人教版 (2019)第三节 物质的量优秀ppt课件

这是一份人教版 (2019)第三节 物质的量优秀ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了摩尔质量，学习目标与核心素养，学习目标，核心素养，课前导入，数大米，千克kg，摩mol，02×1023，粒子数个等内容，欢迎下载使用。
目录 CONTENT
一、物质的量、阿伏加德罗常数
了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义
通过物质的量认识物质组成及其化学变化
运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算
认识物质的量在化学定量研究中的重要作用
基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化
质 量： 4 g 32 g 36g
分子数： 2个 1个 2个
物质可以称量，微观粒子是难以称量的，那么，对反应进行定量研究时，可称量的物质与难以称量的物质之间有什么联系呢？一杯水（180g）的水中含有水分子数目是多少？
化学反应中各物质之间的关系：
思考与交流：现有一大包大米，如何可以快速估测这包大米中米粒的数目？
米粒数目（N）= （大包米的总质量÷100颗大米的质量）×10
方案：先称取100颗大米的质量，再称取大包米的总质量。
打开袋子核查米粒数目，与你的计算是否相符合？解释原因。
1.物质的量(1)物质的量及其单位①物质的量是表示含有_____________的集合体的物理量,用符号__表示。
②物质的量的单位——摩尔
【想一想】1 ml H、1 ml H+、1 ml H2的含义一样吗?为什么?能说1 ml大米吗?提示:意义不同;尽管都是1摩尔微粒,但微粒种类不同,它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子;ml后面只能是分子、原子等微观粒子,不能是大米、桌子等宏观物质。
国际单位制(SI)中的7个基本单位
2．阿伏加德罗常数(1)定义：1 ml任何粒子的粒子数，符号为____。(2)通常用6.02×1023ml－1表示。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝______。摩尔计量的微观粒子是分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团、共价键等。
1ml任何粒子的粒子数
0.012Kg12C中所含原子数
(NA)单位：ml-1
填空①1mlH2SO4中含有———个硫酸分子，约含有__________个硫酸分子②2mlH2O中含有水分子———————————— 个③0.5mlO2中含有氧分子————————————个④1mlC2H5OH中含有———个酒精分子，—个氢原子，——个氧原子
粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）之间的关系：
符号： M 单位：g· ml-1 或 kg· ml-1
1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、数值：等于该物质的式量或相对原子质量
m = M × n
g g/ml ml
1ml O2的质量是（ ） O2的摩尔质量是（ ） O2的相对分子质量是（ ）
思考：1)微粒的摩尔质量就是1 ml 该微粒的质量,这种说法对吗?为什么?提示:不对。摩尔质量的单位是g·ml-1,物质的质量单位是g,二者的意义不同。
结论：两者含义、单位不相同。如：镁的相对原子质量为24，摩尔质量为24g/ml。
物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系
1.物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　)2.2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍(　　)3.1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)4.12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　)5.1 ml OH－的质量为17 g·ml－1(　　)
1.基本关系式(1)n= (n表示物质的量,N表示粒子数)。关系式中NA的单位是ml-1。
(2)M= (M为摩尔质量,m为物质的质量)。在M、n和m中,已知任意两项求第三项;若M的单位是g·ml-1时,则m的单位是g。
物质的量、物质的质量、粒子数目之间的关系
2.恒等关系式由n= 和n= 。可得恒等关系式: =n= 。在N、NA、m、M中,已知任意三项可求第四项。一般情况下,NA、M是已知的,则N与m可互求。
3.摩尔质量的计算方法(1)已知任意状态物质的质量时:M= (定义式)。(2)已知一个分子的质量时:M=m(分子)×NA。(3)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时:M= ×12 g·ml-1
注意：在数值上，摩尔质量＝相对原子质量(相对分子质量)＝1 ml 该物质的质量(摩尔质量以g/ml，质量以g为单位时)。
1.204×1024个CH4的质量是多少？
【分析】依据物质的量计算宏观质量和微观粒子，已知粒子数，求质量，应先求物质的量。
单位：摩尔，简称摩，符号为 ml
描述对象：分子、原子、质子等微观粒子，不能用于宏观颗粒
表示微观粒子个数多少的物理量，是国际单位制基本物理量之一
NA近似值：6.02×1023ml-1
1ml任何粒子集体含有NA个粒子；
三．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
数值上等于其相对分子质量(式量)
1．下列说法正确的是(　　)A．氧气的摩尔质量是32g B．1mlCO2的质量为44g·ml－1C．O2的摩尔质量(单位是g·ml－1)在数值上等于其相对分子质量D．不同物质的摩尔质量一定不同
2．下列说法正确的是(　　)A．16gO2所含的分子数约为6.02×1023B．0.5mlHNO3含有的原子数目为2.5NAC．18gH2O中原子的物质的量为1mlD．22g物质A中含有的分子数约为3.01×1023，则A的摩尔质量为44g
3．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是(　　)A．0.3 ml O2和0.3 ml H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 ml KMnO4C．0.1 ml CuSO4·5H2O和0.1 ml C6H12O6D．0.1 ml H2SO4和0.4NA个H2O
4.在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.02×1024个Na＋约含_________ ml Na＋，其质量为_________ g。 (2)4.5 ml CH4约含有_________个CH4分子，其质量为_________ g。 (3)3.01×1023个SO 约含__________ ml SO ，其质量为_________ g；49 g H2SO4约含有__________个H原子，共含有__________个原子。