2021-2022学年北京市海淀区高一下学期适应性模拟测试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年北京市海淀区高一下学期适应性模拟测试化学试题含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，原理综合题，判断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

北京市海淀区2021-2022学年高一下学期适应性模拟测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学材料在我国探索太空的过程中发挥了巨大作用。下列材料属于金属材料的是
A．宇航服中使用的聚酯纤维 B．“天宫”空间站中实验柜用到的镁合金
C．嫦娥五号月球采样机钻杆用到的碳化硅 D．“天和”核心舱推进系统用到的氮化硼材料
【答案】B
【详解】A．宇航服中使用的聚酯纤维属于合成材料，不属于金属材料，A错误；
B．“天宫”空间站中实验柜用到的镁合金是合金，金属材料包括金属及合金，属于镁合金属于金属材料，B正确；
C．嫦娥五号月球采样机钻杆用到的碳化硅属于新型无机非金属材料，C错误；
D．“天和”核心舱推进系统用到的氮化硼材料属于新型无机非金属材料，D错误；
故合理选项是B。
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体
C．CuSO4溶液 D．蔗糖溶液
【答案】B
【详解】A．NaCl溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A；    
B．Fe(OH)3胶体，胶体能产生丁达尔效应，故选B；
C．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；    
D．蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D；
选B。
3．下列物质中，属于电解质的是
A．乙醇 B．NaOH溶液 C．KNO3 D．Mg
【答案】C
【详解】A．乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，A不符合题意；
B．NaOH溶液能够导电，但属于混合物，不是化合物，因此不是电解质，B不符合题意；
C．KNO3是盐，属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离作用而导电，因此属于电解质，C符合题意；
D．Mg是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，但Mh属于单质，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．下列元素的原子半径最小的是
A．Na B．Mg C．Si D．Cl
【答案】D
【详解】四种元素为同周期元素，同周期元素，从左到右原子半径减小，故Cl元素半径最小，故D正确；
故选D。
5．下列物质中，含共价键的是
A．MgCl2 B．KCl C．NH3 D．Na2O
【答案】C
【详解】A．MgCl2由镁离子和氯离子构成、只含有离子键，A不合题意；
B．KCl由钾离子和氯离子构成、只含有离子键， B不合题意；
C．NH3中只含有氮氢共价键，C符合题意；
D．Na2O中只含有Na+与O2-间的离子键，D不合题意；
答案选C。
6．下列分子中，含碳碳双键的是
A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C2H5OH
【答案】B
【详解】A．CH4分子中含有4个C-H键，不含有碳碳双键，A错误；
B．C2H4分子结构简式是CH2=CH2，分子中含有4个C-H键和一个碳碳双键，B正确；
C．C3H8含有8个C-H键和2个C-C键，不含有碳碳双键，C错误；
D．C2H5OH分子结构简式是CH3CH2OH，分子中含有5个C-H键，一个C-C键，一个C-O键，一个H-O键，无碳碳双键，D错误；
故答案为B。
7．Pu可用于制造同位素电池。下列关于Pu的说法中，正确的是
A．质子数为94 B．中子数为238 C．核外电子数为144 D．质量数为332
【答案】A
【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，原子核外电子数等于其原子核内质子数。
【详解】A．根据原子符号表示的含义可知：Pu的质子数是94，A正确；
B．根据原子符号表示的含义可知：Pu的中子数是238-94=144，B错误；
C．原子核外电子数等于原子核内质子数，Pu的质子数是94，则其核外电子数也是94，C错误；
D．原子符号左上角等于其质量数，则原子Pu的质量数为238，D错误；
故合理选项是A。
8．乙烷分子的球棍模型如图所示。下列关于乙烷分子的说法中，不正确的是

A．属于烷烃 B．分子式为C2H6 C．含有碳氢键 D．所有原子在同一平面上
【答案】D
【详解】A．该物质分子中两个C原子之间以共价单键结合，C原子剩余价电子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，因此该烃属于烷烃，A正确；
B．根据其球棍模型，可知该物质分子式是C2H6，B正确；
C．在该物质分子中C原子与每一个H原子以一个共用电子对结合，即物质分子中存在C-H键，C正确；
D．该物质属于饱和链烃，具有甲烷的四面体结构，因此物质分子中所有原子不可能在同一平面上，D错误；
故合理选项是D。
9．下列关于含氮元素物质的描述中，不正确的是
A．NH3有刺激性气味 B．NO2能与水反应
C．稀硝酸能用铝罐盛放 D．浓硝酸在敞口容器中放置，质量会减小
【答案】C
【详解】A．NH3是无色有刺激性气味的气体，A正确；
B．NO2能溶于水，并与水反应产生HNO3、NO，B正确；
C．稀硝酸具有强氧化性，能与Al发生反应产生可溶性物质，因此不用铝罐盛放，C错误；
D．浓硝酸具有挥发性，若在敞口容器中放置，溶质HNO3挥发逸出，导致溶质的质量减少，因而溶液的质量也相应的会减小，D正确；
故合理选项是C。
10．下列化合物中，与互为同分异构体的是
A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．
【答案】C
【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的有机物。题干中有机物CH(CH3)3的分子式为C4H10、是异丁烷。
【详解】A．CH3CH3的分子式为C2H6，分子式不同，A不符合题意；
B．CH3CH2CH3的分子式为C3H8，分子式不同，B不符合题意；
C．CH3CH2CH2CH3的分子式为C4H10，与CH(CH3)3结构不同，互为同分异构体，C符合题意；
D．所给物质的分子式为C5H12，分子式不同，D不符合题意；
故选C。
11．下列气态氢化物最稳定的是
A．HCl B．HBr C．HF D．HI
【答案】C
【详解】F、Cl、Br和I位于同一主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F>Cl>Br>I，所以非金属性F的最强，F的氢化物最稳定，
故选C。
12．下列操作不符合实验安全规范的是
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．点燃甲烷前，先进行验纯操作
C．将实验剩余的金属钠投入废液缸中 D．闻氯气时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
【答案】C
【详解】A． 熄灭酒精灯时，不可用嘴吹灭、要用灯帽盖灭，A正确；    
B． 点燃甲烷和空气的混合气体易爆炸，点燃甲烷前，先进行验纯操作，B正确；
C． 钠能与水剧烈反应生成氢气，点燃氢气和空气的混合气体易爆炸，因此不可以将实验剩余的金属钠投入废液缸中，C不正确；
D．氯气有毒，不能直接闻氯气的气味，闻氯气时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确；
答案选C。
13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当CH4、H2O、CO、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．CH4和H2O全部转化为CO和H2 B．该反应已达到化学平衡
C．正、逆反应速率相等且等于零 D．CH4、H2O、CO、H2的浓度一定相等
【答案】B
【详解】A．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此当CH4、H2O、CO、H2的浓度不再变化时，CH4和H2O不能全部转化为CO和H2，A错误；
B．可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变，故当CH4、H2O、CO、H2的浓度不再变化时，该反应已达到化学平衡，B正确；
C．可逆反应的化学平衡状态是动态平衡，当反应处于平衡状态时，任何物质的消耗速率与产生速率相等，即正、逆反应速率相等，但不等于零，C错误；
D．可逆反应的化学平衡状态是动态平衡，当反应处于平衡状态时，CH4、H2O、CO、H2的浓度不再变化，但不一定都相等，这与反应开始时加入的物质的量的多少及反应条件有关，D错误；
故合理选项是B。
14．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的CaCO3与足量0.5 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是
选项
A
B
C
D
CaCO3的形状
块状
块状
粉末
粉末
实验温度/℃
25
40
25
40

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】在盐酸不变时，反应温度越高，等质量的固体物质的表面积越大，反应速率越快。根据表格反应条件可知：在反应温度为40℃，CaCO3为粉末状时反应速率最快，故合理选项是D。
15．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．属于氧化还原反应 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
【答案】B
【详解】A．镁在CO2中反应产生MgO和C的反应与地球上煤的燃烧反应相似，是放热反应，A错误；
B．Mg燃烧反应放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；
C．物质燃烧反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C正确；
D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要吸收能量断裂反应物化学键变为单个原子，然后这些原子重新组合形成生成物中的化学键，再释放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；
故合理选项是B。
16．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．无色无味液体 B．官能团为羧基
C．一定条件下，能与乙醇发生反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
【答案】A
【详解】A． 乙酸是无色、有刺激性气味的液体，故A错误；
B． 乙酸的官能团为羧基，故B正确；
C． 乙酸含有羧基，浓硫酸加热条件下，能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；
D． 易溶于水，在溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，具有酸的通性， 能使紫色石蕊溶液变红，故D正确；
故选A。
17．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是K B．属于金属元素 C．在化学反应中易得电子 D．最高正化合价是价
【答案】C
【详解】A．由原子结构示意图可知质子数为19，是19号元素，是钾，元素符号是K，故A正确；
B．钾是第IA元素，是金属元素，故B正确；
C．钾最外层有1个电子，容易失电子，故C错误；
D．钾最外层有1个电子，最高价显+1价，故D正确；
故答案为 ：C。
18．下列电子式书写正确的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，其电子式为：，A错误；
B．H2分子中2个H原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个电子的稳定结构，其电子式为，B正确；
C．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子形成1对共用电子对，使H原子达到最外层2个电子的稳定结构，Cl原子达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，C错误；
D．H2O是共价化合物，2个H原子与O原子形成2对共用电子对，使H原子达到最外层2个电子的稳定结构，O原子达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为，D错误；
故合理选项是B。
19．下列反应中，属于取代反应的是
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B．乙烯与水反应生成乙醇
C．乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
【答案】D
【分析】取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，生成其他物质，产物不唯一。
【详解】A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，A与题意不符；
B．乙烯与水反应生成乙醇，产物唯一，发生加成反应，B与题意不符；
C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷，产物唯一，为加成反应，C与题意不符；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，为取代反应，D符合题意；
答案为D。
20．聚乙烯是聚乙烯塑料的主要成分。下列关于聚乙烯的说法中，正确的是
A．含碳、氢、氧3种元素 B．分子式为nCH2=CH2
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．难溶于水
【答案】D
【详解】A．聚乙烯是乙烯发生加聚反应产生的高分子化合物，物质在发生反应前后元素的种类不变，所以聚乙烯中只含有含碳、氢两种元素，而不含氧元素，A错误；
B．聚乙烯是乙烯发生加聚反应产生的高分子化合物，结构简式为：分子式是(C2H4)n，B错误；
C．聚乙烯是许多乙烯分子中不饱和的碳碳双键断开较活泼的碳碳键，然后断开碳碳双键的这些不饱和的C原子彼此结合形成高分子化合物，变为饱和C原子，物质分子中不存在不饱和键，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；
D．聚乙烯分子是非极性分子，分子中不存在亲水基，因此其难溶于水，D正确；
故合理选项是D。
21．章丘铁锅经多道工序，经过万余次锻打，直到锅如明镜，更符合中国菜翻炒的需求。下列章丘铁锅的制作工序中，一定会涉及化学变化的是




A．剪裁锅胚：在大铁板上画出锅的原形，剪裁出初步的锅底形状
B．煅烧锅身：高温煅烧去除钢铁中的含碳物质，同时在铁锅表面形成保护层
C．多次冷锻：在一定温度下，用锻锤对铁锅反复施压，使其进一步成型
D．镜面成型：用小圆锤把锅底摩擦得光亮光滑，没有任何凹凸不平

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A． 在大铁板上画出锅的原形，剪裁出初步的锅底形状，只涉及物理变化，故A不符合；
B． 高温煅烧去除钢铁中的含碳物质时碳与氧气反应生成二氧化碳，同时在铁锅表面形成保护层即形成致密的氧化物薄膜，故一定涉及化学变化，故B符合；
C． 在一定温度下，用锻锤对铁锅反复施压，使其进一步成型，只涉及物理变化，故C不符合；
D． 用小圆锤把锅底摩擦得光亮光滑，没有任何凹凸不平，只涉及物理变化，故D不符合；
故选B。
22．下列说法中，正确的是
A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
B．Na的摩尔质量是23 g
C．1 mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023
D．0.1 mol·L-1盐酸中含有H+数约为6.02×1022
【答案】C
【详解】A．标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．Na相对原子质量是23，使用Na的摩尔质量是23 g/mol，B错误；
C．CO2气体的物质的量是1 mol，则其中所含有的CO2分子数目约为6.02×1023，C正确；
D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算其中所含有的微粒数目，D错误；
故合理选项是C。
23．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．氯化亚铁溶液与氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓
【答案】A
【详解】A．碳酸钙是沉淀，不应该拆写成CO、应保留其化学式，A错误；
B． 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确；
C． 氯化亚铁溶液与氯气反应得到氯化铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正确；
D． 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓，D正确；
答案选A。
24．自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是

A．固氮过程中，N2可能做还原剂
B．硝化过程的反应物中，NH3属于盐
C．反硝化过程中，必须有O2的参与
D．氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中
【答案】A
【详解】A．由图可知，固氮过程中，氮气转化为硝酸根离子、亚硝酸根离子时，氮元素的化合价升高被氧化，氮气为反应的还原剂，故A正确；
B．氨气属于气态氢化物，不属于盐，故B错误；
C．由图可知，反硝化过程中，硝酸根离子、亚硝酸根离子转化为氮气，氮元素的化合价降低被还原，应有还原剂参与，不可能有氧气参与，故C错误；
D．由图可知，氮元素可通过氨化过程从有机物转移到无机物中，故D错误；
故选A。
25．某废水中存在大量的K+、Cl-、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，设计了如图流程。
废水
下列说法中，不正确的是
A．加KOH主要目的是除去Mg2+
B．加K2CO3的主要目的是除去Ca2+
C．加盐酸的主要目的是除去过量的OH-
D．蒸发的目的是除去H2O和HCl
【答案】C
【分析】某废水中存在大量的K+、Cl-、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，所选试剂分别是氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液。过滤后滤液中含有多余的氢氧化钾和碳酸钾，故滤液中需加入盐酸，并蒸发可得到氯化钾固体。
【详解】A． 氢氧化镁是沉淀，加KOH主要目的是除去Mg2+、同时不引入杂质离子，A正确；
B．碳酸钙是沉淀， 加K2CO3的主要目的是除去Ca2+、同时不引入杂质离子，B正确；
C． 加盐酸的主要目的是除去过量的碳酸根和OH-，C不正确；
D． HCl易挥发，蒸发的目的是除去H2O和HCl，以得到氯化钾固体，D正确；
答案选C。

二、填空题
26．补齐物质与其用途之间的连线____。

【答案】
【详解】A．甲烷可燃、含氢量高，是清洁燃料；B．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，常作膨松剂； C．次氯酸钠具有强氧化性能杀菌消毒，常用作消毒剂； D．氧化铁是红棕色粉末，常作红色颜料；故答案为：
27．古人以炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭为原料冶炼金属锌。冶炼过程中，发生的化学反应之一ZnO+COZn+CO2。
(1)该反应中作还原剂的物质是____，碳元素的化合价____(填“升高”或“降低”)。
(2)该反应中每生成1 mol Zn，消耗ZnO的物质的量是____mol，转移电子的物质的量是____mol。
【答案】(1)     CO     升高
(2)     1     2

【解析】（1）
在反应ZnO+COZn+CO2中，C元素化合价由反应年前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以CO作还原剂；
（2）
根据方程式可知：每有1 mol Zn生成，反应会消耗1 mol ZnO；Zn元素化合价由反应前ZnO中的+2价变为反应后Zn单质的0价，化合价降低2价，反应过程中电子转移数目等于元素化合价升高或降低总数，所以每反应产生1 mol Zn，转移2 mol电子。
28．小组同学利用下列实验探究铁盐和亚铁盐的性质。
实验编号
①
②
③
实验操作



实验现象
溶液黄色褪去
……
立即产生白色沉淀，一段时间后白色沉淀变为红褐色

(1)由实验①可得到结论是Fe3+具有_____性。
(2)由实验②得出结论“Fe2+具有还原性”，所依据的实验现象是_____。
(3)由实验③中现象“产生白色沉淀”，可推测FeSO4溶液能与碱发生____(填字母)。
a.化合反应       b.分解反应     c.置换反应     d.复分解反应
(4)实验③中现象“一段时间后白色沉淀变为红褐色”产生的原因是_____(用化学方程式表示)。
【答案】(1)氧化
(2)酸性KMnO4溶液紫色褪去
(3)d
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】（1）
由实验①溶液黄色褪去,则铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可得到结论是Fe3+具有氧化性。
（2）
由实验②得出结论“Fe2+具有还原性”，亚铁离子还原高锰酸钾、锰元素化合价降低，所依据的实验现象是酸性KMnO4溶液紫色褪去。
（3）
由实验③中现象“产生白色沉淀”，反应中生成请氧化亚铁，可推测FeSO4溶液能与碱发生复分解反应，选d。   .
（4）
实验③中现象“一段时间后白色沉淀变为红褐色”，即4Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，产生的原因是用化学方程式表示为： Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
29．2022年北京冬奥会的奥运圣火是跳动的小火苗，传递着环保理念。(____)
【答案】正确
【详解】2022年北京冬奥会的奥运圣火是跳动的小火苗，以“微火”取代熊熊燃烧的大火，向世人传递了低碳、环保的绿色奥运理念，故正确。
30．我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。

已知：砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期；Ga与Al同主族，As与P同主族。
(1)P在元素周期表中的位置是第____周期VA族。
(2)Al最高价氧化物对应的水化物的化学式为____。
(3)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，____，得电子能力P弱于S。
(4)下列关于Ga的推断正确的是____(填字母)。
a.最外层电子数为5
b.原子半径：Ga>As
c.元素的金属性：Ga>K
【答案】(1)三
(2)Al(OH)3
(3)核电荷数P小于S，原子半径P大于S
(4)b

【解析】（1）
P原子序数为15，在元素周期表中的位置是第三周期VA族；
（2）
Al最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，化学式为Al(OH)3；
（3）
P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱、得电子能力P弱于S；
（4）
a．Ga与Al同族，位于第ⅢA族，原子的最外层电子数为3，a错误；
b．As与Ga均位于第4周期，As位于ⅤA，Ga位于第ⅢA，故原子半径：Ga＞As，b正确；
c．K与Ga均位于第4周期，该周期中K金属性最强，c错误；
故选b。

三、实验题
31．选择完成下列实验的装置。

(1)从NaCl溶液中获取NaCl固体，用____(填序号，下同)。
(2)配制250 mL0.4 mol·L-1NaOH溶液，用____。
(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3，用____。
【答案】(1)③
(2)①
(3)②

【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液要使用容量瓶，选择仪器的标准是大而近；
固体混合物加热制取气体，要选用略向下倾斜的试管作反应装置；
分离溶解度受温度影响变化不大的溶质与溶剂要采用蒸发结晶方法，据此分析解答。
（1）
NaCl能够溶于水，其溶解度受温度的影响变化不大，因此从NaCl溶液中获取NaCl固体，用蒸发结晶方法，选择装置③；
（2）
配制250 mL0.4 mol·L-1NaOH溶液，用250 mL的容量瓶，则应该使用的装置是①；
（3）
用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制NH3，要选用略向下倾斜的试管作反应装置，故应该用装置②。
32．某小组同学探究Br2与KI溶液发生置换反应的反应速率的影响因素。
【查阅资料】
a．溴水能将I2氧化为IO。
b．分光光度计可用于测定溶液的吸光度。I2与淀粉的结合物能吸收波长为570 nm的光，其浓度越高，分光光度计测得的吸光度越高。
c．溴水、淀粉、K+、Br-、IO、I-在波长为570 nm处的吸光度接近为0。
【实验过程】

用图1所示装置进行实验。将分光光度计的测定波长调整到570 nm；先向比色皿中加入1.0 mL4.0 mmol·L-1KI溶液(含淀粉)，再按照表中所示用量向比色皿中加入蒸馏水和溴水，立即测定溶液的吸光度变化。
实验序号
I
II
III
IV
V

蒸馏水体积/mL
1.4
1.2
x
1.0
0.5

溴水
Br2浓度/mmol·L-1
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
溶液体积/mL
0.6
0.8
0.9
1.0
1.5

实验数据：

【分析与解释】
(1)Br2与KI溶液发生置换反应的离子方程式为____。
(2)表格中x的数值为____。
(3)能得出结论“随着Br2浓度的增大，Br2与KI溶液发生置换反应的反应速率增大”，依据的实验证据是____。
(4)实验V中，吸光度达到最大值后又下降，可能的原因是____。
【答案】(1)Br2+2I-=2Br-+I2
(2)1.1
(3)0~5 s内，实验I~V，随着Br2浓度的增大，相同时间内吸光度的变化值逐渐增大
(4)实验V中，过量的Br2将I2氧化为IO，IO在波长为570 nm处的吸光度接近为0

【分析】Br2能够与KI发生置换反应：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，在测定反应速率时要采用控制变量方法进行研究，即只改变一个外界条件Br2的浓度，其它条件如温度、溶液总体积都相同，来探究该条件对化学反应速率的影响。
（1）
Br2能够与KI发生置换反应：Br2+2KI=2KBr+I2，该反应的离子方程式为：Br2+2I-=2Br-+I2；
（2）
在实验中溶液总体积V总=1.0 mL+1.0 mL+0.9 mL=2.9 mL，要维持溶液总体积不变，则对应实验III，需加入蒸馏水的体积x=2.9 mL-1.0 mL-0.8 mL=1.1 mL；
（3）
根据图像可知：在0~5 s内，实验I~V，随着Br2浓度的增大，相同时间内吸光度的变化值逐渐增大，说明随着Br2浓度的增大，Br2与KI溶液发生置换反应的反应速率增大；
（4）
实验V中，吸光度达到最大值后又下降，可能的原因是实验V中，过量的Br2将I2氧化为IO，IO在波长为570 nm处的吸光度接近为0，导致吸光度达到最大值后又下降。

四、原理综合题
33．化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)如图装置中，Zn片作____(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为____，能证明化学能转化为电能的实验现象是____。
(2)下列反应通过原电池装置，可将化学能直接转化为电能的是___(填字母)。
a．CaCO3CaO+CO2↑
b．CH4+2O2CO2+2H2O
c．Zn+2H+=Zn2++H2↑
(3)某镁－海水电池工作原理如图所示，其总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列说法正确的是____(填字母)。

a．Mg作电池的负极
b．O2发生氧化反应
【答案】(1)     负极     Cu2++2e-=Cu     电流表指针偏转，Cu片上有红色固体生成
(2)bc
(3)a

【解析】（1）
由于金属活动性：Zn＞Cu《所以在构成的原电池中，活动性强的Zn为原电池的负极，失去电子，发生氧化反应；活动性较弱的Cu为正极，在正极Cu上，溶液中的Cu2+得到电子，发生还原反应，正极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；电子由负极Zn经电流表流向正极Cu，所以会看到电流表指针发生偏转，正极Cu上有红色固体物质形成，从而证明化学能转化为电能，装置构成了原电池；
（2）
a．该反应是分解反应，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，则不能构成原电池，a不符合题意；
b．该反应是放热的氧化还原反应，能够构成原电池，b符合题意；
c．该反应是放热的氧化还原反应，能够构成原电池，c符合题意；
故可以通过原电池反应，将化学能转化为电能的反应为bc；
（3）
在反应2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2中，有元素化合价发生了变化，因此反应为氧化还原反应，该装置为原电池反应。
a．在反应中Mg失去电子发生氧化反应，所以Mg为原电池的负极，a正确；
b．O2在反应中得到电子发生还原反应，b错误；
故合理选项是a。

五、判断题
34．北京是世界首个“双奥之城”。(____)
【答案】正确
【详解】北京是世界首个“双奥之城”，同时举办了夏季奥运会和冬季奥运会，故正确。
35．丙烷、氢气燃烧都会产生二氧化碳。(____)
【答案】错误
【详解】丙烷燃烧产生二氧化碳和水，氢气燃烧只产生水，故错误。
36．碳纤维复合材料的火炬外壳有“轻、固、美”的特点。(____)
【答案】正确
【详解】碳纤维是一种力学性能优异的新材料，它的比重不到钢的四分之一、抗拉强度一般是钢的7~9倍，而火炬外壳的形状很美，故正确。

六、工业流程题
37．SO2、NO是大气污染物。吸收废气中的SO2和NO，获得Na2SO3和NH4NO3产品的流程如图：

(1)操作I的名称是____。
(2)检验所获得的无水Na2SO3产品中是否混有Na2SO4所需要的试剂是稀盐酸和____。
(3)补全NO与NaOH溶液、O2反应的离子方程式：____。
2NO+O2+OH-=NO+____+____
(4)由NaNO2、NaNO3制备NH4NO3时再次通入O2的目的是____。
【答案】(1)过滤
(2)BaCl2溶液
(3)2NO+O2+22OH-=11NO+12NO+12H2O
(4)将NO氧化为NO

【分析】用氢氧化钠溶液处理废气，SO2被吸收生成亚硫酸钠，溶液经浓缩、结晶析出亚硫酸钠晶体，经过滤、洗涤、干燥得到亚硫酸钠晶体，母液循环利用；NO不与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液、氧气吸收NO，得到亚硝酸钠、硝酸钠混合溶液，继续通入的氧气能把亚硝酸钠氧化为硝酸钠、通入的氨气能调节pH、提供铵离子，以析出硝酸铵晶体。
（1）
操作I用于分离不溶性固体和液体，则名称是过滤。
（2）
检验所获得的无水Na2SO3产品中是否混有Na2SO4，即检验硫酸根离子，故所需要的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液。
（3）
NO与NaOH溶液、O2的反应中，N元素从+2价升高到+3、+5价、氧元素从0价降低到-2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得离子方程式：2NO+O2+22OH-=11NO+12NO+12H2O。
（4）
由流程可知，亚硝酸根离子转化为硝酸根离子，则由NaNO2、NaNO3制备NH4NO3时再次通入O2的目的是将NO氧化为NO。