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2021-2022学年广东省佛山市禅城区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2021-2022学年广东省佛山市禅城区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共19页。试卷主要包含了09g，【答案】C，【答案】B，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年广东省佛山市禅城区九年级（上）期末化学试卷
1. 佛山有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程中是化学变化的是( )
A. 木刻版画 B. 佛山剪纸 C. 石湾玉冰烧酒酿制 D. 南海藤编
2. 新冠疫情爆发，各地都急需酒精。运输酒精液体的包装箱上应张贴的标识是( )
A. 腐蚀品 B. 剧毒品
C. 自燃物品 D. 易燃液体
3. 洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要。下列说法不正确的是( )
A. 化石燃料燃烧排放出的二氧化硫，会导致酸雨的形成
B. 二氧化碳的增多，会形成温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
C. 控制PM2.5的排放有利于减少雾霾污染、改善空气质量
D. 空气是一种宝贵的自然资源
4. 用分子、原子的知识对下列现象进行解释，正确的是( )
A. 水凝结成冰，说明水分子发生改变，产生了新的分子
B. 大块石头碎成小块石头，说明分子可以被分裂
C. 水银温度计受热汞柱上升，说明汞原子受热体积变大
D. 墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
5. 2021年7月，三星堆3号坑再次出土一件青铜神树。以下关于青铜的说法正确的是( )
A. 青铜器文物出土时不会有锈迹 B. 青铜的熔点比纯铜高
C. 青铜的化学性质比较稳定 D. 青铜的硬度比纯铜小
6. 广式月饼盒中的脱氧剂常见的为铁系脱氧剂，即以铁粉为主，活性炭(C)等为辅的化学成分。下列关于铁粉与活性炭相关的说法错误的是( )
A. 地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素
B. 铁粉与活性炭都为单质
C. 铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质
D. 铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁
7. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
B. 室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点
C. 将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用
D. 进入久未开启的菜窖之前做灯火实验
8. 下列实验操作正确的是( )
A. 取用固体药品 B. 倾倒液体
C. 过滤 D. 加热高锰酸钾
9. 实验方案(括号内为待检测物质或杂质)不能达到实验目的的是( )
选项
物质
目的
实验方案
A
Cu(Zn)
除杂
加入过量稀硫酸，过滤，洗涤、干燥
B
水、双氧水
鉴别
取样，加适量二氧化锰，观察有无气泡
C
K2MnO4(KMnO4)
除杂
加热至固体质量不再发生变化
D
CO(H2)
检验
点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象
A. A B. B C. C D. D
10. 神舟十二号飞船上使用的国产CPU芯片是由高纯度单晶硅为原料生产的，结合“如图”，下列说法正确的是( )
A. 硅元素属于金属元素 B. 硅原子核内有14个质子
C. 硅原子核外有4个电子 D. 硅的相对原子质量为28.09g
11. 2021年全国青少年禁毒知识竞赛于10月21日开始启动。一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮，其化学式为C13H16ClNO⋅HCl，它会对大脑造成永久损害。下列叙述中错误的是( )
A. K粉是混合物 B. 一个盐酸氯胺酮分子中含有34个原子
C. 盐酸氯胺酮中碳元素的质量分数最大 D. 盐酸氯胺酮属于氧化物
12. 根据以下实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引
铁粉已跟硫粉发生了化学反应
B
将点燃的镁条放入盛有CO2的集气瓶中，镁条持续燃烧
燃烧不一定需要O2参与
C
将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红
无色气体不一定为H2
D
将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红
CO2与稀醋酸一样是一种酸
A. A B. B C. C D. D
13. 大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是( )
A. 甲醇的化学式为CH4O
B. 图中表示的甲烷转化为甲醇的反应是置换反应
C. 参与该反应中各反应物与各生成物的分子个数比是1：1：1：1
D. 生产一段时间，只需要增加反应物，催化剂不需要更换
14. 空气和水对我们人类是非常重要的两种物质。下列关于空气和水的说法正确的是( )
A. 冰块与水混合得到混合物，空气净化后得到纯净的空气
B. 硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡，将硬水过滤可得到软水
C. 可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气
D. 蒸馏是对水最高程度的净化，但长期饮用蒸馏水对人体健康不利
15. 下列图象能正确反映其对应变化关系的是( )
A.向两份等质量的大理石中分别加入过量等浓度稀盐酸
B.通电电解水
C.用等质量、等浓度过氧化氢溶液制氧气
D.加热一定量高锰酸钾固体
A. A B. B C. C D. D
16. 2022年冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。
(1)为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于 ______材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为 ______，其中铝、氧元素的质量比为 ______。
(2)铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是 ______(双选，填序号)。
①Al、Cu、Mg、稀盐酸
②Mg、AlCl3溶液、Cu(NO3)2溶液
③Cu、Mg、AlCl3溶液
④Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液
(3)国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈。铁生锈的原因是 ______。一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快的是 ______(填序号)。
A.镀锌铁
B.镀锡铁
17. 燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
(1)下列成语的原意与燃烧不相关的是 ______(填标号)。
A.卧薪尝胆
B.釜底抽薪
C.火上浇油
D.钻木取火
(2)炒菜时，家里油锅着火，应进行的操作是 ______，其目的是 ______。
(3)某学习小组分别对铁燃烧实验作了探究，分别从物质状态和反应物浓度等外界因素对反应剧烈程度的影响。
实验编号
操作
现象
①
将铁丝在空气中加热
不燃烧
②
将铁丝加红热伸入盛有氧气的集气瓶中
剧烈燃烧
③
将纳米铁粉稍加热立即伸入空气的集气瓶中
剧烈燃烧
实验 ______(填“编号”)与实验①对比，说明增大反应物浓度可以使反应更剧烈；纳米铁粉在空气中加热即可剧烈反应，原因是 ______，从安全的角度看，对实验②、③集气瓶的底部做的处理为 ______。
(4)有科研团队研究发现，在蜡烛、煤气、木条的火焰中存在着纳米尺寸的钻石颗粒，这些钻石颗粒极为微小，很快在火焰中消失。但将来可能因此发现新的生产钻石的途径。从元素角度分析，蜡烛、煤气、木条燃烧过程中能得到钻石颗粒的原因是 ______，钻石颗粒在火焰中很快消失的原因是 ______。
18. 根据如图实验装置，请回答：
(1)仪器①的名称是 ______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是 ______(填字母)，反应的化学方程式为 ______。如图2是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象顺序是 ______(填序号)。
(3)H2被称为“绿色能源”的主要原因是 ______，实验室用图A来制取氢气，先在锥形瓶中装入的药品是 ______，若将该装置中的长颈漏斗换成注射器，改进后装置的优点是 ______，利用改进后的装置制取收集并测量氢气的体积(如图3所示)，请将图②中的仪器补画完整。
19. 电石的主要成分是碳化钙(化学式为CaC2)，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔(C2H2)气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中有时存留没完全反应的碳酸钙。
【做出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想：
猜想Ⅰ：Ca(OH)2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ：______。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量白色固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入CO2
______
猜想Ⅰ成立
b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸。
无气泡产生
操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为 ______。
【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为 ______；根据以上信息，你可以得知电石的保存方式是 ______。
【迁移拓展】乙炔是一种有机物，完全燃烧的产物为 ______和 ______(均填化学式)。乙炔在空气中燃烧有较多量的黑烟产生，原因是 ______。
20. 我国提出争取在2060年前实现碳中和，其中最重要的操作之一是碳捕集。新兴技术捕集是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，其工艺流程如图所示：
(1)捕捉室中发生的化学反应为CO2+2NaOH=X+H2O，则X为 ______(填化学式)。
(2)上述反应过程中可以循环利用的物质有 ______(填名称，写一种即可)。
(3)操作Ⅰ的名称是 ______，反应①的化学方程式为 ______。
(4)反应②的反应条件是 ______，反应基本类型为 ______，该反应产生的CO2可以存储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途 ______。
(5)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是 ______。
A.家庭中用天然气来替代煤
B.公交车使用普通汽油改为乙醇汽油
C.发展新能源汽车，鼓励绿色出行
D.增加植树造林面积
21. 某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应。其实验数据记录如表：
实验次数
1
2
3
4
5
取样品质量(g)
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量(g)
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
产生气体质量(g)
0.2
0.4
0.6
a
0.9
按要求回答下列问题：
(1)表格中a的数值为 ______。
(2)根据实验数据分析，第 ______次实验，金属反应完全了。
(3)该生铁中铁的质量分数为多少？(写出计算过程)
(4)画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线(并进行必要的标注)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、木刻版画，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、佛山剪纸，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、石湾玉冰烧酒酿制，酒精是新物质，属于化学变化，故C正确；
D、南海藤编，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：酒精为液体，易燃烧，应贴易燃液体标志，
A.图示为腐蚀品标志，故A错；
B.图示为剧毒品标志，故B错；
C.图示为自燃物品标志，故C错；
D.图示为易燃液体标志，故D正确。
故选：D。
酒精为液体，易燃烧，应贴易燃液体标志，据此解答。
本题考查了常见化学试剂的性质以及其安全标识，应根据其性质来确定所要贴的标识，难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A、化石燃料燃烧排放出的二氧化硫，二氧化硫溶解在雨水中会生成酸性物质，导致酸雨的形成，故选项正确。
B、二氧化碳的增多，会形成温室效应，但二氧化碳没有毒性，不属于空气污染物，故选项不正确。
C、控制PM2.5的排法以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故选项正确。
D、空气中的各种气体具有广泛的用途，是一种宝贵的自然资源，故选项正确。
故选：B。
造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类，根据污染物的来源分析判断所采取的措施是否正确。
本题难度不大，考查的是空气的污染与保护，了解空气污染的原因、主要污染物、防治污染的措施等即可正确解答本题。
4.【答案】D
【解析】解：A、水凝结成冰，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
B、大块石头碎成小块石头，石头是宏观的物质，不能说明分子可以被分裂，故选项解释错误。
C、水银温度计受热汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。
D、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、铜在出土前会与空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气反应生成铜绿，因此青铜器表面会有铜绿，故A错误；
B、青铜是一种铜的合金，一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，故B错误；
C、青铜是一种铜的合金，一般合金的化学性质比其组成中纯金属的化学性质稳定，故C正确；
D、青铜是一种铜的合金，一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故D错误。
故选：C。
根据在一定条件下，铜也会发生锈蚀以及合金的优点来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识。
6.【答案】B
【解析】解：A、地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素是铝元素，故A说法正确；
B、铁粉为单质，活性炭的主要成分是碳单质，还含有一些杂质，为混合物，故B说法错误；
C、铁系脱氧剂能与氧气反应，是还原剂，具有还原性，可以防止月饼氧化变质，故C说法正确；
D、铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故说法错误。
故选：B。
A、根据地壳中元素的含量分析；
B、根据物质的组成分析；
C、根据铁能与氧气反应分析；
D、根据铁粉在氧气中燃烧的产物分析。
本题的难度不大，了解铁粉与活性炭的知识即可分析解答。
7.【答案】A
【解析】解：A.Al的表面能形成致密的氧化膜，能防止内部金属被腐蚀，所以铝耐腐蚀，与铝比铁活泼无关，故A错误；
B.由燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、氧气(空气)温度达到着火点可知，室温下存放的蜡烛不会燃烧，是因为没有达到蜡烛的着火点，故B正确；
C.地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故C正确；
D.二氧化碳不供给人类呼吸，久未开启的菜窖，二氧化碳的浓度比较高，先用蜡烛做灯火实验，故D正确；
故选：A。
A、根据铝的表面会形成氧化膜分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、将地沟油回收加工制肥皂和生物柴油，可以变废为宝；
D、根据二氧化碳的性质分析判断。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
8.【答案】A
【解析】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、Zn能与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方案能达到实验目的。
B、取样，加适量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项方案能达到实验目的。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项方案不能达到实验目的。
D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃，罩一干冷的烧杯，若烧杯内壁出现小液滴，说明一氧化碳中含有氢气，故选项方案能达到实验目的。
故选：C。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据氢气燃烧生成水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子核内有14个质子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子核外有14个电子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、K粉的主要成分是盐酸氯胺酮，还含有其他物质，因此K粉属于混合物，故A正确；
B、由盐酸氯胺酮的化学式可知，一个氯胺酮分子中含13个碳原子、17个氢原子、1个氧原子、1个氮原子和2个氯原子，共34个原子，故B正确；
C、C13H16ClNO⋅HCl中，碳、氢、氯、氮、氧元素的质量比为(12×13)：(1×17)：(35.5×2)：14：16=156：17：71：14：16，可见其中碳元素的质量分数最大，故C正确；
D、盐酸氯胺酮是由五种元素组成的，不属于氧化物，故D错误。
故选：D。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据化学式的微观意义来分析；
C、根据化合物中各元素的质量比来分析；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物。
本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系进行解题的能力。
12.【答案】D
【解析】解：A、铁粉能被磁铁吸引，将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引，说明铁粉已跟硫粉发生了化学反应，故选项说法正确。
B、将点燃的镁条放入盛有CO2的集气瓶中，镁条持续燃烧，说明燃烧不一定需要O2参与，故选项说法正确。
C、将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，说明生成了铜，无色气体不一定为H2，也可能是一氧化碳等，故选项说法正确。
D、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2是一种酸，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据铁粉能被磁铁吸引，进行分析判断。
B、根据镁条持续燃烧，进行分析判断。
C、根据黑色固体变红，说明生成了铜，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】B
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+H2O2−催化剂CH3OH+H2O。
A、由物质的构成可知，甲醇的化学式为CH4O，故正确；
B、图中表示的甲烷转化为甲醇的反应，反应物、生成物都是化合物，不符合置换反应的特点，故错误；
C、由方程式可知，参与该反应中各反应物与各生成物的分子个数比是1：1：1：1，故正确；
D、催化剂在反应前后质量、化学性质不变，所以生产一段时间，只需要增加反应物，催化剂不需要更换，故正确。
故选：B。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。
14.【答案】D
【解析】解：A 冰块和水是同种物质的不同状态，属于纯净物，净化后的空气含有多种成分，属于混合物，错误；
B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，过滤后不能得到软水，错误；
C、空气中没有氢气，不能直接分离，错误；
D、蒸馏可以得到纯净物，但是长期饮用蒸馏水对健康不利，因为饮用水中含有多种矿物质，正确。
故选：D。
A、根据空气中含有多种成分进行分析；
B、根据硬、软水的概念进行分析；
C、根据空气的组成进行分析；
D、根据蒸馏得到的水是纯净物分析。
硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，生活中采用煮沸的方法进行将硬水转化为软水，人长期饮用的水中应该含有多种矿物质。
15.【答案】A
【解析】解：A、向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸，生成的二氧化碳质量相等，但粉末状的大理石反应速率快，故正确；
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故错误；
C、在此反应中，二氧化锰加快了双氧水化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故错误；
D、加热一定量的高锰酸钾固体时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终剩余固体质量不能是0，故错误；
故选：A。
A、根据等质量的碳酸钙与足量的酸反应产生的二氧化碳质量相等，但反应物接触面积会影响反应速率进行分析判断；
B、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；
C、根据催化剂的特征进行分析判断；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
本题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．
16.【答案】金属 Al2O3 9：8 ①③ 铁与潮湿空气中的氧气和水蒸气反应了 B
【解析】解：(1)镁铝合金中含有镁和铝等多种金属，属于金属材料；铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为Al2O3；铝、氧元素的质量比为27×2：16×3=9：8；
(2)①铜不与酸反应，故铜的活泼性最弱，铝、镁都能和稀盐酸反应，根据金属表面产生的气泡快慢判断两者的活泼性，故该组试剂能达到目的，故正确；
②Mg能置换出AlCl3溶液中的铝，同样镁也能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，该组试剂只能判断出镁的活泼性最强，无法判断铝、铜的活泼性，故不能达到目的，故错误；
③Mg能置换出AlCl3溶液中的铝，故镁的活泼性大于铝，Cu不能置换出AlCl3溶液中的铝，故铝的活泼性大于铜，故活泼性镁>铝>铜，故故该组试剂能达到目的，故正确；
④Cu不能置换出MgCl2溶液的镁，故镁的活泼性大于铝，Cu不能置换出AlCl3溶液中的铝，故铝的活泼性大于铜，该组试剂只能判断出铜的活泼性最弱，无法判断铝、镁的活泼性，故不能达到目的，故错误；
故选①③；
(3)铁生锈的原因是铁与潮湿空气中的氧气和水蒸气反应了；铁的活泼性比锡快，故镀锡铁涂层破坏后，铁生锈的速率较快，故选B。
故答案为：(1)金属；Al2O3；9：8；
(2)①③；
(3)铁与潮湿空气中的氧气和水蒸气反应了；B。
(1)根据常见的金属材料解答；根据各元素的质量比的计算方法解答。
(2)在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速度越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
(3)根据铁生锈的原因和金属的保护方法解答。
本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，利用金属活动性顺序来验证金属的活动性强弱。
17.【答案】A 盖上锅盖 隔绝氧气 ② 增大了铁粉与氧气的接触面积 放少量的水或铺一层细沙 在化学变化中，元素的种类不变 钻石是碳的单质，具有可燃性，燃烧生成二氧化碳
【解析】解：(1)A、卧薪尝胆，睡觉睡在柴草上，吃饭睡觉前都尝一尝苦胆。形容人刻苦自励，发奋图强，原意与燃烧不相关。
B、釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，与燃烧相关。
C、火上浇油是添加燃料，使燃烧更旺盛，与燃烧有关。
D、钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，与燃烧相关。
故答案为：A；
(2)炒菜时，家里油锅着火，应进行的操作是盖上锅盖，其目的是隔绝氧气；故答案为：盖上锅盖；隔绝氧气；
(3)实验②与实验①对比，说明增大反应物浓度可以使反应更剧烈；纳米铁粉在空气中加热即可剧烈反应，原因是增大了铁粉与氧气的接触面积，从安全的角度看，对实验②、③集气瓶的底部做的处理为放少量的水或铺一层细沙，以防高温生成物溅落，炸裂瓶底；故答案为：②；增大了铁粉与氧气的接触面积；放少量的水或铺一层细沙；
(4)有科研团队研究发现，在蜡烛、煤气、木条的火焰中存在着纳米尺寸的钻石颗粒，这些钻石颗粒极为微小，很快在火焰中消失。但将来可能因此发现新的生产钻石的途径。从元素角度分析，蜡烛、煤气、木条燃烧过程中能得到钻石颗粒的原因是在化学变化中，元素的种类不变，钻石颗粒在火焰中很快消失的原因是钻石是碳的单质，具有可燃性，燃烧生成二氧化碳；故答案为：在化学变化中，元素的种类不变；钻石是碳的单质，具有可燃性，燃烧生成二氧化碳。
(1)根据燃烧与灭火的知识来分析；
(2)根据灭火的方法与原理来分析；
(3)根据实验内容与实验现象来分析；
(4)根据质量守恒定律以及碳的化学性质来分析。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、化学反应的原理等是正确解答本题的关键。
18.【答案】铁架台 B2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑②①③ 氢气在氧气中燃烧只生水，对环境无污染 锌 可以控制反应速率和节约药品
【解析】解：(1)仪器①的名称是铁架台。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置B作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑。如图2是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象顺序是②①③。
(3)氢气被称为“绿色能源”的主要原因是：氢气在氧气中燃烧只生水，对环境无污染；实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，先在锥形瓶中装入的药品是锌；使用注射器，可以通过注射器控制液体滴加的速率和滴加的量，来控制反应速率和节约药品，所以其优点是可以控制反应速率和节约药品；利用改进后的装置制取收集并测量氢气的体积(如图3所示)，图②为。
故答案为：
(1)铁架台；
(2)B；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；②①③；
(3)氢气在氧气中燃烧只生水，对环境无污染；锌；可以控制反应速率和节约药品；。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
(2)根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
(3)根据氢气燃烧产物的特点进行分析；实验室用图A来制取氢气，先在锥形瓶中装入的药品是锌；根据不同装置不同优点分析；根据用②排水法收集氢气，氢气从短管进，水从长管分析。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
19.【答案】Ca(OH)2和CaCO3 溶液变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑防潮密封干燥保存保存 H2OCO2 乙炔含碳量高
【解析】已知氢氧化钙微溶于水，碳酸钙是难溶于水的物质，两者都是白色物质，
【做出猜想】猜想Ⅰ：Ca(OH)2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ：Ca(OH)2和CaCO3；
【实验探究】实验结论是猜想Ⅰ正确，那么只含有氢氧化钙，故取上层清液于试管中，通入CO2，可观察到溶液变浑浊；化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；电石易与水发生反应，故电石的保存方法是防潮密封干燥保存保存；
【迁移拓展】乙炔是一种有机物，该物质中含有碳元素和氢元素，根据元素守恒的原则，完全燃烧的产物为H2O；CO2；乙炔在空气中燃烧有较多量的黑烟产生，原因是乙炔含碳量高。
故答案为：【做出猜想】Ca(OH)2和CaCO3；
【实验探究】溶液变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【交流反思】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；防潮密封干燥保存保存；
【迁移拓展】H2O；CO2；乙炔含碳量高。
【做出猜想】根据查阅资料做出的提示可知，Ca(OH)2和CaCO3这两种物质都有可能存在，据此进行分析解答；
【实验探究】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；
【交流反思】根据实验探究现象和结论进而书写碳化钙和水反应的化学方程式；
【迁移拓展】根据化学反应前后元素种类保存不变确定乙炔的燃烧产物。
本题考查学生对信息获取能力的掌握，学会设计是实验是解答本题的关键。
20.【答案】Na2CO3 氧化钙、氢氧化钠 过滤 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH高温 分解反应 人工降雨(合理即可)CD
【解析】解：(1)捕捉室中发生的化学反应为CO2+2NaOH=X+H2O，反应物中有1个碳原子、4个氧原子、2个钠原子、2个氢原子，生成物中有2个氢原子、1个氧原子，所以X为Na2CO3；
(2)上述反应过程中可以循环利用的物质有：氧化钙、氢氧化钠；
(3)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称是过滤，反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(4)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以反应②的反应条件是高温，反应基本类型为分解反应，该反应产生的CO2可以存储起来加以利用，固态二氧化碳的一种用途有：人工降雨(合理即可)；
(5)A、家庭中用天然气来替代煤，不能减少二氧化碳的排放，故错误；
B、公交车使用普通汽油改为乙醇汽油，不能减少二氧化碳的排放，故错误；
C、发展新能源汽车，鼓励绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，故正确；
D、增加植树造林面积，可以增加二氧化碳的吸收，故正确。
故选：CD。
故答案为：(1)Na2CO3；
(2)氧化钙、氢氧化钠；
(3)过滤；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(4)高温；分解反应；人工降雨(合理即可)；
(5)CD。
(1)根据化学反应前后，元素种类不变、原子个数、原子种类不变进行分析；
(2)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析；
(3)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
(4)根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，以及二氧化碳的用途进行分析；
(5)根据减少二氧化碳的排放和增大二氧化碳的吸收量进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21.【答案】0.8g5
【解析】解：(1)根据表中的数据分析可知，每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气，第五次还有生成的氢气，说明了第四次加入的稀硫酸完全发生了反应，所以a的值是0.8；
(2)由表中的数据可知，第5次实验结束后，由于硫酸过量，说明了金属反应完全了。
(3)设该样品中单质铁的质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
30.0gx0.9g
562=30.0g⋅x0.9g 解得：x=84%
答：该生铁中铁的质量分数为84%；
(4)每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气，则生成0.9g需要稀硫酸的质量为：0.9g×50g/0.2g=225g，所以加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线为：。
故答案为：(1)0.8g；
(2)5；
(3)84%；
(4)。
根据表中的数据分析a的数值、完全反应的实验；根据氢气的质量可计算出生铁中铁的质量及质量分数；根据稀硫酸的质量与产生气体质量画出曲线。
解答本题关键是要通过图表中数据分析出每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气、最多生成氢气1.0g，再利用方程式计算出锌的质量，再进一步进行计算。
2021-2022学年广东省佛山市禅城区九年级（上）期末化学试卷
1. 佛山有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程中是化学变化的是( )
A. 木刻版画 B. 佛山剪纸 C. 石湾玉冰烧酒酿制 D. 南海藤编
2. 新冠疫情爆发，各地都急需酒精。运输酒精液体的包装箱上应张贴的标识是( )
A. 腐蚀品 B. 剧毒品
C. 自燃物品 D. 易燃液体
3. 洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要。下列说法不正确的是( )
A. 化石燃料燃烧排放出的二氧化硫，会导致酸雨的形成
B. 二氧化碳的增多，会形成温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
C. 控制PM2.5的排放有利于减少雾霾污染、改善空气质量
D. 空气是一种宝贵的自然资源
4. 用分子、原子的知识对下列现象进行解释，正确的是( )
A. 水凝结成冰，说明水分子发生改变，产生了新的分子
B. 大块石头碎成小块石头，说明分子可以被分裂
C. 水银温度计受热汞柱上升，说明汞原子受热体积变大
D. 墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
5. 2021年7月，三星堆3号坑再次出土一件青铜神树。以下关于青铜的说法正确的是( )
A. 青铜器文物出土时不会有锈迹 B. 青铜的熔点比纯铜高
C. 青铜的化学性质比较稳定 D. 青铜的硬度比纯铜小
6. 广式月饼盒中的脱氧剂常见的为铁系脱氧剂，即以铁粉为主，活性炭(C)等为辅的化学成分。下列关于铁粉与活性炭相关的说法错误的是( )
A. 地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素
B. 铁粉与活性炭都为单质
C. 铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质
D. 铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁
7. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
B. 室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点
C. 将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用
D. 进入久未开启的菜窖之前做灯火实验
8. 下列实验操作正确的是( )
A. 取用固体药品 B. 倾倒液体
C. 过滤 D. 加热高锰酸钾
9. 实验方案(括号内为待检测物质或杂质)不能达到实验目的的是( )
选项
物质
目的
实验方案
A
Cu(Zn)
除杂
加入过量稀硫酸，过滤，洗涤、干燥
B
水、双氧水
鉴别
取样，加适量二氧化锰，观察有无气泡
C
K2MnO4(KMnO4)
除杂
加热至固体质量不再发生变化
D
CO(H2)
检验
点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象
A. A B. B C. C D. D
10. 神舟十二号飞船上使用的国产CPU芯片是由高纯度单晶硅为原料生产的，结合“如图”，下列说法正确的是( )
A. 硅元素属于金属元素 B. 硅原子核内有14个质子
C. 硅原子核外有4个电子 D. 硅的相对原子质量为28.09g
11. 2021年全国青少年禁毒知识竞赛于10月21日开始启动。一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮，其化学式为C13H16ClNO⋅HCl，它会对大脑造成永久损害。下列叙述中错误的是( )
A. K粉是混合物 B. 一个盐酸氯胺酮分子中含有34个原子
C. 盐酸氯胺酮中碳元素的质量分数最大 D. 盐酸氯胺酮属于氧化物
12. 根据以下实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引
铁粉已跟硫粉发生了化学反应
B
将点燃的镁条放入盛有CO2的集气瓶中，镁条持续燃烧
燃烧不一定需要O2参与
C
将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红
无色气体不一定为H2
D
将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红
CO2与稀醋酸一样是一种酸
A. A B. B C. C D. D
13. 大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是( )
A. 甲醇的化学式为CH4O
B. 图中表示的甲烷转化为甲醇的反应是置换反应
C. 参与该反应中各反应物与各生成物的分子个数比是1：1：1：1
D. 生产一段时间，只需要增加反应物，催化剂不需要更换
14. 空气和水对我们人类是非常重要的两种物质。下列关于空气和水的说法正确的是( )
A. 冰块与水混合得到混合物，空气净化后得到纯净的空气
B. 硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡，将硬水过滤可得到软水
C. 可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气
D. 蒸馏是对水最高程度的净化，但长期饮用蒸馏水对人体健康不利
15. 下列图象能正确反映其对应变化关系的是( )
A.向两份等质量的大理石中分别加入过量等浓度稀盐酸
B.通电电解水
C.用等质量、等浓度过氧化氢溶液制氧气
D.加热一定量高锰酸钾固体
A. A B. B C. C D. D
16. 2022年冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。
(1)为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于 ______材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为 ______，其中铝、氧元素的质量比为 ______。
(2)铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是 ______(双选，填序号)。
①Al、Cu、Mg、稀盐酸
②Mg、AlCl3溶液、Cu(NO3)2溶液
③Cu、Mg、AlCl3溶液
④Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液
(3)国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈。铁生锈的原因是 ______。一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快的是 ______(填序号)。
A.镀锌铁
B.镀锡铁
17. 燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
(1)下列成语的原意与燃烧不相关的是 ______(填标号)。
A.卧薪尝胆
B.釜底抽薪
C.火上浇油
D.钻木取火
(2)炒菜时，家里油锅着火，应进行的操作是 ______，其目的是 ______。
(3)某学习小组分别对铁燃烧实验作了探究，分别从物质状态和反应物浓度等外界因素对反应剧烈程度的影响。
实验编号
操作
现象
①
将铁丝在空气中加热
不燃烧
②
将铁丝加红热伸入盛有氧气的集气瓶中
剧烈燃烧
③
将纳米铁粉稍加热立即伸入空气的集气瓶中
剧烈燃烧
实验 ______(填“编号”)与实验①对比，说明增大反应物浓度可以使反应更剧烈；纳米铁粉在空气中加热即可剧烈反应，原因是 ______，从安全的角度看，对实验②、③集气瓶的底部做的处理为 ______。
(4)有科研团队研究发现，在蜡烛、煤气、木条的火焰中存在着纳米尺寸的钻石颗粒，这些钻石颗粒极为微小，很快在火焰中消失。但将来可能因此发现新的生产钻石的途径。从元素角度分析，蜡烛、煤气、木条燃烧过程中能得到钻石颗粒的原因是 ______，钻石颗粒在火焰中很快消失的原因是 ______。
18. 根据如图实验装置，请回答：
(1)仪器①的名称是 ______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是 ______(填字母)，反应的化学方程式为 ______。如图2是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象顺序是 ______(填序号)。
(3)H2被称为“绿色能源”的主要原因是 ______，实验室用图A来制取氢气，先在锥形瓶中装入的药品是 ______，若将该装置中的长颈漏斗换成注射器，改进后装置的优点是 ______，利用改进后的装置制取收集并测量氢气的体积(如图3所示)，请将图②中的仪器补画完整。
19. 电石的主要成分是碳化钙(化学式为CaC2)，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔(C2H2)气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中有时存留没完全反应的碳酸钙。
【做出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想：
猜想Ⅰ：Ca(OH)2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ：______。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量白色固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入CO2
______
猜想Ⅰ成立
b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸。
无气泡产生
操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为 ______。
【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为 ______；根据以上信息，你可以得知电石的保存方式是 ______。
【迁移拓展】乙炔是一种有机物，完全燃烧的产物为 ______和 ______(均填化学式)。乙炔在空气中燃烧有较多量的黑烟产生，原因是 ______。
20. 我国提出争取在2060年前实现碳中和，其中最重要的操作之一是碳捕集。新兴技术捕集是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，其工艺流程如图所示：
(1)捕捉室中发生的化学反应为CO2+2NaOH=X+H2O，则X为 ______(填化学式)。
(2)上述反应过程中可以循环利用的物质有 ______(填名称，写一种即可)。
(3)操作Ⅰ的名称是 ______，反应①的化学方程式为 ______。
(4)反应②的反应条件是 ______，反应基本类型为 ______，该反应产生的CO2可以存储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途 ______。
(5)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是 ______。
A.家庭中用天然气来替代煤
B.公交车使用普通汽油改为乙醇汽油
C.发展新能源汽车，鼓励绿色出行
D.增加植树造林面积
21. 某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应。其实验数据记录如表：
实验次数
1
2
3
4
5
取样品质量(g)
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量(g)
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
产生气体质量(g)
0.2
0.4
0.6
a
0.9
按要求回答下列问题：
(1)表格中a的数值为 ______。
(2)根据实验数据分析，第 ______次实验，金属反应完全了。
(3)该生铁中铁的质量分数为多少？(写出计算过程)
(4)画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线(并进行必要的标注)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、木刻版画，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、佛山剪纸，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、石湾玉冰烧酒酿制，酒精是新物质，属于化学变化，故C正确；
D、南海藤编，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：酒精为液体，易燃烧，应贴易燃液体标志，
A.图示为腐蚀品标志，故A错；
B.图示为剧毒品标志，故B错；
C.图示为自燃物品标志，故C错；
D.图示为易燃液体标志，故D正确。
故选：D。
酒精为液体，易燃烧，应贴易燃液体标志，据此解答。
本题考查了常见化学试剂的性质以及其安全标识，应根据其性质来确定所要贴的标识，难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A、化石燃料燃烧排放出的二氧化硫，二氧化硫溶解在雨水中会生成酸性物质，导致酸雨的形成，故选项正确。
B、二氧化碳的增多，会形成温室效应，但二氧化碳没有毒性，不属于空气污染物，故选项不正确。
C、控制PM2.5的排法以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故选项正确。
D、空气中的各种气体具有广泛的用途，是一种宝贵的自然资源，故选项正确。
故选：B。
造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类，根据污染物的来源分析判断所采取的措施是否正确。
本题难度不大，考查的是空气的污染与保护，了解空气污染的原因、主要污染物、防治污染的措施等即可正确解答本题。
4.【答案】D
【解析】解：A、水凝结成冰，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
B、大块石头碎成小块石头，石头是宏观的物质，不能说明分子可以被分裂，故选项解释错误。
C、水银温度计受热汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。
D、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、铜在出土前会与空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气反应生成铜绿，因此青铜器表面会有铜绿，故A错误；
B、青铜是一种铜的合金，一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，故B错误；
C、青铜是一种铜的合金，一般合金的化学性质比其组成中纯金属的化学性质稳定，故C正确；
D、青铜是一种铜的合金，一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故D错误。
故选：C。
根据在一定条件下，铜也会发生锈蚀以及合金的优点来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识。
6.【答案】B
【解析】解：A、地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素是铝元素，故A说法正确；
B、铁粉为单质，活性炭的主要成分是碳单质，还含有一些杂质，为混合物，故B说法错误；
C、铁系脱氧剂能与氧气反应，是还原剂，具有还原性，可以防止月饼氧化变质，故C说法正确；
D、铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故说法错误。
故选：B。
A、根据地壳中元素的含量分析；
B、根据物质的组成分析；
C、根据铁能与氧气反应分析；
D、根据铁粉在氧气中燃烧的产物分析。
本题的难度不大，了解铁粉与活性炭的知识即可分析解答。
7.【答案】A
【解析】解：A.Al的表面能形成致密的氧化膜，能防止内部金属被腐蚀，所以铝耐腐蚀，与铝比铁活泼无关，故A错误；
B.由燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、氧气(空气)温度达到着火点可知，室温下存放的蜡烛不会燃烧，是因为没有达到蜡烛的着火点，故B正确；
C.地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故C正确；
D.二氧化碳不供给人类呼吸，久未开启的菜窖，二氧化碳的浓度比较高，先用蜡烛做灯火实验，故D正确；
故选：A。
A、根据铝的表面会形成氧化膜分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、将地沟油回收加工制肥皂和生物柴油，可以变废为宝；
D、根据二氧化碳的性质分析判断。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
8.【答案】A
【解析】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、Zn能与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方案能达到实验目的。
B、取样，加适量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项方案能达到实验目的。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项方案不能达到实验目的。
D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃，罩一干冷的烧杯，若烧杯内壁出现小液滴，说明一氧化碳中含有氢气，故选项方案能达到实验目的。
故选：C。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据氢气燃烧生成水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子核内有14个质子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子核外有14个电子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、K粉的主要成分是盐酸氯胺酮，还含有其他物质，因此K粉属于混合物，故A正确；
B、由盐酸氯胺酮的化学式可知，一个氯胺酮分子中含13个碳原子、17个氢原子、1个氧原子、1个氮原子和2个氯原子，共34个原子，故B正确；
C、C13H16ClNO⋅HCl中，碳、氢、氯、氮、氧元素的质量比为(12×13)：(1×17)：(35.5×2)：14：16=156：17：71：14：16，可见其中碳元素的质量分数最大，故C正确；
D、盐酸氯胺酮是由五种元素组成的，不属于氧化物，故D错误。
故选：D。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据化学式的微观意义来分析；
C、根据化合物中各元素的质量比来分析；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物。
本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系进行解题的能力。
12.【答案】D
【解析】解：A、铁粉能被磁铁吸引，将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引，说明铁粉已跟硫粉发生了化学反应，故选项说法正确。
B、将点燃的镁条放入盛有CO2的集气瓶中，镁条持续燃烧，说明燃烧不一定需要O2参与，故选项说法正确。
C、将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，说明生成了铜，无色气体不一定为H2，也可能是一氧化碳等，故选项说法正确。
D、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2是一种酸，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据铁粉能被磁铁吸引，进行分析判断。
B、根据镁条持续燃烧，进行分析判断。
C、根据黑色固体变红，说明生成了铜，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】B
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+H2O2−催化剂CH3OH+H2O。
A、由物质的构成可知，甲醇的化学式为CH4O，故正确；
B、图中表示的甲烷转化为甲醇的反应，反应物、生成物都是化合物，不符合置换反应的特点，故错误；
C、由方程式可知，参与该反应中各反应物与各生成物的分子个数比是1：1：1：1，故正确；
D、催化剂在反应前后质量、化学性质不变，所以生产一段时间，只需要增加反应物，催化剂不需要更换，故正确。
故选：B。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。
14.【答案】D
【解析】解：A 冰块和水是同种物质的不同状态，属于纯净物，净化后的空气含有多种成分，属于混合物，错误；
B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，过滤后不能得到软水，错误；
C、空气中没有氢气，不能直接分离，错误；
D、蒸馏可以得到纯净物，但是长期饮用蒸馏水对健康不利，因为饮用水中含有多种矿物质，正确。
故选：D。
A、根据空气中含有多种成分进行分析；
B、根据硬、软水的概念进行分析；
C、根据空气的组成进行分析；
D、根据蒸馏得到的水是纯净物分析。
硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，生活中采用煮沸的方法进行将硬水转化为软水，人长期饮用的水中应该含有多种矿物质。
15.【答案】A
【解析】解：A、向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸，生成的二氧化碳质量相等，但粉末状的大理石反应速率快，故正确；
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故错误；
C、在此反应中，二氧化锰加快了双氧水化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故错误；
D、加热一定量的高锰酸钾固体时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终剩余固体质量不能是0，故错误；
故选：A。
A、根据等质量的碳酸钙与足量的酸反应产生的二氧化碳质量相等，但反应物接触面积会影响反应速率进行分析判断；
B、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；
C、根据催化剂的特征进行分析判断；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
本题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．
16.【答案】金属 Al2O3 9：8 ①③ 铁与潮湿空气中的氧气和水蒸气反应了 B
【解析】解：(1)镁铝合金中含有镁和铝等多种金属，属于金属材料；铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为Al2O3；铝、氧元素的质量比为27×2：16×3=9：8；
(2)①铜不与酸反应，故铜的活泼性最弱，铝、镁都能和稀盐酸反应，根据金属表面产生的气泡快慢判断两者的活泼性，故该组试剂能达到目的，故正确；
②Mg能置换出AlCl3溶液中的铝，同样镁也能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，该组试剂只能判断出镁的活泼性最强，无法判断铝、铜的活泼性，故不能达到目的，故错误；
③Mg能置换出AlCl3溶液中的铝，故镁的活泼性大于铝，Cu不能置换出AlCl3溶液中的铝，故铝的活泼性大于铜，故活泼性镁>铝>铜，故故该组试剂能达到目的，故正确；
④Cu不能置换出MgCl2溶液的镁，故镁的活泼性大于铝，Cu不能置换出AlCl3溶液中的铝，故铝的活泼性大于铜，该组试剂只能判断出铜的活泼性最弱，无法判断铝、镁的活泼性，故不能达到目的，故错误；
故选①③；
(3)铁生锈的原因是铁与潮湿空气中的氧气和水蒸气反应了；铁的活泼性比锡快，故镀锡铁涂层破坏后，铁生锈的速率较快，故选B。
故答案为：(1)金属；Al2O3；9：8；
(2)①③；
(3)铁与潮湿空气中的氧气和水蒸气反应了；B。
(1)根据常见的金属材料解答；根据各元素的质量比的计算方法解答。
(2)在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速度越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
(3)根据铁生锈的原因和金属的保护方法解答。
本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，利用金属活动性顺序来验证金属的活动性强弱。
17.【答案】A 盖上锅盖 隔绝氧气 ② 增大了铁粉与氧气的接触面积 放少量的水或铺一层细沙 在化学变化中，元素的种类不变 钻石是碳的单质，具有可燃性，燃烧生成二氧化碳
【解析】解：(1)A、卧薪尝胆，睡觉睡在柴草上，吃饭睡觉前都尝一尝苦胆。形容人刻苦自励，发奋图强，原意与燃烧不相关。
B、釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，与燃烧相关。
C、火上浇油是添加燃料，使燃烧更旺盛，与燃烧有关。
D、钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，与燃烧相关。
故答案为：A；
(2)炒菜时，家里油锅着火，应进行的操作是盖上锅盖，其目的是隔绝氧气；故答案为：盖上锅盖；隔绝氧气；
(3)实验②与实验①对比，说明增大反应物浓度可以使反应更剧烈；纳米铁粉在空气中加热即可剧烈反应，原因是增大了铁粉与氧气的接触面积，从安全的角度看，对实验②、③集气瓶的底部做的处理为放少量的水或铺一层细沙，以防高温生成物溅落，炸裂瓶底；故答案为：②；增大了铁粉与氧气的接触面积；放少量的水或铺一层细沙；
(4)有科研团队研究发现，在蜡烛、煤气、木条的火焰中存在着纳米尺寸的钻石颗粒，这些钻石颗粒极为微小，很快在火焰中消失。但将来可能因此发现新的生产钻石的途径。从元素角度分析，蜡烛、煤气、木条燃烧过程中能得到钻石颗粒的原因是在化学变化中，元素的种类不变，钻石颗粒在火焰中很快消失的原因是钻石是碳的单质，具有可燃性，燃烧生成二氧化碳；故答案为：在化学变化中，元素的种类不变；钻石是碳的单质，具有可燃性，燃烧生成二氧化碳。
(1)根据燃烧与灭火的知识来分析；
(2)根据灭火的方法与原理来分析；
(3)根据实验内容与实验现象来分析；
(4)根据质量守恒定律以及碳的化学性质来分析。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、化学反应的原理等是正确解答本题的关键。
18.【答案】铁架台 B2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑②①③ 氢气在氧气中燃烧只生水，对环境无污染 锌 可以控制反应速率和节约药品
【解析】解：(1)仪器①的名称是铁架台。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置B作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑。如图2是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象顺序是②①③。
(3)氢气被称为“绿色能源”的主要原因是：氢气在氧气中燃烧只生水，对环境无污染；实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，先在锥形瓶中装入的药品是锌；使用注射器，可以通过注射器控制液体滴加的速率和滴加的量，来控制反应速率和节约药品，所以其优点是可以控制反应速率和节约药品；利用改进后的装置制取收集并测量氢气的体积(如图3所示)，图②为。
故答案为：
(1)铁架台；
(2)B；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；②①③；
(3)氢气在氧气中燃烧只生水，对环境无污染；锌；可以控制反应速率和节约药品；。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
(2)根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
(3)根据氢气燃烧产物的特点进行分析；实验室用图A来制取氢气，先在锥形瓶中装入的药品是锌；根据不同装置不同优点分析；根据用②排水法收集氢气，氢气从短管进，水从长管分析。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
19.【答案】Ca(OH)2和CaCO3 溶液变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑防潮密封干燥保存保存 H2OCO2 乙炔含碳量高
【解析】已知氢氧化钙微溶于水，碳酸钙是难溶于水的物质，两者都是白色物质，
【做出猜想】猜想Ⅰ：Ca(OH)2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ：Ca(OH)2和CaCO3；
【实验探究】实验结论是猜想Ⅰ正确，那么只含有氢氧化钙，故取上层清液于试管中，通入CO2，可观察到溶液变浑浊；化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；电石易与水发生反应，故电石的保存方法是防潮密封干燥保存保存；
【迁移拓展】乙炔是一种有机物，该物质中含有碳元素和氢元素，根据元素守恒的原则，完全燃烧的产物为H2O；CO2；乙炔在空气中燃烧有较多量的黑烟产生，原因是乙炔含碳量高。
故答案为：【做出猜想】Ca(OH)2和CaCO3；
【实验探究】溶液变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【交流反思】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；防潮密封干燥保存保存；
【迁移拓展】H2O；CO2；乙炔含碳量高。
【做出猜想】根据查阅资料做出的提示可知，Ca(OH)2和CaCO3这两种物质都有可能存在，据此进行分析解答；
【实验探究】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；
【交流反思】根据实验探究现象和结论进而书写碳化钙和水反应的化学方程式；
【迁移拓展】根据化学反应前后元素种类保存不变确定乙炔的燃烧产物。
本题考查学生对信息获取能力的掌握，学会设计是实验是解答本题的关键。
20.【答案】Na2CO3 氧化钙、氢氧化钠 过滤 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH高温 分解反应 人工降雨(合理即可)CD
【解析】解：(1)捕捉室中发生的化学反应为CO2+2NaOH=X+H2O，反应物中有1个碳原子、4个氧原子、2个钠原子、2个氢原子，生成物中有2个氢原子、1个氧原子，所以X为Na2CO3；
(2)上述反应过程中可以循环利用的物质有：氧化钙、氢氧化钠；
(3)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称是过滤，反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(4)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以反应②的反应条件是高温，反应基本类型为分解反应，该反应产生的CO2可以存储起来加以利用，固态二氧化碳的一种用途有：人工降雨(合理即可)；
(5)A、家庭中用天然气来替代煤，不能减少二氧化碳的排放，故错误；
B、公交车使用普通汽油改为乙醇汽油，不能减少二氧化碳的排放，故错误；
C、发展新能源汽车，鼓励绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，故正确；
D、增加植树造林面积，可以增加二氧化碳的吸收，故正确。
故选：CD。
故答案为：(1)Na2CO3；
(2)氧化钙、氢氧化钠；
(3)过滤；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(4)高温；分解反应；人工降雨(合理即可)；
(5)CD。
(1)根据化学反应前后，元素种类不变、原子个数、原子种类不变进行分析；
(2)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析；
(3)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
(4)根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，以及二氧化碳的用途进行分析；
(5)根据减少二氧化碳的排放和增大二氧化碳的吸收量进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21.【答案】0.8g5
【解析】解：(1)根据表中的数据分析可知，每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气，第五次还有生成的氢气，说明了第四次加入的稀硫酸完全发生了反应，所以a的值是0.8；
(2)由表中的数据可知，第5次实验结束后，由于硫酸过量，说明了金属反应完全了。
(3)设该样品中单质铁的质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
30.0gx0.9g
562=30.0g⋅x0.9g 解得：x=84%
答：该生铁中铁的质量分数为84%；
(4)每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气，则生成0.9g需要稀硫酸的质量为：0.9g×50g/0.2g=225g，所以加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线为：。
故答案为：(1)0.8g；
(2)5；
(3)84%；
(4)。
根据表中的数据分析a的数值、完全反应的实验；根据氢气的质量可计算出生铁中铁的质量及质量分数；根据稀硫酸的质量与产生气体质量画出曲线。
解答本题关键是要通过图表中数据分析出每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气、最多生成氢气1.0g，再利用方程式计算出锌的质量，再进一步进行计算。
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