2021-2022学年黑龙江省齐齐哈尔市讷河市九年级（上）期末化学试卷（线上）（含答案解析）

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2021-2022学年黑龙江省齐齐哈尔市讷河市九年级（上）期末化学试卷（线上）

1. 下列四个家庭小实验，只发生物理变化的是(    )
A. 醋酸除水壶内的水垢 B. 提纯混有少量泥沙的食盐
C. 用灼烧的方法区分羊毛和棉线 D. 用石灰水检验人呼出气体中的CO2
2. 下列图示的操作正确的是(    )
A.   稀释浓硫酸 B.    二氧化碳验满
C.    溶解固体 D.       测定pH
3. 下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是(    )
A. 合金文具盒 B. 木制玩具马
C. 塑料水杯 D. 纯棉手套
4. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是(    )
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤熟石灰
A. ③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ④⑤
5. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是(    )
A. 磷矿粉 B. 硝酸铵 C. 硫酸钾 D. 氯化钾
6. 下列物质间的转化，不能一步完成的是(    )
A. Fe→Cu B. KNO3→NaNO3
C. Mg→MgO D. H2SO4→HCl
7. 下列实验现象的描述中，正确的是(    )
A. 向少量氧化铁粉末中加入足量稀盐酸，红色粉末逐渐消失，溶液变为浅绿色
B. 把洁净的铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
C. 打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方观察到白烟
D. 硝酸铵固体溶于水会降温
8. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是(    )
A. 铁粉用作食品保鲜剂 B. 干冰用于保藏食品
C. 酒精用于洗掉沾在试管壁上的碘 D. 制糖工业用活性炭脱色制白糖
9. 下列叙述正确的是(    )
A. 青少年缺钙会骨质疏松
B. 食品添加剂能改善食品的品质，添加越多越利于人体健康
C. 用紫色石蕊溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液
D. 铵态氮肥可以与碱性物质一起存放或施用
10. 某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是(    )
A. SO42−、NO3−、Ba2+、Cl− B. Cu2+、Na+、NO3−、K+
C. K+、CO32−、NO3−、Cl− D. H+、Ba2+、K+、NO3−
11. 下列说法不正确的是(    )
A. 粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B. 氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C. 配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
D. 消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化
12. 某同学想一次鉴别碳酸钠、氯化铵、氯化钾溶液，他应该加入适量的(    )
A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液 C. 硝酸银溶液 D. 稀盐酸
13. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是(    )
A. 滤出的固体中一定含有银和铜
B. 向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
C. 滤液中溶质的组成情况有三种
D. 向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁
14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是(    )
A. 氯化钠溶液是混合物，该溶液由氯化钠分子和水分子构成
B. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，溶液中都含有氢氧根离子
C. 有机化合物一定是含碳的化合物，所以含碳的化合物一定是有机化合物
D. 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
15. 下列说法正确的是(    )
A. 配制番茄的无土栽培营养液，可施用复合肥尿素【CO(NH2)2】
B. 鉴别硫酸钾、氯化钾、硝酸铵时，与熟石灰混合研磨能被鉴别出的是硝酸铵
C. 某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛且叶片发黄需施Ca(HPO4)2
D. 适量摄入维生素C，可以预防夜盲症
16. “生活中处处有化学”，下列说法中错误的是(    )
A. 进到花园能闻到花香，说明分子在不断的运动
B. 食用加碘盐，能预防甲状腺肿大疾病
C. 打开啤酒瓶盖，啤酒会自动溢出：是因为在温度不变时压强减小，气体溶解度也较小
D. 在生铁和钢中，因钢中含碳量高，所以应用广泛：可做炊具和医疗器具
17. 下列物质属于混合物的是(    )
A. 消石灰 B. 石灰石 C. 苛性钠 D. 苏打
18. 下列图象能正确体现与实验对应关系的是(    )
A. 在一定温度下，向一定质量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向氢氧化钠溶液中不断的加水稀释
C. 向盐酸和氯化铜混合溶液中逐渐滴加NaOH溶液
D. 等质量的Zn粉和Mg粉分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应
19. 下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是(    )
A. 氢氧化钡 B. 醋酸 C. 硫酸钾 D. 食盐
20. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是(    )
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通入足量的氯化钠溶液，干燥
B
CaO
CaCO3
加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
C
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入过量的铁粉，过滤

A. A B. B C. C D. D
21. 用适当的化学用语填空：
(1)保持氧气化学性质的最小微粒 ______；
(2)化学家侯德榜制的纯碱化学式 ______；
(3)能用来治疗胃酸过多和焙制糕点的盐 ______；
(4)铁在氧气中燃烧的化学方程式 ______；
(5)稀硫酸除铁锈的化学方程式 ______。
22. 根据图文回答问题。

(1)烹调食物所用燃料天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 ______，观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调 ______(填“大”或“小”)。
(2)清蒸鱼富含 ______(填一营养素的名称)。鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起 ______。
(3)聚乙烯塑料能进行热熔封口，因为它具有 ______性。废弃塑料不回收会造成“______污染”。
(4)化肥硫酸钾因含有营养元素 ______，施用能增强作物的抗病虫害和 ______能力。
(5)某衣物面料的主要成分是羊毛，抽丝点燃会产生 ______气味。
23. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 ______。
(2)t3℃时，将50g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 ______g。
(3)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 ______。
(4)若A物质中含有少量的C物质，可通过 ______的方法提纯A(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(5)将100g10%的A溶液稀释到4%需加入 ______g水。

24. (1)列举一种金属氧化物(写化学式)______。
(2)氢氧化钠在空气中放置易变质，反应的化学方程式 ______。
(3)醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸的相对分子质量为 ______，醋酸分子中碳、氢、氧的原子个数比(化为最简整数比)为 ______，90克醋酸含有 ______克的碳元素。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、醋酸除水壶内的水垢是利用醋酸与碳酸钙反应，生成醋酸钙、水、二氧化碳，再被水洗掉，属于化学变化，故A错；
B、提纯混有少量泥沙的食盐是通过溶解、过滤、蒸发的步骤，只是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、用灼烧的方法区分羊毛和棉线，羊毛燃烧生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错；
D、石灰水检验人呼出气体中的CO2，是通过二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故D错．
故选B.
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

2.【答案】C 
【解析】解：A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。故错误；
B、二氧化碳验满时，燃着的木条应放在瓶口。故错误；
C、溶解固体时，利用玻璃棒的搅拌加速溶解，故正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误。
故选：C。
A、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”
B、验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
C、通过搅拌加速固体的溶解速度；
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

3.【答案】C 
【解析】解：A、合金文具盒是用铁合金等制成的，属于金属材料，故选项错误。
B、木制玩具马是用木材制成俄，属于天然材料，故选项错误。
C、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、纯棉手套是用棉制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：C。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在．

4.【答案】A 
【解析】解：①浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质；
②浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质；
③烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质；
④生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质；
⑤熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，质量变大且变质。
故选：A。
敞口瓶久置于空气发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，根据常见物质的化学性质进行分析解答判断。
本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐、生石灰的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。

5.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查常见化肥的简易鉴别，解题的关键是了解磷矿粉颜色与其它化肥的不同。
【解答】
A、磷矿粉是灰白色的固体。
B、硝酸铵为白色晶体。
C、硫酸钾为白色晶体。
D、氯化钾为白色晶体。
硝酸铵、硫酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色固体，故从外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉。
故选A。  
6.【答案】B 
【解析】解：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，转化能一步完成，故选项错误。
B、由KNO3转化为NaNO3，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确。
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，转化能一步完成，故选项错误。
D、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化能一步完成，故选项错误。
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．

7.【答案】D 
【解析】解：A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，红棕色粉末逐渐消失，溶液变为黄色，选项A错误；
B、铜的活动性比铝的弱，所以铜不能跟硫酸铝反应，应是无明显现象，选项B错误；
C、浓盐酸的溶质氯化氢易挥发，接触空气中的水蒸气形成白雾，不是白烟，选项C错误；
D、硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，选项D正确；
故选：D。
A、根据氧化铁与稀盐酸反应的现象进行分析；
B、根据铜的活动性比铝的弱进行分析；
C、根据浓盐酸的挥发性进行分析；
D、根据硝酸铵固体溶于水会吸收热量进行分析。
掌握相关物质的性质及反应的现象是解题关键。

8.【答案】A 
【解析】解：A、铁粉用作食品保鲜剂是利用铁能生锈，属于化学性质；故选项正确；
B、干冰用于保藏食品是利用干冰升华吸热，属于物理性质；故选项错误；
C、酒精用于洗掉沾在试管壁上的碘是利用酒精的溶解性，属于物理性质；故选项错误；
D、制糖工业用活性炭脱色制白糖是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铁、干冰、酒精、活性炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

9.【答案】C 
【解析】解：A.青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，选项说法错误；
B.食品添加剂能改善食品的品质，但不能超标添加，以免危害人体健康，选项说法错误；
C.稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液分别呈酸性、碱性和中性，而紫色石蕊溶液与酸性、碱性和中性溶液作用呈现不同的颜色，选项说法正确；
D.铵态氮肥与碱性物质混合会释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不能与碱性物质一起存放或施用，选项说法错误。
故选：C。
A.根据化学元素与人体健康的关系来分析；
B.根据食品添加剂的用量来分析；
C.根据溶液的酸碱性来分析；
D.根据铵态氮肥的性质来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质。

10.【答案】C 
【解析】解：某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−。
A、Ba2+、SO42−两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、Cu2+、OH−两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
D、H+、OH−两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。

11.【答案】A 
【解析】解：A、粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，故选项说法错误。
B、氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，故选项说法正确。
C、配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量、溶解，故选项说法正确。
D、消除路面上的积雪可以撒些粗盐，盐溶液的凝固点比纯水的凝固点低，可以使雪较快地融化，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、根据溶液导电的原因进行分析判断．
C、根据配制一定质量分数溶液的方法进行分析判断．
D、根据氯化钠的用途进行分析判断．
本题难度不大，掌握蒸发操作、溶液导电的原因、配制一定质量分数溶液的步骤、常见盐的用途等即可正确解答本题．

12.【答案】B 
【解析】解：A、氢氧化钠溶液与氯化铵反应生成有刺激性气味的氨气，与碳酸钠、氯化钾溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B、氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，与氯化铵反应生成有刺激性气味的氨气，与氯化钾溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。
C、硝酸银溶液与碳酸钠、氯化铵、氯化钾溶液均能产生白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氯化铵、氯化钾溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

13.【答案】C 
【解析】解：由于四种金属的活动性强弱关系锌>铁>氢>铜>银，锌、铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，由此可知：
A、向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，所以银离子被完全置换，滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，故A不正确；
B、无法确定滤液中硝酸铜是否被完全置换，所以向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有蓝色沉淀产生，故错误；
C、由上述分析可知，滤液中不含有硝酸银，如果锌粉和铁粉恰好与硝酸银反应，没有与硝酸铜反应(或部分置换了硝酸铜)，则溶液中含有硝酸铜、硝酸亚铁和硝酸锌；如果锌粉和铁粉恰好完全与硝酸银、硝酸铜反应(溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁，滤液中溶质的组成情况有两种；如果锌粉有剩余，溶液中的溶质只有硝酸锌，所以滤液中溶质的组成情况有三种，故正确；
D、向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤渣中含有铁粉或铁粉和锌粉，如果锌粉过量，锌粉会完全置换硝酸银和硝酸铜溶液中的银和铜，溶液中只有硝酸锌，故错误。
故选：C。
根据四种金属活动性强弱关系锌>铁>氢>铜>银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌、铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，据此分析有关的说法。
活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。

14.【答案】B 
【解析】解：A、氯化钠溶液是混合物，该溶液由钠离子、氯离子和水分子构成，故选项推理错误。
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，溶液中都含有氢氧根离子，故选项推理正确。
C、有机化合物一定是含碳的化合物，但含碳的化合物不一定是有机化合物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
D、铁质水龙头表面镀铬可防锈，没有改变了金属的内部结构，利用的是隔绝氧气和水的原理，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据氯化钠的微观构成，进行分析判断。
B、根据碱和盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
D、根据防止铁锈蚀的原理，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

15.【答案】B 
【解析】A、尿素中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，而不是复合肥料，故A错误；
B、硫酸钾和氯化钾均不与氢氧化钙反应，硝酸铵是铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，故可以鉴别出来，故B正确；
C、枝叶生长不茂盛且叶片发黄需施氮肥，Ca(HPO4)2属于磷肥，故C错误；
D、适量摄入维生素C，可以预防坏血病，适量摄入维生素A，可以预防夜盲症，故D错误。
故选：B。
A、根据化学肥料的种类分析；
B、铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；
C、枝叶生长不茂盛且叶片发黄需施氮肥；
D、根据维生素与人体健康的关系来分析。
本题难度不大，是对化肥种类的认识和合理使用化肥的理解；充分理解各种化肥的种类、作用、对环境的影响等是解题的关键．

16.【答案】D 
【解析】解：
A、远处能闻到花香说明分子在不断运动，故正确；
B、食用加碘盐能够为人体补充碘元素，从而可以防止甲状腺疾病．故正确；
C、打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，啤酒会自动喷出，故正确；
D、生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，钢中含碳量低，所以应用广泛：可做炊具和医疗器具，故错误；
答案：D
A、运用分子的性质回答，分子很小，在不断运动，分子间有间隔．我们能闻到气味就证明了分子的不断运动解答；
B、根据人体缺碘容易患地方甲状腺肿大解答；
C、根据影响气体溶解度的因素进行分析，温度越低，压强越大，气体的溶解度越大；
D、根据生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金解答．
本题考查了影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．该题内容丰富，有助于学生了解常见金属的性质和树立环保意识．

17.【答案】B 
【解析】解：A、消石灰是氢氧化钙，属于纯净物；故选项错误；
B、石灰石中含有碳酸钙和杂质，属于混合物；故选项正确；
C、苛性钠是氢氧化钠，属于纯净物；故选项错误；
D、苏打是碳酸钠，属于纯净物；故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，消石灰、苛性钠、苏打都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

18.【答案】A 
【解析】解：A、在一定温度下，向一定质量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，则溶液达到饱和后溶质质量分数不变，正确；
B、向氢氧化钠溶液中不断的加水稀释溶液的pH不可能小于等于7，错误；
C、向盐酸和氯化铜混合溶液中逐渐滴加NaOH溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应，沉淀不会从0开始，错误；
D、等质量的Zn粉和Mg粉分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应，镁反应的快，且生成的氢气质量大，错误；
故选A.
A、根据溶液的变化分析解答；
B、根据氢氧化钠溶液稀释pH的变化解答；
C、根据氢氧化钠与盐酸和氯化铜的混合物的反应解答；
D、根据锌于镁和盐酸反应的知识解答即可．
本题考查的是化学反应与图象的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行．

19.【答案】A 
【解析】解：A、氢氧化钡是一种可溶性碱，其水溶液显碱性，pH大于7，可能为10，故A正确；
B、醋酸是一种酸，其水溶液显酸性，pH小于7，故B错误；
C、硫酸钾的水溶液呈中性，pH等于7，故C错误；
D、食盐的水溶液呈中性，pH等于7，故D错误。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键。

20.【答案】D 
【解析】解：A、CO2不能与氯化钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Ca(OH)2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

21.【答案】O2  Na2CO3  NaHCO3  3Fe+2O2−点燃Fe3O4  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 
【解析】解：(1)保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，其化学式为：O2；
(2)纯碱是碳酸钠的俗称，是由显+1价的钠元素和显−2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3；
(3)碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，在受热的条件下会分解产生二氧化碳，所以碳酸氢钠是既可用来治疗胃酸过多，又可作为焙制糕点的盐，是由显+1价的钠元素和显−1价的碳酸氢根组成，根据化合价原则，其化学式为：NaHCO3；
(4)铁在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，所以方程式为：3Fe+2O2−点燃Fe3O4；
(5)铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
故答案为：(1)O2；
(2)Na2CO3；
(3)NaHCO3；
(4)3Fe+2O2−点燃Fe3O4；
(5)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

22.【答案】CH4+2O2−点燃CO2+2H2O大  蛋白质  贫血  热塑  白色  K(或钾元素)抗倒伏  烧焦的羽毛 
【解析】解：(1)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；观察到火焰呈黄色或橙色时，说明氧气不足，甲烷发生不完全燃烧，所以需将灶具的空气进风口调大，故答案为：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；大。
(2)清蒸鱼富含蛋白质；鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起缺铁性贫血，故答案为：蛋白质；贫血。
(3)聚乙烯塑料能进行热熔封口，因为它具有热塑性；废弃塑料不回收会造成“白色污染”，故答案为：热塑；白色。
(4)化肥硫酸钾因含有钾元素，钾元素可促进植物茎杆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏的能力，缺钾会导致植物叶子周边发黄，容易倒伏，故答案为：K(或钾元素)，抗倒伏。
(5)鉴别蛋白质，用灼烧，闻气味的方法，若灼烧均产生烧焦羽毛的气味，是蛋白质，羊毛的主要成分是蛋白质，抽丝点燃会产生烧焦的羽毛气味，故答案为：烧焦的羽毛。
(1)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行分析；
(2)根据缺铁会引起缺铁性贫血进行分析；
(3)根据聚乙烯塑料具有热塑性进行分析；
(4)根据钾元素可促进植物茎杆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏的能力进行分析；
(5)根据鉴别蛋白质，用灼烧，闻气味的方法，若灼烧均产生烧焦羽毛的气味，是蛋白质进行分析。
本体主要考查常见化肥的种类和用途，燃料的使用，人体健康与微量元素等，注意识记化肥中营养元素的作用，及微量元素的对人体的作用。

23.【答案】A=B>C90A>C降温结晶  150 
【解析】解：(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B>C。
故答案为：A=B>C。
(2)t3℃时甲的溶解度是80g，将50gA物质加入到50g水中，充分溶解后，能够溶解40g，所得溶液的质量是90g。
故答案为：90。
(3)t1℃时A和C的溶解度相等，将t1℃时A和C的饱和溶液(溶质质量分数相等)同时升高一定温度后，C析出晶体，仍然是饱和溶液，A变成不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A>C。
故答案为：A>C。
(4)A的溶解度随着温度升高而增大，C的溶解度随着温度升高而减小，若A物质中含有少量的C物质，可通过降温结晶的方法提纯A。
故答案为：降温结晶。
(5)将100g10%的A溶液稀释到4%需加入：100g×10%÷4%−100g=150g水。
故答案为：150。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

24.【答案】CuO(合理即可)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O601：2：1 36 
【解析】解：(1)氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物，所以列举一种金属氧化物为：CuO(合理即可)；
(2)氢氧化钠在空气中放置易变质，反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，醋酸分子中碳、氢、氧的原子个数比(化为最简整数比)为1：2：1，90克醋酸含有碳元素的质量为90g×2460×100%=36g。
故答案为：(1)CuO(合理即可)；
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)60；1：2：1；36g。
(1)根据氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的纯净物进行分析；
(2)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
(3)根据相对分子质量=相对原子质量和原子个数乘积之和，原子个数比等于化学式中角标之比，元素质量等于物质质量×元素质量分数进行分析。
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。