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2021-2022学年重庆市涪陵区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年重庆市涪陵区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了【答案】A，【答案】B，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年重庆市涪陵区九年级（上）期末化学试卷
1. 物质世界缤纷多彩。下列呈黄色的是( )
A. 硫粉 B. 铝片 C. 石灰水 D. 高锰酸钾
2. 燃烧下列能源，相对更清洁环保的是( )
A. 汽油 B. 天然气 C. 煤 D. 柴草
3. 下列不属于化学变化的是( )
A. 光合作用 B. 电解水反应 C. 干冰升华 D. 铁的锈蚀
4. 下列方程式书写正确的是( )
A. H2O2−MnO2H2+O2 B. C+2CuO−△2Cu+CO2
C. 4Fe+3O2−点燃2Fe2O3 D. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
5. 过滤操作中不需要使用的仪器是( )
A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 玻璃棒
6. 如图是用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像(白色部分)。分析该图像，不能直接得出的结论是( )
A. 苯分子很小 B. 苯分子是真实存在的
C. 苯分子在不断运动 D. 苯分子间有间隔
7. 从方程式：2H2+O2−点燃2H2O中获取的信息错误的是( )
A. 在反应前后，原子的种类没有变化
B. 氢气与氧气混合在点燃条件下就可以发生反应
C. 4g氢气与4g氧气充分反应，可以生成8g水
D. 该反应可说明水是由氢元素和氧元素组成的
8. 如图是简易净水器示意图。对使用该净水器的分析正确的是( )
A. 它能消毒杀菌
B. 它能使硬水变为软水
C. 海水经其处理后可直接作饮用水
D. 木炭可替代其活性炭起相似作用
9. 物质的性质决定其用途。下列物质性质与用途关系错误的是( )
A. 金刚石硬度大——制钻头 B. O2能支持燃烧——作燃料
C. 铝合金密度小——造飞机 D. CO具有还原性——炼生铁
10. “为我所控，方能为我所用”，下列对酒精灯燃烧的控制，说法正确的是( )
A. 燃：用火柴点燃——提高酒精的着火点
B. 旺：将灯芯拨松散——增大与氧气接触面积
C. 弱：将灯剪短——降温至着火点以下
D. 灭：使用灯帽盖灭——移除可燃物
11. 某小组对铁钉锈蚀的条件进行了如图探究，一周后观察，下列说法错误的是( )
A. ①和②中的铁钉无明显变化，③中铁钉生锈
B. ②中的蒸馏水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C. ③中的铁钉甲、乙、丙三处，甲处锈蚀得最严重
D. 铁生锈与氧气、水有关
12. 下列说法错误的是( )
A. 和是不同种原子，但化学性质相似
B. 金刚石和石墨的碳原子排列不同，但化学性质相似
C. Fe2+和Fe3+是不同种离子，但质量基本相同
D. H2O和H2O2是不同种化合物，但组成元素种类相同
13. 如图是某粒子的结构示意图，其中a−b=3。该粒子符号可能为( )
A. C
B. O
C. Na+
D. Mg2+
14. 将一定质量的铁片投入一定质量的硫酸铜溶液中。其反应过程中，固体质量与反应时间的关系合理的是( )
A. B.
C. D.
15. 用如图装置进行木炭与氧化铜的反应。下列有关说法错误的是( )
A. 反应过程中吸收热量 B. 反应过程中碳被还原
C. 反应后黑色固体变红 D. 反应后固体质量减小
16. 下列实验操作能达到目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
比较铜片与铝片的硬度
滴盐酸，观察反应情况
B
鉴别CO2与CO
通入石蕊溶液，观察颜色
C
除去CO2中少量CO
点燃混合气体
D
除去ZnCl2溶液中的少量CuCl2
加足量铁粉，搅拌，过滤
A. A B. B C. C D. D
17. 氯酸钾常用于制取氧气。用化学用语回答有关它的问题：
(1)表示出3个氧分子 ______。
(2)表示出2个钾离子 ______。
(3)标出氯酸钾中氯元素的化合价 ______。
(4)写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式 ______。
18. 如图是几种碳单质的结构示意图。
(1)代表石墨的是 ______(填序号)。
(2)三种碳单质物理性质存在明显差异的原因是 ______。
(3)单质硅的结构和金刚石相似，下列关于单质硅说法正确的是 ______(填序号)。
A.硬度小
B.由分子构成
C.呈空间网状结构
(4)图③表示的是由60个碳原子构成的分子，写出该物质充分燃烧的化学方程式：______。
19. 在新冠病毒流行期间，医用口罩与医用酒精、84消毒液、ClO2等消毒剂在保障人们生命健康方面发挥了重要作用。
(1)口罩在阻挡飞沫、粉尘等进入口鼻的过程中起 ______(填“过滤”或“杀菌”)作用。
(2)ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水，有强氧化性。ClO2属于 ______(填序号)。
A.混合物
B.氧化物
C.单质
(3)“洁厕灵”和“84消毒液”是用途不同的两种日用化工产品，不可混合使用，否则会产生有毒的Cl2，其反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，反应中X的化学式为 ______。
(4)医用酒精主要含乙醇(C2H5OH)，属于易燃物，其燃烧的化学方程式为 ______。
20. 重庆轨道交通发展迅速，金属材料在其中应用广泛。请回答下列相关问题：
(1)轨道交通建设过程中所使用的材料属于金属材料的是 ______(填序号，下同)。
A.不锈钢
B.玻璃
C.铝合金
(2)轨道制造需要大量的铁，工业利用一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式为 ______；炼铁过程中，将焦炭、石灰石粉碎后投入高炉，其粉碎目的是 ______。
(3)轨道交通建设需消耗大量金属，为保护有限的金属资源，下列措施合理的有 ______。
A.回收铝制饮料罐用于生产铝合金
B.在铁制品表面刷漆，防止生锈
C.研发高性能塑料以替代金属材料
21. 我国科研团队首次制得单原子铂催化剂，它可用于燃料甲醇(CH3OH)的合成，根据下列微观示意图，回答相关问题：
(1)图中，甲的化学式为 ______。
(2)如图反应的化学方程式中，甲、乙的分子个数比为 ______。
(3)该反应属于基本反应类型中的 ______反应。
(4)合成320tCH3OH，理论上需要乙的质量为 ______。
(5)“原子经济性”是指在化学品合成过程中，把原料中的原子完全转化到最终产物中，仅用CO和H2为原料，按“原子经济性”原则，一定不能合成的物质有 ______(填序号)。
A.CO(NH2)2
B.C2H5OH
C.HCHO
22. 请根据下列实验装置图，回答相关问题：
(1)写出仪器①的名称：______。
(2)实验室制取CO2时：
①制备原理方程式为 ______；
②若改用如图装置来收集CO2，气体应从 ______(填“a”或“b”)端进入；
③对比CO2和O2的实验室制备原理，上述发生装置 ______(填序号)仅能用于制备O2。
(3)一氧化氮(NO)是一种难溶于水，密度比空气略大的气体，很容易与氧气反应生成二氧化氮。实验室可用铜和稀硝酸在常温条件下反应制得，则可选用的发生和收集装置是 ______(填序号)。
23. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，某同学为验证三种金属的活动性顺序设计了如图实验。
(1)实验前，先用砂纸打磨铝片，其原因是 ______(结合化学方程式解释)。
(2)上述实验中，反应前后溶液颜色会发生变化的是试管 ______(填序号)。
(3)试管b中发生反应的化学方程式为 ______。
(4)铁的活性强于铜。上述实验中，支持这一结论的证据是 ______。
(5)为说明铝的性质比铁活泼，上述实验a中，试剂X应为 ______。
(6)利用某种溶液分别直接与上述金属进行实验，验证三种金属活动性强弱。该溶液为 ______(填序号)。
A.氯化铝溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硝酸铜溶液
24. 最近，科研人员在我市华鉴山脉一处发现大量远古湖泊生物介壳灰岩化石，经检验灰岩化石的主要成分是CaCO3。
(1)在CaCO3中钙元素的质量分数为 ______。
(2)CaCO3可发生反应：CaCO3−高温CaO+CO2↑，计算完全分解5gCaCO3可制得CaO的质量。(写出计算过程)
(3)化学小组对灰岩化石样品开展进一步实验测定，取灰岩化石样品25.00g放入烧杯中，再逐渐加入稀盐酸100.00g至反应结束(灰岩化石中杂质不参与反应)，测得烧杯中剩余物的质量为119.72g计。算：
①完全反应后生成气体的质量 ______g。
②灰岩化石中CaCO3的质量分数为 ______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、硫，黄色；故选项正确；
B、铝，银白色；故选项错误；
C、石灰水，无色；故选项错误；
D、高锰酸钾，暗紫色；故选项错误；
故选：A。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关硫、铝、石灰水、高锰酸钾的颜色，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A、汽油燃烧烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应。
B、天然气的主要成分是甲烷，杂质相对较少，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
C、煤燃烧可能产生二氧化硫、一氧化碳、碳粒、烟尘等污染。
D、柴草燃烧易产生烟尘污染。
故相对更清洁环保的是天然气。
故选：B。
根据常见燃料燃烧对环境的影响，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见燃料的生成物、对环境的影响是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化；故选项错误；
B、电解水反应生成氢气和氧气，属于化学变化；故选项错误；
C、干冰升华，升华是物质由固态直接转变为气态，未产生新物质，不属于化学变化；故选项正确；
D、铁的锈蚀，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，光合作用、电解水反应、铁的锈蚀都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】D
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑，故选项错误。
B、该化学方程式的条件是高温，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为C+2CuO−高温2Cu+CO2↑，故选项错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2−点燃Fe3O4，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
5.【答案】B
【解析】解：过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗，不需要加热，所以不需要酒精灯。
故选：B。
了解过滤需要的仪器，过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗．
本题较为简单，只要记住过滤所需要的仪器，就可做好此题．
6.【答案】C
【解析】解：A、通过扫描隧道显微镜获得了苯分子图像，肉眼看不见，说明分子很小，故选项说法正确。
B、通过扫描隧道显微镜获得了苯分子图像，说明分子真实存在，故选项说法正确。
C、通过扫描隧道显微镜获得的苯分子图像，无法确定分子在不断运动，故选项说法错误。
D、通过扫描隧道显微镜获得的苯分子图像，可以看出分子间有间隔，故选项说法正确。
故选：C。
根据题意，通过扫描隧道显微镜获得了苯分子图像，进行分析判断。
本题难度不大，了解分子的基本性质是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、在反应前后，原子的种类没有变化，故选项说法正确。
B、由化学方程式2H2+O2−点燃2H2O可知，氢气与氧气混合在点燃条件下就可以发生反应，故选项说法正确。
C、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，则4g氢气与4g氧气充分反应，氢气有剩余，不能生成8g水，故选项说法错误。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：C。
化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义(宏观、微观、量的含义)、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、该简易净水器中的物质不具有杀菌消毒的作用，故A说法错误；
B、该装置不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水转化为软水，故B说法错误；
C、该装置不能除去水中的可溶性物质和微生物，因此海水经其处理后不可直接作饮用水，故C说法错误；
D、木炭具有疏松多孔的结构，也具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此木炭可替代其活性炭起相似作用，故D说法正确。
故选：D。
根据简易净水器中各层物质的作用可知：小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用于防止过滤层随水漏下；据此进行分析判断。
本题难度不大，考查了简易净水器的知识，掌握净化水的原理是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、金刚石硬度大，可用于制钻头，故选项说法正确。
B、O2能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
C、铝合金密度小，可用于造飞机，故选项说法正确。
D、CO具有还原性，可用于炼生铁，故选项说法正确。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、着火点属于物质固有性质，不改变，说法错误；
B、将灯芯拨得松散增大了可燃物与空气的接触面积，使酒精灯燃烧更旺，说法正确；
C、剪掉灯芯减少可燃物与空气的接触面，说法错误；
D、盖灭，隔绝了空气达到灭火，说法错误。
故选：B。
A、根据点燃酒精灯的方法来分析；
B、根据促进燃烧的方法来分析；
C、根据灭火的原理来分析；
D、根据灭火的原理来分析。
此题考查实验基本操作--酒精灯的使用。熟悉常见仪器的使用方法和注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类试题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、①中铁钉不能与水接触，②中铁钉不能与氧气接触，③中的铁钉能够同时与水和氧气接触，因此能够观察到①和②中的铁钉无明显变化，③中铁钉生锈，该项正确；
B、氧气具有能溶于水的性质，为了实验的准确性，②中的蒸馏水要先煮沸，除去水中溶解的氧气，该项正确；
C、③中的铁钉甲、乙、丙三处，乙处铁钉能够充分与氧气和水接触，因此乙处锈蚀得最严重，该项错误；
D、通过实验探究可知，铁生锈需要与水和氧气同时接触，该项正确；
故选：C。
铁生锈需要与水和氧气同时接触，实验探究过程中需要按照控制变量原则进行探究。
本题对铁生锈的条件进行了探究，题目较易，通过实验能够证明铁生锈需要与水和氧气同时接触。
12.【答案】A
【解析】解：A。原子最外层电子相同，元素化学性质相似，但氦属于稀有气体，不易得失电子，性质稳定，镁易失去2个电子，二者化学性质不同，故A说法错误。
B、金刚石和石墨的碳原子排列不同，物理性质不同，但二者都是碳原子直接构的单质，所以化学性质相似，故B说法正确；
C、电子的质量可忽略不计，Fe2+比Fe3+只是多了一个电子，但质量基本相同，故C说法正确；
D、H2O和H2O2是不同种化合物，但组成元素种类相同，故D说法正确。
故选：A。
A、根据氦原子属于稳定结构进行分析；
B、根据金刚石和石墨构成进行分析；
C、根据电子的质量可忽略不计进行分析；
D、根据H2O和H2O2的组成元素进行分析。
解答本题关键是熟悉原子构成，金刚石和石墨的区别，知道电子的质量可忽略不计，物质组成。
13.【答案】C
【解析】解：由该粒子的结构示意图中，a−b=3可得：该微粒为离子，而b是最外层电子数，取值是8，a=3+b，通过代入b=8，可得a=11，所以为11号元素钠，但核外有10个电子，是钠离子，故粒子符号为Na+；
故选：C。
根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu过程中，固体由每56份质量的Fe变为64质量的Cu，质量逐渐增大至反应结束，其反应前固体质量不为零，所以随时间变化，固体的质量起点不为零，过程中增大，至结束时保持不变，故选：C。
根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，结合题中的选项进行分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
15.【答案】B
【解析】解：A、木炭具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中吸收热量，故选项说法正确。
B、反应过程中碳夺取了氧化铜中的氧，被氧化，故选项说法错误。
C、木炭具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应后黑色固体变红，故选项说法正确。
D、木炭具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜失去了氧生成了铜，反应后固体质量减小，故选项说法正确。
故选：B。
根据木炭具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，结合实验注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，掌握木炭具有还原性、还原氧化铜的实验现象等是正确解答本题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：A、滴盐酸，观察反应情况，不能比较铜片与铝片的硬度，故选项实验操作不能达到目的。
B、将二氧化碳通入石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而通入一氧化碳不变色，可以鉴别，故选项实验操作能达到目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到目的。
D、足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到目的。
故选：B。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
17.【答案】3O2 2K+ KCl+5O3 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
【解析】解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氧分子表示为3O2；
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钾离子表示为2K+；
(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯酸钾中氯元素的化合价表示为KCl+5O3。
(4)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑。
故答案为：(1)3O2；
(2)2K+；
(3)KCl+5O3；
(4)2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑。
(1)根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
(2)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
(3)根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
(4)根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
18.【答案】② 碳原子排列方式不同 CC60+60O2−点燃60CO2
【解析】解：(1)石墨是层状结构；故答案为：②；
(2)三种碳单质物理性质存在明显差异的原因是碳原子排列方式不同；故答案为：碳原子排列方式不同；
(3)单质硅的结构和金刚石相似，也是由原子构成，空间网状结构，硬度大；故答案为：C；
(4)60个碳原子构成的分子表示为C60，燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C60+60O2−点燃60CO2；故答案为：C60+60O2−点燃60CO2。
(1)根据石墨的结构来分析；
(2)根据碳单质的结构与性质来分析；
(3)根据金刚石的结构与性质来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见碳单质的性质和用途是正确解答本题的关键．
19.【答案】过滤 BH2OC2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O
【解析】解：(1)口罩在阻挡飞沫、粉尘等进入口鼻的过程中起过滤作用；故答案为：过滤；
(2)由化学式可知，ClO2是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，其中有一种元素是氧元素，因此又属于氧化物；故答案为：B；
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；故答案为：H2O；
(4)酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O；故答案为：C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O。
(1)根据分离混合物的方法来分析；
(2)根据物质的组成与分类来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据分离混合物的方法、物质的分类、化学方程式的写法以及质量守恒定律等来分析解答。
20.【答案】AC3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 ABC
【解析】解：(1)不锈钢是一种铁合金，与铝合金均属于金属材料；玻璃属于无机非金属材料；故答案为：AC；
(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；炼铁过程中，将焦炭、石灰石粉碎后投入高炉，其粉碎目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；故答案为：3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
(3)A、回收铝制饮料罐用于生产铝合金可以保护金属资源，说法正确；
B、在铁制品表面刷漆，防止生锈可以保护金属资源，说法正确；
C、研发高性能塑料以替代金属材料可以保护金属资源，说法正确；
故答案为：ABC。
(1)金属材料包括纯金属与合金；
(2)根据炼铁的原理以及加快化学反应速率的方法来分析；
(3)根据保护金属资源的措施来分析。
本题考查了材料的分类、炼铁的原理以及保护金属资源的措施，难度不大。
21.【答案】CO 1：2 化合 40t AB
【解析】解：由图中信息可知，一氧化碳和氢气在铂的作用下反应能生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2−铂CH3OH。
(1)由分子的模型图可知，图中甲的化学式为CO。
(2)由方程式的意义可知，甲、乙的分子个数比为1：2。
(3)该反应由两种物质生成了一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
(4)设合成320tCH3OH，理论上需要乙的质量为x。
CO+2H2−铂CH3OH
4 32
x 320t
432=x320t 解得：x=40t
(5)A.由于CO和H2中不含有氮元素，不能合成CO(NH2)2；
B.CO中碳氧原子个数比为1：1，全部进入产品后也应为1：1，其中C2H5OH不符合，不能合成C2H5OH；
C.CO和H2的原子个数比可以是1：1：2，由“原子经济性”原则可知能合成HCHO。
故答案为：(1)CO；
(2)1：2；
(3)化合；
(4)40t；
(5)AB。
(1)根据分子的模型图写出化学式；
(2)根据图例写出各物质化学式并配平写出方程式，可得答案；
(3)根据反应的特点分析反应的类型；
(4)根据CH3OH的质量和反应的方程式计算出论上需要乙的质量；
(5)根据“原子经济性”要求把原料中的原子完全转化到最终产物中分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑bABC
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是长颈漏斗；
(2)①制备原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②二氧化碳密度比空气大，若改用如图装置来收集CO2，气体应从b端进入；
③实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，制取氧气可以用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物，过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所以对比CO2和O2的实验室制备原理，上述发生装置A仅能用于制备O2；
(3)制取一氧化氮的反应物是固体和液体，反应条件是常温，一氧化氮是一种难溶于水，密度比空气略大的气体，很容易与氧气反应生成二氧化氮，所以可选用的发生和收集装置是BC。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②b；
③A；
(3)BC。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
②根据二氧化碳密度比空气大进行分析；
③根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，制取氧气可以用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物，过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气进行分析；
(3)根据制取一氧化氮的反应物是固体和液体，反应条件是常温，一氧化氮是一种难溶于水，密度比空气略大的气体，很容易与氧气反应生成二氧化氮进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
23.【答案】4Al+3O2=2Al2O3 bFe+2HCl=FeCl2+H2↑铁能与酸发生置换反应，而铜不能 5mL5%的稀盐酸 B
【解析】解：(1)实验前先用砂纸打磨铝片的目的是除去氧化膜，氧化膜的成分是氧化铝，是铝与氧气在常温下生成的，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；
(2)铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，故填b；故答案为：b；
(3)铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(4)通过实验能够观察到b试管中有气泡产生，溶液变为浅绿色，c试管中无明显变化，说明铁能与酸发生置换反应，而铜不能，故能够证明铁的活动性比铜强；故答案为：铁能与酸发生置换反应，而铜不能；
(5)为保证实验中的变量唯一，a中试剂应与b中的试剂相同，故试剂X应为5mL5%稀盐酸；故答案为：5mL5%的稀盐酸；
(6)A、氯化铝溶液加入到b试管和c试管中均无明显变化，只能证明铝的活动性比铁和铜强，不能比较铁和铜的活动性，不符合题意；
B、a中加入硫酸亚铁溶液，能够观察到溶液由浅绿色变无色，c试管中加入硫酸亚铁溶液，无明显现象发生，对比a、c中的现象能够证明铝、铁、铜的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜，符合题意；
C、硫酸铜分别加入到a试管和b试管中，能够观察到铝和铁都能与硝酸铜发生置换反应，能够证明铝和铁的活动性比铜强，但不能比较铝和铁的活动性，不符合题意；
故选B。
(1)铝在常温下能够与氧气反应生成氧化铝；
(2)氯化亚铁溶液为浅绿色；
(3)铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气；
(4)根据活动性强的金属能够与稀酸反应；
(5)根据变量唯一的原则进行对比实验；
(6)根据金属与可溶性盐溶液发生的置换反应进行分析；
本题对金属的活动性顺序进行了考查，还涉及了金属与酸、可溶性盐溶液的反应，题目难度一般，需要学生熟练掌握金属的活动性顺序和金属的化学性质。
24.【答案】40%5.2848%
【解析】解：(1)CaCO3中钙元素的质量分数为：40×140×1+12×1+16×3×100%=40%；故答案为：40%；
(2)解：设CaO的质量为x。
CaCO3−高温CaO+CO2↑，
100 56
5g x
10056=5gx
x=2.8g
答：完全分解5gCaCO3可制得CaO的质量为2.8g；
(3)①根据质量守恒定律可知，生成气体的质量为100+25−119.72=5.28g；故答案为：5.28；
②设碳酸钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y5.28g
10044=y5.28g
y=12g
则灰岩化石中CaCO3的质量分数为：12g25g×100%=48%
故答案为：48%。
(1)根据元素在化合物中的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%计算；
(2)根据题目中的数据结合化学方程式进行计算；
(3)①根据质量守恒定律，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量进行计算；
②根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2021-2022学年重庆市涪陵区九年级（上）期末化学试卷
1. 物质世界缤纷多彩。下列呈黄色的是( )
A. 硫粉 B. 铝片 C. 石灰水 D. 高锰酸钾
2. 燃烧下列能源，相对更清洁环保的是( )
A. 汽油 B. 天然气 C. 煤 D. 柴草
3. 下列不属于化学变化的是( )
A. 光合作用 B. 电解水反应 C. 干冰升华 D. 铁的锈蚀
4. 下列方程式书写正确的是( )
A. H2O2−MnO2H2+O2 B. C+2CuO−△2Cu+CO2
C. 4Fe+3O2−点燃2Fe2O3 D. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
5. 过滤操作中不需要使用的仪器是( )
A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 玻璃棒
6. 如图是用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像(白色部分)。分析该图像，不能直接得出的结论是( )
A. 苯分子很小 B. 苯分子是真实存在的
C. 苯分子在不断运动 D. 苯分子间有间隔
7. 从方程式：2H2+O2−点燃2H2O中获取的信息错误的是( )
A. 在反应前后，原子的种类没有变化
B. 氢气与氧气混合在点燃条件下就可以发生反应
C. 4g氢气与4g氧气充分反应，可以生成8g水
D. 该反应可说明水是由氢元素和氧元素组成的
8. 如图是简易净水器示意图。对使用该净水器的分析正确的是( )
A. 它能消毒杀菌
B. 它能使硬水变为软水
C. 海水经其处理后可直接作饮用水
D. 木炭可替代其活性炭起相似作用
9. 物质的性质决定其用途。下列物质性质与用途关系错误的是( )
A. 金刚石硬度大——制钻头 B. O2能支持燃烧——作燃料
C. 铝合金密度小——造飞机 D. CO具有还原性——炼生铁
10. “为我所控，方能为我所用”，下列对酒精灯燃烧的控制，说法正确的是( )
A. 燃：用火柴点燃——提高酒精的着火点
B. 旺：将灯芯拨松散——增大与氧气接触面积
C. 弱：将灯剪短——降温至着火点以下
D. 灭：使用灯帽盖灭——移除可燃物
11. 某小组对铁钉锈蚀的条件进行了如图探究，一周后观察，下列说法错误的是( )
A. ①和②中的铁钉无明显变化，③中铁钉生锈
B. ②中的蒸馏水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C. ③中的铁钉甲、乙、丙三处，甲处锈蚀得最严重
D. 铁生锈与氧气、水有关
12. 下列说法错误的是( )
A. 和是不同种原子，但化学性质相似
B. 金刚石和石墨的碳原子排列不同，但化学性质相似
C. Fe2+和Fe3+是不同种离子，但质量基本相同
D. H2O和H2O2是不同种化合物，但组成元素种类相同
13. 如图是某粒子的结构示意图，其中a−b=3。该粒子符号可能为( )
A. C
B. O
C. Na+
D. Mg2+
14. 将一定质量的铁片投入一定质量的硫酸铜溶液中。其反应过程中，固体质量与反应时间的关系合理的是( )
A. B.
C. D.
15. 用如图装置进行木炭与氧化铜的反应。下列有关说法错误的是( )
A. 反应过程中吸收热量 B. 反应过程中碳被还原
C. 反应后黑色固体变红 D. 反应后固体质量减小
16. 下列实验操作能达到目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
比较铜片与铝片的硬度
滴盐酸，观察反应情况
B
鉴别CO2与CO
通入石蕊溶液，观察颜色
C
除去CO2中少量CO
点燃混合气体
D
除去ZnCl2溶液中的少量CuCl2
加足量铁粉，搅拌，过滤
A. A B. B C. C D. D
17. 氯酸钾常用于制取氧气。用化学用语回答有关它的问题：
(1)表示出3个氧分子 ______。
(2)表示出2个钾离子 ______。
(3)标出氯酸钾中氯元素的化合价 ______。
(4)写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式 ______。
18. 如图是几种碳单质的结构示意图。
(1)代表石墨的是 ______(填序号)。
(2)三种碳单质物理性质存在明显差异的原因是 ______。
(3)单质硅的结构和金刚石相似，下列关于单质硅说法正确的是 ______(填序号)。
A.硬度小
B.由分子构成
C.呈空间网状结构
(4)图③表示的是由60个碳原子构成的分子，写出该物质充分燃烧的化学方程式：______。
19. 在新冠病毒流行期间，医用口罩与医用酒精、84消毒液、ClO2等消毒剂在保障人们生命健康方面发挥了重要作用。
(1)口罩在阻挡飞沫、粉尘等进入口鼻的过程中起 ______(填“过滤”或“杀菌”)作用。
(2)ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水，有强氧化性。ClO2属于 ______(填序号)。
A.混合物
B.氧化物
C.单质
(3)“洁厕灵”和“84消毒液”是用途不同的两种日用化工产品，不可混合使用，否则会产生有毒的Cl2，其反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，反应中X的化学式为 ______。
(4)医用酒精主要含乙醇(C2H5OH)，属于易燃物，其燃烧的化学方程式为 ______。
20. 重庆轨道交通发展迅速，金属材料在其中应用广泛。请回答下列相关问题：
(1)轨道交通建设过程中所使用的材料属于金属材料的是 ______(填序号，下同)。
A.不锈钢
B.玻璃
C.铝合金
(2)轨道制造需要大量的铁，工业利用一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式为 ______；炼铁过程中，将焦炭、石灰石粉碎后投入高炉，其粉碎目的是 ______。
(3)轨道交通建设需消耗大量金属，为保护有限的金属资源，下列措施合理的有 ______。
A.回收铝制饮料罐用于生产铝合金
B.在铁制品表面刷漆，防止生锈
C.研发高性能塑料以替代金属材料
21. 我国科研团队首次制得单原子铂催化剂，它可用于燃料甲醇(CH3OH)的合成，根据下列微观示意图，回答相关问题：
(1)图中，甲的化学式为 ______。
(2)如图反应的化学方程式中，甲、乙的分子个数比为 ______。
(3)该反应属于基本反应类型中的 ______反应。
(4)合成320tCH3OH，理论上需要乙的质量为 ______。
(5)“原子经济性”是指在化学品合成过程中，把原料中的原子完全转化到最终产物中，仅用CO和H2为原料，按“原子经济性”原则，一定不能合成的物质有 ______(填序号)。
A.CO(NH2)2
B.C2H5OH
C.HCHO
22. 请根据下列实验装置图，回答相关问题：
(1)写出仪器①的名称：______。
(2)实验室制取CO2时：
①制备原理方程式为 ______；
②若改用如图装置来收集CO2，气体应从 ______(填“a”或“b”)端进入；
③对比CO2和O2的实验室制备原理，上述发生装置 ______(填序号)仅能用于制备O2。
(3)一氧化氮(NO)是一种难溶于水，密度比空气略大的气体，很容易与氧气反应生成二氧化氮。实验室可用铜和稀硝酸在常温条件下反应制得，则可选用的发生和收集装置是 ______(填序号)。
23. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，某同学为验证三种金属的活动性顺序设计了如图实验。
(1)实验前，先用砂纸打磨铝片，其原因是 ______(结合化学方程式解释)。
(2)上述实验中，反应前后溶液颜色会发生变化的是试管 ______(填序号)。
(3)试管b中发生反应的化学方程式为 ______。
(4)铁的活性强于铜。上述实验中，支持这一结论的证据是 ______。
(5)为说明铝的性质比铁活泼，上述实验a中，试剂X应为 ______。
(6)利用某种溶液分别直接与上述金属进行实验，验证三种金属活动性强弱。该溶液为 ______(填序号)。
A.氯化铝溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硝酸铜溶液
24. 最近，科研人员在我市华鉴山脉一处发现大量远古湖泊生物介壳灰岩化石，经检验灰岩化石的主要成分是CaCO3。
(1)在CaCO3中钙元素的质量分数为 ______。
(2)CaCO3可发生反应：CaCO3−高温CaO+CO2↑，计算完全分解5gCaCO3可制得CaO的质量。(写出计算过程)
(3)化学小组对灰岩化石样品开展进一步实验测定，取灰岩化石样品25.00g放入烧杯中，再逐渐加入稀盐酸100.00g至反应结束(灰岩化石中杂质不参与反应)，测得烧杯中剩余物的质量为119.72g计。算：
①完全反应后生成气体的质量 ______g。
②灰岩化石中CaCO3的质量分数为 ______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、硫，黄色；故选项正确；
B、铝，银白色；故选项错误；
C、石灰水，无色；故选项错误；
D、高锰酸钾，暗紫色；故选项错误；
故选：A。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关硫、铝、石灰水、高锰酸钾的颜色，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A、汽油燃烧烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应。
B、天然气的主要成分是甲烷，杂质相对较少，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
C、煤燃烧可能产生二氧化硫、一氧化碳、碳粒、烟尘等污染。
D、柴草燃烧易产生烟尘污染。
故相对更清洁环保的是天然气。
故选：B。
根据常见燃料燃烧对环境的影响，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见燃料的生成物、对环境的影响是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化；故选项错误；
B、电解水反应生成氢气和氧气，属于化学变化；故选项错误；
C、干冰升华，升华是物质由固态直接转变为气态，未产生新物质，不属于化学变化；故选项正确；
D、铁的锈蚀，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，光合作用、电解水反应、铁的锈蚀都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】D
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑，故选项错误。
B、该化学方程式的条件是高温，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为C+2CuO−高温2Cu+CO2↑，故选项错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2−点燃Fe3O4，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
5.【答案】B
【解析】解：过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗，不需要加热，所以不需要酒精灯。
故选：B。
了解过滤需要的仪器，过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗．
本题较为简单，只要记住过滤所需要的仪器，就可做好此题．
6.【答案】C
【解析】解：A、通过扫描隧道显微镜获得了苯分子图像，肉眼看不见，说明分子很小，故选项说法正确。
B、通过扫描隧道显微镜获得了苯分子图像，说明分子真实存在，故选项说法正确。
C、通过扫描隧道显微镜获得的苯分子图像，无法确定分子在不断运动，故选项说法错误。
D、通过扫描隧道显微镜获得的苯分子图像，可以看出分子间有间隔，故选项说法正确。
故选：C。
根据题意，通过扫描隧道显微镜获得了苯分子图像，进行分析判断。
本题难度不大，了解分子的基本性质是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、在反应前后，原子的种类没有变化，故选项说法正确。
B、由化学方程式2H2+O2−点燃2H2O可知，氢气与氧气混合在点燃条件下就可以发生反应，故选项说法正确。
C、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，则4g氢气与4g氧气充分反应，氢气有剩余，不能生成8g水，故选项说法错误。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：C。
化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义(宏观、微观、量的含义)、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、该简易净水器中的物质不具有杀菌消毒的作用，故A说法错误；
B、该装置不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水转化为软水，故B说法错误；
C、该装置不能除去水中的可溶性物质和微生物，因此海水经其处理后不可直接作饮用水，故C说法错误；
D、木炭具有疏松多孔的结构，也具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此木炭可替代其活性炭起相似作用，故D说法正确。
故选：D。
根据简易净水器中各层物质的作用可知：小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用于防止过滤层随水漏下；据此进行分析判断。
本题难度不大，考查了简易净水器的知识，掌握净化水的原理是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、金刚石硬度大，可用于制钻头，故选项说法正确。
B、O2能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
C、铝合金密度小，可用于造飞机，故选项说法正确。
D、CO具有还原性，可用于炼生铁，故选项说法正确。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、着火点属于物质固有性质，不改变，说法错误；
B、将灯芯拨得松散增大了可燃物与空气的接触面积，使酒精灯燃烧更旺，说法正确；
C、剪掉灯芯减少可燃物与空气的接触面，说法错误；
D、盖灭，隔绝了空气达到灭火，说法错误。
故选：B。
A、根据点燃酒精灯的方法来分析；
B、根据促进燃烧的方法来分析；
C、根据灭火的原理来分析；
D、根据灭火的原理来分析。
此题考查实验基本操作--酒精灯的使用。熟悉常见仪器的使用方法和注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类试题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、①中铁钉不能与水接触，②中铁钉不能与氧气接触，③中的铁钉能够同时与水和氧气接触，因此能够观察到①和②中的铁钉无明显变化，③中铁钉生锈，该项正确；
B、氧气具有能溶于水的性质，为了实验的准确性，②中的蒸馏水要先煮沸，除去水中溶解的氧气，该项正确；
C、③中的铁钉甲、乙、丙三处，乙处铁钉能够充分与氧气和水接触，因此乙处锈蚀得最严重，该项错误；
D、通过实验探究可知，铁生锈需要与水和氧气同时接触，该项正确；
故选：C。
铁生锈需要与水和氧气同时接触，实验探究过程中需要按照控制变量原则进行探究。
本题对铁生锈的条件进行了探究，题目较易，通过实验能够证明铁生锈需要与水和氧气同时接触。
12.【答案】A
【解析】解：A。原子最外层电子相同，元素化学性质相似，但氦属于稀有气体，不易得失电子，性质稳定，镁易失去2个电子，二者化学性质不同，故A说法错误。
B、金刚石和石墨的碳原子排列不同，物理性质不同，但二者都是碳原子直接构的单质，所以化学性质相似，故B说法正确；
C、电子的质量可忽略不计，Fe2+比Fe3+只是多了一个电子，但质量基本相同，故C说法正确；
D、H2O和H2O2是不同种化合物，但组成元素种类相同，故D说法正确。
故选：A。
A、根据氦原子属于稳定结构进行分析；
B、根据金刚石和石墨构成进行分析；
C、根据电子的质量可忽略不计进行分析；
D、根据H2O和H2O2的组成元素进行分析。
解答本题关键是熟悉原子构成，金刚石和石墨的区别，知道电子的质量可忽略不计，物质组成。
13.【答案】C
【解析】解：由该粒子的结构示意图中，a−b=3可得：该微粒为离子，而b是最外层电子数，取值是8，a=3+b，通过代入b=8，可得a=11，所以为11号元素钠，但核外有10个电子，是钠离子，故粒子符号为Na+；
故选：C。
根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu过程中，固体由每56份质量的Fe变为64质量的Cu，质量逐渐增大至反应结束，其反应前固体质量不为零，所以随时间变化，固体的质量起点不为零，过程中增大，至结束时保持不变，故选：C。
根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，结合题中的选项进行分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
15.【答案】B
【解析】解：A、木炭具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中吸收热量，故选项说法正确。
B、反应过程中碳夺取了氧化铜中的氧，被氧化，故选项说法错误。
C、木炭具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应后黑色固体变红，故选项说法正确。
D、木炭具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜失去了氧生成了铜，反应后固体质量减小，故选项说法正确。
故选：B。
根据木炭具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，结合实验注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，掌握木炭具有还原性、还原氧化铜的实验现象等是正确解答本题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：A、滴盐酸，观察反应情况，不能比较铜片与铝片的硬度，故选项实验操作不能达到目的。
B、将二氧化碳通入石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而通入一氧化碳不变色，可以鉴别，故选项实验操作能达到目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到目的。
D、足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到目的。
故选：B。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
17.【答案】3O2 2K+ KCl+5O3 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
【解析】解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氧分子表示为3O2；
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钾离子表示为2K+；
(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯酸钾中氯元素的化合价表示为KCl+5O3。
(4)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑。
故答案为：(1)3O2；
(2)2K+；
(3)KCl+5O3；
(4)2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑。
(1)根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
(2)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
(3)根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
(4)根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
18.【答案】② 碳原子排列方式不同 CC60+60O2−点燃60CO2
【解析】解：(1)石墨是层状结构；故答案为：②；
(2)三种碳单质物理性质存在明显差异的原因是碳原子排列方式不同；故答案为：碳原子排列方式不同；
(3)单质硅的结构和金刚石相似，也是由原子构成，空间网状结构，硬度大；故答案为：C；
(4)60个碳原子构成的分子表示为C60，燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C60+60O2−点燃60CO2；故答案为：C60+60O2−点燃60CO2。
(1)根据石墨的结构来分析；
(2)根据碳单质的结构与性质来分析；
(3)根据金刚石的结构与性质来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见碳单质的性质和用途是正确解答本题的关键．
19.【答案】过滤 BH2OC2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O
【解析】解：(1)口罩在阻挡飞沫、粉尘等进入口鼻的过程中起过滤作用；故答案为：过滤；
(2)由化学式可知，ClO2是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，其中有一种元素是氧元素，因此又属于氧化物；故答案为：B；
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；故答案为：H2O；
(4)酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O；故答案为：C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O。
(1)根据分离混合物的方法来分析；
(2)根据物质的组成与分类来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据分离混合物的方法、物质的分类、化学方程式的写法以及质量守恒定律等来分析解答。
20.【答案】AC3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 ABC
【解析】解：(1)不锈钢是一种铁合金，与铝合金均属于金属材料；玻璃属于无机非金属材料；故答案为：AC；
(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；炼铁过程中，将焦炭、石灰石粉碎后投入高炉，其粉碎目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；故答案为：3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
(3)A、回收铝制饮料罐用于生产铝合金可以保护金属资源，说法正确；
B、在铁制品表面刷漆，防止生锈可以保护金属资源，说法正确；
C、研发高性能塑料以替代金属材料可以保护金属资源，说法正确；
故答案为：ABC。
(1)金属材料包括纯金属与合金；
(2)根据炼铁的原理以及加快化学反应速率的方法来分析；
(3)根据保护金属资源的措施来分析。
本题考查了材料的分类、炼铁的原理以及保护金属资源的措施，难度不大。
21.【答案】CO 1：2 化合 40t AB
【解析】解：由图中信息可知，一氧化碳和氢气在铂的作用下反应能生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2−铂CH3OH。
(1)由分子的模型图可知，图中甲的化学式为CO。
(2)由方程式的意义可知，甲、乙的分子个数比为1：2。
(3)该反应由两种物质生成了一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
(4)设合成320tCH3OH，理论上需要乙的质量为x。
CO+2H2−铂CH3OH
4 32
x 320t
432=x320t 解得：x=40t
(5)A.由于CO和H2中不含有氮元素，不能合成CO(NH2)2；
B.CO中碳氧原子个数比为1：1，全部进入产品后也应为1：1，其中C2H5OH不符合，不能合成C2H5OH；
C.CO和H2的原子个数比可以是1：1：2，由“原子经济性”原则可知能合成HCHO。
故答案为：(1)CO；
(2)1：2；
(3)化合；
(4)40t；
(5)AB。
(1)根据分子的模型图写出化学式；
(2)根据图例写出各物质化学式并配平写出方程式，可得答案；
(3)根据反应的特点分析反应的类型；
(4)根据CH3OH的质量和反应的方程式计算出论上需要乙的质量；
(5)根据“原子经济性”要求把原料中的原子完全转化到最终产物中分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑bABC
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是长颈漏斗；
(2)①制备原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②二氧化碳密度比空气大，若改用如图装置来收集CO2，气体应从b端进入；
③实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，制取氧气可以用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物，过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所以对比CO2和O2的实验室制备原理，上述发生装置A仅能用于制备O2；
(3)制取一氧化氮的反应物是固体和液体，反应条件是常温，一氧化氮是一种难溶于水，密度比空气略大的气体，很容易与氧气反应生成二氧化氮，所以可选用的发生和收集装置是BC。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②b；
③A；
(3)BC。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
②根据二氧化碳密度比空气大进行分析；
③根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，制取氧气可以用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物，过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气进行分析；
(3)根据制取一氧化氮的反应物是固体和液体，反应条件是常温，一氧化氮是一种难溶于水，密度比空气略大的气体，很容易与氧气反应生成二氧化氮进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
23.【答案】4Al+3O2=2Al2O3 bFe+2HCl=FeCl2+H2↑铁能与酸发生置换反应，而铜不能 5mL5%的稀盐酸 B
【解析】解：(1)实验前先用砂纸打磨铝片的目的是除去氧化膜，氧化膜的成分是氧化铝，是铝与氧气在常温下生成的，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；
(2)铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，故填b；故答案为：b；
(3)铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(4)通过实验能够观察到b试管中有气泡产生，溶液变为浅绿色，c试管中无明显变化，说明铁能与酸发生置换反应，而铜不能，故能够证明铁的活动性比铜强；故答案为：铁能与酸发生置换反应，而铜不能；
(5)为保证实验中的变量唯一，a中试剂应与b中的试剂相同，故试剂X应为5mL5%稀盐酸；故答案为：5mL5%的稀盐酸；
(6)A、氯化铝溶液加入到b试管和c试管中均无明显变化，只能证明铝的活动性比铁和铜强，不能比较铁和铜的活动性，不符合题意；
B、a中加入硫酸亚铁溶液，能够观察到溶液由浅绿色变无色，c试管中加入硫酸亚铁溶液，无明显现象发生，对比a、c中的现象能够证明铝、铁、铜的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜，符合题意；
C、硫酸铜分别加入到a试管和b试管中，能够观察到铝和铁都能与硝酸铜发生置换反应，能够证明铝和铁的活动性比铜强，但不能比较铝和铁的活动性，不符合题意；
故选B。
(1)铝在常温下能够与氧气反应生成氧化铝；
(2)氯化亚铁溶液为浅绿色；
(3)铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气；
(4)根据活动性强的金属能够与稀酸反应；
(5)根据变量唯一的原则进行对比实验；
(6)根据金属与可溶性盐溶液发生的置换反应进行分析；
本题对金属的活动性顺序进行了考查，还涉及了金属与酸、可溶性盐溶液的反应，题目难度一般，需要学生熟练掌握金属的活动性顺序和金属的化学性质。
24.【答案】40%5.2848%
【解析】解：(1)CaCO3中钙元素的质量分数为：40×140×1+12×1+16×3×100%=40%；故答案为：40%；
(2)解：设CaO的质量为x。
CaCO3−高温CaO+CO2↑，
100 56
5g x
10056=5gx
x=2.8g
答：完全分解5gCaCO3可制得CaO的质量为2.8g；
(3)①根据质量守恒定律可知，生成气体的质量为100+25−119.72=5.28g；故答案为：5.28；
②设碳酸钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y5.28g
10044=y5.28g
y=12g
则灰岩化石中CaCO3的质量分数为：12g25g×100%=48%
故答案为：48%。
(1)根据元素在化合物中的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%计算；
(2)根据题目中的数据结合化学方程式进行计算；
(3)①根据质量守恒定律，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量进行计算；
②根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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