2021-2022学年福建省宁德市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年福建省宁德市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共17页。
2021-2022学年福建省宁德市九年级（上）期末化学试卷     为相对原子质量的测定做出卓越贡献的中国科学家是(    )A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 屠呦呦 D. 张青莲    下列符号中表示2个氧离子的是(    )A. 2O B.  C.  D.     用酒精消毒过的场所我们经常能闻到特殊的气味，主要是因为(    )A. 分子的体积很小 B. 分子可以再分 C. 分子在不断运动 D. 分子间有间隔    以下是碳和氧化铜反应并检验其产物的相关实验步骤，其中操作错误的是(    )A. 检查装置气密性 B. 取固体药品
C. 加热药品 D. 熄灭酒精灯    下列实验现象描述错误的是(    )A. 碳在氧气中燃烧，发出白光
B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由红色变成无色
C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 一氧化碳还原氧化铁，固体由红色逐渐变成黑色    “中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：。下列说法正确的是(    )A. 含镍不锈钢属于纯净物 B. 含镍不锈钢的硬度小于纯铁
C. 火法炼镍中有污染环境的气体产生 D. X的化学式是NiO    异绿原酸化学式为是金银花的有效成分之一，下列对异绿原酸描述正确的是(    )A. 从宏观上看：异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B. 从微观上看：异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
C. 从分类上看：异绿原酸属于氧化物
D. 从质量上看：异绿原酸中碳、氢两种元素的质量比为25：24    2021年3月20日，三星堆出土了许多青铜器。青铜的主要成分为Cu、锡合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是(    )
 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D.  溶液    下列实验方案能达到实验目的的是(    )选项实验目的实验方案A将海水转化为淡水加入活性炭，搅拌、过滤B鉴别和用燃着的木条C验证质量守恒定律将50mL的水与50mL的酒精相混合D证明蜡烛中含有氢元素将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察是否产生水雾 A. A B. B C. C D. D下列实验数据可用如图表示的是(    )A. 加热高锰酸钾制取氧气；Y轴表示产生气体的质量
B. 往澄清石灰水中通入；Y轴表示生成沉淀质量
C. 向生铁中慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量
D. 高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量
 
 元素周期表是学习化学的工具，请根据如图元素周期表的部分信息回答问题。

查出氮元素的相对原子质量 ______。
与硫元素化学性质相似的是 ______填元素符号。
上表的18种元素中，稀有气体元素有 ______种。
确定镁为12号元素的依据是 ______。
我国“嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦，它是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为 ______。
 “海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，提高城市防洪排涝减灾能力。如图为海绵城市雨水排放示意图：

下列有关海绵城市建设和水资源利用正确的是 ______。
A.建设海绵城市可减少水的流失
B.水体有自净能力，雨水和生活污水不分流可任意排放
C.大量开采和使用地下水
天然降雨是硬水还是软水，可用 ______检验。
透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的 ______操作。
分解水可以制得未来最有发展前途的清洁能源——氢气。如图，以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制的过程，该过程总反应的化学方程式为 ______，该反应中太阳能转化为______能。
 阅读下面科普短文，回答问题。
《美国科学院院报》报导了使用氯化铝与尿素离子液体电解液的铝离子电池，搭配天然石墨材料做为阴极，铝箔作为阳极，成本低且具备优异电化学性能，可成为理想的电网储电系统。工业上将氯气直接通过熔融的金属铝，在温度左右，反应生成无水氯化铝，经自然冷凝结晶，得到无水三氯化铝成品。
用石墨做电极的优点是 ______答一点。
铝制成铝箔是利用铝的 ______性，电池放电过程铝原子 ______填“得”或“失”电子变成铝离子。
写出工业制取氯化铝的化学方程式 ______，该反应是 ______填基本反应类型。铁红是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料一：《唐本草》等古籍都记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红；
材料二：现代可以用废铁屑制取铁红，工艺流程如图：

铁红与某些油料混合用于铁制品表面，隔绝 ______，起防锈作用。
“酸溶”中为了加快反应速率，可以采取的措施是 ______写一种。
写出“酸溶”中铁与稀硫酸反应的化学方程式 ______。
①在空气中煅烧硫酸亚铁晶体，会生成形成酸雨的主要气体 ______写化学式，污染空气。
②在空气中煅烧，生成和，污染较小。根据化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低，则空气中的 ______一定参加反应。“碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。

如图1是产生二氧化碳的部分途径。甲是一种燃料，乙为有毒气体，丙可用于实验室制取二氧化碳。甲中一定含有的元素是 ______，乙为 ______填化学式，丙的化学方程式为 ______。
从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现碳中和的一个研究方向。某催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图2：写出该反应的化学方程式 ______。该反应过程中未发生变化的粒子是 ______填“分子”或“原子”。如图A、B、C为实验室中常见的气体制备和收集装置。

写出图中仪器①的名称 ______。
实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰常温下制取氧气，选择的发生装置是 ______填序号；反应的化学方程式是 ______，若将装置B长颈漏斗改成注射器添加液体，优点是 ______。
若装置C用排空气法收集氧气，则气体应从 ______填“a”或“b”端通入。
如甲图将若干片土豆含过氧化氢催化剂和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入针筒，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图乙中的曲线1，则曲线2是指改变图甲中 ______处条件后气体量的变化。
A.①
B.②
C.③
D.②或③红磷、白磷是初中化学常见的物质，兴趣小组开展对其应用进行探究。
探究一红磷和白磷的可燃性
【查阅资料】红磷的着火点为，白磷的着火点为
【实验一】①按图1装置在Y形管中左边放足量红磷、右边放足量白磷和水；
②用激光笔点燃红磷；
③待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射使白磷燃烧。测得Y形管中固体物质质量和时间关系如图2所示。

写出红磷燃烧的化学方程式 ______。
②中红磷燃烧而白磷不燃烧的原因 ______。
步骤③中白磷能继续燃烧说明了 ______。
图2中时间段中能体现质量守恒定律的是 ______。
A.
B.
C.
探究二测定空气中氧气的含量
【实验二】①在试管中加入足量的白磷，按图3装置连接好；
②数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；
③待火星熄灭后，将试管放入冷水中冷却至室温。测定的压强变化如图所示，通过初始压强与反应结束后的压强，可以计算出氧气的体积分数：。

段，压强增大是因为：______。
用上图所示数据计算用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是 ______列出计算式。
以下做法可以使实验结果更精确的是 ______。
A.装置始终密闭
B.白磷量越多，测量结果越精确
C.实验结束试管用冷水冷却使用天然气供暖排放的质量为，发生反应的化学方程式为：。请回答下列问题：
这次供暖消耗甲烷的质量是多少千克？
若一棵树平均每天能吸收，则上述使用天然气供暖排放的需要______棵树吸收一天进行抵偿结果保留整数。
答案和解析 1.【答案】D 【解析】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
C、屠呦呦发现了青蒿素对疟疾的有效治疗方法，故选项错误。
D、张青莲对相对原子质量的测定作出重要贡献，故选项正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
 2.【答案】B 【解析】解：A、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2O表示两个氧原子，故选项错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，2 个氧离子可在元素符号前面写离子的个数，2氧离子表示为；故选项正确；
C、右下角的数字表示几个原子构成一个分子，中的2表示一个氧分子是由两个氧原子构成的；故选项错误；
D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；表示两个氧分子，故选项错误；
故选：B。
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．
本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．
 3.【答案】C 【解析】解：用酒精消毒过的场所我们经常能闻到特殊的气味，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊的气味。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
 4.【答案】D 【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故A操作正确。
B、向试管中加粉末状药品时，将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起；故B操作正确。
C、给固体加热的方法：试管口略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热，故C示操作正确。
D、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D操作错误。
故选：D。
A、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断；
B、根据向试管中加入药品的方法，进行分析判断；
C、根据给固体加热的方法，进行分析判断；
D、根据酒精灯的熄灭方法，进行分析判断。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
 5.【答案】B 【解析】解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。
B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液由紫色变成红色，故选项说法错误。
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，出现的现象是红色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
 6.【答案】D 【解析】解：A、含镍不锈钢属于铁的合金，属于混合物，故选项说法错误。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，含镍不锈钢的硬度大于纯铁，故选项说法错误。
C、工业上火法炼镍的原理之一是：，二氧化碳不属于空气污染物，火法炼镍中没有污染环境的气体产生，故选项说法错误。
D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、镍、氧原子个数分别为1、0、0，反应后的生成物中碳、镍、氧原子个数分别为1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镍原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镍原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NiO，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据含镍不锈钢属于铁的合金，进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据工业上火法炼镍的原理之一是：，进行分析判断。
D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，掌握化学反应前后原子守恒、合金的性质等是正确解答本题的关键。
 7.【答案】A 【解析】解：A、异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；
B、1个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，说法错误；
C、氧化物是由两种元素组成的，而异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成，因此，该物质不属于氧化物，说法错误；
D、由化学式可知，异绿原酸中碳、氢元素的原子个数比是25：24，不是元素的质量比，说法错误；
故选：A。
A、根据化学式的意义来分析；
B、根据化学式的意义来分析；
C、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
D、根据化合物中各元素的质量比来分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
 8.【答案】C 【解析】解：A、锡能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能，说明了金属活动性锡>铜，故试剂能选用。
B、锡能与溶液反应生成铜，说明了金属活动性锡>铜，故试剂能选用。
C、Cu、Sn均不能与溶液反应，说明了活动性铁>锡，铁>铜，但无法确定锡和铜的活动性强弱，故试剂不能选用。
D、Cu不与溶液反应，说明了铜的金属活动性比锡弱，即金属活动性锡>铜，故试剂能选用。
故选：C。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
 9.【答案】D 【解析】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的氯化钠，不能将海水转化为淡水，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使用燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、将50mL的水与50mL的酒精相混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
A、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。
D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 10.【答案】D 【解析】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，气体的质量应逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀质量应逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。
C、向生铁中慢慢加入足量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳等杂质不与稀硫酸反应，固体的质量不可能减少至0，故选项错误。
D、高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物，碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，最终剩余固体是铁，随着反应的进行，剩余固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应减少至0，故选项正确。
故选：D。
根据图示可知，随着反应的进行，纵坐标表示的物质质量逐渐减少，至完全反应减少至0，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
 11.【答案】三  镁的质子数为12 A 【解析】解：由表中信息可知氮的相对原子质量为；
硫元素与氧元素的最外层电子数相同都为6，故硫元素化学性质相似的是氧元素；
上表的18种元素中，稀有气体元素有氦、氖、氩三种；
原子序数=质子数，镁元素的质子数，故镁元素的原子序数为12，镁为12号元素；
氦原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为A，即核电荷数是2，核外电子数是2。
故答案为：；
；
三；
镁的质子数为12；
。
根据元素周期表的信息来分析；
根据最外层电子数相同的元素化学性质相似；
根据元素的分类来分析；
根据元素序数=质子数来分析；
根据氦构成分析。
本题考查了学生根据元素周期表的规律和所给信息去解题能力，难度不大。
 12.【答案】A 肥皂水  过滤  化学 【解析】解：、建设海绵城市可减少水的流失，故正确；
B、水体有自净能力，生活污水需要处理后才能排放，故错误；
C、大量开采和使用地下水不利于保护水资源，故错误；
故选：A；
天然降雨是硬水还是软水，可用肥皂水检验；
透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的过滤操作；
水在铁氧化合物的催化作用下利用太阳能分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；该反应中太阳能转化为化学能。
故答案为：；
肥皂水；
过滤；
；化学。
根据已有的保护水资源的措施进行分析；
根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
根据水在铁氧化合物的催化作用下利用太阳能分解生成氢气和氧气，以及该过程中的能量变化进行分析。
本题考查的是水资源的利用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
 13.【答案】成本低，具备优异电化学性能  延展  失    化合反应 【解析】解：天然石墨材料做为阴极，铝箔作为阳极，成本低且具备优异电化学性能，所以用石墨做电极的优点是成本低，具备优异电化学性能；
铝制成铝箔是利用铝的延展性；电池放电过程铝原子失去电子，变成铝离子；
工业制取氯化铝的化学方程式的反应物是氯气和铝，生成物是氯化铝，反应条件是温度左右，所以方程式是：，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
故答案为：成本低，具备优异电化学性能；
延展；失；
；化合反应。
根据天然石墨材料做为阴极，铝箔作为阳极，成本低且具备优异电化学性能进行分析；
根据铝的性质，铝原子变为铝离子的方法进行分析；
根据方程式的书写方法和反应类型的判断方法进行分析。
解答本题关键是学会从题干中获得有用信息，知道铝的性质，铝原子变为铝离子的方法，方程式的书写方法。
 14.【答案】水和氧气  粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等    氧气 【解析】解：铁红与某些油料混合用于铁制品表面，隔绝水和氧气，起防锈作用。
故答案为：水和氧气。
“酸溶”中为了加快反应速率，可以采取的措施是粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等。
故答案为：粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等。
“酸溶”中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等。
故答案为：粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等。
①在空气中煅烧硫酸亚铁晶体，会生成形成酸雨的主要气体，污染空气。
故答案为：。
②在空气中煅烧，生成和，污染较小。根据化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低，反应前后铁元素化合价升高，碳元素和氧元素化合价不变，则空气中的氧气一定参加反应，即氧元素由0变成。
故答案为：氧气。
铁和水、氧气同时接触时容易生锈，根据氧气和水能够防止铁生锈。
“酸溶”中为了加快反应速率，可以采取的措施是粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等。
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
二氧化硫是一种形成酸雨的重要物质。
单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 15.【答案】碳元素  原子 【解析】解：甲是一种燃料，且甲能转化为二氧化碳，则甲中一定含有的元素是碳元素，乙为有毒气体，乙为一氧化碳，化学式为CO，丙可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为；
由图2可知，催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，该反应的化学方程式；由质量守恒定律可知，该反应过程中未发生变化的粒子是原子。
故答案为：碳；CO；；
；原子。
甲是一种燃料，且甲能转化为二氧化碳，则甲中一定含有的元素是碳元素，乙为有毒气体，乙为一氧化碳，丙可用于实验室制取二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；
由图2可知，催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，写出该反应的化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
 16.【答案】铁架台  可以控制反应速率  a A 【解析】解：通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①的名称是铁架台；
过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，选择的发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是：，若将装置B长颈漏斗改成注射器添加液体，优点是可以控制反应速率；
氧气密度比空气大，若装置C用排空气法收集氧气，则气体应从a端通入；
①改变过氧化氢溶液的量，会改变化学反应的平衡点，图中曲线2的平衡点下降，故①正确；
②酶浓度会影响酶促反应速率，如果增加土豆片，即增加了过氧化氢酶的量，可提高反应速率，但不改变化学反应的平衡点，而图中曲线2的平面点下，故②错误；
③温度能影响酶的活性，改变温度能改变酶活性，进而改变化学反应速率，但不改变化字反应的平衡点，而图中曲线2的平衡点下降，故③错误。
故选：A。
故答案为：铁架台；
；；可以控制反应速率；
；
。
根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，注射器可以控制液体的滴加速度进行分析；
根据氧气密度比空气大进行分析；
根据曲线2与曲线1相比，生成的气体量改变，即化学反应的平衡点已经改变，这说明底物的量发生改变，而影响酶促反应速率的因素如温度、pH、底物浓度和酶浓度发生改变只能影响酶促反应速率，不能改变化学反应的平衡点进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
 17.【答案】  白磷没有与氧气接触或温度没有达到着火点  红磷燃烧熄灭后，氧气还有剩余或氧气没有被红磷完全消耗等  B 白磷燃烧，放出热量，温度升高   A 【解析】解：红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：。
②中红磷燃烧而白磷不燃烧的原因是白磷浸没在水中，不能与氧气接触、温度没有达到着火点。
待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射使白磷燃烧，说明白磷接触到氧气发生了燃烧，进而证明红磷燃烧熄灭后，氧气还有剩余。
由图可知，时装置内的固体的质量发生了变化，说明该时段是红磷、白磷发生燃烧生成了五氧化二磷，属于化学变化，能体现质量守恒定律，故选：B。
由图可知，段是白磷开始燃烧的时段，白磷燃烧，放出热量，温度升高，装置中的气体受热膨胀，装置内的压强增大。
由图可知，反应的初始压强，反应结束后的压强，则用这种方法测得的空气中氧气的体积分数。
、装置始终密闭，没有气体逸出，使得实验结果更准确，选项正确；
B、白磷量只要消耗内部的氧气即可，白磷量越多占据的容积越大，反而会导致测量结果越不精确，选项错误；
C、实验结束试管用冷水冷却，会导致试管骤冷发生炸裂，选项错误。
故选A。
故答案为：
；
白磷没有与氧气接触或温度没有达到着火点；
红磷燃烧熄灭后，氧气还有剩余或氧气没有被红磷完全消耗等合理即可；
；
白磷燃烧，放出热量，温度升高；
；
。
红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
根据燃烧的条件分析。
化学反应都遵循质量守恒定律，结合题干信息分析。
根据白磷燃烧，放出热量，温度升高分析。
根据题干数据分析。
根据实验注意事项分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 18.【答案】2 【解析】解：设这次供暖消耗甲烷的质量为x。

 16 44
 
           
答：这次供暖消耗甲烷的质量为。
若一棵树平均每天能吸收，则上述使用天然气供暖排放的质量为，则需要棵树吸收一天进行抵偿。
故答案为：2。
根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出消耗甲烷的质量，由一棵树平均每天能吸收，进行分析解答。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。