高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了氧化还原反应，发生还原反应，发生氧化反应，被还原，被氧化，同时发生，在一个反应中同时发生，①②③⑤，化合价降低，化合价升高等内容，欢迎下载使用。

氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
【回忆】 什么是氧化反应？什么是还原反应？
【判断】下列反应属于氧化反应还是还原反应？
判断：下列反应哪些属于氧化还原反应？Cu+O2 === 2 CuOC + 2 CuO === 2Cu + CO2 ↑Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4H2+CuO Cu + H2O
请认真观察铜元素反应前后的变化，找出其中的规律。
你找出了哪些规律？Cu+O2 === 2 CuOC + 2 CuO === CO2 + 2 CuFe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4H2+CuO Cu + H2O
1.氧化还原反应前后，有的元素化合价升高2.氧化还原反应前后，有的元素化合价降低3.氧化还原反应前后，有的元素化合价不变
氧化还原反应的重要特征：反应前后，有元素化合价变化
化合价升高总数=化合价降低总数
4.反应前后，所有元素化合价都没有变化的反应不是氧化还原反应
+2 0 0 +4
0 0 +2 -2
一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，可变价态也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质价为零。
(1)CuO Cu2O　Fe2O3　Na2O　CaCO3 CO FeO(2)KMnO4　K2MnO4　MnO2　MnCl2(3)Cl2　HCl　KCl　KClO3　NaClO(4)H2S　SO2　H2SO3　H2SO4　H2O2 H2O(5)NH3　N2O　NO　NO2　NH4NO3
以Na与Cl2反应为例
2 Na+ Cl2 === 2 NaCl
化合价升高，被氧化 氧化反应
0 0 +1 -1
化合价降低，被还原 还原反应
以H2与Cl2反应为例
0 0 +1 -1
H和Cl都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定的结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外层都达到稳定结构。
氧化还原反应的本质：氧化还原反应中一定有电子的转移（得失或偏移）
电子的转移(电子得失或偏移)
氧化还原反应的判断方法
氧化还原反应的认识发展
对氧化还原反应的认识角度
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少
AB+CD=AD+CB
CaO+H2O=Ca(OH)2
Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关联？