还剩19页未读，
继续阅读
2021-2022学年山东省济南市历下区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
展开
这是一份2021-2022学年山东省济南市历下区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共22页。试卷主要包含了5mL液体D，45g，2g，4gCO2气体B，1g)，【答案】B，【答案】A，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年山东省济南市历下区九年级（上）期末化学试卷
1. 物质世界充满了变化。下列过程中，没有发生化学变化的是( )
A. 光合作用 B. 冰雪融化
C. 钢铁生锈 D. 粮食酿酒
2. 2021年世界环境日中国主题为“人与自然和谐共生”。下列做法中，不利于保护环境的是( )
A. 垃圾分类处理 B. 倡导绿色出行 C. 就地焚烧秸秆 D. 坚持一水多用
3. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 闻气体的气味
C. 量取9.5mL液体 D. 验满CO2
4. 学习化学可提高我们的安全意识和规避风险的能力。下列做法中，不符合安全要求的是( )
A. 乘坐公共交通工具时，禁止携带易燃易爆物品
B. 为防止一氧化碳中毒，可在室内洒水
C. 厨房里天然气泄漏后，应立即关闭阀门、开窗通风
D. 高层建筑物起火，不可乘坐电梯，应从安全通道撤离
5. 氯元素是人体必需常量元素之一。根据如图信息，判断下列有关说法中错误的是( )
A. 氯元素属于非金属元素
B. 氯原子的核内质子数为17
C. 氯原子的最外电子层有7个电子
D. 氯原子的相对原子质量为35.45g
6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是( )
A. 瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大
B. 水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子
C. 钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同
D. 酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+
7. 下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是( )
A. 氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变
B. 氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子
C. 氯化钠溶液是均一、稳定的混合物
D. 室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质
8. 小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是( )
A. 该实验能证明分子在不断地运动 B. 浓氨水和酚酞都具有挥发性
C. 氨气的水溶液显碱性 D. 小烧杯B起参照对比作用
9. 下列有关燃烧的说法中，错误的是( )
A. 燃烧不一定有火焰产生 B. 增大氧气的浓度可促进可燃物燃烧
C. 物质跟氧气的反应就是燃烧 D. 有限空间内急速燃烧容易引发爆炸
10. 碳循环和氧循环是自然界中的重要循环。下列有关分析中，不正确的是( )
A. 变化观：碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量均保持不变
C. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定
11. 2021年12月9日15时40分，中国空间站开启“天宫课堂”第一课，神舟十三号乘组航天员叶光富介绍了空间站里的氧气源自电解水，同时所得的H2还可与CO2反应生成H2O和CH4，增强了资源循环利用。该反应的微观过程如图所示，则下列有关说法中正确的是( )
A. 图中x的数值为3
B. 反应前、后氢元素的化合价不变
C. CO2与H2O均为氧化物
D. 反应生成H2O和CH4的分子个数比为2：1
12. 下列说法中，正确的是( )
A. 金属锈蚀、动植物体腐烂等都属于缓慢氧化
B. 复分解反应前后，各元素化合价均保持不变
C. 镁条燃烧后固体质量增加了，说明该反应不遵守质量守恒定律
D. 根据空气中各成分的沸点不同，可将各气体从液态空气中逐一分离出来
13. 下列实验方案设计中，能顺利达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去N2中的O2
将气体缓慢通过足量的灼热铜粉
B
除去粗盐中的泥沙
加入足量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取样，加水溶解，测量溶液温度
D
制备FeCl3
将铁粉加入足量稀盐酸中
A. A B. B C. C D. D
14. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 镁能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是金属
C. 化学反应前后元素的种类不变，则制取氧气必须用含氧元素的物质
D. 化学反应需要一定的条件，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应
15. 常温下，向一定质量的CaCO3和CaO的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙。再将气体乙通入足量NaOH溶液中，反应结束后(气体全部被吸收)，测得溶液质量增加了2.2g。下列有关说法中，正确的是( )
A. 该实验中共生成4.4gCO2气体 B. 原混合物中含有碳酸钙5.0g
C. 溶液甲中含有两种溶质 D. 该实验中发生的反应均为复分解反应
16. 化学学科有专用的符号语言，我们应充分学好、用好它们。
(1)请按要求从氧气、氢气、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可做燃料的气体单质 ______。
②生活中做调味品的盐 ______。
③能改良酸性土壤的碱 ______。
④汽水中含有的酸 ______。
(2)2021年6月23日，中国集邮有限公司特别推出了《北京2022年冬奥会一竞赛场馆》小型张首日封。北京冬奥会将成为奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能的奥运会，所有场馆将实现100%使用可再生能源及“绿电”。试回答：
①下列属于可再生能源的是 ______(填选项序号之一)。
A.煤炭
B.石油
C.风能
D.天然气
②北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷(化学式C3H8)作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷(C3H8)，其优点是：(至少答一条)______。
③在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为 ______(填最简整数比)，丙烷中(C3H8)，质量分数最小的元素是 ______。(填元素符号)
④请写出丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧的化学方程式：______。
17. 我国海岸线长3.2万千米，海洋资源非常丰富，我们合理开发同时，须保护好海洋环境。
(1)山东海盐产量占全国总产量的七成以上，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示：
①在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了 ______(填选项序号之一)。
A.太阳能
B.潮汐能
C.地热能
D.化学能
②上述流程中得到的卤水是该温度下氯化钠的 ______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取金属镁，可按如图工艺流程进行：
根据上述流程图，下列说法中不正确的是 ______(填选项序号之一)。
A.步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是从海水中提纯氯化镁
B.步骤Ⅱ中发生了中和反应
C.步骤Ⅲ中化学能转化为电能
D.步骤Ⅲ中生成的Cl2可用于自来水消毒
(3)我国化学家侯德榜在“氨碱法”基础上，创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱业的发展。其部分工艺流程如图所示：
①通入氨气后，饱和氨盐水的pH ______7(选填“>”、“<”或“=”之一)，因此更易吸收CO2。
②饱和氨盐水通入CO2后，发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，由此可推知X的化学式为 ______。
③将碳酸氢钠固体加热，它会分解生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：______。
(4)海水中除了蕴含大量的钠元素、镁元素外，还含有大量的钾元素。已知KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答：
①t2℃时，KCl的溶解度 ______KNO3的溶解度(选填“大于”、“小于”或“等于”之一)。
②t1℃时，将30g硝酸钾固体放入100g水中，所得溶液的质量为 ______g。
③若KNO3中混有少量KCl，可采用 ______的方法提纯KNO3(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
18. 如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
(1)某化学小组以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥的二氧化碳气体。他们按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检查了装置的气密性。
①制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ______。
②他们所选装置的连接顺序应为 ______→______→______(填写仪器序号字母)。
(2)化学小组采用对比实验的方法探究了二氧化碳的部分性质。他们首先向三个容积相等的盛有CO2的软塑料瓶中分别注入等体积的饱和石灰水、饱和NaOH溶液和蒸馏水，然后将3个软塑料瓶充分振荡，观察现象。根据该实验信息及已学化学知识，试回答下列问题：
①实验过程中，小梅同学观察到A瓶内澄清石灰水变白色浑浊，她认为此现象可以用于鉴定CO2，该反应的化学方程式为 ______。
②小琳同学通过对照B、C两个软塑料瓶 ______的现象差异(填具体现象)，猜想CO2与NaOH能发生化学反应。为了验证这个猜想，她继续做了新产物的探究实验：用试管取少量B瓶内振荡后的溶液，向其中滴加足量 ______，若出现 ______现象，则可以得出CO2能与NaOH反应的结论。
③小颖同学认为，仅通过C瓶变瘪的现象，无法证明CO2能与水反应，因为CO2能溶于水，也会导致瓶内气压减小。于是，她选用了干燥的蓝色石蕊试纸，设计了一组如图所示的对比实验进一步探究，当观察到试纸现象为 ______(填序号)时，即可证明CO2能与水反应。
A.①③变红色，②④不变色
B.①④变红色，②③不变色
C.①③④变红色，②不变色
D.①②③变红色，④不变色
④反思与评价：根据上述实验结论，同学们认为二氧化碳可以与水、______等物质反应(选填“酸”、“碱”、“盐”之一)。
19. (1)化学与生活密切相关。某化学兴趣小组的同学欲探究洁厕灵(主要成分是稀盐酸)和厨房清洁剂(主要成分是氢氧化钠溶液)的性质，他们取样带入化学实验室，进行了以下探究：
①小郑同学用pH试纸粗略测定了两种样品的酸碱性强弱，请你描述pH试纸的正确使用方法：______。
②小黄同学用两支试管分别取两种样品各少量，再各滴入适量硫酸铜溶液，观察到其中一支试管里出现蓝色沉淀，该反应的化学方程式为 ______。
③小路同学将两种样品各取少量并混合，发现其去污清洁效果明显降低。请你结合如图，从微观角度帮她分析出现这种现象的原因(即中和反应的微观实质)：______。
(2)硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂。为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组又做了如图所示的实验：(已知：六支试管中均发生化学反应)
①上述实验中，有气体产生的一个反应的化学方程式为 ______。
②试管C中，可观察到的明显实验现象为(至少写一条)______。
③物质X是与其他试管中类别不同的物质，请举例其一(填化学式)______。
④充分反应后，小娜同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究。她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反应物BaCl2过量的结论。你 ______(填“同意”或“不同意”)她的看法，请说明理由：______。
20. 烧碱年产量是衡量一个国家化学工业水平的重要标志。工业上常用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，其主要工艺流程如图所示：(部分反应物及生成物已略去)
(1)步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 ______。
(2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 ______(填选项序号之一)。
A.硼酸溶液
B.3%∼5%的碳酸氢钠溶液
C.生理盐水
(3)室温下，向盛有一定量石灰水(即Ca(OH)2溶液)的烧杯中加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，经测定，产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，根据题目信息，试回答下列问题：
①当加入Na2CO3溶液53g时(即图中A点)，此时所得溶液中大量存在的溶质是(填化学式)______。
②当加入106g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液时，(即图中B点)，经测定，恰好完全反应。试通过化学方程式计算，求此时生成NaOH的质量(计算结果精确至0.1g)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、光合作用生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、冰雪融化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故C错误；
D、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A、生活垃圾分类投放既能将可回收垃圾重新利用，节约资源，又能减少环境污染，有利于保护环境，故A错；
B、倡导绿色出行减少使用私家车对环境的污染，有利于保护环境，故B错；
C、就地焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，不利于保护环境，故C正确；
D、坚持一水多用，节约用水，节约了资源，有利于保护环境，故D错。
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A.乘坐公共交通工具时，不能携带酒精、鞭炮等易燃易爆物品，以防发生火灾，甚至发生爆炸，符合安全要求；
B.由于一氧化碳难溶于水，在室内洒水，不能防止一氧化碳中毒，不符合安全要求；
C.厨房里天然气泄漏后，应立即关闭阀门、开窗通风，以降低空气中一氧化碳的浓度，避免发生爆炸，符合安全要求；
D.高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离，因为失火时一般会停电，且电梯内易形成烟囱效应造成人的窒息，符合安全要求。
故选：B。
A.根据消防安全要求来分析；
B.根据一氧化碳的性质来分析；
C.根据室内失火的处理方法来分析；
D.根据高层建筑物起火的逃生方法来分析。
本题难度不大，了解消防安全知识、易燃易爆物品的安全知识等是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、氯带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、根据氯元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为17；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氯原子的核内质子数为17，故选项说法正确。
C、由氯原子的结构示意图，氯原子的最外电子层有7个电子，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、瘪乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
B、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合构成氢分子、氧分子，故选项解释正确。
C、钠原子和钠离子属于同种元素，是因为它们的质子数相同，故选项解释正确。
D、酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有大量的H+，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠溶于水时，能量变化不明显，故A正确；
B、在水分子的作用下，氯化钠中钠离子、氯离子分散在水分子之间形成了氯化钠溶液，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，故B正确；
C、氯化钠溶解以后形成的一定是均一、稳定的混合物，故C正确；
D、某溶质的饱和溶液就是不能再溶解该溶质的溶液，但可以溶解其他溶质，故D错误。
故选：D。
A、根据氯化钠溶于水，能量变化不明显进行分析；
B、根据氯化钠中钠离子、氯离子分散在水分子之间形成了氯化钠溶液进行分析；
C、根据氯化钠溶解以后形成的一定是均一、稳定的混合物进行分析；
D、根据某溶质的饱和溶液就是不能再溶解该溶质的溶液，但可以溶解其他溶质进行分析。
本题主要考查溶液的概念，溶解时的吸热与放热现象，注意溶液的特征：均一、稳定、混合物。
8.【答案】B
【解析】解：A、浓氨水与酚酞试液没有接触，但两者发生了化学反应，说明分子是不断运动的，说法正确；
B、由于反应发生在酚酞试液中，说明浓氨水具有挥发性，而酚酞试液不具有挥发性，说法错误；
C、浓氨水有挥发性，氨分子由于运动到达酚酞试液中，溶于其中的水并与其发生反应生成氨水，氨水呈碱性，能使无色的酚酞试液变红色，说法正确；
D、A烧杯溶液变红，B烧杯颜色不变，故B烧杯在实验中起对比的作用，说法正确。
故选：B。
根据分子的性质，以及实验现象解析分析判断。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
9.【答案】C
【解析】解：A、燃烧不一定有火焰产生，如镁条等燃烧时没有火焰产生，A正确；
B、物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，浓度越大，反应越剧烈，B正确；
C、物质与氧气的反应可能是缓慢氧化，C不正确；
D、物质在有限的空间内急速燃烧，会造成气体急剧膨胀，有可能会引起爆炸，D正确。
故选：C。
A、根据有的燃烧燃烧没有火焰产生分析；
B、根据物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关分析；
C、根据物质与氧气的反应有两种情况：剧烈的反应--燃烧；缓慢氧化分析；
D、根据物质在有限的空间内燃烧，会造成气体的急剧膨胀，可能会引起爆炸分析。
本题重点考查了燃烧现象、燃烧与爆炸、氧化反应，以及影响燃烧剧烈程度的因素等知识，难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：A、碳循环和氧循环过程中，均有新物质生成，均发生了化学反应，故选项说法正确。
B、任何化学反应均遵守质量守恒定律，碳、氧循环过程中各元素质量均保持不变，故选项说法正确。
C、化学反应前后原子的种类和数目不变，绿色植物不能使自然界中的氧原子总数增加，故选项说法错误。
D、碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定，故选项说法正确。
故选：C。
根据碳元素、氧元素以气体的形式通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解自然界的碳循环和氧循环是正确解答本题的关键。
11.【答案】CD
【解析】解：A、一定条件下氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，反应的化学方程式：CO2+4H2−催化剂2H2O+CH4，x=4，该选项不正确；
B、反应前氢元素化合价是0，反应后是+1，该选项不正确；
C、CO2与H2O均为氧化物，该选项正确；
D、反应生成H2O和CH4的分子个数比为2：1，该选项正确。
故选：CD。
A、一定条件下氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水；
B、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；
C、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
D、反应生成H2O和CH4的分子个数比为2：1。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】ABD
【解析】解：A、金属锈蚀、动植物体腐烂等，均是物质与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项说法正确。
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反，复分解反应前后，各元素化合价均保持不变，故选项说法正确。
C、镁条燃烧后固体质量增加了，是因为与空气中的氧气反应生成了氧化镁，说明该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误。
D、根据空气中各成分的沸点不同，可将各气体从液态空气中逐一分离出来，故选项说法正确。
故选：ABD。
A、缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
B、根据复分解反应的特征，进行分析判断。
C、根据任何化学反应均遵守质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据分离液态空气的原理，进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应的特征、缓慢氧化、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
13.【答案】ABC
【解析】解：A、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项正确；
B、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，加入足量水溶解、过滤、蒸发结晶得到食盐，该选项正确；
C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，该选项正确；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不正确。
故选：ABC。
A、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜；
B、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水；
C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】CD
【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、镁能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
C、化学反应前后元素的种类不变，则制取氧气必须用含氧元素的物质，故选项推理正确。
D、化学反应需要一定的条件，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应，故选项推理正确。
故选：CD。
A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、根据化学反应前后元素的种类不变，进行分析判断。
D、根据化学反应需要一定的条件，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15.【答案】BC
【解析】解：A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，所以生成的CO2质量为2.2g，故A错误；
B、设原混合物中含有碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x2.2g
10044=x2.2g
x=5g
所以原混合物中含有碳酸钙为5g，故B正确；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，加入的盐酸是过量的，所以溶液甲中含有氯化钙、氯化氢两种溶质，故C正确；
D、该实验中发生的反应中，碳酸钙和盐酸、氧化钙和盐酸的反应为复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳的反应不属于复分解反应，故D错误。
故选：BC。
根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】H2 NaClCa(OH)2 H2CO3 C 无污染(合理即可)3：8HC3H8+5O2−点燃3CO2+4H2O
【解析】解：(1)①可做燃料的气体单质是氢气，化学式为：H2；
②生活中做调味品的盐是氯化钠，化学式为：NaCl；
③氢氧化钙能用于改良酸性土壤，化学式为：Ca(OH)2；
④汽水中含有的酸是碳酸，化学式为：H2CO3；
(2)①煤、石油、天然气属于不可再生资源，风能属于可再生资源，故选：C；
②北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷(化学式C3H8)作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料，火炬燃料由氢气替代了丙烷(C3H8)，优点是：无污染(合理即可)；
③在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为3：8；丙烷中(C3H8)，碳、氢元素的质量比为：36：8=9：2，所以质量分数最小的元素是H；
④丙烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C3H8+5O2−点燃3CO2+4H2O。
故答案为：(1)①H2；
②NaCl；
③Ca(OH)2；
④H2CO3；
(2)①C；
②无污染(合理即可)；
③3：8；H；
④C3H8+5O2−点燃3CO2+4H2O。
(1)首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；
(2)①根据煤、石油、天然气属于不可再生资源，风能属于可再生资源进行分析；
②根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
③根据原子个数比等于化学式中的角标之比，以及丙烷中碳、氢元素的质量比进行分析；
④根据丙烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析。
本题是一道生活实际题，解题的关键是对金属材料、绿色奥运、节能环保知识的掌握，属基础性知识考查题．
17.【答案】A 饱和 C>H2O2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑等于 120 降温结晶
【解析】解：(1)①太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源，所以在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，故选：A；
②上述流程中得到的卤水是氯化钠的饱和溶液；
(2)A、步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是从海水中提纯氯化镁，从而达到富集氯化镁的目的，故A正确；
B、步骤Ⅱ中的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，故B正确；
C、步骤Ⅲ中的反应是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，将电能转化成了化学能，故C错误；
D、步骤Ⅲ中生成的Cl2可用于自来水消毒，故D正确；
故选：C；
(3)①通入氨气后，饱和氨盐水的pH>7，因此更易吸收CO2；
②饱和氨盐水通入CO2后，发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氯原子、1个氮原子，反应物中有1个氮原子、3个氢原子、1个碳原子、2个氧原子、1个钠原子、1个氯原子，所以由此可推知X的化学式为：H2O；
③碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑；
(4)①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，KCl的溶解度等于KNO3的溶解度；
②t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以将30g硝酸钾固体放入100g水中，只能溶解20g的固体，所得溶液的质量为120g；
③硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3。
故答案为：(1)①A；
②饱和；
(2)C；
(3)①>；
②H2O；
③2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑；
(4)①等于；
②120；
③降温结晶。
(1)根据太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源以及卤水的组成进行分析；
(2)A、根据步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是从海水中提纯氯化镁，从而达到富集氯化镁的目的进行分析；
B、根据步骤Ⅱ中的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
C、根据步骤Ⅲ中的反应是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析；
D、根据步骤Ⅲ中生成的Cl2可用于自来水消毒进行分析；
(3)①根据氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性进行分析；
②根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数、原子种类不变进行分析；
③根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
(4)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题主要考查了海水综合利用的知识，难度不大，需要找准考查的知识点，即可正确解答．
18.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BCDCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O变瘪程度不同 稀盐酸 冒气泡 A 碱
【解析】解：(1)①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。②实验室制取二氧化碳选用的药品是石灰石和稀盐酸，属于固液反应型，故发生装置应选B，二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，故收集装置应选D，题目要求收集干燥的二氧化碳，所以在收集溶二氧化碳前需要干燥，故选C装置，三者的连接顺序为：B→C→D；故填：B C D。
(2)①澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。②二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，使得B瓶中的气体压强减小，瓶子会变瘪，二氧化碳还能溶于水，并且能与水反应生成碳酸，使得C瓶内气体压强变小，瓶子也会变瘪，但是二氧化碳能全部被饱和的氢氧化钠溶液吸收，所以B瓶变瘪的程度要比C瓶严重。氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能够和稀盐酸反应放出二氧化碳，会出现气泡，即向B瓶中滴加稀盐酸，观察到有气泡冒出，则证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故填：变瘪程度不同 稀盐酸 冒气泡
③酸性溶液能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变色，所以试纸①变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，故试纸④变红，水和二氧化碳均不能使紫色石蕊变色，故②④不变色，故选：A
④通过实验分析可知，二氧化碳能和水、碱等发生化学反应，故填：碱。
故答案为：(1)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②BCD(2)①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②变瘪程度不同 稀盐酸 冒气泡 ③A ④碱
(1)根据石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳和实验室制取二氧化碳所需装置考虑。(2)①根据澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水考虑。②根据B、C瓶内的实验现象和氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水考虑。
③根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红考虑。
④根据二氧化碳的化学性质考虑。
本题的关键是掌握二氧化碳的实验室制法及其注意事项，熟知二氧化碳的性质，是中考的热点之一。
19.【答案】在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓氢离子与氢氧根离子结合生成水 Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑红色固体慢慢减少，溶液从无色慢慢变为黄色 NaOH 不同意 原试管F中反应物BaCl2与稀硫酸反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，而氯离子不参与，加入少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，生成氯化银白色沉淀，对反应物BaCl2是否过量无影响
【解析】解：(1)①pH试纸的正确使用方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH；
②稀盐酸不与硫酸铜溶液反应，而氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应，而氢氧化铜沉淀是蓝色沉淀，故化学方程式是2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
③两种样品各取少量并混合，即稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，故微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水；
(2)①上述实验中，有气体产生的有2个反应，分别是Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑和Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
②试管C中，稀硫酸与氧化铁发生反应生成硫酸铁和水，而氧化铁固体是红色的，反应后固体消失，稀硫酸是无色的，反应后生成硫酸铁溶液是黄色的，故可观察到的明显实验现象为红色固体慢慢减少，溶液从无色慢慢变为黄色；
③图中缺少稀硫酸与碱发生中和反应的实验，故物质X属于碱，故填：NaOH；
④小娜向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，是生成氯化银白色沉淀，与氯化钡与稀硫酸反应并不冲突，故填：不同意；原试管F中反应物BaCl2与稀硫酸反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，而氯离子不参与，加入少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，生成氯化银白色沉淀，对反应物BaCl2是否过量无影响。
故答案为：(1)①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH；
②2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
③氢离子与氢氧根离子结合生成水；
(2)①Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑；
②红色固体慢慢减少，溶液从无色慢慢变为黄色；
③NaOH；
④不同意；原试管F中反应物BaCl2与稀硫酸反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，而氯离子不参与，加入少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，生成氯化银白色沉淀，对反应物BaCl2是否过量无影响。
(1)①根据pH试纸的正确使用方法解答；
②稀盐酸不与硫酸铜溶液反应，而氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应，而氢氧化铜沉淀是蓝色沉淀，据此书写化学方程式；
③根据中和反应的微观实质进行解答；
(2)①根据金属与酸发生置换反应，酸与盐发生复分解反应解答；
②试管C中，稀硫酸与氧化铁发生反应，据此书写实验现象；
③根据酸碱发生中和反应解答；
④根据BaCl2与稀硫酸反应的微观实质解答，以及氯离子的检验方法进行分析。
本题考查了离子检验的方法和现象分析以及酸的性质，掌握酸的性质是解答本题的关键。
20.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 A NaOH、Ca(OH)2
【解析】解：(1)步骤Ⅱ中，发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故选：A；
(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
①当加入Na2CO3溶液53g时(即图中A点)，沉淀的质量还没有达到最大值，说明氢氧化钙没有完全反应，所以此时所得溶液中大量存在的溶质是：NaOH、Ca(OH)2；
②设生成NaOH的质量为x。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106 80
106g×10%x
10680=106g×10%x
x=8.0g
答：生成NaOH的质量为8.0g。
故答案为：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)A；
(3)①NaOH、Ca(OH)2；
②8.0g。
(1)根据步骤Ⅱ中，发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
(2)根据氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液进行分析；
(3)根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，结合图像中的数据进行分析。
本题考查的是化学方程式书写以及根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2021-2022学年山东省济南市历下区九年级（上）期末化学试卷
1. 物质世界充满了变化。下列过程中，没有发生化学变化的是( )
A. 光合作用 B. 冰雪融化
C. 钢铁生锈 D. 粮食酿酒
2. 2021年世界环境日中国主题为“人与自然和谐共生”。下列做法中，不利于保护环境的是( )
A. 垃圾分类处理 B. 倡导绿色出行 C. 就地焚烧秸秆 D. 坚持一水多用
3. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 闻气体的气味
C. 量取9.5mL液体 D. 验满CO2
4. 学习化学可提高我们的安全意识和规避风险的能力。下列做法中，不符合安全要求的是( )
A. 乘坐公共交通工具时，禁止携带易燃易爆物品
B. 为防止一氧化碳中毒，可在室内洒水
C. 厨房里天然气泄漏后，应立即关闭阀门、开窗通风
D. 高层建筑物起火，不可乘坐电梯，应从安全通道撤离
5. 氯元素是人体必需常量元素之一。根据如图信息，判断下列有关说法中错误的是( )
A. 氯元素属于非金属元素
B. 氯原子的核内质子数为17
C. 氯原子的最外电子层有7个电子
D. 氯原子的相对原子质量为35.45g
6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是( )
A. 瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大
B. 水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子
C. 钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同
D. 酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+
7. 下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是( )
A. 氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变
B. 氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子
C. 氯化钠溶液是均一、稳定的混合物
D. 室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质
8. 小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是( )
A. 该实验能证明分子在不断地运动 B. 浓氨水和酚酞都具有挥发性
C. 氨气的水溶液显碱性 D. 小烧杯B起参照对比作用
9. 下列有关燃烧的说法中，错误的是( )
A. 燃烧不一定有火焰产生 B. 增大氧气的浓度可促进可燃物燃烧
C. 物质跟氧气的反应就是燃烧 D. 有限空间内急速燃烧容易引发爆炸
10. 碳循环和氧循环是自然界中的重要循环。下列有关分析中，不正确的是( )
A. 变化观：碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量均保持不变
C. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定
11. 2021年12月9日15时40分，中国空间站开启“天宫课堂”第一课，神舟十三号乘组航天员叶光富介绍了空间站里的氧气源自电解水，同时所得的H2还可与CO2反应生成H2O和CH4，增强了资源循环利用。该反应的微观过程如图所示，则下列有关说法中正确的是( )
A. 图中x的数值为3
B. 反应前、后氢元素的化合价不变
C. CO2与H2O均为氧化物
D. 反应生成H2O和CH4的分子个数比为2：1
12. 下列说法中，正确的是( )
A. 金属锈蚀、动植物体腐烂等都属于缓慢氧化
B. 复分解反应前后，各元素化合价均保持不变
C. 镁条燃烧后固体质量增加了，说明该反应不遵守质量守恒定律
D. 根据空气中各成分的沸点不同，可将各气体从液态空气中逐一分离出来
13. 下列实验方案设计中，能顺利达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去N2中的O2
将气体缓慢通过足量的灼热铜粉
B
除去粗盐中的泥沙
加入足量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取样，加水溶解，测量溶液温度
D
制备FeCl3
将铁粉加入足量稀盐酸中
A. A B. B C. C D. D
14. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 镁能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是金属
C. 化学反应前后元素的种类不变，则制取氧气必须用含氧元素的物质
D. 化学反应需要一定的条件，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应
15. 常温下，向一定质量的CaCO3和CaO的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙。再将气体乙通入足量NaOH溶液中，反应结束后(气体全部被吸收)，测得溶液质量增加了2.2g。下列有关说法中，正确的是( )
A. 该实验中共生成4.4gCO2气体 B. 原混合物中含有碳酸钙5.0g
C. 溶液甲中含有两种溶质 D. 该实验中发生的反应均为复分解反应
16. 化学学科有专用的符号语言，我们应充分学好、用好它们。
(1)请按要求从氧气、氢气、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可做燃料的气体单质 ______。
②生活中做调味品的盐 ______。
③能改良酸性土壤的碱 ______。
④汽水中含有的酸 ______。
(2)2021年6月23日，中国集邮有限公司特别推出了《北京2022年冬奥会一竞赛场馆》小型张首日封。北京冬奥会将成为奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能的奥运会，所有场馆将实现100%使用可再生能源及“绿电”。试回答：
①下列属于可再生能源的是 ______(填选项序号之一)。
A.煤炭
B.石油
C.风能
D.天然气
②北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷(化学式C3H8)作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷(C3H8)，其优点是：(至少答一条)______。
③在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为 ______(填最简整数比)，丙烷中(C3H8)，质量分数最小的元素是 ______。(填元素符号)
④请写出丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧的化学方程式：______。
17. 我国海岸线长3.2万千米，海洋资源非常丰富，我们合理开发同时，须保护好海洋环境。
(1)山东海盐产量占全国总产量的七成以上，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示：
①在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了 ______(填选项序号之一)。
A.太阳能
B.潮汐能
C.地热能
D.化学能
②上述流程中得到的卤水是该温度下氯化钠的 ______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取金属镁，可按如图工艺流程进行：
根据上述流程图，下列说法中不正确的是 ______(填选项序号之一)。
A.步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是从海水中提纯氯化镁
B.步骤Ⅱ中发生了中和反应
C.步骤Ⅲ中化学能转化为电能
D.步骤Ⅲ中生成的Cl2可用于自来水消毒
(3)我国化学家侯德榜在“氨碱法”基础上，创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱业的发展。其部分工艺流程如图所示：
①通入氨气后，饱和氨盐水的pH ______7(选填“>”、“<”或“=”之一)，因此更易吸收CO2。
②饱和氨盐水通入CO2后，发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，由此可推知X的化学式为 ______。
③将碳酸氢钠固体加热，它会分解生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：______。
(4)海水中除了蕴含大量的钠元素、镁元素外，还含有大量的钾元素。已知KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答：
①t2℃时，KCl的溶解度 ______KNO3的溶解度(选填“大于”、“小于”或“等于”之一)。
②t1℃时，将30g硝酸钾固体放入100g水中，所得溶液的质量为 ______g。
③若KNO3中混有少量KCl，可采用 ______的方法提纯KNO3(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
18. 如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
(1)某化学小组以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥的二氧化碳气体。他们按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检查了装置的气密性。
①制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ______。
②他们所选装置的连接顺序应为 ______→______→______(填写仪器序号字母)。
(2)化学小组采用对比实验的方法探究了二氧化碳的部分性质。他们首先向三个容积相等的盛有CO2的软塑料瓶中分别注入等体积的饱和石灰水、饱和NaOH溶液和蒸馏水，然后将3个软塑料瓶充分振荡，观察现象。根据该实验信息及已学化学知识，试回答下列问题：
①实验过程中，小梅同学观察到A瓶内澄清石灰水变白色浑浊，她认为此现象可以用于鉴定CO2，该反应的化学方程式为 ______。
②小琳同学通过对照B、C两个软塑料瓶 ______的现象差异(填具体现象)，猜想CO2与NaOH能发生化学反应。为了验证这个猜想，她继续做了新产物的探究实验：用试管取少量B瓶内振荡后的溶液，向其中滴加足量 ______，若出现 ______现象，则可以得出CO2能与NaOH反应的结论。
③小颖同学认为，仅通过C瓶变瘪的现象，无法证明CO2能与水反应，因为CO2能溶于水，也会导致瓶内气压减小。于是，她选用了干燥的蓝色石蕊试纸，设计了一组如图所示的对比实验进一步探究，当观察到试纸现象为 ______(填序号)时，即可证明CO2能与水反应。
A.①③变红色，②④不变色
B.①④变红色，②③不变色
C.①③④变红色，②不变色
D.①②③变红色，④不变色
④反思与评价：根据上述实验结论，同学们认为二氧化碳可以与水、______等物质反应(选填“酸”、“碱”、“盐”之一)。
19. (1)化学与生活密切相关。某化学兴趣小组的同学欲探究洁厕灵(主要成分是稀盐酸)和厨房清洁剂(主要成分是氢氧化钠溶液)的性质，他们取样带入化学实验室，进行了以下探究：
①小郑同学用pH试纸粗略测定了两种样品的酸碱性强弱，请你描述pH试纸的正确使用方法：______。
②小黄同学用两支试管分别取两种样品各少量，再各滴入适量硫酸铜溶液，观察到其中一支试管里出现蓝色沉淀，该反应的化学方程式为 ______。
③小路同学将两种样品各取少量并混合，发现其去污清洁效果明显降低。请你结合如图，从微观角度帮她分析出现这种现象的原因(即中和反应的微观实质)：______。
(2)硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂。为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组又做了如图所示的实验：(已知：六支试管中均发生化学反应)
①上述实验中，有气体产生的一个反应的化学方程式为 ______。
②试管C中，可观察到的明显实验现象为(至少写一条)______。
③物质X是与其他试管中类别不同的物质，请举例其一(填化学式)______。
④充分反应后，小娜同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究。她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反应物BaCl2过量的结论。你 ______(填“同意”或“不同意”)她的看法，请说明理由：______。
20. 烧碱年产量是衡量一个国家化学工业水平的重要标志。工业上常用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，其主要工艺流程如图所示：(部分反应物及生成物已略去)
(1)步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 ______。
(2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 ______(填选项序号之一)。
A.硼酸溶液
B.3%∼5%的碳酸氢钠溶液
C.生理盐水
(3)室温下，向盛有一定量石灰水(即Ca(OH)2溶液)的烧杯中加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，经测定，产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，根据题目信息，试回答下列问题：
①当加入Na2CO3溶液53g时(即图中A点)，此时所得溶液中大量存在的溶质是(填化学式)______。
②当加入106g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液时，(即图中B点)，经测定，恰好完全反应。试通过化学方程式计算，求此时生成NaOH的质量(计算结果精确至0.1g)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、光合作用生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、冰雪融化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故C错误；
D、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A、生活垃圾分类投放既能将可回收垃圾重新利用，节约资源，又能减少环境污染，有利于保护环境，故A错；
B、倡导绿色出行减少使用私家车对环境的污染，有利于保护环境，故B错；
C、就地焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，不利于保护环境，故C正确；
D、坚持一水多用，节约用水，节约了资源，有利于保护环境，故D错。
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A.乘坐公共交通工具时，不能携带酒精、鞭炮等易燃易爆物品，以防发生火灾，甚至发生爆炸，符合安全要求；
B.由于一氧化碳难溶于水，在室内洒水，不能防止一氧化碳中毒，不符合安全要求；
C.厨房里天然气泄漏后，应立即关闭阀门、开窗通风，以降低空气中一氧化碳的浓度，避免发生爆炸，符合安全要求；
D.高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离，因为失火时一般会停电，且电梯内易形成烟囱效应造成人的窒息，符合安全要求。
故选：B。
A.根据消防安全要求来分析；
B.根据一氧化碳的性质来分析；
C.根据室内失火的处理方法来分析；
D.根据高层建筑物起火的逃生方法来分析。
本题难度不大，了解消防安全知识、易燃易爆物品的安全知识等是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、氯带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、根据氯元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为17；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氯原子的核内质子数为17，故选项说法正确。
C、由氯原子的结构示意图，氯原子的最外电子层有7个电子，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、瘪乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
B、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合构成氢分子、氧分子，故选项解释正确。
C、钠原子和钠离子属于同种元素，是因为它们的质子数相同，故选项解释正确。
D、酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有大量的H+，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠溶于水时，能量变化不明显，故A正确；
B、在水分子的作用下，氯化钠中钠离子、氯离子分散在水分子之间形成了氯化钠溶液，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，故B正确；
C、氯化钠溶解以后形成的一定是均一、稳定的混合物，故C正确；
D、某溶质的饱和溶液就是不能再溶解该溶质的溶液，但可以溶解其他溶质，故D错误。
故选：D。
A、根据氯化钠溶于水，能量变化不明显进行分析；
B、根据氯化钠中钠离子、氯离子分散在水分子之间形成了氯化钠溶液进行分析；
C、根据氯化钠溶解以后形成的一定是均一、稳定的混合物进行分析；
D、根据某溶质的饱和溶液就是不能再溶解该溶质的溶液，但可以溶解其他溶质进行分析。
本题主要考查溶液的概念，溶解时的吸热与放热现象，注意溶液的特征：均一、稳定、混合物。
8.【答案】B
【解析】解：A、浓氨水与酚酞试液没有接触，但两者发生了化学反应，说明分子是不断运动的，说法正确；
B、由于反应发生在酚酞试液中，说明浓氨水具有挥发性，而酚酞试液不具有挥发性，说法错误；
C、浓氨水有挥发性，氨分子由于运动到达酚酞试液中，溶于其中的水并与其发生反应生成氨水，氨水呈碱性，能使无色的酚酞试液变红色，说法正确；
D、A烧杯溶液变红，B烧杯颜色不变，故B烧杯在实验中起对比的作用，说法正确。
故选：B。
根据分子的性质，以及实验现象解析分析判断。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
9.【答案】C
【解析】解：A、燃烧不一定有火焰产生，如镁条等燃烧时没有火焰产生，A正确；
B、物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，浓度越大，反应越剧烈，B正确；
C、物质与氧气的反应可能是缓慢氧化，C不正确；
D、物质在有限的空间内急速燃烧，会造成气体急剧膨胀，有可能会引起爆炸，D正确。
故选：C。
A、根据有的燃烧燃烧没有火焰产生分析；
B、根据物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关分析；
C、根据物质与氧气的反应有两种情况：剧烈的反应--燃烧；缓慢氧化分析；
D、根据物质在有限的空间内燃烧，会造成气体的急剧膨胀，可能会引起爆炸分析。
本题重点考查了燃烧现象、燃烧与爆炸、氧化反应，以及影响燃烧剧烈程度的因素等知识，难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：A、碳循环和氧循环过程中，均有新物质生成，均发生了化学反应，故选项说法正确。
B、任何化学反应均遵守质量守恒定律，碳、氧循环过程中各元素质量均保持不变，故选项说法正确。
C、化学反应前后原子的种类和数目不变，绿色植物不能使自然界中的氧原子总数增加，故选项说法错误。
D、碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定，故选项说法正确。
故选：C。
根据碳元素、氧元素以气体的形式通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解自然界的碳循环和氧循环是正确解答本题的关键。
11.【答案】CD
【解析】解：A、一定条件下氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，反应的化学方程式：CO2+4H2−催化剂2H2O+CH4，x=4，该选项不正确；
B、反应前氢元素化合价是0，反应后是+1，该选项不正确；
C、CO2与H2O均为氧化物，该选项正确；
D、反应生成H2O和CH4的分子个数比为2：1，该选项正确。
故选：CD。
A、一定条件下氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水；
B、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；
C、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
D、反应生成H2O和CH4的分子个数比为2：1。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】ABD
【解析】解：A、金属锈蚀、动植物体腐烂等，均是物质与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项说法正确。
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反，复分解反应前后，各元素化合价均保持不变，故选项说法正确。
C、镁条燃烧后固体质量增加了，是因为与空气中的氧气反应生成了氧化镁，说明该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误。
D、根据空气中各成分的沸点不同，可将各气体从液态空气中逐一分离出来，故选项说法正确。
故选：ABD。
A、缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
B、根据复分解反应的特征，进行分析判断。
C、根据任何化学反应均遵守质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据分离液态空气的原理，进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应的特征、缓慢氧化、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
13.【答案】ABC
【解析】解：A、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项正确；
B、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，加入足量水溶解、过滤、蒸发结晶得到食盐，该选项正确；
C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，该选项正确；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不正确。
故选：ABC。
A、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜；
B、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水；
C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】CD
【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、镁能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
C、化学反应前后元素的种类不变，则制取氧气必须用含氧元素的物质，故选项推理正确。
D、化学反应需要一定的条件，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应，故选项推理正确。
故选：CD。
A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、根据化学反应前后元素的种类不变，进行分析判断。
D、根据化学反应需要一定的条件，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15.【答案】BC
【解析】解：A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，所以生成的CO2质量为2.2g，故A错误；
B、设原混合物中含有碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x2.2g
10044=x2.2g
x=5g
所以原混合物中含有碳酸钙为5g，故B正确；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，加入的盐酸是过量的，所以溶液甲中含有氯化钙、氯化氢两种溶质，故C正确；
D、该实验中发生的反应中，碳酸钙和盐酸、氧化钙和盐酸的反应为复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳的反应不属于复分解反应，故D错误。
故选：BC。
根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】H2 NaClCa(OH)2 H2CO3 C 无污染(合理即可)3：8HC3H8+5O2−点燃3CO2+4H2O
【解析】解：(1)①可做燃料的气体单质是氢气，化学式为：H2；
②生活中做调味品的盐是氯化钠，化学式为：NaCl；
③氢氧化钙能用于改良酸性土壤，化学式为：Ca(OH)2；
④汽水中含有的酸是碳酸，化学式为：H2CO3；
(2)①煤、石油、天然气属于不可再生资源，风能属于可再生资源，故选：C；
②北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷(化学式C3H8)作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料，火炬燃料由氢气替代了丙烷(C3H8)，优点是：无污染(合理即可)；
③在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为3：8；丙烷中(C3H8)，碳、氢元素的质量比为：36：8=9：2，所以质量分数最小的元素是H；
④丙烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C3H8+5O2−点燃3CO2+4H2O。
故答案为：(1)①H2；
②NaCl；
③Ca(OH)2；
④H2CO3；
(2)①C；
②无污染(合理即可)；
③3：8；H；
④C3H8+5O2−点燃3CO2+4H2O。
(1)首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；
(2)①根据煤、石油、天然气属于不可再生资源，风能属于可再生资源进行分析；
②根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
③根据原子个数比等于化学式中的角标之比，以及丙烷中碳、氢元素的质量比进行分析；
④根据丙烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析。
本题是一道生活实际题，解题的关键是对金属材料、绿色奥运、节能环保知识的掌握，属基础性知识考查题．
17.【答案】A 饱和 C>H2O2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑等于 120 降温结晶
【解析】解：(1)①太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源，所以在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，故选：A；
②上述流程中得到的卤水是氯化钠的饱和溶液；
(2)A、步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是从海水中提纯氯化镁，从而达到富集氯化镁的目的，故A正确；
B、步骤Ⅱ中的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，故B正确；
C、步骤Ⅲ中的反应是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，将电能转化成了化学能，故C错误；
D、步骤Ⅲ中生成的Cl2可用于自来水消毒，故D正确；
故选：C；
(3)①通入氨气后，饱和氨盐水的pH>7，因此更易吸收CO2；
②饱和氨盐水通入CO2后，发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氯原子、1个氮原子，反应物中有1个氮原子、3个氢原子、1个碳原子、2个氧原子、1个钠原子、1个氯原子，所以由此可推知X的化学式为：H2O；
③碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑；
(4)①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，KCl的溶解度等于KNO3的溶解度；
②t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以将30g硝酸钾固体放入100g水中，只能溶解20g的固体，所得溶液的质量为120g；
③硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3。
故答案为：(1)①A；
②饱和；
(2)C；
(3)①>；
②H2O；
③2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑；
(4)①等于；
②120；
③降温结晶。
(1)根据太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源以及卤水的组成进行分析；
(2)A、根据步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是从海水中提纯氯化镁，从而达到富集氯化镁的目的进行分析；
B、根据步骤Ⅱ中的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
C、根据步骤Ⅲ中的反应是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析；
D、根据步骤Ⅲ中生成的Cl2可用于自来水消毒进行分析；
(3)①根据氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性进行分析；
②根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数、原子种类不变进行分析；
③根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
(4)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题主要考查了海水综合利用的知识，难度不大，需要找准考查的知识点，即可正确解答．
18.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BCDCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O变瘪程度不同 稀盐酸 冒气泡 A 碱
【解析】解：(1)①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。②实验室制取二氧化碳选用的药品是石灰石和稀盐酸，属于固液反应型，故发生装置应选B，二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，故收集装置应选D，题目要求收集干燥的二氧化碳，所以在收集溶二氧化碳前需要干燥，故选C装置，三者的连接顺序为：B→C→D；故填：B C D。
(2)①澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。②二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，使得B瓶中的气体压强减小，瓶子会变瘪，二氧化碳还能溶于水，并且能与水反应生成碳酸，使得C瓶内气体压强变小，瓶子也会变瘪，但是二氧化碳能全部被饱和的氢氧化钠溶液吸收，所以B瓶变瘪的程度要比C瓶严重。氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能够和稀盐酸反应放出二氧化碳，会出现气泡，即向B瓶中滴加稀盐酸，观察到有气泡冒出，则证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故填：变瘪程度不同 稀盐酸 冒气泡
③酸性溶液能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变色，所以试纸①变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，故试纸④变红，水和二氧化碳均不能使紫色石蕊变色，故②④不变色，故选：A
④通过实验分析可知，二氧化碳能和水、碱等发生化学反应，故填：碱。
故答案为：(1)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②BCD(2)①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②变瘪程度不同 稀盐酸 冒气泡 ③A ④碱
(1)根据石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳和实验室制取二氧化碳所需装置考虑。(2)①根据澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水考虑。②根据B、C瓶内的实验现象和氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水考虑。
③根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红考虑。
④根据二氧化碳的化学性质考虑。
本题的关键是掌握二氧化碳的实验室制法及其注意事项，熟知二氧化碳的性质，是中考的热点之一。
19.【答案】在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓氢离子与氢氧根离子结合生成水 Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑红色固体慢慢减少，溶液从无色慢慢变为黄色 NaOH 不同意 原试管F中反应物BaCl2与稀硫酸反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，而氯离子不参与，加入少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，生成氯化银白色沉淀，对反应物BaCl2是否过量无影响
【解析】解：(1)①pH试纸的正确使用方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH；
②稀盐酸不与硫酸铜溶液反应，而氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应，而氢氧化铜沉淀是蓝色沉淀，故化学方程式是2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
③两种样品各取少量并混合，即稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，故微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水；
(2)①上述实验中，有气体产生的有2个反应，分别是Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑和Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
②试管C中，稀硫酸与氧化铁发生反应生成硫酸铁和水，而氧化铁固体是红色的，反应后固体消失，稀硫酸是无色的，反应后生成硫酸铁溶液是黄色的，故可观察到的明显实验现象为红色固体慢慢减少，溶液从无色慢慢变为黄色；
③图中缺少稀硫酸与碱发生中和反应的实验，故物质X属于碱，故填：NaOH；
④小娜向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，是生成氯化银白色沉淀，与氯化钡与稀硫酸反应并不冲突，故填：不同意；原试管F中反应物BaCl2与稀硫酸反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，而氯离子不参与，加入少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，生成氯化银白色沉淀，对反应物BaCl2是否过量无影响。
故答案为：(1)①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH；
②2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
③氢离子与氢氧根离子结合生成水；
(2)①Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑；
②红色固体慢慢减少，溶液从无色慢慢变为黄色；
③NaOH；
④不同意；原试管F中反应物BaCl2与稀硫酸反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，而氯离子不参与，加入少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，生成氯化银白色沉淀，对反应物BaCl2是否过量无影响。
(1)①根据pH试纸的正确使用方法解答；
②稀盐酸不与硫酸铜溶液反应，而氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应，而氢氧化铜沉淀是蓝色沉淀，据此书写化学方程式；
③根据中和反应的微观实质进行解答；
(2)①根据金属与酸发生置换反应，酸与盐发生复分解反应解答；
②试管C中，稀硫酸与氧化铁发生反应，据此书写实验现象；
③根据酸碱发生中和反应解答；
④根据BaCl2与稀硫酸反应的微观实质解答，以及氯离子的检验方法进行分析。
本题考查了离子检验的方法和现象分析以及酸的性质，掌握酸的性质是解答本题的关键。
20.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 A NaOH、Ca(OH)2
【解析】解：(1)步骤Ⅱ中，发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故选：A；
(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
①当加入Na2CO3溶液53g时(即图中A点)，沉淀的质量还没有达到最大值，说明氢氧化钙没有完全反应，所以此时所得溶液中大量存在的溶质是：NaOH、Ca(OH)2；
②设生成NaOH的质量为x。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106 80
106g×10%x
10680=106g×10%x
x=8.0g
答：生成NaOH的质量为8.0g。
故答案为：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)A；
(3)①NaOH、Ca(OH)2；
②8.0g。
(1)根据步骤Ⅱ中，发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
(2)根据氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液进行分析；
(3)根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，结合图像中的数据进行分析。
本题考查的是化学方程式书写以及根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
相关试卷
2021-2022学年山东省菏泽市定陶区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）： 这是一份2021-2022学年山东省菏泽市定陶区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共13页。试卷主要包含了SO2，CrCl2等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年山东省临沂市沂水县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）： 这是一份2021-2022学年山东省临沂市沂水县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共23页。试卷主要包含了941g，9克，5g贝壳，【答案】B，【答案】D，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年山东省临沂市平邑县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）： 这是一份2021-2022学年山东省临沂市平邑县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共23页。试卷主要包含了CO都有可燃性等内容，欢迎下载使用。
