2021-2022学年天津市河东区三校高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年天津市河东区三校高一上学期期中考试化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

天津市河东区三校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是
A．75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质
B．用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸
C．口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物
D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物
【答案】D
【详解】A．酒精在水溶液中或熔融状态下不会发生电离，酒精不是电解质，A正确；
B．醋酸在水溶液中可以电离出H+，属于酸，B正确；
C．聚丙烯是由丙烯经过聚合反应得到的，聚丙烯属于有机化合物，C正确；
D．NaClO由三种元素构成，不属于氧化物，属于盐，D错误；
故选D。
2．对下列物质进行的分类正确的是
A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
【详解】A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故A错误；
B．CuSO4·5H2O只由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C．电离出的阳离子全部是氢离子的物质才是酸，硫酸氢钠可以电离出氢离子和钠离子，不属于酸，故C错误；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子，如NH4NO3等铵盐就不含金属阳离子，故D错误；
综上所述答案为B。
3．下列物质的分类合理的是
A．酸性氧化物：、、、
B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C．混合物：空气、稀硫酸、盐酸、氢氧化铁胶体
D．电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、铁
【答案】C
【详解】A．CO与氢氧化钠溶液不反应，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A错误；
B．纯碱为碳酸钠，水溶液中电离产生离子为钠离子和碳酸根离子，属于盐，不是碱，B错误；
C．空气、稀硫酸、盐酸、氢氧化铁胶体都含两种或者两种以上物质，都是混合物，C正确；
D．稀硫酸为混合物，铁为单质，二者都不是电解质，D错误；
故答案选C。
4．下列物质中属于同素异形体的一组
A．红磷和白磷 B．钢和铁 C．氯气和液氯 D．H2O2和H2O
【答案】A
【分析】同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质。
【详解】A．红磷和白磷均为P元素组成的单质，二者互为同素异形体，A正确；
B．钢是碳铁合金，是混合物，B错误；
C．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，C错误；
D．H2O2和H2O是化合物，不是单质，D错误；
故选A。
5．下列关于胶体的叙述不正确的是（    ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间
B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体
D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
【答案】C
【详解】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在之间，故A正确；
B.丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；
C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D.树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确；
故选C。
6．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成与
B．Cl和Cl-的化学性质相同
C．氯化氢溶于水后能导电，故氯化氢是电解质
D．由于的水溶液能导电，所以是电解质
【答案】C
【详解】A．氯化钠溶液在水分子作用下电离成Na+与Cl，A错误；
B．氯原子的最外层电子数是7，化学性质活泼，氯离子最外层电子数是8，化学性质稳定，化学性质不相似，B错误；
C．氯化氢在水溶液中电离出自由移动的离子能导电，是电解质，C正确；
D．二氧化碳的水溶液能导电，但不是二氧化碳自身导电，故二氧化碳是非电解质，D错误；
答案选C。
7．下列物质中，能够导电的电解质是
A．铝丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
【答案】B
【详解】A．Al中含有自由移动的电子，能够导电，但Al是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．MgCl2是离子化合物，由离子构成，在熔融的MgCl2中电离产生自由移动的离子，能够导电，B符合题意；
C．NaCl溶液含有自由移动的离子，能够导电，但溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质和非电解质，C不符合题意；
D．蔗糖是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能导电，属于非电解质，D不符合题意；
故合理选项是B。
8．下列电离方程式中正确的是
A．HNO3=H++N5++3O2- B．Ca(OH)2=Ca2++2(OH-)2
C．AlCl3=Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3=2Al3++3
【答案】D
【详解】A．HNO3在水溶液中发生电离时，不能离解为N5+、O2-，A不正确；
B．Ca(OH)2电离时，生成Ca2+和OH-，而不生成(OH-)2，B不正确；
C．AlCl3在水溶液中发生电离，应生成Al3+和Cl-，而不生成Al+3，C不正确；
D．Al2(SO4)3为强电解质，在水溶液或熔融状态下完全电离为Al3+和，D正确；
故选D。
9．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．实验室制二氧化碳：
B．用稀盐酸除铁锈：
C．铁与稀盐酸溶液反应：
D．钠投入水中：
【答案】B
【详解】A．大理石是难溶的盐应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应的离子方程式为：，故B正确；
C．稀盐酸电离产生的氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁盐，正确的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．钠投入水中的离子方程式为：，故D错误。
答案选B。
10．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O来表示的是
A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
【答案】B
【详解】可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，则
A、碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A错误；
B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，B正确；
C、石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C错误；
D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误；
答案选B。
11．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是
A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl
B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3
D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
【答案】D
【详解】A．CaCO3与HCl反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，K2CO3和HCl反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不相同，A不符合题意；
B．BaCl2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不相同，B不符合题意；
C．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不同，C不符合题意；
D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式都为H++OH-=H2O，D符合题意；
答案选D。
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
B．金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
【答案】A
【详解】A．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，其离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，A正确；
B．Cl-不参与离子反应，MgCl2在水中完全电离，故正确的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，B错误；
C．Na2CO3为易溶于水的强电解质，应拆写为离子形式，故正确的离子方程式为，C错误；
D．氢氧化镁为沉淀，不能拆写为离子，故正确的离子方程式为，D错误；
故选A。
13．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO B．K+、Na+、NO、OH-
C．H+、NH、Fe3+、SO D．H+、Cl-、HCO、NO
【答案】B
【详解】A．Ba2+和SO会反应生成沉淀，不可以大量共存，A项错误；
B．K+、Na+、NO、OH-之间不反应，可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，B项正确；
C．且加入氢氧化钠溶液后，会与Fe3+反应产生沉淀，不符合题意，C项错误；
D．H+和HCO会反应生成水和二氧化碳，不可以大量共存，D项错误；
答案选B。
14．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
【答案】A
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低；
【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，故A错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；
D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶
液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；
故选A。
15．某稀溶液中含有HCO、CO、Na+、SO、SO四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后(溶液中离子反应完全)，溶液中离子数目增加的是
A．CO、SO B．HCO、SO、Na+ C．Na+、HCO D．CO、Na+、SO
【答案】D
【详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以Na+增加，氢氧根离子与碳酸氢根反应生成碳酸根，所以减少、CO增加，过氧化钠具有强氧化性，可以将SO变成SO，减少、增加；
故答案选D。
16．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、
B．在强碱溶液中：Na+、K+、、
C．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+
D．在强酸溶液中：、、、Cl﹣
【答案】B
【详解】A. 无色透明不存在 且 I﹣与 会发生氧化还原反应而不共存，A错误；   
B. Na+、K+、、互不反应，可以大量共存，B正确；
C. 大量的和 Ca2+反应会生成微溶物CaSO4，出现浑浊，C错误；
D. 强酸性溶液中 不共存，D错误；
答案选B。
17．下列叙述正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗
B．为白色固体
C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
【答案】C
【详解】A．钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；
B．Na2O2是浅黄色固体，不是白色固体，故B错误；
C．钠与氧气在加热条件下反应，钠烈燃烧，火焰呈黄色，生成过氧化钠，故C正确；
D．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故D错误；
故选：C。
18．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是(　　)
A．②③④⑤⑥ B．全部 C．①③④⑤⑥ D．①③④⑥
【答案】C
【详解】①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，①正确，②错误；③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，③正确；④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，④正确；⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，⑤正确；⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，⑥正确，答案选C。
19．将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是
A．Na浮在水面，四处游动 B．有红色固体生成
C．有蓝色沉淀生成 D．溶液颜色变浅
【答案】B
【详解】钠性质活泼，先与水反应生成氢氧化钠，进而生成氢氧化铜，可观察到产生蓝色沉淀和气泡生成，反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，
A．Na的密度比水小，能浮在水面上，Na与H2O反应产生H2，推动Na四处游走，A正确；
B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不是发生金属的置换反应，B错误；
C．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有蓝色沉淀生成，C正确；
D．溶液从蓝色变为无色，D正确；
故选B。
20．关于与的性质判断正确的是
A．同浓度碱性：
B．热稳定性：
C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：
D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
【答案】D
【详解】A．水解程度大于，则同浓度碱性：，A错误；
B．不稳定，加热易分解，而稳定，加热不分解，则热稳定性：，B错误；
C．分别与同浓度同体积的盐酸反应的离子方程式为、，相同条件下比反应放出气体剧烈，则与同浓度同体积的盐酸反应的速率：，C错误；
D．与混合后生成，发生反应，与混合后生成，发生反应或，D正确；
故选D。
21．有关焰色反应的说法正确的是（    ）
A．焰色反应是金属单质表现的性质
B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生
C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素
D．可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝
【答案】C
【详解】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误；
B．焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁产生不同的光，属于物理变化，故B错误；
C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确；
D．做焰色反应实验用的铂丝，每检验一种样品后都必须用稀盐酸洗涤，是因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以用盐酸洗涤，故D错误；
答案选C。
22．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可以制得不同产物的是
A．Na和O2 B．Na和Cl2 C．Mg和O2 D．Na和H2O
【答案】A
【详解】A．Na与O2在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，反应条件不同产物不同，A符合题意；
B．Na和Cl2反应只生成NaCl，B不符合题意；
C．Mg和O2反应只生成MgO，C不符合题意；
D．Na和H2O反应只生成NaOH和H2，D不符合题意；
故答案选A。
23．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
【答案】B
【详解】A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；
B．反应中Mg化合价升高、失电子，则Mg被氧化，故B正确；
C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；
D．反应中Mg的化合价升高失电子，Ti元素化合价降低，则TiCl4得到电子，故D错误；
故答案选B。
24．CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是
A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
【答案】B
【详解】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，MgO为氧化产物，故A错误；
B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CO2＞MgO，故B正确；
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误；
D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；
故选B。
25．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．CO2→CO D．CuO→Cu
【答案】D
【详解】A．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，A错误；
B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，B错误；
C．元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，D正确；
故选D。
26．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．KClO3分解制备氧气，在该反应中+5价Cl元素转化为KCl中-1价Cl元素时得到12个电子，-2价O元素失12个电子变成O2，选项A错误；
B．镁燃烧生成氧化镁，根据化学方程式可知，镁失去4个电子，氧气得到4个电子，选项B正确；
C．氧化铜中铜元素得到4个电子生成铜单质，碳失去4个电子生成二氧化碳，选项C错误；
D．该反应中，碳失去4个电子，氧气得到4个电子，选项D错误。
答案选B。
27．下列物质或离子只具有还原性的是
A．SO2 B．Fe C．MnO D．HCl
【答案】B
【详解】A. SO2中S元素为+4价，既能升高到+6价，又能降低到0价，所以SO2既有氧化性，又有还原性，故A不符合题意；    
B.Fe元素为0价，属于最低价，只有还原性，故B符合题意；    
C.MnO中的Mn元素为+7价，是最高价，只有氧化性，故C不符合题意；
D.HCl中H元素是最高价，有氧化性，Cl元素是最低价，有还原性，故D不符合题意；
故答案：B。
28．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是
A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②④
【答案】B
【详解】氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；次氯酸不稳定受热易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②ClO-、④HClO。
答案选B。
29．下列说法中，不正确的是（   ）
A．燃烧一定有氧气参加 B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定伴有发光 D．燃烧一定放热
【答案】A
【分析】任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，据此解答。
【详解】A.燃烧不一定要有氧气参加，例如氢气在氯气中可以燃烧，故A错误；
B.燃烧一定属于氧化还原反应，故B正确；
C.任何发光、发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，因此燃烧一定伴有发光现象，故C正确；
D.燃烧一定会放出热量，故D正确。
故答案：A。
30．既能通过金属单质与足量反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是
A． B．NaCl C． D．
【答案】B
【详解】A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取FeCl2，故A错误；
B、钠与氯气反应生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以氯化钠既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到，故B正确；
C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，得不到FeCl3，故C错误；
D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，但铜与盐酸不反应，故D错误；
故选B。
31．下列说法不正确的是
A．液氯是纯净物而氯水是混合物
B．氯水久置后颜色变浅，酸性增强
C．新制氯水可使紫色石蕊溶液变红
D．氯水宜现配现用，不适宜久置，主要是因为次氯酸不稳定，见光易分解
【答案】C
【详解】A．液氯是液态的氯单质，是纯净物，氯水是氯气溶于水后的混合物，故A正确；
B．氯水久置后发生的反应：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故酸性增强，故B正确；
C．氯水具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，氯水具有漂白性，试纸变红后褪色，故C错误；
D．氯水中存在次氯酸，其不稳定，见光易分解，故D正确；
故选C。
32．氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性
B．Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染
D．将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色
【答案】D
【详解】A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现氧化性，A错误；
B．Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+ 2OH-＝Cl-+ClO-+ H2O，B错误；
C．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以防止中毒，但不能消除氯气的污染，C错误；
D．氯气具有强氧化性，与碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，因此将Cl2通入淀粉—KI溶液，溶液变蓝色，D正确；
答案选D。
33．下列实验现象与结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
未知液中一定含有CO
B
向某溶液中加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有Cl-
C
将银白色的金属钠放置在空气中
钠表面很快变暗
金属钠具有强氧化性
D
向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液
溶液变蓝
无色溶液中含有I-

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有或等，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl、碳酸银等，则不能确定原溶液中是否含氯离子，故B错误；
C．Na在空气中极易被I2氧化生成Na2O，该反应中Na元素化合价由0价变为+1价，Na作还原剂，Na体现还原性，故C错误；
D．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，由操作和现象可知，无色溶液中含有I-，故D正确；
故选：D。
34．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是
A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
C．可用饱和食盐水吸收尾气
D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
【答案】D
【详解】A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；
B．不可在讲台上直接做氯气的制备实验，需在通风橱中进行，否则会造成中毒事件，B错误；
C．饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；
D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确；
答案选D。
35．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是

A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精
C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；
B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，B正确；
C．Cl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，C错误；
D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的转化反应是没有化合价变化的，不属于氧化还原反应，D错误；
故选：B。

二、填空题
36．现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③NaHCO3晶体；④熔融KCl；⑤Cu。
(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得_______胶体。判断胶体制备成功的方法是_______。
(3)写出③在水溶液中的电离方程式：_______。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。
【答案】(1)②③④
(2)     红褐     Fe(OH)3     丁达尔效应
(3)NaHCO3=Na++HCO
(4)     NaClO     Fe     NaCl

【解析】（1）
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合的有液态HCl、NaHCO3晶体、熔融KCl；
（2）
在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，判断胶体制备成功的方法是利用胶体具有丁达尔效应；
（3）
NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO；
（4）
NaClO转化为NaCl，氯元素化合价从+1价降为-1价，则NaClO为氧化剂，NaCl为还原产物；Fe(OH)3转化为Na2FeO4，铁元素化合价从+3价升为+6价，Fe(OH)3为还原剂，Fe元素被氧化。

三、元素或物质推断题
37．某一无色澄清透明溶液，可能含有、、、、、、中的一种或几种，实验：
①用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色
②取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。
(1)由此推断，该溶液中肯定含有的离子为_______，肯定不含有的离子为_______，可能含有的离子为_______。
(2)②中沉淀加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成的离子方程式_______。
【答案】(1)     Na+、CO、SO     Cu2+、Mg2+     K+、Cl-
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

【分析】溶液为无色澄清透明，说明溶液中不含有Cu2+，取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说溶液中含有CO和SO，说明溶液中不含有Mg2+，由于第二步中加入了BaCl2引入了Cl-，第三步加入硝酸银后产生的沉淀无法判断原溶液中是否含有Cl-，据此分析。
（1）
(1)根据分析，原溶液中肯定含有的离子为Na+、CO、SO，一定不含有的离子是Mg2+、Cu2+；可能含有K+、Cl-。
（2）
)沉淀部分溶解说明沉淀中的BaCO3被盐酸溶解，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

四、实验题
38．图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______，写出装置A中反应的化学方程式_______。
(2)在装置D中可观察到的现象是_______，装置E中可观察到的现象是_______，装置F中可观察到的现象是_______。
(3)装置B的作用为_______，装置C的作用为_______，装置H的作用为_______，写出装置H的化学方程式_______。
【答案】(1)     分液漏斗     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)     不褪色     褪色     变蓝
(3)     除去Cl2中的HCl气体     除去Cl2中的水蒸气     吸收多余的Cl2     Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O

【分析】实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2会混有HCl，利用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，Cl2通入干燥有色布条不会使有色布条褪色，而Cl2通入湿润有色布条会使有色布条褪色，说明使有色布条褪色的是Cl2与水反应生成的HClO；将Cl2通入湿润淀粉KI试纸，湿润淀粉KI试纸会变蓝，说明Cl2与KI反应生成I2；将Cl2通入NaBr溶液中，溶液变为橙黄色，说明生成Br2；氯气有毒会污染空气，利用装置H进行尾气处理，防止大气污染。
（1）
仪器a的名称分液漏斗；装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）
据分析可知，装置D中可观察到的现象是不褪色，装置E中可观察到的现象是褪色；装置F中可观察到的现象是变蓝；
（3）
据分析可知，装置B的作用为除去Cl2中的HCl气体，装置C的作用为除去Cl2中的水蒸气，装置H的作用为吸收多余的Cl2，装置H发生的化学方程式为Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O。