素各种天然同位素的相对原子质量按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝Ar1×a%＋Ar2×b%＋Ar3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。
3.核素的近似相对原子质量＝该核素的质量数。
4.元素的近似相对原子质量：是根据该元素各种天然同位素的质量数按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝A1×a%＋A2×b%＋A3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。
【知识理解提点】
(1)同位素的“六同三不同”

(2)同位素之间的转化，不是化学变化，是核反应。
(3)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。
(4)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18种水分子，相对分子质量不同，它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。　　　 　
(5)并不是所有微粒均会有中子和电子。有的微粒不一定有中子，如1H；有的微粒不一定有电子，如H＋。
(6)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
(7)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。　　　 　
【惑点辨析】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.所有原子都含有质子、中子和电子。(　　)
2.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。(　　)
3.1 mol重水和1 mol水中,中子数比为2∶1。(　　)
4.质量数为31的磷原子:1531P。(　　)
5.一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。(　　)
6. 1735Cl和  1737Cl互为同位素,但两者得电子能力不相同。(　　)
【夯基例析·跟踪演练】
【基础例析】同位素与同素异形体的判断
例1.（2020·高考浙江卷）下列说法正确的是( )
A. 和是两种不同的元素 B. 单晶硅和石英互为同素异形体
C. 和互为同系物 D. H与Na在元素周期表中处于同一主族

【跟踪演练】
1.(2022·河北衡水高三检测)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法正确的是(　　)
A．N中含有36个电子 B．O2与O4属于同分异构体
C．C60和12C、14C互为同位素 D．H2与H3属于同素异形体
【基础例析】原子中各种微粒数目之间的关系与计算
例2 (2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2＋与16O所形成的W g氧化物中所含质子的物质的量为(　　)
A．(A－N＋8) mol B．(A－N＋10) mol
C．(A－N＋8) mol D．(A－N＋6) mol
【跟踪演练】
2.（专题04物质结构和元素周期律——备战2022年高考化学纠错笔记）若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn-的原子核中，中子数为A-x＋n，其中A为原子的质量数，则m g Rn-中电子总数为
A． B． C． D．

必备知识点2 原子核外电子排布和等电子微粒
一．原子核外电子排布
1.电子层的表示方法及能量变化

2.核外电子排布规律

3.原子(离子)结构示意图

镁离子结构示意图为；
氯离子结构示意图为。
二．1～18号元素原子结构的特点归纳
1.原子核中无中子的原子：。
2.最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
3.最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
4.最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
5.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：；最外层电子数是次外层3倍的元素：；最外层电子数是次外层4倍的元素：。
6.电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
7.电子总数为最外层电子数2倍的元素：。
8.次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
9.内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
10电子层数是最外层电子数2倍的元素：。
11.最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。
12.最外层电子数是电子层数3倍的元素：。
三.寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法
1.10电子微粒

2.18电子微粒

【知识理解提点】
1.　核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。
2.核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。
3.最外层电子数与元素性质的关系
①稀有气体元素原子最外层已排满8个电子(He排满2个)，既不易得到电子又不易失去电子，通常表现为0价。
②金属元素原子最外层电子数一般小于4，常易失去最外层电子，形成8电子或2电子(如Li＋)稳定结构的阳离子，在化合物中显正化合价。
③非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，易得到电子或形成共用电子对，达到最外层8电子稳定结构，在化合物中既显正价又显负价(F无正价)。
4.质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系
(1)可以是两种原子，如同位素原子。
(2)可以是两种分子，如CH4、NH3等。
(3)可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH4+、H3O＋。
(4)可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH－、F－。
【惑点辨析】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.原子的M层为最外层时,最多能容纳18个电子。(　　)
2.O22−和S2-具有相同的质子数和电子数。(　　)
3.最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相似。(　　)
4.LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。(　　)
5.Mg2+和Cl-的核外电子数相差8。(　　)
6.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数。　　(　　)

【夯基例析·跟踪演练】
【基础例析】核外电子排布规律的理解与应用
例3.(2022·河南信阳调研)现有部分元素的原子结构特点如表：
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
下列叙述中正确的是(　　)
A．W原子结构示意图为
B．元素X和Y只能形成原子个数比为1︰2的化合物
C．元素X比元素Z的非金属性强
D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

【跟踪演练】
3.下列有关短周期元素原子的说法正确的是 (　　)
A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个
B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强
C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高
D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构

必备知识点3　化学键 分子间的作用力 氢键
一．原子间的作用--化学键
1.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，称为化学键。
2.分类
化学键
3．离子键与共价键的比较

离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子
阴、阳离子
相同原子
不同原子
成键
方式
得失电子形成阴、阳离子
形成共用电子对，不偏向任何一方
形成共用电子对，偏向一方原子
形成
条件
活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成键
存在
离子化合物
非金属单质；某些共价化合物或离子化合物
共价化合物或离子化合物
4．离子化合物与共价化合物的比较
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成微粒
阴、阳离子
分子或原子
化学键类型
一定含有离子键，
可能含有共价键
只含有共价键
与物质类
别的关系
①强碱、②绝大多数盐、③活泼金属氧化物
①酸、②弱碱、③气态氢化物、④非金属氧化物、⑤极少数盐
5．化学键类型的判断
(1)从物质构成角度判断

(2)从物质类别角度判断
物质类别
含化学键情况
非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等
只有共价键
非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等
只有离子键
含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等
既有离子键又有共价键
稀有气体，如Ne、Ar等
没有化学键
6．化学键的表示方法——电子式
(1)电子式
电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子最外层电子的式子。
(2)电子式的书写方法
①原子：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
②金属阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号。
③非金属阴离子：将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用“[　]”括上，右上角标出所带的电荷数。
④共价化合物分子(或共价单质分子)：书写时将共用电子对标在两原子之间，每个原子的未成键电子也应写出。
⑤离子化合物：分别写出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻。
⑥在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”号，只能用“―→”；“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。
7.化学键与物质类别的关系
（1）只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
二、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
定义
把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力
特点
分子间作用力比分子内的化学键弱得多，分子间作用力《化学键
对物质的性质影响
它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质；
存在
分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，不存在分子，不存在分子间作用力。
分子间作用力的大小比较

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2
2.氢键
定义
分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用
形成条件
含有-O-H、-N-H、H-F的分子之间，其中F、O、N的特点是：原子半径小，得电子能力强。
存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高
性质
影响
1.影响熔、沸点:A.存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质。如H2O的熔、沸点高于H2S。熔、沸点：H2O>H2Se>H2S
B.氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；
2.影响溶解性：NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成氢键；乙醇易溶于水，也是因为乙醇分子与H2O分子间易形成氢键。
3.水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了氢键
三.化学键、氢键、分子间作用力对物质性质的影响
1．物质的构成--分子、原子、离子(是微观概念，说明物质的微观构成)
物质组成
常见物质
物理性质
作用力及大小比较
由分子构成的物质：
①部分非金属单质(H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等)；
②非金属氢化物(HX、H2O、NH3、H2S等)；
③酸性氧化物(SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等)；
④酸类(HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)；
⑤部分有机物(烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等)；
⑥其他(CO、NO、N2O4等)。
硬度小、熔沸点低，易溶于溶剂，相似相溶。

1.存在：分子间作用力、氢键
2.分子间作用力很小，破坏时需消耗很小的能量。
3.氢键》分子间作用力
4.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
由原子直接构成的物质
单质：金刚石、晶体硅、石墨等。
化合物：二氧化硅、碳化硅等。

硬度很大、熔沸点很高，难溶于溶剂。
1.存在：共价键
2.原子间的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
3.原子半径越小，键能越大，熔沸点越高。
由阴阳离子构成的物质
绝大多数盐、铵盐、部分有机酸盐等。
强碱、
金属氧化物、
硬度较大、熔点较高，大多数易溶于极性溶剂水。
1..存在：离子键
2.离子间的离子键很强，破坏时需消耗较多的能量。
3.离子半径越小，键能越大，熔沸点越高。
2.物质溶解或熔化过程中的变化
（1）离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
（2）共价化合物的溶解过程
A．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
B．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
C．某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
（3）单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。
3..化学键、氢键、分子间作用力对化学性质的影响
（1）分子间作用力对化学性质影响不大。
（2）分子内的共价键影响分子的热稳定性等化学性质，与熔、沸点等物理性质无关。如：N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定，但是熔沸点很低；
又如：H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解，但是熔沸点也很低。
【知识理解提点】
1.由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
2.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
3.影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。
4.离子键中“静电作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。
5.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl。
6.物质中不一定均含化学键，如稀有气体中不含化学键。
7.只含非金属元素的化合物可存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。
8.金属与非金属之间也能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。
9.离子化合物中也存在共价键，如NaOH中存在共价键。
10.共价化合物中一定不存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。
【惑点辨析】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。(　　)
2.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(　　)
3.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物。(　　)
4.Na2S和MgBr2的电子式分别为Mg2+[··Br······]2-和[Na+]··S······2-[Na+]。(　　)
5.卤素单质、卤素氢化物的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。(　　)
6.共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏。(　　)

【夯基例析·跟踪演练】
【基础例析】对化学键概念的理解及类型判断
例4.(2020·福建厦门外国语学校模拟)关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)
①化学键只存在于分子之间　②化学键只存在于相邻原子或离子之间　③化学键是一种静电作用　④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引　⑤离子化合物可能含共价键　⑥共价化合物可能含离子键　⑦金属和非金属只能形成离子键　⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
A．②③④⑦ B．②③⑤⑧
C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧

【跟踪演练】
4.(2022·江苏高三检测)下列关于化学键与化合物的叙述正确的是(　　)
①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素　②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键　③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键　④只由共价键形成的物质一定是共价化合物　⑤单质中一定含有化学键
A．①⑤　　　　 B．②　　　　
C．②③　　　　 D．②④

【基础例析】物质变化与作用力类型的判断
例5.(2022·湖北荆门模拟)实现下列变化，需克服相同类型作用力的是(　　)
A．石墨和氯化钠分别受热熔化
B．冰的融化和水的分解
C．NaCl和HCl溶于水
D．干冰和碘的升华

【跟踪演练】
5.（2022·四川内江中学高三专题练习）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和冰升华 D．SiO2和Na2O熔化

【基础例析】化学用语的正误判断
例6.(2022·宁夏青铜峡市高中月考)下列关于元素化合物的化学用语不正确的是(　　)
A．O2－的结构示意图
B．Na和Cl形成离子键的过程：
C．相对原子量为 35.5 的氯原子的元素符号：Cl
D．SO2 氧化 H2S 生成单质硫：


【跟踪演练】
6.（2022·天津高三期末）下列表示不正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．丁烷的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH2＝CH2
D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为：R

【高考应用】
高频考点1书写电子式
几种电子式的书写方法
（1)原子：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
（2)阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号。复杂的阳离子要用“[　]”如：H3O＋和NH_
（3)非金属阴离子：将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用“[　]”括上，右上角标出所带的电荷数。
(4)共价化合物(或单质)：用点将每个原子的最外层电子表示出来，最外层有几个电子就打几个点，每个原子的周围都形成8电子（或2电子）稳定结构。
（5)离子化合物：分别画出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻。
【高考实例】
例1.（2008·全国高考试题）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V____、W____、X____、Y____、Z____：（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是___________：
（3）V的电子式是___________。

【考点演练】
1.[2019浙江4月选考]下列表示不正确的是
A．次氯酸的电子式
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2＝CH2
D．原子核内有8个中子的碳原子146C

2.（2022·江西吉安高三上期中）下列有关化学用语正确的是（ ）。
A．NaOH的电子式：
B．I4O9（碘酸碘）中碘的化合价为+1、+5
C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为
D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

高频考点2判断8电子结构、化学键的类型、物质的熔点的比较、氢化物的热稳定性比较
1.原子序数≤5的原子不能满足8电子稳定结构
2.第N族元素，如果形成8-N个共用电子对，就满足8电子稳定结构；
如果大于8-N个共用电子对，就不满足8电子稳定结构；
形成如下表所示的共价键数,可达8电子结构.
元素
C、Si
N、P、As
O、S
F、Cl
共用电子对数
4
3
2
1
3.氢化物的热稳定性与分子间作用力和氢键都没有关系，与分子内部的化学健强弱有关，化学健强弱决定形成化学键的原子半径，形成化学键的原子半径越大，键能越小，所形成的分子越不稳定。如：稳定性：HF>HCl>HBr>HI
【高考实例】
例2.（2020·全国高考Ⅱ试题）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

【考点演练】
3．（2019·全国高考试题）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

高频考点3根据电子排布推断元素
(1)原子核中无中子的原子：11H。
(2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K；
最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；
最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O。
(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；
最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；
最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。
(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。
(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。
(7)与He原子电子层结构相同的离子：H—、Li+、Be2+。
(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg。
(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。
【高考实例】
例3.（2021·湖南高考试题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

【考点演练】
4.（2021·全国甲卷试题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

高频考点4根据分子结构式推断元素
（1）根据化合物的结构式判断元素：
看某元素在结构式中化学键的数目，再椐共价键的数目，判断元素。
元素
C、Si
Al、B、N、P、As
O、S
F、Cl、H
共用电子对数
4
3
2
1
刚好形成这些共价键，就是电中性的，如果多一个共价键或少一个共价键，就会带电荷。
（2）注意NH2-、NH4+和BH4- 、H3O+、OH-的区别：
有O、S、N、P元素多一个共价键带正电荷，多的一定是和H结合的共价键，少一个共价键带负电荷；
有B元素多一个共价键带负电荷，多的一定是和H-或卤素X-结合的共价键，但是是H-。
（3）元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24．

推断元素：X如果是B就带负电荷，如果是C就是电中性的，如果是N、P就带正电荷。由此推断：X是B
【高考实例】
例4.（2021·广东高考试题）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．是一种强酸
B．非金属性：
C．原子半径：
D．中，的化合价为+2价

【考点演练】
5.（2021·河北高考试题）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

高频考点5理解和应用分子间的作用力和氢键从而比较熔沸点
一.要比较物质的熔沸点，必须要知道物质的组成和物质的构成的微粒是分子、原子还是离子，即晶体类型
1.由原子直接组成，叫原子晶体，无小分子，由共价键结合。原子晶体熔沸点很高，硬度大，不溶于溶剂。如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
2.由原子先形成离子，再由离子组成物质，叫离子晶体，无小分子，由离子键或离子键、共价键结合。熔沸点较高，硬度较大，一般易溶于水，难溶于有机溶剂。如：氯化钠等
3.由原子形成分子，再由分子组成物质，叫分子晶体，分子内有共价键，分子间存在分子间作用力。熔沸点彽，硬度小，极性分子组成的物质，一般易溶于水，非极性分子组成的物质，易溶于有机溶剂。如：水、氨气、硫等。
二.比较物质的溶沸点的规律
.固体>液体>气体
.原子晶体>离子晶体>分子晶体
.分子间有氢键>相对分子质量大的物质>相对分子质量小的物质（组成和结构相似）
.同是原子晶体或离子晶体：半径小的》半径大的
【高考实例】
例5.（2015·浙江高考试题）右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
【考点演练】
6.（四川省宜宾市2021届高三下学期第一次适应性考试）短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是（ ）。

A．X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1
B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞R
C．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
D．RZ2通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，均无明显现象