第一章 化学计量在实验中的应用（综合检测）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

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第一章　化学计量在实验中的应用章末综合检测一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14×3=42分）1．（福建省三明市2021年高三3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（     ）。    A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA    B．密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H－I键    C．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH－数为0.2NA    D．0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为NA2．（2021·河北高考试题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA3．（辽宁省辽阳市2021届高三第一次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（     ）。    A．1mol环戊二烯（）最多共平面的原子数为9NA    B．300mL 2mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA    C．1mol OD－和17g －OH所含的质子与中子均为9NA    D．向1L 1mol·L－1（CH3COO）2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO－数目为NA4．（浙江省杭州市2021届高三上学期教学质量检测）若NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（     ）。    A．已知甲烷的燃烧热为890kJ·mol－1，则一定条件下甲烷燃烧生成NA个H2O（l）时释放445kJ热量    B．已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L 1.0mol·L－1 CH3COONH4溶液中有NA个NH4+    C．NA个H3PO2分子与1mol NaOH完全中和，推测H3PO2为一元酸    D．23gNa与1L 0.5mol·L－1的盐酸反应，转移的电子数为NA5．（2021.1·浙江高考试题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）。    A．常温下，lmolC6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA    B．18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA    C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA    D．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA7．（四川省泸州市2021届高三3月模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（     ）。    A．标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA    B．6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA    C．1L0.1mol·L－1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA    D．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C－O键数为NA8．【2020年7月浙江高考试题】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中，阴离子数为9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（     ）。    A．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g    B．常温常压下，2.24LH2含氢原子数小于0.2NA    C．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA    D．0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA10．（2021·湖南高考试题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有的中子数为B．溶液中含有的数为C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为11．（河南省信阳市2021届高三毕业班第一次调研）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）。    A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA    B．标准状况下2.24LH2O中含有H2O分子数为0.1NA    C．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA    D．实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为NA12．（2021·广东高考试题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有键的数目为B．的盐酸含有阴离子总数为C．与混合后的分子数目为D．与足量反应生成的分子数目为13．（黑龙江省双鸭山市2020－2021学年高三上学期期末）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（     ）。    A．11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3NA    B．28g聚乙烯中含有的质子数目为16NA    C．将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、HSO3－、SO32－三者数目之和为0.01NA    D．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50NA和0.75NA之间14．（山西省太原市2021年1月高三检测）设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N（z）为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是（     ）。 A．C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－390kJ·mol−1，则每1mol［C（石墨）+O2（g）］完全燃烧放热130kJ B．Cu与1mol/L的硝酸溶液充分反应，若生成22.4L气体，则转移电子数为3NA C．标准状况下1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为L D．1molCl2与稀NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中N（ClO−）+N（HClO）＝1NA二．主观题（共4小题，共58分）15.（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算:(1)0.2 g H2含有________个氢原子。 (2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。 (3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO42-)=________。 (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。 (5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。 16.（15分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________________、____________________。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_______mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。17.（15分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常在稀释体积为原来的100倍后使用。请填写下列空白。(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为　　　　　 mol·L-1。  84消毒液有效成分　NaClO规格　1 000 mL质量分数　25%密度　1.19 g·cm-3(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=　　　　　 mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是　　　　　(填字母)。 A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。 ②需用浓硫酸的体积为　　　　　mL。 18.．(2022届山东省济宁市实验中学高三月考)（16分）按要求回答问题。(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为___________，CO2与水蒸气的物质的量之比为___________。(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L(标准状况下的)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况，AlN不跟O2反应)，则所得气体的摩尔质量为___________g·mol-1，该气体的成分是___________(写化学式)，该样品中含杂质碳___________g。(3)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___________(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225～300℃发生反应的化学方程式：___________。②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。