2021-2022学年浙江省杭州市拱墅区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年浙江省杭州市拱墅区九年级（上）期末化学试卷

1.     稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是(    )

A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH
C. 取用稀硫酸 D. 闻稀硫酸的气味

2.     关于天然气的主要成分甲烷，下列说法错误的是(    )

A. 从分类上看：属于有机物 B. 从变化上看：燃烧只生成一种物质
C. 从性质上看：具有可燃性 D. 从使用上看：点燃前要检验气体的纯度

3.     2021年三星堆考古挖掘获得重大发现，一批青铜器等精美文物相继出土。青铜的主要成分为铜、锡合金，若要验证铜、锡的化学活动性强弱，下列试剂不能选用的是(    )

A. 溶液、Cu、Sn B. 稀硫酸、Cu、Sn
C. 溶液、Sn D. 溶液、Cu

4.     下列关于纯碱的说法，正确的是(    )

A. 纯碱属于碱类物质
B. 纯碱的水溶液
C. 纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应
D. 纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂

5.     稻田里的水稻出现了倒伏现象；为了解决上述问题，可向稻田里施用的化肥是(    )

A.  B.  C.  D. KCl

6.     下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是(    )

A.  B.
C.  D.

7.     向盛有一定质量的黄铜铜锌合金粉末的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，边滴加边搅拌，反应过程中烧杯内剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列分析正确的是(    )

A. 通过a、c点时固体的质量可以计算锌的质量分数
B. b点的现象是溶液变为蓝色
C. d点的现象是有气泡产生
D. d点时溶液的pH大于c点时的pH
 

8.     如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题：
   图中甲表示的微粒是 ______填写符号；
   验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是 ______。
   A.取样，滴加少量紫色石蕊试液
   B.取样，滴加少量溶液
   C.取样，加入少量粉末
   D.取样，滴加少量溶液

9.     如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。回答问题：
   
   如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈；则可得出铁钉生锈的条件是：______。
   如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色；此时溶液中存在的微粒除和外，还有 ______不考虑。
10. 小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
    生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 ______。
    小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液上层清液，对其中的溶质进行探究。
    ①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是 ______用化学方程式表示。
    ②小乐猜想，料液中还有可能存在或，于是进行了如下实验：
    实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量溶液，有白色沉淀。
    实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
    由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有 ______填写化学式。
11. 利用工业碳酸钙含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质生产医用二水合氯化钙，工艺流程如图所示。回答问题：
    
    为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、______写出1条。
    写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 ______。
    试剂A的化学式为 ______，已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为 ______，以便能除去溶液中的、。

12. 小乐查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。于是她对反应产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量。
    
    实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管 ______选填“①”“②”或“③”处；在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，其目的是 ______。
    在相同条件下分别用氢气还原不同时间，检测所得固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是 ______。
    小乐对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。试根据图乙所示的探究结果计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据 ______。
13. 用氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到碳酸钠溶液。试计算：
    参加反应的二氧化碳气体的质量是 ______g；
    反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
14. 目前我国生活垃圾中厨余垃圾占比最大，对其进行“减量化、无害化、资源化”处理有重要意义。
    下列是厨房中产生的一些垃圾，其中属于厨余垃圾的是 ______选填字母。
    A.玻璃瓶
    B.易拉罐
    C.剩菜剩饭
    D.瓷碗碎片
    利用微生物处理厨余垃圾，可起到“变废为宝”的作用。将厨余垃圾放入沼气池中，经甲烷菌发酵产生沼气。如图所示为沼气中各成分含量，为防止空气污染，可用氢氧化钠除去杂质，写出这一反应的化学方程式：______。约30kg的厨余垃圾通过该技术处理可产生的甲烷，完全燃烧这些甲烷理论上能将 ______保留整数的水从加热至。
    

答案和解析

1.【答案】A 

【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
D、闻稀硫酸的气味时，应用手在烧杯口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到烧杯口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据胶头滴管滴的使用方法进行分析判断。
D、根据闻气体的气味时的方法招气入鼻法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
 

2.【答案】B 

【解析】解：A、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧生成二氧化碳、水两种物质，故选项说法错误。
C、天然气的主要成分甲烷，能燃烧，具有可燃性，故选项说法正确。
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃前要检验气体的纯度，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据天然气的主要成分甲烷，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，了解有机物的特征、灵活运用质量守恒定律、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
 

3.【答案】A 

【解析】解：A、Cu、Sn均不能与溶液反应，说明了活动性锌>锡，锌>铜，但无法确定锡和铜的活动性强弱，故选项不能选。
B、锡能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，说明了金属活动性锡>铜，故选项能选。
C、锡能与溶液反应生成铜，说明了锡的金属活动性比铜强，故选项能选。
D、Cu不与溶液反应，说明了铜的金属活动性比锡弱，故选项能选。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
 

4.【答案】C 

【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
B、纯碱的水溶液显碱性，，故选项说法错误。
C、纯碱能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，故选项说法正确。
D、纯碱、烧碱均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
故选：C。
A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、盐的特征、除杂质的必需条件等是正确解答本题的关键。
 

5.【答案】D 

【解析】解：田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。
A、中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。
B、中含有磷元素，不符合要求，故选项错误。
C、中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。
D、KCl中含有钾元素，符合要求，故选项正确。
故选：D。
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥.
本题难度不大，主要考查化肥的分类、作用方面的知识，解题的关键是了解常见化肥的作用。
 

6.【答案】D 

【解析】解：A、，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，故正确；
B、，可以由氢氧化铜加热反应制得，故正确；
C、，可以由氯化钡与硫酸或硫酸盐制得，故正确；
D、必须是碳酸钙和碱溶液反应，而盐与碱的反应反应物必须可溶，而碳酸钙难溶，故错误；
故选：D。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质的反应规律则是解决此类问题的有效方法。
 

7.【答案】A 

【解析】解：a点是黄铜质量，c点锌恰好完全反应，此时剩余固体质量为不反应的铜的质量，所以通过a、c点时固体的质量可以计算锌的质量分数，故A正确；
B、b点是稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，有气泡生成，硫酸锌溶液是无色的，故B错误；
C、d点硫酸过量，溶质是硫酸锌和硫酸，没有明显现象，故C错误；
D、c点硫酸锌溶液呈中性，，d点硫酸呈酸性，，所以d点时溶液的pH小于c点时的pH，故D错误。
故选：A。
根据稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应；显酸性溶液pH小于7，显中性溶液，显碱性溶液pH大于7进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

8.【答案】  AC 

【解析】解：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，甲粒子与乙粒子的个数比为2：1，所以甲微粒为，故答案为：。
、取样，滴加少量紫色石蕊试液，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，可以验证溶液中稀硫酸有剩余，故A正确；
B、取样，滴加少量溶液，硫酸不与硫酸铜反应，不可以验证溶液中稀硫酸有剩余，故B错误；
C、取样，加入少量粉末，稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙、二氧化碳和水，有气泡产生，故C正确；
D、取样，滴加少量溶液，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液中硫酸钠也会与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不可以验证溶液中稀硫酸有剩余，故D错误；
故答案为：AC。
根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
根据稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，硫酸不与硫酸铜反应，稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙、二氧化碳和水进行分析。
本题主要考查中和反应的应用，酸的化学性质，注意识记酸的检验方法。
 

9.【答案】铁与氧气、水同时接触  、 

【解析】解：试管②中的铁钉能与氧气、水充分接触；试管①中的铁钉只能与水接触；试管③的铁钉只能与干燥的空气接触；实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈，可用于探究铁生锈条件是铁与氧气、水同时接触。
图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验，铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色；观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，说明发生了铁和稀盐酸的反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时溶液中存在的微粒除和外，还有、。
故答案为：
铁与氧气、水同时接触；
、。
根据实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈，进行分析解答。
图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验，铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，说明发生了铁和稀盐酸的反应，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、铁锈蚀的条件等是正确解答本题的关键。
 

10.【答案】氧化钙和水反应放热   

【解析】解：生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙和水反应放热．
猜想料液中一定存在NaOH的原因是氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
实验1：：取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明料液中含有氢氧化钙，
实验2：取少量上层料液，滴加稀盐酸，无明显现象，说明料液中不含有碳酸钠；
因此料液中含有。
故答案为：氧化钙和水反应放热；
；
。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；
水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
 

11.【答案】粉碎碳酸钙或适当提高盐酸浓度   

【解析】解：影响反应速率因素还有反应物接触面积，所以可以将碳酸钙粉碎，提高反应物浓度也可以加快反应速率；
故答案为：粉碎碳酸钙或适当提高盐酸浓度。
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
故答案为：。
最终得到氯化钙，同时去除铝离子和铁离子，所以加入足量氢氧化钙可以满足使用要求；保证铁离子变为氢氧化铁，铝离子变为氢氧化铝且不能溶解，所以控制pH在之间就可以；
故答案为：；。
考查影响反应速率的因素；
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
根据实验目的分析回答此题；根据题目信息调节pH。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
 

12.【答案】①  排尽装置内空气防止爆炸  加热条件下通入氢气足够长时间  如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是，而不是 

【解析】解：为了将试管中空气排尽，氢气与氧化铜充分接触，实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管①处，加热氢气与氧气的混合物容易发生爆炸，在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，其目的是：排尽装置内空气防止爆炸。
为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，应采取的措施是加热条件下通入氢气足够长时间，是因为加热时通入氢气时间越长，氧化亚铜质量越小。
设分步进行，的CuO和氢气反应生成氧化亚铜质量为x，
，
160 144

根据：，
解得：，
结合图乙所示的探究结果计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是：如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是，而不是。
故填：如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是，而不是。
故答案为：①；排尽装置内空气防止爆炸；
加热条件下通入氢气足够长时间；
如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是，而不是。
为了将试管中空气排尽，氢气与氧化铜充分接触，进行分析，加热氢气与氧气得混合物容易发生爆炸。
为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含，应采取的措施是加热条件下通入氢气足够长时间，是因为加热时通入氢气时间越长，氧化亚铜质量越小。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

13.【答案】 

【解析】解：参加反应的二氧化碳的质量为：

设生成碳酸钠的质量为x。

44 106



反应后溶液中溶质的质量分数为：

答：反应后溶液中溶质的质量分数为。
故答案为：
；
。
根据质量守恒定律计算参加反应的二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量和化学方程式计算生成的碳酸钠的质量；然后根据溶质的质量分数的公式计算反应后溶液中溶质的质量分数。
本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。
 

14.【答案】 

【解析】解：、B玻璃瓶和易拉罐能够重新回收、利用，属于可回收垃圾，故错误；
C.剩菜剩饭属于厨余垃圾，故正确；
D.瓷碗碎片属于不可回收垃圾，故错误；
氢氧化钠和反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：；
甲烷的体积，甲烷热值，完全燃烧这些甲烷气体放出的热量为：；
在标准大气压下水沸腾的温度为，垃圾产生的能量全部被水吸收，即，由得水的质量为：。
故答案为：
；
；。
根据垃圾的分类进行分析；
根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；标准大气压下水沸腾的温度为，由题知，垃圾产生的能量全部被水吸收，即Q吸，又知道水的初温和末温、水的比热容，利用吸热公式Q吸即可求水的质量。
本题考查了学生对物质的分类、化学方程式的书写、燃料完全燃烧放热公式、吸热公式的掌握和运用等知识，因数值大，注意科学记数法的使用。