人教版初中化学第五单元 化学方程式培优A卷

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  第五单元 化学方程式培优A卷一．单选题   （每题2分，共28分）1．在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是A．NO2B．COC．NOD．N2O52．将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是A．R只含碳、氢元素B．消耗氧气32gC．R含碳、氢、氧三种元素D．R中碳元素的质量分数为70%3．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是
 A．甲、丁为氧化物B．丁中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1C．转化①为化合反应D．转化②中丙和H2O分子个数之比为1∶14．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是
 A．甲醛的化学式为CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:15．根据化学方程式，推断出B与A的相对分子质量相差（       ）A．37.0B．95.0C．18.5D．58.56．实验室里一般不能制得氧气的物质是A．高锰酸钾B．氯酸钾C．氯化钠D．过氧化氢7．元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是A．CoOB．CoO3C．Co2O3D．Co3O48．载入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为A．LiB．Li2OC．Li2CO3D．LiOH9．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g302050反应后质量/g1416a20 A．a=5B．甲和乙为反应物C．丙可能是催化剂D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：210．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素11．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是A．Cl2B．H2OC．HClD．SiH412．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（     ）
 A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2B．该反应属于化合反应C．从宏观角度看，物质丙属于混合物D．化学反应前后原子的种类、数目均不变13．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
 A．x的值是31B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11C．丁可能为单质D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：414．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是
 A．催化剂提高了合成效率B．X的化学式为CH2OC．CO2合成的过程中伴随能量变化D．一定有含氢元素的物质参与合成反应第II卷（非选择题） 二、填空题（每题5分，共20分）15．水是宝贵的自然资源。对人类生话、生产都有重要意义。

(1)硬水给生活和生产带来许多麻烦，可用_______来区分硬水和软水。
(2)如图所示，a、b试管中气体的体积比约为_______，该反应的化学方程式是______。
(3)爱护水资源是每个公民应尽的义务。下列行为属于浪费水资源的是_______（填序号）。
a.用淘米水浇花                                     
b.农业上采用喷灌、滴灌
c.洗脸擦肥皂时不关闭水龙头16．在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_____克D物质，这是根据_____定律进行上述计算的。17．宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。

（1）图示中的物质，属于单质的是________（填化学式）；
（2）该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是____________；
（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是__________（填元素符号），该元素在图示相关物质中的最低化合价是_______。18．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7
则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。 三、流程题（每题10分，共10分）19．涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：

(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是_____。

(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。
①浸取时，水温易升高的原因是_________。
②浸取后，混合物经________（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。
(3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为_________。
(4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有________。 四、实验题（每题10分，共10分）20．下列装置常用于实验室制取气体。

(1)仪器①的名称是__________。
(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是__________。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的__________。
(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是__________。
(4)在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是__________(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为__________。 五、综合应用题（每题10分，共10分）21．过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：

已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。
②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。
③CaO2加热至315℃时开始分解。
请根据流程回答下列问题：
(1)“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
(2)CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______。
(3)“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为______。
(4)在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与______克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。 六、科学探究题（每题1２分，共1分）22．有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。
A. 空气的组成          B. 质量守恒定律          C. 水的组成          D. 酸碱指示剂
（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。
A. 蔗糖和水   B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液   C. 氯化钡溶液和稀硫酸
（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。
②该反应的化学方程式为________________。
③参加反应的氧气质量为___________g。
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg+O2 2MgO；     ②3Mg+N2Mg3N2；   ③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑　　   ⑤Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：

①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为___________。
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_________。
③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：实验操作和实验现象实验结论________________________产物中含有氮化镁
④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释_______________。