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初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期第二单元 浩瀚的大气2.2 神奇的氧气教案配套课件ppt
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这是一份初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期第二单元 浩瀚的大气2.2 神奇的氧气教案配套课件ppt，文件包含沪教上海版化学九上222制取氧气课件PPTpptx、加热氯酸钾制取氧气实验mp4等2份课件配套教学资源，其中PPT共33页， 欢迎下载使用。
我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？
要得到某种物质，应当从富含这种物质或者含有其组成元素的物质去寻找。要得到氧气首先找富含氧气的物质或含有氧元素的物质。
教材解释：1、从富含这种物质中去寻找，其实就是物理法，那么1.3物质的提纯我们学习了很多提纯的方法(可以回忆下有哪些)，本节工业上用类似于分馏的方法从空气中分离大量的氧气。2、含有其组成元素的物质去寻找，其实就是化学法（化学反应），我们知道化学反应的微观实质是原子的重新组合。（得含有这种（些）目标元素，才有可能先分解再重新组合成目标产物，不可能无中生有。）
一、工业上制取氧气（物理法）
制取方法：分离液态空气法制取原理：利用气体的沸点不同制取过程：
思考：这种方法制取氧气的优缺点是什么？
1、优点：首先它是工业上的制法，包括后面学习电解水为什么不能在工业上实行，工业上制取二氧化碳等等，都可以掌握这种通用方法。首先，工业上必须考虑成本（价格），其次工业上 必须考虑量的问题(工业上要制取大量目标产物)。优点：1、可以从空气中分离大量氧气；2、成本低。2、缺点：所制取的氧气纯度不高。（至少相比化学法制取低很多）
氯酸钾：白色结晶粉末，可溶于水。
二氧化锰：黑色无定形粉末，难溶于水。
温馨提示：每一种反应物的物理性质、化学性质都要了解清楚，这个粉末状二氧化锰在第四章启普发生器中有个考点，为什么制取用过氧化氢制取氧气不能用启普发生器。
1、将氯酸钾和二氧化锰以质量比3：1的比例均匀混合；2、实验开始时先对固体混合物均匀加热，再用酒精灯外焰对固体混合物集中加热；3、实验结束时先将导管移出水面，再停止加热。
实验器材：试管、铁架台、酒精灯、导管、集气瓶、水槽
依据反应物状态和反应条件
若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。若反应物为固体和液体且反应在常温下即可进行，则选用固液常温型。
加热氯酸钾制取氧气时，因氯酸钾为固体，反应条件为加热，所以选择固固加热型发生装置。
依据气体密度和气体溶解性
将装置导管口的一端伸入水中，再用双手紧握住试管壁，手掌的温度高，使试管中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后导管中形成一段稳定的水柱。这一现象说明了装置不漏气，反之则装置漏气。
1 、查(检查装置气密性)2 、装(把药品装在试管底部)3 、定(把试管固定在铁架台上) 4 、点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热)5 、收(收集气体)6 、离(撤离导管)7 、熄(熄灭酒精灯)
可简单归纳为： 茶、 庄、 定、 点、 收、 利、 息
实验室用氯酸钾制取氧气的注意事项
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
2、药品要平铺在试管底部，增大受热面积，便于均匀受热。
3、铁夹要夹在距试管口约1/3处。
4、试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。
5、试管口应略向下倾斜，有些固体试剂受热往往会产生水蒸气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
6、用排水法收集气体时，导管伸到瓶口处即可，当导管口出现连续、均匀的气泡时才可以开始收集（刚开始冒出的气体是受热膨胀的空气，会导致收集的气体不纯）
停止加热时，应先把导管从水槽中撤离出来，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管中，冷水与加热后的试管接触，从而导致试管炸裂。
氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口
【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，可用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留且绿色环保。 【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。 用量：每亩水深1米用本品100～150mL，病情严重可加量使用。
过氧化氢分解只产生氧气、水
三、分解过氧化氢制取氧气
实验室中能用过氧化氢制取氧气吗？
取5毫升5%的过氧化氢溶液于试管
怎样知道是否产生了氧气？
伸入带火星的木条进行检验
观察到什么现象？说明了什么？
查阅资料，向其中加入一定量的二氧化锰
看是否产生气泡，伸入带火星的木条。
带火星的木条没有复燃。
常温下，过氧化氢分解缓慢，产生少量氧气。
再伸入带火星的木条进行检验
现象如何？说明了什么？
用过氧化氢溶液制取氧气
1.药品：过氧化氢溶液（无色溶液）、二氧化锰（黑色粉末）
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
教材思考与复习中有个高锰酸钾（紫色）制取氧气的问题
类比氯酸钾制取氧气（固固反应），注意试管口塞一团棉花。
实验室制取氧气的反应原理：
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？
化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
化合反应：A + B → AB
分解反应：AB → A + B
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
教材要求：二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢的分解中起增大反应速率的作用。
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质叫催化剂。使化学反应加快的催化剂，叫作正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫作负催化剂。
催化剂的作用是增大反应速率（暂时不考虑负催化剂）。要么某道题具体是填催化作用还是增大反应速率，这个问题留给任课老师们吧。
1.实验室用氯酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是( )。A.烧杯、玻璃棒 B.大试管、集气瓶C.酒精灯、铁架台 D.导管、单孔塞
2.下列有关催化剂的说法正确的是( )。A.在化学反应后其质量减小B.在化学反应后其化学性质发生了变化C.在化学反应后其质量增加D.催化剂能改变化学反应速率
3.“神州七号”太空舱将利用将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不改变，在该过程中NiFe2O4是（ ）A.反应物B.生成物C.催化剂D.消毒剂
我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？
要得到某种物质，应当从富含这种物质或者含有其组成元素的物质去寻找。要得到氧气首先找富含氧气的物质或含有氧元素的物质。
教材解释：1、从富含这种物质中去寻找，其实就是物理法，那么1.3物质的提纯我们学习了很多提纯的方法(可以回忆下有哪些)，本节工业上用类似于分馏的方法从空气中分离大量的氧气。2、含有其组成元素的物质去寻找，其实就是化学法（化学反应），我们知道化学反应的微观实质是原子的重新组合。（得含有这种（些）目标元素，才有可能先分解再重新组合成目标产物，不可能无中生有。）
一、工业上制取氧气（物理法）
制取方法：分离液态空气法制取原理：利用气体的沸点不同制取过程：
思考：这种方法制取氧气的优缺点是什么？
1、优点：首先它是工业上的制法，包括后面学习电解水为什么不能在工业上实行，工业上制取二氧化碳等等，都可以掌握这种通用方法。首先，工业上必须考虑成本（价格），其次工业上 必须考虑量的问题(工业上要制取大量目标产物)。优点：1、可以从空气中分离大量氧气；2、成本低。2、缺点：所制取的氧气纯度不高。（至少相比化学法制取低很多）
氯酸钾：白色结晶粉末，可溶于水。
二氧化锰：黑色无定形粉末，难溶于水。
温馨提示：每一种反应物的物理性质、化学性质都要了解清楚，这个粉末状二氧化锰在第四章启普发生器中有个考点，为什么制取用过氧化氢制取氧气不能用启普发生器。
1、将氯酸钾和二氧化锰以质量比3：1的比例均匀混合；2、实验开始时先对固体混合物均匀加热，再用酒精灯外焰对固体混合物集中加热；3、实验结束时先将导管移出水面，再停止加热。
实验器材：试管、铁架台、酒精灯、导管、集气瓶、水槽
依据反应物状态和反应条件
若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。若反应物为固体和液体且反应在常温下即可进行，则选用固液常温型。
加热氯酸钾制取氧气时，因氯酸钾为固体，反应条件为加热，所以选择固固加热型发生装置。
依据气体密度和气体溶解性
将装置导管口的一端伸入水中，再用双手紧握住试管壁，手掌的温度高，使试管中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后导管中形成一段稳定的水柱。这一现象说明了装置不漏气，反之则装置漏气。
1 、查(检查装置气密性)2 、装(把药品装在试管底部)3 、定(把试管固定在铁架台上) 4 、点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热)5 、收(收集气体)6 、离(撤离导管)7 、熄(熄灭酒精灯)
可简单归纳为： 茶、 庄、 定、 点、 收、 利、 息
实验室用氯酸钾制取氧气的注意事项
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
2、药品要平铺在试管底部，增大受热面积，便于均匀受热。
3、铁夹要夹在距试管口约1/3处。
4、试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。
5、试管口应略向下倾斜，有些固体试剂受热往往会产生水蒸气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
6、用排水法收集气体时，导管伸到瓶口处即可，当导管口出现连续、均匀的气泡时才可以开始收集（刚开始冒出的气体是受热膨胀的空气，会导致收集的气体不纯）
停止加热时，应先把导管从水槽中撤离出来，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管中，冷水与加热后的试管接触，从而导致试管炸裂。
氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口
【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，可用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留且绿色环保。 【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。 用量：每亩水深1米用本品100～150mL，病情严重可加量使用。
过氧化氢分解只产生氧气、水
三、分解过氧化氢制取氧气
实验室中能用过氧化氢制取氧气吗？
取5毫升5%的过氧化氢溶液于试管
怎样知道是否产生了氧气？
伸入带火星的木条进行检验
观察到什么现象？说明了什么？
查阅资料，向其中加入一定量的二氧化锰
看是否产生气泡，伸入带火星的木条。
带火星的木条没有复燃。
常温下，过氧化氢分解缓慢，产生少量氧气。
再伸入带火星的木条进行检验
现象如何？说明了什么？
用过氧化氢溶液制取氧气
1.药品：过氧化氢溶液（无色溶液）、二氧化锰（黑色粉末）
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
教材思考与复习中有个高锰酸钾（紫色）制取氧气的问题
类比氯酸钾制取氧气（固固反应），注意试管口塞一团棉花。
实验室制取氧气的反应原理：
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？
化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
化合反应：A + B → AB
分解反应：AB → A + B
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
教材要求：二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢的分解中起增大反应速率的作用。
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质叫催化剂。使化学反应加快的催化剂，叫作正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫作负催化剂。
催化剂的作用是增大反应速率（暂时不考虑负催化剂）。要么某道题具体是填催化作用还是增大反应速率，这个问题留给任课老师们吧。
1.实验室用氯酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是( )。A.烧杯、玻璃棒 B.大试管、集气瓶C.酒精灯、铁架台 D.导管、单孔塞
2.下列有关催化剂的说法正确的是( )。A.在化学反应后其质量减小B.在化学反应后其化学性质发生了变化C.在化学反应后其质量增加D.催化剂能改变化学反应速率
3.“神州七号”太空舱将利用将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不改变，在该过程中NiFe2O4是（ ）A.反应物B.生成物C.催化剂D.消毒剂
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