2021-2022学年云南省大理州祥云县九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年云南省大理州祥云县九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了中子数为0，CH4和CO燃烧分别生成水等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年云南省大理州祥云县九年级（上）期末化学试卷

1. 在日常防疫中，酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述中，属于化学性质的是(    )
A. 易挥发 B. 具有可燃性 C. 熔点、沸点 D. 具有特殊香味
2. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气成分的说法错误的是(    )
A. 液氮可以做制冷剂 B. 氧气可以做火箭发射的燃料
C. 稀有气体可制成多种用途的电光源 D. 二氧化碳是植物光合作用必须的物质
3. 生活中的下列物质属于纯净物的是(    )
A. 酱油 B. 清新的空气 C. 大理石 D. 冰水共存物
4. 下列实验操作正确的是 (    )
A. 倾倒液体 B. 闻气体气味
C. 读液体体积 D. 给液体加热
5. 袁隆平院土发布了一项重大突破成果--水稻亲本去镉技术，以后再也不用担心大米镉超标的毒大米问题了，这里的“镉”指的是(    )
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
6. 汨罗长乐甜酒，香醇扑鼻。我们能闻到甜酒香的原因是(    )
A. 分子的质量和体积都很小 B. 分子是由原子构成的
C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动
7. 如图所示的便携式水雾灭火器，可用于固体材料、液体、电器等灭火。喷射后成水雾状，活化剂会在可燃物表面迅速形成一层水膜，达到灭火目的。同时生成的水膜使得可燃物较难复燃。下列关于该灭火器的说法错误的是(    )
A. 喷射后形成的水膜，可以使得可燃物与空气隔离
B. 喷射后的水雾蒸发吸收热量，降低了火场的温度
C. 喷射后的水雾漫布火场降低氧气浓度，防止复燃
D. 喷射后的水膜使可燃物的着火点降低，不再燃烧

8. 2021年10月11日−24日，联合国《生物多样性公约》第十五次缔约方大会(cop15)在云南省昆明市举办，“生态文明”成为此次大会的主题。下列做法不利于环境保护的是(    )
A. 大量燃放烟花爆竹 B. 接待用车使用新能源汽车
C. 大力推广燃煤脱硫技术 D. 用过的废水处理后排放
9. 下列实验现象描述正确的是(    )
A. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
B. 木炭在空气中燃烧发出白光
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 红磷在空气中燃烧时产生大量白雾
10. 如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是(    )
A. 钠原子的核外第一层有1个电子
B. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子
C. 钠原子核内的质子数为11、中子数为0
D. 钠原子的核外有2层电子
11. 我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se的化合价为(    )
A. +2 B. +4 C. +6 D. −2
12. 稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素铥的信息如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 相对原子质量是168.9g
B. 属于非金属元素
C. 原子的核电荷数为69
D. 原子核外有100个电子
13. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为(    )
A. CO B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH
14. 下列化学方程式书写正确的是(    )
A. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
B. 除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
C. 过氧化氢分解：H2O2=H2↑+O2↑
D. 甲烷燃烧：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O
15. 甲烷和水反应可制水煤气(混合气体)，其反应微观示意图如图，正确的是(    )

A. 反应前后分子数目不变
B. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C. 该反应中含氢元素的氧化物有3种
D. 该反应的化学方程式中甲烷和水的质量比为8：9
16. 如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是(    )
A. 苯分子的相对分子质量为78g
B. 六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1
C. 苯中氢元素的质量分数为1×612×6+1×6×100%
D. 六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成

17. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下混合并充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列说法中不正确的是(    )

A. 甲可能是单质
B. 乙可能是这个反应的催化剂
C. 丁、丙两物质的质量变化比为1：2
D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
18. 下列实验方案不能达到相应目的的是(    )
A. 探究石蜡中含有碳元素
B. 验证质量守恒定律
C. 证明碳能和氧化铜反应
D. 证明二氧化碳的密度比空气大
19. 下列实验方法一定能达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中，观察现象
B
鉴别H2、CH4和CO
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察是否有水雾出现
C
鉴别过氧化氢溶液和水
取少量两种物质于试管中加入少量二氧化锰，观察有无气泡产生
D
除去CO2中少量的CO
在纯净的氧气中点燃混合气体

A. A B. B C. C D. D
20. 下列图象能正确表示对应叙述的有(    )

①等体积等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
②在密闭容器中燃烧一定量的镁条
③加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气
④在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
21. 化学用语是化学学科素的专用语言，请用化学用语回答问题：
(1)三个氧原子 ______；
(2)氧化镁中镁元素的化合价 ______；
(3)两个硫酸根离子 ______；
(4)保持水的化学性质的最小粒子 ______；
(5)写出符号“3CO2”中数字的含义：“3”表示 ______；“2”表示 ______。
22. (1)请用下列合适的物质字母代号填空：
A.石墨 B.明矾 C.金刚石D.C60
用于裁玻璃的是 ______；常用于净化水的是 ______；可用于超导领域的是 ______；能用于制作铅笔芯的是 ______。
(2)“碳达峰”就是二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”指人类经济社会活动所必需的碳排放，通过森林碳汇和其他人工技术加以捕集利用或封存，而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零，我国承诺在2030年前实现“碳达峰”，而到2060年前实现“碳中和”。二氧化碳猛增会出现的环境问题是 ______(填“酸雨”、“温室效应”或“臭氧空洞”)；目前，人们经常利用的三大化石燃料是 ______、石油和天然气。开发新能源是实现“碳中和”的途径之一，例举一种有利于实现“碳中和”的新能源 ______。
23. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题。

(1)如图1，甲中的水发生了 ______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)乙是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管1中产生的气体名称是 ______，该实验可证明水是由 ______组成的。
(3)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图2所示装置进行过滤，其操作规范的是 ______(填序号)。
a.滤纸边缘高出漏斗
b.玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧
c.漏斗末端管口无需紧靠烧杯内壁
d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量的活性炭，利用活性炭的吸附性除去色素和异味。
③在处理后的水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 ______(填“硬水”成“软水”)。
④生活中常用 ______的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
⑤如今祥云水资源紧张，请写出一条生活中节约用水的措施：______。
24. 根据如图所示的实验回答问题。

(1)通过甲实验可以得出的结论是 ______ ，不能用木炭代替红磷进行该实验的原因是 ______ 。
(2)若用乙装置来验证质量守恒定律，还需要补充的操作是在玻璃管上端 ______ ，红磷燃烧的化学方程式为 ______ 。
(3)利用图丙所示装置探究可燃物燃烧的条件(热水温度高于白磷着火点)。
①对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 ______ 。
②能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 ______ 。
③烧杯中热水所起的作用是 ______ 。
25. 采用适当的试剂，可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3，其流程如图：

(1)写出石灰石煅烧反应的化学方程式 ______。
(2)该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物与水反应的化学方程式为 ______。
(3)上述流程中可循环利用的物质是 ______(填化学式)。
26. 根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)装置图中仪器a的名称为 ______ 。
(2)若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置组合 ______ ，反应的化学方程式是 ______ 。连接好仪器之后，首先应该进行的操作是 ______ 。该套装置有一处不足的地方，应该进行的改进是： ______ 。
(3)在实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集氢气，应选用的装置组合是 ______ 。如果利用G装置收集氢气，气体应从 ______ 端通入(填“b”或“c”)。
(4)课外小组研究二氧化碳的制取，采用有关实验装置如图H，图H装置中的一处错误是 ______ 。
(5)用块状固体和液体常温下制取气体时，经常用C代替B，和B装置相比，C装置的优点是 ______ 。
27. 熔喷布是制造口罩的核心材料，纤维直径可以达到1∼5微米。某化学兴趣小组为了探究熔喷布的组成元素，设计了如下实验，请你参与并回答相关问题：
【提出问题】熔喷布是由什么元素组成的？
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水会变为蓝色；
②熔喷布易燃，只可能由碳、氢、氧元素中的一种或多种组成。
【进行实验】连接如图所示的装置，检查装置的气密性，将熔喷布样品碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯，观察实验现象。

(1)实验开始前将熔喷布样品剪成碎屑的目的是 ______ 。
(2)装置B中观察到 ______ ，证明生成了水。
(3)装置C中的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为： ______ 。
(4)尾气中检测不到 ______ ，说明样品充分燃烧。
【得出结论】由上述实验可知，熔喷布中一定含有的元素是 ______ 。
28. 称取25g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解性忽略不计)。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为 ______ g；
(2)石灰石中碳酸钙(CaCO3)的质量分数。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、易挥发，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
B、具有可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
C、熔点、沸点，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、具有特殊香味，描述的是气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
故选：B。
物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。

2.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题的关键所在。
【解答】
A.液氮气化吸热，所以液氮可用作制冷剂，故A正确；
B.氧气不能燃烧，不能做燃料，氧气具有助燃性，所以氧气可用作火箭发射的助燃剂，故B错误；
C.稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故C正确；
D.植物的光合作用是以二氧化碳和水为原料生成氧气和有机物，故D正确；
故选：B。  
3.【答案】D 
【解析】解：A、酱油中有氯化钠、色素、水等，属于混合物；故选项错误；
B、清新的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
C、大理石中有碳酸钙和杂质，属于混合物；故选项错误；
D、冰水共存物中只有水分子，水属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，酱油、清新的空气、大理石都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】B 
【解析】解：A、取用液体时：
①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；
②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；
③瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；
B、用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，图中操作正确，故B正确；
C、图中读液体的体积，视线没有与液体凹液面的最低处保持水平，故C错误；
D、给液体加热时没有用酒精灯的外焰加热，可能会使试管受热不均，引起炸裂，故D错误。
故选：B。
掌握量筒的使用方法，了解液体药品的取用，掌握给试管里的固体加热的注意事项，学会闻气体气味方法。

5.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题主要考查元素的概念，根据物质中的镉是对所有镉原子的总称，即镉元素进行分析解答。
【解答】
物质中的“镉”是对所有镉原子的总称，即镉元素，而不是镉原子，也不是镉的单质。这里的“镉”指的是镉元素。
故选C。  
6.【答案】D 
【解析】解：能闻到酒香，是因为酒精中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。
A、由分子的性质可知，能闻到酒香的主要原因与分子的质量和体积大小无关，故选项错误。
B、由分子的性质可知，能闻到酒香的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误。
C、由分子的性质可知，能闻到酒香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
D、由于分子是在不断的运动的，这是造成能闻到酒香的主要原因，故选项正确。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质考虑。

7.【答案】D 
【解析】解：A、喷射后形成的水膜，可以使得可燃物与空气隔离，故A正确；
B、喷射后的水雾蒸发吸收热量，降低了火场的温度，故B正确；
C、喷射后的水雾漫布火场降低氧气浓度，防止复燃，故C正确；
D、喷射后的水膜不能降低可燃物的着火点，故D错误。
故选：D。
根据便携式水雾灭火器，喷射后成水雾状，活化剂会在可燃物表面迅速形成一层水膜，达到灭火目的，同时生成的水膜使得可燃物较难复燃进行分析。
本题主要考查了依据灭火的原理，选择灭火器的类型，才能有效地扑救不同种类的火灾，达到预期的效果。

8.【答案】A 
【解析】解：A、烟花爆竹属于易燃易爆物品，容易发生火灾，造成环境污染，不利于环境保护，符合题意；
B、接待用新能源汽车减少对环境的污染，利于环境保护，不符合题意；
C、大力推广燃煤脱硫技术可以减少对环境的污染，利于环境保护，不符合题意；
D、污水处理后排放不会对河流造成水污染，利于环境保护，不符合题意；
故选：A。
A、根据烟花爆竹属于易燃易爆物品，容易发生火灾，造成环境污染分析；
B、根据接待用车新能源汽车减少对环境的污染分析；
C、根据大力推广燃煤脱硫技术可以减少对环境的污染分析；
D、根据污水处理后排放不会对河流造成水污染分析。
本题从常见污染物的来源、危害来倡导对环境的保护，贵在从自己做起。

9.【答案】A 
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体，故A正确；
B、木炭在空气中燃烧时，持续红热，但不会发出白光，故B错误；
C、铁丝在空气中只能被加热到红热，不会剧烈燃烧，故C错误；
D、红磷在空气中燃烧时产生大量白烟，而不是白雾，故D错误。
故选：A。
根据物质的在空气或氧气中燃烧的实验现象来分析。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

10.【答案】B 
【解析】解：A.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外第一层有2个电子，故A错误；
B.由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，故B正确；
C.由钠原子结构示意图可知，钠原子核内的质子数为11，无法确定中子数，故C错误；
D.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有3层电子，故D错误。
故选：B。
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。

11.【答案】B 
【解析】解：钠元素显+1价，氧元素显−2价，设Se元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×3=0，则x=+4价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2SeO3的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．

12.【答案】C 
【解析】
【分析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力．
【解答】
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为168.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铥，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为69；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则原子的核电荷数为69，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为69；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则原子核外有69个电子，故选项说法错误．
故选：C。  
13.【答案】C 
【解析】解：反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式是CH3OH。
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

14.【答案】D 
【解析】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2，故选项错误。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故选项错误。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

15.【答案】D 
【解析】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O−一定条件CO+3H2。
A、由上述方程式可知，反应前后分子数目发生改变，故错；
B、由上述方程式可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错。
C、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，氢元素的氧化物有1种，故错；
D、由反应的化学方程式CH4+H2O−一定条件CO+3H2；可知，参加反应的甲烷和水的质量比为16：18=8：9；故对。
故选：D。
根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O−一定条件CO+3H2，据此分析解答即可。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。

16.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度较小。
【解答】
A.相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；
B.由六氯苯的化学式C6Cl6可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：(12×6)：(35.5×6)=12：35.5，故错误；
C.苯中氢元素的质量分数为1×61×6+12×6×100%，故正确；
D.六氯苯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选：C。  
17.【答案】C 
【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%−17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%−25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%−30%=18%，是反应物。
A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，甲是分解反应的生成物，甲可能是单质，故选项说法正确。
B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、反应的丁和丙的质量比为18%：16%=9：8，故选项说法错误。
D、参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和，故选项说法正确。
故选：C。
反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量分数不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

18.【答案】B 
【解析】解：A、实验过程中，冷碟子下面出现炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，该选项能够达到实验目的；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
C、实验过程中，玻璃管中的黑色固体变红色，烧杯中澄清石灰水变浑浊，是因为高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
D、实验过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
A、反应前后元素种类不变；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳、水和氯化钠；
C、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
D、实验过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19.【答案】C 
【解析】解：A、检验一瓶气体是否为CO2，应使用澄清石灰水，不能用燃着的木条，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、H2、CH4和CO燃烧分别生成水、二氧化碳和水、二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察是否有水雾出现，能鉴别出一氧化碳，无法鉴别氢气、甲烷，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、取少量两种物质于试管中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液分解生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

20.【答案】A 
【解析】解：①等体积等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；
②在密闭容器中燃烧一定量的镁条，容器中的总质量不变，该选项对应关系正确；
③加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气，随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰质量不变，因此二氧化锰质量分数增大，该选项对应关系不正确；
④红磷燃烧生成五氧化二磷，最终温度降低至室温，由于氧气消耗，容器中的压强减小，低于原来的压强，该选项对应关系不正确。
故选：A。
①等体积等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，最终生成氧气质量相等；
②在密闭容器中燃烧一定量的镁条，容器中的总质量不变；
③加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气，随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰质量不变，因此二氧化锰质量分数增大；
④红磷燃烧生成五氧化二磷，最终温度降低至室温，由于氧气消耗，容器中的压强减小，低于原来的压强。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

21.【答案】3OMg+2O2SO42−  H2O3个二氧化碳分子  一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 
【解析】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氧原子表示为：3O；故答案为：3O；
(2)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为Mg+2O；故答案为：Mg+2O；
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个硫酸根离子可表示为：2SO42−；故答案为：2SO42−；
(4)水是由水分子构成的，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子，分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。因此水分子表示为H2O；故答案为：H2O；
(5)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以“3CO2”中数字“3”表示3个二氧化碳分子；在化学式中，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，因此“3CO2”中数字“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；故答案为：3个二氧化碳分子；一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

22.【答案】C B D A 温室效应  煤  太阳能(合理即可) 
【解析】解：(1)金刚石是天然存在最硬的物质，用于裁玻璃，故选：C；明矾常用于净化水，故选：B；C60可用于超导领域，故选：D；石墨能用于制作铅笔芯，故选：A；
(2)二氧化碳猛增会出现的环境问题是温室效应；目前，人们经常利用的三大化石燃料是煤、石油和天然气；开发新能源是实现“碳中和”的途径之一，有利于实现“碳中和”的新能源有太阳能、地热能、潮汐能、风能、核能等(合理即可)。
故答案为：(1)C；B；D；A；
(2)温室效应；煤；太阳能(合理即可)。
(1)根据物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质进行分析；
(2)根据二氧化碳含量过高加剧温室效应、化石燃料的种类以及新能源的种类进行分析。
化学来源于生活、生产，又服务于生活、生产，与之相关的问题就成为中考的热点之一。

23.【答案】物理  氢气  氢元素和氧元素  bd 硬水  煮沸  用淘米水浇花(合理即可) 
【解析】解：(1)水的蒸馏过程，水本身不变，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故答案为：物理。
(2)电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中试管2产生的气体与试管1产生的气体体积比约为1：2，则试管1产生的气体是氢气；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，故答案为：氢气；氢元素和氧元素。
(3)①a.滤纸边缘应该低于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗间流出，故a错误；
b.玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧，防止把滤纸划破，故b正确；
c.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故c错误；
d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，故d正确；
e.用玻璃棒在漏斗中不能搅动液体，故e错误。
故答案为：bd。
③用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，在处理后的水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水，故答案为：硬水。
④硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用，故答案为：煮沸。
⑤生活中节约用水的措施有用淘米水浇花等，故答案为：用淘米水浇花(合理即可)。
(1)根据没有新物质生成，属于物理变化进行分析；
(2)根据电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2进行分析；
(3)根据用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，常用加热煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用进行分析；
本题主要考查电解水实验，硬水、软水的区别，硬水软化等，利用“负氢正氧，氢二氧一”来解题。

24.【答案】氧气约占空气体积的五分之一  木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变  拴上一个气球  4P+5O2−点燃2P2O5  温度达到可燃物的着火点  铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧  提高温度和隔绝氧气 
【解析】解：(1)实验中，红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开止水夹，观察到进入集气瓶内的水的体积约占集气瓶内原空气体积的五分之一，进入的水的体积即为消耗的氧气体积，由此可知，氧气约占空气体积的五分之一；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，装置内的压强几乎不变，所以不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量；故填：氧气约占空气体积的五分之一；4P+5O2−点燃2P2O5；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变；
(2)若用乙装置来验证质量守恒定律，还需要补充的操作是在玻璃管上端拴上一个气球，一是保证装置不漏气，二是调节装置内的压强；在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2−点燃2P2O5；故填：拴上一个气球；4P+5O2−点燃2P2O5；
(3)①铜片上的白磷与红磷的温度几乎相同，但是铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
②铜片上的白磷和热水中的白磷温度均达到了着火点，但是铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧的条件之一是可燃物燃烧需要与氧气接触；故填：铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧；
③烧杯中热水所起的作用是提高温度和隔绝氧气；故填：提高温度和隔绝氧气。
(1)根据装置的特点以及测定空气中氧气含量的原理来分析；
(2)根据探究质量守恒定律的要求以及化学方程式的写法来分析；
(3)根据装置的特点以及燃烧的条件来分析。
本题考查了空气中氧气含量的测定、质量守恒定律的探究以及燃烧条件的探究，解题时根据测定原理、质量守恒定律的内容以及燃烧的条件来分析解答即可。

25.【答案】CaCO3−高温CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2  CO2、H2O 
【解析】解：(1)石灰石煅烧的反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3−高温CaO+CO2↑；故答案为：CaCO3−高温CaO+CO2↑；
(2)氧化钙溶于水放出热量，反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2；故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)由固体A和试剂1反应生成氢氧化钙，可知试剂1是水，在Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O反应中水又是生成物，所以水可以循环使用，在上边的反应中，加入的试剂2为CO2，正是石灰石煅烧过程中产生的CO2气体，所以二氧化碳也可以循环利用；故答案为：CO2、H2O。
(1)根据石灰石经高温煅烧可制得氧化钙固体和二氧化碳气体；
(2)根据氧化钙溶于水放出热量，根据方程式的写法写出化学方程式；
(3)石灰石在分解反应中生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳在路线1中又可作为试剂使用，属于循环使用。
本题难度不是很大，掌握碳酸钙、生石灰与熟石灰之间的转化、理解“绿色化学”的核心理念是正确解答本题的关键。

26.【答案】集气瓶  AD2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑检查装置气密性  试管口没有塞一团棉花  BD或BE或CD或CE c 长颈漏斗末端在液面以上  能使反应随时进行或停止 
【解析】解：(1)装置图中仪器a的名称为集气瓶。
故填：集气瓶。
(2)若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置组合是AD，反应的化学方程式是：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，连接好仪器之后，首先应该进行的操作是检查装置气密性，该套装置有一处不足的地方，应该进行的改进是在试管口塞一团棉花。
故填：AD；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置气密性；试管口塞一团棉花。
(3)在实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集氢气，应选用的装置组合是BD或BE或CD或CE，如果利用G装置收集氢气，氢气密度比空气小，气体应从c端通入。
故填：BD或BE或CD或CE；c.
(4)图H装置中的一处错误是长颈漏斗末端在液面以上。
故填：长颈漏斗末端在液面以上。
(5)用块状固体和液体常温下制取气体时，经常用C代替B，和B装置相比，C装置的优点是能使反应随时进行或停止。
故填：能使反应随时进行或停止。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧；
(3)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
(4)为了防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗末端应该伸入液面以下；
(5)不同的实验装置，仪器的不同。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

27.【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更成分  无水硫酸铜变为蓝色  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O一氧化碳  碳元素、氢元素 
【解析】解：(1)实验开始前将熔喷布样品剪成碎屑的目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更成分；
故填：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更成分；
(2)当装置B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有水生成；
故填：无水硫酸铜变为蓝色；
(3)装置C中的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)若含碳物质不完全燃烧，会生成一氧化碳，若尾气中没有检测出一氧化碳，说明样品充分燃烧；
故填：一氧化碳；
(5)根据实验可知，样品在氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后元素的种类不变，可判断样品中一定含有碳元素和氢元素；
故填：碳元素、氢元素。
(1)根据影响反应速率的因素进行作答；
(2)根据无水硫酸铜的性质进行作答；
(3)正确书写化学方程式；
(4)根据含碳物质完全燃烧和不完全燃烧的生成物进行作答；
(5)根据质量守恒定律进行作答。
本题考查实验探究物质组成成分以及含量、常见气体的检验与除杂方法、质量守恒定律及其应用，难度不大。

28.【答案】8.8 
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：25g+50g−66.2g=8.8g；
(2)设石灰石中碳酸钙(CaCO3)的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x8.8g
10044=x8.8g     解得：x=20g
石灰石中碳酸钙(CaCO3)的质量分数是：20g25g×100%=80%。
答：石灰石中碳酸钙(CaCO3)的质量分数是80%。
故答案为：(1)8.8；
(2)80%。
(1)根据质量守恒定律可计算出生成二氧化碳的质量；
(2)根据生成的二氧化碳的质量和反应的化学方程式可计算出碳酸钙的质量，再计算出石灰石中碳酸钙(CaCO3)的质量分数。
本题主要考查了根据化学方程式的简单计算，根据质量守恒定律先计算出生成的二氧化碳的质量是计算的基础。