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2021-2022学年山东省济宁市曲阜市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2021-2022学年山东省济宁市曲阜市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共14页。试卷主要包含了H2O，Na2CO3等内容，欢迎下载使用。
中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是( )
A. 滴水成冰B. 立竿见影C. 云腾致雨D. 腐草为萤
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气B. 天然气难溶于水，可用作燃料
C. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多D. 活性炭具有吸附性，可使硬水软化
下列关于H2、H2O、H2O2三种物质的说法正确的是( )
A. 均含有1个氢分子B. 均含有2个氢原子C. 均含有氢元素D. 均含有2个氢离子
氨气有刺激性气味，结合表中信息，下列说法不正确的是( )
A. 压强变大，氨分子间的间隔变小B. 温度升高，氨分子体积变大
C. 闻到氨水的气味，是氨分子在运动D. 一个氨分子质量很小
对CO2、CO、H2CO3、NaHCO3、Na2CO3五种物质的判断，不正确的是( )
A. CO2、CO都属于氧化物B. H2CO3、NaHCO3都属于酸
C. NaHCO3、Na2CO3都属于盐D. NaHCO3、Na2CO3溶液都显碱性
下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断都正确的是( )
A. Mg+O2−点燃MgO氧化反应
B. 2H2CO3=H2O+2CO2↑分解反应
C. 2Cu+O2−△2CuO化合反应
D. Al2O3+3HCl=2AlCl3+3H2O复分解反应
两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40g NaCl、40g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是( )
A. 甲中加入的固体是NaCl
B. 乙中溶液的质量是140g
C. 50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D. 分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
下列物质间的转化，只需通过一步反应就能实现的是( )
A. BaCO3→Ba(OH)2B. Na2SO4→NaCl
C. Fe→Fe2(SO4)3D. CuO→Cu(OH)2
下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl−、Ca2+、Ba2+、SO42−、CO32−，现取两份等质量的溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是( )
A. 一定存在Na+B. 一定存在CO32−，可能存在Ba2+
C. 一定存在Cl−D. 一定存在SO42−，可能存在Ca2+
写出符合下列要求的化学符号。
(1)2个亚铁离子 ______；
(2)+7价氯的氧化物 ______；
(3)2个碳六十分子 ______；
(4)硝酸钾溶液中的阴离子 ______。
“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：
(1)从如图A中可知，氮元素的相对原子质量是 ______ ，NH3分子中质子数是 ______ 。
(2)B∼F是五种粒子的结构示意图，F形成离子的符号是 ______ ，属于同种元素的粒子是 ______ (填写图片下方的字母，下同)，B∼F中具有相对稳定结构的粒子是 ______ 。
根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
(1)实验一：①仪器a的名称是______；制取二氧化碳的反应方程式为______；②改进装置的优点是______(写一条即可)。
(2)实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与______(填“b”、“c”或“d”)；
②装置改进后，下列说法正确的是______(填序号，双选)。
A.同样可以降低水的硬度 B.冰块与水的性质完全相同
C.比原装置得到的蒸馏水更纯 D.利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图所示：
(1)母液为NaCl的 ______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)试剂X为 ______(填字母序号)。
A.NaOH
B.KOH
C.NaNO3
(3)滤渣中的物质为 ______(填写物质化学式)。
(4)加适量盐酸的作用是为了除去 ______(填写物质化学式)。
有一包白色固体混合物，可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组的同学进行了下列实验：
(1)取少量固体溶于足量的水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 ______。
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有 ______；一定不含有 ______。
(1)在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
①写出a仪器的名称：______；
②实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳时，可选择的发生装置为 ______；若用装置D收集CO2，检验CO2是否集满的方法为 ______；
③经查阅资料，Na2O2(过氧化钠)通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 ______，小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 ______，若用F装置收集氧气，进气端应选择 ______端(用“b”或“c”填空)。
(2)操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体(标签如图所示)，老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。
【实验探究】为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行了如下实验：
根据所学知识，写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：______；
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 ______。
嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
(1)嘌呤的相对分子质量为 ______ 。
(2)嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为 ______ 。
小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示(大理石中的杂质参与反应)。
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 ______ g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、滴水成冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、立竿见影，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、云腾致雨，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、腐草为萤，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A、氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气，故A正确；
B、天然气具有可燃性，可用作燃料，故B错误；
C、氢氧化钠的腐蚀性很强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不可使硬水软化，故D错误。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】氢气是由氢分子构成的，水、过氧化氢中均不含氢分子，A错误；
氢气、水、过氧化氢的1个分子中含有2个氢原子，B错误；
氢气、水、过氧化氢中均含有氢元素，C正确；
氢气、水、过氧化氢分别是由氢分子、水分子、过氧化氢分子构成的，均不含氢离子，D错误。
4.【答案】B
【解析】解：A、根据表中数据可知，压强变大，相同质量的氨气，体积变小，说明氨分子间的间隔变小，故A说法正确；
B、由表中数据可知，温度升高，氨分子之间间隔变大，氨分子体积不变，故B说法错误；
C、闻到氨水的气味，是氨分子在运动，与人的嗅觉细胞接触，才能闻到味，故C说法正确；
D、由表中数据可知，一个氨分子质量很小，故D说法正确。
故选：B。
根据表中数据信息和分子的性质回答本题。
解答本题关键是熟悉分子的性质，根据题干中信息分析问题。
5.【答案】B
【解析】解：A、CO2、CO都是由碳、氧两种元素组成的化合物，均属于氧化物，故A正确；
B、碳酸氢钠电离时产生的阳离子有钠离子，因此，碳酸氢钠不属于酸，故B错误；
C、NaHCO3、Na2CO3中都含有钠离子与碳酸根离子，均属于盐，故C正确；
D、NaHCO3、Na2CO3溶液都显碱性，故D正确。
故选：B。
A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素属于氧元素的化合物；
B、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
C、盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物；
D、根据溶液的酸碱性来分析。
本题难度不大，掌握物质的组成、分类、溶液的酸碱性等是解题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O2−点燃2MgO，其氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误。
B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为H2CO3=H2O+CO2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故选项错误。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、甲中加入的固体是KCl，不是NaCl，因为在该温度下，氯化钠的溶解度小于40g，烧杯底部有固体；故选项错误；
B、乙中溶液的质量是140g错误，因为固体有剩余；故选项错误；
C、50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态错误，甲溶液不饱和，因为该温度下，甲的溶解度大于40g；故选项错误；
D、分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数正确，因为降温后，乙的溶解度大于甲；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：NaCl和KCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；
A、由图1和图2可知，甲中加入的固体是KCl，乙中加入的固体是NaCl；
B、有关的计算要准确；
C、判断溶液的状态；
D、分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数正确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
8.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钡难溶于水，不能与碱溶液反应，通过一步反应不能实现，故选项错误。
B、硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，只需通过一步反应就能实现，故选项正确。
C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能通过一步反应生成硫酸铁，故选项错误。
D、氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项错误。
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、在空气中点燃，检验生成物，能检验出生成了二氧化碳和水蒸气，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则酒精中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，不能检验酒精中是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、MgCl2能与适量Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、取样，分别溶于水中，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、KNO3、NaCl固体均易溶于水，取样，加水溶解、蒸发、结晶，得到的仍是两者的混合物，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据KNO3、NaCl固体均易溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】A
【解析】解：第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明含有CO32−与SO42−，Ca2+、Ba2+均不存在，则一定有阳离子Na+，Cl−可能存在。
A、一定含有钠离子，选项A合理；
B、一定存在碳酸根，不存在钡离子，选项B不合理；
C、加入硝酸银可与碳酸根产生碳酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，选项C不合理；
D、一定含有硫酸根，不存在钙离子，选项D不合理；
故选：A。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11.【答案】2Fe2+ Cl+72O7 2C60 NO3−
【解析】解：(1)表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个亚铁离子表示为2Fe2+；
(2)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，+7价氯的氧化物表示为Cl+72O7；
(3)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个碳六十分子表示为2C60；
(4)硝酸钾溶液中的阴离子是硝酸根离子，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硝酸根离子表示为NO3−。
故答案为：
(1)2Fe2+；
(2)Cl+72O7；
(3)2C60；
(4)NO3−。
(1)表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(2)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
(3)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
(4)根据构成物质的粒子分析。
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写和理解能力。
12.【答案】14.0110S2− DE BCD
【解析】解：(1)在元素周期表的单元格内，汉字下面的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01；在一个NH3中，含有一个氮原子，在一个氮原子中共有7个质子，在一个NH3中还含有3个氢原子，一个氢原子中含有1个质子，所以一个NH3中含有10个质子；
(2)F的原子核内有16个质子，是硫元素，最外层有6个电子，易得到2个电子，变成8个电子的稳定结构，带两个单位的负电荷，可表示为：S2−；原子的核内质子数决定元素的种类，D、E两种粒子中都含有12个质子，属于同种元素；当最外电子数达到8个(只有一个电子层时达到2个)时，属于相对稳定结构，所以B∼F中具有相对稳定结构的粒子是BCD。
故答案为：
(1)14.01；10；
(2)S2−；DE；BCD。
(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可；根据分子是由原子构成的，原子的结构进行分析；
(2)根据粒子结构示意图的特点进行分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
13.【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 能够控制反应的发生与停止 c AD
【解析】解：(1)①仪器a的名称是长颈漏斗；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②改进装置的优点是能够控制反应的发生与停止；
(2)①通过对比两套装置可以看出，漏斗和c作用相当；
②A.两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸馏水，同样可以降低水的硬度，故A正确；
B.冰块是固体，水是液体性质并不完全相同，故B错误；
C.两个装置制得的蒸馏水的净化程度应该是差不多的，故C错误；
D.利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，故d。正确。
故答案为：
(1)①长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②能够控制反应的发生与停止；
(2)①c；
②AD。
(1)①根据实验室常用仪器的名称和用途、制取气体的原理进行分析；
②根据装置的特点进行分析；
(2)①根据两个装置的特点进行分析；
②A.根据两个装置净水的原理进行分析；
B.根据冰块和水的性质进行分析；
C.根据两个装置得到的都是蒸馏水进行分析；
D.根据自制饮用水的方法进行分析。
本题考查了常用仪器的名称和用途、化学方程式的书写以及对实验装置的评价，熟练掌握相应知识是解答此类题目的关键。
14.【答案】饱和 ACaCO3、Mg(OH)2 Na2CO3、NaOH
【解析】解：(1)母液为析出氯化钠晶体之后的溶液，一定是NaCl 的饱和溶液，故答案为：饱和。
(2)试剂 X 是为了除去氯化钠中的氯化镁杂质，且反应中不能带入其他难以除去的杂质离子，故加入的试剂X是氢氧化钠，故答案为：A。
(3)加入过量的氢氧化钠可以将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，钙离子用碳酸根离子来沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为碳酸钙沉淀，所以滤渣中的物质为CaCO3、Mg(OH)2，故答案为：CaCO3、Mg(OH)2。
(4)过滤后所得滤液成分为氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入适量盐酸是为了除去过量的Na2CO3和NaOH，故答案为：Na2CO3、NaOH。
(1)根据母液为析出氯化钠晶体之后的溶液，一定是NaCl 的饱和溶液进行分析；
(2)根据除去氯化钠中的氯化镁杂质，且反应中不能带入其他难以除去的杂质离子进行分析；
(3)根据加入过量的氢氧化钠可以将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，钙离子用碳酸根离子来沉淀，进行分析；
(4)根据过滤后所得滤液成分为氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠进行分析。
本题主要考查粗盐提纯，注意药品的选择，操作的流程，饱和溶液和不饱和溶液的辨别等进行分析解题。
15.【答案】CuSO4 Na2CO3、BaCl2 Na2SO4
【解析】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。
(1)取少量固体溶于足量的水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，所以原固体中一定不含有CuSO4；
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，所以原固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定不含有Na2SO4。
故答案为：(1)CuSO4；
(2)Na2CO3、BaCl2；Na2SO4。
根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
16.【答案】集气瓶 B、C 把燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条熄灭，说明已经收集满 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B装置可以控制反应的速率 b 稀硫酸 另取该溶液少量于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，振荡 沉淀不溶解 Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓向着手心
【解析】解：(1)①由图示可知，编号所指仪器的名称：①是集气瓶；故答案为：集气瓶；
②实验室常用稀盐酸和大理石来制取二氧化碳，属于固液常温型制取气体，因此可选择的发生装置为B或C，二氧化碳不支持燃烧，若用装置D收集CO2，检验CO2是否集满的方法为把燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条熄灭，说明已经收集满；故答案为：B、C；把燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条熄灭，说明已经收集满；
③Na2O2(过氧化钠)通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；B装置有分液漏斗，可以控制药品的滴加速度，从而控制反应的速率，因此小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C；氧气的密度比空气的密度大，若用F装置收集氧气，应长进短出，进气端应选择b端；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；B装置可以控制反应的速率；b；
(2)①取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉，无明显现象，说明无稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；故答案为：稀硫酸；
②实验的结论为该溶液是Na2SO4溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，因此另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡，化学方程式为Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓；现象是产生白色沉淀；故答案为：另取该溶液少量于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，振荡
③硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，所以现象是沉淀不溶解；故答案为：沉淀不溶解；
实验步骤②中发生反应的化学方程式为Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓；故答案为：Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓；
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要向着手心，以免腐蚀标签；故答案为：向着手心。
(1)①根据常用仪器仪器的名称分析回答；
②根据制取气体的药品的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的性质来确定验满方法；
③根据反应的原理写出反应的化学方程式；根据装置的的特点进行分析；根据氧气的密度比空气的密度大进行分析；
(2)根据实验的操作、现象和结论进行分析；
【拓展提升】根据实验的注意事项分析回答有关的问题。
本题主要考查气体的制取，物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】120 15：1
【解析】解：(1)嘌呤的相对分子质量为12×5+1×4+14×4=120；故填：120；
(2)嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为(12×5)：(1×4)=15：1；故填：15：1。
(1)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】(1)3.3
(2)由题意，第一次加入25g盐酸完全反应
设25g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x2.2g
73x=442.2g
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为3.65g25g×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
【解析】解：(1)从表中的数据可以看出，第一次加入25g盐酸，生成二氧化碳2.2g，而第二次加入25g盐酸，只生成1.1g二氧化碳，说明第二次盐酸过量，因此反应生成二氧化碳的总质量为：2.2g+1.1g=3.3g；
(2)由题意，第一次加入25g盐酸完全反应
设25g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x2.2g
73x=442.2g
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为3.65g25g×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
物质
分子个数
体积
0℃/101kPa
20℃/101kPa
0℃/202kPa
17g氨气
约6.02×1023个
22.4L
24.1L
11.2L
选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
B
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量Ba(OH)2溶液
C
鉴别固体NaOH与NH4NO3
取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D
分离KNO3、NaCl固体
取样，加水溶解、蒸发、结晶
实验步骤(2)
现象
结论
①取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉
无明显现象
该溶液不是 ______
② ______
产生白色沉淀
该溶液是Na2SO4溶液
③向实验②浊液中滴加过量的稀硝酸，振荡
______
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量/g
25
25
生成二氧化碳的质量/g
2.2
1.1
中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是( )
A. 滴水成冰B. 立竿见影C. 云腾致雨D. 腐草为萤
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气B. 天然气难溶于水，可用作燃料
C. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多D. 活性炭具有吸附性，可使硬水软化
下列关于H2、H2O、H2O2三种物质的说法正确的是( )
A. 均含有1个氢分子B. 均含有2个氢原子C. 均含有氢元素D. 均含有2个氢离子
氨气有刺激性气味，结合表中信息，下列说法不正确的是( )
A. 压强变大，氨分子间的间隔变小B. 温度升高，氨分子体积变大
C. 闻到氨水的气味，是氨分子在运动D. 一个氨分子质量很小
对CO2、CO、H2CO3、NaHCO3、Na2CO3五种物质的判断，不正确的是( )
A. CO2、CO都属于氧化物B. H2CO3、NaHCO3都属于酸
C. NaHCO3、Na2CO3都属于盐D. NaHCO3、Na2CO3溶液都显碱性
下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断都正确的是( )
A. Mg+O2−点燃MgO氧化反应
B. 2H2CO3=H2O+2CO2↑分解反应
C. 2Cu+O2−△2CuO化合反应
D. Al2O3+3HCl=2AlCl3+3H2O复分解反应
两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40g NaCl、40g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是( )
A. 甲中加入的固体是NaCl
B. 乙中溶液的质量是140g
C. 50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D. 分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
下列物质间的转化，只需通过一步反应就能实现的是( )
A. BaCO3→Ba(OH)2B. Na2SO4→NaCl
C. Fe→Fe2(SO4)3D. CuO→Cu(OH)2
下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl−、Ca2+、Ba2+、SO42−、CO32−，现取两份等质量的溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是( )
A. 一定存在Na+B. 一定存在CO32−，可能存在Ba2+
C. 一定存在Cl−D. 一定存在SO42−，可能存在Ca2+
写出符合下列要求的化学符号。
(1)2个亚铁离子 ______；
(2)+7价氯的氧化物 ______；
(3)2个碳六十分子 ______；
(4)硝酸钾溶液中的阴离子 ______。
“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：
(1)从如图A中可知，氮元素的相对原子质量是 ______ ，NH3分子中质子数是 ______ 。
(2)B∼F是五种粒子的结构示意图，F形成离子的符号是 ______ ，属于同种元素的粒子是 ______ (填写图片下方的字母，下同)，B∼F中具有相对稳定结构的粒子是 ______ 。
根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
(1)实验一：①仪器a的名称是______；制取二氧化碳的反应方程式为______；②改进装置的优点是______(写一条即可)。
(2)实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与______(填“b”、“c”或“d”)；
②装置改进后，下列说法正确的是______(填序号，双选)。
A.同样可以降低水的硬度 B.冰块与水的性质完全相同
C.比原装置得到的蒸馏水更纯 D.利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图所示：
(1)母液为NaCl的 ______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)试剂X为 ______(填字母序号)。
A.NaOH
B.KOH
C.NaNO3
(3)滤渣中的物质为 ______(填写物质化学式)。
(4)加适量盐酸的作用是为了除去 ______(填写物质化学式)。
有一包白色固体混合物，可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组的同学进行了下列实验：
(1)取少量固体溶于足量的水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 ______。
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有 ______；一定不含有 ______。
(1)在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
①写出a仪器的名称：______；
②实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳时，可选择的发生装置为 ______；若用装置D收集CO2，检验CO2是否集满的方法为 ______；
③经查阅资料，Na2O2(过氧化钠)通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 ______，小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 ______，若用F装置收集氧气，进气端应选择 ______端(用“b”或“c”填空)。
(2)操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体(标签如图所示)，老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。
【实验探究】为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行了如下实验：
根据所学知识，写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：______；
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 ______。
嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
(1)嘌呤的相对分子质量为 ______ 。
(2)嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为 ______ 。
小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示(大理石中的杂质参与反应)。
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 ______ g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、滴水成冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、立竿见影，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、云腾致雨，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、腐草为萤，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A、氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气，故A正确；
B、天然气具有可燃性，可用作燃料，故B错误；
C、氢氧化钠的腐蚀性很强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不可使硬水软化，故D错误。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】氢气是由氢分子构成的，水、过氧化氢中均不含氢分子，A错误；
氢气、水、过氧化氢的1个分子中含有2个氢原子，B错误；
氢气、水、过氧化氢中均含有氢元素，C正确；
氢气、水、过氧化氢分别是由氢分子、水分子、过氧化氢分子构成的，均不含氢离子，D错误。
4.【答案】B
【解析】解：A、根据表中数据可知，压强变大，相同质量的氨气，体积变小，说明氨分子间的间隔变小，故A说法正确；
B、由表中数据可知，温度升高，氨分子之间间隔变大，氨分子体积不变，故B说法错误；
C、闻到氨水的气味，是氨分子在运动，与人的嗅觉细胞接触，才能闻到味，故C说法正确；
D、由表中数据可知，一个氨分子质量很小，故D说法正确。
故选：B。
根据表中数据信息和分子的性质回答本题。
解答本题关键是熟悉分子的性质，根据题干中信息分析问题。
5.【答案】B
【解析】解：A、CO2、CO都是由碳、氧两种元素组成的化合物，均属于氧化物，故A正确；
B、碳酸氢钠电离时产生的阳离子有钠离子，因此，碳酸氢钠不属于酸，故B错误；
C、NaHCO3、Na2CO3中都含有钠离子与碳酸根离子，均属于盐，故C正确；
D、NaHCO3、Na2CO3溶液都显碱性，故D正确。
故选：B。
A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素属于氧元素的化合物；
B、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
C、盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物；
D、根据溶液的酸碱性来分析。
本题难度不大，掌握物质的组成、分类、溶液的酸碱性等是解题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O2−点燃2MgO，其氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误。
B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为H2CO3=H2O+CO2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故选项错误。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、甲中加入的固体是KCl，不是NaCl，因为在该温度下，氯化钠的溶解度小于40g，烧杯底部有固体；故选项错误；
B、乙中溶液的质量是140g错误，因为固体有剩余；故选项错误；
C、50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态错误，甲溶液不饱和，因为该温度下，甲的溶解度大于40g；故选项错误；
D、分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数正确，因为降温后，乙的溶解度大于甲；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：NaCl和KCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；
A、由图1和图2可知，甲中加入的固体是KCl，乙中加入的固体是NaCl；
B、有关的计算要准确；
C、判断溶液的状态；
D、分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数正确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
8.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钡难溶于水，不能与碱溶液反应，通过一步反应不能实现，故选项错误。
B、硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，只需通过一步反应就能实现，故选项正确。
C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能通过一步反应生成硫酸铁，故选项错误。
D、氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项错误。
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、在空气中点燃，检验生成物，能检验出生成了二氧化碳和水蒸气，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则酒精中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，不能检验酒精中是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、MgCl2能与适量Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、取样，分别溶于水中，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、KNO3、NaCl固体均易溶于水，取样，加水溶解、蒸发、结晶，得到的仍是两者的混合物，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据KNO3、NaCl固体均易溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】A
【解析】解：第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明含有CO32−与SO42−，Ca2+、Ba2+均不存在，则一定有阳离子Na+，Cl−可能存在。
A、一定含有钠离子，选项A合理；
B、一定存在碳酸根，不存在钡离子，选项B不合理；
C、加入硝酸银可与碳酸根产生碳酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，选项C不合理；
D、一定含有硫酸根，不存在钙离子，选项D不合理；
故选：A。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11.【答案】2Fe2+ Cl+72O7 2C60 NO3−
【解析】解：(1)表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个亚铁离子表示为2Fe2+；
(2)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，+7价氯的氧化物表示为Cl+72O7；
(3)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个碳六十分子表示为2C60；
(4)硝酸钾溶液中的阴离子是硝酸根离子，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硝酸根离子表示为NO3−。
故答案为：
(1)2Fe2+；
(2)Cl+72O7；
(3)2C60；
(4)NO3−。
(1)表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(2)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
(3)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
(4)根据构成物质的粒子分析。
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写和理解能力。
12.【答案】14.0110S2− DE BCD
【解析】解：(1)在元素周期表的单元格内，汉字下面的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01；在一个NH3中，含有一个氮原子，在一个氮原子中共有7个质子，在一个NH3中还含有3个氢原子，一个氢原子中含有1个质子，所以一个NH3中含有10个质子；
(2)F的原子核内有16个质子，是硫元素，最外层有6个电子，易得到2个电子，变成8个电子的稳定结构，带两个单位的负电荷，可表示为：S2−；原子的核内质子数决定元素的种类，D、E两种粒子中都含有12个质子，属于同种元素；当最外电子数达到8个(只有一个电子层时达到2个)时，属于相对稳定结构，所以B∼F中具有相对稳定结构的粒子是BCD。
故答案为：
(1)14.01；10；
(2)S2−；DE；BCD。
(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可；根据分子是由原子构成的，原子的结构进行分析；
(2)根据粒子结构示意图的特点进行分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
13.【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 能够控制反应的发生与停止 c AD
【解析】解：(1)①仪器a的名称是长颈漏斗；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②改进装置的优点是能够控制反应的发生与停止；
(2)①通过对比两套装置可以看出，漏斗和c作用相当；
②A.两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸馏水，同样可以降低水的硬度，故A正确；
B.冰块是固体，水是液体性质并不完全相同，故B错误；
C.两个装置制得的蒸馏水的净化程度应该是差不多的，故C错误；
D.利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，故d。正确。
故答案为：
(1)①长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②能够控制反应的发生与停止；
(2)①c；
②AD。
(1)①根据实验室常用仪器的名称和用途、制取气体的原理进行分析；
②根据装置的特点进行分析；
(2)①根据两个装置的特点进行分析；
②A.根据两个装置净水的原理进行分析；
B.根据冰块和水的性质进行分析；
C.根据两个装置得到的都是蒸馏水进行分析；
D.根据自制饮用水的方法进行分析。
本题考查了常用仪器的名称和用途、化学方程式的书写以及对实验装置的评价，熟练掌握相应知识是解答此类题目的关键。
14.【答案】饱和 ACaCO3、Mg(OH)2 Na2CO3、NaOH
【解析】解：(1)母液为析出氯化钠晶体之后的溶液，一定是NaCl 的饱和溶液，故答案为：饱和。
(2)试剂 X 是为了除去氯化钠中的氯化镁杂质，且反应中不能带入其他难以除去的杂质离子，故加入的试剂X是氢氧化钠，故答案为：A。
(3)加入过量的氢氧化钠可以将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，钙离子用碳酸根离子来沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为碳酸钙沉淀，所以滤渣中的物质为CaCO3、Mg(OH)2，故答案为：CaCO3、Mg(OH)2。
(4)过滤后所得滤液成分为氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入适量盐酸是为了除去过量的Na2CO3和NaOH，故答案为：Na2CO3、NaOH。
(1)根据母液为析出氯化钠晶体之后的溶液，一定是NaCl 的饱和溶液进行分析；
(2)根据除去氯化钠中的氯化镁杂质，且反应中不能带入其他难以除去的杂质离子进行分析；
(3)根据加入过量的氢氧化钠可以将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，钙离子用碳酸根离子来沉淀，进行分析；
(4)根据过滤后所得滤液成分为氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠进行分析。
本题主要考查粗盐提纯，注意药品的选择，操作的流程，饱和溶液和不饱和溶液的辨别等进行分析解题。
15.【答案】CuSO4 Na2CO3、BaCl2 Na2SO4
【解析】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。
(1)取少量固体溶于足量的水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，所以原固体中一定不含有CuSO4；
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，所以原固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定不含有Na2SO4。
故答案为：(1)CuSO4；
(2)Na2CO3、BaCl2；Na2SO4。
根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
16.【答案】集气瓶 B、C 把燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条熄灭，说明已经收集满 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B装置可以控制反应的速率 b 稀硫酸 另取该溶液少量于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，振荡 沉淀不溶解 Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓向着手心
【解析】解：(1)①由图示可知，编号所指仪器的名称：①是集气瓶；故答案为：集气瓶；
②实验室常用稀盐酸和大理石来制取二氧化碳，属于固液常温型制取气体，因此可选择的发生装置为B或C，二氧化碳不支持燃烧，若用装置D收集CO2，检验CO2是否集满的方法为把燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条熄灭，说明已经收集满；故答案为：B、C；把燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条熄灭，说明已经收集满；
③Na2O2(过氧化钠)通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；B装置有分液漏斗，可以控制药品的滴加速度，从而控制反应的速率，因此小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C；氧气的密度比空气的密度大，若用F装置收集氧气，应长进短出，进气端应选择b端；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；B装置可以控制反应的速率；b；
(2)①取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉，无明显现象，说明无稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；故答案为：稀硫酸；
②实验的结论为该溶液是Na2SO4溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，因此另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡，化学方程式为Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓；现象是产生白色沉淀；故答案为：另取该溶液少量于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，振荡
③硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，所以现象是沉淀不溶解；故答案为：沉淀不溶解；
实验步骤②中发生反应的化学方程式为Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓；故答案为：Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓；
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要向着手心，以免腐蚀标签；故答案为：向着手心。
(1)①根据常用仪器仪器的名称分析回答；
②根据制取气体的药品的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的性质来确定验满方法；
③根据反应的原理写出反应的化学方程式；根据装置的的特点进行分析；根据氧气的密度比空气的密度大进行分析；
(2)根据实验的操作、现象和结论进行分析；
【拓展提升】根据实验的注意事项分析回答有关的问题。
本题主要考查气体的制取，物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】120 15：1
【解析】解：(1)嘌呤的相对分子质量为12×5+1×4+14×4=120；故填：120；
(2)嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为(12×5)：(1×4)=15：1；故填：15：1。
(1)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】(1)3.3
(2)由题意，第一次加入25g盐酸完全反应
设25g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x2.2g
73x=442.2g
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为3.65g25g×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
【解析】解：(1)从表中的数据可以看出，第一次加入25g盐酸，生成二氧化碳2.2g，而第二次加入25g盐酸，只生成1.1g二氧化碳，说明第二次盐酸过量，因此反应生成二氧化碳的总质量为：2.2g+1.1g=3.3g；
(2)由题意，第一次加入25g盐酸完全反应
设25g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x2.2g
73x=442.2g
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为3.65g25g×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
物质
分子个数
体积
0℃/101kPa
20℃/101kPa
0℃/202kPa
17g氨气
约6.02×1023个
22.4L
24.1L
11.2L
选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
B
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量Ba(OH)2溶液
C
鉴别固体NaOH与NH4NO3
取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D
分离KNO3、NaCl固体
取样，加水溶解、蒸发、结晶
实验步骤(2)
现象
结论
①取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉
无明显现象
该溶液不是 ______
② ______
产生白色沉淀
该溶液是Na2SO4溶液
③向实验②浊液中滴加过量的稀硝酸，振荡
______
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量/g
25
25
生成二氧化碳的质量/g
2.2
1.1
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