2021-2022学年河南省周口市太康县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2021-2022学年河南省周口市太康县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共17页。试卷主要包含了【答案】C，【答案】D，【答案】B，96%，二氧化碳0，【答案】A等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年河南省周口市太康县九年级（上）期末化学试卷

1. 下列属于化学变化的是(    )
A. 玉石雕刻 B. 苹果榨汁 C. 石墨制取金刚石 D. 冰雪融化
2. 如图图示的实验操作正确的是(    )
A. 闻气体气味 B. 稀释浓硫酸
C. 测溶液pH D. 气密性检查
3. 空气中含量较多且化学性质活泼的气体是(    )
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
4. 下列有关实验现象的描述不正确的是(    )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 B. 一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
C. 镁条在空气中燃烧，生成白色固体 D. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
5. 下列物质由分子构成的是(    )
A. 二氧化碳 B. 铜 C. 氯化钠 D. 水银
6. 没有水就没有生命。下列有关水的说法错误的是(    )
A. 地球上水资源丰富，取之不尽，用之不竭，无需节约用水
B. 工业废水必须处理达标后才能排放
C. 蒸馏水是纯净物，矿泉水是混合物
D. 可以用肥皂水区分硬水和软水
7. 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
10
5
5
反应后的质量/g
2
4
m
39
下列有关说法正确的是(    )
A. m=0 B. 发生反应的甲、乙质量比为3：1
C. 该反应是化合反应 D. 丙一定作催化剂
8. 碳及碳的化合物在日常生活和工农业生产中应用广泛。下列有关说法错误的是(    )
A. 古代用墨书写的字画能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼
B. 一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，所以它们的化学性质相同
C. 扶贫工作组在某村利用沼气(主要成分是甲烷)发电，是将化学能转化为电能
D. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸
9. 下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是(    )
A. 塑料水杯 B. 汽车轮胎 C. 青铜古剑 D. 医用口罩
10. 已知镁和铝的相对原子质量之比为8：9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为(    )
A. 3：2 B. 4：3 C. 1：1 D. 1：2
11. 下列有关溶液的说法错误的是(    )
A. 泥土与水混合不能形成溶液
B. 硝酸铵溶于水能使水温降低
C. 升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
12. 小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是(    )

A. A B. B C. C D. D
13. 下列四个图象能正确反映对应变化关系的是(    )
A. 电解水
B. 等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸
C. 硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量
D. 氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应
14. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是(    )
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液
AgNO3溶液
B
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
水
C
除去氯化钠溶液中的硝酸钾
降温结晶
D
分离氯化钾固体与二氧化锰
溶解、过滤

A. A B. B C. C D. D
15. 用化学用语填空
(1)氧分子 ______；
(2)两个硫酸根离子 ______；
(3)氯化亚铁 ______；
(4)构成氯化钠的微粒 ______。
16. 现有以下物质：①冰水混合物②洁净的空气③氯化钠④镁条⑤二氧化碳⑥汗水⑦五氧化二磷⑧稀有气体⑨液氧，其中属于混合物的有 ______(填序号、下同)，属于氧化物的有 ______，属于单质有 ______。
17. 氧气是一种重要的气体。小林在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。
(1)当出现带有火星的木条 ______的现象时，说明试管中有大量氧气产生。
(2)实验中二氧化锰做的是 ______。
18. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 ______。
(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质 ______的溶解度相等。
(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 ______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

19. A−F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分，其转化关系加图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。

(1)A的化学式是______
(2)若B+E+F→C，则C是______(填名称或化学式)
(3)反应④的化学方程式______
(4)反应⑤的化学方程式______
20. 取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14.那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为______；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为______g，
21. 用微粒的观点解释下列现象。
(1)宋王安石在诗中这样描述“遥知不是雪，为有暗香来”。 ______
(2)水银温度计能测体温。 ______
22. 根据要求写出下列反应的化学方程式。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝制品耐腐蚀 ______。
(2)氢氧化镁常用于治疗胃酸过多 ______。
(3)钢铁厂用赤铁矿石冶炼生铁 ______。
23. 金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有______，滤液中含有的金属离子是______(写离子符号)。
(2)若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为______g。
24. 如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。回答下列问题：

实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生和收集装置的组合为 ______，二氧化碳的制取化学方程式为 ______。
25. 如图是实验室常用的部分实验装置。请要求回答问题。
(1)写出标有编号的仪器名称①______。
(2)写出A中发生反应的化学方程式 ______，用E装置检验氧气收集满的方法是 ______。
(3)将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E装置中装有的试剂是 ______；F装置中可观察到试管中 ______的现象。写出烧杯中发生反应的化学方程式 ______。
(4)实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是 ______。
(5)某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数 ______。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、玉石雕刻，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、苹果榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、石墨制取金刚石，金刚石是新物质，属于化学变化，故C正确；
D、冰雪融化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】D 
【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
故选：D。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%且氧气化学性质比较活泼，故答案选B。
运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%且氧气化学性质比较活泼解答．
一些记忆性的知识要准确记忆，如空气的成分、氢氧化钠的俗称等．

4.【答案】A 
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项错误；
B、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，选项正确；
C、镁条在空气中燃烧，生成白色固体，选项正确；
D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，选项正确；
故选：A。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。

5.【答案】A 
【解析】解：A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

6.【答案】A 
【解析】解：A、地球上水资源丰富，但是可以直接利用的是淡水资源，而淡水资源缺乏，不是取之不尽，用之不竭的，必须节约用水，说法错误；
B、工业废水必须处理达标后才能排放，否则会造成水体污染，说法正确；
C、蒸馏水只含有水一种物质，是纯净物，而矿泉水含有水和矿物质，属于混合物，说法正确；
D、肥皂水与硬水混合产生浮渣多，与软水混合产生泡沫多，现象不同，可以使用肥皂水区分硬水和软水，说法正确；
故选：A。
根据水资源状况、类别、废水处理以及硬水和软水的鉴别的知识进行分析解答即可。
本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

7.【答案】C 
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g−2g=28g，故是反应物，参加反应的质量为28g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为10g−4g=6g；丁是生成物，生成的质量为39g−5g=34g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、丙的质量不变，m的数值为5，故选项说法错误。
B、反应中甲、乙的质量比为28g：6g=14：3，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

8.【答案】B 
【解析】解：A、古代用墨书写的字画能够保存很长时间而不变色，是因为墨中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，在常温下碳的化学性质不活泼，故选项说法正确。
B、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法错误。
C、利用沼气(主要成分是甲烷)发电，是利用了甲烷燃烧产生的热量，是将化学能转化为电能，故选项说法正确。
D、二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据墨中含有炭黑，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据化学反应的能量变化，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、分子的基本性质、常温下碳的化学性质不活泼等是正确解答本题的关键。

9.【答案】C 
【解析】解：A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于合成材料之一，故选项错误。
B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于合成材料之一，故选项错误。
C、青铜古剑是用青铜制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确。
D、医用口罩是用聚丙烯、纤维喷绒布等制成的，不算金属材料，故选项错误。
故选：C。
金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：设镁的相对原子质量为8x，则铝的相对原子质量为9x，
镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
8x 2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
18x 6
若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，根据题意有：参加反应的镁和铝的质量比为24x：18x=4：3，
故选：B。
稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

11.【答案】D 
【解析】解：A、溶液是均一稳定的混合物，泥土难溶于水，与水混合不能形成溶液，故选项说法正确。
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确。
C、升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故选项说法正确。
D、选项说法没有指明溶质的种类、温度，所以饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，故选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，掌握饱和溶液转化为不饱和溶液的方法、溶液的特征、硝酸铵溶于水吸热等是正确解答本题的关键。

12.【答案】A 
【解析】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。
故选：A。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、碳酸钠的俗称与用途等是正确解答本题的关键。

13.【答案】C 
【解析】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图象错误。
B、等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误。
C、锌的金属活动性比银、铜强，硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，则硝酸铜的质量分数先增大，后逐渐减小，最终减小至0，故选项图象正确。
D、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和氯化钙的质量增加，氯化镁和氢氧化钙的质量减少，最终氯化镁或氢氧化钙的质量减少至0；反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，每74份质量的氢氧化钙与95份质量的氯化镁反应生成58份质量的氢氧化镁沉淀和111份质量的氯化钙，图中一种反应物减少的质量与一种生成物增加的质量相等，是不可能的，故选项图象错误。
故选：C。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

14.【答案】B 
【解析】解：A、加入硝酸银溶液时，由于硫酸银微溶于水，因此硝酸银和硫酸钾混合也可能产生白色沉淀，而氯化钾和硝酸银反应产生白色沉淀，该选项说法不正确；
B、加入水时，放热的是氢氧化钠，吸热的是硝酸铵，该选项方法正确；
C、降温时，由于硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，因此硝酸钾首先析出，剩余溶液仍然是氯化钠溶液和硝酸钾的饱和溶液，该选项方法不正确；
D、加入水时，由于氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水，过滤后，取滤渣洗涤、烘干得二氧化锰，取滤液蒸发得氯化钾，该选项方法不正确。
故选：B。
A、硝酸银和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾，硫酸银微溶于水；
B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；
C、氯化钠和硝酸钾都易溶于水；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

15.【答案】O2  2SO42−  FeCl2  Na+、Cl− 
【解析】解：(1)一个氧分子是由两个氧原子构成的，则氧分子的符号为O2，故答案为：O2；
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，两个硫酸根离子表示为2SO42−，故答案为：2SO42−；
(3)氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显−1价，则氯化亚铁的化学式为FeCl2，故答案为：FeCl2；
(4)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号为Na+、Cl−，故答案为：Na+、Cl−。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

16.【答案】②⑥⑧  ①⑤⑦  ④⑨ 
【解析】解：①冰水混合物是由水这一种物质组成的，属于纯净物；是由氢、氧两种元素组成的，属于氧化物；
②洁净的空气是由氮气、氧气等气体组成，属于混合物；
③氯化钠是由钠、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物；
④镁条是由镁元素组成的纯净物，属于单质；
⑤二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的，属于氧化物；
⑥汗水是由氯化钠、水等物质组成，属于混合物；
⑦五氧化二磷是由磷、氧两种物质组成，属于氧化物；
⑧稀有气体是是由两种以上物质混合而成，属于混合物；
⑨液氧是由氧一种元素组成的，属于单质。
故其中属于混合物的有②⑥⑧；属于氧化物的有①⑤⑦；属于单质有④⑨。
故答案为：②⑥⑧；①⑤⑦；④⑨。
根据由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物进行分析。
本题主要考查对氧化物、单质、混合物的辨识，注意理解由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

17.【答案】复燃  催化剂 
【解析】解：(1)氧气具有助燃性，当出现带有火星的木条复燃的现象时，说明试管中有大量氧气产生，故答案为：复燃。
(2)二氧化锰的作用是催化作用，做催化剂，故答案为：催化剂。
根据实验现象和催化剂的特点分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】c b 不饱和 
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；故答案为：c；
(2)由溶解度曲线可知，t2℃时，物质a的溶解度与物质b的溶解度相等；故答案为：b；
(3)由溶解度曲线可知，t3℃时a物质的溶解度为50g，则该温度下的200g水中最多能溶解100g，那么t3℃时，把80g物质a加入到200g水中能完全溶解，形成不饱和溶液；故答案为：不饱和。
(1)根据溶解度曲线来分析；
(2)根据溶解度曲线来分析；
(3)根据物质的溶解度来分析。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

19.【答案】H2O2Ca(HCO3)2C+O2−点燃CO2CaCO3−高温CaO+CO2↑ 
【解析】解：A与B的组成元素相同，A能生成B，D在通常状况下是气体，故A是过氧化氢，B是水，D是氧气，F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，能生成气体E，故E可能是二氧化碳，二氧化碳、水、碳酸钙能生成C，C是碳酸氢钙，带入框图，推断合理；
(1)A是过氧化氢，故填；H2O2；
(2)C是碳酸氢钙，故填：Ca(HCO3)2；
(3)反应④是氧气和碳点燃生成二氧化碳，故填：C+O2−点燃CO2；
(4)反应⑤是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO3−高温CaO+CO2↑
根据题干提供的信息进行分析解答，A与B的组成元素相同，A能生成B，D在通常状况下是气体，故A是过氧化氢，B是水，D是氧气，F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，能生成气体E，故E可能是二氧化碳，二氧化碳、水、碳酸钙能生成C，C是碳酸氢钙，据此解答。
本题属于框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

20.【答案】7：2533.3 
【解析】解：反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：(16×3)=3：12，故氧化钙中氧元素的质量为2，因此碳酸钙的质量为：3÷12100=25，氧化钙的质量为：2÷1656=7，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7：25；
加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙
设反应后生成氯化钙的质量为x
则有：
2HCl----CaCl2
73 111
219g×10%x
73219g×10%=111x
x=33.3g
故填：7：25；33.3。
根据剩余固体中的碳元素全部在碳酸钙中，加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙进行分析解答即可。
本题考查的是根据化学式以及化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

21.【答案】分子是在不断运动的  汞原子间的间隔随温度的变化而改变 
【解析】解：(1)遥知不是雪，为有暗香来，能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
(2)水银温度计能测体温，水银是金属汞的俗称，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变。
故答案为：
(1)分子是在不断运动的；
(2)汞原子间的间隔随温度的变化而改变。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

22.【答案】4Al+3O2=2Al2O3  Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OFe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2 
【解析】解：(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3
(2)氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2。
故答案为：
(1)4Al+3O2=2Al2O3；
(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(3)Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

23.【答案】(1)银、铜；Al3+、Zn2+；
(2)0.2。 
【解析】解：(1)锌能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应，而不能与硝酸铝反应，充分反应后过滤，滤液呈无色，说明硝酸铜完全反应，可判断所加入的锌粉一定与硝酸银、硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜、银，锌粉还可能过量，因此滤液中一定含有没反应的硝酸铝，生成的硝酸锌，过滤出的固体物质一定有：铜、银，可能有锌，滤液中含有的金属离子是Al3+、Zn2+。
(2)100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，其中氢元素的质量为9.8g×22+32+16×4×100%=0.2g，根据氢元素守恒，则生成H2的质量为0.2g。
本题考查了金属活动性顺序的运用，利用活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属分析。

24.【答案】BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
【解析】解：实验室制取氧气的反应物可以是固体，可以是液体，反应条件是常温或加热，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气密度比空气大，不易溶于水，二氧化碳密度比空气大，溶于水，会与水反应，所以实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生和收集装置的组合为BD；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
根据实验室制取氧气的反应物可以是固体，可以是液体，反应条件是常温或加热，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气密度比空气大，不易溶于水，二氧化碳密度比空气大，溶于水，会与水反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

25.【答案】长颈漏斗  2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑把带火星的木条放在a导管口处，若木条复燃，则集满  饱和碳酸氢钠溶液  紫色石蕊试液变红  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OAD或AE11.1% 
【解析】解：(1)①是长颈漏斗；
(2)装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气的大，具有助燃性，用E装置检验氧气收集满的方法是：把带火星的木条放在a导管口处，若木条复燃，则集满；
(3)将装置B、E、F相连接，用于制取纯净的二氧化碳并验证其化学性质，E装置用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，则E装置中装有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳气体进去到F装置中和水反应生成碳酸，碳酸与紫色石蕊试液反应，可观察到试管中石蕊溶液变红；烧杯中二氧化碳与澄清石灰水反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(4)实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，因此需要加热；已知氨气极易溶于水且密度小于空气，因此只能用向下排空气法收集，故选制取装置为AD或AE；
(5)设生成2g碳酸钙需要氯化钙的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
               111 100
                x 2g
111100=x2g
x=2.22g
样品中CaCl2的质量分数为：
2.22g20g×100%=11.1%
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；把带火星的木条放在a导管口处，若木条复燃，则集满；
(3)饱和碳酸氢钠溶液；紫色石蕊试液变红；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(4)AD或AE；
(5)11.1%。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据氧气的性质进行分析；
(3)根据二氧化碳的性质进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
(5)根据沉淀的质量和化学方程式计算参加反应的氯化钙的质量，然后根据样品中CaCl2的质量分数=氯化钙的质量样品的质量×100%进行计算。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。