2021-2022学年内蒙古包头市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年内蒙古包头市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了5mL液体，1%)，【答案】B，【答案】C，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年内蒙古包头市九年级（上）期末化学试卷

1. 包头是首批全国文明城市，下列不符合创建文明城市的做法是(    )
A. 垃圾分类回收，增强环保意识 B. 燃放烟花燥竹，增添节日气氛
C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 提倡公交出行，减少尾气排放
2. 抗击疫情，人人有责。下列防疫措施中一定发生化学变化的是(    )
A. 佩戴口罩 B. 测量体温 C. 酒精消毒 D. 清水洗手
3. 下列实验基本操作中，正确的是(    )
A. 加热液体
B. 量取9.5mL液体
C. 取用粉末固体
D. 点燃酒精灯
4. 对物质进行分类是学习化学的一种方法。下列各组物质中按氧化物、化合物和混合物顺序排列的是(    )

氧化物
化合物
混合物
A
高锰酸钾
二氧化碳
空气
B
液氧
氯化钾
过氧化氢溶液
C
二氧化硫
石灰石
稀有气体
D
水
氯酸钾
矿泉水

A. A B. B C. C D. D
5. 下列化学用语表达正确的是(    )
A. Fe2+−亚铁离子 B. 3O2−6个氧原子 C. He−一个氦元素 D. -铝原子
6. 关于燃烧和灭火，下列说法正确的是(    )
A. 可燃物与氧气接触就可以燃烧
B. 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C. 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D. 为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物
7. 下列情况的微观解释不正确的是(    )
A. 二氧化碳气体制成干冰体积变小--二氧化碳分子间间隔变小
B. 水和过氧化氢的化学性质不同--它们的分子构成不同
C. 分离液态空气制氧气--说明分子可以再分
D. 红墨水在热水中比在冷水中扩散的更快--温度越高分子运动速率越快
8. 下列有关水的说法错误的是(    )
A. 用肥皂水可区分硬水和软水
B. 合理施用农药、化肥，以减少水体污染
C. 电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比为1：2
D. 自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
9. 碳元素是生活中一种非常重要的元素，下列关于含碳元素的物质描述不正确的是(    )
A. 书写档案用碳素墨水是因为常温下碳的化学性质稳定
B. 金刚石、石墨、C60都是由原子构成的物质
C. 石墨转化为金刚石是化学变化
D. 大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
10. 在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
9
2
25
3
反应后的质量(g)
x
2
6
28
下列分析正确的是(    )
A. 表格中x=6 B. 这一反应的基本类型是分解反应
C. 乙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的质量比6：25
11. 下列实验方案可以达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
将混合气体点燃
B
检验O2是否收集满
把带火星的木条伸入集气瓶中
C
分离铁粉和木炭粉
加足量的盐酸溶解、过滤
D
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，分别加入少量的二氧化锰

A. A B. B C. C D. D
12. 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为(    )
A. B.
C. D.
13. 根据所学的初中化学知识，写出下列与生活相关物质(或主要成分)的化学式。
(1)最理想的清洁能源 ______。
(2)天然气的主要成分 ______。
(3)新装修的房屋中经常放入一些活性炭 ______，以消除室内甲醛。
14. 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式，如图是某反应的微观示意图。

(1)写出乙的化学式 ______，如图中涉及的化合物有 ______种。
(2)点燃丙和丁的物质之前，应先检验它们的 ______。
(3)该化学反应中生成的丙和丁的分子个数比为 ______。
15. “含氯消毒剂”已被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂--ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。ClO2受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的ClO2水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的物理性质有 ______，化学性质有 ______(各答出两点)。
(2)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质，该反应的化学方程式为：6ClO2+2H2O−△4HClO+X+5O2，写出X的化学式 ______。ClO2中氯元素的化合价为 ______。
(3)根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是 ______。
16. 根据如图回答问题：

(1)写出标号①的仪器名称 ______。
(2)实验室用A装置制氧气的化学方程式是 ______。
(3)实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 ______，收集装置是 ______(均填字母)。
(4)某同学用所选的收集装置集满一瓶二氧化碳气体，然后取来一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥花，将小花用水喷湿，放入集气瓶中，如图F所示，可观察到的实验现象为 ______，原因是 ______。
17. 铜、铁、锌、金是比较常见的金属，与我们的生活关系密切。
(1)下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 ______(填字母，可多选)。

(2)同学们在探究金属活动性的实验中，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为避免废液直接排放造成水污染，同时回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。几位同学设计实验过程如图：

请回答：
①操作Ⅰ的名称是 ______，该操作中加入的M是 ______。
②滤液B中除水之外的物质是 ______(填化学式)。
③该过程中涉及的基本反应类型是 ______。
18. 如图是初中化学中一些常见物质之间的转化(部分生成物已省略)：其中A、C是无色气体，B、F是红色固体。
请回答问题：
(1)写出B的化学式 ______，X溶液的名称 ______(写一个即可)。
(2)反应①的现象 ______，该反应在工业上常用于 ______。
(3)反应③的化学方程式 ______。

19. 在研究化学反应伴随热量变化实验时，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有明显差异，提出问题并进行探究。
【提出问题】酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？
【进行实验】分别取20mL盐酸、2g金属。
实验编号
盐酸的浓度
金属种类
金属形状
收集50mL氢气所需要
的时间/s
①
10%
镁
粉状
60
②
10%
铁
片状
120
③
10%
镁
片状
102
④
20%
铁
片状
110
【解释与结论】
(1)镁与盐酸反应的实验现象是固体逐渐消失、放出大量热、 ______ 。
(2)镁、铁与盐酸发生的反应相似(都生成+2价的化合物)，补全化学反应方程式：Fe+2HCl=______ +H2↑。
(3)对比实验①和③，得到的结论是 ______ 。
(4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 ______ 。
(5)由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是 ______ 。
【反思与评价】
(6)该实验除了用收集等体积氢气所用时间来衡量反应的快慢外，其他实验方法是 ______ 。
20. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为CxH6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。请计算：
(1)CxH6O3中x=______。
(2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ______(填最简整数比)。
(3)乳酸中氧元素的质量分数为 ______(结果精确到0.1%)
(4)180g乳酸中含碳元素多少g？(写出计算过程)
21. 某化学兴趣小组取25g石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，得到如下数据和图象。请根据所给信息回答问题：
(1)该实验共制得二氧化碳的质量为 ______g。
(2)生成氯化钙的质量。
(3)石灰石中碳酸钙的质量分数。


答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、将垃圾分类回收，增强环保意识，既讲究环境卫生，减少环境污染，又有利于创建卫生城市，A不符合题意；
B、燃放烟花燥竹，会产生大量的空气污染物，不利于创建文明城市，B符合题意；
C、加强植树造林，改善空气质量，可以净化空气，防风固沙，有利于创建卫生城市，故C不符合题意；
D、提倡公交出行，可以减少使用私家车对空气的污染，有利于改善城市的气候，故D不符合题意。
故选：B。
人类活动对生态环境的影响有二大方面，一是有利于或改善其它生物的生存环境；二是不利于或破坏其它生物的生存环境。从目前看，大多活动都是破坏性的。
此题难度不大，但涉及的知识面广，需要同学们具备较为综合的生物知识。

2.【答案】C 
【解析】解：A、佩戴口罩，能将飞沫与空气分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、测量体温的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、酒精消毒的过程中能将细菌杀死，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、清水洗手的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

3.【答案】C 
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，属于化合物，故A错；
B、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故B错；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故C错；
D、水属于氧化物，氯酸钾属于化合物，矿泉水属于混合物，故D正确。
故选：D。
由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．
纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．

5.【答案】A 
【解析】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，一个亚铁离子带2个单位正电荷，符号为Fe2+，正确；
B、在化学式前加数字表示分子个数，3O2表示3个氧气分子，错误；
C、元素只讲种类不讲个数，He表示氦元素，错误；
D、在原子中，质子数等于核外电子数，13≠2+8，故不是原子，错误；
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

6.【答案】D 
【解析】解：A、可燃物与氧气接触不一定就可以发生燃烧，还需温度达到着火点，故选项说法错误。
B、纸箱着火用水浇灭，利用的是水汽化吸热，使温度降到着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，故选项说法错误。
C、正在使用的家用电器着火，不能立即用水浇灭，以防触电，应先切断电源在灭火，故选项说法错误。
D、为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，利用的是清除和隔离可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
故选：D。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，进行分析解答．
本题难度不大，掌握灭火的原理、燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．

7.【答案】C 
【解析】解：A、将二氧化碳气体制成干冰，是因为二氧化碳分子间的间隔变小，故选项解释正确。
B、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项解释正确。
C、分离液态空气制氧气，没有新物质生成，属于物理变化，不能说明分子可以再分，故选项解释错误。
D、红墨水在热水中比在冷水中扩散的更快，是因为温度越高分子运动速率越快，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

8.【答案】D 
【解析】解：A、用肥皂水可区分硬水和软水正确，因为加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；
B、合理施用农药、化肥，以减少水体污染正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比为1：2正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为混合物，因为还有可溶性杂质，是纯净物错误，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
B、水体污染的途径；
C、电解水产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为l：8；
D、混合物与纯净物的区分。
本考点是硬水与软水的区分、水体污染、电解水的实验、水的净化等，从实验现象可以判断氢气与氧气的体积比，并且根据反应前后元素的种类不变，可以得出水的组成元素。从微观上，可以用分子原子的观点解释化学变化。本考点主要出现在选择题和填空题中。

9.【答案】B 
【解析】解：A、墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，书写档案用碳素墨水，是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故选项说法正确。
B、金刚石、石墨都是由原子构成的物质，C60是由碳60分子构成的，故选项说法错误。
C、石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，石墨转化为金刚石有新物质生成，是化学变化，故选项说法正确。
D、植物的光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析判断。
B、根据金刚石、石墨、C60的微观构成，进行分析判断。
C、根据石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，进行分析判断。
D、根据大气中二氧化碳的消耗途径，进行分析判断。
本题难度不大，了解大气中二氧化碳的消耗途径、碳单质和碳单质的化学性质等是正确解答本题的关键。

10.【答案】D 
【解析】解：A、x=9+2+25+3−28−6−2=3，该选项不正确；
B、反应后甲、丙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项不正确；
C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，该选项不正确；
D、反应中甲和丁的质量比：(9−3)：(28−3)=6：25，该选项正确。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

11.【答案】D 
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、加足量的盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，木炭粉不能与稀盐酸反应，过滤后能分离出木炭粉，但无法分离出铁粉，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、取样，分别加入少量的二氧化锰，能产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据氧气的验满方法进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

12.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应的速率越快，难度一般。
【解答】
在金属活动性顺序中，镁>锌>铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D，
故选：A。  
13.【答案】H2  CH4  C 
【解析】解：(1)氢气燃烧生成水，属于最理想的清洁能源，化学式为：H2；
(2)天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
(3)活性炭具有吸附性，可以消除室内甲醛，活性炭的主要成分是碳，化学式为：C；
故答案为：(1)H2；
(2)CH4；
(3)C.
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．

14.【答案】H2O2纯度  1：1 
【解析】解：(1)乙是水，水的化学式是H2O，如图中涉及的化合物有2种，即水和一氧化碳。
故答案为：H2O；2。
(2)点燃丙和丁的物质之前，应先检验它们的纯度，以防止发生爆炸。
故答案为：纯度。
(3)一定条件下碳和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式：C+H2O(气)−高温CO+H2，该化学反应中生成的丙和丁的分子个数比为1：1。
故答案为：1：1。
一定条件下碳和水反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都具有可燃性；
化合物是由不同种元素组成的纯净物。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】有刺激性气味、黄绿色气体  具有强氧化性和很强的腐蚀性  Cl2  +4喷洒水 
【解析】解：(1)ClO2的物理性质有有刺激性气味、黄绿色气体，化学性质有具有强氧化性和很强的腐蚀性。
故答案为：有刺激性气味、黄绿色气体；具有强氧化性和很强的腐蚀性。
(2)反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，反应前后氧原子是14个，氢原子是4个，X的化学式是Cl2，ClO2中氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4。
故答案为：Cl2；+4。
(3)根据题中信息可知二氧化氯易溶于水，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是喷洒水。
故答案为：喷洒水。
(1)不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性，需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质。
(2)化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化合物中元素化合价代数和为零。
(3)根据题中信息可知二氧化氯易溶于水，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是喷洒水。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

16.【答案】锥形瓶  2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑BC湿润的紫色的石蕊小花变红  二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 
【解析】解：(1)根据实验室常见仪器的名称可知，①为锥形瓶；故答案为：锥形瓶；
(2)A装置需要加热，且试管口塞有一团棉花，制取氧气应为高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室制取二氧化碳时反应在常温下进行，故发生装置应选B，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故收集时应选择向上排空气法，故选C装置进行收集；故答案为：B；C；
(4)将一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥花，将小花用水喷湿，放入集满二氧化碳气体的集气瓶中，能够观察到紫色的石蕊小花变红，原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；故答案为：湿润的紫色的石蕊小花变红；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据高锰酸钾制取氧气的原理进行解答；
(3)根据实验室制取二氧化碳实验进行分析；
(4)二氧化碳能与水反应生成碳酸。
本题对实验室制取氧气、二氧化碳的实验装置的选择进行了考查，另外还考查了二氧化碳能与水反应的化学性质，题目难度一般，掌握选择制取气体的发生装置、收集装置的依据是答题的关键。

17.【答案】AB 过滤  锌  ZnSO4  置换反应 
【解析】解：(1)A.铜火锅，是利用了金属的导热性；
B.不锈钢炒锅，是利用了金属的导热性；
C.铁丝网，是利用了金属的延展性；
D.金牌，是利用了金属的光泽好、易于加工等；
(2)①操作Ⅰ能将固液分开，名称是过滤，整个流程最终得到铜和硫酸锌，因此不能引入其他金属杂质，所以M为加入的锌；
②加入的M是锌，锌能置换出溶液中的铜和铁，由于锌是过量的，过滤得到的滤液中只有ZnSO4；
③由上述分析可知，该过程中涉及的基本反应类型是置换反应。
故答案为：(1)AB；
(2)①过滤；锌；
②ZnSO4；
③置换反应。
(1)根据金属的性质和用途进行分析解答；
(2)①根据过滤的原理、最终的得到固体名称分析回答此题；
②根据过量的锌与硫酸铜、硫酸亚铁的反应分析回答；
③根据反应的特点分析回答。
本题考查的是金属的性质、金属活动性顺序、反应的基本类型等知识，难度不大，完成此题，可以依据已有的知识进行。

18.【答案】Fe2O3  硫酸铜  红棕色粉末逐渐变成黑色  工业炼铁  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 
【解析】解：(1)A、C是无色气体，B、F是红色固体，所以F是铜，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，D和X反应会生成铜，所以D是铁，X可以是硫酸铜或硝酸铜或氯化铜，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A是一氧化碳，B是氧化铁，经过验证，推导正确，所以B的化学式是Fe2O3，X溶液的名称是硫酸铜；
(2)反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，实验现象为：红棕色粉末逐渐变成黑色，该反应在工业上常用于工业炼铁；
(3)反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)Fe2O3；硫酸铜；
(2)红棕色粉末逐渐变成黑色；工业炼铁；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
根据A、C是无色气体，B、F是红色固体，所以F是铜，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，D和X反应会生成铜，所以D是铁，X可以是硫酸铜或硝酸铜或氯化铜，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A是一氧化碳，B是氧化铁，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

19.【答案】产生气泡  FeCl2  金属的形状会影响金属与酸反应的快慢  ②③  酸的浓度、金属的种类、金属的形状  单位时间内收集的气体体积 
【解析】解：(1)镁与盐酸反应的实验现象是固体逐渐消失、放出大量热、产生气泡。
故填：产生气泡。
(2)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故填：FeCl2。
(3)对比实验①和③，得到的结论是金属的形状会影响金属与酸反应的快慢。
故填：金属的形状会影响金属与酸反应的快慢。
(4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是②③，是因为②③除去金属不同外，其它条件相同。
故填：②③。
(5)由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是酸的浓度、金属的种类、金属的形状。
故填：酸的浓度、金属的种类、金属的形状。
(6)该实验除了用收集等体积氢气所用时间来衡量反应的快慢外，其他实验方法是单位时间内收集的气体体积。
故填：单位时间内收集的气体体积。
(1)镁与盐酸反应生成氯化镁，放热。
(2)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
(3)对比实验①和③，得到的结论是金属的形状会影响金属与酸反应的快慢。
(4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是②③，是因为②③除去金属不同外，其它条件相同。
(5)由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是酸的浓度、金属的种类、金属的形状。
(6)该实验除了用收集等体积氢气所用时间来衡量反应的快慢外，其他实验方法是单位时间内收集的气体体积。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

20.【答案】3 6：1：853.3% 
【解析】解：(1)乳酸的相对分子质量为12x+6×1+3×16=90，x=3；
(2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×3)：(1×6)：(16×3)=6：1：8；
(3)乳酸中氧元素的质量分数为3×1690×100%≈53.3%；
(4)180g乳酸中含碳元素为180g×12×390×100%=72g。
答：180g乳酸中含碳元素72g。
故答案为：(1)3；(2)6：1：8；(3)53.3%；(4)72g。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(3)根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答。
(4)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

21.【答案】8.8 
【解析】解：(1)图象的转折点是二者恰好反应的点，故产生二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；
(2)设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
xy8.8g
10044=x8.8g
11144=y8.8g
解得：x=20.0g
y=22.2g
生成氯化钙的质量22.2g；
(3)石灰石中碳酸钙的质量分数为20.0g25g×100%=80%
故答案为：(1)8.8；
(2)22.2g；
(3)80%。
(1)图象的转折点是二者恰好反应的点，从图中得到产生二氧化碳的质量；
(2)根据二氧化碳的质量可求出氯化钙的质量；
(3)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数．
本题是一道关于图象的题目，解答时注意分析图象的起点、转折点和终点及变化趋势，尤其是转折点通常是化学反应恰好完成的点；求石灰石中碳酸钙的质量的质量分数是初中化学计算的一个重点和难点。