2021-2022学年安徽省宣城市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年安徽省宣城市九年级（上）期末化学试卷

1.     我国古代科技发展成果卓著，下列成果的应用过程中只发生物理变化的是(    )

A. 高温烧制陶瓷
B. 司南指示方向
C. 谷物酿造美酒
D. 古代宣纸制作

2.     创建文明城市，建设美好家园是我们每位公民应尽的义务。下列做法合理的是(    )

A. 就地焚烧秸秆获取草木灰以增强土壤肥力 B. 鼓励燃放烟花炮竹以增加节日气氛
C. 实施大水漫灌以确保农作物对水分的需求 D. 工业废水经处理达标后再进行排放

3.     曾经飞天是梦，如今却已成真。目前我国自主空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”约的氧气，的氮气，控制二氧化碳的含量低于，保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。下列说法正确的是(    )

A. 的氧气和的氮气指气体的体积分数
B. 带火星的木条在“人造空气”中会立即复燃
C. 可用木炭燃烧测定“人造空气”中的氧气含量
D. “人造空气”与空气成分完全相同

4.     下列实验基本操作正确的是(    )

A. 取用液体药品
B. 向试管内加入铁钉
C. 熄灭酒精灯
D. 检查装置气密性

5.     经过一学期对化学的学习，你认为下列有关说法正确的是(    )

A. 所有的原子核内都一定含有中子 B. 铅笔能导电是因为铅笔芯中含有金属铅
C. 明矾、活性炭都可用于水的净化 D. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点

6.     中科院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。如图是锗元素在元素周期表中的部分信息。根据所给信息，下列有关说法不正确的是(    )

A. 锗是金属元素 B. 锗原子核内有32个质子
C. 锗的元素符号为Ze D. 锗的相对原子质量为

7.     二氧化碳跨临界直冷技术将在北京2022冬奥会国家速滑馆“冰丝带”的制冰过程中投入使用。下列关于二氧化碳在跨临界直冷循环过程中的说法正确的是(    )

A. 二氧化碳分子的构成没有发生变化 B. 二氧化碳分子的大小发生了变化
C. 二氧化碳分子质量发生了变化 D. 二氧化碳分子不再运动

8.     绿原酸化学式为是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是(    )

A. 绿原酸的相对分子质量为354g B. 绿原酸由三种元素组成
C. 绿原酸中碳、氢元素的质量比为8：9 D. 绿原酸由43个原子构成

9.     甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如图。有关说法正确的是(    )

A. 反应前后分子的种类、数目均不变 B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 该反应中一共涉及三种氧化物 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为5：4

10. 某小组同学利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是(    )

A. 反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体
B. 酒精灯加网罩是为了提高火焰温度
C. 装置中发生反应：
D. 气球可以收集尾气，防止污染空气

11. 下列依据证据得出的结论，正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

12. 某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取的浓度从为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是(    )

A. 对比①③，温度越高，反应速率越快
B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D. 对比①②③④，④的反应速率最慢

13. 阅读面科普短文，并回答相关问题。
    甲醇是一种重要的化工原料，其中利用催化剂催化与反应制备甲醇是获取甲醇的重要途径。传统的使用金属氧化物催化剂制备甲醇通常需要较高的反应温度大于，且会产生大量副产物CO，而将不同种金属氧化物混合作为催化剂时催化效果会大大改善。如将氧化铜和氧化锌的混合物作为合成甲醇反应的催化剂时，催化效果如图所示。
    我国科学家近日开发出一种新型催化剂，该催化剂在时，生成物中甲醇的含量可达。
    该催化剂为实现低能耗、高效率的转化利用开辟了新途径。
    混合催化剂中CuO的质量分数为 ______时，催化效果最佳。
    新型催化剂相比传统金属氧化物催化剂的优点是 ______写一点。
    新型催化剂可将和转化为和，反应的化学方程式为 ______。
    将二氧化碳高效转化为甲醇对于环境的意义为 ______。

14. 如图为实验室中常见气体制取装置，请回答下列问题。
    
    仪器①的名称是 ______。
    用装置A、C组合来制取并收集氧气，则A中发生反应的化学方程式为 ______，此实验中检验氧气是否收集满的方法是 ______。
    用装置B、D组合来制取并检验二氧化碳的性质，D中可观察到的现象有 ______，______。
15. 真空热还原法生产单质钙的主要流程如图：
    步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ______，该反应的基本类型为 ______。
    步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是 ______，生成物固体X的化学式可能是 ______填选项。
    A.
    B.
    C.
    D.
    步骤Ⅲ这一过程用微粒的观点来解释，其本质是 ______之间的间隙减小了。
16. 九年级化学兴趣小组在延时活动中设计了如图甲所示装置对可燃物燃烧的条件进行了再探究。
    
    任务一、定性探究
    【进行实验】
    步骤Ⅰ：组装仪器，______，装入药品。
    步骤Ⅱ：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，之后过一会儿熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。
    步骤Ⅲ：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到白磷______。
    【实验结论】
    蜡烛熄灭后，瓶内氧气仍有剩余。
    【实验反思】
    ①步骤Ⅱ中白磷始终不燃烧的原因是 ______。
    ②实验中气球的作用是 ______。
    任务二、定量探究
    小华对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示。
    ③根据图乙中数据分析可知白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是 ______。
    ④通过分析图乙中数据，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识 ______。
    注意：答对以下两小题奖励3分，但卷面总分不超过40分
    任务三、再探铁的燃烧
    已知铁的氧化物有三种，分别是FeO、、，查阅资料得知颗粒直径为纳米的铁粉在空气中能够自燃并生成红色的氧化铁。
    ⑤请写出此种纳米铁粉在空气中自燃的化学方程式 ______。
    ⑥对比铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体的事实，可得出铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围为 ______。
17. 秉承“绿色办奥”的理念，北京2022年冬奥会在交通上将使用氢能源公交车。
    氢能源是一种绿色能源的原因是 ______。
    的燃烧理论上所需参加反应的质量为多少？写出计算过程

答案和解析

1.【答案】B 

【解析】解：A、高温烧制陶瓷，物质与氧气发生了化学反应，陶瓷是新物质，属于化学变化；故A错误；
B、司南指示方向没有新物质生成，属于物理变化；故B正确；
C、谷物酿造美酒有新物质酒精生成，属于化学变化；故C错误；
D、古代宣纸制作过程，有新物质生成，属于化学变化；故D错误。
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，高温烧制陶瓷、侯氏制碱、黑火药爆炸都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
 

2.【答案】D 

【解析】解：就地焚烧秸秆会产生大量有害气体和粉尘，会造成空气污染，不符合题意；
B.燃放烟花炮竹产生大量空气污染物，不利于提高空气质量，不符合题意；
C.实施漫灌会造成水资源浪费，不符合题意；
D.工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，符合题意。
故选：D。
A.根据就地焚烧秸秆会产生大量有害气体和粉尘，会造成空气污染进行分析；
B.根据燃放烟花炮竹造成空气污染进行分析；
C.根据实施漫灌会造成水资源浪费进行分析；
D.根据工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
 

3.【答案】A 

【解析】解：A、的氧气和的氮气指气体的体积分数，故A正确；
B、由于带火星的木条在氧气含量足够高时才会复燃，而人造空气”中氧气占，与空气中含量一样，所以带火星的木条放在“人造空气”中不会立即复燃，故B错；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗氧气，生成气体，装置内气压变化不大，所以不可用木炭燃烧法测定“人造空气”中的氧气含量，故C错；
D、人造空气中的氧气，的氮气，控制二氧化碳的含量低于，而空气中二氧化碳的含量为，所以与空气中成分不完全相同，故D错。
故选：A。
A、根据空气的组成考虑；
B、根据人造空气的组成中含有氧气考虑；
C、根据测氧气含量的原理考虑；
D、根据人造空气组成考虑。
解答本题关键是熟悉空气的组成，与人造空气进行对照分析即可。
 

4.【答案】D 

【解析】解：A、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A错；
B、铁钉的取用方法：先将试管横放，用镊子将铁钉放在试管口，再将试管慢慢竖起，故B错；
C、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，容易引起火灾，故C错；
D、检查装置气密性的方法：用手紧握烧瓶外壁，瓶内气体受热膨胀，使右侧瓶内气体压强增大，玻璃管内液面上升，说明装置不漏气，故D正确。
故选：D。
A、根据倾倒液体的注意事项进行分析；
B、根据铁钉的取用方法进行分析；
C、根据酒精灯的熄灭方法进行分析；
D、根据检查装置气密性的方法进行分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
 

5.【答案】C 

【解析】解：A、有的氢原子核内不含中子，故选项说法错误；
B、铅笔芯的主要成分是石墨，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含金属铅，故选项说法错误；
C、明矾、活性炭都可用于水的净化，故选项说法正确；
D、用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故选项说法错误；
故选：C。
A、根据原子的结构分析；
B、根据铅笔芯的组成分析；
C、根据水的净化知识解答；
D、根据灭火原理解答。
此题难度不大，掌握灭火原理、活性炭的性质以及原子的结构等即可顺利解答。
 

6.【答案】C 

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锗，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为32；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锗原子核内有32个质子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锗的元素符号为Ge，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。
 

7.【答案】A 

【解析】解：二氧化碳在跨临界直冷循环过程中发生了状态的改变，属于物理变化，二氧化碳分子本身不变，包括二氧化碳分子的构成、二氧化碳分子的大小、二氧化碳分子质量都不变，变化的是二氧化碳分子之间的间隔，二氧化碳分子始终在不断运动。
故选：A。
根据在物质发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔和排列方式。
解答本题关键是熟悉分子的性质。
 

8.【答案】B 

【解析】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、碳、氢元素的质量比为：：9，故选项说法错误。
D、绿原酸是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子共43个原子构成，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据相对分子质量单位是“1”，进行分析判断。
B、根据绿原酸化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
D、根据绿原酸的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
 

9.【答案】D 

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在一定条件下反应生成水和一氧化氮，化学方程式为：。
A.由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目均发生改变，选项说法错误；
B.该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，选项说法错误；
C.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应涉及NO、两种氧化物，选项说法错误；
D.由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙分子个数比为5：4，选项说法正确。
故选：D。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各选项加以分析解答。
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
 

10.【答案】C 

【解析】解：A、反应过程中，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，黑色氧化铜变为红色固体，故A说法正确；
B、酒精灯加网罩能集中火焰，是为了提高火焰温度，故B说法正确；
C、由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，发生的反应是在高温条件下一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，方程式是：，故C说法错误；
D、由于在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，气球可以收集尾气一氧化碳，防止污染空气，故D说法正确。
故选：C。
A、根据一氧化碳还原氧化铜的现象分析；
B、根据网罩能集中火焰提高温度分析；
C、一氧化碳还原氧化铜发生反应分析；
D、根据气球能收集气体分析。
本题的难度不大，了解碳、一氧化碳和二氧化碳的性质是解答本题的基础知识。
 

11.【答案】A 

【解析】解：A、根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，某物质点燃会生成，说明该物质组成上一定含碳元素，故A正确；
B、过滤不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故B错；
C、水通电分解达到氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成，故C错；
D、二氧化碳的检验方法：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，可以是氮气，故D错。
故选：A。
A、根据质量守恒定律进行分析；
B、根据过滤不能除去钙镁化合物进行分析；
C、根据水通电分解的实验结论进行分析；
D、根据二氧化碳的检验方法进行分析。
解答本题关键是熟悉质量守恒定律，硬水软化的方法，电解水的结论，二氧化碳的检验方法。
 

12.【答案】B 

【解析】A、从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快；故A正确；
B、从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故B错误；
C、从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快；故C正确；
D、对比①②③④可知，生成二氧化碳的浓度相同时，实验④用时最长，所以反应速率最慢，D正确。
 

13.【答案】能耗低或效率高  减缓温室效应 

【解析】解：混合催化剂中CuO的质量分数为时，催化效果最佳。
故答案为：。
新型催化剂相比传统金属氧化物催化剂的优点是能耗低或效率高。
故答案为：能耗低或效率高。
新型催化剂可将和转化为和，反应的化学方程式为：。
故答案为：。
将二氧化碳高效转化为甲醇对于环境的意义为减缓温室效应。
故答案为：减缓温室效应。
混合催化剂中CuO的质量分数为时，催化效果最佳。
新型催化剂相比传统金属氧化物催化剂的优点是能耗低或效率高。
一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。
将二氧化碳高效转化为甲醇对于环境的意义为减缓温室效应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

14.【答案】锥形瓶  或把带火星木条放在导管a处，若木条复燃，则集满  紫色石蕊溶液变红  澄清石灰水变浑浊 

【解析】解：仪器①的名称是锥形瓶。
装置适合固体加热的反应，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气或用高锰酸钾加热制取氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；氧气的密度比空气略大，用装置C收集氧气，氧气从长管端进入，即氧气应从导管口b端通入。氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是：把带火星木条放在导管a处，若木条复燃，则集满。
中通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
故答案为：
锥形瓶；
或；把带火星木条放在导管a处，若木条复燃，则集满；
紫色石蕊溶液变红；澄清石灰水变浑浊。
根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据氧气的密度比空气略大，氧气具有助燃性分析。
根据二氧化碳性质分析。
通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
 

15.【答案】分解反应  防止钙再次氧化  C 原子 

【解析】解：步骤Ⅰ中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，该反应的基本类型为分解反应；
步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是：防止钙再次氧化，反应物中有钙、氧、铝元素，所以生成物固体X的化学式可能是，故选：C；
气体、固体的分子间隔不同，所以步骤Ⅲ这一过程用微粒的观点来解释，其本质是：原子之间的间隙减小了。
故答案为：；分解反应；
防止钙再次氧化或防止钙与空气反应；C；
原子。
根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
根据钙的化学性质非常活泼，以及化学反应前后，元素种类不变进行分析；
根据气体、固体的分子间隔不同进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
 

16.【答案】检查装置气密性  被点燃或燃烧未与氧气接触  缓冲瓶内气压  需要氧气达到一定的浓度     

【解析】解：任务一、定性探究
【进行实验】步骤Ⅰ：有气体参加的实验，在组装好实验装置后应检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性；
步骤Ⅲ：该步骤中白磷满足能够燃烧必需的条件，因此用高能激光笔照射一段时间后，观察到白磷被点燃；故答案为：白磷被点燃或燃烧；
【实验反思】
①步骤Ⅱ中的白磷没有与氧气接触，不能满足可燃物燃烧所需的条件；故答案为：未与氧气接触；
②蜡烛和白磷燃烧过程放热，集气瓶内的气体受热膨胀，因此气球的作用是缓冲瓶内气压；故答案为：缓冲瓶内气压；
任务二、定量探究
③根据图乙可知当氧气浓度降低至时，蜡烛不能燃烧，当氧气浓度低于后，白磷不能燃烧，故白磷能燃烧蜡烛不能燃烧的氧气浓度范围为；故答案为：；
④通过图乙的实验数据可知，物质燃烧除了三个必需条件外还需要氧气达到一定的浓度；故答案为：需要氧气达到一定的浓度；
任务三、拓展延伸
⑤根据题目信息可知，纳米铁粉能够在空气中自燃生成氧化铁，化学方程式为；故答案为：；
⑥若燃烧产物全部为氧化亚铁





若燃烧产物全部为四氧化三铁





由于不确定铁燃烧后的产物情况，因此a的取值范围应为；
故答案为：。
任务一：可燃物燃烧需要满足物质是可燃物、与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点三个条件；
任务二：氧气的浓度同样会影响物质燃烧，根据图乙中蜡烛燃烧和白磷燃烧时氧气浓度进行分析；
任务三：结合题目信息，根据铁丝燃烧生成不同氧化物进行计算。
本题分别对物质燃烧所需条件、反应后固体成分探究进行了考查，涉及知识点较广，题目较难。
 

17.【答案】氢气燃烧产物是水，无污染 

【解析】解：氢气燃烧产物是水，无污染，所以氢能源是一种绿色能源；
设所需氧气质量为x。

 4 32
10kg x


答：所需氧气质量为80kg。
故答案为：
氢气燃烧产物是水，无污染；
。
根据氢能源的特点进行分析；
根据氢气的质量和化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。