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2021-2022学年天津市南开区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年天津市南开区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了45D，2g，8%，【答案】B，【答案】D，【答案】C，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年天津市南开区九年级（上）期末化学试卷
1. 从保护环境的角度考虑，下列燃料中最理想的是( )
A. 氢气 B. 酒精 C. 天然气 D. 汽油
2. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是( )
A. 炭黑制墨 B. 粮食酿酒 C. 胆矾炼铜 D. 燃放烟火
3. 空气中体积分数最大的气体是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
4. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )
A. 植物油 B. 冰块 C. 高锰酸钾 D. 面粉
5. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 石油 B. 合金 C. 煤 D. 水银
6. 下列所示的化学实验基本操作中，错误的是( )
A. 倾倒液体 B. 加热液体
C. 熄灭酒精灯 D. 过滤
7. 海水中富含镁元素和氯元素，如图为它们在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是( )
A. 氯是一种非金属元素 B. 镁的原子序数是12
C. 氯原子的质子数是35.45 D. 镁原子的最外层电子数为2
8. 2021年5月15号，“祝融号”成功在火星者陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓(GaAs)的化学原理为：(CH3)3Ga+AsH3=GaAs+3Y，则Y的化学式为( )
A. CH4 B. CH3 C. C2H3 D. C3H12
9. 下列对有关问题的解释正确的是( )
A. 氧元素硫和元素化学性质相似--原子最外层电子数相同
B. 水比水蒸气难被压缩--水分子之间没有间隔
C. 金刚石和石墨物理性不同--组成元素不同
D. 铝在空气中具有良好的抗腐蚀性--铝的化学性很稳定
10. 下列有关燃烧与灭火说法不正确的是( )
A. 森林起火时可砍伐树木形成隔离带
B. 洒在桌面上的酒精着火时可用湿抹布盖灭
C. 可燃物与氧气接触就能燃烧，发生的是氧化反应
D. 夜间闻到厨房煤气气味，不应立即开灯检查
11. 下列有关说法正确的是( )
A. 煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，石油是一种可再生的能源
B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为构成这两种物质的原子数目不同
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理
D. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
12. 如图所示，将少量液体M加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是( )
①稀盐酸和石灰石；②水和氧化钙；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．
A. ①②③
B. ①②④
C. ①③④
D. ②③④
13. 下列实验方法均能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
方法1
方法2
A
比较铜和银的金属活动性强弱
分别加稀盐酸
分别加硝酸银溶液
B
鉴别一氧化碳和二氧化碳
分别通入紫色石蕊溶液
分别通入灼热氧化铜
C
鉴别氯化钙和碳酸钙固体
分别加水
分别加稀盐酸
D
鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金
观察颜色
分别加稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
14. 汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示。下列有关说法不正确的是( )
A. 反应Ⅰ中有三种分子参加反应
B. 整个反应过程中原子数目没有发生改变
C. 反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1
D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
15. 下列说法正确的是( )
A. 3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳
B. 120g尿素[CO(NH2)2]与160g硝酸铵中氮元素的质量相等
C. 在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
D. 用含杂质的铁10g(杂质不与酸反应，也不溶于水)和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①一氧化碳；②干冰；③氧气；④石墨，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于制铅笔芯的是 ______；
(2)可用于医疗急救的气体是 ______；
(3)可用于人工降雨的是 ______；
(4)能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是 ______。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
(1)D所示粒子在化学反应中容易 ______电子(填“得到”或“失去”)。
(2)若E中x=10时，则该粒子属于 ______(填“原子”或“离子”)。
(3)若B、E两种粒子属于同种元素，则x=______。
(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则C在元素周期表中排在第 ______周期。
(5)A、D两种元素能组成二氧化硫气体，将该气体通入氢硫酸(H2S)溶液中，生成硫单质沉淀和水，该反应的化学方程式为 ______。
18. 化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
(1)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“石”转化为“灰”的反应属于 ______(填基本反应类型)。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 ______。
③单质碳和碳酸钙的混合物24.2g在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，单质碳完全转化成二氧化碳，若生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中碳元素的质量为 ______g。
(2)室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺，原因是 ______。
(3)生活中可用 ______检验硬水和软水；采用煮沸的方法将硬水软化常常会产生水垢，此过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ______。
19. 写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中燃烧 ______；
(2)铁与稀硫酸反应 ______；
(3)通电分解水 ______。
20. A∼F是初中化学的常见物质，六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的气体；E为黑色固体。各种物质间存在如图所示的关系，(图中“→”表示转化关系，“一”表示相互反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)写出下列物质的化学式：A ______；E ______；
(2)A→B的化学方程式为 ______；
(3)F→D的化学方程式为 ______。
21. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。
(1)t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲 ______乙(填“>”、“<“或“=”)。
(2)t2℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 ______(填最简整数比)。
(3)现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，将这两种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 ______乙 (填“>”、“<”或“=”)。
(4)小明同学进行了如图2所示的实验，上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 ______(填序号)，溶液中溶质的质量分数相同的是 ______(填序号)。
(5)喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度开高气体的溶解度 ______。
22. 我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据图回答问题。
(1)写出图中仪器①的名称：______。
(2)加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取并收集较纯净的氧气时，应选择的装置为 ______(填字母)。
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳应选择的装置为 ______(填字母)，反应的化学方程式为 ______。
(4)实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从F的 ______端通入气体(填“a”或“b“)，其中发生反应的化学方程式为 ______。
23. 化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：
(1)实验室配制质量分数6%的氯化钠溶液50g，准备了图1实验用品。
①配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 ______(填字母)。
②配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 ______(填名称)。
③图2是某同学量取蒸馏水体积的观察方式，若用图2B的观察方式量取蒸馏水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 ______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)若用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)，配制200g质量分数为3%的氯化钠溶液。需要6%的氯化钠溶液的体积为 ______mL(计算结果保留至0.1)。
24. 金属在生产生活中有广泛应用。
(1)下列用途主要利用金属导电性的是 ______(填字母序号)。
A.铁锅
B.铜导线
C.水龙头
(2)人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。
①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。”
②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢)。
③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来(“首饰”、“印”指金制品)。
①∼④划线部分，发生置换反应的化学方程式为 ______；①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是 ______。
(3)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量除温度、金属颗粒形状大小外，还有 ______。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与 ______、______(写出两种不同类别物质的化学式)等物质反应。
(4)化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如图所示的处理：
滤液的成分中一定含有的溶质是 ______(填化学式)；滤液质量 ______原混合溶液(填“>”、“<”或“=”)。
(5)现有镁和另一种金属组成的混合物，取2.4g该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为a。下列说法正确的是 ______。
A.若混合物为Mg、Al，a可能是0.2g
B.若混合物为Mg、Fe，a不可能是0.2g
C.若混合物为Mg、Zn，a可能是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50%
D.若混合物为Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定不大于9.8%
25. 工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：
(1)Fe2O3的相对分子质量是______；
(2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是______t；
(3)上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁______t。
26. 某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体．(假设气体全部逸出).计算：
(1)所取混合物中碳酸钙的质量．
(2)所加稀盐酸的质量
(3)反应后所得溶液中的质量分数(计算结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项A正确；
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项B错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项C错误；
D、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，故选项D错误。
故选：A。
根据天然气、酒精、汽油、氢气燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可。
本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答本题。
2.【答案】A
【解析】解：A、炭黑制墨没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、胆矾炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、燃放烟火生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】B
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，因此空气中体积分数最大的气体是氮气；
故选：B。
根据空气中各成分的体积分数进行分析判断。
本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健。
4.【答案】C
【解析】解：A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，故B错；
C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5.【答案】D
【解析】解：A、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；
B、合金是一种金属与金属或非金属一起融合而成的，属于混合物；故选项错误；
C、煤中有碳和杂质，属于混合物；故选项错误；
D、水银是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油、合金、煤都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】D
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：D。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、根据氯元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12，故选项说法正确。
C、根据氯元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为17；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氯原子的质子数是17，故选项说法错误。
D、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子序数=原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式(CH3)3Ga+AsH3=GaAs+3Y可知，反应前有：3个碳原子、12个氢原子、1个镓原子、1个砷原子；反应后有：1个镓原子、1个砷原子，所以3Y中含有3个碳原子、12个氢原子，所以Y的化学式为CH4。
故选：A。
根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析。
本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可解答。
9.【答案】D
【解析】解：A、氧元素硫和元素化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相同，故选项说法正确。
B、水比水蒸气难被压缩，是因为液态水分子间的间隔比气态水分子间的间隔小，故选项说法错误。
C、金刚石和石墨物理性不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误。
D、铝在空气中具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、金属的化学性质进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.森林起火时可砍伐树木形成隔离带，通过移走可燃物来灭火，选项说法正确；
B.洒在桌面上的酒精着火时可用湿抹布盖灭，这是采用了隔绝氧气来灭火，选项说法正确；
C.若温度没有达到可燃物的着火点，即使可燃物与氧气接触，也不会发生燃烧，选项说法错误；
D.夜间闻到厨房煤气气味，不应立即开灯检查，以防产生的电火花将煤气引燃，甚至发生爆炸，选项说法正确。
故选：C。
根据燃烧的条件与灭火的原理、爆炸的条件进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握燃烧的条件和灭火的原理、爆炸的条件等是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、三大化石燃料属于化石能源，在短期内得不到补充，因此石油是一种不可再生的能源，故A错；
B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为分子构成不同，故B错；
C、用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理，故C正确；
D、铁锈疏松多孔，更易吸收水分和氧气，不能阻碍里层的铁继续锈蚀，故D错。
故选：C。
A、根据三大化石燃料属于不可再生能源进行分析；
B、根据分子的性质进行分析；
C、根据乳化作用进行分析；
D、根据铁锈的结构进行分析。
解答本题关键是熟悉三大化石燃料，知道分子的性质，乳化作用和铁锈的结构。
12.【答案】A
【解析】解：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
②水和氧化钙反应生成氢氧化钙过程中放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能。
故选A。
要使注射器中的活塞向右移动，必须使瓶内压强增大，据此分析。
掌握物质的性质以及物质溶于水时的吸、放热情况就能解答本题，难度不大。
13.【答案】BC
【解析】解：A、铜和银均不能与稀盐酸反应，不能比较铜和银的金属活动性强弱，不符合要求，可排除该选项，故选项错误。
B、分别通入紫色石蕊溶液，二氧化碳能与水反应生成燃烧，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别；一氧化碳具有还原性，能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能，可以鉴别；故选项正确。
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别；碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钙不能，可以鉴别；故选项正确。
D、黄铜(铜锌合金)和黄金均为金黄色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，不符合要求，可排除该选项，故选项错误。
故选：BC。
A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
B、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】AC
【解析】解：A、反应Ⅰ中有2种分子参加反应，即氧分子和一氧化氮分子反应生成二氧化氮分子，该选项不正确；
B、整个反应过程中原子数目没有发生改变，该选项正确；
C、反应Ⅱ中，在催化剂催化作用下二氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式：2NO2+4CO−铂催化剂4CO2+N2，参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2，该选项不正确；
D、此净化装置能把一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮转化成氮气和二氧化碳，可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，该选项正确。
故选：AC。
A、一定条件下氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮；
B、反应前后原子种类、个数和质量都不变；
C、在催化剂催化作用下二氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气；
D、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等物质有毒，氮气和二氧化碳等物质无毒。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】BD
【解析】解：A、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2−点燃CO2，参加反应的碳和氧气的质量比12：(16×2)=12：32，即3g碳与8g氧气恰好完全反应，生成11g二氧化碳，故A错误；
B、120g尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量是120g×2860×100%=56g，160g硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量是160g×2880×100%=56g，故B正确；
C、没有说明饱和溶液与不饱和溶液的质量，因此在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等，故C错误；
D、设参加反应铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液质量增加
56256−2=54
x55.4g−50g=5.4g
5654=x5.4g
x=5.6g
所以样品中铁的质量分数=5.6g10g×100%=56%，故D正确。
故选：BD。
A、根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析；
B、根据尿素、硝酸铵中氮元素的质量分数进行计算；
C、根据没有说明饱和溶液与不饱和溶液的质量，因此在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等进行分析；
D、随着铁与硫酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量，从而求得样品中杂质的质量分数．
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】④ ③ ② ①
【解析】解：(1)石墨质软，可用于制铅笔芯；
(2)氧气能供给呼吸，可用于医疗急救的气体；
(3)干冰升华吸热，可用于人工降雨；
(4)一氧化碳是能与人体中血红蛋白结合的有毒气体。
故答案为：(1)④；
(2)③；
(3)②；
(4)①。
根据物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质的性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
17.【答案】得到 原子 12 三 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【解析】解：(1)D所示粒子最外层6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，故答案为：得到；
(2)E中x=10，核电荷数=核外电子，属于原子，故答案为：原子；
(3)同种元素质子数相同，B、E两种粒子属于同种元素，则x=12，故答案为：12；
(4)C核外3个电子层，属于第三周期元素，故答案为：三；
(5)二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
(1)根据最外层电子数<4，易失去电子，最外层电子数>4，易得到电子进行分析；
(2)根据质子数=核外电子数为原子进行分析；
(3)根据质子数与元素种类的关系进行分析；
(4)根据原子结构示意图中电子层数=周期数进行分析；
(5)根据反应物和生成物结合方程式的写法进行书写。
本题考查元素周期表、原子结构与元素性质等，比较基础，有利于基础知识的巩固。
18.【答案】分解反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 6.6打开门窗，有大量氧气进入房间 肥皂水 Ca(HCO3)2−△CaCO3↓+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)①石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故答案为：分解反应；
②“灰”遇水成浆，浆的主要成分是Ca(OH)2，即生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
③根据木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，碳酸钙会分解出二氧化碳，由题意可知生成的二氧化碳的质量与原混合物的质量相等，因此原混合物中碳元素的质量分数为可以转换成二氧化碳中碳元素的质量分数来计算；所以二氧化碳中碳元素的质量分数即为原混合物中碳元素的质量分数：1212+16×2×100%，则24.2g混合物中碳元素的质量为24.2g×1212+16×2×100%=6.6g，故答案为：6.6；
(2)室内起火时，如果打开门窗，室外空气就进入室内，为燃烧提供了氧气，因此火反而会烧得更旺；故答案为：打开门窗，有大量氧气进入房间；
(3)生活中可用肥皂水检验硬水和软水；碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Ca(HCO3)2−△CaCO3↓+H2O+CO2↑；故答案为：肥皂水；Ca(HCO3)2−△CaCO3↓+H2O+CO2↑。
(1)根据化学反应的原理、反应的特点以及物质的性质以及质量变化来分析；
(2)根据促进燃烧的措施来分析；
(3)根据硬水与软水的检验方法以及化学方程式的写法来分析。
本题主要考查根据化学式计算方面的知识，本题解题的关键是通过审题找出：原混合物中碳元素的质量分数为可以转换成二氧化碳中碳元素的质量分数进行计算。
19.【答案】S+O2−点燃SO2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2H2O−通电2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2−点燃SO2。
(2)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(3)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O−通电2H2↑+O2↑。
故答案为：
(1)S+O2−点燃SO2；
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(3)2H2O−通电2H2↑+O2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】H2O2 C2H2O2−MnO22H2O+O2↑2CO+O2−点燃2CO2(合理即可)
【解析】解：(1)A∼F是初中化学的常见物质，六种物质均由非金属元素组成，其中D、F是组成元素相同的气体，所以D、F是一氧化碳、二氧化碳中的一种，E为黑色固体，E会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以E是碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，C会转化成D，所以C是氧气，B是水，A是过氧化氢，水会与D反应，所以D是二氧化碳，F是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2O2；E是C；
(2)A→B的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(3)F→D的反应可以是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2−点燃2CO2(合理即可)。
故答案为：(1)H2O2；C；
(2)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(3)2CO+O2−点燃2CO2(合理即可)。
根据A∼F是初中化学的常见物质，六种物质均由非金属元素组成，其中D、F是组成元素相同的气体，所以D、F是一氧化碳、二氧化碳中的一种，E为黑色固体，E会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以E是碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，C会转化成D，所以C是氧气，B是水，A是过氧化氢，水会与D反应，所以D是二氧化碳，F是一氧化碳，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】=13：25>ACBE减小
【解析】解：(1)t1℃时甲、乙溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙。
故答案为：=。
(2)t2℃时乙的溶解度是52g，将60g乙物质放入100g水中，能够溶解52g，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为：52g：100g=13：25。
故答案为：13：25。
(3)现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，将这两种溶液分别降温到t1℃，甲是饱和溶液，乙变成不饱和溶液，甲的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，因此所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙。
故答案为：>。
(4)小明同学进行了如图2所示的实验，上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC，溶液中溶质的质量分数相同的是BE。
故答案为：AC；BE。
(5)喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度开高气体的溶解度减小。
故答案为：减小。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；
溶液中溶质质量分数=×溶质质量溶液质量100%；
气体的溶解度随着温度升高而减小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
22.【答案】长颈漏斗 ACBDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑aCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)根据初中常用仪器的名称可知，图中仪器①的名称：长颈漏斗；
(2)加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取并收集较纯净的氧气，因为反应物为固体，反应条件是加热，所以发生装置选择固固加热型装置，因为收集较纯净的氧气，所以收集装置选择排水法，故应选择的装置为AC；
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，因为反应物为固体和液体，无需反应条件，所以发生装置选择固液常温型装置，因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以收集装置选择向上排空气法，故应选择的装置为BD；反应物是大理石和稀盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，所以反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从F的a端通入，检验二氧化碳用澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，所以反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是水和碳酸钙，无需反应条件，故发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)AC；
(3)BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)a；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据初中常用仪器的名称进行分析；
(2)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的性质选择收集装置；
(3)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据二氧化碳的性质选择收集装置；根据反应物、生成物和反应条件，写反应的化学方程式；
(4)根据用装置F检验气体，气体应该从a端通入，检验二氧化碳用到的物质是澄清石灰水，根据反应物、生成物和反应条件，写反应的化学方程式。
本题难度适中，主要考查发生装置和收集装置的选择以及化学方程式的书写，发生装置根据反应物的状态和反应条件进行选择，收集装置根据收集气体的性质进行选择。
23.【答案】BACD 玻璃棒 偏小 96.2
【解析】解：(1)①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；
②配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒，加速氯化钠的溶解；
③图2是某同学量取蒸馏水体积的观察方式，若用图2B的观察方式量取蒸馏水的体积，水的实际体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数会偏小；
(2)若用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)，配制200g质量分数为3%的氯化钠溶液。需要6%的氯化钠溶液的体积为200g×3%÷6%÷1.04g/cm3≈96.2mL。
故答案为：(1)BACD；
②玻璃棒；
③偏小；
(2)96.2。
(1)①根据配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
②根据配制溶液所需仪器进行分析；
③根据用图2B的观察方式量取蒸馏水的体积，水的实际体积偏大进行分析；
(2)根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析。
熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键。
24.【答案】BCuSO4+Fe=Cu+FeSO4 硬度大 盐酸的浓度 O2 AgNO3 ZnSO4、FeSO4
B、铜用作导线是因为铜的导电性，故正确；
C、水龙头使用金属是因为坚固和耐腐蚀，故错误。
故选：B。
(2)①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。”
②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢)。
③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来(“首饰”、“印”指金制品)。
合两柔则刚、尽是沙中浪底来，没有新物质生成，属于物理变化。化为绕指柔、以曾青涂铁，有新物质生成，属于化学变化。其中以曾青涂铁发生铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，合金与组成他们的纯金属相比，硬度大，熔点低，①说明的优点是硬度大；
(3)比较金属活动性，应保证除了金属不同以外其他条件都相同，包括盐酸的浓度，金属颗粒的形状大小，温度等；由钛的活动性在铜和铝之间，故可能与氧气(铜、铝均能与氧气饭应)，硝酸银(活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来)等物质反应，氧气的化学式为O2，硝酸银的化学式为AgNO3；
(4)步骤1中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣加入稀硫酸有气泡，说明铁过量，所以滤液中一定含有的溶质为ZnSO4、FeSO4；铜的相对质量为64，铁的相对质量为56，溶液析出滤渣的质量会大于加入质量，故溶液质量减少；
(5)假设合金中镁的质量为2.4g，则根据化学反应的方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出2.4gAl与足量稀硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，2.4gFe与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于0.2g，2.4gZn与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于0.2g，
A.若混合物为Mg、Al，a一定大于0.2g，故A错误：
B、若混合物为Mg、Zn，a一定小于0.2g，故B正确；
C、若混合物为Mg、Zn，混合物中镁的质量分数为50%，则a一定大于0.1g，故C错误；
D、当粉末为Mg、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀硫酸的质量比镁消耗稀硫酸的质量大，而2.4g镁时，消耗硫酸的质量为9.8g，所以合金为为Mg−Al合金时，所需硫酸溶质质量分数一定大于9.8%，故D错误.
故选：B。
故答案为：(1)B；
(2)①合两柔则刚；②化为绕指柔；③以曾青涂铁；④尽是沙中浪底来；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；硬度大；
(3)盐酸的浓度；O2；AgNO3；
(4)ZnSO4、FeSO4；<；
(5)B。
(1)根据金属的物理性质分析。
(2)根据化学反应原理书写化学方程式；根据合金的优点分析。
(3)根据控制变量实验方法分析；根据金属的化学性质分析。
(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成氢气。
(5)根据化学方程式进行计算。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25.【答案】160800583.3
【解析】解：(1)Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160；
(2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是：1000t×80%=800tt；
(3)设可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2
160 112
800t96%x
160112=800t96%x 解得：x≈583.3t
故答为：(1)160；(2)800；(3)583.3。
(1)根据化学式的意义计算相对分子质量；
(2)由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数计算氧化铁的质量；
(3)由生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
26.【答案】解：(1)设碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量分别为x、y、z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 111 44
xyz2.2g
100x=442.2g
x=5g
73y=442.2g
y=3.65g
111z=442.2g
z=5.55g
(2)所加稀盐酸的质量=3.65g10%=36.5g
(3)反应后溶液中的氯化钙包括反应生成的和混合物中本来就有的，其质量=5.55g+6g−5g=6.55g，反应后所得溶液中的质量分数=6.55g6g+36.5g−2.2g×100%=16.3%
故答案为：
(1)石灰石中碳酸钙的质量为5g；
(2)反应前稀盐酸的质量为36.5g；
(3)反应后所得溶液中的质量分数为16.3%.
【解析】根据生成二氧化碳的质量可以求出碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量，从而可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数、生成的氯化钙的质量、稀盐酸中溶质的质量，再根据反应后溶质的质量分数求出反应后的溶液中的质量分数以及反应前稀盐酸的质量．
本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．
2021-2022学年天津市南开区九年级（上）期末化学试卷
1. 从保护环境的角度考虑，下列燃料中最理想的是( )
A. 氢气 B. 酒精 C. 天然气 D. 汽油
2. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是( )
A. 炭黑制墨 B. 粮食酿酒 C. 胆矾炼铜 D. 燃放烟火
3. 空气中体积分数最大的气体是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
4. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )
A. 植物油 B. 冰块 C. 高锰酸钾 D. 面粉
5. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 石油 B. 合金 C. 煤 D. 水银
6. 下列所示的化学实验基本操作中，错误的是( )
A. 倾倒液体 B. 加热液体
C. 熄灭酒精灯 D. 过滤
7. 海水中富含镁元素和氯元素，如图为它们在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是( )
A. 氯是一种非金属元素 B. 镁的原子序数是12
C. 氯原子的质子数是35.45 D. 镁原子的最外层电子数为2
8. 2021年5月15号，“祝融号”成功在火星者陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓(GaAs)的化学原理为：(CH3)3Ga+AsH3=GaAs+3Y，则Y的化学式为( )
A. CH4 B. CH3 C. C2H3 D. C3H12
9. 下列对有关问题的解释正确的是( )
A. 氧元素硫和元素化学性质相似--原子最外层电子数相同
B. 水比水蒸气难被压缩--水分子之间没有间隔
C. 金刚石和石墨物理性不同--组成元素不同
D. 铝在空气中具有良好的抗腐蚀性--铝的化学性很稳定
10. 下列有关燃烧与灭火说法不正确的是( )
A. 森林起火时可砍伐树木形成隔离带
B. 洒在桌面上的酒精着火时可用湿抹布盖灭
C. 可燃物与氧气接触就能燃烧，发生的是氧化反应
D. 夜间闻到厨房煤气气味，不应立即开灯检查
11. 下列有关说法正确的是( )
A. 煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，石油是一种可再生的能源
B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为构成这两种物质的原子数目不同
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理
D. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
12. 如图所示，将少量液体M加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是( )
①稀盐酸和石灰石；②水和氧化钙；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．
A. ①②③
B. ①②④
C. ①③④
D. ②③④
13. 下列实验方法均能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
方法1
方法2
A
比较铜和银的金属活动性强弱
分别加稀盐酸
分别加硝酸银溶液
B
鉴别一氧化碳和二氧化碳
分别通入紫色石蕊溶液
分别通入灼热氧化铜
C
鉴别氯化钙和碳酸钙固体
分别加水
分别加稀盐酸
D
鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金
观察颜色
分别加稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
14. 汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示。下列有关说法不正确的是( )
A. 反应Ⅰ中有三种分子参加反应
B. 整个反应过程中原子数目没有发生改变
C. 反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1
D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
15. 下列说法正确的是( )
A. 3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳
B. 120g尿素[CO(NH2)2]与160g硝酸铵中氮元素的质量相等
C. 在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
D. 用含杂质的铁10g(杂质不与酸反应，也不溶于水)和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①一氧化碳；②干冰；③氧气；④石墨，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于制铅笔芯的是 ______；
(2)可用于医疗急救的气体是 ______；
(3)可用于人工降雨的是 ______；
(4)能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是 ______。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
(1)D所示粒子在化学反应中容易 ______电子(填“得到”或“失去”)。
(2)若E中x=10时，则该粒子属于 ______(填“原子”或“离子”)。
(3)若B、E两种粒子属于同种元素，则x=______。
(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则C在元素周期表中排在第 ______周期。
(5)A、D两种元素能组成二氧化硫气体，将该气体通入氢硫酸(H2S)溶液中，生成硫单质沉淀和水，该反应的化学方程式为 ______。
18. 化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
(1)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“石”转化为“灰”的反应属于 ______(填基本反应类型)。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 ______。
③单质碳和碳酸钙的混合物24.2g在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，单质碳完全转化成二氧化碳，若生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中碳元素的质量为 ______g。
(2)室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺，原因是 ______。
(3)生活中可用 ______检验硬水和软水；采用煮沸的方法将硬水软化常常会产生水垢，此过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ______。
19. 写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中燃烧 ______；
(2)铁与稀硫酸反应 ______；
(3)通电分解水 ______。
20. A∼F是初中化学的常见物质，六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的气体；E为黑色固体。各种物质间存在如图所示的关系，(图中“→”表示转化关系，“一”表示相互反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)写出下列物质的化学式：A ______；E ______；
(2)A→B的化学方程式为 ______；
(3)F→D的化学方程式为 ______。
21. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。
(1)t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲 ______乙(填“>”、“<“或“=”)。
(2)t2℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 ______(填最简整数比)。
(3)现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，将这两种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 ______乙 (填“>”、“<”或“=”)。
(4)小明同学进行了如图2所示的实验，上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 ______(填序号)，溶液中溶质的质量分数相同的是 ______(填序号)。
(5)喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度开高气体的溶解度 ______。
22. 我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据图回答问题。
(1)写出图中仪器①的名称：______。
(2)加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取并收集较纯净的氧气时，应选择的装置为 ______(填字母)。
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳应选择的装置为 ______(填字母)，反应的化学方程式为 ______。
(4)实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从F的 ______端通入气体(填“a”或“b“)，其中发生反应的化学方程式为 ______。
23. 化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：
(1)实验室配制质量分数6%的氯化钠溶液50g，准备了图1实验用品。
①配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 ______(填字母)。
②配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 ______(填名称)。
③图2是某同学量取蒸馏水体积的观察方式，若用图2B的观察方式量取蒸馏水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 ______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)若用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)，配制200g质量分数为3%的氯化钠溶液。需要6%的氯化钠溶液的体积为 ______mL(计算结果保留至0.1)。
24. 金属在生产生活中有广泛应用。
(1)下列用途主要利用金属导电性的是 ______(填字母序号)。
A.铁锅
B.铜导线
C.水龙头
(2)人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。
①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。”
②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢)。
③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来(“首饰”、“印”指金制品)。
①∼④划线部分，发生置换反应的化学方程式为 ______；①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是 ______。
(3)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量除温度、金属颗粒形状大小外，还有 ______。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与 ______、______(写出两种不同类别物质的化学式)等物质反应。
(4)化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如图所示的处理：
滤液的成分中一定含有的溶质是 ______(填化学式)；滤液质量 ______原混合溶液(填“>”、“<”或“=”)。
(5)现有镁和另一种金属组成的混合物，取2.4g该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为a。下列说法正确的是 ______。
A.若混合物为Mg、Al，a可能是0.2g
B.若混合物为Mg、Fe，a不可能是0.2g
C.若混合物为Mg、Zn，a可能是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50%
D.若混合物为Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定不大于9.8%
25. 工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：
(1)Fe2O3的相对分子质量是______；
(2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是______t；
(3)上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁______t。
26. 某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体．(假设气体全部逸出).计算：
(1)所取混合物中碳酸钙的质量．
(2)所加稀盐酸的质量
(3)反应后所得溶液中的质量分数(计算结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项A正确；
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项B错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项C错误；
D、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，故选项D错误。
故选：A。
根据天然气、酒精、汽油、氢气燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可。
本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答本题。
2.【答案】A
【解析】解：A、炭黑制墨没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、胆矾炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、燃放烟火生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】B
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，因此空气中体积分数最大的气体是氮气；
故选：B。
根据空气中各成分的体积分数进行分析判断。
本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健。
4.【答案】C
【解析】解：A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，故B错；
C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5.【答案】D
【解析】解：A、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；
B、合金是一种金属与金属或非金属一起融合而成的，属于混合物；故选项错误；
C、煤中有碳和杂质，属于混合物；故选项错误；
D、水银是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油、合金、煤都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】D
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：D。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、根据氯元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12，故选项说法正确。
C、根据氯元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为17；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氯原子的质子数是17，故选项说法错误。
D、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子序数=原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式(CH3)3Ga+AsH3=GaAs+3Y可知，反应前有：3个碳原子、12个氢原子、1个镓原子、1个砷原子；反应后有：1个镓原子、1个砷原子，所以3Y中含有3个碳原子、12个氢原子，所以Y的化学式为CH4。
故选：A。
根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析。
本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可解答。
9.【答案】D
【解析】解：A、氧元素硫和元素化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相同，故选项说法正确。
B、水比水蒸气难被压缩，是因为液态水分子间的间隔比气态水分子间的间隔小，故选项说法错误。
C、金刚石和石墨物理性不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误。
D、铝在空气中具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、金属的化学性质进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.森林起火时可砍伐树木形成隔离带，通过移走可燃物来灭火，选项说法正确；
B.洒在桌面上的酒精着火时可用湿抹布盖灭，这是采用了隔绝氧气来灭火，选项说法正确；
C.若温度没有达到可燃物的着火点，即使可燃物与氧气接触，也不会发生燃烧，选项说法错误；
D.夜间闻到厨房煤气气味，不应立即开灯检查，以防产生的电火花将煤气引燃，甚至发生爆炸，选项说法正确。
故选：C。
根据燃烧的条件与灭火的原理、爆炸的条件进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握燃烧的条件和灭火的原理、爆炸的条件等是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、三大化石燃料属于化石能源，在短期内得不到补充，因此石油是一种不可再生的能源，故A错；
B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为分子构成不同，故B错；
C、用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理，故C正确；
D、铁锈疏松多孔，更易吸收水分和氧气，不能阻碍里层的铁继续锈蚀，故D错。
故选：C。
A、根据三大化石燃料属于不可再生能源进行分析；
B、根据分子的性质进行分析；
C、根据乳化作用进行分析；
D、根据铁锈的结构进行分析。
解答本题关键是熟悉三大化石燃料，知道分子的性质，乳化作用和铁锈的结构。
12.【答案】A
【解析】解：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
②水和氧化钙反应生成氢氧化钙过程中放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能。
故选A。
要使注射器中的活塞向右移动，必须使瓶内压强增大，据此分析。
掌握物质的性质以及物质溶于水时的吸、放热情况就能解答本题，难度不大。
13.【答案】BC
【解析】解：A、铜和银均不能与稀盐酸反应，不能比较铜和银的金属活动性强弱，不符合要求，可排除该选项，故选项错误。
B、分别通入紫色石蕊溶液，二氧化碳能与水反应生成燃烧，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别；一氧化碳具有还原性，能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能，可以鉴别；故选项正确。
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别；碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钙不能，可以鉴别；故选项正确。
D、黄铜(铜锌合金)和黄金均为金黄色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，不符合要求，可排除该选项，故选项错误。
故选：BC。
A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
B、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】AC
【解析】解：A、反应Ⅰ中有2种分子参加反应，即氧分子和一氧化氮分子反应生成二氧化氮分子，该选项不正确；
B、整个反应过程中原子数目没有发生改变，该选项正确；
C、反应Ⅱ中，在催化剂催化作用下二氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式：2NO2+4CO−铂催化剂4CO2+N2，参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2，该选项不正确；
D、此净化装置能把一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮转化成氮气和二氧化碳，可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，该选项正确。
故选：AC。
A、一定条件下氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮；
B、反应前后原子种类、个数和质量都不变；
C、在催化剂催化作用下二氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气；
D、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等物质有毒，氮气和二氧化碳等物质无毒。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】BD
【解析】解：A、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2−点燃CO2，参加反应的碳和氧气的质量比12：(16×2)=12：32，即3g碳与8g氧气恰好完全反应，生成11g二氧化碳，故A错误；
B、120g尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量是120g×2860×100%=56g，160g硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量是160g×2880×100%=56g，故B正确；
C、没有说明饱和溶液与不饱和溶液的质量，因此在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等，故C错误；
D、设参加反应铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液质量增加
56256−2=54
x55.4g−50g=5.4g
5654=x5.4g
x=5.6g
所以样品中铁的质量分数=5.6g10g×100%=56%，故D正确。
故选：BD。
A、根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析；
B、根据尿素、硝酸铵中氮元素的质量分数进行计算；
C、根据没有说明饱和溶液与不饱和溶液的质量，因此在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等进行分析；
D、随着铁与硫酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量，从而求得样品中杂质的质量分数．
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】④ ③ ② ①
【解析】解：(1)石墨质软，可用于制铅笔芯；
(2)氧气能供给呼吸，可用于医疗急救的气体；
(3)干冰升华吸热，可用于人工降雨；
(4)一氧化碳是能与人体中血红蛋白结合的有毒气体。
故答案为：(1)④；
(2)③；
(3)②；
(4)①。
根据物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质的性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
17.【答案】得到 原子 12 三 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【解析】解：(1)D所示粒子最外层6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，故答案为：得到；
(2)E中x=10，核电荷数=核外电子，属于原子，故答案为：原子；
(3)同种元素质子数相同，B、E两种粒子属于同种元素，则x=12，故答案为：12；
(4)C核外3个电子层，属于第三周期元素，故答案为：三；
(5)二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
(1)根据最外层电子数<4，易失去电子，最外层电子数>4，易得到电子进行分析；
(2)根据质子数=核外电子数为原子进行分析；
(3)根据质子数与元素种类的关系进行分析；
(4)根据原子结构示意图中电子层数=周期数进行分析；
(5)根据反应物和生成物结合方程式的写法进行书写。
本题考查元素周期表、原子结构与元素性质等，比较基础，有利于基础知识的巩固。
18.【答案】分解反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 6.6打开门窗，有大量氧气进入房间 肥皂水 Ca(HCO3)2−△CaCO3↓+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)①石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故答案为：分解反应；
②“灰”遇水成浆，浆的主要成分是Ca(OH)2，即生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
③根据木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，碳酸钙会分解出二氧化碳，由题意可知生成的二氧化碳的质量与原混合物的质量相等，因此原混合物中碳元素的质量分数为可以转换成二氧化碳中碳元素的质量分数来计算；所以二氧化碳中碳元素的质量分数即为原混合物中碳元素的质量分数：1212+16×2×100%，则24.2g混合物中碳元素的质量为24.2g×1212+16×2×100%=6.6g，故答案为：6.6；
(2)室内起火时，如果打开门窗，室外空气就进入室内，为燃烧提供了氧气，因此火反而会烧得更旺；故答案为：打开门窗，有大量氧气进入房间；
(3)生活中可用肥皂水检验硬水和软水；碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Ca(HCO3)2−△CaCO3↓+H2O+CO2↑；故答案为：肥皂水；Ca(HCO3)2−△CaCO3↓+H2O+CO2↑。
(1)根据化学反应的原理、反应的特点以及物质的性质以及质量变化来分析；
(2)根据促进燃烧的措施来分析；
(3)根据硬水与软水的检验方法以及化学方程式的写法来分析。
本题主要考查根据化学式计算方面的知识，本题解题的关键是通过审题找出：原混合物中碳元素的质量分数为可以转换成二氧化碳中碳元素的质量分数进行计算。
19.【答案】S+O2−点燃SO2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2H2O−通电2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2−点燃SO2。
(2)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(3)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O−通电2H2↑+O2↑。
故答案为：
(1)S+O2−点燃SO2；
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(3)2H2O−通电2H2↑+O2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】H2O2 C2H2O2−MnO22H2O+O2↑2CO+O2−点燃2CO2(合理即可)
【解析】解：(1)A∼F是初中化学的常见物质，六种物质均由非金属元素组成，其中D、F是组成元素相同的气体，所以D、F是一氧化碳、二氧化碳中的一种，E为黑色固体，E会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以E是碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，C会转化成D，所以C是氧气，B是水，A是过氧化氢，水会与D反应，所以D是二氧化碳，F是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2O2；E是C；
(2)A→B的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(3)F→D的反应可以是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2−点燃2CO2(合理即可)。
故答案为：(1)H2O2；C；
(2)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(3)2CO+O2−点燃2CO2(合理即可)。
根据A∼F是初中化学的常见物质，六种物质均由非金属元素组成，其中D、F是组成元素相同的气体，所以D、F是一氧化碳、二氧化碳中的一种，E为黑色固体，E会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以E是碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，C会转化成D，所以C是氧气，B是水，A是过氧化氢，水会与D反应，所以D是二氧化碳，F是一氧化碳，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】=13：25>ACBE减小
【解析】解：(1)t1℃时甲、乙溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙。
故答案为：=。
(2)t2℃时乙的溶解度是52g，将60g乙物质放入100g水中，能够溶解52g，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为：52g：100g=13：25。
故答案为：13：25。
(3)现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，将这两种溶液分别降温到t1℃，甲是饱和溶液，乙变成不饱和溶液，甲的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，因此所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙。
故答案为：>。
(4)小明同学进行了如图2所示的实验，上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC，溶液中溶质的质量分数相同的是BE。
故答案为：AC；BE。
(5)喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度开高气体的溶解度减小。
故答案为：减小。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；
溶液中溶质质量分数=×溶质质量溶液质量100%；
气体的溶解度随着温度升高而减小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
22.【答案】长颈漏斗 ACBDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑aCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)根据初中常用仪器的名称可知，图中仪器①的名称：长颈漏斗；
(2)加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取并收集较纯净的氧气，因为反应物为固体，反应条件是加热，所以发生装置选择固固加热型装置，因为收集较纯净的氧气，所以收集装置选择排水法，故应选择的装置为AC；
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，因为反应物为固体和液体，无需反应条件，所以发生装置选择固液常温型装置，因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以收集装置选择向上排空气法，故应选择的装置为BD；反应物是大理石和稀盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，所以反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从F的a端通入，检验二氧化碳用澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，所以反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是水和碳酸钙，无需反应条件，故发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)AC；
(3)BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)a；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据初中常用仪器的名称进行分析；
(2)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的性质选择收集装置；
(3)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据二氧化碳的性质选择收集装置；根据反应物、生成物和反应条件，写反应的化学方程式；
(4)根据用装置F检验气体，气体应该从a端通入，检验二氧化碳用到的物质是澄清石灰水，根据反应物、生成物和反应条件，写反应的化学方程式。
本题难度适中，主要考查发生装置和收集装置的选择以及化学方程式的书写，发生装置根据反应物的状态和反应条件进行选择，收集装置根据收集气体的性质进行选择。
23.【答案】BACD 玻璃棒 偏小 96.2
【解析】解：(1)①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；
②配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒，加速氯化钠的溶解；
③图2是某同学量取蒸馏水体积的观察方式，若用图2B的观察方式量取蒸馏水的体积，水的实际体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数会偏小；
(2)若用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)，配制200g质量分数为3%的氯化钠溶液。需要6%的氯化钠溶液的体积为200g×3%÷6%÷1.04g/cm3≈96.2mL。
故答案为：(1)BACD；
②玻璃棒；
③偏小；
(2)96.2。
(1)①根据配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
②根据配制溶液所需仪器进行分析；
③根据用图2B的观察方式量取蒸馏水的体积，水的实际体积偏大进行分析；
(2)根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析。
熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键。
24.【答案】BCuSO4+Fe=Cu+FeSO4 硬度大 盐酸的浓度 O2 AgNO3 ZnSO4、FeSO4
B、铜用作导线是因为铜的导电性，故正确；
C、水龙头使用金属是因为坚固和耐腐蚀，故错误。
故选：B。
(2)①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。”
②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢)。
③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来(“首饰”、“印”指金制品)。
合两柔则刚、尽是沙中浪底来，没有新物质生成，属于物理变化。化为绕指柔、以曾青涂铁，有新物质生成，属于化学变化。其中以曾青涂铁发生铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，合金与组成他们的纯金属相比，硬度大，熔点低，①说明的优点是硬度大；
(3)比较金属活动性，应保证除了金属不同以外其他条件都相同，包括盐酸的浓度，金属颗粒的形状大小，温度等；由钛的活动性在铜和铝之间，故可能与氧气(铜、铝均能与氧气饭应)，硝酸银(活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来)等物质反应，氧气的化学式为O2，硝酸银的化学式为AgNO3；
(4)步骤1中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣加入稀硫酸有气泡，说明铁过量，所以滤液中一定含有的溶质为ZnSO4、FeSO4；铜的相对质量为64，铁的相对质量为56，溶液析出滤渣的质量会大于加入质量，故溶液质量减少；
(5)假设合金中镁的质量为2.4g，则根据化学反应的方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出2.4gAl与足量稀硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，2.4gFe与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于0.2g，2.4gZn与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于0.2g，
A.若混合物为Mg、Al，a一定大于0.2g，故A错误：
B、若混合物为Mg、Zn，a一定小于0.2g，故B正确；
C、若混合物为Mg、Zn，混合物中镁的质量分数为50%，则a一定大于0.1g，故C错误；
D、当粉末为Mg、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀硫酸的质量比镁消耗稀硫酸的质量大，而2.4g镁时，消耗硫酸的质量为9.8g，所以合金为为Mg−Al合金时，所需硫酸溶质质量分数一定大于9.8%，故D错误.
故选：B。
故答案为：(1)B；
(2)①合两柔则刚；②化为绕指柔；③以曾青涂铁；④尽是沙中浪底来；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；硬度大；
(3)盐酸的浓度；O2；AgNO3；
(4)ZnSO4、FeSO4；<；
(5)B。
(1)根据金属的物理性质分析。
(2)根据化学反应原理书写化学方程式；根据合金的优点分析。
(3)根据控制变量实验方法分析；根据金属的化学性质分析。
(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成氢气。
(5)根据化学方程式进行计算。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25.【答案】160800583.3
【解析】解：(1)Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160；
(2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是：1000t×80%=800tt；
(3)设可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2
160 112
800t96%x
160112=800t96%x 解得：x≈583.3t
故答为：(1)160；(2)800；(3)583.3。
(1)根据化学式的意义计算相对分子质量；
(2)由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数计算氧化铁的质量；
(3)由生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
26.【答案】解：(1)设碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量分别为x、y、z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 111 44
xyz2.2g
100x=442.2g
x=5g
73y=442.2g
y=3.65g
111z=442.2g
z=5.55g
(2)所加稀盐酸的质量=3.65g10%=36.5g
(3)反应后溶液中的氯化钙包括反应生成的和混合物中本来就有的，其质量=5.55g+6g−5g=6.55g，反应后所得溶液中的质量分数=6.55g6g+36.5g−2.2g×100%=16.3%
故答案为：
(1)石灰石中碳酸钙的质量为5g；
(2)反应前稀盐酸的质量为36.5g；
(3)反应后所得溶液中的质量分数为16.3%.
【解析】根据生成二氧化碳的质量可以求出碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量，从而可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数、生成的氯化钙的质量、稀盐酸中溶质的质量，再根据反应后溶质的质量分数求出反应后的溶液中的质量分数以及反应前稀盐酸的质量．
本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．
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