2022-2023学年云南师大附中高三上学期11月高考适应性月考卷（五）理综 PDF版

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理科综合参考答案

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
C
D
A
A
A
B
D
C
B
C
C

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求；第18～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
B
D
A
AD
BD
AD
BCD

【解析】
1．组成蛋白质的氨基酸序列不发生改变，如果空间结构发生改变，也会影响其功能，B错误。
2．细胞是基本的生命系统，新冠病毒没有细胞结构，C错误。
3．水分子进入细胞的方式为自由扩散或协助扩散，A错误。神经细胞受到刺激时，Na+内流的运输方式为协助扩散，B错误。b点之后，限制该物质运输速率的因素不可能是通道蛋白的数量，D错误。
4．③对于RNA病毒而言，基因是RNA分子上的片段，由核糖核苷酸构成；④基因不能识别并转运氨基酸。
5．胚芽鞘中生长素的极性运输与重力方向无关，A错误。
6．应先将盖玻片放在血细胞计数板的计数室上，用吸管吸取培养液，滴于盖玻片边缘，让培养液自行渗入，B错误。待酵母菌全部沉降到计数室底部，用显微镜计数一个小方格内的酵母菌数量，再以此为根据，估算酵母菌总数，C错误。若酵母菌过多，难以数清，应当对菌液进行稀释，D错误。
7．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，A错误。有机硅树脂是高度交联的网状结构的聚有机硅氧烷，B正确。该过程中氢气被氧化生成水，二氧化碳被还原，C正确。铝合金密度低，强度接近高合金钢，刚度超过钢，有良好的铸造性能和塑性加工性能，良好的导电、导热性能，良好的耐蚀性和可焊性，可作结构材料使用，D正确。
8．三氯蔗糖的分子式为C12H19O8Cl3，A正确。蔗糖与三氯蔗糖组成不相似，不互为同系物，B错误。三氯蔗糖是蔗糖的取代产物，C正确。蔗糖与三氯蔗糖均能发生水解反应，D正确。
9．由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素，据此解答。钠离子和氯离子核外电子层排布分别为2、8和2、8、8，钠离子半径小于氯离子半径，A错误。同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl>P>Si，形成的简单气态氢化物的稳定性顺序为HCl>PH3>SiH4，B错误。化合物PCl3中P原子的价层电子对数为，P原子采用sp3杂化，PCl3分子空间结构名称为三角锥形，C错误。假设晶体质量为1g，则晶体Si与SiO2中所含共价键的数目比为∶=15∶14，D正确。
10．金属Ca、Sr、Ba为同主族元素，随核电荷数增加，原子半径逐渐增大，第一电离能和熔点依次降低，A正确。V、Cr、Mn、Fe基态原子价层电子排布分别3d34s2、3d54s1、3d54s2、3d64s2，未成对电子数分别为3、6、5、4，B正确。晶体中A的配位数为12，C错误。由晶胞结构可知，晶胞中含有A的数目为，含有B的数目为1，含有O的数目为，故用A、B、O表示的题给复合型氧化物晶体的化学式为，D正确。
11．装置中缺少环形玻璃搅拌棒，且醋酸与氢氧化钠发生中和反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，A错误。铁片与碳粉在NaCl溶液等中性溶液中发生吸氧腐蚀，锥形瓶内气压降低，U形管中红墨水液面左高右低，B正确。装置中不能使用长颈漏斗，应使用分液漏斗，C错误。离子方程式中得失电子数不守恒，D错误。
12．放电时，电极为负极，则充电时，电极与外接电源的负极相连，A正确。放电时，电极的电极反应式为+Pb−2e−=PbSO4，则充电时，电极的电极反应式为PbSO4+2e−=+Pb，B正确。放电时，电极增重48g，即消耗，则转移1mol电子，有1mol H+移向氧化石墨烯电极，C错误。由物质的转化关系及电荷守恒可知，放电时，氧化石墨烯电极的反应式为，Pb电极反应式为+Pb−2e−=
PbSO4，故总反应式为 ，D正确。
13．随pH的增大HSeO先增多后减少，A正确。pH=4.2时，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HSeO)+2c(SeO)，已知溶液中HSeO和SeO的浓度相等，故c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+3c(HSeO)，B正确。由图可得，在NaHSeO3溶液中，Ka2(H2SeO3)=10−4.2，Kh(HSeO)=，故Kh(HSeO)
c(H2SeO3)，C错误。向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中，加入的NaOH中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大，D正确。
14．系统所受合外力为零，因此动量守恒；运动过程中两恒力对、做功，因此机械能不守恒，故B正确。
15．由图像可知，该单摆的周期为2t0，据单摆的周期公式可得，可得，
，故B正确。
16．对A、B整体受力分析，可得如图所示的矢量图，由该图可知当F与绳OA垂直时最小，可得，故D正确。
17．因划痕与MN垂直，可知在平行于MN的方向上，笔尖与纸运动情况完全相同，有相同的加速度a，在垂直于MN的方向上，笔尖可能有加速度，也可能没有加速度，因此笔尖的加速度不可能小于a，故A正确。因垂直MN的方向上笔尖的运动情况不确定，因此笔尖的运动可能是直线，也可能是曲线，故B错误。平行MN方向，笔尖与纸始终有相同的运动速度，因此笔尖的速度不可能沿箭头1所示方向，离开白纸时，笔尖的对地速度也不一定与RS边垂直，故C、D错误。
18．该波的函数表达式可写为，当时，，即，解得，故A正确。质点P的位移随时间t变化的表达式可写成 ，据题意，时刻，，可得；时刻，，，即结合质点P的运动方向，可得，，故B错误。，结合Q的初始位置可知Q通过的路程不等于1.2m，故C错误。P、Q两质点的平衡位置相差半个波长，因此它们的速度大小相等、方向相反，故D正确。
19．在最高点，据牛顿第二定律可得，解得，故A错误。小球运动到最低点时绳子拉力最大，从最高点到最低点的过程，据动能定理可得，在最低点有，解得，故B正确。运动过程中，小球对斜面的压力大小始终为mgcos30°，故C错误。从最高点到与O点等高的位置，据动能定理可得，向心加速度，解得，小球在切线方向的加速度大小为，，故D正确。
20．时，P、Q仍然保持静止，对P，有，解得，故A正确。
假设P、Q刚要发生相对滑动，对Q，有，解得；对P，有，解得，故B错误。若，对P、Q整体，有，，故C错误。若，对Q，有
，解得，故D正确。
21．挡板对小球和圆弧槽组成的系统有力的作用，因此系统动量不守恒，故A错误。小球和圆弧槽组成的系统，只有系统内的弹力做功，系统机械能守恒，故B正确。从小球进入圆弧槽到B点的过程中，小球和圆弧槽组成的系统机械能守恒，平行于EF方向动量守恒，可得、，解得、，以圆弧槽为参考系，小球做圆周运动，对小球，有，故C正确。从小球进入圆弧槽到离开圆弧槽，平行于EF方向，有；据动量守恒可得；解得，故D正确。
三、非选择题（共174分）
22．（5分）
（2分） （3分）
【解析】；，，，，
可得。
23．（每空2分，共10分）
（7）0.72 0.70 2.9
（8） 1.4
【解析】（7）；
；。
（8）若碰撞为弹性碰撞，可得、，解得、，故，本实验中。
24．（12分）
解：减速阶段，对汽车
①
②
③
匀速阶段，汽车前进的距离
④
加速阶段
⑤
⑥
⑦
汽车从开始减速到恢复原来的速度通过的总位移和总时间
⑧
⑨
若汽车不减速，通过这段位移所需时间
⑩
延误的时间
解得
评分标准：本题共12分。正确得出①~式各给1分。
25.（15分）
解：若小孔转到原位置时球落入孔中
①
②
（，2，3…） ③
解得 ④
（，2，3…） ⑤
若小孔转到圆心O对侧时球落入孔中
⑥

（，1，2，3…） ⑦
解得 ⑧
（，1，2，3…） ⑨
评分标准：本题共15分。正确得出①、②、⑥式各给1分，其余各式各给2分。
26．（20分）
解：（1）从O到A，据动能定理可得
①
解得 ②
从O到B，据动能定理可得
③
解得 ④
（2）取OA的中点C，因F为恒力，可知从O到C恒力F做的功与从O到B恒力F做的功相同，因此力F应与BC连线垂直且斜向下，由几何关系可得力F与x轴正方向夹角为30°斜向下 ⑤
取从O到A的过程
⑥
解得 ⑦
（3）从抛出到最高点的过程
水平方向： ⑧
⑨
竖直方向： ⑩


解得

故最高点的坐标为
将初速度沿合外力方向和垂直合外力方向分解，垂直合外力方向的速度即为最小速度，即
评分标准：本题共20分。正确得出①~⑤式各给2分，其余各式各给1分。
27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）下（1分）
（2）使反应平缓进行
（3）80℃（1分） 温度升高导致高锰酸钾发生分解反应
（4）使反应物从两相间转化，增大反应物间的接触面积进而加快了反应速率（合理即可）
（5）5HSO+2MnO+H+=5SO+2Mn2++3H2O
（6）a
（7）39.4%
【解析】（4）使反应物从两相间转化，从而增大反应物间的接触面积进而加快了反应速率；或将KMnO4溶液从水层带入有机层；或者是将甲苯从有机层带入水层，因而增大了两者间接触，加快反应速率。
（6）第二次洗涤时要尽可能除去苯甲酸表面的氯化钾和盐酸等杂质，并减少苯甲酸的损失，所以用冷水。
（7）m(甲苯)=2.7mL×0.867g·mL−1≈2.34g，即0.0254mol，高锰酸钾约为0.06mol，甲苯不足，根据甲苯的质量计算出苯甲酸的理论产量为3.10g，苯甲酸的产率为1.22g÷3.10g×100%=39.4%。
28．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）MgCO3（1分）
（2）10 第一次浓度小防止Li+以Li2CO3沉淀析出，第二次浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成
（3）MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O
（4）1.6（1分） 1.6（1分）
（5）贫（1分） 2H2O−4e−=O2↑+4H+ 3.36×104
【解析】（2）二次除镁过程中，若使Mg2+浓度为5.6×10−4mol/L，则此时溶液中c(OH−)==10−4mol/L，所以控制溶液pH=10；由流程可知第一次是使镁离子沉淀而锂离子不沉淀，第二次是使锂离子沉淀，故理由为第一次浓度小防止Li+以Li2CO3沉淀析出，第二次浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成。
（4）由Li和Mn两种元素的质量比为1∶7.857可得：Li和Mn两种元素的物质的量之比为∶=1∶1，即；因为Mn元素为+4价，根据化合价代数和为零可列式
（x+4y)+(−2×4)=0，解得。
（5）根据离子的定向移动，可判断X口流出的是贫锂卤水。由图可知W极产生O2和H+，是阳极，故电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+；卤水含锂量从1.5g/L提高为15.5g/L，变化量为14g/L，即2mol/L，处理1m3该卤水，理论上相当于Li+移动到Y口的量为2mol/L×103L=2×103mol，即转移2×103mol e−；根据2H2O=O2↑+2H2↑~4e−，可知在W、N两电极上共收集到气体1.5×103mol，即3.36×104L（标准状况下）。
29．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）根据吉布斯自由能表达式计算可知，1900K时可发生反应i，发生反应ⅳ所需温度高达3002K，远高于反应炉内温度（合理即可）
（2）AD
（3）①（1分） ＋12.52
（4）① ② ③> 2.01
【解析】（1）根据吉布斯自由能表达式∆G=∆H−T∆S，计算可知，SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在1900K时自发，而SiO2(s)+C(s)=Si(s)+CO2(g)高达3002K才自发，远高于反应炉内温度2073K~2273K。
（2）由图中曲线的变化趋势可知升温三氯硅烷产率降低，即升温平衡向逆反应方向移动，说明正反应放热；同一温度下，平衡常数相同K(x)=K(y)=K(z)；由图可知，增加HCl的用量，SiHCl3的产率不一定会增加；该反应在恒压条件下进行，气体质量和体积均会发生改变，即混合气体的密度随反应进行而改变，当混合气体密度不变时，反应达平衡状态。
（3）由图可知路径①的活化能最低，最容易发生；路径②的热化学方程式为SiHCl3(g)+H2(g)=SiH2Cl2(g)+HCl(g) ∆H=+44.24kJ·mol−1，路径③的热化学方程式为SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4+H2(g) ∆H=−31.72kJ·mol−1，根据盖斯定律②+③可得，2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ∆H=+12.52kJ·mol−1。
（4）① 2SiHCl3(g)  SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)
起始（mol） 2 0 0
转化（mol） 2x x x
平衡（mol） 2−2x x x
平衡时SiHCl3(g)的物质的量分数为，，则
②温度下，平衡时的物质的量分数为80%，结合题目信息和化学方程式2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)可知，平衡时SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)的物质的量分数相等，均为，该反应为反应前后气体体积保持不变的反应，则该反应的浓度平衡常数与压强平衡常数相等，且各物质的分压可用各物质的物质的量分数代替，则在温度下，该反应的平衡常数。
③根据图像可判断出温度：T2>T1，故。当反应达到平衡时，k正x2(SiHCl3)= k逆x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，即，b点处于温度下，由②计算结果，b点时的物质的量分数为85%，设转化的物质的量为2y，列出平衡三段式进行计算，
，
，，可计算出此时的物质的量分别为、、，物质的量分数分别为0.85、0.075、0.075。b点的。
30．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）C2H2（1分）
（2）
（3）加成反应 （1分）
（4）

（5） 22
（6）（3分）
【解析】（1）由物质A的密度是相同条件下氢气密度的13倍，即A的相对分子质量为13×2=26，结合B的键线式可知，A分子式为C2H2。
（2）根据所学Diels-Alder反应和核磁共振氢谱的相关信息，可知D为 。
（3）两分子A（乙炔）通过加成反应得到B（乙烯基乙炔）。
（4）E到F为醇羟基催化氧化得到酮羰基；G到尼龙−66为己二酸和己二胺发生缩聚反应。
（5）J为I与甲醛发生羟醛缩合反应的产物，结合K综合判断出J的结构简式为；J的同分异构体中能与FeCl3发生显色反应，说明其中含有酚羟基；结合J的分子式得其同分异构体的侧链除—OH外，还有3个C，并具有2个不饱和度，因此可以是含碳碳三键或环烯结构一个侧链，即、、、；也可以是含碳碳三键和甲基的两条侧链，即。结合苯环上取代基的位置关系判断J的同分异构体的数目为3×4+10=22种。
（6）与CH3COCl在AlCl3作用下发生取代反应产生，CH2=CH2与HBr在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2Br，CH3CH2Br与Mg在乙醚存在条件下反应产生CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr与在乙醚及H+作用下反应产生。
31.（每空2分，共10分）
（1）淀粉酶溶液放置过久会导致淀粉酶的催化作用减弱，进而影响实验结果
（2）碘液 蔗糖是否水解无法用碘液进行检测
（3）1和3
（4）可溶性淀粉溶液和含物质a的溶液
32.（每空2分，共12分）
（1）遵循 1 两对相对性状受3对等位基因控制，且F2中红花∶白花9∶7，宽叶∶窄叶=3∶1
（2）4
（3）未成熟花的全部雄蕊 套上纸袋
33.（除特殊标注外，每空1分，共10分）
（1）氧化分解 糖原 甘油三酯
（2）TSH（促甲状腺激素） 分级 反馈
（3）渗透压感受器 肾小管和集合管
（4）通过体液进行运输；作为信使传递信息（2分）
34.（除特殊标注外，每空1分，总10分）
（1）通过光合作用，将太阳能固定在所制造的有机物中（2分） 流入下一个营养级
（2）竞争、捕食（2分） 寄生 增强
（3）有机物 碳释放（合理即可） 碳存储（合理即可）
35.（每空2分，共12分）
（1）胶原蛋白 将组织分散为单个细胞
（2）标记基因、启动子、终止子、复制原点等（答出两点即可） 显微注射
（3）MⅡ（减数分裂Ⅱ中）
（4）抗原—抗体杂交