2020-2021学年云南省昆明市四川师范大学附属昆明实验学校（安宁校区）高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2020-2021学年云南省昆明市四川师范大学附属昆明实验学校（安宁校区）高一上学期期末考试化学试题含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
云南省昆明市四川师范大学附属昆明实验学校（安宁校区）2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．今年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列不符合主题的是
A．大力倡导并实行垃圾分类处理
B．使用可降解的地膜、包装材料
C．石油是可再生资源，可加大石油开采力度以满速工业发展
D．水体的富营养化不利于水生动植物的生长
【答案】C
【详解】A．垃圾分类回收，使垃圾资源化，可以节约能源，保护环境，故A正确。
B．使用可降解的塑料制品可以防治“白色污染”，有利于环境保护，选B正确；
C．石油是不可再生资源，且大量开采石油会破坏环境，故C错误；
D．水体的富营养化使大量藻类植物疯狂生成，造成溶解氧含量降低，不利于水下动植物生长，故D正确；
故选：C。
2．下列说法不正确的是
A．亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺都是常见的食品添加剂
B．非处方药的包装上印有“OTC”标识
C．绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，实现从源头减少或消除环境污染
D．利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应
【答案】A
【详解】A．亚硝酸钠可使血红蛋白失去携氧能力，致使组织缺氧，能使人中毒，长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，均不可作为食品添加剂，故A错误；
B．药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，故B正确；
C．绿色化学的核心思想就是利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，故C正确；
D．将金属从其化合物中还原出来，金属元素化合价降低，一定发生还原反应，故D正确；
故选：A。
3．《本草纲目》对轻粉()的制法载有：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，……以小乌盆覆之，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣”。下列与文中描述相关的说法正确的是
A．水银属于合金 B．白矾可用于饮用水杀菌消毒
C．文中涉及蒸馏操作 D．上述过程涉及氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．水银是金属单质，故A错误；
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮杂质净水，不能用于饮用水的杀菌消毒，故B错误；
C．文中涉及升华，故C错误；
D．由题意可知，Hg生成，汞元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，故D正确；
选D。
4．某有机物的结构简式如图，有关该有机物的叙述错误的是

A．该有机物的分子式为
B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该有机物所有碳原子可能共平面
D．在一定条件下，可发生取代、加成、酯化反应
【答案】A
【详解】A． 由有机物的结构简式可得其分子式为，故A错误；
B． 有机物中含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．乙烯分子中6个原子共平面，苯分子中所有原子共平面，该有机物分子结构中含有碳碳双键和苯环的结构，所以该有机物所有碳原子可能共平面，故C正确；
D．有机物中含有碳碳双键、羟基、羧基，在一定条件下，可发生取代、加成、酯化反应，故D正确；
故答案为：A。
5．下列说法错误的是
A．工业上常用电解熔融MgCl2的方法制备金属Mg
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C．CH2=CH2在Ag催化下与O2反应生成环氧乙烷()的原子利用率为100%
D．煤的干馏、气化、液化均属于化学变化，其中煤的干馏是指在空气中加热使之分解的过程
【答案】D
【详解】A．工业上用电解熔融MgCl2的方法制备金属Mg，故A正确，不选；
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确，不选；
C．CH2=CH2在Ag催化下与O2反应生成环氧乙烷()，属于加成反应，其原子利用率为100%，故C正确，不选；
D．煤的干馏是指隔绝空气中加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，故D错误，符合题意。
综上所述，答案为D。
6．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，分别属于三个不同的周期。五种原子的最外层电子数之和为21.C的Ｍ电子层有1个电子，D单质常出现在火山口，E与D同周期，E的原子半径小于D．下列叙述正确的是
A．简单离子半径：E>C>D>B B．A与C在同一主族
C．气态氢化物的稳定性：D>E D．D的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】B
【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，分别属于三个不同的周期，说明A是H元素，位于第一周期。C的M电子层有1个电子，C为Na元素，D单质常出现在火山口，D为S元素；E与D同周期，E的原子半径小于D，E为Cl元；五种原子的最外层电子数之和为21，B为O元素，A为H、B为O、C为Na、D为S、E为Cl。
【详解】A． S2-、Cl-电子层结构相同，O2-、Na+电子层结构相同，核电荷大的离子半径小，简单离子半径：S2->Cl->O2->Na+，故A错误；
B． H与Na在同一主族，在ⅠA族，故B正确；
C． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的氢化物稳定性增强，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S，故C错误；
D． D的氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，而H2SO3为弱酸，故D错误；
故选B。
7．下列关于生活中的物质的说法错误的是
A．小苏打的有效成分为，常用做发酵粉
B．漂白粉的有效成分为，可用做消毒剂
C．葡萄酒中加适量，可以起到防腐作用
D．用来生产光导纤维，是信息技术的基础材料
【答案】A
【详解】A．小苏打的有效成分为碳酸氢钠，故A错误；
B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，是常用的消毒剂，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，可起到抗氧化的作用，二氧化硫可使蛋白质变性，起到防腐、杀菌的作用，二氧化硫有毒，所以在葡萄酒中只能添加适量的二氧化硫，不能超标，故C正确；
D．光导纤维是信息高速公路基础，开创当今信息革命的新纪元，制造光导纤维的材料是二氧化硅，故D正确；
故选A。
8．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应产生的CO2质量相同
C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
【答案】C
【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，故A正确；
B．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠含有的碳原子个数相等，由碳原子个数守恒可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应产生的二氧化碳质量相同，故B正确；
C．碳酸氢钠与盐酸反应的反应速率快于碳酸钠，故C错误；
D．碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，故D正确；
故选C。
9．关于物质及能量的变化，下列说法正确的是
A．的变化需要加入氧化剂才能实现
B．的变化只能加入还原剂才能实现
C．的变化能通过化合反应实现
D．的变化过程中会吸收大量的热
【答案】C
【详解】A．的变化，与水反应即可，不一定需要加入氧化剂才能实现，选项A错误；
B．的变化，与亚硫酸盐反应即可，不一定需要加入还原剂才能实现，选项B错误；
C．的变化，能通过化合反应实现，选项C正确；
D．的变化过程中会释放大量的热，选项D错误。
答案选C。
10．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：

①Cu为负极，Zn为正极
②Cu电极上有气泡产生，发生还原反应
③向Cu电极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是Cu→Zn
⑥正极反应式为Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应
则卡片上的描述合理的是（    ）
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤
【答案】B
【分析】Zn能与硫酸发生自发的氧化还原反应，而Cu不能，且锌、铜和硫酸形成原电池，锌失电子作负极，铜极氢离子得电子，生成氢气，作正极。
【详解】①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，①错误；
②铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，发生还原反应，②正确；
③向负极移动，即向锌电极移动，③错误；
④若有0.5mol电子流经导线，则产生气体的物质的量==0.25mol，④正确；
⑤电子由Zn电极流向Cu电极，⑤错误；
⑥正极反应式为2H++2e-=H2↑发生还原反应，⑥错误。
答案为B。
11．粗盐含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

下列说法错误的是
A．试剂a的滴加顺序依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗
C．加入盐酸调pH的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl
D．除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法
【答案】A
【详解】A.氢氧化钠除去Mg2+、Fe3+，氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，则试剂a的滴加顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误；
B.过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确；
C.根据流程图可知氢氧化钠和碳酸钠过量，则加入盐酸调pH的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl，C正确；
D.氯化钠和氯化钾的溶解度受温度影响不同，则除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法，D正确；
答案选A。
12．正确表示下列变化的离子方程式是
A．水垢滴加溶液产生气体：
B．打磨的片和溶液反应：
C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
D．向溶液加入少量的溶液：
【答案】D
【详解】A. 水垢滴加溶液产生二氧化碳气体，同时生成醋酸钙和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B. 打磨的片和溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，反应生成四氨合铜离子，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D. 向溶液加入少量的溶液，反应生成碳酸钙、水和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选D。
13．下列说法正确的是
A．用激光笔照射硫酸铜溶液，可观察到“丁达尔效应”
B．工业上可用电解熔融氧化镁制得金属镁
C．酸雨就是pH＜7的雨水
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质发生盐析
【答案】D
【详解】A．硫酸铜溶液不属于胶体，用激光笔照射硫酸铜溶液不可能观察到丁达尔效应，故A错误；
B．工业上可用电解熔融氯化镁制得金属镁，不能选用熔点高的氧化镁，否则会导致能耗增大，故B错误；
C．酸雨指的是pH＜5.6的雨水，故C错误；
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度减小发生盐析，盐析是一个可逆的过程，故D正确；
故选D。
14．关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是
A．将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化
B．袁隆平院士研制种植的海水稻的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物
C．“祝融号”火星车成功在火星表面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
【答案】D
【详解】A．煤的气化是将煤和水蒸气反应得到气体燃料CO和H2，煤的液化有直接液化和间接液化，直接液化是将煤和氢气反应得到液体燃料，间接液化是先将煤气化，然后再利用得到的CO和H2合成甲醇等有机物，上述两个变化均为化学变化，故A错误；
B．淀粉、蛋白质是高分子，脂肪不是高分子，故B错误；
C．太阳能电池的材料是硅，故C错误；
D．乙烯是植物生长调节剂，高锰酸钾溶液能吸收乙烯，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜，故D正确；
故选D。
15．下列说法不正确的是
A．氯化镁、硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉
B．阿司匹林是一种天然药物，其主要成分是水杨酸
C．维生素C还原性强，是食品中常用的抗氧化剂
D．二氧化硫可用于杀菌消毒，也是一种食品添加剂
【答案】B
【详解】A．豆浆为胶体，加入电解质可以使其聚沉，A正确；
B．阿司匹林是人工合成的药物，B错误；
C．维生素C具有还原性，且无毒，可用作食品包装中的抗氧化剂，C正确；
D．二氧化硫具有毒性，可用于杀菌、消毒，且还具有还原性，适量添加可用作食品添加剂，如用作葡萄酒抗氧化剂，D正确；
综上所述答案为B。
16．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．我国从四千余年前开始用谷物酿造酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
C．医用外科口罩所用的材料察丙烯属于合成高分子材料
D．神舟12号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用材料是二氧化硅
【答案】C
【详解】A．谷物的主要成分为淀粉，用谷物酿造酒和醋，酿造过程中淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖被氧化为乙醇，二氧化碳和水，乙醇再被氧化为乙酸，故A错；
B．丝绸的主要成分是蛋白质，故B错；
C．聚丙烯属于合成有机高分子材料，故C正确；
D. 太阳能电池板可将光能转换为电能，所用材料是硅而不是二氧化硅，故D错；
答案选C
17．硫在自然界的循环过程如图所示，下列说法错误的是

A．氢、氧两种元素也参与了硫的循环
B．在生成硫酸的过程中，SO2发生还原反应
C．工厂产生的含SO2的烟气应经脱硫处理以减少环境污染
D．火山气体中的H2S和SO2可以发生如下反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
【答案】B
【详解】A．硫在自然界循环过程中有氧气、水等含氧、氢的物质参与反应，参与硫的循环，A正确；
B．二氧化硫生成硫酸，硫元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；
C．含SO2的烟气应经脱硫处理可以减少环境污染，C正确；
D．2H2S+SO2=3S+2H2O反应中，H2S硫元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应，得氧化产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，D正确；
答案选B。
18．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的内容如图，下列说法错误的是
5%葡萄糖注射液500mL
【性状】本品为无色或几乎无色透明液体，微甜
【规格】500mL，258g

A．配制400mL上述溶液可选用500mL容量瓶
B．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1
C．该注射液为一种分散系，但不能产生丁达尔现象
D．可用新制氢氧化铜悬浊液检验人体尿液中是否含有葡萄糖
【答案】B
【详解】A．实验室没有400mL容量瓶，所以配制400mL5%葡萄糖注射液应选用500mL容量瓶，故A正确；
B．由图中数据可知，5%葡萄糖注射液的浓度为≈0.14mol/L，故B错误；
C．5%葡萄糖注射液不属于胶体，不能产生丁达尔现象，故C正确；
D．葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，所以可用新制氢氧化铜悬浊液检验人体尿液中是否含有葡萄糖，故D正确；
故选B。
19．下列关于甲烷的说法正确的是
A．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应
C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井的安全威胁之一
D．将甲烷和氯气按体积比1：1混合，光照条件下可以得到纯净的CH3Cl
【答案】C
【详解】A．甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，和氯水不反应，故B错误；
C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，是矿井的安全威胁之一，因此中一定要通入空气将甲烷排除，故C正确；
D．将甲烷和氯气按体积比1：1混合，光照条件下发生取代反应，是一系列的反应，因此得到的产物是混合物，故D错误。
综上所述，答案为C。
20．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A．常温下，不能用铁质容器盛装浓硝酸
B．硝酸能够与FeO反应，只表现出强氧化性
C．硝酸可与Na2S发生复分解反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使其呈现黄色
【答案】D
【详解】A．常温下，浓硝酸具有强氧化性，会将金属铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，因此不能进一步发生反应，故可以用铁质容器盛装浓硝酸，A错误；
B．硝酸能够与FeO反应，产生硝酸铁、NO、H2O，硝酸表现出强氧化性和酸性，B错误；
C．硝酸具有强氧化性，能够与Na2S发生氧化还原反应，因此不能制得H2S气体，C错误；
D．浓硝酸受热或光照分解放出的NO2，NO2溶解于硝酸而使其呈现黄色，D正确；
故合理选项是D。
21．下列叙述正确的是
A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
C．明矾可用于自来水的杀菌消毒
D．小苏打可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【详解】A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，但不吸水，只能防止食品被氧化，A项错误；
B．某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特征的焰色反应，是某些金属元素的物理性质，B项错误；
C．明矾可用于自来水的净化，但无杀菌消毒作用，C项错误；
D．小苏打可以和胃酸反应，且性质温和，是抗酸性药物，可用于治疗胃酸过多，D项正确；
综上所述答案为D。
22．下列物质中含有非极性共价键的离子化合物的是
A． B．NaOH C． D．NaCl
【答案】C
【详解】A．是含有极性共价键的共价化合物，故A不符合题意；
B．NaOH是含有极性共价键和离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C．是含有非极性共价键和离子键的离子化合物，故C符合题意；
D．NaCl是只含离子键的离子化合物，故D不符合题意；
答案选C。
23．下列实验现象、结论或解轻与实验操作相匹配的是
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向某待测溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中一定合有Fe2+
B
将SO2通入紫色石蕊溶液中
溶液先变红后褪色
SO2具有漂白性
C
向2mLKI溶液中滴加几滴淡水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液
溶液呈蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰为黄色
该溶液为钠盐溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．向溶液中加入了氧化剂后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明其中存在铁离子，但无法确定该铁离子是由亚铁离子氧化而来还是原本就存在于溶液中的，A错误；
B．二氧化硫的漂白性是由于其可以与部分有色物质化合成为无色物质，不能漂白石蕊试液，故紫色石蕊试液变红后不褪色，B错误；
C．向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；
D．含钠元素的物质燃烧焰色试验都是黄色，不能确定是钠盐，可能是氢氧化钠等，D错误；
故答案选C。
24．下列说法错误的是

A．装置①氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B．装置②中可观察到小试管中析出固体证明浓硫酸具有吸水性
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是原电池装置，镁电极为负极，发生氧化反应
【答案】D
【详解】A. 氨气极易溶于水可形成喷泉，因此装置①氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水，A正确；
B. 浓硫酸吸水，导致溶剂减少，溶质析出，因此装置②中可观察到小试管中析出固体证明浓硫酸具有吸水性，B正确；
C. 铁先与稀硫酸反应生成氢气排除装置中的空气，然后关闭止水夹压强增大把硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中生成氢氧化亚铁，因此装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色，C正确；
D. 镁和氢氧化钠溶液不反应，铝反应，因此装置④是原电池装置，但镁电极为正极，发生还原反应，铝电极是负极，发生氧化反应，D错误；答案选D。
25．汽车尾气中含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。一定条件下，在密闭容器中发生反应2NO+2CON2+2CO2。为了加快反应速率，下列措施不合理的是
A．使用高效催化剂
B．升高温度
C．保持容积不变，再通入一定量的CO
D．将容器的容积扩大到原来的2倍
【答案】D
【详解】A．使用高效催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，A不符合题意；
B．升高温度可以提高活化分子百分数，加快反应速率，B不符合题意；
C．保持容积不变，再通入一定量的CO，反应物浓度增大，反应速率加快，C不符合题意；
D．将容器的容积扩大到原来的2倍，各物质的浓度减小，反应速率减慢，D符合题意；
综上所述答案为D。
26．下列关于SO2的说法错误的是
A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色
C．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性
D．二氧化硫的大量排放会导致酸雨
【答案】A
【详解】A．SO2与NaOH反应，使溶液的碱性减弱或消失，红色褪去，说明SO2的水溶液具有酸性，而不是漂白性，A错误；
B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，若二者刚好完全反应，则得到不具有漂白性的HCl和H2SO4，则红色不褪去，B正确；
C．SO2气体通入溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴水的颜色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；
D．二氧化硫的排放会与空气中的水反应产生H2SO3，H2SO3被溶解在水中的氧气氧化产生H2SO4，因而会导致酸雨的产生，D正确；
故选A。
27．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是
A．50 B．86 C．136 D．222
【答案】A
【详解】原子符号中左上角数字代表质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数-质子数=222-86=136，所以该同位素原子的中子数和质子数之差为136-86=50；
故答案为A。
28．下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体
B．明矾溶于水产生胶体：
C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
【答案】C
【详解】A．向氯化铁溶液中加入浓氨水得到的是氢氧化铁沉淀，而不是胶体，A错误；
B．正确的方程式为:，用可逆符号，不能打沉定符号，B错误；
C．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，C正确；
D．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D错误；
故选C。
29．汽车尾气包括CO、碳氢化合物、NOx(氮氧化合物)等，三元催化器中净化原理如图所示。下列说法正确的是

A．铂、铑、钯属于主族元素
B．三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能
C．三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡时反应物的转化率
D．在反应NO+CO→N2+CO2中，每生成1molN2时转移2mol电子
【答案】B
【详解】A．铂、铑、钯属于第VIII族元素，故A错误；
B．三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能，提高反应速率，故B正确；
C．三元催化器中的多孔陶瓷增加接触面积，提高反应速率，但平衡不移动，转化率不变，故C错误；
D．在反应NO＋CO＝N2＋CO2中，根据方程式+2价氮化合价降低变为0价氮，因此每生成1mol N2时转移4mol电子，故D错误。
综上所述，答案为B。
30．用0.1 mol/L的NaNO2溶液300 mL，恰好将0.02 mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【详解】NaNO2作还原剂，反应过程中N元素价态从+3价升高为+5价，且NaNO2的物质的量为：；中X的初始价态为+7，假设还原产物中X的价态为a。列电子得失守恒式：，解得a=+4，D项正确；
答案选D。
【点睛】氧化还原反应的计算，抓住守恒关系：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，再根据题中的其他信息列式计算即可。

二、元素或物质推断题
31．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一








二




①
②


三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧


(1)写出元素符号：①___________，⑥___________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质为___________(填化学式，下同)，碱性最强的物质为___________。
(4)在②、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。写出⑤的氧化物与NaOH反应的离子方程式___________。
(5)②、⑦的最简单氢化物中热稳定性较强的是___________(填化学式)。
(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式___________。
【答案】     N     Si          HClO4     NaOH     O2-＞Mg2+＞Al3+     Al2O3+2OH-=2AlO+H2O     H2O    
【详解】由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl，
(1)元素符号：①为N，⑥为Si；
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是Na，原子序数是11，原子结构示意图为；；
(3)元素越靠近周期表右上角的非金属性越强，越靠近左下角的金属性越强，在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质为HClO4，碱性最强的物质为NaOH；
(4)②、④、⑤元素形成的最简单离子具有相同的电子层结构，根据“序大径小”，离子半径由大到小的顺序为O2-＞Mg2+＞Al3+，⑤的氧化物Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；
(5)非金属性O大于S，②、⑦的最简单氢化物中热稳定性较强的是H2O；
(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，该物质是S2Cl2，S2Cl2的电子式为。
32．已知固体A是常见的金属，可发生以下转化：

试回答下列问题。
(1)B的化学式为_______，D的化学式为_______。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______。
(3)常用来鉴别G溶液中所含金属阳离子的试剂是_______，向G溶液中加入A，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】     FeCl2     KCl          KSCN溶液    
【分析】白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明E为，F为，F与盐酸反应生成G溶液，G溶液为溶液，固体A与氯化铁溶液反应生成B溶液，B溶液与C溶液反应得到白色沉淀E与D溶液，故A为，B为，又D溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，透过蓝色钻玻璃观察到I溶液的焰色反应呈紫色，说明I溶液中含有钾元素，故D为，则C为。
【详解】(1)由上述分析可知，B的化学式为，D的化学式为。故答案为：；；
(2)E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为，故答案为：；
(3)常用溶液鉴别溶液中的，向G溶液中加入，发生反应的离子方程式是。故答案为：KSCN溶液；。

三、实验题
33．以下是实验室制取氯气的装置

(1)仪器A的名称：___________。
(2)请写出仪器B中浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式：___________。
(3)在图中饱和食盐水的作用是___________，浓硫酸的作用是___________。
(4)F中盛放的溶液是___________，起的作用是___________，相关反应的离子方程式___________。
【答案】     分液漏斗     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O     除去氯气中氯化氢     干燥氯气     氢氧化钠溶液     吸收尾气     2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【分析】实验室制取氯气常用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，浓盐酸有挥发性，常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，然后用浓硫酸干燥，Cl2的密度大于空气，因此可用向上排空气法收集Cl2，因Cl2有毒而不能排放于空气中，可用NaOH溶液吸收尾气防止污染空气。
【详解】(1)由图可知，仪器A的名称为分液漏斗。
(2)B中浓盐酸与二氧化锰反应生成Cl2、MnCl2、H2O，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)由上述分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中氯化氢；浓硫酸的作用是干燥氯气，故答案为：除去氯气中氯化氢；干燥氯气。
(4)由上述分析可知，F中盛放的溶液是氢氧化钠溶液；其作用为吸收尾气；Cl2与NaOH溶液在常温下反应生成NaCl、NaClO、H2O，反应离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液；吸收尾气；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。

四、有机推断题
34．已知有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图甲所示。

(1)A分子中官能团的名称是___________，D分子中官能团的名称是___________，反应①的反应类型是___________反应，反应②的反应类型是___________反应。
(2)反应②的化学方程式是___________；反应④的化学方程式是___________。
(3)E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是___________。
(4)某同学用如图乙所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、难溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是___________；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填序号)。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
【答案】     碳碳双键     羧基     加成     氧化反应                    防止倒吸     BC
【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以D为CH3COOH，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以C为CH3CHO，A发生加聚反应生成E，E为。
【详解】(1)A为CH2=CH2，其中的官能团是碳碳双键，D为乙酸，官能团是羧基，反应①是乙烯与水的加成反应，反应②是乙醇发生催化氧化反应生成乙醛是氧化反应，故答案为碳碳双键；羧基；加成；氧化反应；
(2)反应②是乙醇的催化氧化，其化学方程式是；反应④乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：；
(3)E为，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，合成E的化学方程式是；
(4)①挥发出的乙酸、乙醇都极易溶于水，如果将导气管伸入液面下会导致倒吸，为了防止倒吸，导气管不能伸入液面下，故答案为防止倒吸；
②乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故选BC。