山东省济宁市兖州区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2022—2023学年第一学期期中质量检测

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（    ）

A．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程

B．神舟十三号升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂转化为

C．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同

D．溶液可作焊接金属的除锈剂

2．向水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，且溶液中的是（    ）

A．固体 B．将水加热煮沸 C．NaClO固体 D．氨气

3．已知某容器中存在反应  ，。下列说法错误的是（    ）

A．保持恒容，向容器中充入，各种物质物质的量浓度均增大

B．保持恒温，增大压强，物质的量浓度减小

C．保持恒容，降低温度，气体的平均相对分子质量变大

D．当容器内颜色不再变化时，两反应均达到平衡状态

4．下列说法正确的是（    ）

A．若反应在常温下能自发进行，则该反应的

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率

D．配制溶液时，为了加快溶解，可在热水中溶解再冷却

5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解：。能判断该反应已经达到化学平衡的是（    ）

①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中的体积分数不变⑦混合气体总质量不变

A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部

6．25°C时部分电解质的电离平衡常数数据如下。

已知，。下列说法错误的是（    ）

A．NaHR溶液中既存在的电离也存在的水解

B．等浓度溶液的pH：

C．向NaClO溶液中通入少量，漂白性增强的原因是

D．等浓度的NaClO和混合溶液中存在

7．液氨与水相似，存在着微弱的电离：在―50℃时，两种离子的平衡浓度均为，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是（    ）

A．此温度下，液氨的离子积等于

B．在液氨中加入，则液氨中将大于

C．此温度下，在液氨中加入，则液氨中

D．在液氨中放入，则液氨的离子积数值将增大

8．已知：①的燃烧热为；

②  ；

③中和热为下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A． 

B． 

C． 

D． 

9．在一定温度下发生反应：  ，在密闭容器中达平衡后，改变下列条件达到新平衡后可使混合气体颜色加深的是（    ）

A．保持容器容积不变，充入氮气 B．保持温度压强不变，充入

C．降温 D．缩小容器的容积

10．已知常温下，，下列有关说法不正确的是（    ）

A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：

B．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的小

C．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

D．欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr全部转化为AgCl，则

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验操作、现象及结论均正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

12．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。

下列说法正确的是（    ）

A．达到平衡时，容器①中的体积分数比容器②中的小

B．若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时

C．容器①中反应达平衡后，增大压强，各物质浓度保持不变

D．若起始时，向容器①中充入、、各0.10mol，此时反应正向进行

13．常温下向100mL的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．表示物质的量分数变化的曲线是B

B．pH=9.26时溶液中，的电离程度小于的水解程度

C．常温下的电离常数为（已知lg1.8=0.26）

D．当加入盐酸体积为50mL时，溶液中

14．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［阶段未画出］。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，、、、时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知时刻为使用催化剂。下列说法正确的是（    ）

A．B的起始物质的量为0.02mol

B．若，生成物C在段的化学反应速率为

C．时刻改变的条件可能为降温

D．时刻改变的条件可能为充入0.1molB

15．叠氮酸（）是一种弱酸。常温下，向20mL的溶液中逐滴加入溶液。测得滴定过程电溶液的pH随变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．点①溶液中：

B．点②溶液中：

C．常温下，的数量级为

D．点③溶液中：

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16．（12分）某小组利用溶液与用硫酸酸化的溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀并开始计时。该小组设计了如下方案：

（1）该探究实验判断反应快慢需测量的物理量是：______。

（2）实验①反应用时20s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内反应速率______。

（3）已知被（）氧化为逸出，该反应的离子方程式为______，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，与初始的物质的量的比值需要满足的关系为______。

（4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______（填编号）；欲通过实验编号①②探究，浓度对化学反应速率影响，则a=______。

（5）该小组通过分析室温下反应速率走势（如图），认为时间内速率变快除反应放热温度升高外还有其他原因，若想验证这一原因，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是______（填字母）。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．稀硫酸 D．氯化锰

17．（12分）汽车尾气中主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。

（1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是______，图1中对应反应的热化学方程式为______。

（2）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：  。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。

①图2中反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的活化能为______，该反应的______。

②加入作为该反应的催化剂，则______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______。

（3）利用还原法可将，还原为进行脱除。已知：，若有0.5molNO被还原，放出的热量为______。

18．（12分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为：。

（1）图1是反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变______（填“>”“<”或“=”）0。

②和温度下的平衡常数大小关系是______（填“>”“<”或“=”）。

在温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2mol，经测得CO和的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是______（填字母）。

a．升高温度 b．将从体系中分离

c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为______。

19．（13分）酸碱中和滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：

Ⅰ．酸碱中和滴定

选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。

（1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后______。

②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为______mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋______（填“符合”或“不符合”）国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______（填编号）。

a．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

b．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

c．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

d．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

e．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（2）若用NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②和的关系：______（填“>”“=”或“<”）。

③若25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液为中性，则醋酸的电离常数为______（用含a的代数式表示）。

Ⅱ．氧化还原滴定

（3）的纯度（杂质不参与反应）通常利用“间接碘量法”测定。已知：

   。步骤如下：

①称取1.250g胆矾产品配成100mL溶液；

②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；

③用标准溶液滴定，平行滴定3次。

若标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾产品纯度为______%。

20．（11分）（重铬酸钾）是一种重要的化工试剂。工业上以铬铁矿（主要成分是）为原料制备，的流程如下：

（1）“水浸”过程需要适当加热，其目的是______。

（2）常温下，铬酸的电离常数：，，溶液呈碱性的原因______。（用离子方程式表示），溶液中______。

（3）“转化1”中生成的离子方程式为______。

（4）以形式标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中______，______。（已知25℃时、的分别为，）

2022—2023学年度第一学期期中考试

高二化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1． C   2. C   3.B   4.A    5.A   6. A   7. D   8.C   9.D    10.B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11． D    12. BD    13. C    14. B    15.AD

16．（12分）

 (1)KMnO4溶液褪色时间（2分）                    (2)2 ×10-4mol· L-1·s-1（2分）

(3)2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ +10CO2↑+8H2O  （2分）    （2分）

(4)①③  （1分）      3. 0  (1分）                (5)B  （2分）

17．（12分）

（1） N2  （1分）          N2(g)+ O2(g)=2NO(g)  ΔH＝+180 kJ·mol-1    （2分）

（2） ①  放热 （1分）      134 kJ·mol-1 （2分）         -226 kJ·mol-1 （2分）   

②  减小（1分）       不变 （1分）

（3） 172.5 kJ  （2分）

18． （12分）

  （1）①. < (1分)    ②. > (1分)    12 (2分)    ③  b  (2分) 

（2）270(2分)        4 (2分)      K1=K2<K3(2分)

19．（13分）

（1） ①溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色  （1分）

② 26.10  （1分）    ③符合（2分）  ④ cd（2分）

（2） ① I （1分）  ② ＜（2分）  ③     （2分）

（3）80.00%（2分）

20．（11分）

（1）提高水浸速率   （1分）

（2）    （2分）           （2分）

（3）     （2分）

（4）     （2分）        （2分）