2021-2022学年山西省临汾市襄汾县部分学校九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年山西省临汾市襄汾县部分学校九年级（上）期末化学试卷

1. 2021年世界环境日中国主题是：人与自然和谐共生。下列做法中，不符合该主题的是(    )
A. 植树造林 B. 倡导绿色出行
C. 合理使用化肥和农药 D. 露天烧烤
2. 下列爆炸或炸裂是由化学变化引起的是(    )
A. 夏天汽车爆胎 B. 玻璃骤冷炸裂 C. 管道煤气爆炸 D. 气球充气爆炸
3. 物质的性质决定了物质的用途。下列说法不正确的是(    )
A. 冰箱门吸利用了磁铁的磁性 B. 导线用铜制造是利用了铜的导热性
C. 撑竽跳高利用了撑竿的弹性 D. 不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
4. 学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是(    )
A. N2：两个氮原子 B. H2O2中氧元素的化合价是−1价
C. 2Fe2+：两个铁离子 D. 氯化钙(CaCl2)中含有2个Cl元素
5. 传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸(C16H18O9)的物质，下列说法正确的是(    )
A. 绿原酸由三种元素组成
B. 绿原酸的相对分子质量为354g
C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
6. 如图是某同学探究分子性质的改进实验。在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将浓氨水滴入微型化学仪器T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿就观察到ba段纱布条变成红色。以下有关说法错误的是(    )
A. 一段时间后bc段纱布条也会慢慢变红
B. 改进后的实验更环保、更节约
C. 若将浓氨水换成浓盐酸，纱布条也会变红
D. 若将盛有浓氨水的细弯管处浸入热水中，纱布条变红的速度更快

7. 如图为某密闭容器中物质变化的微观示意图，下列有关说法正确的是(    )

A. 过程Ⅰ是吸热反应 B. 反应前后没有发生变化的微粒是④⑤
C. 过程Ⅱ遵守质量守恒定律 D. 过程Ⅰ中参加反应的分子个数比为4：3
8. 实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是(    )

A. t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B. t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C. t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
D. 将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出
9. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是(    )
A. 草木灰的成分是碳酸钾，所以草木灰加入盐酸会有气泡
B. 因为铁制品在潮湿的空气中易被腐蚀，所以铝制品在空气中也易被腐蚀
C. 燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D. 溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
10. 下列实验方案不能达到实验目的的是(    )

实验目的
实验操作
A
除去铜粉中的铁粉
加入过量的稀盐酸充分反应，过滤
B
除去CO2中混有的少量CO
点燃混合气体
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑充分反应，过滤
D
除去N2中少量的O2
将混合气体通过装有铜丝网的玻璃管

A. A B. B C. C D. D
11. 水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。
(1)电解水过程与水的蒸发过程微观本质上的区别是 ______。
(2)可以用固体高锰酸钾和水配制消毒液。将高锰酸钾和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 ______。
12. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
(1)打开汽水瓶盖能听到“嘶嘶”声，这说明气体的溶解能力和 ______有关。
(2)锌是人体不可缺少的一种元素。锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据图示可知锌元素的相对原子质量为 ______，锌原子在化学反应中容易 ______(选填“得到”或“失去”)电子。

13. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 ______。
(2)酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸溶液来控制酸度，发酵完成后蒸馏即可得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸溶液的原因是 ______。
14. 众志成城、全民抗疫。疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，写出该反应的化学方程式为 ______。
15. 在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如图。

(1)大量CO2直接排放到空气中会导致 ______ 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 ______ 。
(2)操作①的名称 ______ ，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ 。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是 ______ 。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是 ______ 。
(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 ______ 。
16. 仔细阅读下列材料。
发展绿色环保汽车目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。发展绿色环保汽车，主要有以下途径。一是改进现有车型。采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。
阅读文本，回答问题：
(1)文中提到的物质属于金属材料的有 ______。
(2)为发展绿色环保汽车，研究方向正确的是 ______。
A.研究新型质轻坚韧的材料
B.研究使可燃物充分燃烧的方法
C.研究如何把水变为汽油
D.研究新型汽车充电桩
(3)天然气作为汽车燃料，发生的化学方程式是 ______。
(4)氢气被认为是最理想的清洁燃料的主要原因是 ______。
17. 思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。图示中A∼E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分。图中“-”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理，回答问题：
(1)物质C的化学式 ______。
(2)反应①的化学方程式 ______。
(3)反应②的基本反应类型是 ______。D的一种用途 ______。
18. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)仪器名称：①______。
(2)装置图有处明显的错误，请你找出错误的地方 ______。
(3)小明在实验室中用高锰酸钾制取氧气，他选择上述改进后的装置和 ______(填序号)进行组装制取气体。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置，在他们的实验历程中都出现了一种相同的固体物质是 ______(填化学式)。请你写出小明制取氧气的化学方程式：______。
(4)装置B与C相比，B装置的一个突出优点 ______。
19. 蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。
活动一：探究蚁酸的成分。
【查阅资料】蚁酸的化学成分叫甲酸，是一种有机酸，化学式为HCOOH。通过资料分析，小明认为蚁酸中一定含有的阳离子是 ______(填化学符号)。
活动二：探究蚁酸化学性质
实验一：小组同学先自制了一种紫薯汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如表所示。请分析紫薯 ______(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。小组同学通过实验最终证明蚁酸溶液显酸性。
试剂
稀盐酸
石灰水
蒸馏水
白醋
肥皂水
颜色
红色
绿色
紫色
红色
绿色
实验二：将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有 ______现象产生，说明蚁酸溶液能与活泼金属反应。
实验三：化学兴趣小组用蚁酸做了如图所示的实验。

(1)实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是 ______，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的微观实质是 ______。
(2)试管②中没有明显现象，是否发生了反应？小组同学取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 ______现象，证明了蚁酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的 ______(填序号)。
A.Zn
B.Fe(OH)3
C.FeCl3
D.AgNO3
E.MgO
F.Na2CO3
(3)根据以上实验分析，蚁酸具有酸的化学性质。
(4)请写出一种酸与盐反应的化学方程式 ______，该反应体现了酸的化学性质。
活动三：探究蚊虫叮咬后的保护措施
根据实验分析可知，被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你肯定不会选择的物质是 ______(填序号)。
A.牙膏
B.食醋
C.肥皂水
D.烧碱
20. 某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有12片钙片的烧杯中，恰好充分反应(钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应)。剩余固体的质量为2g。
(1)钙片中所含的“钙”是指 ______(填序号)。
A.元素
B.单质
C.原子
(2)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、植树造林净化空气，符合该主题；故选项错误；
B、倡导绿色出行，节能减排，符合该主题；故选项错误；
C、合理使用化肥和农药，符合该主题；故选项错误；
D、露天烧烤生成有害气体和烟尘，不符合该主题；故选项正确；
故选：D。
防治环境污染的措施有：倡导绿色出行、合理使用化肥和农药、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

2.【答案】C 
【解析】解：A、夏天汽车爆胎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、玻璃骤冷炸裂没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、管道煤气爆炸，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；
D、气球充气爆炸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，夏天汽车爆胎、玻璃骤冷炸裂、气球充气爆炸都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】B 
【解析】解：A、冰箱门吸利用了磁铁的磁性，故A正确；
B、导线用铜制造是利用了铜的导电性，故B错误；
C、撑竽跳高利用了撑竿的弹性，故C正确；
D、不锈钢是一种铁合金，具有很好的抗腐蚀性能，不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性，故D正确。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、N2：表示一个氮分子是由两个氮原子构成的，两个氮原子错误；故选项错误；
B、H2O2中氧元素的化合价是−1价正确，故选项正确；
C、2Fe2+：表示两个亚铁离子，两个铁离子错误，故选项错误；
D、氯化钙(CaCl2)中含有2个Cl元素错误，因为元素不讲个数；故选项错误；
故选：B。
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价．
本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．

5.【答案】A 
【解析】解：A、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
C、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16)：(1×18)：(16×9)=32：3：24，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、绿原酸是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据绿原酸化学式的含义，进行分析判断。
B、相对分子质量单位是“1”，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据1个绿原酸分子的构成，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

6.【答案】C 
【解析】解：A、图中，由于氨气密度比空气小，进入粗玻璃管中时向上运动，最终充满整个粗玻璃管，因此bc段纱布也会慢慢变红，故A说法正确；
B、改进后的装置是密封，不污染环境，实验更环保、更节约，故B说法正确；
C、浓盐酸显酸性，不能使酚酞试液变红色，故C说法错误；
D、温度升高，分子运动速度加快，所以将盛有浓氨水的细弯管处浸入热水中，纱布条变红的速度更快，故D说法正确。
故选：C。
分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的。
微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢。

7.【答案】B 
【解析】解：A、过程Ⅰ是一氧化碳燃烧，放出大量的热，故A说法错误；
B、由微粒的变化可知，反应前后没有发生变化的微粒是④⑤，故B说法正确；
C、过程Ⅱ没有新物质生成是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，故C说法错误；
D、由微粒的变化可知，过程Ⅰ中参加反应的分子个数比为1：2或2：1，故D说法错误。
故选：B。
A、根据一氧化碳燃烧放热分析；
B、根据微粒的变化分析；
C、根据变化的特征分析；
D、根据微粒的变化参加反应的分子个数比分析。
本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是了解微粒的观点、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。

8.【答案】A 
【解析】解：A、t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g错误，不是100g的Na2CO3饱和溶液，是120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，错误符合题意，故选项正确；
B、t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出正确，因为氯化铵的溶解度随温度降低而减小，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
根据题目信息和溶解度曲线可知：Na2CO3和NH4Cl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；
A、t1℃时，120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g；
B、溶解度大小的比较；
C、交点的含义；
D、将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出正确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶质质量分数大小的比较等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

9.【答案】A 
【解析】解：A、草木灰的成分是碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，草木灰加入盐酸会有气泡，故选项推理正确。
B、铁制品在潮湿的空气中易被腐蚀，但铝制品在空气中不易被腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液，如泥沙水，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据燃烧的特征，进行分析判断。
D、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

10.【答案】B 
【解析】解：A、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到铜，该选项正确；
B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，该选项不正确；
C、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，该选项正确；
D、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项正确。
故选：B。
A、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃；
C、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜；
D、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】电解水，水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子；水蒸发，水分子间的间隔变大  加快溶解速率 
【解析】解：(1)电解水属于化学变化，水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子；水蒸发属于物理变化，只是水分子间的间隔变大。
(2)将高锰酸钾和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率。
故答案为：
(1)电解水，水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子；水蒸发，水分子间的间隔变大；
(2)加快溶解速率。
(1)根据分子的基本性质，进行分析解答。
(2)根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
本题难度不大，了解分子的基本性质、溶解操作的方法等是正确解答本题的关键。

12.【答案】压强  65.38失去 
【解析】解：(1)打开汽水瓶盖能听到“嘶嘶”声，是因为压强变小，气体的溶解度变小造成的，这说明气体的溶解能力和压强有关；故答案为：压强；
(2)锌元素的相对原子质量为65.38；锌原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去电子；
故答案为：65.38；失去。
(1)根据压强对气体溶解度的影响来分析；
(2)根据锌在元素周期表中的信息可以判断锌原子的相对原子质量，一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

13.【答案】溶液具有稳定性  盐酸具有挥发性 
【解析】解：(1)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是溶液具有稳定性。
(2)酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸溶液来控制酸度，发酵完成后蒸馏即可得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低，但具有挥发性，蒸馏时会挥发掉，此处不用盐酸溶液。
故答案为：
(1)溶液具有稳定性；
(2)盐酸具有挥发性。
(1)根据溶液具有稳定性，进行分析解答。
(2)根据盐酸具有挥发性，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐酸具有挥发性、溶液的特征等是正确解答本题的关键。

14.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 
【解析】解：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为：
CaO+H2O=Ca(OH)2。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

15.【答案】(1)温室效应  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)过滤  漏斗 
(3)Ca(OH)2 
(4)氢氧化钠、氧化钙 
(5)分别滴入等体积等质量分数的澄清石灰水，观察现象 
【解析】解：(1)大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境；
捕捉室内氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故填：温室效应；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(2)操作①的名称过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
故填：过滤；漏斗。
(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是Ca(OH)2。
故填：Ca(OH)2。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。
故填：氢氧化钠、氧化钙。
(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是分别滴入等体积等质量分数的澄清石灰水，观察现象，“捕捉”前的气体使澄清石灰水变浑浊比“捕捉”后的气体使澄清石灰水变浑浊更明显，说明“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低。
故填：分别滴入等体积等质量分数的澄清石灰水，观察现象。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】铝合金、钛合金  ABCH4+2O2−点燃CO2+2H2O氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成任何污染 
【解析】解：(1)铝合金、钛合金属于金属材料；故答案为：铝合金、钛合金；
(2)由题干信息可知，为发展绿色环保汽车，研究方向正确的是研究新型质轻坚韧的材料、研究使可燃物充分燃烧的方法；故答案为：AB；
(3)天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；
(4)氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成任何污染，因此氢气被认为是最理想的清洁燃料；故答案为：氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成任何污染。
(1)金属材料包括纯金属与合金；
(2)根据发展绿色环保汽车的研究方向来分析；
(3)根据天然气燃烧的原理来分析；
(4)根据氢气燃烧的产物来分析。
生活处处有化学，本题难度不大，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．

17.【答案】CaCO3  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O分解反应  金属除锈 
【解析】解：(1)A∼E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙会与D反应，所以D是盐酸，A会转化成碳酸钙，会与盐酸反应，所以A是氢氧化钙，氢氧化钙会与B相互转化，所以B是水，水和E可以相互转化，盐酸会转化成E，所以E是氢气，经过验证，推导正确，所以物质C的化学式是CaCO3；
(2)反应①是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
(3)反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，基本反应类型是分解反应；D的一种用途是：金属除锈。
故答案为：(1)CaCO3；
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
(3)分解反应；金属除锈。
根据A∼E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙会与D反应，所以D是盐酸，A会转化成碳酸钙，会与盐酸反应，所以A是氢氧化钙，氢氧化钙会与B相互转化，所以B是水，水和E可以相互转化，盐酸会转化成E，所以E是氢气，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

18.【答案】长颈漏斗  A中试管口向上倾斜了  E或FMnO2  2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑可以控制反应的发生与停止 
【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
(2)装置图有处明显的错误是：A中试管口向上倾斜了；故答案为：A中试管口向上倾斜了；
(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：E或F；MnO2；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)装置B与C相比，B装置的一个突出优点：可以控制反应的发生与停止；故答案为：可以控制反应的发生与停止。
(1)仪器的名称和用途；
(2)装置图有处明显的错误是：A中试管口向上倾斜了；
(3)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
(4)装置B与C相比，B装置的一个突出优点：可以控制反应的发生与停止。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

19.【答案】H+  能  有气泡产生  沉淀溶解消失  氢离子和氢氧根离子反应生成水分子  溶液仍为无色  ABEFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)BD 
【解析】解：活动一：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。所以蚁酸中一定含有的阳离子是氢离子，化学符号为H+。
活动二：实验一：根据表格分析紫薯汁遇酸变红，遇碱变绿。可以区分酸碱性溶液。所以紫薯汁能作酸碱指示剂。
实验二：镁排在氢前面，可以置换酸中的氢。将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，蚁酸溶液能与镁条反应有气泡产生。
实验三：(1)氢氧化铜、氢氧化镁等不溶于水，却可溶于酸，与酸反应生成盐和水，氢氧化铜、氢氧化镁与酸反应后，沉淀溶解消失。其微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
(2)蚁酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应生成盐和水。反应后溶液呈中性，指示剂不变色。所以，向a试管中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不变色，溶液仍为无色，可以说明溶液中没有氢氧根离子，发生了反应。若蚁酸过量，蚁酸也不能使酚酞变色。为验证反应后蚁酸过量，可用活泼金属、不溶性碱、金属氧化物、碳酸盐来验证酸的存在。所以进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的ABEF。
(4)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳。化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
活动三：被蚊虫叮咬后，在叮咬处会有蚁酸存在，可在叮咬处涂抹一些弱碱性物质。所以不会选择的物质为食醋(食醋为酸性)和烧碱(有强烈的腐蚀性)。所以选择BD。
故答案为：活动一：H+；
活动二：实验一：能；
实验二：有气泡产生；
实验三：(1)沉淀溶解消失；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
(2)溶液仍为无色；ABEF；
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)；
活动三：BD。
活动一：根据酸的定义。
活动二：实验一：根据题干信息分析。
实验二：根据排在氢前面，可以置换酸中的氢分析。
实验三：(1)氢氧化铜、氢氧化镁等不溶于水，与酸反应生成盐和水；酸与碱反应微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
(2)根据酚酞试液变色情况分析；根据酸的性质分析。
(4)根据化学反应原理书写化学方程式。
活动三：被蚊虫叮咬后，在叮咬处会有蚁酸存在，可在叮咬处涂抹一些弱碱性物质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】A 
【解析】解：(1)钙片中所含的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：A。
(2)参加反应的碳酸钙的质量为1g×12−2g=10g。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 100 73
 10g x
10073=10gx          x=7.3g
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3g100g×100%=7.3%。
答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(1)食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
(2)根据参加反应的碳酸钙的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定参加反应的碳酸钙的质量是正确解答本题的前提和关键。