化学沪教版第5章 金属的冶炼与利用第1节 金属的性质和利用巩固练习

这是一份化学沪教版第5章 金属的冶炼与利用第1节 金属的性质和利用巩固练习，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

第5章第1节金属的性质和利用课时练习
一、单选题（本大题共12小题）
1. X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生少量气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（   ）
A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Z>X>Y
2. 某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是   （   ）

A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③
3. 把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是  （   ） 
A．Mg、X、Cu B．X、Mg、Cu
C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg
4. 将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色．下列图象能表示对应变化关系的是(　　)
A． B．C． D．
5. 向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（    ）
A．滤渣中一定有Zn，可能有Ag
B．滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
C．滤液中只有Zn（NO3）2
D．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
6. 下列金属中，活动性最强的是（    ）
A．Fe B．Na C．Al D．Ag
7. 已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：
Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3→3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是。（    ）
A．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl3，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
8. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（   ）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
9. 将ag铁粉加到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法不合理的是（   ）
A．若滤渣中含有Fe,则滤液一定呈浅绿色       
B．滤渣的质量一定大于ag,滤液的质量一定小于bg
C．向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣可能部分溶解
D．若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中只含有两种金属阳离子
10. 升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)

A．反应过程中溶液的pH逐渐增大     
B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小         
D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
11. 相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是

A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
12. 向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（    ）
A．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+
C．滤液中一定含Fe2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+
D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+

二、填空题（本大题共7小题）
13. 根据下面部分金属的活动性顺序回答：

（1）上述金属中活动性最强的是 ；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是 ；
（3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是 （填字母序号）。
A．Cu、Hg、Ag       B．Fe、Cu、Ag       C．Mg、Zn、Fe
14. 向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含 ，一定不含___，可能含 ；滤液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ．
15. 浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B．则A B（填“>”“=’’或“<’’，下同）；浓硫酸的溶质质量分数为A，敝口放置一段时间后，测得其溶质质量分数为B，则A _B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后测得其质量为B，则A B
16. 请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）．
（1）铝和氧气的反应 ，反应类型 ，
（2）实验室用锌和稀盐酸制取氢气 ，反应类型 ．
17. 下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息。
（1）请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。
物质
钠与冷水
镁与冷水
镁与水蒸汽
铁与冷水
铁与水蒸气
能否发生反应
剧烈反应
缓慢反应

不反应
加热条件下能反应

（2）已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学方程式为 。
（3）铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。
某同学进行了如下图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 (填字母)，产生该现象的原因是 。

18. 如图为常用的铁锅，回答下列问题．

（1）生活中用生铁铸成铁锅，是利用铁的延展性和 性，生铁属 （填“金属”、“合成”、“复合”）材料；
（2）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是： （填化学反应方程式）。
19. 请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中：
(1)用于干电池的是 ；
(2)广泛应用于电视、微机中作导体的是 ；
(3)广泛用于航空、航天及化学工业的是 ；
(4)铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是 ；
(5)体温计中银白色的液体是 ；
(6)热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有 ；
(7)世界年产量最高的金属是 。

三、流程题（本大题共1小题）
20. 某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：

（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为： ＞ ＞ 。
（2）C是 ；B的氧化物的化学式是 。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： 。
（4）你认为步骤③中所加入的X溶液是 。
（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是 （填标号）。
a、氢氧化钠溶液     b、氯化钠溶液     c、稀盐酸     d、铁

四、科学探究题（本大题共1小题）
21. 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 ．
（2）探究生成的气体是什么？
反应中有肥皂泡飘到空中时，用燃着的木条靠近肥皂泡，有听到爆鸣声．说明生成的气体是 ．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
〖查阅资料〗
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能

〖初步验证〗试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
〖猜想与假设〗猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是 ．
〖实验探究〗根据猜想与假设，设计实验方案加以检验．
实验操作
实验现象及结论
取适量黑色固体，加入足量的 ．
有气泡产生

〖实验结论〗剩余固体是Fe与Fe3O4．
〖反思与交流〗该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是 ．

参考答案
1. 【答案】A
【详解】
X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，说明X与稀盐酸不反应，在金属活动性顺序里，X位于氢之后，Y表面缓慢地产生少量气泡，Z表面迅速产生大量气泡，说明Y、Z能与稀盐酸反应，在金属活动性顺序里，Y、Z位于氢之前，反应速率越快，金属的活动性越强，故Z的金属活动性大于Y，故X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X。故选A。
2. 【答案】D
【详解】
试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．A．②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项正确；B．②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误；C．④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误；D．①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误；故选D
考点：金属活动性顺序及其应用
3. 【答案】A
【详解】
A、X能置换出铜，不能置换出镁，说明X的活动性比镁弱，比铜强，判断正确，故此项正确；
B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，故此项错误；
C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，故此项错误；
D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，故此项错误。
故选A
4. 【答案】D
【详解】
A．每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以溶液的质量是先减小，然后增大，最后不变，故A错误；B．锌是先置换银，然后再置换出铁的，所以铁的质量不能从零开始，故B错误；C．溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的，故C错误；D．每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以固体的质量是先增大，然后减小，最后不变，故D正确；故选D。
点睛：能准确运用金属活动顺序及其应用是解题关键，根据将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应等知识进行分析。
5. 【答案】D
【详解】
根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：
①若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，滤渣只有Ag；
②若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，滤渣有Ag、Cu；
③若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Fe（NO3）2；滤渣有Ag、Cu、Zn；所以滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2；故选D。
6. 【答案】B
【详解】
常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；所给金属中活动性最强的是钠；
故选B。
7. 【答案】C
【详解】
A、依据题干的信息可知铁铜均能与氯化铁反应，所以溶液中一定含有氯化亚铁，从铁铜的活动性可知反应时铁一定先参与反应，因此剩余固体中一定有铜，固体中是否含有铁，则要看铁的质量多少而定，故说法错误；B、由该过程发生的反应可知溶液中一定不含有氯化铁，因为反应后存在固体，不管该固体是哪种金属都不可能与氯化铁共存，故说法错误；C、该过程中能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，故可以看出铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，该固体中不可能没有铜，因为只要有铁则氯化铜不可能存在，所以固体一定存在铜，至于含不含有铁，则由反应时铁的质量多少而定；D、假如铁是过量的，剩余的固体中有铁，则氯化铜就不存在，所以氯化铜只是可能存在，故说法错误。故选C。
8. 【答案】C
【详解】
把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。故选C。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
9. 【答案】D
【详解】
A、若滤渣中含有Fe，则硫酸铜完全反应，滤液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，因此滤液一定呈浅绿色，该选项说法正确；B、铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
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由以上质量关系可知，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增大，滤渣的质量一定大于ag，滤液的质量一定小于bg，正确；C、滤渣中一定含有铜，向滤渣中加入足量稀盐酸，由于铜不能和稀盐酸反应，因此滤渣不能全部溶解，正确；D、若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子，即至少含有锌离子和反应生成的硫酸亚铁中的亚铁离子，错误。故选D。
点睛：锌比铁活泼，铁比铜活泼，将铁粉加到ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
10. 【答案】B
【详解】
A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故溶液的pH逐渐增大，故正确；
B、t1～t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有增加，故错误；
C、t2～t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确；
D、t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选B。
11. 【答案】C
【详解】
A、由反应关系图可知，因为盐酸足量且随着时间的增加，一段时间后氢气的质量不再增加，说明两种金属跟盐酸都反应完，由于金属M先反应完，故M的金属活动性大于N，选项A不正确；
B、从图中可以看出，生成的氢气M大于N，选项B不正确；
C、相同质量的不同金属跟足量的盐酸或稀硫酸反应时产生氢气的质量与相对原子质量和化合价的关系是：比值越大，生成的氢气越少，题中M产生的氢气质量大于N，说明相对原子质量N的大于M，选项C正确；
D、因为生成的氢气中的氢元素来自盐酸，所以消耗盐酸的质量根据生成氢气的质量大小可知，金属M消耗的盐酸质量大于金属N消耗的盐酸，选项D不正确。故选C。
12. 【答案】C
【详解】
铁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，反应完后再和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，铁粉不和硝酸锌溶液反应，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu2+和Ag+；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe2+；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn2+．故选C。
13. 【答案】； Mg； Cu； B
【详解】
（1）根据金属的活动性顺序表，越排在前面，金属的活动性越强，故上述金属中活动性最强的是Mg；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是Cu；
（3）根据反应①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明X的活动性排在氢前，③Y与稀硫酸不反应，说明Y排在氢后，反应②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明Y的活动性比Z强，故选 B。
14. 【答案】     银；     铁；     铜；     Fe2+；     Ag+、Cu2+
【详解】
根据在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，故铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；根据“完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象”，所以说明铁完全反应，而无法确定AgNO3、Cu(NO3)2中金属离子是否全置换出，但滤渣中一定会有银，一定不含铁，可能含铜；所以溶液中一定含有的离子是Fe2+，可能含有的离子是Ag+，Cu2+。
15. 【答案】； >； >； <
【详解】
浓盐酸具有挥发性，质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B.则A＞B。浓硫酸具有吸水性，溶质质量分数为A，敝口放置一段时间后，测得其溶质质量分数为B，则A＞B；锌置换出铜，附着在铜上，一个锌置换出一个铜。质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后测得其质量为B，则A＜B。
点睛∶本题主要考查浓盐酸挥发性，浓硫酸吸水性以及置换反应。
16. 【答案】； 4Al+3O22Al2O3； 化合反应； Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； 置换反应
【详解】
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。（1）铝和氧气在点燃条件下生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
17. 【答案】； 剧烈反应； ； b； b处水和氧气最充足
【详解】
（1）根据表格可以发现，铁与冷水不反应，与水蒸气能反应，说明温度影响反应的进行，在金属活动性顺序中镁在铁的前面，活动性比铁强，故镁能与水蒸气反应，所以本题答案为：剧烈反应。
（2）铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，所以本题答案为：；
（3）铁在有水和氧气并存时易生锈，所以本题答案为：b，b处铁钉与水、空气同时充分接触。
18. 【答案】； 导热； 金属； 4Al+3O2=2Al2O3
【详解】
（1）用生铁铸成铁锅，是利用铁的延展性和导热性；金属材料包括纯金属单质及它们的合金。（2）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
19. 【答案】； 锌； 铜； 钛； 铝； 汞； 银； 铁
【详解】
（1）干电池中有锌皮；
（2）铜广泛应用于电子制造业；
（3）钛合金广泛用于航空、航天及化学工业；
（4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是铝粉；
（5）温度计中银白色的液体是汞；
（6）热水瓶内胆壁常镀银；
（7）铁在生活生产中占据着主导地位。
20. 【答案】     A     B     C     Au##金     CuO     Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑     稀硫酸     d
【分析】
排在氢前的金属可以置换出酸中的氢，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；ABC加入足量稀硫酸得到金属BC、A的盐溶液，说明活动性A最强；在空气中加热得到B的氧化物和金属C，说明C最不活泼，则ABC分别为Mn、Cu、Au。
【详解】
（1）由分析可知：A能与稀硫酸反应，说明A排在氢的前面，而金属C在空气中加热都不会与氧气反应，说明化学性质稳定，所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：A＞B＞C；

（2）金的化学性质稳定，在空气中加热也不会与氧气反应，所以C是Au，B自然是Cu，它的氧化物化学式为：CuO；
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，则反应为锰和稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，化学方程式为：MnSO4，Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑；
（4）要将氧化铜变为蓝色溶液，应加入酸，得到蓝色的铜盐溶液，故X溶液可以是稀硫酸；
（5）要把铜盐溶液中的铜置换出来，应加入一种活动性比铜强的金属，故选d，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
21. 【答案】     ）提供水蒸气     氢气##H2     Fe3O4     稀盐酸     Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引
【详解】
（1）根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气；
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，则是氢气；
[猜想与假设]能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe与Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物；
猜想二是Fe3O4，验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe．
[实验探究]根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：
取适量黑色固体，加入适量的某物质，有气泡生成，我们知道铁与稀盐酸反应有气泡生成，则加入足量的稀盐酸；
[实验结论]剩余固体是Fe与Fe3O4．．
[反思与交流]该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是 Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引。