2021-2022学年上海市嘉定区九年级（上）期末化学试卷（一模）（含答案解析）

2021-2022学年上海市嘉定区九年级（上）期末化学试卷（一模）

1.     属于化学变化的是(    )

A. 海水晒盐 B. 木炭燃烧 C. 二氧化碳制成干冰 D. 液态空气制氧气

2.     钙元素以游离态存在的物质是(    )

A.  B.  C. Ca D. CaO

3.     属于溶液的是(    )

A. 珍珠奶茶 B. 生理盐水 C. 蒸馏水 D. 石灰浆

4.     下列物质中碱性最强的是(    )

A. 柠檬汁  B. 食盐水  C. 牙膏  D. 肥皂水 

5.     图中不同的小球代表不同种元素的原子，其中表示化合物的是(    )

A.  B.  C.  D.

6.     物质在氧气中燃烧的现象错误的是(    )

A. 木炭：发出白光 B. 硫：红色火焰 C. 铁丝：火星四射 D. 红磷：大量白烟

7.     属于同素异形体的是(    )

A. 氧气与液氧 B. 与 C. 石墨与金刚石 D. CO与

8.     下列化学方程式，书写正确的是(    )

A.  B.
C.  D.

9.     物质的用途对应错误的是(    )

A. --冶炼金属 B. 金刚石--做钻头 C. 石墨--润滑剂 D. 活性炭--吸附剂

10. 关于氦气的描述正确的是(    )

A. 氦气的摩尔质量是4 B. “He”的微观意义是氦元素
C. 氦气可做保护气 D. 氦气在空气中的体积分数约为

11. 对于如图，理解错误的是(    )
     

A. 原子可结合成分子
B. 氢分子的形成过程可表示为：
C. 物质都是由分子构成
D. 化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合

12. 下列探究不需要进行对比实验的是(    )

A. 物质溶解性的大小 B. 利用红磷和白磷探究燃烧的条件
C. 二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D. 空气中氧气体积分数的测定

13. 如图装置为水电解实验，有关说法正确的是(    )
     

A. a管电极连接电源正极
B. b管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C. a管中产生的气体与b管中产生的气体物质的量比约为8：1
D. 该实验可证明水是由氢气和氧气组成的

14. 物质的鉴别方案错误的是(    )

A. 水和酒精：闻气味 B. 石灰水和碳酸钠溶液：无色酚酞
C. CO和：湿润的紫色石蕊试纸 D. 氯化钠固体和碳酸钙粉末：加水

15. 有关的叙述正确的是(    )

A. 一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B. 反应前后氧元素化合价不变
C. 该反应是化合反应
D. 该反应前后分子数目改变，不遵守质守恒定律

16. 下列说法正确的是(    )

A. 溶液一定都是无色透明的 B. 氧化物一定都是化合物
C. 物质燃烧一定都需要氧气 D. 混合物一定含多种元素

17. 如图是煅烧某含钙化合物样品并检验相关成分的实验，有关分析正确的是(    )
     

A. 样品中一定含碳酸钙 B. 乙处烧杯中一定含有氧化钙
C. 滤渣中一定只有碳酸钙 D. 滤液中一定含有氢氧化钙

18. 2021年是我国落实碳达峰、碳中和，实现绿色低碳关键之年。
    ①人类目前主要依赖的化石燃料包括煤、石油、______。
    ②煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，其中会引起温室效应的是 ______，会造成酸雨的是 ______。
    ③氢气具有可燃性，这是其 ______性质选填“物理”或“化学”，是未来理想能源，它燃烧的化学方程式为 ______。中含有 ______个用科学计数法表示氢分子，完全燃烧，生成的质量为 ______g。
    ④煤和水蒸气在高温下反应能产生氢气，反应的化学方程式为：，则X的化学式是 ______。
19. 水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。
    ①自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是 ______。
    ②铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是 ______。
    ③气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而 ______。
    ④向时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验如图，表示所得溶液编号，其溶解度曲线如图2。
    时硝酸钾的溶解度是 ______，c是硝酸钾的 ______填“饱和”或“不饱和”溶液，其所得溶液的质量为 ______g。
    图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有 ______填溶液编号。
    除去固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是 ______。
20. 如图是实验室制取气体的装置。
    
    ①实验室通过装置A利用氯酸钾和二氧化锰可制取氧气，化学方程式为：______。也可以用C装置制取氧气，为了使气体较平稳产生，操作是 ______。实验室用E装置收集氧气，验满的方法可将带火星的木条放在 ______端选填“a”或“b”。
    ②实验室中利用装置B可以制取，长颈漏斗应该伸入到锥形瓶中的位置是 ______处选填“M”或“N”。
    ③比较B、D装置，D装置的优点是 ______。观察D装置，判断反应处于 ______选填“发生”或“停止”状态。
21. 为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的两个实验，请回答：

①装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了 ______；Ⅱ中反应化学方程式为 ______。
②实验二中气球的作用是 ______；装置中发生反应的化学方程式是 ______。
③实验二中实验开始前要先向装置中通一段时间的CO，目的是 ______。
④根据上述实验现象推知绿色固体中一定含有的元素包括：______。
⑤上述实验装置中，装置 ______填装置编号对该探究实验没有意义。可将其改成上述实验中的装置 ______填装置编号，即可证明绿色固体中含有碳元素。

答案和解析

1.【答案】B 

【解析】解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、木炭燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化；故选项正确；
C、二氧化碳制成干冰，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、液态空气制氧气，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，海水晒盐、二氧化碳制成干冰、液态空气制氧气都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
 

2.【答案】C 

【解析】解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，属于化合物，钙元素以化合态存在；故选项错误；
B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，属于化合物，钙元素以化合态存在；故选项错误；
C、由同种元素组成的纯净物叫单质，Ca属于单质，钙元素以游离态存在；故选项正确；
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，CaO属于化合物，钙元素以化合态存在；故选项错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。元素以单质形式存在叫游离态，元素以化合物的形式存在叫化合态。
本考点考查了物质的分类中元素的存在形式，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
 

3.【答案】B 

【解析】解：A、珍珠奶茶不均一、不稳定，属于悬浊液，故A错；
B、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、石灰浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
 

4.【答案】D 

【解析】解：柠檬汁的pH均小于7，显酸性，食盐水，显中性，肥皂水、牙膏的pH均大于7，均显碱性，其中肥皂水的pH最大；所以肥皂水的碱性最强。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
 

5.【答案】D 

【解析】解：A、该图示中含有两种不同的分子，是混合物不是化合物；
B、该图示中含有两种不同的分子，是混合物不是化合物；
C、该图示中含有一种分子，是纯净物，但该分子由一种原子构成是单质不是化合物；
D、该图示中含有一种分子，是纯净物且该分子是由不同的原子构成是化合物；
故选
化合物为不同种元素组成的纯净物，因此表示化合物的示意图中只能含有一种分子，且该分子应由不同原子构成．
分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．
 

6.【答案】B 

【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
 

7.【答案】C 

【解析】解：A、液氧是液态的氧气，和氧气是同一种单质，不属于同素异形体，故选项错误。
B、与均属于化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
C、金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
D、一氧化碳和二氧化碳均属于化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：C。
由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
 

8.【答案】D 

【解析】解：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式为：。
A、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误。
B、该化学方程式没有配平，故选项错误。
C、该化学方程式缺乏反应条件，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确．
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
 

9.【答案】A 

【解析】解：A、--冶炼金属错误，因为二氧化碳没有还原性，错误符合题意，故选项正确；
B、金刚石--做钻头正确，因为金刚石硬度大，正确但不符合题意，故选项错误；
C、石墨--润滑剂正确，因为石墨有滑腻感，正确但不符合题意，故选项错误；
D、活性炭--吸附剂正确，因为活性炭具有吸附作用，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料。金刚石是天然存在的最硬的物质；石墨有滑腻感；活性炭具有吸附作用。
本考点考查了常见气体的性质和用途，也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。
 

10.【答案】C 

【解析】解：A、摩尔质量的单位为，数值等于相对分子质量或相对原子质量，氦气的摩尔质量是，故选项错误；
B、“He”的微观意义是一个氦原子，元素是宏观意义，故选项错误；
C、氦气化学性质不活泼，可用作保护气，故选项正确；
D、氮气在空气中的体积分数，氮气在空气中的体积分数约为，不是氦气，氦气含量非常少，故选项错误。
故选：C。
A、根据摩尔质量的单位进行解答；
B、根据元素属于宏观意义进行解答；
C、根据氦气化学性质不活泼进行解答；
D、根据氦气和氮气在空气中的体积分数进行解答。
回答摩尔质量时不要忘记单位。
 

11.【答案】C 

【解析】解：A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，故A正确；
B、可用表示由2个氢原子结合生成氢分子的形成过程，理解正确，故B正确；
C、氢气由大量的分子构成，但不代表“物质都是由分子构成”，有的物质由原子、离子构成，故C错误；
D、化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合，故D正确。
故选：C。
根据由图示可知：氢分子的形成过程：由2个氢原子结合生成氢气分子；分子的构成；分子的破裂和原子的重新组合过程等信息进行解答．
了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；掌握分子和原子的区别和联系．
 

12.【答案】D 

【解析】解：A、物质溶解性的大小，需要进行对比实验；
B、利用红磷和白磷探究燃烧的条件，需要进行对比实验；
C、二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率，需要进行对比实验；
D、空气中氧气体积分数的测定，不需要进行对比实验。
故选：D。
A、物质溶解性与物质的性质、溶剂的性质有关；
B、燃烧条件：氧气接触，温度达到着火点；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
D、空气中氧气体积分数的测定，不需要进行对比实验。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

13.【答案】B 

【解析】解：A、水通电实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中管b产生的气体与管a产生的气体体积比约为1：2，则试管a产生的气体是氢气，在负极端产生，故A错误；
B、b玻璃管中产生的气体体积少，为氧气，能使带火星的木条复燃，故B正确；
C、b玻璃管中产生的气体体积少，是氧气，a玻璃管中产生的气体是氢气，氢气与氧气物质的量之比为2：1，氢气与氧气质量之比为1：8，故C错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，故D错误。
故选：B。
A、根据电解水实验，“负氢正氧，氢二氧一”来进行分析；
B、根据氧气，能使带火星的木条复燃来分析；
C、根据电解水实验产生氢气与氧气物质的量之比为2：1，氢气与氧气质量之比为1：8来进行分析；
D、根据水是由氢元素和氧元素组成进行分析。
本题主要考查电解水实验，证明水是由氢元素和氧元素组成，且识记口诀“负氢正氧，氢二氧一”来解题。
 

14.【答案】B 

【解析】解：A、水没有气味，酒精有特殊气味，可以根据闻气味的方法鉴别；故A不符合题意；
B、石灰水和碳酸钠溶液都呈碱性，无色酚酞遇碱性变红，所以无色酚酞不能鉴别石灰水和碳酸钠溶液，故B符合题意；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，一氧化碳难溶于水也不与水反应，所以湿润的紫色石蕊试纸可以鉴别CO和，故C不符合题意；
D、氯化钠固体能溶于水，碳酸钙粉末不溶于水，所以水能鉴别氯化钠固体和碳酸钙粉末，故D不符合题意；
故选：B。
A、根据水和酒精的气味进行分析；
B、根据石灰水和碳酸钠溶液都呈碱性进行分析；
C、根据二氧化碳能与水反应，一氧化碳不与水反应进行分析；
D、根据氯化钠和碳酸钙的溶解性进行分析。
此题是一道鉴别题，能够对各组物质的化学性质非常了解是解题的关键所在，属于常规性基础知识考查题。
 

15.【答案】AC 

【解析】解：A、该化学方程式可读作一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，故A正确；
B、在反应物一氧化碳中，氧元素显价，氧气中，氧元素的化合价为零，在生成物二氧化碳中，氧元素的化合价为价，故B错误；
C、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C正确；
D、该反应前后分子数目改变，但反应前后，原子的种类、数目与质量均不改变，遵循质量守恒定律，故D错误。
故选：AC。
A、根据化学方程式的意义及其读法来分析；
B、根据物质中元素的化合价来分析；
C、根据化学反应的特点来分析；
D、根据化学反应均遵循质量守恒定律来分析。
化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
 

16.【答案】B 

【解析】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、化合物是指由不同元素组成的纯净物，化合物包含着氧化物、酸、碱、盐，所以氧化物一定都是化合物，故B正确；
C、燃烧不一定有氧气参加，例如氢气在氯气中燃烧，故C错；
D、混合物是由两种或两种以上物质组成，可以由一种元素组成，例如氧气和臭氧的混合物，故D错。
故选：B。
A、根据溶液的特点进行分析；
B、根据物质的组成进行分析；
C、根据燃烧不一定有氧气参加进行分析；
D、根据混合物的定义进行分析。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
 

17.【答案】D 

【解析】解：滤渣中加入稀盐酸会产生无色气体，所以滤渣中一定含有碳酸钙，滤液中滴入无色酚酞，溶液变红色，所以滤液中一定含有氢氧化钙。
A、样品中含有碳酸氢钙时，碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以样品中可能含碳酸钙，故A错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以乙处烧杯中一定不含氧化钙，故B错误；
C、氢氧化钙在水中的溶解度较小，所以滤渣中一定碳酸钙，可能含有氢氧化钙，故C错误；
D、滤液能使无色酚酞变红色，所以滤液中一定含有氢氧化钙，故D正确。
故选：D。
根据滤渣中加入稀盐酸会产生无色气体，所以滤渣中一定含有碳酸钙，滤液中滴入无色酚酞，溶液变红色，所以滤液中一定含有氢氧化钙，然后结合题中的选项进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
 

18.【答案】天然气  二氧化碳  二氧化硫  化学    9 CO 

【解析】解：①化石燃料包括煤、石油和天然气。
②煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会引起温室效应的是二氧化碳，会造成酸雨的是二氧化硫。
③氢气在氧气中燃烧生成水，氢气具有可燃性，属于化学性质，是未来理想能源，反应的化学方程式为：；中含有氢分子为个；
氢气质量为。
设1g氢气完全燃烧生成水质量为x

4 36
1g x


④由可知；反应前碳原子、氢原子、氧原子个数分别为1、2、1，反应后碳原子、氢原子、氧原子个数分别为0、2、0，X中含1个碳原子和1个氧原子，故X的化学式为CO。
故答案为：①天然气；
②二氧化碳；二氧化硫；
③化学；；；9；
④CO。
①根据化石燃料的分类来分析；
②根据造成温室效应的气体和形成酸雨的气体进行分析；
③液氢与液氧燃烧生成水，写出反应的化学方程式即可；根据分子结构以及物质的量，结合化学方程式进行计算分析。
④根据质量守恒定律分析。
本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。
 

19.【答案】①杀菌消毒
②防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶
③减小
；不饱和；150
和e
硝酸钾的溶解度受温度的影响变化比氯化钠大 

【解析】解：①自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是杀菌消毒；故答案为：杀菌消毒；
②铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；故答案为：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；
③室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，因为气体的溶解度与压强成正比；故答案为：减小；
④时硝酸钾的溶解度是；c是硝酸钾的不饱和溶液，因为在时硝酸钾的溶解度是；其所得溶液的质量；故答案为：；不饱和；150；
图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有b和e，因为它们都是时的饱和溶液；故答案为：b和e；
除去固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是：硝酸钾的溶解度受温度的影响变化比氯化钠大；故答案为：硝酸钾的溶解度受温度的影响变化比氯化钠大。
①液氯能杀菌消毒；
②铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；
③气体的溶解度与压强成正比，与温度成反比；
④根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化比氯化钠较大；有关的计算要正确；溶液结晶的方法。
本考点考查了水的净化、铁丝在氧气中燃烧时的注意事项、溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
 

20.【答案】控制分液漏斗中液体的滴加速度  b N 可随时控制反应的发生和停止  停止 

【解析】解：①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。能使气体较平稳产生的操作是控制分液漏斗中液体的滴加速度．氧气的密度比空气略大，用装置E收集氧气，氧气从长管端进入，即氧气应从导管口a端通入。氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是：把带火星木条放在导管b处，若木条复燃，则集满。
②长颈漏斗要伸入液面以下，为了防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。实验室中利用装置B可以制取，长颈漏斗应该伸入到锥形瓶中的位置是N处。
③D装置优点是可随时控制反应的发生和停止。装置D中是固液分开，图示是反应停止状态。
故答案为：①；控制分液漏斗中液体的滴加速度；b；
②N；
③可随时控制反应的发生和停止；停止。
①根据化学反应原理写出制取气体的化学方程式，控制分液漏斗中液体的滴加速度可以控制反应的速率；根据氧气的密度比空气略大，氧气具有助燃性分析。
②根据长颈漏斗要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
③根据不同装置不同优点分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
 

21.【答案】水收集尾气，防止污染空气    防止一氧化碳和空气的混合物受热爆炸  铜、氧、氢   

【解析】解：①装置Ⅱ中硫酸铜由白色变成蓝色，说明硫酸铜与水反应生成了蓝色硫酸铜晶体，即反应中产生了水；化学方程式为；
②实验二的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气的污染，因此需要用气球进行收集；由实验现象可知，该反应是黑色的氧化铜粉末在加热的条件下被一氧化碳还原成红色的铜，同时生成二氧化碳；化学方程式为；
③用一氧化碳还原氧化铜时，需要先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气，防止一氧化碳和空气的混合物受热爆炸，后点燃酒精灯加热；
④根据实验现象可知，绿色固体分解后生成了水、二氧化碳，根据质量守恒定律可知，绿色固体粉末中一定含有铜、氧、氢元素。
⑤上述实验装置中，装置Ⅲ对该探究实验没有意义。可将其改成上述实验中的装置，由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律可知，绿色固体中含有碳元素．
故答案为：①水；；
②收集尾气，防止污染空气；；
③防止一氧化碳和空气的混合物受热爆炸；
④铜、氧、氢；
⑤Ⅲ；。
①根据硫酸铜的性质来分析；
②根据实验二中的尾气中含有有毒的一氧化碳气体来分析；根据黑色粉末的颜色变化来分析；
③根据一氧化碳还原氧化铜的实验步骤来分析；
④根据质量守恒定律以及实验产物来分析．
⑤根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊及质量守恒定律分析。
解答不同要掌握化学方程式的书写方法和探究实验的设计特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．