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2021-2022学年甘肃省兰州市西固区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年甘肃省兰州市西固区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了2B，【答案】A，【答案】B，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年甘肃省兰州市西固区九年级（上）期末化学试卷
1. 很多词语体现人文精神、蕴涵科学原理．下列词语中，一定包含有化学变化的是( )
A. 铁杵成针 B. 木已成舟 C. 花香四溢 D. 火上浇油
2. “千里之行，始于足下”．汽车是常用的交通工具，但汽车尾气会造成空气污染．下列能源的使用最有利于防止空气污染的是( )
A. 太阳能 B. 天然气 C. 汽油 D. 柴油
3. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是( )
A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 称取氯化钠
4. 在舞台上制造云雾缭绕的仙境所采取的人工方法可以是( )
A. 燃烧红磷 B. 燃烧镁粉 C. 施放干冰 D. 浓盐酸挥发
5. 关于实验室电解水实验的说法正确的是( )
A. 由该实验得出水是氢气和氧气构成的结论
B. 与电源负极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃
C. 电源正极与负极产生的气体质量比大约是1：2
D. 电解时通常在水中加入少量稀硫酸溶液增强水的导电性
6. 下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是( )
A. 电器因短路起火时，用水浇灭
B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D. 用液态二氧化碳灭火器扑火图书档案等火灾
7. 用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是( )
A. 水沸腾后壶盖被顶起-温度升高，分子的体积变大
B. 春天百花盛开，花香四溢-分子在不断运动
C. 50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL−分子之间有间隔
D. 水与过氧化氢化学性质不同-分子构成不同
8. 下列概念中，后者不包含前者的是( )
A. 非金属、单质 B. 物质、纯净物
C. 氧化物、含氧化合物 D. 化合反应、化学反应
9. 近期，卫生部叫停含禁用药物“西布曲明”的减肥药，已知“西布曲明”化学式为C17H26ClN。下列有关“西布曲明”的说法不正确的是( )
A. “西布曲明”是由C、H、Cl、N四种元素组成
B. “西布曲明”属于有机物
C. “西布曲明”中含有26个氢原子
D. “西布曲明”中C、H、Cl、N各元素的质量比为204：26：35.5：14
10. 如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是( )
A. 反应物是两种单质 B. 反应物有剩余
C. 该反应为化合反应 D. 该反应生成了多种产物
11. 某物质R与水和氧气发生的化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4则R的化学式是( )
A. FeS B. Fe2S3 C. FeO D. FeS2
12. 下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是( )
A. 它们表示四种不同的元素 B. ②表示的元素在化合物中通常显+2价
C. ①③④表示的元素都是非金属元素 D. ①④表示的是阳离子
13. 如图图象与所对应操作相符的是( )
A. 煅烧一定质量的石灰石
B. 将等质量的镁片和铁片分别与足量的稀硫酸混合
C. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
14. 把一定质量的a、b、c、d四种物质分别放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量(g)
5.2
x
7.2
2.8
A. x等于1.2 B. d一定是催化剂，加快反应速率
C. c是化合物 D. 反应前后原子的数目不变
15. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是( )
A. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素
B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
D. 当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定
16. 2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，也是第三十届“中国水周”的第一天，爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：
(1)取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
(2)可用______检验该水样是硬水还是软水；
(3)日常生活中将硬水转化为软水的方法是______；
(4)下列做法会造成水体污染的是______(填序号)。
①工业废水达标处理后排放 ②随意丢弃废旧电池
③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 ④合理使用化肥和农药。
17. 小明在研究环境问题时接触到了“酸雨”，查阅资料后他了解到普通煤炭中因为含有硫元素，燃烧生成物会引发酸雨。
(1)燃烧时会生成 ______气体(填化学式)，引发酸雨。
(2)酸雨腐蚀钢铁会生成FeSO4。FeSO4中S元素的化合价为 ______。
(3)Fe与H2SO4反应生成FeSO4同时还产生一种可燃性气体，这种气体在点燃前 ______，写出该反应的化学方程式 ______。
18. 以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如图所示。
请回答以下问题：
(1)从空气中分离出X属于 ______变化，利用的是空气中各成分 ______不同。
(2)写出X和氢气反应生成NH3的化学方程式 ______。
(3)根据流程图可以判定煤和O2反应是 ______反应(填“吸热”或“放热”)。
19. 阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
(1)目前氢气的主要来源是______。
(2)图2中，催化剂为2%Au/α−MoC时，CO转化率和温度的关系是______。
(3)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是______。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
(4)下列说法正确的是______(填序号)。
A.α−MoC可使CO转化率接近100%
B.水电解制氢的不足是造价高昂
C.利用太阳能制氢是未来发展方向
D.“东方超环”利用核聚变提供能量
20. A∼H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红棕色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质E的化学式为 ______。
(2)写出反应①的化学方程式为 ______；属于 ______反应(填反应基本类型)，其制得的D物质可用于 ______。
21. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列题。
(1)写出编号所指仪器的名称：①______，②______。
(2)装置图中共有两处明显的错误，请你找出任意一处错误并把改正的结果填在下列横线上：______。
上述装置改进后，请继续回答下列问题。
(3)小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。请你写出小红取氧气的化学方程式 ______。实验室选用C和E装置还可以制取另一种气体，写出实验室制取该气体的化学方程式 ______，将此气体通入紫色石蕊试液中可观察到 ______，原因是 ______(用化学方程式表示)。
(4)装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点 ______。若改用G装置收集二氧化碳，则气体应从 ______端进入。
22. 用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40℃。
内容
【实验1】研究燃烧的条件
【实验2】研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞。
烧杯中盛有澄清石灰水，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞。
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
推入适量H2O2溶液
(1)实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是______、______。
推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是______。
(2)实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，其反应化学方程式______，由此得出氧气的性质是______；打开弹簧夹，还能观察到的现象是______，其反应化学方程式______。木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中部分溶液流入集气瓶。
23. 实验室加热氯酸钾(KC1O3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中二氧化锰的质量。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、铁杵成针，只是物质外在形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、木已成舟，是组合方式的改变，物质构成没有变化，没有新物质生成，属于物理变化．
C、花香四溢，是分子不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化．
D、油燃烧生成二氧化碳、水等物质，属于化学变化．
故选D
化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
本题主要考查了物理变化和化学变化两方面的知识，从变化的实质去分析变化的差异．
2.【答案】A
【解析】解：天然气、汽油、柴油等物质燃烧时能产生对环境不利的物质，而太阳能不污染环境，是一种清洁能源。
故选：A。
解答本题要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
3.【答案】B
【解析】解：A、闻气体要用手扇着闻，故A错；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，故B正确；
C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的13，要用酒精灯的外焰加热，故C错；
D、氯化钠应放在托盘的左边，且放在纸上，故D错。
故选：B。
A、根据闻气体气味的方法考虑；
B、根据点燃酒精灯不能用两只酒精灯对燃，用火柴点燃考虑；
C、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；
D、根据称量药品时要左物右码，药品不能直接放到纸上考虑．
解答本题关键是要知道闻气体的方法，点燃酒精灯的方法，知道给试管内液体加热的注意事项，熟悉托盘天平的使用方法．
4.【答案】C
【解析】解：A、燃烧红磷产生大量白烟，白烟是五氧化二磷，有毒。A错误；
B、燃烧镁粉生成白色固体，无法形成云雾缭绕的效果。B错误；
C、施放干冰，干冰升华，吸收大量的热，使空气中的水蒸气凝结成无数的小水珠，形成云雾缭绕的景象。C正确；
D、浓盐酸挥发形成白雾，是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，具有腐蚀性，不可以用在舞台上。D错误。
故选：C。
干冰是固体的二氧化碳．干冰升华时，能够吸收大量的热，把附近空气中的水蒸气冷凝为无数的小水点，这就是白雾．如果把热水淋在干冰上，这些白雾就十分浓厚，仿佛仙境一般．在舞台上常用这方法制造仙境．
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素．在考虑物质的用途时，还需要考虑资源、使用是否便利、对环境的影响等多种因素．
5.【答案】D
【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，故A错误；
B、电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，所以不能使带火星的木条复燃，故B错误；
C、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，产生的氢气的体积是氧气体积的2倍，氧气与氢气的质量比为8：1，不是1：2，故C错误；
D、电解时通常在水中加入少量稀硫酸溶液，产生自由移动的离子，可以增强水的导电性，故D正确。
故选：D。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；
B、根据负氢正氧，氢二氧一，氢气具有可燃性，不具有助燃性，进行分析；
C、根据电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气与氧气的质量比为1：8进行分析；
D、根据电解时通常在水中加入少量稀硫酸溶液增强水的导电性进行分析。
本题主要考查电解水实验，利用“负氢正氧，氢二氧一”来解题。
6.【答案】A
【解析】解：
A、根据电器因短路起火时不能直接用水扑救，因为水具有一定的导电性，故A做法不恰当；
B、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火；故B做法正确；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，采用隔离氧气的方法进行灭火；故C做法正确；
D、根据液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾，故D做法正确。
故选：A。
根据灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．灭火的方法有：隔离法、窒息法、冷却法；进行解答．
本题考查学生对灭火原理知识的理解，并灵活应用到现实生活中以及实际解题当中．
7.【答案】A
【解析】解：A、水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔(而不是体积)变大，故选项解释错误。
B、春天百花盛开，花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
D、水与过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
8.【答案】B
【解析】解：A、单质分为金属单质和非金属单质，后者包含前者。
B、物质分为纯净物和混合物，后者不包含前者。
C、含氧化合物中有氧化物，后者包含前者。
D、化合反应是化学反应的一种类型，后者包含前者。
故选：B。
可以根据物质的分类方法和反应类型等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
本题主要考查了一些概念之间的关系方面的问题，可以依据概念进行．要求同学们加强对概念的理解和记忆，以便灵活应用．
9.【答案】C
【解析】解：A、根据西布曲明的化学式：C17H26ClN，可知西布曲明有C，H，Cl，N四种元素组成；故A说法正确，不符合题意；
B、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。所以“西布曲明”属于有机物；故 B说法正确，不符合题意；
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知“西布曲明”的一个分子中含有26个氢原子；故C说法错误，符合题意；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知“西布曲明”中C，H，Cl，N各元素的质量比为：(12×17)：(1×26)：(35.5×1)：(14×1)=204：26：35.5：14，故D说法正确，不符合题意；
故选：C。
A、根据西布曲明的化学式：C17H26ClN，进行分析其元素组成；
B、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．进行解答；
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，进行解答；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．
本题考查学生对化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以及有机物的定义在解题中应用．
10.【答案】D
【解析】解：由质量守恒定律和微观反应示意图可知，该反应过程可表示为：。
A.反应物中的两种分子均是由同种原子构成的，均属于单质，故正确；
B.由微观反应示意图可知，反应后两种反应物均有剩余，故正确；
C.由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；
D.由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，故错误。
故选：D。
根据反应的微观构成示意图，由微粒的变化，分析分子、原子、元素的变化；根据反应的特点分析反应的类型。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，充分理解图中的信息，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
11.【答案】D
【解析】解：A、若为FeS，反应前后的S原子个数不相等，故A错误；
B、若为Fe2S3，则反应前后的铁原子和硫原子都不相等，故B错误；
C、若为FeO，原来O原子个数相等，而为FeO时O原子个数不等，反应前没有S元素，故C错误；
D、若为FeS2，则反应前后的元素守恒，各原子的个数前后都相等，故D正确；
故选：D。
根据R与水和氧气反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，利用元素守恒和原子守恒的方法来解答．
本题考查化学式的确定，在化学反应中应遵循质量守恒定律，采用代入法时需要逐一验证是否元素守恒和原子守恒，也是一种较好的解答方法．
12.【答案】B
【解析】解：A、质子数决定元素种类，上述②④中质子数都是11，属于同种元素，故上图表示三种不同元素；错误；
B、②的最外层电子数是2，所以化学反应中易失掉最外层的2个电子，而达到稳定结构；表示的元素在化合物中通常显+2价；正确；
C、①中质子数为8，属于氧元素，④的质子数是12，是镁元素，③的质子数是11，是钠元素，所以①是非金属元素，③④属于金属元素；错误；
D、①中质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，是阴离子；④质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，是阳离子。故D错误。
故选：B。
A、根据质子数决定元素种类分析
B、根据微粒的最外层电子数特点分析解答。
C、依据非金属元素的最外层电子数特点或元素的名称分析解答；
D、根据质子数与核外电子数的关系决定阴离子或阳离子。
此题考查原子结构示意图中各部分的含义，明确质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子得失电子等是解题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A.反应前固体是石灰石，反应后固体是氧化钙，故反应后固体质量不为0，故错误；
B.等质量的镁片和铁片分别与足量的稀硫酸混合，发生置换反应，
设镁片和铁片的质量均为1，产生氢气的质量分别为x，y
Mg∽H2
24 2
1 x
x=112
Fe∽H2
56 2
1 y
y=128
xy>1
故图像错误；
C.根据质量守恒定律，反应前后钾元素和氯元素的质量均不改变，故正确；
D.使用催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的量，故错误；
故选：C。
A.石灰石在高温条件下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，据此解答；
B.根据质量守恒定律解答。
C.氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下，生成氯化钾和氧气，据此解答；
D.根据催化剂的性质解答。
本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】B
【解析】解：A、x=6.4+3.2+4.0+2.8−2.8−7.2−5.2=1.2，该选项正确；
B、d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，该选项不正确；
C、反应后ab质量减小，都是反应物，c质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项正确；
D、反应前后原子数目不变，该选项正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】D
【解析】解：A、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提，故此选项错误；
B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，故此选项错误；
C、由氧化物的定义可知，氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质不一定就是氧化物，例如，氯酸钾中虽含有氧元素，不属于氧化物，故此选项错误；
D、当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定，此选项正确．
故选D.
A、根据元素的定义进行分析；
B、根据纯净物的构成进行分析；
C、根据氧化物的定义进行分析；
D、根据元素的性质与最外层电子数之间的关系进行分析．
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．解决这类题可从找反例入手．
16.【答案】玻璃棒 肥皂水 加热煮沸 ②③
【解析】解：(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：玻璃棒；
(2)硬水加肥皂水生成的泡沫少，软水加肥皂水生成的泡沫多，所以可以肥皂水区分软水和硬水；
故答案为：肥皂水；
(3)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，生活中常用的加热煮沸方法将硬水转化为软水。
故答案为：加热煮沸；
(4)工业废水处理达标后再排放，不会污染水体；随意弃置废旧电池时，其中的重金属能够污染水体；用含磷洗衣粉洗衣后直接排放时会污染水体；合理使用化肥和农药不会污染水体；
故答案为：②③。
(1)根据过滤用到的仪器进行分析；
(2)根据鉴别硬水和软水的方法进行分析；
(3)根据生活中的可用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；
(4)根据造成水体污染的做法进行分析。
本考点考查了过滤的原理、常见物质的用途、区分软水和硬水的方法以及降低水硬度的方法等，基础性比较强。
17.【答案】SO2 +6验纯 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】解：(1)硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，故答案为：SO2；
(2)硫酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显−2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则(+2)+x+(−2)×4=0，解得x=+6，故答案为：+6；
(3)据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由于氢气具有可燃性，和空气或氧气混合遇明火可能发生爆炸，因此点燃前要验纯，故答案为：验纯；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(1)根据二氧化硫和二氧化氮都会形成酸雨进行分析；
(2)根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析；
(3)根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。
二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，可燃性气体和和空气或氧气混合遇明火可能发生爆炸，因此点燃前要验纯。
18.【答案】物理 沸点 N2+3H2−加压,500℃2NH3 放热
【解析】解：(1)从空气中分离出X(氮气)的过程中没有生成新物质，属于物理变化，利用的是空气中各成分沸点不同。
故答案为：物理；沸点。
(2)一定条件下氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式：N2+3H2−加压,500℃2NH3。
故答案为：N2+3H2−加压,500℃2NH3。
(3)根据流程图可以判定煤和O2反应是放热反应。
故答案为：放热。
(1)从空气中分离出X(氮气)的过程中没有生成新物质，属于物理变化，利用的是空气中各成分沸点不同。
(2)一定条件下氮气和氢气反应生成氨气。
(3)根据流程图可以判定煤和O2反应是放热反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】(1)化石资源制氢；
(2)在其他条件相同时，温度范围在50℃∼400℃之间，CO转化率随温度的升高先增大再减小；
(3)氘和氚的质子数都为1，都属于氢元素；
(4)BCD
【解析】解：(1)由题干材料可知，目前化石资源制氢最为成熟，是氢气的主要来源；
(2)由图2可知，催化剂为2%Au/α−MoC时，CO转化率和温度的关系是：在其他条件相同时，温度范围在50℃∼400℃之间，CO转化率随温度的升高先增大再减小；
(3)元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，氘和氚的质子数都为1，都属于氢元素；
(4)A.由图2可知，α−MoC可使CO转化率接近70%，选项说法错误；
B.水电解制氢需要消耗大量的电能，该方法的不足是造价高昂，选项说法正确；
C.由题干可知，利用太阳能制氢是未来发展方向，选项说法正确；
D.由题干材料可知，“东方超环”利用核聚变提供能量，选项说法正确。
本题是一个信息材料题，解题时根据题干中的信息结合所学化学知识来分析解答即可，难度不大。
20.【答案】CO2CuO+C−高温2Cu+CO2↑置换 作导线
【解析】解：(1)A∼H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，所以D是铜，F为红棕色固体，所以F是氧化铁，A、B高温会生成铜，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以C是二氧化碳，A、B是氧化铜或碳中的一种，二氧化碳会与A高温生成E，所以A是碳，B是氧化铜，E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以G是铁，铁和H反应生成铜，所以H是铜盐，经过验证，推导正确，所以物质E的化学式为CO；
(2)反应①是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C−高温2Cu+CO2↑；属于置换反应；其制得的D物质可用于作导线。
故答案为：(1)CO；
(2)2CuO+C−高温2Cu+CO2↑；置换；作导线。
根据A∼H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，所以D是铜，F为红棕色固体，所以F是氧化铁，A、B高温会生成铜，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以C是二氧化碳，A、B是氧化铜或碳中的一种，二氧化碳会与A高温生成E，所以A是碳，B是氧化铜，E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以G是铁，铁和H反应生成铜，所以H是铜盐，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】长颈漏斗 集气瓶 A中试管口没有略向下倾斜，将试管口略向下倾斜(或E中导管没有伸到集气瓶底，应将导管伸到集气瓶底部)2H2O2−MnO22H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑溶液由紫色变成红色 CO2+H2O=H2CO3 可以控制反应的发生与停止 a
【解析】解：(1)仪器①是长颈漏斗；②是集气瓶；故答案为：长颈漏斗；集气瓶；
(2)图A中，给固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水倒流，炸裂试管；图E中，导管口应伸到集气瓶的底部，这是为了将集气瓶内的空气排净；故答案为：A中试管口没有略向下倾斜，将试管口略向下倾斜(或E中导管没有伸到集气瓶底，应将导管伸到集气瓶底部)；
(3)C装置适用于固液常温下制取气体，若制取氧气则为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑，实验室选用C和E装置还可以制取二氧化碳气体，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中可观察到溶液由紫色变成红色，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；溶液由紫色变成红色；CO2+H2O=H2CO3；
(4)装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，B装置的一个突出优点是可以控制反应的发生与停止。二氧化碳的密度比空气大，若改用G装置收集二氧化碳，则气体应从a端进入；故答案为：可以控制反应的发生与停止；a。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据实验操作的注意事项来分析；
(3)根据气体的发生装置确定制取氧气的原理、根据制取二氧化碳的原理、二氧化碳的性质来分析；
(4)根据装置的特点以及二氧化碳的性质来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、铁的燃烧、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
22.【答案】温度没有达到白磷的着火点 白磷没有与氧气接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 2H2O2−MnO22H2O+O2↑助燃性 导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；推入H2O2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，又因为温度达到了白磷的着火点，所以烧杯中的白磷燃烧；
故填：温度没有达到白磷的着火点；白磷没有与氧气接触；导管口有气泡冒出，白磷燃烧。
(2)实验2中，推入H2O2溶液后，在二氧化锰的催化作用下，分解产生氧气，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先增大后减小，最后回复止常压。
故填：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；助燃性；导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；
(2)根据信息：推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，二氧化碳的化学性质来分析解答。
此题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识，有一定的难度。燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点。
23.【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g−18.4g=9.6g
设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x9.6g
24596=x9.6gx=24.5g
所以二氧化锰的质量为28.0g−24.5g=3.5g
答：(1)生成氧气的质量为9.6g。
(2)原混合物中二氧化锰的质量为3.5g。
【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原固体混合物中氯酸钾的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2021-2022学年甘肃省兰州市西固区九年级（上）期末化学试卷
1. 很多词语体现人文精神、蕴涵科学原理．下列词语中，一定包含有化学变化的是( )
A. 铁杵成针 B. 木已成舟 C. 花香四溢 D. 火上浇油
2. “千里之行，始于足下”．汽车是常用的交通工具，但汽车尾气会造成空气污染．下列能源的使用最有利于防止空气污染的是( )
A. 太阳能 B. 天然气 C. 汽油 D. 柴油
3. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是( )
A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 称取氯化钠
4. 在舞台上制造云雾缭绕的仙境所采取的人工方法可以是( )
A. 燃烧红磷 B. 燃烧镁粉 C. 施放干冰 D. 浓盐酸挥发
5. 关于实验室电解水实验的说法正确的是( )
A. 由该实验得出水是氢气和氧气构成的结论
B. 与电源负极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃
C. 电源正极与负极产生的气体质量比大约是1：2
D. 电解时通常在水中加入少量稀硫酸溶液增强水的导电性
6. 下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是( )
A. 电器因短路起火时，用水浇灭
B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D. 用液态二氧化碳灭火器扑火图书档案等火灾
7. 用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是( )
A. 水沸腾后壶盖被顶起-温度升高，分子的体积变大
B. 春天百花盛开，花香四溢-分子在不断运动
C. 50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL−分子之间有间隔
D. 水与过氧化氢化学性质不同-分子构成不同
8. 下列概念中，后者不包含前者的是( )
A. 非金属、单质 B. 物质、纯净物
C. 氧化物、含氧化合物 D. 化合反应、化学反应
9. 近期，卫生部叫停含禁用药物“西布曲明”的减肥药，已知“西布曲明”化学式为C17H26ClN。下列有关“西布曲明”的说法不正确的是( )
A. “西布曲明”是由C、H、Cl、N四种元素组成
B. “西布曲明”属于有机物
C. “西布曲明”中含有26个氢原子
D. “西布曲明”中C、H、Cl、N各元素的质量比为204：26：35.5：14
10. 如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是( )
A. 反应物是两种单质 B. 反应物有剩余
C. 该反应为化合反应 D. 该反应生成了多种产物
11. 某物质R与水和氧气发生的化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4则R的化学式是( )
A. FeS B. Fe2S3 C. FeO D. FeS2
12. 下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是( )
A. 它们表示四种不同的元素 B. ②表示的元素在化合物中通常显+2价
C. ①③④表示的元素都是非金属元素 D. ①④表示的是阳离子
13. 如图图象与所对应操作相符的是( )
A. 煅烧一定质量的石灰石
B. 将等质量的镁片和铁片分别与足量的稀硫酸混合
C. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
14. 把一定质量的a、b、c、d四种物质分别放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量(g)
5.2
x
7.2
2.8
A. x等于1.2 B. d一定是催化剂，加快反应速率
C. c是化合物 D. 反应前后原子的数目不变
15. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是( )
A. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素
B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
D. 当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定
16. 2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，也是第三十届“中国水周”的第一天，爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：
(1)取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
(2)可用______检验该水样是硬水还是软水；
(3)日常生活中将硬水转化为软水的方法是______；
(4)下列做法会造成水体污染的是______(填序号)。
①工业废水达标处理后排放 ②随意丢弃废旧电池
③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 ④合理使用化肥和农药。
17. 小明在研究环境问题时接触到了“酸雨”，查阅资料后他了解到普通煤炭中因为含有硫元素，燃烧生成物会引发酸雨。
(1)燃烧时会生成 ______气体(填化学式)，引发酸雨。
(2)酸雨腐蚀钢铁会生成FeSO4。FeSO4中S元素的化合价为 ______。
(3)Fe与H2SO4反应生成FeSO4同时还产生一种可燃性气体，这种气体在点燃前 ______，写出该反应的化学方程式 ______。
18. 以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如图所示。
请回答以下问题：
(1)从空气中分离出X属于 ______变化，利用的是空气中各成分 ______不同。
(2)写出X和氢气反应生成NH3的化学方程式 ______。
(3)根据流程图可以判定煤和O2反应是 ______反应(填“吸热”或“放热”)。
19. 阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
(1)目前氢气的主要来源是______。
(2)图2中，催化剂为2%Au/α−MoC时，CO转化率和温度的关系是______。
(3)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是______。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
(4)下列说法正确的是______(填序号)。
A.α−MoC可使CO转化率接近100%
B.水电解制氢的不足是造价高昂
C.利用太阳能制氢是未来发展方向
D.“东方超环”利用核聚变提供能量
20. A∼H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红棕色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质E的化学式为 ______。
(2)写出反应①的化学方程式为 ______；属于 ______反应(填反应基本类型)，其制得的D物质可用于 ______。
21. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列题。
(1)写出编号所指仪器的名称：①______，②______。
(2)装置图中共有两处明显的错误，请你找出任意一处错误并把改正的结果填在下列横线上：______。
上述装置改进后，请继续回答下列问题。
(3)小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。请你写出小红取氧气的化学方程式 ______。实验室选用C和E装置还可以制取另一种气体，写出实验室制取该气体的化学方程式 ______，将此气体通入紫色石蕊试液中可观察到 ______，原因是 ______(用化学方程式表示)。
(4)装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点 ______。若改用G装置收集二氧化碳，则气体应从 ______端进入。
22. 用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40℃。
内容
【实验1】研究燃烧的条件
【实验2】研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞。
烧杯中盛有澄清石灰水，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞。
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
推入适量H2O2溶液
(1)实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是______、______。
推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是______。
(2)实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，其反应化学方程式______，由此得出氧气的性质是______；打开弹簧夹，还能观察到的现象是______，其反应化学方程式______。木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中部分溶液流入集气瓶。
23. 实验室加热氯酸钾(KC1O3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中二氧化锰的质量。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、铁杵成针，只是物质外在形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、木已成舟，是组合方式的改变，物质构成没有变化，没有新物质生成，属于物理变化．
C、花香四溢，是分子不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化．
D、油燃烧生成二氧化碳、水等物质，属于化学变化．
故选D
化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
本题主要考查了物理变化和化学变化两方面的知识，从变化的实质去分析变化的差异．
2.【答案】A
【解析】解：天然气、汽油、柴油等物质燃烧时能产生对环境不利的物质，而太阳能不污染环境，是一种清洁能源。
故选：A。
解答本题要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
3.【答案】B
【解析】解：A、闻气体要用手扇着闻，故A错；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，故B正确；
C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的13，要用酒精灯的外焰加热，故C错；
D、氯化钠应放在托盘的左边，且放在纸上，故D错。
故选：B。
A、根据闻气体气味的方法考虑；
B、根据点燃酒精灯不能用两只酒精灯对燃，用火柴点燃考虑；
C、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；
D、根据称量药品时要左物右码，药品不能直接放到纸上考虑．
解答本题关键是要知道闻气体的方法，点燃酒精灯的方法，知道给试管内液体加热的注意事项，熟悉托盘天平的使用方法．
4.【答案】C
【解析】解：A、燃烧红磷产生大量白烟，白烟是五氧化二磷，有毒。A错误；
B、燃烧镁粉生成白色固体，无法形成云雾缭绕的效果。B错误；
C、施放干冰，干冰升华，吸收大量的热，使空气中的水蒸气凝结成无数的小水珠，形成云雾缭绕的景象。C正确；
D、浓盐酸挥发形成白雾，是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，具有腐蚀性，不可以用在舞台上。D错误。
故选：C。
干冰是固体的二氧化碳．干冰升华时，能够吸收大量的热，把附近空气中的水蒸气冷凝为无数的小水点，这就是白雾．如果把热水淋在干冰上，这些白雾就十分浓厚，仿佛仙境一般．在舞台上常用这方法制造仙境．
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素．在考虑物质的用途时，还需要考虑资源、使用是否便利、对环境的影响等多种因素．
5.【答案】D
【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，故A错误；
B、电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，所以不能使带火星的木条复燃，故B错误；
C、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，产生的氢气的体积是氧气体积的2倍，氧气与氢气的质量比为8：1，不是1：2，故C错误；
D、电解时通常在水中加入少量稀硫酸溶液，产生自由移动的离子，可以增强水的导电性，故D正确。
故选：D。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；
B、根据负氢正氧，氢二氧一，氢气具有可燃性，不具有助燃性，进行分析；
C、根据电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气与氧气的质量比为1：8进行分析；
D、根据电解时通常在水中加入少量稀硫酸溶液增强水的导电性进行分析。
本题主要考查电解水实验，利用“负氢正氧，氢二氧一”来解题。
6.【答案】A
【解析】解：
A、根据电器因短路起火时不能直接用水扑救，因为水具有一定的导电性，故A做法不恰当；
B、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火；故B做法正确；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，采用隔离氧气的方法进行灭火；故C做法正确；
D、根据液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾，故D做法正确。
故选：A。
根据灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．灭火的方法有：隔离法、窒息法、冷却法；进行解答．
本题考查学生对灭火原理知识的理解，并灵活应用到现实生活中以及实际解题当中．
7.【答案】A
【解析】解：A、水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔(而不是体积)变大，故选项解释错误。
B、春天百花盛开，花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
D、水与过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
8.【答案】B
【解析】解：A、单质分为金属单质和非金属单质，后者包含前者。
B、物质分为纯净物和混合物，后者不包含前者。
C、含氧化合物中有氧化物，后者包含前者。
D、化合反应是化学反应的一种类型，后者包含前者。
故选：B。
可以根据物质的分类方法和反应类型等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
本题主要考查了一些概念之间的关系方面的问题，可以依据概念进行．要求同学们加强对概念的理解和记忆，以便灵活应用．
9.【答案】C
【解析】解：A、根据西布曲明的化学式：C17H26ClN，可知西布曲明有C，H，Cl，N四种元素组成；故A说法正确，不符合题意；
B、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。所以“西布曲明”属于有机物；故 B说法正确，不符合题意；
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知“西布曲明”的一个分子中含有26个氢原子；故C说法错误，符合题意；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知“西布曲明”中C，H，Cl，N各元素的质量比为：(12×17)：(1×26)：(35.5×1)：(14×1)=204：26：35.5：14，故D说法正确，不符合题意；
故选：C。
A、根据西布曲明的化学式：C17H26ClN，进行分析其元素组成；
B、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．进行解答；
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，进行解答；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．
本题考查学生对化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以及有机物的定义在解题中应用．
10.【答案】D
【解析】解：由质量守恒定律和微观反应示意图可知，该反应过程可表示为：。
A.反应物中的两种分子均是由同种原子构成的，均属于单质，故正确；
B.由微观反应示意图可知，反应后两种反应物均有剩余，故正确；
C.由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；
D.由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，故错误。
故选：D。
根据反应的微观构成示意图，由微粒的变化，分析分子、原子、元素的变化；根据反应的特点分析反应的类型。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，充分理解图中的信息，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
11.【答案】D
【解析】解：A、若为FeS，反应前后的S原子个数不相等，故A错误；
B、若为Fe2S3，则反应前后的铁原子和硫原子都不相等，故B错误；
C、若为FeO，原来O原子个数相等，而为FeO时O原子个数不等，反应前没有S元素，故C错误；
D、若为FeS2，则反应前后的元素守恒，各原子的个数前后都相等，故D正确；
故选：D。
根据R与水和氧气反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，利用元素守恒和原子守恒的方法来解答．
本题考查化学式的确定，在化学反应中应遵循质量守恒定律，采用代入法时需要逐一验证是否元素守恒和原子守恒，也是一种较好的解答方法．
12.【答案】B
【解析】解：A、质子数决定元素种类，上述②④中质子数都是11，属于同种元素，故上图表示三种不同元素；错误；
B、②的最外层电子数是2，所以化学反应中易失掉最外层的2个电子，而达到稳定结构；表示的元素在化合物中通常显+2价；正确；
C、①中质子数为8，属于氧元素，④的质子数是12，是镁元素，③的质子数是11，是钠元素，所以①是非金属元素，③④属于金属元素；错误；
D、①中质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，是阴离子；④质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，是阳离子。故D错误。
故选：B。
A、根据质子数决定元素种类分析
B、根据微粒的最外层电子数特点分析解答。
C、依据非金属元素的最外层电子数特点或元素的名称分析解答；
D、根据质子数与核外电子数的关系决定阴离子或阳离子。
此题考查原子结构示意图中各部分的含义，明确质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子得失电子等是解题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A.反应前固体是石灰石，反应后固体是氧化钙，故反应后固体质量不为0，故错误；
B.等质量的镁片和铁片分别与足量的稀硫酸混合，发生置换反应，
设镁片和铁片的质量均为1，产生氢气的质量分别为x，y
Mg∽H2
24 2
1 x
x=112
Fe∽H2
56 2
1 y
y=128
xy>1
故图像错误；
C.根据质量守恒定律，反应前后钾元素和氯元素的质量均不改变，故正确；
D.使用催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的量，故错误；
故选：C。
A.石灰石在高温条件下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，据此解答；
B.根据质量守恒定律解答。
C.氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下，生成氯化钾和氧气，据此解答；
D.根据催化剂的性质解答。
本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】B
【解析】解：A、x=6.4+3.2+4.0+2.8−2.8−7.2−5.2=1.2，该选项正确；
B、d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，该选项不正确；
C、反应后ab质量减小，都是反应物，c质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项正确；
D、反应前后原子数目不变，该选项正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】D
【解析】解：A、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提，故此选项错误；
B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，故此选项错误；
C、由氧化物的定义可知，氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质不一定就是氧化物，例如，氯酸钾中虽含有氧元素，不属于氧化物，故此选项错误；
D、当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定，此选项正确．
故选D.
A、根据元素的定义进行分析；
B、根据纯净物的构成进行分析；
C、根据氧化物的定义进行分析；
D、根据元素的性质与最外层电子数之间的关系进行分析．
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．解决这类题可从找反例入手．
16.【答案】玻璃棒 肥皂水 加热煮沸 ②③
【解析】解：(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：玻璃棒；
(2)硬水加肥皂水生成的泡沫少，软水加肥皂水生成的泡沫多，所以可以肥皂水区分软水和硬水；
故答案为：肥皂水；
(3)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，生活中常用的加热煮沸方法将硬水转化为软水。
故答案为：加热煮沸；
(4)工业废水处理达标后再排放，不会污染水体；随意弃置废旧电池时，其中的重金属能够污染水体；用含磷洗衣粉洗衣后直接排放时会污染水体；合理使用化肥和农药不会污染水体；
故答案为：②③。
(1)根据过滤用到的仪器进行分析；
(2)根据鉴别硬水和软水的方法进行分析；
(3)根据生活中的可用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；
(4)根据造成水体污染的做法进行分析。
本考点考查了过滤的原理、常见物质的用途、区分软水和硬水的方法以及降低水硬度的方法等，基础性比较强。
17.【答案】SO2 +6验纯 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】解：(1)硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，故答案为：SO2；
(2)硫酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显−2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则(+2)+x+(−2)×4=0，解得x=+6，故答案为：+6；
(3)据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由于氢气具有可燃性，和空气或氧气混合遇明火可能发生爆炸，因此点燃前要验纯，故答案为：验纯；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(1)根据二氧化硫和二氧化氮都会形成酸雨进行分析；
(2)根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析；
(3)根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。
二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，可燃性气体和和空气或氧气混合遇明火可能发生爆炸，因此点燃前要验纯。
18.【答案】物理 沸点 N2+3H2−加压,500℃2NH3 放热
【解析】解：(1)从空气中分离出X(氮气)的过程中没有生成新物质，属于物理变化，利用的是空气中各成分沸点不同。
故答案为：物理；沸点。
(2)一定条件下氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式：N2+3H2−加压,500℃2NH3。
故答案为：N2+3H2−加压,500℃2NH3。
(3)根据流程图可以判定煤和O2反应是放热反应。
故答案为：放热。
(1)从空气中分离出X(氮气)的过程中没有生成新物质，属于物理变化，利用的是空气中各成分沸点不同。
(2)一定条件下氮气和氢气反应生成氨气。
(3)根据流程图可以判定煤和O2反应是放热反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】(1)化石资源制氢；
(2)在其他条件相同时，温度范围在50℃∼400℃之间，CO转化率随温度的升高先增大再减小；
(3)氘和氚的质子数都为1，都属于氢元素；
(4)BCD
【解析】解：(1)由题干材料可知，目前化石资源制氢最为成熟，是氢气的主要来源；
(2)由图2可知，催化剂为2%Au/α−MoC时，CO转化率和温度的关系是：在其他条件相同时，温度范围在50℃∼400℃之间，CO转化率随温度的升高先增大再减小；
(3)元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，氘和氚的质子数都为1，都属于氢元素；
(4)A.由图2可知，α−MoC可使CO转化率接近70%，选项说法错误；
B.水电解制氢需要消耗大量的电能，该方法的不足是造价高昂，选项说法正确；
C.由题干可知，利用太阳能制氢是未来发展方向，选项说法正确；
D.由题干材料可知，“东方超环”利用核聚变提供能量，选项说法正确。
本题是一个信息材料题，解题时根据题干中的信息结合所学化学知识来分析解答即可，难度不大。
20.【答案】CO2CuO+C−高温2Cu+CO2↑置换 作导线
【解析】解：(1)A∼H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，所以D是铜，F为红棕色固体，所以F是氧化铁，A、B高温会生成铜，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以C是二氧化碳，A、B是氧化铜或碳中的一种，二氧化碳会与A高温生成E，所以A是碳，B是氧化铜，E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以G是铁，铁和H反应生成铜，所以H是铜盐，经过验证，推导正确，所以物质E的化学式为CO；
(2)反应①是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C−高温2Cu+CO2↑；属于置换反应；其制得的D物质可用于作导线。
故答案为：(1)CO；
(2)2CuO+C−高温2Cu+CO2↑；置换；作导线。
根据A∼H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，所以D是铜，F为红棕色固体，所以F是氧化铁，A、B高温会生成铜，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以C是二氧化碳，A、B是氧化铜或碳中的一种，二氧化碳会与A高温生成E，所以A是碳，B是氧化铜，E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以G是铁，铁和H反应生成铜，所以H是铜盐，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】长颈漏斗 集气瓶 A中试管口没有略向下倾斜，将试管口略向下倾斜(或E中导管没有伸到集气瓶底，应将导管伸到集气瓶底部)2H2O2−MnO22H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑溶液由紫色变成红色 CO2+H2O=H2CO3 可以控制反应的发生与停止 a
【解析】解：(1)仪器①是长颈漏斗；②是集气瓶；故答案为：长颈漏斗；集气瓶；
(2)图A中，给固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水倒流，炸裂试管；图E中，导管口应伸到集气瓶的底部，这是为了将集气瓶内的空气排净；故答案为：A中试管口没有略向下倾斜，将试管口略向下倾斜(或E中导管没有伸到集气瓶底，应将导管伸到集气瓶底部)；
(3)C装置适用于固液常温下制取气体，若制取氧气则为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑，实验室选用C和E装置还可以制取二氧化碳气体，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中可观察到溶液由紫色变成红色，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；溶液由紫色变成红色；CO2+H2O=H2CO3；
(4)装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，B装置的一个突出优点是可以控制反应的发生与停止。二氧化碳的密度比空气大，若改用G装置收集二氧化碳，则气体应从a端进入；故答案为：可以控制反应的发生与停止；a。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据实验操作的注意事项来分析；
(3)根据气体的发生装置确定制取氧气的原理、根据制取二氧化碳的原理、二氧化碳的性质来分析；
(4)根据装置的特点以及二氧化碳的性质来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、铁的燃烧、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
22.【答案】温度没有达到白磷的着火点 白磷没有与氧气接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 2H2O2−MnO22H2O+O2↑助燃性 导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；推入H2O2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，又因为温度达到了白磷的着火点，所以烧杯中的白磷燃烧；
故填：温度没有达到白磷的着火点；白磷没有与氧气接触；导管口有气泡冒出，白磷燃烧。
(2)实验2中，推入H2O2溶液后，在二氧化锰的催化作用下，分解产生氧气，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先增大后减小，最后回复止常压。
故填：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；助燃性；导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；
(2)根据信息：推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，二氧化碳的化学性质来分析解答。
此题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识，有一定的难度。燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点。
23.【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g−18.4g=9.6g
设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x9.6g
24596=x9.6gx=24.5g
所以二氧化锰的质量为28.0g−24.5g=3.5g
答：(1)生成氧气的质量为9.6g。
(2)原混合物中二氧化锰的质量为3.5g。
【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原固体混合物中氯酸钾的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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