2021-2022学年上海市宝山区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年上海市宝山区九年级（上）期末化学试卷

1.     空气中能支持燃烧的气体是(    )

A.  B.  C. He D.

2.     硅是制成光伏电池的半导体材料，硅的元素符号是(    )

A. SI B. S C. Si D. Al

3.     属于溶液的是(    )

A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 泥沙水 D. 油水

4.     属于化学变化的是(    )

A. 蜡烛熔化 B. 白磷自燃 C. 酒精挥发 D. 干冰升华

5.     图A、B、C、D四点表示对应选项中溶液的pH，其中不合理的是(    )
    

A. 盐酸 B. 碳酸溶液 C. 食盐水 D. 石灰水

6.     在氧气中燃烧，产生白色固体的是(    )

A. 木炭 B. 红磷 C. 硫粉 D. 铁丝

7.     互为同素异形体的一组物质是(    )

A. 水和冰 B. 水银和汞 C. 石墨和碳 D. 氧气和液氧

8.     下列物质中不含原子团的是(    )

A. 氯化钠：NaCl B. 硝酸银：
C. 硫酸钡： D. 氢氧化钾：KOH

9.     关于CO和的描述错误的是(    )

A. 元素种类相同 B. 都是无色气体 C. 分子结构不同 D. 都难溶于水

10. 物质的用途利用其化学性质的是(    )

A. 生石灰做干燥剂 B. 石墨做电极 C. 稀有气体制霓虹灯 D. 干冰做制冷剂

11. 使燃料充分燃烧的下列措施中不合理的是(    )

A. 固体燃料粉碎 B. 液体燃料喷成雾状 C. 增加空气用量 D. 增加燃料用量

12. 关于水分子的说法正确的是(    )

A. 水分子是由氢原子和氧原子构成的 B. 水变成冰后，水分子是静止的
C. 水变成水蒸气后，水分子的体积变大了 D. 水分子可以保持水的物理性质

13. 关于物质的量描述错误的是(    )

A. 表示一定数目微粒的集合体 B. 国际单位制7个基本物理量之一
C. 1mol物质的质量就是该物质的式量 D. 1mol物质约含个微粒

14. 碳还原氧化铜如图所示，判断该反应开始发生的可靠现象是(    )

A. 黑色粉末减少
B. 生成无色气体
C. 导管口冒气泡
D. 澄清石灰水变浑浊

15. 关于物质组成的说法正确的是(    )

A. 单质中至少含一种元素 B. 化合物中至少含两种元素
C. 氧化物中只含两种元素 D. 混合物中至少含两种元素

16. a、b、c、d四只烧杯中分别盛有、、、不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如图所示，下列有关判断正确的是(    )
     

A.
B. 时，硝酸钾的溶解度为水
C. a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D. 四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：

17. 某混合气体中只含有碳元素和氧元素，且碳、氧元素质量比为1：2，则该混合气体的成分可能为(    )

A. CO和 B. 和 C. 和 D. CO、和

18. 人类的生存需要洁净的空气和水。
    ①自来水生产中加入活性炭，利用其 ______性除去水中的异味，可加入二氧化氯杀菌消毒，中氯元素的化合价为 ______，自来水属于 ______填“纯净物”或“混合物”；
    ②工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是 ______；
    ③甲基叔丁基醚化学式为是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。的摩尔质量为 ______，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为 ______，该物质中含有 ______个碳原子；
    ④氢气因其燃烧产物为 ______，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为 ______，正、负极所得气体体积比为 ______。
19. 海水中含有多种物质，某地海水中主要物质含量如表1，表2为相关物质溶解度。
    表1

表2

时，氯化钠的溶解度 ______硫酸钠的溶解度填“>”“=”或“<”；
时，硫酸钠的溶解度为 ______水；
晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为 ______g。某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如图操作。

步骤1的名称为 ______；
如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是 ______填“饱和”或“不饱和”溶液；

为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为 ______结果保留一位小数。

20. 实验室利用如图实验装置可制取气体。部分夹持仪器省略
    用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式为 ______，此反应的化学基本反应类型是 ______，应选用的发生装置是 ______填编号；
    用大理石和和盐酸制取二氧化碳时，为了控制反应的发生和停止，选用的发生和收集装置应是 ______；收集好二氧化碳后，夹紧弹簧夹固液没有分离，无法停止反应，其原因可能是 ______；上述实验中若得到二氧化碳，理论上需要消耗大理石中的碳酸钙质量为 ______根据化学方程式计算。
21. 水煤气是一种气态燃料，工业上用水蒸气通过炽热的焦层所得气体即为水煤气。某化学兴趣小组同学欲探究水煤气的成分，开展如下活动：
    【提出问题】水煤气的成分是什么？
    【作出猜想】猜想Ⅰ：CO和；猜想Ⅱ：和；猜想Ⅲ：CO、和。猜想依据是：______。经过讨论，小组同学认为水煤气中一定还含有水蒸气。
    【查阅资料】的化学性质与CO相似，也能与氧化铜反应，产物为铜和水；
    【设计方案】小组同学验证猜想的方案如图所示夹持仪器省略，并进行实验。
    
    【实验现象】A、E中白色粉末变蓝；D中黑色粉末变红；B、F中澄清石灰水变浑浊，C中澄清石灰水不变浑浊。
    【实验结论】根据上述现象，兴趣小组推断出水煤气中含有、、和CO。请完成下列问题：
    ①装置A中反应的化学方程式为 ______；
    ②推断出水煤气中含有CO的依据是 ______；
    ③装置C的作用是 ______；
    【实验评价】该兴趣小组设计的实验方案存在问题，你的改进措施是 ______。
    

答案和解析

1.【答案】A 

【解析】解：空气中能支持燃烧的气体是氧气。
故选：A。
氧气支持燃烧。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

2.【答案】C 

【解析】解：书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si。
故选：C。
书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
本题难度不大，考查元素符号的书写方法“一大二小”，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
 

3.【答案】B 

【解析】解：A、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，溶液属于混合物，故A错；
B、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、泥沙水不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错；
D、油水不均一、不稳定，属于乳浊液，故D错。
故选：B。
本题考查溶液的概念，溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
 

4.【答案】B 

【解析】解：A、蜡烛熔化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、白磷自燃生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、干冰升华，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
 

5.【答案】C 

【解析】解：A、盐酸呈酸性，pH可以约为1，故合理；
B、碳酸溶液呈弱酸性，pH可以约为6，故合理；
C、食盐水呈中性，pH等于7，故不合理；
D、石灰水呈碱性，pH可以约为14，故合理，
故选：C。
根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系进行分析。
此题难度不大，掌握溶液的pH与溶液酸碱性的关系等即可顺利解答此题。
 

6.【答案】B 

【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误。
故选：B。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态。
 

7.【答案】C 

【解析】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、冰是固态的水，是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
B、水银是金属汞的俗称，与汞是同一种金属单质，不互为同素异形体，故选项错误。
C、石墨与碳是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
D、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种单质，不互为同素异形体，故选项错误。
故选：C。
由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
 

8.【答案】A 

【解析】解：A、氯化钠中只含有钠元素和氯元素，不含原子团，故选项正确。
B、硝酸银中含有硝酸根，故选项错误。
C、硫酸钡中含有硫酸根，故选项错误。
D、氢氧化钾中含有氢氧根，故选项错误。
故选：A。
在许多化学反应里，常常作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团；在初中常见的有：硫酸根、碳酸根、氢氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等。
本题难度不大，熟知原子团的特征、常见的原子团即可正确解答本题．
 

9.【答案】D 

【解析】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是碳元素、氧元素组成的单质，故A正确；
B、一氧化碳和二氧化碳都是无色气体，故B正确；
C、一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，故C正确；
D、二氧化碳易溶于水，一氧化碳难溶于水，故D错误。
故选：D。
根据CO、二种物质的组成性质和用途分析判断有关的说法。
本题难度不大，解答本题关键是要熟记二氧化碳和一氧化碳的性质和用途．加强知识的整合，能够灵活运用。
 

10.【答案】A 

【解析】解：A、生石灰做干燥剂，利用了生石灰和水反应放出大量的热的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
B、石墨做电极，是利用了石墨具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、稀有气体制霓虹灯，是利用了通电时它们会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、干冰做制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：A。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
 

11.【答案】D 

【解析】解：A、固体燃料粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃料的燃烧，故A合理；
B、液体燃料喷成雾状可以增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃料的燃烧，故B合理；
C、增加空气用量增大了单位时间内可燃物与氧气的接触几率，相当于增大氧气的浓度，可以促进燃料的燃烧，故C合理；
D、增加燃料用量不能促进燃料的燃烧，故D不合理。
故选：D。
根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分。
本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源。
 

12.【答案】A 

【解析】解：A、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法正确。
B、水变成冰后，水分子仍是在不断运动的，故选项说法错误。
C、水变成水蒸气后，水分子的间隔变大了，故选项说法错误。
D、水分子能保存水的化学性质，不能保持水的物理性质，故选项说法错误。
故选：A。
根据分子是由原子构成的，结合分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解分子是由原子构成的、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
 

13.【答案】C 

【解析】解：A、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，表示一定数目微粒的集合体，故选项说法正确。
B、物质的量是国际单位制7个基本物理量之一，故选项说法正确。
C、物质的式量即相对分子质量是一个相对质量，单位是“1”，常省略不写；物质的质量=物质的量摩尔质量，1mol物质的质量是具体的质量，单位是g，故选项说法错误。
D、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子，1mol物质所含的微粒约为个，故选项说法正确。
故选：C。
物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，表示物质所含微粒数如：分子，原子等与阿伏加德罗常数之比，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了物质的量的意义，了解物质的量的含义、单位、应用等是正确解答本题的关键。
 

14.【答案】D 

【解析】解：碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以判断该反应开始发生的可靠现象是：澄清石灰水变浑浊，故选：D。
根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析。
本题考查了碳和氧化铜的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，熟知检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水。
 

15.【答案】BC 

【解析】解：A、由同种元素组成的纯净物是单质，单质中只含一种元素，故选项说法错误。
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物，化合物中至少含两种元素，故选项说法正确。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中只含两种元素，故选项说法正确。
D、混合物中不是至少含两种元素，可能只含有一种元素，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误。
故选：BC。
A、由同种元素组成的纯净物是单质。
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、混合物是由多种物质组成的物质。
本题难度不大，掌握氧化物、单质和化合物、混合物的特征等是正确解答本题的关键。
 

16.【答案】D 

【解析】解：A、c烧杯和d烧杯中的硝酸钾均已全部溶解，无法判断和的高低，故A错误；
B、时，烧杯c中的硝酸钾已经全部溶解，但无法判断溶液是否饱和，则无法得到硝酸钾的溶解度为水，故B错误；
C、c烧杯中的硝酸钾已经全部溶解，无法判断溶液是否饱和，可能是该温度下硝酸钾的饱和溶液，也可能是该温度下硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；
D、四只烧杯中水均为100g，加入硝酸钾的质量相等，由图示可知，c烧杯和d烧杯中的硝酸钾已完全溶解，而a烧杯和b烧杯中的均有未溶解的晶体存在，且a烧杯中剩余的晶体比b烧杯中的多，则四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：，故D正确。
故选：D。
饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质。溶质的质量分数。
要想解答好这类题目，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及溶质质量分数的计算方法，难度不大。
 

17.【答案】AD 

【解析】解：根据题意，混合气体中碳、氧两元素的质量比为1：2，而中碳、氧元素质量比为3：8，因此不可能只含有二氧化碳；而CO中碳、氧元素质量比为3：4；因，故混合气体不可能只含有CO气体，故可能的组合为：①一氧化碳与氧气，②一氧化碳与二氧化碳，③一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体的混合物；若是二氧化碳和氧气或二氧化碳和臭氧的混合物，则碳、氧元素质量比一定会小于。
故选：AD。
碳元素、氧元素可形成的初中化学常见的气体为一氧化碳、二氧化碳和氧气，而混合气体中碳、氧元素的质量比正处于一氧化碳与二氧化碳两气体之间，可以据此结合题给的选项进行分析并作出选择即可。
本题较复杂，学生应能计算出常见气体中元素的质量比，利用平均值的角度来认识气体的组成，本题应紧扣该气体中碳、氧元素质量比来分析解答。
 

18.【答案】吸附  混合物  酸雨  88 12：  水  ：2 

【解析】解：①自来水生产中加入活性炭，利用其吸附性除去水中的异味，可加入二氧化氯杀菌消毒，中氧元素化合价是，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为，自来水中含有水和溶于水的物质，是混合物。
故答案为：吸附；；混合物。
②工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是酸雨。
故答案为：酸雨。
③甲基叔丁基醚化学式为是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。的摩尔质量为：，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为12：1，该物质中含有：个碳原子。
故答案为：88；12：1；。
④氢气因其燃烧产物为水，被称为无污染的能源；
工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为：，正、负极所得气体体积比为1：2。
故答案为：水；；1：2。
①活性炭具有吸附性；
化合物中元素化合价代数和为零；
自来水中含有水和溶于水的物质，是混合物。
②二氧化硫和水反应生成亚硫酸。
③根据提供数据可以进行相关方面的计算。
④氢气燃烧生成水；
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
 

19.【答案】溶解  不饱和   

【解析】解：由表2可知，时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度；故答案为：>；
由表2可知，时，硫酸钠的溶解度为；故答案为：；
由表1可知，每100g海水所含氯化钠的质量为，因此晒干100g述海水，所得固体中氮化钠的质量为；故答案为：；
从图中的实验过程看出，步骤1为将固体溶解，因此名称为溶解；故答案为：溶解；
由图象看出，蒸发到t1时间，才开始有固体析出，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是不饱和溶液；故答案为：不饱和；
根据题意，为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，应控制不析出硫酸钠，根据表2可知，设硫酸钠荣誉水，饱和时需要水的质量为x：：：100g，解得：，因此理论上蒸发掉的水的质量约为；故答案为：。
根据表中的信息进行分析；
根据图中的操作进行分析；
根据图象进行分析；
根据表中的数据结合溶解度的计算进行分析。
本考点考查了溶解度及其应用，分析表中的数据可以获得很多信息，要结合相关知识认真解答。
 

20.【答案】分解反应  A BD 装置漏气或大理石碎块掉进盐酸中  2 

【解析】解：加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，则该反应的化学方程式为   ；该反应属于分解反应，由于反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置为A，故答案为：   ；分解反应；A；
大理石为固体，稀盐酸为液体，反应条件为常温，为了控制反应的发生和停止，则选用的发生装置为B，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选D，B装置随时控制反应发生和停止是利用压强差，则夹紧弹簧夹固液没有分离，无法停止反应，其原因可能是装置漏气或大理石碎块掉进盐酸中；
设理论上需要消耗大理石中碳酸钙的物质的量为x
      
        1 1
       
                       
                   
则理论上需要消耗大理石中碳酸钙的质量为
故答案为：BD；装置漏气或大理石碎块掉进盐酸中；2。
依据加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气分析；
依据药品的状态和反应条件分析；依据B装置的特点分析；依据碳酸钙与稀盐酸的反应方程式，结合题中数据分析。
此题主要考查化学方程式计算和气体制备，主要是利用实验图示及反应方程式来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
 

21.【答案】质量守恒定律  中澄清石灰水变浑浊，C中澄清石灰水不变浑浊  检验B中二氧化碳是否除尽  在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集 

【解析】解：【作出猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，工业上用水蒸气通过炽热的焦层所得气体即为水煤气。故水煤气成分为猜想Ⅰ：CO和；猜想Ⅱ：和；猜想Ⅲ：CO、和。
【实验结论】①A中无水硫酸铜由白色变蓝，证明有水蒸气，反应的化学方程式为。
②推断出水煤气中含有CO的依据是F中澄清石灰水变浑浊，C中澄清石灰水不变浑浊，由于一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
③装置C的作用是检验B中二氧化碳是否除尽，防止对一氧化碳检验造成干扰。
【实验评价】一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。
故答案为：【作出猜想】质量守恒定律；
【实验结论】①；②F中澄清石灰水变浑浊，C中澄清石灰水不变浑浊；③检验B中二氧化碳是否除尽；
【实验评价】在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。
【作出猜想】根据质量守恒定律提出猜想。
【实验结论】①根据无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜分析；
②一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
③装置C的作用是检验B中二氧化碳是否除尽。
【实验评价】根据一氧化碳有毒分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。