2021-2022学年江苏省泰州市海陵区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年江苏省泰州市海陵区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了00g，【答案】C，【答案】D，【答案】A，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年江苏省泰州市海陵区九年级（上）期末化学试卷

1. 下列实验室中的变化属于化学变化的是(    )
A. 酒精挥发 B. 试管破裂 C. 铁架台生锈 D. 蜡烛熔化
2. 物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是(    )
A. 氮气化学性质稳定，可作食品保护气 B. 铜导电能力强，可作导线
C. 氧气具有助燃性，可作火箭燃料 D. 活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂
3. 下列化学用语正确的是(    )
A. 镁元素 mg B. 一氧化碳 Co C. 铵根离子NH3+ D. 两个氮分子2N2
4. 实验室制取二氧化碳的部分操作如图，其中正确的是(    )
A. 检查气密性 B. 取用大理石
C. 倾倒稀盐酸 D. 验满二氧化碳
5. 生活中下列物质属于纯净物的是(    )
A. 汽水 B. 不锈钢 C. 蒸馏水 D. 白醋
6. 铬是自然界中硬度最大的金属。如图是铬在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列有关叙述错误的是(    )

A. 铬原子的质子数是24 B. 铬的相对原子质量是52.00g
C. 铬属于金属元素 D. 铬原子核外有4个电子层
7. 水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是(    )
A. 实验必须：溶剂一定是水
B. 生活常识：油锅着火用水来扑灭
C. 人体必需：水是人体中含量最多的物质
D. 实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的
8. 下列实验现象描述正确的是(    )
A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，试液由紫色变为无色
D. 铜绿受热，固体由绿色逐渐变为黑色，试管内壁有水珠
9. 新冠疫情期间，常用75%的乙醇(C2H6O)溶液作为消毒液。下列有关乙醇的说法正确的是(    )
A. 乙醇由9个原子构成 B. 乙醇中氧元素质量分数最大
C. 乙醇中碳、氢元素的质量比是1：3 D. 乙醇的相对分子质量为46
10. 某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是(    )

A. 从宏观角度分析：化学反应前后元素种类没有改变
B. 从微观角度分析：化学反应前后分子的种类和数目都没有改变
C. 从符号表示分析：该反应的化学方程式为2NO+2CO−催化剂2CO2+N2
D. 从社会价值分析：该反应能有效控制环境污染
11. 化学与生活、健康等紧密相关。下列说法错误的是(    )
A. 加热煮沸可以软化硬水 B. 煤气泄漏立即开灯检查
C. 人体缺钙导致骨质疏松 D. 单车出行利于低碳环保
12. 提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图1，相关物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是
(    )

A. ①→②，KNO3的溶解度不变
B. ①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C. ②→③，溶液中KNO3的质量减小
D. ③中上层清液的溶质只有NaCl
13. 向CuSO4溶液中加入过量的Fe粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是(    )
A. 反应后溶液质量增大 B. 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生
C. 滤液中一定有Fe2(SO4)3 D. 该反应能证明铁的金属活动性比铜强
14. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是(    )
A. 5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%
B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性
C. 金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能
D. 一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质
15. 下列实验方案能达到相应实验目的的是(    )
A. 探究碘的溶解性与溶剂种类有关
B. 探究氢氧化钠固体溶于水热量变化
C. 探究铁钉生锈的条件
D. 验证质量守恒定律
16. 化学与生产、生活联系紧密。
(1)北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为 ______。
(2)泰州为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是 ______。
(3)家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的 ______作用。
(4)农业上配制100kg15%的食盐溶液用来选种，需要食盐 ______kg。
(5)生铁和钢性能不同主要是由于 ______不同。
(6)自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价 ______。
(7)氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为 ______。
17. 基础实验：
Ⅰ.气体的制备

(1)写出仪器的名称：a ______。
(2)实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是 ______，反应的化学方程式为 ______。
(3)实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ______，用装置E收集氧气，发现收集的氧气中混有空气，可能的原因是 ______。
(4)应急救生中还可以用超氧化钾(KO2)固体和水在常温下反应产生氧气，化学方程式为4KO2+2H2O=4X+3O2↑，其中X的化学式为 ______；向包裹有超氧化钾固体的脱脂棉滴加适量的水，观察到脱脂棉迅速燃烧，是因为该反应 ______，使温度达到脱脂棉的着火点。
Ⅱ.粗盐的初步提纯
(1)称量与溶解：用托盘天平称取2g粗盐于烧杯中，用 ______(填仪器名称)量取10mL蒸馏水，倒入烧杯中，搅拌。

(2)过滤：如图过滤操作中正确的是 ______。
(3)蒸发：当加热到蒸发皿中出现 ______时，停止加热，(产率=m(精盐)m(粗盐)×100%)利用余热将滤液蒸干。
(4)转移称量：用玻璃棒将精盐转移到纸片上，称量质量，计算产率。下列情况可能导致精盐产率偏低的是 ______。
A.溶解时加入的水过少
B.过滤时滤纸破损
C.蒸发时没有用玻璃棒搅拌导致滤液飞溅
D.所得精盐中含有少量水分
18. A∼F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，D和E是碳元素的两种氧化物，F为黑色固体单质。它们相互反应和转化关系如图所示(图中的“-”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去)。回答下列问题：
(1)F的化学式为 ______，固态D的俗称 ______，E的一种用途为 ______，自然界中D→B的转化称为 ______作用。
(2)实验室检验D的化学方程式为 ______。
(3)写出化学方程式：A→C______，该反应属于 ______反应(填基本反应类型)；D→E______。
19. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内CO2的排放量和吸收量基本相当。
【CO2的排放】
(1)工业上化石燃料的大量燃烧是CO2排放逐年升高的主要原因，CO2的过度排放会导致 ______的加剧。
【CO2的封存】
(2)地质封存：将CO2在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，CO2从气态转化为液态，分子的间隙 ______。
(3)海洋封存：将CO2运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是 ______(用化学方程式表示)。
【CO2的转化】
(4)已知CO2和H2在合适催化剂和一定温度下可以发生反应，生成两种氧化物。某研究小组设计如图1装置(固定装置省略)探究该反应的产物。

查阅资料：①无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变成蓝色。
②碱石灰能充分吸收二氧化碳且不与氢气、一氧化碳反应。
③H2是一种还原性气体，高温下可还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。
实验现象及结论：B中白色固体变成蓝色，说明CO2与H2反应生成了 ______；D中 ______色固体变为黑色，E中澄清石灰水变浑浊，说明CO2与H2反应生成了CO。装置D中反应的化学方程式 ______。
实验反思：图1装置中有一处明显不足，请指出 ______。若去掉装置E，则不能证明CO2与H2反应生成了CO，理由是 ______。
【CO2的捕集】
(5)二氧化碳的“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。图2为捕集二氧化碳流程图。
已知：反应Ⅰ的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；KHCO3不稳定，受热易分解。请回答相关问题：
①反应Ⅰ需控制在一定温度范围内进行，原因是 ______。
②要利用反应Ⅰ吸收8.8吨CO2，需要消耗多少吨K2CO3？(写出计算过程)
③上述捕集CO2的流程中，可循环利用的物质是 ______。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、试管破裂，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、铁架台生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故C正确；
D、蜡烛熔化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C 
【解析】解：A.氮气化学性质稳定，通常情况下不与其他物质反应，可作食品保护气，故A正确；
B.铜导电能力强，可作导线，故B正确；
C.氧气具有助燃性，可用作助燃剂，没有可燃性，不可作火箭燃料，故C错误；
D.活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂，故D正确。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。

3.【答案】D 
【解析】解：A、元素符号书写一大二小，所以镁元素表示为Mg，故A错误；
B、一氧化碳的化学式为CO，故B错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以铵根离子表示为NH4+，故C错误；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氮分子表示为2N2，故D正确。
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

4.【答案】A 
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物，故A错；
B、不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故B错；
C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、白醋中含有醋酸和水等物质，属于混合物，故D错。
故选：C。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。

6.【答案】B 
【解析】解：A.由元素周期表的信息可知，铬元素的原子序数为24，故正确；
B.由元素周期表的信息可知，铬的相对原子质量是52.00，没有单位g，故错误；
C.由铬元素的汉字名称偏旁“金”字可知，其属于金属元素，故正确；
D.由铬的原子结构示意图可知，铬原子核外有4个电子层，故错误；
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合题目给出的信息及原子结构示意图进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：A.能溶解其它物质的物质是溶剂，溶液的溶剂不一定是水，如碘酒中酒精是溶剂，故A错误。
B.汽油燃烧造成火灾时，不能用水来灭火的原因是：汽油难溶于水，且密度比水小，能浮在水面上，水不能使汽油隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大着火面积，故B错误。
C.人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，所以水是人体所需重要的营养素，且含量最多。故C正确。
D.水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故D错误。
故选：C。
A.根据能溶解其它物质的物质是溶剂解答。
B.根据汽油的密度小于水的密度解答。
C.根据人体中的组成物质和人体所需营养素解答。
D.根据电解水原理和质量守恒定律解答。
本题难度不大，掌握溶剂的种类、水的组成、营养素、灭火的原理等是正确解答本题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，试液由紫色变为红色，故选项说法错误。
D、铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到固体由绿色逐渐变为黑色，试管内壁有水珠，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

9.【答案】D 
【解析】解：A、乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子是由2个碳原子、6个碳原子、1个氧原子构成的，故选项说法错误；
B、乙醇中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24，氢原子的相对原子质量之和为1×6=6，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
C、乙醇中碳元素与氢元素的质量比(12×2)：(1×6)=4：1，故选项说法错误；
D、由于其化学式是C2H6O，所以其相对原子质量是(12×2)+6+16=46，故选项说法正确；
故选：D。
A、根据乙醇的微观构成进行分析判断．
B、根据化合物中元素的质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据相对分子质量的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

10.【答案】B 
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2NO+2CO−催化剂2CO2+N2。
A、根据质量守恒定律，从宏观角度分析：化学反应前后元素种类没有改变，故A正确；
B、由分子结构模型和微观反应示意图可知，化学反应前后分子的种类和数目都发生了改变，故B错误；
C、由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2NO+2CO−催化剂2CO2+N2，故C正确；
D、该反应将有毒的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的氮气和二氧化碳，因此，从社会价值分析：该反应能有效控制环境污染，故D正确。
故选：B。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义、微粒的构成和变化等分析判断有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

11.【答案】B 
【解析】解：A.生活中常用加热煮沸的方法进行硬水软化，故A正确；
B.煤气泄漏立不能即开灯检查，防止产生的电火花引燃煤气，造成爆炸，故B错误；
C.人体缺钙会导致骨质疏松，故C正确；
D.多使用共享单车出行可以减少开私家车对环境的污染，符合“绿色、节能、低碳”的理念，故D正确。
故选：B。
A.根据生活中硬水软化的方法进行分析；
B.根据煤气泄漏的处理方法进行分析；
C.根据元素和人体健康的关系进行分析；
D.根据“低碳生活”正确理念进行分析。
本题是一道综合性试题，难度不大，熟记相关知识是解答本题的关键。

12.【答案】C 
【解析】解：A、①→②温度升高，KNO3的溶解度增大，该选项不正确；
B、①→②，溶液中KNO3的质量不变，溶液质量减小，硝酸钾质量分数增大，该选项不正确；
C、②→③过程中析出硝酸钾固体，溶液中KNO3的质量减小，该选项正确；
D、③中上层清液的溶质是氯化钠和硝酸钾，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

13.【答案】BD 
【解析】解：A、铁的金属活动性比铜强，能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减少，故选项说法错误。
B、向CuSO4溶液中加入过量的Fe粉，充分反应后过滤，滤渣是铁和铜的混合物，向滤渣中滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，故选项说法正确。
C、铁与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，滤液中一定有FeSO4，故选项说法错误。
D、铁能与能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，该反应能证明铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确。
故选：BD。
根据铁的金属活动性比铜强，能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。

14.【答案】A 
【解析】解：A、溶液具有均一性，所以5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%，故A正确；
B、稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，但蔗糖溶液没有导电性，因为蔗糖溶液中不存在能够自由移动的阴、阳离子，故B错误；
C、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，因此铜不能与稀盐酸反应生成氢气，故C错误；
D、一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，但是还能继续溶解其他物质，故D错误。
故选：A。
A、根据溶液的均一性来分析；
B、根据溶液导电的原理来分析；
C、根据金属的活动性来分析；
D、根据饱和溶液的概念来分析，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

15.【答案】AB 
【解析】解：A、图中实验，除溶剂的种类不同外，其它条件均相同，根据溶解情况，可用于探究碘的溶解性与溶剂种类有关，故选项实验方案能达到相应实验目的。
B、图中实验，U型管的液面左低右高，可用于探究氢氧化钠固体溶于水热量变化，故选项实验方案能达到相应实验目的。
C、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、图中实验，稀盐酸和石灰石中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
故选：AB。
A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、根据U型管的液面变化，进行分析判断。
C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

16.【答案】2H2+O2−点燃2H2O在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜  乳化  15 含碳量 Cl02  分离液态空气法 
【解析】解：(1)在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O2−点燃2H2O；故答案为：2H2+O2−点燃2H2O；
(2)铝制品耐腐蚀的原因是在常温下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化；故答案为：在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；
(3)家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的乳化作用；故答案为：乳化；
(4)农业上配制100kg15%的食盐溶液用来选种，需要食盐的质量为100kg×15%=15kg；故答案为：15；
(5)生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%，二者性能不同主要是由于含碳量不同；故答案为：含碳量；
(6)氯气是一种单质，单质中元素的化合价为零，化合价标注在对应元素符号的正上方，符号在前，数值在后，因此氯气中，氯元素的化合价为零表示为Cl02；故答案为：Cl02；
(7)空气主要是由氮气与氧气组成的，其中氮气约占空气体积的78%，氮气与氧气的沸点不同，氮气的沸点低，因此液态空气升温，液氮首先汽化，得到氮气。因此氮气的工业制法为分离液态空气法；故答案为：分离液态空气法。
(1)根据氢气燃烧的原理来分析；
(2)根据铝的化学性质来分析；
(3)根据洗洁精对油污有乳化作用来分析；
(4)根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析；
(5)根据生铁与钢的含碳量来分析；
(6)根据化合价的表示方法来分析；
(7)根据工业制取氮气的方法来分析。
本题考查的是化学与生活、生产的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

17.【答案】锥形瓶  BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集  KOH 放热  量筒  A 较多固体析出  AC 
【解析】解：Ⅰ.(1)仪器a的名称为锥形瓶；
(2)实验室制取二氧化碳时使用大理石或石灰石稀盐酸反应反应在常温下进行，因此发生装置应选择B，二氧化碳具有能溶于水、密度比空气大的性质，因此，收集时应选择向上排空气法，收集装置应选择D，气体从长管进入，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；若用E收集氧气，发现收集的氧气中混有空气，可能是未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集导致；
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，由化学方程式4KO2+2H2O=4X+3O2↑可知，反应前钾原子、氢原子和氧原子原子个数分别为4、4、10，反应后钾原子、氢原子和氧原子原子个数分别为0、0、6，故4X中有4个钾原子、4个氢、4个原子氧原子，可知X的化学式为KOH；超氧化钾与水反应生成氧气的同时放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点，导致脱脂棉燃烧；
Ⅱ.(1)实验室常用量筒量取少量液体；
(2)实验室进行过滤操作时需要做到“一贴二低三靠”，即滤纸紧贴烧杯内壁、滤纸低于漏斗边缘、溶液低于滤纸边缘、烧杯紧贴玻璃棒、玻璃棒紧靠在三层滤纸处、漏斗底部尖口处紧贴烧杯内壁；由题目图示可知，正确的过滤操作是 A；
(3)蒸发过程中当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；
(4)A.溶解时加入的水过少，导致粗盐未完全溶解，蒸发得到的精盐质量减少，最终导致精盐产率偏低，符合题意；
B、过滤时滤纸破损，会使不溶性杂质混入滤液，会使精盐质量偏大，最终导致精盐产率偏高，不符合题意：
C.蒸发时没有用玻璃棒搅拌导致滤液飞溅，导致得到的精盐质量减少，最终导致精盐产率偏低，符合题意；
D.所得精盐中含有少量水分，会使精盐质量偏大，最终导致精盐产率偏高，不符合题意；
故选AC。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集；
(4)KOH；放热；
(5)量筒；
(6)A；
(7)较多固体析出；
(8)AC。
Ⅰ.(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
(2)根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
(3)根据化学反应原理书写化学方程式；根据实验操作注意事项分析。
(4)根据质量守恒定律及燃烧条件分析。
Ⅱ.(1)根据量取一定量液体需要量筒分析。
(2)根据过滤操作的注意事项。
(3)根据蒸发操作的注意事项分析。
(4)精盐产率偏低，可能是精盐质量偏低或粗盐质量偏高。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

18.【答案】CO 干冰  冶炼金属(合理即可)光合  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2H2O2−MnO22H2O+O2↑分解  CO2+C−高温2CO 
【解析】解：(1)A∼F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水通电会转化成氢气和氧气，所以A是过氧化氢，C是水，B是氧气，D和E是碳元素的两种氧化物，F为黑色固体单质，D会与水反应，会转化成氧气，所以D是二氧化碳，二氧化碳和E可以相互转化，所以E是一氧化碳，F会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以F是碳，经过验证，推导正确，所以F的化学式为CO，固态D的俗称干冰，E的一种用途为冶炼金属(合理即可)，自然界中D→B的转化称为光合作用。
(2)实验室检验D的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)A→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑，该反应属于分解反应；D→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C−高温2CO。
故答案为：(1)CO；干冰；冶炼金属(合理即可)；光合作用；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；分解反应；CO2+C−高温2CO。
根据A∼F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水通电会转化成氢气和氧气，所以A是过氧化氢，C是水，B是氧气，D和E是碳元素的两种氧化物，F为黑色固体单质，D会与水反应，会转化成氧气，所以D是二氧化碳，二氧化碳和E可以相互转化，所以E是一氧化碳，F会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以F是碳，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

19.【答案】温室效应  变小  CO2+H2O=H2CO3  水  红棕  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  没有处理尾气  高温条件下氢气也能和氧化铁反应生成铁和水  KHCO3不稳定，受热易分解  碳酸钾 
【解析】解：(1)工业上化石燃料的大量燃烧是CO2排放逐年升高的主要原因，CO2的过度排放会导致温室效应的加剧。
故答案为：温室效应。
(2)地质封存：将CO2在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，CO2从气态转化为液态，分子的间隙变小。
故答案为：变小。
(3)海洋封存：将CO2运输到封存地点，灌注于海洋深处，该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3。
故答案为：CO2+H2O=H2CO3。
(4)实验现象及结论：B中白色固体变成蓝色，说明CO2与H2反应生成了水；D中红棕色固体变为黑色，E中澄清石灰水变浑浊，说明CO2与H2反应生成了CO，装置D中高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
实验反思：图1装置中有一处明显不足，即没有处理尾气，导致一氧化碳扩散到空气中污染环境，若去掉装置E，则不能证明CO2与H2反应生成了CO，理由是高温条件下氢气也能和氧化铁反应生成铁和水。
故答案为：水；红棕；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；没有处理尾气；高温条件下氢气也能和氧化铁反应生成铁和水。
(5)①反应Ⅰ需控制在一定温度范围内进行，原因是KHCO3不稳定，受热易分解。
故答案为：KHCO3不稳定，受热易分解。
②设需要消耗碳酸钾质量为x。
K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
138 44
x8.8t
13844=x8.8t
x=27.6t
答：需要消耗碳酸钾质量为27.6t。
③上述捕集CO2的流程中，可循环利用的物质是碳酸钾。
故答案为：碳酸钾。
(1)工业上化石燃料的大量燃烧是CO2排放逐年升高的主要原因，CO2的过度排放会导致温室效应的加剧。
(2)分子之间有间隔。
(3)二氧化碳能和水反应生成碳酸。
(4)水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
高温条件下氧化铁和氢气反应生成铁和水，和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳有毒。
(5)反应Ⅰ需控制在一定温度范围内进行，原因是KHCO3不稳定，受热易分解。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
上述捕集CO2的流程中，可循环利用的物质是碳酸钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。