2021-2022学年广东省汕头市澄海区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2021-2022学年广东省汕头市澄海区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共18页。试卷主要包含了则Ni的化合价为，72g，【答案】A，【答案】C，【答案】B，【答案】D等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年广东省汕头市澄海区九年级（上）期末化学试卷

1. 下列变化属于化学变化的是(    )
A. 高粱酿酒 B. 海水晒盐 C. 石蜡熔化 D. 汽油挥发
2. 生活中的下列做法或认识，你认为不正确的是(    )
A. 用铅笔芯粉末润滑锁头 B. 菜刀表面涂油防锈
C. 用水吸收一氧化碳能防止煤气中毒 D. 木材架空能燃烧更旺
3. 下列实验操作正确的是(    )
A. 取用固体药品 B. 熄灭酒精灯
C. 加热液体 D. 检查气密性
4. 在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中Fe的化合价为+3.则Ni的化合价为(    )
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
5. 根据物质的性质和用途，下列关系不正确的是(    )
A. 氮气化学性质稳定——焊接金属的保护气
B. CO具有可燃性——冶炼金属
C. 活性炭具有吸附性——冰箱除臭剂
D. 铁在潮湿空气中易生锈——食品中的脱氧剂
6. 我国的5G通信芯片由氮化镓等材料制成，如图是镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，则下列说法正确的是(    )
A. 镓属于非金属元素
B. 镓原子的相对原子质量是69.72g
C. “31”表示镓原子核内有31个中子
D. 氮化镓的化学式是GaN
7. 下列事实与解释相一致的是(    )
A. 水通电分解--在化学反应中分子可以再分
B. 铝有很强的抗腐蚀性--铝的金属活动性很弱
C. 6000L氧气在加压下压缩在40L钢瓶中--压强增大分子变小
D. 湿衣服在阳光下干得快--水分子受热分解
8. 下列气体的收集、验满方法正确的是(    )
A. 收集氢气 B. 收集甲烷
C. 收集氧气 D. 检验二氧化碳是否集满
9. 下列鉴别物质的方法中不正确的是(    )
选项
A
B
C
D
鉴别物质
硬水和软水
H2O和稀H2O2溶液
H2和CO
金和假黄金(铜锌合金)
鉴别方法
肥皂水
加入MnO2
燃烧的木条
滴加稀盐酸

A. A B. B C. C D. D
10. 火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X−点燃 2CO2+4H2O+3N2，则x的化学式为(    )
A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O4
11. 下列实验现象描述正确的是(    )
A. 铁丝在空气中燃烧产生黑色固体
B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C. 铁钉投入到ZnSO4溶液中溶液逐渐变浅绿色
D. 水通直流电时负极产生的气体体积比正极大
12. 如图是实验室一瓶过氧化氢溶液的标签，根据标签，下列说法正确的是(    )
A. 过氧化氢中含有氧分子
B. 过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比是1：1
C. 该瓶液体是纯净物
D. 过氧化氢受热易分解



13. 2021年两会，“碳达峰”和“碳中和”首次写入政府工作报告。下列做法不利于“碳中和”的是(    )
A. 开发和利用太阳能、风能等清洁能源 B. 加大煤和石油的使用
C. 植树造林，增加植被面积 D. 研发新工艺，将CO2转化为化工产品
14. 构建知识网络能提高学习的效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断正确的是(    )

A. ①只能发生化合反应
B. ②反应后碳元素的化合价降低
C. ②和③在一定条件下能实现逆向转化
D. C、CO、CO2、CaCO3四种物质相互间都不能发生反应
15. 在密闭容器中用足量的红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，有关量与时间变化关系正确的是(    )
A. B.
C. D.
16. 请回答下列问题：
(1)从H、C、O三种元素中选择适当元素和数字写出符合下列要求的式子：保持水化学性质的最小粒子是 ______，天然气的主要成分是 ______，2个氧离子 ______。
(2)氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图所示。则x=______。氧元素和硫元素化学性质相似的原因是 ______。

(3)我国科学家成功合成的新型催化剂，能将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇(化学式为CH3OH)，反应的微观示意图如图所示。则A、B、C、D中属于单质的是 ______(填编号)，该反应的化学方程式是 ______。

17. 用如图装置按以下步骤进行实验：
①使装置内充满氮气，发现B处红磷、C处白磷都不燃烧，白磷不燃烧的原因是 ______。
②按压注射器活塞注入H2O2溶液，则A处发生的现象是 ______，B处红磷不燃烧，C处白磷在水中燃烧。A处发生反应的化学方程式是 ______，B处红磷不燃烧原因是 ______。
③______(填操作方法)，观察到B处红磷燃烧。
④待B处红磷燃烧结束时关闭k，关闭k的目的是 ______。

18. 根据如图回答有关问题。

(1)E的名称是 ______，若要量取8mL稀盐酸，还缺少仪器是 ______。
(2)利用上述仪器对浑浊的河水进行过滤，除了选择铁架台(带铁圈)外，还需选择图中的仪器是 ______(填标号)。
(3)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式是 ______，选择以上仪器中的 ______(填标号)来组装气体发生装置。
(4)利用“图甲”来制取CO2，该装置的优点是能控制反应随时开始和停止，为探究该优点的原因，在装置中连接压强传感器(如“图乙”)，测定实验中试管内气体压强变化的情况如“图丙”所示。下列说法正确的是 ______(填序号)。

①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开弹簧夹
19. 同学们为了探究木炭和氧化铜反应产生的气体，用如图进行实验。

(1)加热一段时间后，观察到试管中发生的现象是 ______，气球胀大。
(2)提出问题：气球中收集到的气体是什么呢？小华同学认为收集到的气体中含有H2，却遭到同学们的反对，反对的理由是 ______。小东同学对气球收集到的气体进行探究，过程如下：
【提出猜想】猜想Ⅰ：是CO2；猜想Ⅱ：是CO；猜想Ⅲ：是 ______。
【进行实验】小东用如图进行实验。

实验步骤
实验现象
结论或分析
1.打开活塞。
A处澄清石灰水变浑浊。
气体中含有CO2，石灰水变浑浊的化学方程式是 ______ 。
2.点燃B处酒精灯加热。
B处玻璃管内 ______ 。
气体中含有CO。
【获得结论】猜想 ______成立。
【实验反思】①实验步骤中若先点燃B处酒精灯，后打开活塞，可能造成的后果是 ______。
②木炭粉与氧化铜反应产生CO的原因是 ______(写出一个化学方程式)。
20. 兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳，加热时分解为氧化铜、水和二氧化碳。如图是小组同学用两种不同方法从久置的铜片中回收铜的实验流程：

(1)根据铜绿的组成，铜绿是铜与空气中的O2、H2O和 ______(填化学式)共同作用形成的。
(2)步骤⑤需要进行过滤的操作，过滤后得到的滤液是 ______(填化学式)溶液。还需要进行过滤操作的步骤有 ______(从①∼④选填编号)。
(3)步骤④反应的化学方程式是 ______，该反应的基本类型是 ______。
(4)固体A是 ______(填化学式)，步骤⑤目的是 ______。
(5)同一久置铜片通过方法一和方法二得到的铜的质量：方法一 ______(选填“大于”“等于”或“小于”)方法二。
21. 为研究影响石灰石和盐酸反应速率的因素，兴趣小组分别取12.5g同种石灰石(石灰石中的杂质不与盐酸反应)进行的3个实验如表所示，并绘制CO2质量与时间变化的曲线如图所示。
实验编号
药品
1
块状石灰石、5%足量稀HCl
2
块状石灰石、8%足量稀HCl
3
粉末状石灰石、8%足量稀HCl
(1)编号1的实验对应的曲线是 ______(选填“a”、“b”或“c”)。
(2)根据实验结果，影响石灰石和盐酸反应速率的因素有 ______、______。
(3)通过计算求所用石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)


答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、高粱酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
B、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，海水晒盐、石蜡熔化、汽油挥发都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C 
【解析】解：A、铅笔芯粉末中含有石墨，石墨具有优良的润滑性，可用铅笔芯粉末润滑锁头，故选项说法正确。
B、菜刀表面涂油防锈，能隔绝氧气和水，故选项说法正确。
C、一氧化碳难溶于水，不能与水反应，不能用水吸收一氧化碳能防止煤气中毒，故选项说法错误。
D、木材架空，能增大木材与氧气的接触面积，能燃烧更旺，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据铅笔芯粉末中含有石墨，进行分析判断。
B、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
C、根据一氧化碳难溶于水，不能与水反应，进行分析判断。
D、根据促进燃烧的措施，进行分析判断。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理、促进燃烧的措施、石墨具有优良的润滑性等是正确解答本题的关键。

3.【答案】D 
【解析】解：A、药品的取用方法：瓶塞倒放在桌面上，故A错；
B、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，容易引起火灾，故B错；
C、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，用酒精灯的外焰加热，故C错；
D、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D正确。
故选：D。
A、根据药品的取用方法进行分析；
B、根据酒精灯的熄灭方法进行分析；
C、根据给试管内液体加热的注意事项进行分析；
D、根据装置气密性检查方法进行分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

4.【答案】C 
【解析】解：设Ni的化合价为x，则根据在化合物中正负化合价代数和为零，NiFe2O4中Fe的化合价为+3.可得NiFe2O4中Ni的化合价为：
(+2)×3+x+(−2)×4=0，
解答 x=+2；
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。
本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。

5.【答案】B 
【解析】解：A、氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，故选项说法正确。
B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法错误。
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用作冰箱除臭剂，故选项说法正确。
D、铁在潮湿空气中易生锈，能吸收氧气和水分，可用作食品中的脱氧剂，故选项说法正确。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，“31”表示镓原子核内有31个质子，故选项说法错误。
D、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则Ga为+3价，氮元素显−3价，故氮化镓的化学式是GaN，故选项说法正确。
故选：D。
A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
D、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：A、水通电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．
B、铝有很强的抗腐蚀性，是因为铝的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应生成一层致密保护膜的缘故，故选项解释错误。
C、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中，是因为增大压强可使氧分子间隔变小，故选项解释错误。
D、湿衣服在阳光下干得快，是因为温度升高，水分子的运动速率加快，故选项解释错误。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

8.【答案】B 
【解析】解：A、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
B、甲烷难溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确。
C、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
B、根据甲烷难溶于水，进行分析判断。
C、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

9.【答案】C 
【解析】解：A、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的硬水，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氢气和一氧化碳都具有可燃性，用燃着的木条检验，气体都可以燃烧，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、取样品，加入稀盐酸，锌会与稀盐酸反应生成氢气，所以有气泡产生的是假黄金，没有明显现象的是金，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：C。
A、根据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行分析；
B、根据二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气进行分析；
C、根据氢气和一氧化碳都具有可燃性进行分析；
D、根据稀盐酸会与锌反应生成氯化锌和氢气进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。

10.【答案】D 
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2X−点燃2CO2+4H2O+3N2，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、0、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为N2O4。
故选：D。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．

11.【答案】D 
【解析】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、铁的金属活动性比锌弱，铁钉投入到ZnSO4溶液中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
D、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，即水通直流电时负极产生的气体体积比正极大，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据铁丝在空气中燃不能燃烧，进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。

12.【答案】D 
【解析】解：A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子与氧原子构成的，过氧化氢中不含氧分子，故A错误；
B、过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比是(1×2)：(16×2)=1：16，故B错误；
C、该瓶液体是由过氧化氢和水组成的，属于混合物，故C错误；
D、由题干信息可知，过氧化氢溶液需要避光密封，置于阴凉处保存，由此可推知过氧化氢受热易分解，故D正确。
故选：D。
A、根据物质的构成来分析；
B、根据化合物中各元素的质量比来分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据物质的性质来分析。
本题考查的知识点较多，掌握物质的构成、化合物中元素质量比的计算方法、物质的组成与分类、物质的性质等是解题的关键。

13.【答案】B 
【解析】解：A、开发和利用太阳能、风能等清洁能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故A不符合题意；
B、加大煤和石油的使用，会产生大量的二氧化碳，不利于实现碳中和，故B符合题意；
C、大力开展植树造林，增加植被面积，树木通过光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，有利于实现碳中和，故C符合题意；
D、研发新工艺，将CO2转化为化工产品，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故D不符合题意。
故选：B。
“碳中和”是指排放的二氧化碳通过采取植树和节能减排的方式全部抵消，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。

14.【答案】C 
【解析】解：A、①中可能是碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不符合“多变一”，不属于化合反应，故A错误；
B、一氧化碳转化成二氧化碳，反应前碳元素的化合价由+2价变成+4价，②反应后碳元素的化合价升高，故B错误；
C、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以②和③在一定条件下能实现逆向转化，故C正确；
D、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故D错误；
故选：C。
A、根据碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析；
B、根据一氧化碳转化成二氧化碳，反应前碳元素的化合价由+2价变成+4价进行分析；
C、根据二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析；
D、根据二氧化碳与碳在高温条件下反应进行分析。
本题主要考查物质之间的转化，二氧化碳的性质等，注意理解碳及碳化合物的转化关系。

15.【答案】B 
【解析】解：A、在密闭容器中用足量的红磷燃烧测定空气中氧气含量，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项错误。
B、在密闭容器中用足量的红磷燃烧测定空气中氧气含量，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，氮气没有参加反应，质量不变，故选项正确。
C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项错误。
D、在密闭容器中用足量的红磷燃烧测定空气中氧气含量，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，随着反应的进行，氧气的质量逐渐减少，而不是增大，故选项错误。
故选：B。
根据在密闭容器中用足量的红磷燃烧测定空气中氧气含量，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合实验室测定空气中氧气含量的实验原理，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

16.【答案】H2OCH4  2O2−  7 原子的最外层电子数相同  BCO2+3H2−催化剂CH3OH+H2O 
【解析】解：(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子，水分子表示为H2O，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个氧离子表示为2O2−；故答案为：H2O；CH4；2O2−；
(2)在原子中，质子数=核外电子数，因此x=17−2−8=7；由原子结构示意图可知，氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因此氧元素和硫元素化学性质相似；故答案为：7；原子的最外层电子数相同；
(3)由分子结构模型可知，B物质的分子是由同种原子构成的，因此B物质属于单质，由分子结构模型以及微观反应示意图可知，CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2−催化剂CH3OH+H2O；故答案为：B；CO2+3H2−催化剂CH3OH+H2O。
(1)根据化学用语的表示方法来分析；
(2)根据原子构成、最外层的电子数决定元素的化学性质来分析；
(3)根据微观反应示意图的信息来分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

17.【答案】没有和氧气接触  有大量气泡生成  2H2O2−MnO22H2O+O2↑温度没有达到着火点  加热B处  防止瓶中的水倒吸入玻璃管中，使玻璃管炸裂 
【解析】解：①燃烧需要三个条件：可燃物、氧气和着火点，使装置内充满氮气，发现B处红磷、C处白磷都不燃烧，白磷不燃烧的原因是：没有和氧气接触；
②按压注射器活塞注入H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，现象是：有大量气泡生成；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；B处红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，所以不燃烧；
③加热B处，使B处红磷温度达到着火点，红磷燃烧；
④关闭k的目的是防止瓶中的水倒吸入玻璃管中，使玻璃管炸裂。
故答案为：
①没有和氧气接触；
②有大量气泡生成；2H2O2−MnO22H2O+O2↑；温度没有达到着火点；
③加热B处；
④防止瓶中的水倒吸入玻璃管中，使玻璃管炸裂。
①根据燃烧的条件进行分析；
②根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据燃烧的条件进行分析；
③根据燃烧的条件进行分析；据装置内压强减小，会使液体倒吸分析。
本题主要考查了燃烧的条件，难度不大．掌握固定变量法探究物质性质的思路和方法是解答本题的关键．

18.【答案】量筒  胶头滴管  ABF2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑CDGH②③ 
【解析】解：(1)E的名称是量筒，若要量取8mL稀盐酸，还缺少仪器是胶头滴管；故答案为：量筒；胶头滴管；
(2)过滤的仪器有：铁架台，漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：ABF；
(3)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平；选择以上仪器中的CDGH来组装气体发生装置；故答案为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；CDGH；
(4)说法正确的是：②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触；③c点的对应操作是打开弹簧夹；①ab段试管中液面逐渐上升错误，因为ab段固液混合，产生二氧化碳，压强升高，试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升；
故答案为：②③。
(1)仪器的名称和用途；
(2)过滤的仪器；
(3)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
(4)说法正确的是：②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触；③c点的对应操作是打开弹簧夹。
本考点主要考查了仪器的名称和选择、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

19.【答案】黑色粉末变为红色  反应物不含有氢元素  CO2、COCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O红色固体变为黑色  Ⅲ爆炸  CO2+C−高温2CO 
【解析】解：(1)氧化铜为黑色，铜为红色，碳与氧化铜反应后生成铜，所以看到黑色粉末变为红色；
故答案为：黑色粉末变为红色。
(2)反应物为碳和氧化铜，不含有氢元素，因此生成物不会含有氢元素，因此不会生成氢气；
故答案为：反应物不含有氢元素。
【提出猜想】碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳可以反应生成一氧化碳，所以可能只是二氧化碳或者一氧化碳，也可能是两种气体混合物；
故答案为：CO2、CO。
【实验现象】二氧化碳与澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；氧化铁为红色，而生成为黑色，所以看到红色固体变为黑色；
故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；红色固体变为黑色。
【获得结论】根据实验现象可以看出含有一氧化碳和二氧化碳，所以猜想Ⅲ成立；
故答案为：Ⅲ。
【实验反思】①一氧化碳为易燃易爆气体，若不先通入气体排空，直接加热，可能造成一氧化碳与氧气接触，加热后发生爆炸；
故答案为：爆炸。
②二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+C−高温2CO；
故答案为：CO2+C−高温2CO。
(1)根据氧化铜和铜的性质分析回答此题；
(2)根据质量守恒定律分析回答此题；
【提出猜想】根据气体组分分析回答此题；
【进行实验】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；根据氧化铁和铁的性质分析回答此题；
【获得结论】根据实验现象总结实验结论。
【实验反思】①根据一氧化碳性质分析回答此题；
②二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

20.【答案】CO2  FeSO4  ③④  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应  CuO 除去铁  等于 
【解析】解：(1)根据铜绿的组成，铜绿中含有碳元素，是铜与空气中的O2、H2O和CO2共同作用形成的。
故答案为：CO2。
(2)步骤⑤需要进行过滤的操作，过滤后得到的滤液是硫酸亚铁溶液。还需要进行过滤操作的步骤有③④。
故答案为：FeSO4；③④。
(3)步骤④中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应的基本类型是置换反应。
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应。
(4)固体A是氧化铜，步骤⑤目的是除去铁。
故答案为：CuO；除去铁。
(5)同一久置铜片通过方法一和方法二得到的铜的质量：方法一等于方法二，是因为样品中的铜元素最终完全转化到铜中。
故答案为：等于。
碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】c 石灰石颗粒的大小  盐酸的浓度 
【解析】解：(1)相等质量的粉末状石灰石反应的速率比块状石灰石的反应速率大，盐酸的浓度越大，反应速率越大，可判断编号1的实验对应的曲线是c；
故填：c；
(2)由表中的数据可知，影响石灰石和盐酸反应速率的因素有：石灰石颗粒的大小和盐酸的浓度；
故填：石灰石颗粒的大小；盐酸的浓度；
(3)设所用石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x4.4g
10044=x4.4g
x=10.0g
所用石灰石中碳酸钙的质量分数为：10.0g12.5g×100%=80.0%。
答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数为80.0%。
故答案为：(1)b；
(2)石灰石颗粒的大小；盐酸的浓度；
(3)80.0%。
(1)根据影响反应进行速率的因素分析；
(2)根据表中的数据分析；
(3)石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算所用石灰石中碳酸钙的质量，进一步计算所用石灰石中碳酸钙的质量分数。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。