高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键优质课件ppt

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微粒间通过什么作用形成如此丰富的物质？
如何从微观的角度来解析为什么金属钠和氯气能发生反应呢？（提示：从电子得失的角度分析)
1.在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
2.阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
静电作用（静电引力和静电排斥力）
阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引力和排斥力达到平衡就形成了离子键
所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？所有非金属化合都不能形成离子键吗？
如：KCl、Na2O、 Na2O2、 Na2S、MgCl2等
（2）金属阳离子和某些带负电的原子团形成的强碱和盐
（1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物
如：NaOH、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 等
如：NH4Cl 、(NH4)2SO4 、(NH4)2S等
例2、下列物质中含有离子键的是 ( )
a.H2O b.CaCl2 c.NaOH d.H2SO4 e.Na2O f.CO2 g.Na2O2 h.NH4Cl
例1、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ） A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
（1）定义：含有离子键的化合物称为离子化合物
注意： ①离子化合物不一定含金属元素
如：铵盐 NH4Cl
②含金属元素的化合物不一定是离子化合物
强碱： NaOH、 Ba(OH)2
活泼金属氧化物：MgO、Na2O
大多数盐：NaCl、 MgSO4、NH4Cl
例3、正误判断：（1）含有离子键的化合物一定是离子化合物。（2）离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 （3）含有金属元素的化合物一定是离子化合物。（4）阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键.
例4、下列物质中不属于离子化合物的是 （ ） A.NH4NO3   B. NaOH   C.MgCl2    D.H2SO4
从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？
请同学们阅读课本107页资料卡片
在元素符号周围用小黑点 ·（或×）来表示原子的最外层电子的式子
( 1 ) 原子的电子式：
( 2 ) 离子的电子式：
① 简单阳离子的电子式
② 简单阴离子的电子式
（3）离子化合物的电子式：
由阳离子、阴离子的电子式组合而成.
【注意】相同的离子不能写在一起
练习：写出 KF、Na2S、氧化钙、硫化钾 的电子式
(4) 用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
用电子式表示溴化镁(MgBr2)的形成过程
注意: 1、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 2、不能把“→”写成“==”； 3、用箭头标明电子转移方向。
用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：_________________________________；NaF：_____________________；MgS：_______________________；K2O：__________________________。