2021-2022学年西藏拉萨市高中六校高一下学期期末联考化学试题-含解析

这是一份2021-2022学年西藏拉萨市高中六校高一下学期期末联考化学试题-含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，填空题，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

西藏拉萨市高中六校2021-2022学年高一下学期期末联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．在抗击新型冠状脑炎疫情的战役中，化学发挥了关键性的作用，下列说法不正确的是
A．新型冠状病毒的组成元素至少含有C、H、O、N
B．医用酒精可起到杀菌消毒作用，一般医用酒精的浓度为75%
C．部分公共场所用一定浓度的“84”消毒液消毒，其主要成分为NaClO
D．N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯是一种天然高分子化合物
【答案】D
【详解】A．新型冠状病毒主要成分为蛋白质，蛋白质的组成元素至少含有C、H、O、N，故A正确；
B．酒精能使蛋白质变性，医用酒精可起到杀菌消毒作用，一般医用酒精的浓度为75%，故B正确；
C．“84”消毒液消毒，其主要成分为NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质变性杀死病毒，故C正确；
D．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯可通过丙烯发生加聚反应制得，是有机合成高分子化合物，故D错误；
答案选D。
2．下列物质中属于共价化合物的是（    ）
A．HCl B．Cl2 C．NaOH D．NH4Cl
【答案】A
【详解】A.氯化氢是共价化合物，故A符合题意；
B.氯气是非金属单质，不是化合物，故B不符合题意；
C.氢氧化钠是离子化合物，故C不符合题意；
D.氯化铵是离子化合物，故D不符合题意；
故选A。
3．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
【答案】C
【详解】A．根据化学反应3NO2+H2O =2HNO3+NO 转移2e－，则3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A项错误；
B．0℃，101 kPa是标准状况，22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气是双原子分子，则含有2NA个氢原子，B项错误；
C． 64 g SO2的物质的量为64g÷64g/mol=1mol，含有的原子数为3 NA，C项正确；
D． NA个一氧化碳分子的质量为28g，0.5 mol甲烷的质量为8g，质量比为28∶8=7∶2，D项错误；
答案选C。
4．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是


X

Y

Z
M


A．原子半径：M＞Z＞Y B．非金属性：Y＞M＞Z
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞M＞Z D．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Z
【答案】A
【分析】根据元素在周期表的位置可知：X是He，Y是F，Z是S，M是Cl元素，然后利用元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】A．同一周期元素，原子序数越大原子半径越小；同一主族元素原子序数越大原子半径就越大，则原子半径大小关系为：Z＞M＞Y，A错误；
B．同一周期元素，原子序数越大元素的非金属性越强；同一主族元素原子序数越大元素的非金属性就越弱，则元素的非金属性大小关系：Y＞M＞Z，B正确；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。根据选项B分析可知元素的非金属性：Y＞M＞Z，所以简单气态氢化物的稳定性：Y＞M＞Z，C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：M＞Z，所以最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Z，D正确；
故合理选项是A。
5．下列制取、验证其性质的装置不能达到实验目的的是
A．制取 B．验证其氧化性
C．验证其还原性 D．验证其漂白性
【答案】D
【详解】A．因为硫酸的酸性强于亚硫酸，所以可用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2，A不符合题意；
B．将SO2通入Na2S溶液中，发生反应2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，在反应中SO2表现出氧化性，B不符合题意；
C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使其紫色褪去，SO2表现出还原性，C不符合题意；
D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，与NaOH反应从而使溶液的碱性减弱，酚酞的红色褪去，SO2只表现出酸性，D符合题意；
故选D。
6．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷与O2的燃烧反应
【答案】C
【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．铝与稀盐酸反应为放热反应，且该反应中Al元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B不选；
C．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C选；
D．反应中C和O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，物质的燃烧属于放热反应，故D不选；
答案选C。
【点睛】熟悉常见的吸热反应是解题的关键。常见的吸热反应包括：大部分分解反应，铵盐与碱的反应，以炭、氢气、CO为还原剂的氧化还原反应(不包括燃烧)，水解反应等。
7．在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为（    ）
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s
【答案】C
【详解】同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v(NH3)=v(H2)=×0.6mol/(L•s)=0.4mol/(L．s)，反应速率=，所以反应时间===3s，故选C。
8．关于下图所示装置，下列叙述中正确的是

A．铜是负极，锌片上有气泡产生
B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面得电子被还原
【答案】D
【详解】A金属性锌强于铜，铜是正极，氢离子放电，铜片上有气泡产生，A错误；
B、锌是负极，锌失去电子，锌片逐渐减轻，铜片质量不变，B错误；
C、电子从锌片经导线流向铜片，C错误；
D、氢离子在铜片表面得电子被还原，D正确。
答案选D。
9．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(　　)
A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．乙醇
【答案】A
【详解】A．一定条件下，苯环上的H原子能被硝基、溴原子取代，苯环还能和氢气发生加成反应，同时，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；    
B．乙烷能和Cl2在光照条件下发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；    
C．乙烯能发生加成反应，不能发生取代反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；    
D．乙醇和氢卤酸反应时，羟基被卤素原子取代，和羧酸反应时，H被取代，同时能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
答案选A。
10．甲基丙烯酸羟乙酯是一种无色透明易流动液体，是制造隐形眼镜的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关甲基丙烯酸羟乙酯的叙述正确的是

A．含有含氧官能团为羧基
B．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同
C．能与Na2CO3反应生成CO2
D．在一定条件下能发生加聚反应
【答案】D
【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有的含氧官能团为酯基、羟基，A错误；
B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪去；含有不饱和的碳碳双键和羟基，它们都具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，故能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理并不相同，B错误；
C．该物质分子中无羧基，因此不能与与Na2CO3反应生成CO2，C错误；
D．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应而产生高聚物，D正确；
故合理选项是D。
11．下列说法正确的是
A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸
B．油脂在酸性条件下的水解反应，称为皂化反应
C．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应
【答案】C
【详解】A．淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，A错误；
B．油脂在碱性条件下的水解反应，称为皂化反应，B错误；
C．淀粉和纤维素都是多糖，水解最终产物都是葡萄糖，因此二者都可以作为工业上生产葡萄糖的原料，C正确；
D．蔗糖分子式为C12H22O11，蔗糖属于二糖，不是高分子化合物，D错误；
故合理选项是C。
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．CH4H2H2O B．N2NH3NH4Cl
C．CuNO2HNO3 D．CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
【答案】A
【详解】
A．CH4和Cl2光照得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，、HCl，得不到H2，转化不能实现，A错误，符合题意；
B．N2和H2在高温高压催化剂下发生反应生成NH3，化学方程式为N2＋3H22NH3，NH3和HCl反应生成NH4Cl，B正确，不选；
C．Cu和浓硝酸反应生成NO2，化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2与水反应可得到HNO3，方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，可以转化，C正确，不选；
C．CH2=CH2可与水发生加成反应得到CH3CH2OH，乙醇再发生催化氧化，可得到CH3CHO，可以转化，D正确，不选；
答案选A。
13．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
【答案】C
【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；
B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；
C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；
D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；
答案选C。
14．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(    )
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【答案】B
【详解】A． 稀硝酸不仅与铜发生反应，也可以与铝发生反应，因此不能用稀硝酸除去镀在铝制品表面的铜镀层，错误；
B． 浓硝酸只能与铜发生反应，而不可以与铝发生反应，故可以除去镀在铝制品表面的铜镀层，正确；
C．浓硫酸在常温下与铜不能发生反应，故不可以除去镀在铝制品表面的铜镀层，错误；
D．浓盐酸与铜不能发生反应，故不可以除去镀在铝制品表面的铜镀层，错误；
答案选B。
15．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的试剂瓶中
C．少量钠保存在煤油中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶
【答案】A
【详解】A．浓硝酸不稳定，受热或光照易分解，因此浓硝酸应该保存在棕色玻璃试剂瓶中，A错误；
B．氢氧化钠容易与玻璃中的二氧化硅反应产生具有粘性的硅酸钠，将试剂瓶与玻璃塞黏在一起，因此氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的试剂瓶中，B正确；
C．金属钠容易与空气中的氧气及水反应反应，为防止其反应变质，可根据钠与煤油不反应，其密度比煤油大的性质而将少量钠保存在煤油中，C正确；
D．新制的氯水中含有的次氯酸不稳定，光照易分解，为防止次氯酸分解导致氯水变质，通常将新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中放置在阴凉处，D正确；
故合理选项是A。
16．实验室制Cl2的反应下列说法不正确的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
【答案】C
【详解】A．在该反应中，Cl元素化合价由反应前HCl中-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以HCl作还原剂；Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以MnO2作氧化剂，A正确；
B．根据反应方程式可知：每反应生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol，B正确；
C．根据反应方程式可知：每消耗1 mol MnO2，反应消耗4 mol HCl，其中起还原剂作用的HCl消耗2 mol，C错误；
D．根据反应方程式可知：当转移电子的物质的量为1 mol时，反应产生0.5 mol Cl2，则生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L，D正确；
故合理选项是C。

二、元素或物质推断题
17．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2



①
②

③

3

④
⑤


⑥
⑦
⑧
4
⑨





⑩


(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(用元素符号表示)，写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式___________。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。
(5)①元素与②元素的氢化物的稳定性大小顺序为___________(用化学式表示)。
【答案】(1)
(2)     Al     2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
(3)
(4)HClO4
(5)NH3＞CH4

【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是C元素，②是N元素，③是F元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar，⑨是K元素，⑩是Br元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
（1）
元素周期表中惰性气体元素Ar的化学性质最不活泼，其是18号元素，原子核外电子排布是2、8、8，所以其原子结构示意图为：；
（2）
表中Al元素处于金属与非金属交界处，其形成的氧化物Al2O3具有两性，所以Al元素形成的氧化物Al2O3是两性氧化物；
⑨号元素K的最高价氧化物对应的水化物KOH是强碱，Al与KOH溶液反应产生KAlO2、H2，该反应的化学方程式为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
（3）
④是Mg元素，⑦是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-通过离子键结合，其电子式为：；
（4）
①是C元素，②是N元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，四种元素中形成的最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4；
（5）
①是C元素，②是N元素，二者是同一周期元素，元素的非金属性：C＜N，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以两种元素形成的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序为：NH3＞CH4。

三、填空题
18．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为。
(1)工作时电流从___________极流向___________极(填“”或“Zn”)。
(2)电极反应式：
正极：___________，发生___________反应；
负极：___________，发生___________反应。
(3)工作时电池正极区的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】(1)     Ag2O     Zn
(2)     Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-     还原     Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2     氧化
(3)增大

【分析】对于纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，由于电极活动性：Zn＞Ag2O，所以Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Ag2O为正极，正极上得到电子，发生还原反应，然后根据溶液中c(OH-)与溶液pH关系分析解答。
（1）
原电池工作时，电流从正极Ag2O电极经外电路流向负极Zn电极；
（2）
在正极上Ag2O得到电子，与溶液中的H2O反应产生Ag、OH-，正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；正极上得到电子的反应为还原反应；
在负极Zn上，Zn失去电子变为Zn2+，与溶液中OH-结合形成Zn(OH)2，故负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，负极上失去电子的反应为氧化反应；
（3）
该电池在工作时，正极上由于不断反应产生OH-，导致附近溶液中c(OH-)增大，溶液碱性增强，故正极区溶液pH增大。

四、有机推断题
19．已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
(1)写出A的结构简式___________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是___________、___________。
(3)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是___________。
(4)写出下列反应的化学方程式：④___________，反应类型：___________。
【答案】(1)CH2=CH2
(2)     羟基     羧基
(3)酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液
(4)          取代或酯化

【分析】A是一种分子量为28的气态烃，以A为主要原料可以合成一种具有果香味的物质E，则A是CH2=CH2，CH2=CH2与H2O发生加成反应产生B是CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu或Ag催化，加热，与O2发生氧化反应产生C是CH3CHO，C催化氧化产生D是CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生具有水果香味的物质E是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOCH2CH3。
（1）
根据上述分析可知A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；
（2）
物质B是CH3CH2OH，官能团名称为羟基；物质D是CH3COOH，官能团名称是羧基；
（3）
物质B是CH3CH2OH，该物质具有还原性，可以在Cu或Ag催化下加热，被催化氧化产生CH3CHO，也可以被强氧化剂如酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化产生CH3COOH；
（4）
反应④是CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生具有水果香味的乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，故反应的化学方程式为：；
该反应是酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此该反应类型为取代或酯化反应。

五、实验题
20．某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂___________(填写字母)
A．生石灰   B．五氧化二磷    C．固体烧碱
(3)B装置的名称是___________；E装置的作用是___________。
(4)C装置中会看到产生大量白烟同时还会产生一种空气中含量最多的气体，发生反应的化学方程式为___________。
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体是___________，如何处理？___________。
【答案】(1)
(2)AC
(3)     球形干燥管     除去氯气中氯化氢
(4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
(5)     Cl2     将尾气通入NaOH溶液中或通入碱石灰的干燥管或气球收集

【分析】在装置A中用浓氨水与CaO混合反应制取NH3，经装置B的碱石灰干燥后通入装置C中；在装置F中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl经装置E的饱和食盐水除去杂质HCl后通入装置D，用浓硫酸进行干燥，然后通入装置C中，Cl2、NH3在装置C中发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，因此会看作装置C中产生白烟。
（1）
在装置F中，浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，发生反应的化学方程式为；
（2）
装置A的作用是与浓氨水反应制取NH3。
A．生石灰与氨水反应产生Ca(OH)2，同时制取得到NH3，A符合题意；
B．五氧化二磷吸收水分反应产生H3PO4，H3PO4与氨水反应产生磷酸铵，不能制取得到NH3，B不符合题意；
C．固体烧碱具有吸水性，同时放出大量热，导致一水合氨分解产生NH3，C符合题意；
故合理选项是AC；
（3）
根据图示可知：装置B名称为球形干燥管；
装置E中盛有饱和食盐水，其作用是除去氯气中杂质氯化氢；
（4）
C装置中会看到产生大量白烟同时还会产生一种空气中含量最多的气体，该白烟是NH4Cl，空气的成分气体是N2，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
（5）
Cl2是黄绿色气体，若向装置C中通入的氯气的物质的量大于NH3，则Cl2过量，Cl2从装置C的G处逸出，故逸出的尾气中可能含有黄绿色气体是Cl2；
Cl2是有毒气体，不能直接排入大气，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放；或通入碱石灰的干燥管或气球收集。