2021-2022学年河南省漯河市郾城区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2021-2022学年河南省漯河市郾城区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共19页。试卷主要包含了1gB，4g，【答案】C，【答案】D，【答案】B等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年河南省漯河市郾城区九年级（上）期末化学试卷

1. 抗疫工作中，下列做法涉及化学变化的是(    )
A. 稀释医用药液 B. 开窗保持通风 C. 用酒精消毒杀菌 D. 穿防护服隔离
2. 下列物质的用途只应用其物理性质的是(    )
A. 火箭中用液氧做助燃剂 B. 生石灰作干燥剂
C. 磁悬浮列车中液氮制冷 D. 二氧化碳用来灭火
3. 下列物质属于纯净物的是(    )
A. 碘酒 B. 生铁 C. 石油 D. 干冰
4. 现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是(    )
A. 甲溶液的酸性比乙溶液酸性强
B. 甲、乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5
C. 甲溶液中可能含有大量的OH−
D. 甲、乙两种溶液一定都是酸溶液
5. 下列实验设计能达到其对应实验目的的是(    )
A. 验证分子在不断运动
B. 验证质量守恒定律
C. 测定空气中氧气的含量
D. 比较锌与铁的金属活动性强弱
6. 下列实验方案中不可行的是(    )
A. 用肥皂水区分硬水和软水
B. 用加热的方法区分黄金和黄铜(铜锌合金)
C. 用水区分氢氧化钠和氯化钠
D. 用点燃的方法除去二氧碳中少量的一氧化碳
7. 下列各组物质中，能发生化学反应且反应前后溶液总质量变大的是(    )
A. 锌和硝酸银溶液 B. 锌和硫酸铜溶液
C. 铜和稀硫酸 D. 氢氧化钙溶液和二氧化碳
8. 硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是(    )

A. 图中x的值为18 B. 硒原子的质子数为34
C. 硒元素位于第六周期 D. 硒元素属于固态非金属元素
9. 小华想要配制50g质量分数5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是(    )
A. 将固体放在天平右盘称量 B. 量取水时，俯视量筒刻度读数
C. 配制溶液的烧杯内壁有水滴 D. 将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒
10. 硝酸制备中会发生反应：4NH3+5O2=4X+6H2O.下列说法正确的是(    )
A. 反应消耗氧与生成的水中氧的质量比为5:3
B. X的化学式为NO2
C. 该反应过程中元素化合价均没有发生变化
D. NH3中氮的质量分数为25%
11. 如图所示的实验可用于研究燃烧条件。下列说法正确的是(    )

A. 烧杯中的热水只起提高温度的作用 B. 图甲实验不会造成空气污染
C. 图甲中水下白磷燃烧，因为没有氧气 D. 乙中白磷换成红磷，也能观察到燃烧
12. 将N2，CO，CO2混合气体依次通过足量石灰水和灼热CuO后冷却到室温，剩余气体是(    )
A. N2，CO2 B. CO2
C. N2 D. N2，CO2，H2O
13. 如图图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(    )
A. 向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体
B. 向铜锌合金中加入足量稀盐酸
C. 等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应
D. 在某一密闭装置内点燃白磷
14. 取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为(    )
A. 1.1g B. 2.2 C. 4.4g D. 5g
15. 用化学用语填空：能充探空气球且可以作保护气的气体是 ______；两个亚铁离子 ______；保持水化学性质的最小粒子是 ______。
16. 2020年10月，台风“沙德尔”对我国东南沿海省份人们的生活造成一定影响，台风过后某自来水厂需对饮用水进行处理，采取的措施有：①消毒②吸附③过滤④沉降，合理的顺序是 ______ ；生活中常用来区分硬水和软水的物质是 ______ 。
17. H2作新能源的优点是 ______，质量相同的①CaCO3②Na2CO3③NaHCO3④K2CO3分别与足量的稀盐酸反应产生CO2的质量由大到小排列为 ______。(填序号)
18. 如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。
(1)t2℃时，将45g的甲物质放入80g的水中，充分搅拌后得到的溶液质量为 ______g。
(2)若甲物质中混有少量的乙物质，可用 ______的方法得到较纯的甲物质。
(3)t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数10%的溶液，应加水 ______g。
19. 小明同学构建了如图所示的转化关系图，甲、乙、丙、丁四种物质均含有碳元素，其中乙是单质，甲和丙的组成元素相同，甲和氧化铁反应产生丙。
①乙→甲的化学方程式为 ______。
②甲与氧化铁反应的化学方程式 ______。
③若丁是一种酸，则丁的化学式为 ______。
20. 硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。
(1)请写出该反应的化学方程式：______。
(2)该反应的基本反应类型为 ______。
(3)若要制取5.6g丙则至少需要甲的质量为 ______。
21. 请回答下列问题：
(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质有很大差异的原因 ______。
(2)写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式 ______。
22. 实验室常用酒精作为酒精灯的燃料。
(1)请写出酒精燃烧的化学方程式 ______ 。
(2)请设计实验证明酒精中含有碳元素 ______ 。(写出简单的实验步骤、现象和结论即可)
23. 在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。
(1)请写出使固体质量减少的反应的化学方程式：______。
(2)滤渣中一定含有的金属是 ______。
(3)所得滤液中一定含有哪些金属离子？______。
24. 对照是化学实验探究中经常使用的科学探究方法，请回答：

(1)在实验1中选择一组对照实验并得出结论 ______ 。
(2)请写出由实验2中现象得出的结论 ______ 。
(3)请写出实验3中能证明“铁生锈需要水”的现象 ______ 。
25. 全民共同防疫使我国防疫工作取得巨大成效，化学在抗疫中发挥了巨大作用。
(1)提醒市民出行注意自我防护。
出行佩戴一次性口罩等。口罩中“绵纱”和“活性炭”的作用分别是 ______ 、 ______ 。
(2)注意个人消毒清洁。
84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠在空气中反应的化学方程式为：NaClO+X+H2O=NaHCO3+HClO，写出X的化学式 ______ ；NaClO中氯元素的化合价为 ______ 。
(3)过氧化氢溶液也是一种常用的消毒剂，王老师通过数字化实验探究过氧化氢分解的影响因素。

①使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化。由图1可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 ______ (填“越快”“越慢”或“不变”)。
②实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ______ ；若用如图2装置制取氧气，请将气体收集装置补画完整。
(4)实验室中将30g氯酸钾与10g二氧化锰混合加热制氧气，一段时间后停止加热，冷却后称得剩余固体质量为30.4g。求参加反应的氯酸钾的质量是多少？
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、稀释医用药液，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
B、保持通风，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
C、消毒包含着药与病毒中的蛋白质发生反应，使其变性，属于化学变化，故正确；
D、穿防护服隔离过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错；
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C 
【解析】解：A、火箭中用液氧做助燃剂是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误；
B、生石灰作干燥剂是利用生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质，故选项错误；
C、磁悬浮列车中液氮制冷是利用液氮吸热汽化，属于物理性质，故选项正确；
D、二氧化碳用来灭火，既利用二氧化碳的化学性质有利用物理性质，故选项错误；
故选C
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、生石灰、液氮和二氧化碳的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

3.【答案】D 
【解析】解：A、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故A错；
B、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，故B错；
C、石油中含有汽油、煤油等多种物质，属于混合物，故C错；
D、干冰是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。

4.【答案】B 
【解析】解：A、甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=1，pH越小，酸性越强，因此，甲溶液的酸性比乙溶液酸性弱，故A错误；
B、将pH=6和pH=1的两种溶液混合，所得溶液的酸性比pH=1的弱，比pH=6的强，即甲、乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5，故B正确；
C、甲溶液的pH=6，显酸性，甲溶液中不可能含有大量的OH−，故C错误；
D、甲、乙两种溶液一定都是酸性溶液，但不一定是酸溶液，故D错误。
故选：B。
根据溶液的pH小于7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强来分析。在一定量的水溶液中，氢离子越多，酸性越强，氢氧根离子越多，碱性越强。
要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。

5.【答案】A 
【解析】解：A、实验过程中，大烧杯外面的烧杯中的酚酞溶液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞溶液变色，大烧杯中的烧杯中的酚酞溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项能够达到实验目的；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
C、硫燃烧生成二氧化硫，导致集气瓶中的压强几乎不变，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；
D、实验过程中，锌、铁表面都析出银白色固体，是因为硝酸银和锌、铁发生了反应，说明锌、铁都比银活泼，不能比较锌和铁的活泼性，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
A、微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C、硫燃烧生成二氧化硫；
D、锌比铁活泼，铁比银活泼。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

6.【答案】D 
【解析】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水，该选项设计可行；
B、加热时，无明显现象是黄金，表面变黑色的是黄铜，该选项设计可行；
C、加入水中时，温度无明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠，该选项设计可行；
D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项设计不可行。
故选：D。
利用肥皂水可以区分硬水和软水；
加热时，金不能反应，铜能和空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜；
氯化钠溶于水温度无明显变化，氢氧化钠溶于水放热，温度升高；
二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】B 
【解析】解：A、锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故选项错误。
B、锌和硫酸铜溶液锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加，故选项正确。
C、铜和稀硫酸不反应，溶液的质量不变，故选项错误。
D、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳参加反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量会减少，故选项错误。
故选项错误。
故选：B。
根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。

8.【答案】C 
【解析】解：A、在原子中，质子数=核外电子数，x=34−2−8−6=18，正确；
B、硒原子的核电荷数为34，正确；
C、硒元素原子核外有四层电子，位于第四周期，错误；
D、该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于固态非金属元素，正确；
故选：C。
根据已有的原子结构示意图的意义进行分析解答即可。原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。

9.【答案】B 
【解析】解：A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：B。
溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．

10.【答案】A 
【解析】
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
【解答】
由4NH3+5O2=4X+6H2O可知，反应前后氢原子都是12个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在4X中，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中4个包含在4X中，X的化学式NO；
A、反应消耗氧与生成水中氧的质量比为：160：96=5：3，该选项说法正确；
B、X的化学式为NO，该选项说法不正确；
C、反应前氮元素化合价是−3，反应后氮元素化合价是+2，反应前氧元素化合价是0，反应后化合价是−2，该选项说法不正确；
D、氨气中氮元素质量分数为：1417×100%≈82.4%，该选项说法不正确。
故选：A。  
11.【答案】C 
【解析】解：A、烧杯中的热水不但起提高温度的作用，还起到隔绝氧气的作用，错误；
B、磷燃烧会生成五氧化二磷，污染大气，错误；
C、水中白磷温度达标，不燃烧是因为没有接触氧气，正确；
D、乙中白磷换成红磷，不能观察到燃烧，因为红磷的着火点高于80℃，错误；
故选：C。
根据燃烧的条件及对比实验的相关知识进行分析。
燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，温度达到着火点。

12.【答案】A 
【解析】解：将N2，CO，CO2混合气体依次通过足量石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳被除去，但生成了二氧化碳；充分反应后冷却至室温，水蒸气变为液体，最后剩余的气体为二氧化碳和氮气．
故选：A.
足量石灰水可吸收二氧化碳，用于除去混合气体中的二氧化碳；灼热的氧化铜可与混合气体中的一氧化碳等还原性气体反应，可除去一氧化碳；据此进行分析判断．
本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．

13.【答案】B 
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，实验过程中固体质量始终不变，该选项对应关系不正确；
B、向一定质量黄铜(铜锌合金)中加入稀盐酸，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，随着反应进行，固体质量减小，锌完全反应后固体质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、将等质量的镁、铁、锌分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁反应生成氢气最多，锌反应生成氢气最少，该选项对应关系不正确；
D、白磷燃烧生成五氧化二磷，最终氧气消耗，压强减小，小于原来的压强，该选项对应关系不正确。
故选：B。
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
B、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气；
C、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
D、白磷燃烧生成五氧化二磷。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

14.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查与质量守恒定律有关的计算，掌握化学反应前后元素的种类和质量不变是解答的关键，难度中等。
【解答】
碳酸钙质量为：8.8g×50%÷40100=11g，
则反应放出CO2的质量为：11g−8.8g=2.2g，
故选：B。  
15.【答案】He2Fe2+  H2O 
【解析】解：氦气的密度小、化学性质稳定，所以能充探空气球且可以作保护气的气体为：He；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个亚铁离子表示为2Fe2+；分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水化学性质的最小粒子是H2O。
故答案为：He；2Fe2+；H2O。
根据氦气的密度小、化学性质稳定进行分析；
根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

16.【答案】④③②①  肥皂水 
【解析】解：净化水时，先经过沉降除去水中的大颗粒不溶性杂质，再过滤除去不溶性固体小颗粒杂质，然后采用活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味，最后经过消毒除去细菌和微生物即可；生活中，常用肥皂水来检验硬水与软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
故答案为：④③②①；肥皂水。
根据已有的水的净化的知识、硬水与软水的检验方法进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握水的净化的方法是正确解答本题的关键。

17.【答案】热值高或产物不污染环境(合理即可)③>①>②>④ 
【解析】解：H2可作为新能源，它的优点是热值高、产物不污染环境等。
将质量相同(都为ag)的①CaCO3②Na2CO3③NaHCO3④K2CO3分别与足量的稀盐酸充分反应，生成二氧化碳质量分别为x、y、z、m，则：
CaCO3∼CO2
100 44
 a x
10044=ax
x=44a100
Na2CO3∼CO2
106 44
 a y
10644=ay
y=44a106
K2CO3∼CO2
138 44
 a m
13844=am
m=44a138
NaHCO3∼CO2
   84 44
    a z
8444=az
z=44a84
则：z>x>y>m
产生CO2的质量由大到小排列为③>①>②>④。
故答案为：热值高或产物不污染环境(合理即可)；③>①>②>④。
本题可设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中反应物的质量，然后进行比较即可。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

18.【答案】120 降温结晶  140 
【解析】解：(1)t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中溶解50g甲恰好饱和，因此10g水中溶解5g甲恰好饱和，将45g的甲物质放入80g的水中，能够溶解40g，充分搅拌后得到的溶液质量为80g+40g=120g。
故答案为：120。
(2)甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法得到较纯的甲物质。
故答案为：降温结晶。
(3)t2℃时甲的溶解度是50g，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数10%的溶液，应加水：60g×50g100g+50g÷10%−60g=140g。
故答案为：140。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
溶液稀释前后溶质质量不变。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

19.【答案】2C+O2−点燃2CO3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2  H2CO3 
【解析】解：①甲、乙、丙、丁四种物质均含有碳元素，其中乙是单质，所以乙是碳，甲和丙的组成元素相同，甲和氧化铁反应产生丙，所以甲是一氧化碳，丙是二氧化碳，二氧化碳和丁可以相互转化，所以丁是碳酸或碳酸盐等，经过验证，推导正确，所以乙→甲的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O2−点燃2CO；
②甲与氧化铁的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；
③若丁是一种酸，所以丁的化学式为H2CO3。
故答案为：①2C+O2−点燃2CO；
②3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；
③H2CO3。
根据甲、乙、丙、丁四种物质均含有碳元素，其中乙是单质，所以乙是碳，甲和丙的组成元素相同，甲和氧化铁反应产生丙，所以甲是一氧化碳，丙是二氧化碳，二氧化碳和丁可以相互转化，所以丁是碳酸或碳酸盐等，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

20.【答案】SiCl4+2H2−高温Si+4HCl置换反应  34g 
【解析】解：(1)由制取硅反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：SiCl4+2H2−高温Si+4HCl。
(2)该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
(3)设至少需要四氯化硅的质量为x。
SiCl4+2H2−高温Si+4HCl
170 28
x5.6g
17028=x5.6g    解得：x=34g
答：至少需要四氯化硅的质量为34g
故答案为：(1)SiCl4+2H2−高温Si+4HCl；
(2)置换反应；
(3)34g。
(1)根据在高温条件下，四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢写出反应的化学方程式。
(2)根据反应的特点分析反应的类型。
(3)根据生成硅的质量和反应的方程式计算出需要四氯化硅的质量。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

21.【答案】碳原子排列方式不同  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 
【解析】解：(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同。
故答案为：碳原子排列方式不同。
(2)铁锈主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同。
(2)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

22.【答案】C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O点燃酒精灯，在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，酒精中一定含有碳元素 
【解析】解：(1)酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O.
(2)设计实验证明酒精中含有碳元素，由质量守恒定律，可验证生成物中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可点燃酒精灯，在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；CO2中含有碳、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则酒精中一定含有碳元素。
故答案为：
(1)C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O；
(2)点燃酒精灯，在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，酒精中一定含有碳元素。
(1)根据酒精燃烧生成二氧化碳和贺岁，进行分析解答。
(2)设计实验证明酒精中含有碳元素，由质量守恒定律，可验证生成物中含有二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、质量守恒定律、二氧化碳的检验方法是正确解答本题的关键。

23.【答案】Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu银(Ag)和铜(Cu)铝离子(Al3+)和锌离子(Zn2+)。 
【解析】解：在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，说明硝酸银完全反应，硝酸铜完全或部分反应；
(1)锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，反应的化学方程式：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
(2)滤渣中一定含有的金属是银和铜，可能含锌。
(3)滤液中的溶质成分：硝酸铜完全反应时，溶质是硝酸铝、硝酸锌，硝酸铜部分反应时，溶质是硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜。则所得滤液中一定含有金属离子为铝离子(Al3+)和锌离子(Zn2+)。
故答案为：(1)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
(2)银(Ag)和铜(Cu)；
(3)铝离子(Al3+)和锌离子(Zn2+)。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

24.【答案】铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明了燃烧温度需要达到着火点(或铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触)同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同  B试管中的铁钉生锈，C试管中的铁钉不生锈 
【解析】解：(1)铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点。
(2)高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。
(3)证明“铁生锈需要水”，水是变量，需控制其它条件相同，实验3中能证明“铁生锈需要水”的现象是B试管中的铁钉生锈，C试管中的铁钉不生锈；B试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；C试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，B试管中的铁钉生锈，C试管的铁钉没有生锈，能证明“铁生锈需要水”。
故答案为：
(1)铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明了燃烧温度需要达到着火点(或铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触)；
(2)同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；
(3)B试管中的铁钉生锈，C试管中的铁钉不生锈。
(1)根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析解答。
(2)根据高锰酸钾在水、汽油中的溶解情况，进行分析解答。
(3)证明“铁生锈需要水”，水是变量，需控制其它条件相同，进行分析解答。
本题难度不大，掌握影响物质溶解性的因素、铁锈蚀的条件、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。

25.【答案】过滤  吸附  CO2  +1越快  2H2O2−MnO22H2O+O2↑ 
【解析】解：(1)口罩中棉纱起过滤作用，活性炭起吸附作用，故填：过滤；吸附；
(2)化学反应前后原子的种类和个数不变，分析NaClO+X+H2O=NaHCO3+HClO可知，反应后Na、Cl、H、O、C的个数分别为1、1、2、4、1，反应前Na、Cl、H、O、C的个数分别为1、1、2、2、1，X中含有C、O的个数分别为1、2，则X的化学式为CO2；在化合物中正负化合价的代数和为零，设NaClO中Cl的化合价为m，则1+m+(−2)=0，解得m=+1，故填：CO2；+1；
(3)①分析图1曲线可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快，故填：越快；
②过氧化氢在二氧化锰催化下，分解生成水和氧气，则反应的方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑，氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，气体收集装置如图；故填：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；；
(4)依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为30g+10g−30.4g=9.6g，
设：参加反应的氯酸钾的质量为x
         2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
           245 96
            x9.6g
                       24596=x9.6g
                              x=24.5g
答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。
(1)依据棉纱和活性炭的作用分析；
(2)依据化学反应前后原子的种类和个数不变分析；依据在化合物中正负化合价的代数和为零分析；
(3)①依据图1曲线分析；
②依据过氧化氢在二氧化锰催化下，分解生成水和氧气，写出反应的方程式，依据氧气的性质分析；
(4)依据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的反应方程式，结合题中数据分析。
此题主要考查气体制备和化学方程式的计算，主要是利用实验装置和曲线图及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。