2021-2022学年河南省南阳市淅川县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2021-2022学年河南省南阳市淅川县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共17页。试卷主要包含了NO2等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年河南省南阳市淅川县九年级（上）期末化学试卷

1. 下列变化中，属于化学变化的是(    )
A. 干冰升华 B. 石油分馏 C. 钢铁生锈 D. 石蜡熔化
2. 2021世界环境日中国主题“人与自然和谐共存”，下列做法与此主题不符合的是(    )
A. 节约用水 B. 有计划合理开发金属资源
C. 控放烟花爆竹 D. 大力发展燃油汽车
3. 物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是(    )
A. He B. NH3 C. C60 D. NaCl
4. 下列有关水的说法正确的是(    )
A. 水通电分解生成氢气和氧气质量比为2：1
B. 净水方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏
C. 将硬水过滤可以得到软水
D. 澄清矿泉水是纯水
5. 下列实验操作能达到实验目的的是(    )
A. 证明CO2密度比空气的大
B. 测定空气中氧气的含量
C. 验证质量守恒定律
D. 检查气密性
6. 2021.10.16日神舟13号飞船发射成功。发射航天器的火箭所用燃料发生如下反应：C2H8N2+2N2O4−点燃3R+2CO2+4H2O。则R化学式是(    )
A. NO B. N2 C. NO2 D. N2H4
7. 分类和归纳是化学常用的科学方法。下列说法错误的是(    )
A. 化石能源；煤、石油、天然气 B. 合金：生铁、钢、黄铜
C. 空气污染物：SO2、NO2、CO2 D. 新能源：太阳能、风能、氢能
8. 下列化学用语的表述正确的是(    )
A. 两个氢分子--2H
B. 碘酸钾(KIO3)中碘元素化合价--KI+5O3
C. 两个硫酸根离子--2SO4−2
D. 镁原子结构示意图--
9. 如图是某反应的微观图示。下列有关该反应说法不正确的是(    )

A. 属于置换反应
B. 相对分子质量最小的是NH3
C. 氢元素的化合价在反应前后没有变化
D. 化学反应前后，原子的种类、数目没有改变
10. 在一个密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质，反应一段时间后测得反应前后各物质的质量如表所示，以下说法正确的是(    )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
34
2
5
5
反应后质量/g
0
x
5
21

A. 该反应是化合反应 B. x的值为16
C. 反应中乙和丁变化质量比为9：8 D. 甲可能是单质
11. 下列物质的鉴别或除杂不正确的是(    )
A. 鉴别硬水和软水：用肥皂水
B. 鉴别黄铜(铜锌合金)和真金：用稀硫酸
C. 除去CO2中少量CO：用点燃方法
D. 除去FeCl2溶液中CuCl2：加入足量铁粉，反应后过滤
12. 甲、乙、丙有如图所示转化关系(→表示反应一步实现，条件略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙顺序不符合要求的是(    )
A. H2O2、H2O、O2 B. Cu、Fe、Fe3O4
C. CO、CO2、CaCO3 D. C、CO、CO2
13. 下列图象分别与选项中操作相对应，其中合理的是(    )
A. 用等质量等浓度过氧化氢制氧气
B. 用等质量Zn、Fe与足量硫酸反应
C. 向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D. 向一定量MnO2固体中加入过氧化氢溶液
14. 有Mg、Fe、Zn三种金属颗粒的混合物共3.6g，与足量的稀硫酸充分反应，生成H2的质量可能是(    )
A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g
15. 空气中体积分数占21%的气体是______；人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的元素所形成化合物的化学式为______.
16. 氢能源被认为是最理想能源，其优点是 ______(一条)；实验室用锌和硫酸制氢气化学方程式 ______。
17. 生活中用洗涤剂去油污，因为洗涤剂对油污有 ______作用；铝器耐腐蚀，因为 ______。金刚石和石墨物理性质不同的原因 ______。
18. 如图是甲、乙两固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ______；t2℃时，将75g甲的饱和溶液稀释成20%，需加入水的质量 ______g，若量水时仰视量筒读数，则所得溶液的溶质质量分数 ______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
19. 等质量的H2，CO和甲烷完全燃烧时，消耗氧气质量最大的是 ______；甲烷燃烧的化学反应方程式是______；有甲烷和H2混合气体6g完全燃烧并将产生气体通入足量清石灰水中，得到20g白色沉淀，则原混合气体中甲烷和H2质量比是 ______。
20. A−G是初中化学常见物质，已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示。回答：
①C的一种用途 ______。
②反应②的化学方程式为 ______。
③反应③的化学方程式为 ______。

21. 化学反应的现象速率和产物受很多因素的影响。
(1)举例说明反应物的量不同，反应现象不同。
(2)煤粉比煤块燃烧剧烈，说明反应速率与什么因素有关？
22. 对比实验是初中化学最常用方法，据下列两组实验回答：

(1)甲中乒乓球片燃烧，滤纸片不燃烧说明燃烧需要什么条件？
(2)乙中对比①和③说明铁生锈与什么有关？
23. 据如图提供的仪器，回答。
(1)气体的发生装置由什么决定？______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰来制取一瓶纯净O2，可选用上面仪器 ______。
(3)写出该反应的化学方程式 ______。
24. 向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入过量的锌粉，反应后过滤得固体和溶液。
(1)写出一个有关反应化学方程式。
(2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到有什么现象？
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液质量相比，可能保持不变，为什么？
25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关：
(1)画出碳原子的结构示意图 ______。
(2)我们倡导“低碳”生活，低碳是哪种物质的较低排放？______。
(3)利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。

①A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比B有什么优点？______。
②用C装置可以检验CO2，写出化学方程式 ______。
③CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出CO2有什么性质？______。
④写出E中用CO还原氧化铁化学方程式 ______。该实验中尾气应怎样处理 ______。
(4)把12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)。称得反应后烧杯内总质量为108.1g，求稀盐酸溶液中溶质质量分数。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、干冰升华的过程中没有新物质生成，只是发生了状态变化，属于物理变化，故错误；
B、石油分馏是根据沸点不同加以分离，过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C、钢铁生锈的过程中有铁锈生成，属于化学变化，故正确；
D、石蜡熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，如果没有新物质生成就属于物理变化。

2.【答案】D 
【解析】解：A、节约用水有利于人与自然和谐共存，故A不合题意；
B、有计划合理开发金属资源有利于人与自然和谐共存，故B不合题意；
C、控放烟花爆竹可有效防治空气污染，有利于人与自然和谐共存，故C不合题意；
D、大力发展燃油汽车既消耗化石燃料，又会增大污染物的排放，不利于人与自然和谐共存，故D符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查了造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施等，难度不大。

3.【答案】D 
【解析】解：A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、NH3是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。
C、C60是由C60分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，产生的氢气的体积是氧气体积的2倍，氢气与氧气的质量比为1：8，不是2：1，故A错误；
B、净水方法有沉淀、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味和蒸馏可以除去水中的所有杂质，故B正确；
C、硬水中含有较多的钙、镁离子，过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，但不能除掉水中的钙、镁可溶性物质，不能降低水的硬度，故C错误；
D、澄清矿泉水是由水和矿物质等物质组成，属于混合物，不是纯水，故D错误。
故选：B。
A、根据电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气与氧气的质量比为1：8进行分析；
B、根据净水方法有沉淀、过滤、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味和蒸馏可以除去水中的所有杂质进行分析；
C、根据硬水中含有较多的钙、镁离子，过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作进行分析；
D、根据澄清矿泉水是由水和矿物质等物质组成进行分析。
本题主要考查电解水实验，水的净化操作等，注意识记硬水软化的方法。

5.【答案】A 
【解析】解：A、蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，该选项正确。
B、木炭燃烧生成二氧化碳，反应前后气体体积不变，压强不变，水不会进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不正确。
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。
D、装置是敞口装置，不能检验装置气密性，该选项不正确。
故选：A。
A、二氧化碳密度比空气大。
B、木炭燃烧生成二氧化碳。
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
D、装置是敞口装置，不能检验装置气密性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

6.【答案】B 
【解析】解：反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，反应前氮原子是6个，反应后应该是6个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是8个，则R化学式是N2。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

7.【答案】C 
【解析】解：A、煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料，正确；
B、生铁、钢、黄铜都属于合金，正确；
C、SO2、NO2、CO和粉尘是常见的大气污染物，而CO2本身没有毒性，不属于大气污染物，错误；
D、太阳能、风能、氢能在使用过程中都不会污染空气，属于新能源，正确。
故选：C。
A、根据化石燃料的种类分析；
B、根据合金的种类分析；
C、根据大气中的污染气体分析；
D、根据新能源的种类分析。
本题主要考查了物质的分类：化石燃料、大气污染物、合金以及新能源种类，题目比较简单。

8.【答案】B 
【解析】解：A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，两个氢分子表示为2H2，故A错误。
B、碘酸钾中氧元素化合价为−2，钾元素化合价为+1，设碘元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，(+1)+x+(−2)×3=0，x=+5，表示为KI+5O3，故B正确。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个硫酸根离子表示为2SO42−，故C错误。
D、镁原子中质子数为12，电子数为12，故D错误。
故选：B。
A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
B、化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
D、根据结构示意图分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

9.【答案】A 
【解析】解：由微观过程图和质量守恒定律可知，反应的方程式是：4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O，所以：
A、该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故A错误；
B、NH3的相对分子质量为17，O2的相对分子质量为32，NO的相对分子质量为30，H2O的相对分子质量为18，故B正确；
C、在反应前后，氢元素始终显+1价，故C正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目没有改变，故D正确。
故选：A。
观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，依据化学方程式的意义分析判断有关的问题。
本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力，难度适中，在平时的学习中加强训练即可完成。

10.【答案】C 
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了34g−0g=34g，故是生成物，生成的质量为34g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为21g−5g=16g；由质量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为34g−16g=18g，故x的数值为18+2=20。
A、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。
B、x的数值为18+2=20，故选项说法错误。
C、参加反应的乙和丁的质量比为18g：16g=9：8，故选项说法正确。
D、甲是分解反应的反应物，不可能是单质，故选项说法错误。
故选：C。
根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

11.【答案】C 
【解析】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确。
B、黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，黄金不与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项说法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项说法错误。
D、足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的鉴别、分离与除杂是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)、物质鉴别的原理是正确解题的关键。

12.【答案】B 
【解析】解：A、过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，该选项正确。
B、铜不能和其它物质反应生成铁，该选项不正确。
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项正确。
D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项正确。
故选：B。
A、过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水。
B、铜不能和其它物质反应生成铁。
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】C 
【解析】解：A.用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，即得到氧气的质量相同，故错误；
B.常温下，等质量的锌和铁分别与足量的硫酸反应，由于锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快，但是铁生成的氢气多，故错误；
C.某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数逐渐增大，直至达到饱和，溶质溶质质量分数不再变化，故正确；
D.催化剂在化学反应前后，其质量不变化，即向一定量MnO2固体中加入过氧化氢溶液，MnO2固体的质量不变化，故错误。
故选：C。
A.根据催化剂的特点来分析；
B.根据金属的化学性质来分析；
C.根据不饱和溶液中溶质质量分数的变化情况来分析；
D.根据催化剂的概念来分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

14.【答案】B 
【解析】解：Mg、Fe、Zn三种金属与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，
24 2
3.6g0.3g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
56 2
3.6g0.13g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
65 2
3.6g0.11g
由以上质量关系可知，与足量的稀硫酸充分反应，生成H2的质量大于0.11g，小于0.3g，可能是0.2g。
故选：B。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

15.【答案】氧气；CaO 
【解析】解：空气中体积分数约为21%的气体是氧气；人体中含量最多的金属元素是钙元素，地壳中含量最多的元素是氧，两者所形成化合物是氧化钙，其化学式为CaO.
故答案为：氧气；CaO.
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

16.【答案】无污染(合理即可)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 
【解析】解：氢能源被认为是最理想能源，其优点是产物是水，无污染，热值高，来源广等；实验室用锌和硫酸制氢气同时生成了硫酸锌，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：无污染(合理即可)；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
根据氢能源的优点和氢气的实验室制法分析回答。
本题考查的知识较为简单，了解氢能源的优点和氢气的实验室制法即可分析解答。

17.【答案】乳化  铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝的进一步氧化  碳原子的排列方式不同 
【解析】解：生活中用洗涤剂去油污，因为洗涤剂对油污有乳化作用；铝器耐腐蚀，因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝的进一步氧化。金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同。
故答案为：乳化；铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝的进一步氧化；碳原子的排列方式不同。
根据除油污的原理、铝的化学性质以及碳单质的结构与性质来分析。
本题考查了物质的结构、性质与用途，解题时根据除油污的原理、铝的化学性质以及碳单质的结构来分析解答即可。

18.【答案】t1∘C50偏小 
【解析】解：由解度曲线可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为t1∘C；t2∘C时，甲的溶解度为50g，则该温度时甲的饱和溶液中溶质质量分数为50g50g+100g×100%；
设将75g甲的饱和溶液稀释成20%，需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量相等，则75g×50g50g+100g×100%=(75g+x)×20%，x=50g；
若量水时仰视量筒读数，读数偏小，量取的水偏多，则所得溶液的溶质质量分数偏小。
故答案为；t1∘C；50；偏小。
溶解度曲线的交点表示此温度下两物质的溶解度相同；稀释前后溶质的质量相等；若量水时仰视量筒读数，读数偏小。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】H2(或氢气)CH4+2O2−点燃CO2+2H2O8：7 
【解析】解：氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2−点燃2H2O，一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O2−点燃2CO2，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。由化学方程式可知，每4份质量的氢气燃烧会消耗32份质量的氧气，每56份质量的一氧化碳燃烧会消耗32份质量的氧气，每16份质量的甲烷燃烧会消耗64份质量的氧气，即每8份质量的甲烷燃烧会消耗32份质量的氧气。由此可知，等质量的H2，CO和甲烷完全燃烧时，消耗氧气质量最大的是氢气。
设甲烷质量为x，由CH4+2O2−点燃CO2+2H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O可知：
CH4−CaCO3
16 100
x 20g
16100=x20g
x=3.2g
则原混合气体中CH4和H2的质量比为：3.2g：(6g−3.2g)=8：7。
故答案为：H2(或氢气)；CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；8：7。
根据化学方程式的意义、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

20.【答案】灭火(合理即可)CO2+C−高温2COFe+CuSO4=FeSO4+Cu 
【解析】解：①A−G是初中化学常见物质，已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，所以G是铜，B是氧化铁，碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A是碳，C是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，所以F是氧化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推导正确，所以C的一种用途是：灭火(合理即可)；
②反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C−高温2CO；
③反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
故答案为：①灭火(合理即可)；
②CO2+C−高温2CO；
③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
根据A−G是初中化学常见物质，已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，所以G是铜，B是氧化铁，碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A是碳，C是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，所以F是氧化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】解：(1)反应物的量不同，反应现象可能不同，如：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；故答案为：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰(合理即可)；
(2)反应物之间的接触面积越大，反应速率越快，如煤粉比煤块燃烧剧烈，故答案为：反应物之间的接触面积。 
【解析】(1)反应物的量不同，反应现象不同，如铁、硫在空气或氧气中燃烧；
(2)根据促进燃料燃烧的措施来分析。
本题难度不大，掌握反应物的量的多少、反应条件等影响着化学反应的快慢、反应现象、产物等是正确解答本题的关键。

22.【答案】解：(1)物质燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。装置中乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，是因为与空气接触，乒乓球片的温度首先达到着火点，所以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；
(2)实验中，试管①中的铁钉与氧气和水接触，锈蚀；试管③中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，对比试管①和试管③可知，铁生锈与水有关。
故答案为：(1)温度达到着火点；
(2)水。 
【解析】(1)根据燃烧的条件分析；
(2)根据实验装置以及铁锈蚀的条件来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

23.【答案】反应物状态和反应条件  ①②⑤⑥⑦⑨  2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑ 
【解析】解：(1)气体的发生装置由反应物状态和反应条件确定：
(2)用氯酸钾和二氧化锰来制取一瓶纯净O2，选择固固加热型发生装置，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的气体比较纯净，所以用氯酸钾和二氧化锰来制取一瓶纯净O2，可选用上面仪器①②⑤⑥⑦⑨；
(3)氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下发生反应生成氯化钾、氧气，该反应的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑。
故答案为：(1)反应物状态和反应条件；
(2)①②⑤⑥⑦⑨；
(3)2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑。
(1)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置所需仪器。
(3)根据化学反应原理书写化学方程式。
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

24.【答案】解：(1)锌的金属活动性比银、铜强，在一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
(2)加入的锌是过量的，所以过滤得到的固体中含有锌、铜、银，锌会与盐酸反应生成氯化锌和氢气，实验现象为：有气泡产生；
(3)由Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加。锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，溶液的质量不变。
故答案为：(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
(2)有气泡产生；
(3)锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，溶液的质量不变。 
【解析】根据锌的金属活动性比银、铜强，在一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜进行分析。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

25.【答案】  二氧化碳  能随时控制反应的发生和停止  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸  3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2  收集或点燃 
【解析】解：(1)在原子中，核内质子数=核外电子数，图中第一层上2个电子，则第二层上4个电子，因此碳原子结构示意图为；故答案为：；
(2)我们倡导“低碳”生活，“低碳”是二氧化碳的排放量较低；故答案为：二氧化碳；
(3)①B装置能随时控制反应的发生和停止，其原理是当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止；故填：能随时控制反应的发生和停止；
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
③紫色石蕊遇酸性变红，二氧化碳通过D装置，干燥的紫色石蕊棉球不变红，湿润的紫色石蕊棉球变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，又因二氧化碳的密度比空气大，故棉球④比①先变红，棉球②③不变红；故答案为：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸；
④一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，一氧化碳具有可燃性，因此该实验中尾气可以用收集或点燃的方法处理；故答案为：收集或点燃；
(4)根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12.5g+100g−108.1g=4.4g；
设稀盐酸中氯化氢的质量为x。
 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
               73 44
               x4.4g
73x=x4.4g
x=7.3g
稀盐酸溶液中溶质质量分数为：7.3g100g×100%=7.3%
答：稀盐酸溶液中溶质质量分数为7.3%。
(1)根据在原子中，核内质子数=核外电子数以及原子结构示意图的画法分析；
(2)根据“低碳”的含义分析。
(3)①根据装置的特点结合压强分析；
②根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
③根据二氧化碳的性质分析；
④根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳以及一氧化碳具有可燃性进行分析；
(4)根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，然后结合化学方程式进行计算。
本题综合考查了原子结构示意图的画法，二氧化碳的性质和根据化学方程式进行的计算，要根据已有知识进行灵活运用，只有这样才能完整准确的完成题目。