2021-2022学年山东省临沂市平邑县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2021-2022学年山东省临沂市平邑县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共23页。试卷主要包含了CO都有可燃性等内容，欢迎下载使用。

“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是( )
A. 使用火药B. 指南针指引航海C. 用泥土烧制陶瓷D. 冶炼金属
下列物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A. 石墨很软，可做电极
B. 铜有优良的导电性，可用作电线
C. 稀有气体通常状况下为气态，常用作保护气
D. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼铁等金属
正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作正确的是( )
A. 配制氯化钠溶液B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 倾倒液体D. 蒸发溶液
我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为( )
A. 22
B. 26
C. 48
D. 70
如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是( )
A. 金的元素符号为aU
B. 金容易被锈蚀
C. 金单质由金原子构成
D. 金的相对原子质量为197g
下列物质分类正确的是( )
A. 单质：液氧、水银B. 化合物：五氧化二磷、乙醇汽油
C. 氧化物：干冰、高锰酸钾D. 混合物：冰水混合物、生理盐水
锑(Sb)是军工产业的一种重要原料，其原子结构示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. X=18
B. 锑属于金属元素
C. 锑的正5价氧化物化学式是Sb2O5
D. 锑原子最外层电子数是5，所以锑位于第五周期
对下列事实的微观解释正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚(C6H6O)防腐的条件下制成的，下列有关苯酚的说法正确的是( )
A. 从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子
B. 从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成
C. 从分类上看：苯酚属于氧化物
D. 从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为1：1
宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的重要内容，某化学反应的微观过程如图，下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 参加反应的两种物质的质量比为17：24
B. 反应前后各元素的化合价不变
C. 化学反应前后分子、原子的种类和数目都没有改变
D. 该反应类型为置换反应
对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2和CO的比较，正确的是( )
A. 性质：CO2、CO都有可燃性
B. 组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
C. 用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D. 危害：CO2会导致温室效应，CO会引起酸雨
2020年6月23日，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)、四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2X↑+4H2O。下列说法正确的是( )
A. 偏二甲肼中含有氮气分子B. X为一种有毒的物质
C. C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成D. C2H8N2由碳、氢、氮原子构成
利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( )
A. 反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价
B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2
D. 可用水吸收尾气中的CO
密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是( )
A. 物质P一定是该反应的催化剂B. 待测数值是5
C. 该反应是化合反应D. 在此反应中N与Q的质量比4：5
用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是( )
A. 对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气
B. 对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物
C. 对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点
D. 本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论
小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是( )
A. B.
C. D.
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
B. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
C. t1℃时a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量等于65g
下列图象正确的是( )
A. 等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B. 等质量的两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的足量稀硫酸反应
C. 电解水
D. 某温度下，将一定量饱和硝酸钾溶液恒温蒸发
对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。
(1)图中①对应的作用是 ______(选填字母序号，下同)，③对应的作用是 ______。
A.杀菌消毒
B.过滤
C.吸附杂质
D.蒸馏
(2)生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 ______。
(3)如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是 ______(写化学式)，电解水的化学方程式为 ______。
做好“碳达峰，碳中和”工作是2021年全国经济工作重点任务之一。
(1)碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳”指的是同一物质，该物质是 ______(填名称)。
(2)大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于 ______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳并对其进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。二氧化碳气体可压缩原因为 ______。
(4)碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X−一定条件2B(OH)3+3H2↑，则X的化学式为 ______。B(OH)3中B的化合价为 ______。
(5)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是 ______(填字母序号)。
A.大力植树造林
B.开发、利用清洁能源
C.提倡使用一次性餐具
2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星。
(1)传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 ______。铁与 ______接触易生锈，防止铁锈蚀的一种方法是 ______。
(2)新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅复合材料是火星车中的一种重要材料。
①铝的工业生产原理：2Al2O3−通电4Al+3O2↑。该反应属于 ______(写反应基本类型)。
②铝是较活泼的金属，但在空气中却不容易被腐蚀，其原因是 ______。
航天器应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。
(1)镁锂合金硬度比其纯金属的硬度 ______(填“大”或“小”)。
(2)图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 ______。
(3)图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 ______(填序号)，与镁元素化学性质相似的是 ______(填序号)。镁元素与E元素形成化合物的化学式为 ______。
(4)锂原子(Li)在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号：______。
在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。
(1)图1和图2分别代表碳的两种单质，它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子 ______不同。
(2)图3为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图，写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式：______。
为了防止污染，用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如图：(假定每一步都完全反应)。
(1)SO2→SO3“S”的化合价 ______(选填“升高”或“降低”)。
(2)写出①中废液与过量的金属Zn发生反应的化学方程式 ______(写一个即可)，该反应属于基本反应类型中的 ______反应。
(3)操作①的名称是 ______，该操作中玻璃棒的作用是 ______。
(4)固体A含 ______种金属。
(5)操作②的目的是用物理方法分离固体B，请写出步骤②的操作 ______。
(6)滤液a和滤液b中溶质的成分 ______(填“相同”或“不相同”)。溶液中的溶质金属阳离子符号为 ______。
两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40g NaCl、40g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。请回答下列问题。
(1)甲中加入的固体是 ______。
(2)50℃时，甲中溶液为 ______(选填“饱和”或“不饱和”)状态。
(3)分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数 ______(选填“大于”或“小于”)甲中溶质的质量分数。
设计如图所示实验用于制取O2和CO2并探究相关的性质，请根据题意完成下列各题：
(1)上述装置 ______的组合既可以用于实验室制取氧气也可用于实验室制取CO2，写出用该装置制取氧气的化学方程式 ______。
(2)用A装置制取氧气棉花的作用是 ______，写出用该装置制取氧气的化学方程式 ______。
(3)F装置是一个收集气体的“万能装置”。若用F装置收集CO2，验满的方法是 ______。
(4)如图所示为CO2的性质实验。
①对比装置G与H中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变 ______色，可得出的结论(用化学方程式表达)______。
②持续通入CO2，观察到装置I中石灰水 ______，发生反应的化学方程式为 ______。
③依据装置J中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的性质有 ______。
为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
(1)实验中共生成CO2的质量为 ______ g；
(2)通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。若不符合，请你分析可能原因。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查学生对物理变化和化学变化的判别，难度不大。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】
A、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
2.【答案】B
【解析】解：A、石墨具有优良的导电性，可做电极，故选项说法错误。
B、铜有优良的导电性，可用作电线，故选项说法正确。
C、稀有气体的化学性质很不活泼，常用作保护气，故选项说法错误。
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼铁等金属，故选项说法错误。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。
故选：A。
根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，要注意相对原子质量为48是干扰信息。
5.【答案】C
【解析】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，金的元素符号是Au，故选项说法错误。
B、金的化学性质稳定，不易被锈蚀，故选项说法错误。
C、金属是由原子直接构成的，金单质是由金原子构成的，故选项说法正确。
D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，金的相对原子质量为197，故选项说法错误。
故选：C。
A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
B、根据金的化学性质，进行分析判断。
C、根据金属是由原子直接构成的，进行分析判断。
D、根据相对原子质量单位是“1”，不是“克”，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属是由原子直接构成的、相对原子质量单位是“1”等是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、液氧、水银都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故A正确；
B、乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，故B错；
C、高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，故C错；
D、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.【答案】D
【解析】解：A、原子中，质子数=核外电子数，51=2+8+18+X+5，x=18，故选项说法正确。
B、锑带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、锑元素显+5价，氧元素显−2价，氧化物化学式是Sb2O5，故选项说法正确。
D、周期数=原子核外电子层数，锑元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，锑元素位于第5周期，而不是因为锑原子最外层电子数是5，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
B、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
C、根据锑元素显+5价，氧元素显−2价，进行分析判断。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、氧气和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释错误。
B、金银花开，香满邑城，是因为金银花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误。
D、在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰，是因为二氧化碳分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，则每个苯酚分子中含有13个原子，故选项说法正确；
B、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误；
C、氧化物含有两种元素，而苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，苯酚不属于氧化物，故选项说法错误；
D、苯酚中碳、氢元素的质量比(12×6)：(1×6)=12：1，故选项说法错误；
故选：A。
A、根据每个苯酚分子的构成进行分析判断．
B、根据苯酚化学式的含义进行分析判断．
C、根据氧化物分析．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答.
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为2H2S+3O2−点燃2SO2+2H2O。
A、由化学方程式可知，参加反应的硫化氢和氧气两种物质的质量比为(34×2)：(32×3)=17：24，故A正确；
B、该反应中有单质参与反应，因此一定存在着元素化合价的改变，故B错误；
C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的种类与数目都发生了改变，故C错误；
D、反应后的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故D错误。
故选：A。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题。
根据微观示意图解题，重在读图，从图中获取解答题目需要的信息。
11.【答案】B
【解析】解：A、CO有可燃性，CO2不具有可燃性，故选项说法错误。
B、CO2、CO均由碳元素和氧元素组成，故选项说法正确。
C、CO2可用于灭火，CO不能用于人工降雨，用于人工降雨的是干冰(固态的二氧化碳)，故选项说法错误。
D、CO2会导致温室效应，CO不会引起酸雨，形成酸雨的是二氧化硫、二氧化氮等，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据CO2和CO的化学性质，进行分析判断。
B、根据CO2和CO的元素组成，进行分析判断。
C、根据CO2和CO的用途，进行分析判断。
D、根据二氧化碳、一氧化碳对环境的影响，进行分析判断。
本题难度不大，掌握CO2和CO的化学性质、用途、对环境的影响等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、偏二甲肼中不含有氮气分子，该选项不正确；
B、反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在未知物质中，X是二氧化碳，二氧化碳无毒，该选项不正确；
C、C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成，该选项正确；
D、C2H8N2分子由碳、氢、氮原子构成，该选项不正确。
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13.【答案】C
【解析】解：A、氧化铁中铁元素化合价是+3，反应后铁中铁元素化合价是0，该选项说法不正确；
B、氧化铁是红棕色固体，铁是黑色固体，充分加热，a处固体由红棕色变黑色，该选项说法不正确；
C、b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2，该选项说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，该选项说法不正确。
故选：C。
一氧化碳难溶于水，高温条件下红棕色固体氧化铁和一氧化碳反应生成黑色固体铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】C
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g−1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为32g−12g=20g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g−20g=5g，故待测的数值为18−5=13。
A、P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
B、待测数值是13，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为M和P，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D、在此反应中N与Q的质量比25g：20g=5：4，故选项说法错误。
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
15.【答案】C
【解析】解：可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，
A.①③中白磷都不燃烧，不能说明燃烧所需要的条件；故A错误；
B.①④中控制条件不单一；故B错误；
C.分析实验图示可知，对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点，故C正确；
D.铁丝的着火点高于热水的温度，则本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，不能得到相同的实验结论；故D错误；
故选：C。
此题主要考查物质燃烧条件，主要是利用实验图示及物质燃烧条件分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
16.【答案】D
【解析】解：A、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌>银，铜>银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
B、银与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌>银；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜>银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
C、银、铜均能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌>银，锌>铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
D、锌能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌>铜，铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜>银，由此可得出三种金属活动性锌>铜>银；故该方案合理。
故选：D。
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出锌、铜、银三种金属的活动性顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
17.【答案】C
【解析】解：A、t2℃时a的溶解度是25g，物质a的100g饱和溶液中含有小于25g物质a，该选项不正确。
B、t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，ab都是饱和溶液，b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，溶质质量分数关系是b>a>c，该选项不正确。
C、t1℃时a、c两物质溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项正确。
D、t2℃时b的溶解度是25g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，能够溶解12.5g，所得溶液质量等于62.5g，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
18.【答案】B
【解析】解：A、催化剂只能改变化学反应的速率，并不能影响生成物的质量，因此等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应时，生成氧气的质量相等，故A错误；
B、由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
可知：等质量的两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的足量稀硫酸反应时，铁生成的氢气质量比锌生成氢气的质量偏多，且锌比铁反应速率要快，故B正确；
C、电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故C错误；
D、饱和溶液中，溶质的质量分数为溶解度溶解度+100g×100%，因此，某温度下，将一定量饱和硝酸钾溶液恒温蒸发，溶质的质量分数不变，故D错误。
故选：B。
A、根据催化剂的性质来分析；
B、根据金属的化学性质来分析；
C、根据电解水的原理来分析；
D、根据饱和溶液中溶质的质量分数来分析。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
19.【答案】C A 煮沸 H2 2H2O−通电2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)图中①中含有活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，活性炭主要起吸附作用，所以对应的作用是吸附杂质，③中紫外灯管照射的对应的作用是杀菌消毒，故答案为：C；A。
(2)硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故答案为：煮沸。
(3)电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中管b产生的气体与管a产生的气体体积比约为1：2，则管a产生的气体是氢气，电解水生成氢气和氧气，该反应的化学反应方程式为2H2O−通电2H2↑+O2↑，故答案为：H2；2H2O−通电2H2↑+O2↑。
(1)根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味进行分析；
(2)根据硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物进行分析；
(3)根据电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2进行分析。
本题主要考查电解水实验，自来水的生产，硬水的软化方法，利用“负氢正氧，氢二氧一”来解题。
20.【答案】二氧化碳 不可再生 分子间有间隔 H2O+3C
【解析】解：(1)碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳“指的是同一物质，该物质是二氧化碳。
(2)化石燃料在短期内得不到补充，属于不可再生能源。
(3)二氧化碳气体可压缩是因为分子间有一定的间隔。
(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。反应前有2个硼原子，反应后有2个硼原子、6个氧原子和12个氢原子，所以6个X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则X的化学式为H2O；在化合物中，氢氧根显−1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，B(OH)3中硼元素的化合价为+3。
(5)A、大力植树造林可以增大二氧化碳的吸收量，降低大气中二氧化碳的浓度，该说法正确，选项A不合题意；
B、开发、利用清洁能源可以减小大气中二氧化碳的排放，该说法正确，选项B不合题意；
C、提倡使用一次性餐具既浪费资源，又增加了大气中二氧化碳的含量，该说法错误，选项C符合题意。
故选：C.
故答案为：(1)二氧化碳；
(2)不可再生；
(3)分子间有间隔；
(4)H2O；+3；
(5)C。
(1)低碳生活中的“碳“指的是同一物质，该物质是二氧化碳。
(2)根据能源的分类分析。
(3)根据分子性质分析。
(4)根据化学反应前后原子的种类与数目保持不变，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则分析。
(5)根据“碳中和”的含义来分析。
本题难度不大，了解温室效应、降低大气中二氧化碳含量的措施等是正确解答本题的关键。
21.【答案】Fe2O3+3CO2−高温Fe+3CO2 氧气和水 刷漆(合理即可)分解反应 铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝膜，阻止反应继续发生
【解析】解：(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2−高温Fe+3CO2；铁生锈是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法；
(2)①氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气，该反应是一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多“的特征，属于分解反应；
②铝是较活泼的金属但在空气中却不容易被腐蚀，其原因是铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝膜，阻止反应继续发生。
故答案为：(1)Fe2O3+3CO2−高温Fe+3CO2；氧气和水；刷漆(合理即可)；
(2)①分解反应；
②铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝膜，阻止反应继续发生。
(1)一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；根据铁生锈条件分析。
(2)①根据分解反应特点分析。
②根据铝在空气中表面能生成氧化物保护膜分析。
本题考查了金属的性质、铁的冶炼、防锈以及基本反应类型等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22.【答案】大 24.31ADCMgCl2 Li+
【解析】解：(1)由合金的性能可知，镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大。
(2)由元素周期表中一个格的含义可知，镁的相对原子质量为24.31。
(3)图2为几种粒子的结构示意图，其中AD的质子数相同，属于同种元素，与镁元素化学性质相似的是C。二者的最外层电子数相同。镁元素的化合价为+2价，E的质子数是17，属于氯元素，氯元素的化合价为−1价，形成化合物为氯化镁，化学式为：MgCl2。
(4)锂原子(Li)在反应中易失去1个电子形成锂离子，锂离子的符号为：Li+。
故答案为：(1)大；
(2)24.31；
(3)AD；C；MgCl2；
(4)Li+。
(1)根据合金的性能分析回答。
(2)根据元素周期表中一个格的含义分析回答。
(3)根据同种元素的质子数相同，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质分析。
(4)根据锂原子的结构和离子符号的写法分析回答。
本题考查的是合金的性能、原子结构和元素周期表认知的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
23.【答案】排列方式 CO2+4H2−一定条件CH4+2H2O
【解析】解：(1)图1和图2分别代表碳的两种单质，它们的性质存在着明显差异，由图示可知，原因是构成它们的原子排列方式不同，决定了性质不同。
(2)由反应的微观示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式是：CO2+4H2−一定条件CH4+2H2O；
故答案为：(1)排列方式；
(2)CO2+4H2−一定条件CH4+2H2O。
(1)根据碳的两种单质的结构分析回答；
(2)根据微观反应示意图的信息来分析。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
24.【答案】升高 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 置换 过滤 引流 3 磁铁吸引 相同 Zn2+
【解析】解：(1)氧元素在化合物中常显−2价，在二氧化硫中硫元素显+4价，在三氧化硫中硫元素显+6价，所以SO2→SO3“S”的化合价升高；
(2)①中废液与过量的金属Zn发生的反应是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；该反应属于基本反应类型中的置换反应；
(3)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是过滤；该操作中玻璃棒的作用是引流；
(4)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，以及加入的锌是过量的，所以固体A含锌、铜、铁 3种金属；
(5)由于铁能被磁铁吸引，能将铁与铜分离，所以步骤②的操作是用磁铁吸引；
(6)由实验的过程可知，滤液a是由过量的锌与硫酸亚铁、硫酸铜反应生成的，溶液中的溶质是硫酸锌，滤液b是稀硫酸与锌反应生成，溶质是硫酸锌，所以溶质的成分相同；溶液中的溶质金属阳离子符号为Zn2+。
故答案为：(1)升高；
(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；置换；
(3)过滤；引流；
(4)3；
(5)用磁铁吸引；
(6)相同；Zn2+。
(1)根据二氧化硫、三氧化硫中硫元素的化合价进行分析；
(2)根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
(3)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，以及玻璃棒的作用进行分析；
(4)根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，以及加入的锌是过量的进行分析；
(5)根据铁能被磁铁吸引进行分析；
(6)根据实验的过程即发生的反应分析滤液a和滤液b中溶质的成分。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25.【答案】氯化钾 不饱和 大于
【解析】解：(1)50℃时氯化钾的溶解度大于氯化钠，因此甲中加入的固体是氯化钾。
故答案为：氯化钾。
(2)50℃时氯化钾的溶解度大于40g，甲中溶液为不饱和状态。
故答案为：不饱和。
(3)10℃时氯化钠的溶解度大于氯化钾，分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，都变成饱和溶液，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数。
故答案为：大于。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
26.【答案】BD2H2O2−MnO22H2O+O2↑防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑把燃着的木条放在a导管口处，若木条熄灭，则集满 红 H2O+CO2=H2CO3 变浑浊 CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓二氧化碳的密度比空气的大，不燃烧也不支持燃烧
【解析】解：(1)实验室常用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，都属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳能溶于水，二者的密度都比空气的大，可用装置D收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(2)为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)二氧化碳的密度比空气的大，不燃烧，也不支持燃烧，若用F装置收集CO2，验满的方法是：把燃着的木条放在a导管口处，若木条熄灭，则集满；
(4)①二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；
②二氧化碳能和氢氧化钙反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙和水，所以持续通入CO2，观察到装置I中石灰水浑浊；反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓；
③依据装置J中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的性质有：二氧化碳的密度比空气的大，不燃烧也不支持燃烧。
故答案为：
(1)BD；2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(2)防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)把燃着的木条放在a导管口处，若木条熄灭，则集满；
(4)①红；H2O+CO2=H2CO3；
②变浑浊；CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓；
③二氧化碳的密度比空气的大，不燃烧也不支持燃烧。
(1)根据实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(2)根据高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据二氧化碳的性质和装置的特点进行分析；
(4)①根据二氧化碳的性质进行分析；
②根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
③根据实验现象推测二氧化碳的性质。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
27.【答案】(1)2.2
(2)设盐酸中含有的溶质为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x2.2g
7344=x2.2g
解得：x=3.65g
盐酸的溶质质量分数为：3.65g53g×100%=6.9%，
与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符，可能的原因是HCl挥发导致盐酸浓度降低。
【解析】解：(1)根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=53.0g+6.0g−56.8g=2.2g；故填：2.2；
(2)设盐酸中含有的溶质为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x2.2g
7344=x2.2g
解得：x=3.65g
盐酸的溶质质量分数为：3.65g53g×100%=6.9%，
与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符，可能的原因是HCl挥发导致盐酸浓度降低。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
选项
事实
解释
A
氧气和二氧化碳化学性质不同
组成元素不同
B
金银花开，香满邑城
分子在不断地运动
C
蔗糖放入水中溶解
蔗糖分子分解了
D
在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰
二氧化碳分子体积变小
物质
M
N
P
Q
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
①
②
③
④
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷燃烧
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
盐酸样品
大理石
剩余固体(含大理石)+液体
53.0
6.0
56.8