2021-2022学年福建省福州十八中九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年福建省福州十八中九年级（上）期末化学试卷

1. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列做法不利于实现碳“零排放”的是(    )
A. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 B. 将生活垃圾进行分类回收处理
C. 露天焚烧玉米秸秆 D. 使用风能、太阳能等绿色能源
2. 如图所示实验操作中，正确的是(    )
A. 连接仪器 B. 加热液体
C. 溶解固体 D. 添加酒精
3. 生活中下列物质的用途只利用其物理性质的是(    )
A. 灯泡中充氮气以延长使用寿命 B. 二氧化碳常用于灭火
C. 石墨常用作干电池的电极 D. 用铁粉做干燥剂
4. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是(    )
A. CO2——1个二氧化碳分子中含1个氧分子
B. N2——2个氮原子
C. 3Fe2+——3个亚铁离子
D. 地壳中含量最多的金属：Cl
5. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是(    )
A. X的化学式是Ag2S B. 反应前后元素种类不变
C. 反应前后银元素的化合价不变 D. H2S中硫元素为−2价
6. 根据如图所示的有关信息判断，下列说法正确的是(    )
A. 镁离子(Mg2+)核内有12个质子
B. 镁和氯都是金属元素
C. 在化学反应中，氯原子容易失去1个电子
D. 镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl−)的最外层电子数不相等
7. 下列对一些事实的解释正确的是(    )

事实
解释
A
金刚石、石墨和碳纳米管物理性质差异很大
构成它们的原子不同
B
O2和O3组成元素相同但化学性质不同
构成它们的分子不同
C
给篮球充气
分子变小了
D
过氧化氢分解后液体质量变小
反应前后原子的种类减少

A. A B. B C. C D. D
8. 兴趣小组的同学用CO还原CuO制取金属Cu。利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，下列说法正确的是(    )

A. 反应前后固体质量不变
B. 反应前后原子种类改变
C. 用CO还原CuO制取纯净的Cu温度至少控制在500℃以上
D. 在300℃时只发生反应：CO+2CuO−△Cu2O+CO2
9. 珍爱生命，远离毒品。LSD(化学式为C20H25N3O)是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是(    )
A. LSD属于氧化物 B. LSD由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. LSD的相对分子质量为323g D. 其中氢、氧元素的质量比为25：1
10. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是(    )
A. 一定质量的氧化铜中所含铜元素的质量
B. 反映了某个化学反应各物质质量与反应时间的关系，该反应是分解反应
C. 把等质量的金属X、Y分别加入到同种足量稀硫酸中，金属的相对原子质量：X>Y
D. 将水通电电解一段时间产生气体体积关系
11. “化”说生活
化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：
(1)炒菜时，不慎油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是 ______。
(2)冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的 ______性。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利。为了检验某水样是硬水还是软水，可往水样中加入 ______。生活中常用 ______方法降低水的硬度。
(4)化石燃料包括 ______、石油、天然气。科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，甲烷(CH4)在空气中充分燃烧的化学方程式为 ______。
(5)液氢已应用于航天领域，运载火箭的推进剂中有液氢和液氧。氢气作为新能源的优点是 ______。(答一条)
12. “化”说金属
(1)考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学式 ______。
(2)古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的名称为 ______。
(3)“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的描述。请写出反应的化学方程式 ______。
(4)《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。
①“彩色金”中 ______(填“含”或“不含”)金元素(Au)。
②制取“彩色金”发生如下反应：As4S4+2Sn−△4As+2X，X的化学式 ______，“密固”是指在密闭容器中进行反应。其原因可能是 ______。
13. 2021年2月27日，“嫦娥五号”带回来的月壤入藏国家博物馆。
(1)月壤含有氦、氧、硅、银等元素。
①氧的原子结构示意图为，图中的“6”表示 ______。
②一种氦原子的质子数为2、中子数为1，下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是 ______(填标号)。

(2)8161O、 817O、 8181O分别表示氧元素的三种原子，可简写成 16O、 17O、 18O，其中 18O在化学原理探究和核化学方面有广泛应用。电解重氧水(H218O)可以获得重氧(18O2)，请据如图回答。

① 16O、 17O、 18O三种原子中，______数目不相等(填“质子”“中子”或“电子”)。
②相同分子数的： 16O2和 18O2分别与足量H2反应全部转化成H2O，生成的质量前者 ______(填“大于”或“等于”或“小于“)后者。
(3)航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

①装置Ⅰ作用 ______。
②装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应装置中发生化学变化的有 ______(填序号)。
14. CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)据悉，2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固态CO2能制冷的原因是 ______，CO2气体制成干冰时，从微观角度看，发生改变的是 ______。
(2)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 ______(填化学符号)。
(3)2021年9月24日，《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。

①在自然界中绿色植物可以通过 ______将二氧化碳转化为淀粉。
②写出上图中①中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式 ______，在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和 ______不变。
③淀粉(C6H10O5)n中氢和氧元素的质量比为 ______。
④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值 ______。
A.可以降低空气中二氧化碳的含量
B.缓解人类粮食短缺问题
C.可以节约耕地资源
15. 同类别物质间的转化关系如图所示(注：图中各路线均为一步完成的化学反应).回答下列问题：
(1)A，B，C三种不同物质同属于氧化物，B是二氧化碳．
①若变化Ⅰ属于化合反应，变化Ⅰ的化学方程式为：______(写一个，下同)
②写出变化Ⅱ的化学方程式为：______
(2)A，B，C三种不同物质同属于金属单质，A是锌．
①B是______.
②写出变化Ⅱ的化学方程式：______，其基本反应类型属于______.
16. 结合下列化学实验装置，回答有关问题。

(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a ______ b ______
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 ______(填序号)，写出用此反应制氧气的方程式：______。
(3)实验室用过氧化氢制取氧气反应的方程式 ______，若选用如图排空气法收集氧气，则气体应从 ______(填“①”或“②”)端进入。

(4)同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以制取氧气。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ______，因此加热不适合用于双氧水制取氧气。
(5)实验室制取二氧化碳选择的发生与收集装置组合是 ______，反应的化学方程式 ______。
17. 今年新冠病毒肺炎肆虐全球，医用口罩成为急需品。某化学兴趣小组对制作医用口罩的材料进行了科学探究。
探究一：口罩材料能燃烧吗？是什么样的材料制造的？
【实验1】取样，点燃，产生火焰，冒黑烟，有特殊气味；燃烧过程中熔化滴落的液体能拉成丝，冷却后的灰烬坚硬、不易碾碎。
【结论1】口罩材料能燃烧，其材料是______。(选填“天然纤维”或“合成纤维”)
探究二：口罩材料的组成元素是什么？
【查阅资料】
(1)无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。
(2)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，在本实验中用作吸收空气中的二氧化碳。
【实验2】将口罩燃烧后的气体通入如图1中的装置，气体通入装置的连接顺序是______(填“AB”或“BA”)。实验时观察到A装置中的现象是______，B装置中的现象是______。

【结论2】口罩的材料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验3】为了确定材料的组成中是否有氧元素，同学们称取2.1g剪碎的样品放入玻璃管中，通入充足的氧气，加热(实验装置如图2所示)。充分反应后，燃烧产物被完全吸收，D装置增重2.7g，E装置增重6.6g。
【结论3】口罩材料中一定______(填“有”或“没有”)氧元素；口罩材料中碳元素和氢元素的质量比为______。
【反思拓展】
(1)E中发生反应的方程式是______。
(2)实验3的操作中，通入足量的氧气使样品完全燃烧，停止加热后，还要继续通入氧气，其目的是______(填字母)。
a.防止浓硫酸倒吸 b.将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收 c.使样品完全燃烧
(3)若没有F装置，则会导致______元素的测定结果偏大。
18. 载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气，其反应为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O.若每位宇航员平均每天呼出的CO2为550L.则每天吸收一位宇航员呼出的CO2需LiOH的质量是多少？(该条件下CO2密度为2.0g⋅L−1)
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、植树造林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，有利于实现碳中和，故选项错误。
B、将生活垃圾进行分类回收处理，能节约资源、减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项错误。
C、露天焚烧玉米秸秆，会产生大量的二氧化碳，不利于实现碳中和，故选项正确。
D、使用风能、太阳能等绿色能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项错误。
故选：C。
根据“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，进行分析判断。
本题难度不大，了解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。

2.【答案】A 
【解析】解：A、把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内，图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据玻璃管连接橡皮塞的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：A、灯泡中充氮气以延长使用寿命，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、二氧化碳常用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，既利用了化学性质，又利用了物理性质，故选项错误。
C、石墨常用作干电池的电极，是利用了石墨具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
D、用铁粉做干燥剂，是利用了铁粉能与氧气和水反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：C。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。

4.【答案】C 
【解析】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故A错误；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2表示一个氮气分子中含有2个氮原子，故B错误；
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3Fe2+表示3个亚铁离子，故C正确；
D、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝元素，故D错误。
故选：C。
A、根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目进行分析；
B、根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目进行分析；
C、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数进行分析；
D、根据地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁进行分析；
本题主要考查化学符号及周围数字的意义，注意识记化学符号周围数字的意义。

5.【答案】C 
【解析】解：A、反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是2个，X的化学式是Ag2S，该选项正确；
B、反应前后元素种类不变，该选项正确；
C、反应前银元素化合价是0，反应后是+1，反应前氧元素化合价是0，反应后是−2，该选项不正确；
D、H2S中硫元素为−2价，该选项正确。
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

6.【答案】A 
【解析】解：A、1个镁原子失去2个电子形成镁离子，核内质子数不变，镁离子(Mg2+)核内有12个质子，故选项说法正确。
B、镁是金属元素，氯带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误。
C、氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误．
D、镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl−)的最外层电子数均为8，最外层电子数相等，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据1个镁原子失去2个电子形成镁离子，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数