2021-2022学年四川省凉山州西昌市高一下学期期中考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年四川省凉山州西昌市高一下学期期中考试化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，填空题，原理综合题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2022年3月23日，国家发展改革委、国家能源局联合印发《氢能产业发展中长期规划(2021-2035年)》。该规划指出，我国是世界上最大的制氢国，氢能是未来国家能源体系的重要组成部分，是用能终端实现绿色低碳转型的重要载体。氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气，以下研究方向你认为不可行的是
A．建设水电站，用电力分解水制取氢气
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气
【答案】C
【详解】A．水电解生成氢气和氧气，建设水电站，用电力分解水制取氢气，故不选A；
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气，光能转化为化学能，故不选B；
C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气，需要消耗大量化石能源，该方法不可行，故选C；
D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气，使水分解更容易，故不选D；
选C。
2．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B．MgONa2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4
D．HCl Fe2O3 MgCl2
【答案】C
【详解】A、H2SO4中只有共价键；B、HNO3中只有共价键；D、HCl中只有共价键；答案选C。
3．防疫所用普通体温计中装有金属汞，汞的一种同位素为。下列关于的说法错误的是
A．质子数为80B．核外电子数为80
C．质量数为200D．由此可确定汞元素的相对原子质量为200
【答案】D
【详解】A．的质子数为80，故A正确；
B．原子的核外电子数=质子数=80，故B正确；
C．的质量数为200，故C正确；
D．原子的相对原子质量为200，而元素的相对原子质量与各同位素的相对原子质量和丰度有关，故D错误；
故选：D。
4．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A．v(D)＝0.5ml·L-1.s-1
B．v(C)＝3.0 ml·L-1·min-1
C．v(B)＝0.30 ml·L-1.s-1
D．v(A)＝0.60 ml·L-1.s-1
【答案】C
【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
A．=0.25ml/（L•s）；
B．v（C）=3.0 ml•L-1•min-1=0.06ml/（L•s），=0.03ml/（L•s）；
C．=0.3ml/（L•s）；
D．=0.2ml/（L•s）。
故v（B）＞v（D）＞v（A）＞v（C），选项C正确。
5．随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低
B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大
C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强
D．碱金属单质还原性逐渐增强
【答案】D
【详解】A. 碱金属熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点都逐渐升高，A错误；
B. 碱金属和卤素单质的密度呈增大的趋势，有的元素有反常，B错误；
C. 随着卤素原子半径的增大，非金属性逐渐减弱，卤素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，C错误；
D. 随着碱金属原子半径的增大，金属性增强，金属单质的还原性逐渐增强，D正确；
答案选D。
6．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应可能不需要加热就能够发生
B．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量
C．该反应可能是化合反应，也可能是分解反应
D．该反应的化学方程式可能为 2Na+2H2O =2NaOH+2H2↑
【答案】D
【详解】A．该反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热，故A正确；
B．该反应是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键释放的总能量，故B正确；
C．有些化合反应是吸热的，分解反应是吸热的，故该反应可能是化合反应，也可能是分解反应，故C正确；
D．2Na+2H2O =2NaOH+2H2↑是放热反应，故D错误；
故答案为D
7．a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a
【答案】D
【分析】原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应。
【详解】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，金属的活动性顺序b>a,c、d相连时，电子由d到c,金属的活动性顺序d>c；a、c相连时，a极上产生大量气泡,金属的活动性顺序c>a，b、d相连时，H+移向d极，金属的活动性顺序b>d,金属的活动性顺序 b>d>c>a，
故选D。
【点睛】本题以原电池原理为载体考查金属活泼性强弱判断，解题关键：明确原电池正负极与金属活泼性的关系，再结合正负极的判断方法分析解答。
8．下列说法正确的是
A．只含有一种元素的物质一定是纯净物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．CCl4分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构
D．HF很稳定是因为HF分子间存在氢键
【答案】C
【详解】A．只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的为混合物，故A错误；
B．H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力，不破坏共价键，水分子分解时破坏共价键，故B错误；
C．四氯化碳分子中每个原子的最外层电子都是8电子稳定结构，故C正确；
D．稳定性是化学性质，而氢键是决定物理性质，而氟化氢稳定是氢氟键的键能大，故D错误；
故选：C。
9．下列说法正确的是
A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2
【答案】C
【详解】A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；
B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B错误；
C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故C正确；
D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D错误；
故答案为C。
10．一定条件下，N2(气体)+3H2(气体)⇌2NH3(气体)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是

A．0~t1，只有正反应在不断进行
B．t1~t2，NH3的物质的量逐渐增大
C．t2时刻，N2的转化率为100%
D．t2~t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度相等
【答案】B
【详解】A．0~t1时，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以化学反应向正反应方向进行，不是只发生正反应，A错误；
B．t1~t2时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，反应物不断反应产生NH3，所以NH3的物质的量逐渐增大，B正确；
C．t2时刻，反应恰好达到平衡状态，但由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此N2的转化率小于100%，C错误；
D．t2~t3时，反应处于平衡状态，反应混合物中N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度都不再发生变化，但三种物质的浓度不一定相等，D错误；
故合理选项是B。
11．利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是
A．用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱
B．用乙制备BaSO3
C．根据丙装置在反应开始后，针筒活塞向右移动确定该反应为放热反应
D．用丁研究催化剂对化学反应速率的影响
【答案】D
【详解】A．比较氯、碳、硅的非金属性强弱，应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而甲中使用稀盐酸，不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A不符合题意；
B．SO2与BaCl2溶液不反应，因此不能用乙制备BaSO3，故B不符合题意；
C．稀硫酸和锌反应是放热反应，但是该反应也产生氢气，导致装置内压强增大活塞会向右移动，故C不符合题意；
D．丁中两支，右边试管加入氯化铁溶液，左边未加，因此可以用丁研究催化剂对化学反应速率的影响，故D符合题意。
故选D。
12．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
B．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA
C．一定条件下，2mlSO2与2mlO2充分反应后分子总数为3NA
D．常温下，32gO2与32gO3所含的氧原子数都为2NA
【答案】D
【详解】A．常温下，7.8g即0.1ml固体Na2O2中，含有Na+、O离子，阴阳离子总数为0.3NA，A错误；
B．4℃时，18g2H216O即0.9ml，含有共用电子对数为1.8NA，B错误；
C．SO2与O2的反应为可逆反应，故充分反应后分子总数小于3NA，C错误；
D．常温下，32gO2与32gO3所含的氧原子数都为=2ml，即2NA，D正确；
答案为D。
13．锂锰电池具有高倍率放电性能且电压稳定，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2，以下说法错误的是（ ）
A．a极为电池的负极
B．可以用水代替有机溶剂
C．外电路中电子由a极流向b极
D．b极的电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2
【答案】B
【分析】阳离子向正极移动，由Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中生成LiMnO2可知，Li电极为原电池的负极，电极反应式为Li—e－=Li＋，二氧化锰为原电池的正极，电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2。
【详解】A.由分析可知，a极为Li电极，是电池的负极，故A正确；
B.水能与金属Li直接发生化学反应，不能用水代替有机溶剂，故B错误；
C.电子由负极经导线流向正极，a极为电池的负极，b极为电池的正极，则电子从负极a经导线流向正极b，故C正确；
D.MnO2在正极得到电子发生还原反应生成LiMnO2，电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2，故D正确；
故选B。
14．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A．氢化物的稳定性为H2TB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LC．M与T形成的化合物具有两性
D．最高价氧化物水化物的碱性 M > L
【答案】C
【分析】L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别是Mg、Al、Be、S、O。则
【详解】A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Q＜L，B错误；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，C正确；
D．金属性Mg大于Al，故最高价氧化物水化物的碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，D错误；
答案选C。
15．3ml A和2.5ml B混合于2L恒容的密闭容器中，保持温度不变发生的反应如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，反应5min达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1ml/(L·min)，下列结论正确的是（ ）
A．A的平均反应速率为0.10ml/(L·s)
B．平衡时，B的转化率为20%
C．平衡时，C的浓度为0.125ml/L
D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍
【答案】B
【分析】5min后反应达到平衡，容器内压强变小，这说明正反应体积减小，因此3+1＞x+2，解得x＜2，因此x＝1。
【详解】A．反应速率之比是化学计量数之比，则A的平均反应速率为0.1ml/(L·min)×=0.15ml/(L·min)，A错误；
B．生成D是0.1ml/(L·min)×2L×5min＝1ml，消耗B是0.5ml，所以平衡时，B的转化率为=20％，B正确；
C．生成C是0.5ml，平衡时，C的浓度为＝0.25ml/L，C错误；
D．平衡时剩余A和B分别是1.5ml、2ml，所以平衡时，容器内的压强为原来的=倍，D错误；
故选B。
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A．X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小:XW
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W－的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，则
A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；
B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；
C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；
D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。
故选D。
二、元素或物质推断题
17．下表为元素周期表的一部分：
请根据表中所列元素回答下列问题：
(1)F的原子结构示意图是_______，该元素单质可应用于_______(填序号)。
①光导纤维②半导体材料③陶瓷材料
(2)表中元素N的符号为_______，元素M在周期表的位置为_______。
(3)G、K的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(写化学式)。
(4)E、B两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)对于H、I的氢化物，H的氢化物沸点较高，原因是_______。
(6)用电子式表示C和K形成化合物的过程：_______；由A、G、K三种元素可以形成一种离子化合物，此种离子化合物的电子式为_______。
(7)2022年2月2日北京冬奥会和冬残奥会火炬传递活动正式开始，本届冬奥会最大的特色之一就是“绿色环保”，所用火炬采用纯氢燃烧零碳排放，但是氢燃料的使用有一个“显而易见”的弊端，强光照射下火炬的火焰是“透明”的，这将严重影响火炬传递的观感，为了给火焰“上色”，团队采用加入含有B元素的盐，则“上色”后火焰的颜色为_______。
【答案】(1) ②
(2) Ar 第四周期第VIII族
(3)HClO4
(4)Al(OH)3+OH-=+2H2O
(5)水分子间存在氢键
(6)
(7)黄色
【分析】由元素在周期表中位置，可知A为H、B为Na、C为K、D为Be、E为Al、F为Si、G为N、H为O、I为S、J为F、K为Cl、L为Br、N为Ar、M为Fe。
（1）
F处于第三周期第IVA族，其原子结构示意图为，硅单质可应用半导体材料，故答案为：；②；
（2）
表中元素N处于第三周第0族，元素符号为Ar；元素M在周期表的位置为第四周期第VIII族，故答案为：Ar；第四周期第VIII族；
（3）
G、K的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4，高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，故答案为：HClO4；
（4）
E、B两元素的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；
（5）
对于H、I的氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间形成氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强，故水沸点比硫化氢高，故答案为：水分子之间形成氢键；
（6）
C和K形成化合物为KCl，由钾离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为；由A、G、K三种元素形成的一种离子化合物为NH4Cl，其电子式为；
（7）
B为钠元素，其焰色反应为黄色，采用加入含有钠元素的盐，则“上色”后火焰的颜色黄色，故答案为：黄色。
三、填空题
18．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 _______。
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与 CO2反应D．H2与 Cl2燃烧反应
(2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是_______。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少
D．甲、乙两烧杯中c(H+)均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重 27g时，电极上转移电子数目为_______。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______。
(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 _______。
【答案】(1)D
(2) BD > 2H++2e-=H2↑ 负 NA (或6.02×1023) Cu + 4H++=Cu2+ +2NO2↑+2H2O
(3)CH4+10OH--=+7H2O
【解析】（1）
自发的氧化还原反应可以设计成原电池，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、氢氧化钠与稀盐酸反应均不是氧化还原反应，不能设计成原电池；灼热的炭与 CO2反应 自发的反应，不能设计成原电池；H2与 Cl2燃烧反应是自发的氧化还原反应可以设计成原电池；故选D；
（2）
①A．乙没有形成闭合电路，不是原电池，A错误；
B．铜和稀硫酸不反应，乙中铜片上没有明显变化，B正确；
C．甲中铜片上氢离子放电生成氢气，铜质量不变；乙中铁片和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，质量减少，C错误；
D．甲、乙两烧杯中氢离子生成氢气，c(H+)均减小，D正确；
故选BD；
②原电池可以加速氧化还原反应的进行，在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲大于乙；
③甲中构成原电池，铁较为活泼为负极，铜为正极，氢离子在正极放电生成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑。电池工作时，阴离子向负极运动，故溶液中向负极移动。根据总反应Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，每56g铁参加反应生成2g氢气，溶液增加（56-2）g，当甲中溶液质量增重 27g时，反应铁的物质的量为，则电极上转移电子物质的量为1ml，数目为NA (或6.02×1023)。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，浓硝酸和铁发生钝化反应，铜和浓硝酸生成硝酸铜和二氧化氮、水，铁为正极、铜为负极，则电池总反应的离子方程式为Cu + 4H++=Cu2+ +2NO2↑+2H2O；
（3）
氧气发生还原反应为正极、甲烷发生氧化反应为负极；在碱性环境下，通甲烷一极的电极反应方程式为CH4+10OH- -=+7H2O。
四、原理综合题
19．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ.2022年3月5日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丙运载火箭，成功将银河航天02批卫星(6颗)及其搭载的1颗商业遥感卫星发射升空。长征二号丙火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(助燃剂)作为推进剂，它们是一种运载火箭的高能燃料，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应时，所得3种产物都是最常见的无污染物质。
(1)该反应的化学方程式为_______。有关该反应判断正确的是
A、物质的燃烧反应必须有氧气参加
B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
C、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)以下操作会引起该化学反应速率变快的是_______。
A．恒温恒容通入NO2
B．扩大容器的体积
C．使用正催化剂
D．升高温度
E.恒温恒容通入氦气
F. 恒温恒压通入氦气
Ⅱ.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L绝热密闭容器中投入2mlSO2和bmlO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。
(3)0~10 min，SO3的平均反应速率v(SO3)=_______，10min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”)。
(4)反应达到平衡时，SO2的转化率为_______。
(5)下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。
A．v(SO3)=v(SO2)
B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
【答案】(1)BC
(2)ACD
(3) 0.05ml/(L·min) >
(4)70%
(5)CD
【解析】（1）
偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应时，所得3种产物都是最常见的无污染物质，为氮气，二氧化碳和水，反应方程式为：；
A、物质的燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，不一定有氧气参加，故A错误；
B、根据反应方程式可知，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故B正确；
C、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因，故C正确；
故答案为BC
（2）
A.恒温恒容通入NO2，反应物浓度增大，速率加快；
B.扩大容器的体积浓度降低，速率减慢；
C.使用正催化剂速率加快；
D.升高温度速率加快；
E.恒温恒容通入氦气，体积不变，浓度不变速率不变；
F. 恒温恒压通入氦气，体积增大，速率减慢；
故答案为：ACD
（3）
根据图像可知0~10 min，SO3的物质的量为1.0ml；10min时，还没达到平衡，反应正在正向进行，故v正>v逆；
（4）
根据图像可知平衡时SO3为1.4ml，根据反应方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知SO2转化了1.4ml，反应达到平衡时，SO2的转化率为；
（5）
A. v(SO3)=v(SO2)没有说方向，故A错误；
B. 恒容容器混合气体的密度始终不变，不能判断平衡，故B错误；
C. 绝热密闭容器温度一直在变，t时刻，体系的温度不再发生改变，说明达到平衡，故C正确；
D. 该反应是前后气体分子数变化的反应，当混合气体的总物质的量不再改变，说明达到平衡，故D正确；
故答案为CD
五、实验题
20．将浓度均为0.01 ml/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
已知该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O，反应分A、B两步进行。
反应A：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O
反应B：
(1)反应B的离子方程式为_______，对于总反应，I－的作用相当于_______
(2)为了证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ：
a．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色；
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
则试剂X应该为_______
A．KIB．H2SO4、C．KI、淀粉D．Na2S2O3溶液、淀粉
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 ml/L)
结果为溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ＜实验Ⅲ
① 实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_______
② 对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_______
【答案】(1) I2+2S2O=2I－+S4O 催化剂
(2)C
(3) 8、3、2 其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度，反应速率加快
【分析】（1）
根据总反应反应H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O和反应A：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O 得到B的离子方程式为I2+2S2O=2I－+S4O，I－参与了化学反应，总量没有变，因此I－的作用相当于催化剂；故答案为：I2+2S2O=2I－+S4O；催化剂。
（2）
向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色；说明H2O2将I－氧化成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，因此试剂试剂X应该为KI、淀粉；故答案为：C。
（3）
①根据实验数据说明是探究氢离子浓度对实验的影响，因此实验其他不能改变，即实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是8、3、2；故答案为：8、3、2。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，实验Ⅱ氢离子浓度，变为蓝色时间短，说明反应速率快，即可得出的实验结论是其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度，反应速率加快；故答案为：其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度，反应速率加快。
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A
D
G
H
J
B
E
F
I
K
N
C
M
L

H2O2溶液
H2SO4溶液
Na2S2O3溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
实验Ⅱ
5
4
8
3
0
实验Ⅲ
5
2
x
y
z