2023维吾尔自治区喀什二中高二上学期第一次月考化学试题含解析

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喀什二中2022~2023学年第一学期高二年级第一次月考化学试卷试卷分值：100分  考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1  C  12  O  16第I卷(选择题共64分)一、选择题(本题共16个小题，每小题4分，共64分；每个小题只有一个选项符合题意)1. 下列热化学方程式书写正确的是(△H 的绝对值均正确)A. 2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1(中和热)B. C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热)C. 2NH3(g)=3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热)D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热)2. 已知：与反应生成1mol的kJ·mol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热kJ·mol-1.则在水溶液中电离的等于A. +45.2kJ·mol-1 B. -45.2kJ·mol-1 C. +69.4kJ·mol-1 D. -69.4kJ·mol-13. 已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热的分别为a、b、c(均为负值，单位均为kJ·mol-1)。则反应2C(s，石墨)的焓变为A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1C. kJ·mol-1 D. kJ·mol-14. 反应A(g)+B(g)→C(g)△H，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)△H1 ②X(g)→C(g)△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是A. △H1=△H-△H2 ＞0 B. X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C. E2是反应②的活化能 D. △H = E1-E25. 不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 反应物的性质6. 下列说法正确的是(　　)A. 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D. 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大7. 关于一定条件下的化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。下列说法正确的是A. 恒温恒容时充入H2，正反应速率增大，平衡右移B. 恒温恒容时充入He，正反应速率增大，平衡右移C. 压缩体积加压，正、逆反应速率不变，平衡不移动D. 升温，正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡右移8. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是A. 该反应的化学方程式为B. 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C. 增大压强，C体积分数增加D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应9. N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO2（g）N2O4（g）  △H＜0，不同条件下，N2O4的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是A. 增大NO2的浓度 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂10. 在密闭容器中进行如下反应：。已知该反应为放热反应，达到平衡后，为提高该反应速率和的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 向容器中通入11. 符合图象的反应为A. B. C. D. 12. 合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是（    ）A. ΔH＜0  ΔS＜0B. ΔH＞0  ΔS＜0C. ΔH＜0  ΔS＞0D. ΔH＞0  ΔS＞013. 如图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A. 由MgCl2制取Mg是放热过程B. 热稳定性： MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2C. 金属镁和卤素单质X2反应都是放热反应D. 由图可知，此温度下MgBr2 (s) 与Cl2 (g) 反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ∆H=+117kJ/mol14. 2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（       ）A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. 0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-lC. 该反应中，反应物总键能小于生成物的总键能D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热15. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（     ）A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡影响，且甲的温度较高B. 图Ⅱ表示t0时刻压强对反应速率的影响C. 图Ⅲ表示t0时刻增大压强对反应速率的影响D. 图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响16. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是 A. 过渡态是该历程中能量最高的状态B. HCHO在反应过程中，C-H键全部断裂C. CO2分子中的氧原子全部来自O2D. 该反应可表示：HCHO+O2CO2+H2O第Ⅱ卷二、非选择题：(包括第17题第19题三个大题，共36分)17. Ⅰ.CH4-CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。已知以下的热化学反应方程式：  kJ·mol-1  kJ·mol-1  kJ·mol-1（1）写出催化重整反应CH4和CO2生成CO和H2的热化学方程式：_______。Ⅱ.CO是煤气的主要成分，与水蒸气反应生成氢气：  。查阅资料得出相关数据如下：温度(℃)400500平衡常数95.3（2）通过表格中的数值可以推断：反应_______0，(填“>”或“<”)。该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的_______0，(填“>”或“<”)（3）在容积为1L密闭容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_______。（4）在恒温恒容条件下，反应物物质的量均为1mol发生反应，下列不能说明反应达到平衡状态的有_______(填字母)。a.体系的压强不再发生变化b.混合气体的密度不变c.混合气体的平均相对分子质量不变d.各组分的物质的量浓度不再改变e.单位时间内消耗了0.1mol的CO(g)，同时消耗了0.1mol的H2(g) 18. 在200℃和a℃时，反应中X的浓度随时间变化的关系如图所示。（1）200℃时，5min内用Y表示的平均反应速率为_______。（2）200℃、8min时，Z的浓度为_______。（3）200℃时，在_______min时，反应达到平衡状态。（4）200℃、1min时_______7min时(填“>”、“＜”或“=”)。（5）从图中可以看出，a_______200(填“>”、“＜”或“=”)。19. 工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol和一定量的CO后，CO和的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应的_______。（2）下列说法正确的是_______。A.起始充入的CO的物质的量为1molB.增加的浓度，的转化率会增大C.反应时间为3分钟时，反应达到平衡状态（3）从反应开始到建立平衡，_______；达到平衡时，_______，该温度下的化学平衡常数为_______。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。（4）已知 kJ/mol。又知；kJ/mol，请写出32g的
完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。