人教版初中化学 第五单元 化学方程式测评卷一

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人教版初中化学                第五单元 化学方程式测评卷一 一、单选题（每题2分，共28分）1．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是
 A．甲醛的化学式为CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:12．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是
 A．反应前后分子的种类不变B．反应前后共有三种氧化物C．丙物质由8个原子构成D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶13．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g621435反应后质量/g待测22213
关于此反应说法正确的是A．该反应是分解反应B．物质乙一定是该反应的催化剂C．待测数值是14D．反应中甲与丙变化的质量比4∶74．根据化学方程式，推断出B与A的相对分子质量相差（       ）A．37.0B．95.0C．18.5D．58.55．实验室里一般不能制得氧气的物质是A．高锰酸钾B．氯酸钾C．氯化钠D．过氧化氢6．在反应 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为A．7:8B．8:7C．7:24D．24:77．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g302050反应后质量/g1416a20 A．a=5B．甲和乙为反应物C．丙可能是催化剂D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：28．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是A．20:11B．20:7C．5:4D．16:119．利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为A．CB．CH4C．CH3OHD．CH2O10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（     ）
 A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2B．该反应属于化合反应C．从宏观角度看，物质丙属于混合物D．化学反应前后原子的种类、数目均不变11．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是
 A．此反应遵守质量守恒定律B．参加反应的各物质分子个数比为1：1C．反应前后分子数目不变D．此反应的生成物为混合物12．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2B．乙中碳、氧元素质量比为1：2C．46g甲酸中氢元素质量为2gD．生成甲与乙的分子个数比为2：113．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（       ）物质PQRW反应前的质量（g）521418反应后的质量（g）20x413 A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2B．该反应用化学方程式表示为：C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2D．Q在反应中可能作催化剂14．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是A．H2B．Cl2C．NaOHD．NaNO3第II卷（非选择题） 二、填空题（每题5分，共20分）15．在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_____克D物质，这是根据_____定律进行上述计算的。16．绥中化学兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图所示的小实验。

在一根用细铜丝吊着的长玻璃管两端，分别绕上40cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他观察到的现象是：
(1)______；
(2)______。
(3)写出下沉一端的原因______。17．某同学用镁条在空气中燃烧（只考虑氧气参加反应）验证质量守恒定律，请回答下列问题： 

(1)实验前打磨镁条的目的是_________，镁条燃烧化学方程式是__________。
(2)反应时测得固体质量的变化如图所示，则参加反应的氧气的质量为________（用m1和m2表示），该反应_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律18．在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。 三、流程题（每题10分，共10分）19．“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：

（1）流程中可循环利用的物质是___________。
（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是___________。
（3）反应器中发生反应的化学方程式为___________。   四、实验题（每题10分，共10分）20．某校化学兴趣小组在老师的引导下进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C表示如下：

A、B、C三个实验分别由甲、 乙、丙三个组 的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1） A实验：引燃白磷待反应结束：锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。反应的化学方程式为_____。小气球的变化是_____。
（2）乙组同学认为B实验验证了质量守恒定律；此处反应的化学方程式是_____。
（3）丙组同学得到的错误结论是“C实验说明质量不守恒”。你认为C实验天平不平衡的原因是_____。该反应的化学方程式为_____。若用该反应验证质量守恒定律，则需将该反应置于_____容器中进行。 五、综合应用题（每题10分，共10分）21．化学反应遵循质量守恒定律。
探究一：验证质量守恒定律
智慧小组做了镁条在空气中燃烧的实验。

(1)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是______，镁条燃烧的化学方程式是______。
(2)镁条在空气中完全燃烧后其固体质量变化如图所示，则：M2与M1质量差表示的质量是______。通过称量发现：在石棉网，上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因是______。

(3)小灿按如图所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。

[提出问题]黄色固体是什么？
[查阅资料]①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
[作出猜想]黄色固体是氮化镁。
[实验探究]实验操作实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量______，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B．现象：______
结论：燃烧产物中含氮化镁
[反思与交流]①为什么化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释______。
②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是______。
[拓展延伸]小文同学在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧，于是她做了如图所示实验，将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发出白光，放热，生成一种白色粉末和一种黑色固体单质，请写出反。应的化学方程式______这个实验引发了我们对过去某些知识的反思，有了新的发现，你认为新的发现是______。（填序号，下同）。
A．在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧
B．燃烧不一定需要有氧气
探究二；定量研究质量守恒定律
(4)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。物质MNPQ反应前的质量/g8252030反应后的质量/gxy015
则：①参加反应的P与Q的质量比为______。
②当y≤15时，该反应所属的基本反应类型是______。
③根据化学反应中反应物、生成物的质量变化特点，x的取值范围是______。
A．18≤x≤68             B．0≤x≤50
C．0≤x≤18                    D．0≤x≤68 六、科学探究题（每题12分，共12分）22．有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。
A. 空气的组成          B. 质量守恒定律          C. 水的组成          D. 酸碱指示剂
（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。
A. 蔗糖和水   B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液   C. 氯化钡溶液和稀硫酸
（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。
②该反应的化学方程式为________________。
③参加反应的氧气质量为___________g。
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg+O2 2MgO；     ②3Mg+N2Mg3N2；   ③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑　　   ⑤Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：

①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为___________。
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_________。
③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：     实验操作和实验现象实验结论________________________产物中含有氮化镁
④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释_______________。