人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品ppt课件，共44页。PPT课件主要包含了有自由移动的离子，金属导电是因为，有自由移动的电子，带电粒子包括，电解质非电解质，电解质，非电解质，化合物，纯净物，混合物等内容，欢迎下载使用。
严格地说，蔗馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实脸装置不能测出。
猜想4：氯化钠溶液及熔氯化钠导电
为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液及熔融NaCl却能够导电？
熔融状态的NaCl和NaCl溶液中均有自由移动的离子
Cl﹣ Na＋
熔融状态下本身产生自由移动的离子而
2、电解质与非电解质异同
共同点： 电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物。 不同之处： 是在水溶液中或融化状态下能否导电
有自由移动的 Cl﹣ Na＋ 从而导电
利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。
自身能否发生电离生成自由移动的离子
非电解质无论是在水溶液中还是在熔融状态都是以分子的形式存在
在水溶液或熔融态下能够产生自由移动离子而导电的化合物
eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等
eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等
eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等
eg：Na2O、MgO、CaO等
eg：NaH、CaH2等
在水溶液和熔融态下均不导电的化合物
eg：CO2、SO3、NO等
eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等
eg：NH3、N2H4等
强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、水
以氯化钠（NaCl）固体为例
以氯化钠（NaCl）为例
在水分子 的作用下
当在NaCI溶液 中插入电极并接通电源
克服了离子间 的相互作用
NaCl 在熔融状态 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
NaCl 溶液 能够导电
形成自由移动离子的过程
电解质溶于水或受热融化时形成自由移动离子的过程。
电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离
熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子
1.铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质。
2.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。
3.NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质。
4.CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质。
电解质、非电解质大前提应是化合物。
电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。如NaCl固体是电解质，但固态时不导电；金属导电，但不是电解质。
电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。
活动：电解质、非电解质的概念
5.纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。
电解质导电的条件是在水溶液或熔融状态下，两个条件具备一个即可。
硫酸溶于水形成硫酸溶液可导电
①看：物质类别是否属于化合物；②看：条件是不是在水溶液或熔融状态下导电；③看：化合物本身能不能发生电离。
注意点：
（1）电解质、非电解质都是化合物。
Cu是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物
（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态下
（3）电解质导电必须是该电解质本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2不是电解质，
（4）难溶于水的无机化合物也是电解质。 如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离。
（5）酸、碱、盐、水是电解质， 蔗糖、酒精等有机物、CO2、SO2、NH3等是非电解质
练习1：有下列物质:①NaOH固体；②铜丝；③HCl气体；④稀H2SO4；⑤CO2；⑥氨水；⑦Na2CO3粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融NaCl；⑩CuSO4·5H2O晶体。(1)上述状态下可导电的是　　　 　(填序号，下同)，溶于水和熔融状态下都能导电的是　 　 。 (2)属于电解质的是　　 　　，属于非电解质的是　 　　。
2、下列说法中，正确的是(　　)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cu
石墨、Cu等单质导电是由于有自由移动的电子；
盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子；
【例1】下列物质中能导电的物质有哪些？为什么？
像蔗糖、酒精等物质，本身就不具备离子，所以它们是不会导电的。
定义：表示电解质电离的式子。书写要求：为简便起见，用离子符号表示水合离子 一般情况下等号左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。实例：HCl==H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。
Na+ + Cl-
K+ + NO3-
HCl =
2 H+ + SO42-
H+ + NO3-
H+ + Cl-
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物
KOH =
Ba(OH)2 =
NaOH =
K+ + OH-
Ba2+ + 2 OH-
Na+ + OH-
Na2CO3 =
BaSO4 =
CaCl2 =
NH4NO3 =
2Na+ + CO32-
Ba2+ + SO42-
Ca2+ + 2Cl-
电离时生成的金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子（或非金属离子）的化合物
Na+ + H+ + SO42-
Na+ + HCO3-
Na+ + HSO3-
1、符合客观事实：不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
4、质量守恒：即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
5、电荷守恒：即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
6、电离时弱酸的酸式酸根不可拆
2、为简便起见，用离子符号表示水合离子。等号左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
3、固定原子团不能拆开写。
3．下列电离方程式正确的是（ ）A．MgSO4=Mg+2+SO4-2B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++NO3-
4.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
_______________________________(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2____________________________________
__________________________________
______________________________________
不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
1.下列物质________________________________________能导电？ ________________________________________是电解质？ ________________________________________是非电解质？(1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH　(7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O　(11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　(14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3
(1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17)
(4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)
(7)、(16)、(18)
2．下面叙述正确的是________A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E.Cu能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
【例1】CO2、NH3等溶于水能导电，它们是电解质吗？
判断依据：化合物本身能否电离出离子
CO2水溶液中，CO2与水反应生成H2CO3。离子是由H2CO3电离的，所以CO2不是电解质。与CO2 相似的还有SO2、 SO3 、P2O5等。
结论：二氧化碳、氨气等不是电解质。
氨水中的铵根离子，氢氧根离子是NH3· H2O电离的，所以氨气也不是电解质。
与导电性、溶解性无关。
电解质与化合物之间的关系
电解质是本身能电离的化合物，不是单质也不是混合物；能导电的物质不一定是电解质；电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电；电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。
铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　)
【例1】请同学们认真思考并判断正误：
用水将一组化合物溶解，制成电解质饮料。此饮料可补充人体新陈代谢的消耗。其电解质成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。
3.现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。(2)属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：① ；④ ；⑤ ；⑧ 。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
HCl=== H＋＋Cl－
KHSO4===K＋＋H＋＋SO42-
Na2CO3===2Na＋＋CO32-
5.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )A.硝酸钾固体不是电解质B.硝酸钾溶液是电解质C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子