2021-2022学年甘肃省兰州市西固区三校高一上学期期中联考化学试题含解析

这是一份2021-2022学年甘肃省兰州市西固区三校高一上学期期中联考化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

甘肃省兰州市西固区三校2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述中不正确的是
A．食品加工时可以适当添加防腐剂 B．天然气不完全燃烧会产生有毒气体
C．掩埋废旧电池不会造成环境污染 D．化工企业“三废”处理后，达标排放
【答案】C
【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，选项A正确；
B．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，选项B正确；
C．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，选项C不正确；
D．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣(简称“三废”)，必须处理后，达标排放，选项D正确；
答案选C。
2．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述不正确的是
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”在氧气中完全燃烧生成CO2
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
【答案】D
【详解】A．“碳纳米泡沫”与石墨都是由碳元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，A正确；
B．碳纳米泡沫直径约6-9nm，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔效应，B正确；
C．碳与氧气的完全燃烧生成二氧化碳，C正确；
D．“碳纳米泡沫”和金刚石不是同一种物质，性质不相同，比如在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，D错误。
3．下列物质在熔融状态下不导电的是
A．NaOH B．CaO C．HCl D．K2SO4
【答案】C
【详解】A．NaOH属于离子化合物，熔融氢氧化钠有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，故A不符合题意；
B．熔融的CaO有自由移动的钙离子和氧离子，能导电，故B不符合题意；
C．HCl是共价化合物，液态HCl中只存在氯化氢分子，无自由移动的离子或电子，不能导电，故C符合题意；
D．K2SO4属于离子化合物，熔融的K2SO4有自由移动的钾离子和硫酸根离子，能导电，故D不符合题意；
故选：C。
4．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl-、 B．K+、Fe2+、、
C．Ba2+、K+、、Cl- D．Ca2+、Na+、、
【答案】A
【详解】A．、、、之间均不发生反应，选项A符合题意；
B．和均有颜色，且与、均能发生反应，选项B不符合题意；
C．和反应生成，选项C不符合题意；
D．、、间能反应生成和，且CaSO4微溶于水，二者也不能大量共存，选项D不符合题意；
答案选A。
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O
B．醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2+ +H2O+CO2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．稀盐酸除铁锈：6H+ +Fe2O3=2Fe3++3H2O
【答案】D
【详解】A．氢氧化铝不能拆，A错误；
B．醋酸是弱酸不能拆，B错误；
C．Cu+Ag+=Cu2++Ag中电荷不守恒，C错误；
D．稀盐酸除铁锈：6H+ +Fe2O3=2Fe3++3H2O，D正确。
6．化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系，下列逻辑关系图示中正确的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A．胶体包括气溶胶，故A错误；
B．离子反应也可能为氧化还原反应，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；
C．碳酸钠既属于钠盐也属于碳酸盐，故C错误；
D，物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物中又包括电解质的非电解质，故D正确；
故选D。
7．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)
A．X为酸、Y为碱 B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱 D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
【答案】D
【详解】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。故选D。
8．下列反应中不属于氧化还原反应的是
A．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
C．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
D．2Fe+3Cl22FeCl3
【答案】C
【详解】A．该反应中，铜失电子，硝酸得电子，所以有电子转移，是氧化还原反应，选项A不符合；
B．该反应中，钠失电子，水中氢元素得电子，所以有电子转移，是氧化还原反应，选项B不符合；
C．该反应中，各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，选项C符合；
D．该反应中，氯元素得电子，铁元素失电子，所以有电子转移，是氧化还原反应，选项D不符合；
答案选C。
9．2021年10月，西北地区乃至全国范围出现新一轮新冠肺炎疫情，新型冠状病毒可通过气溶胶传播。对此的说法正确的是
A．咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶
B．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好
【答案】A
【详解】A．直径在1～100nm之间的微粒形成的分散系为胶体，所以咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在1～100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体，故A正确；
B．依据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故B错误；
C．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小，丁达尔效应是胶体特征性质，故C错误；
D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，故D错误；
故选：A。
10．下列关于钠及其化合物的性质叙述不正确的是
A．Na2O2是淡黄色固体，可在呼吸面具中作为氧气的来源
B．Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物
C．向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加酚酞溶液，溶液颜色均变红
D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，后者产生气体多
【答案】B
【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可在呼吸面具中作为氧气的来源，故A正确；
B．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，Na2O2是过氧化物，故B错误；
C．向Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，分别滴加酚酞溶液，溶液颜色均变红，故C正确；
D．Na2CO3中碳元素的质量分数小于NaHCO3，质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，故D正确；
选B。
11．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，是中华民族传统文化精髓。下列古诗词或古文记载不涉及化学反应中的氧化还原反应的是
A．《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”
B．《天工开物》记载“用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团，冷定毁罐取出……即倭铅也。”
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
【答案】D
【详解】A．根据题中信息可知是CuSO4溶液与Fe发生反应生成Cu，其离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，发生了氧化还原反应，故A不选；
B．“煤炭饼"既作燃料又作还原剂，燃料燃烧产生高温，为金属冶炼提供足够的温度，在高温下C与金属化合物发生反应产生金属单质及CO2，故该金属的冶炼方法属于热还原法，发生了氧化还原反应，B不选；
C．蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧一定属于氧化还原反应，故C不选；
D．吹尽狂沙始到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，故D选；
故选D。
12．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
【答案】B
【详解】苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2＋(淡绿色)被氧化成Fe3＋(棕黄色)。加入维生素C可防止这种现象的发生，说明维生素C可防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即维生素C具有还原性，故答案选B。
13．抗击新冠疫情，许多市民需要使用防疫用品。兰州市某中学化学兴趣小组同学利用家中现有材料，居家自制了含氯消毒剂，其有效成分与84消毒液相同。下列说法错误的是
A．84消毒液的主要成分是NaClO，使用84消毒液杀菌消毒是利用其氧化性
B．84消毒液作用于有色布条，能使有色布条褪色
C．84消毒液应放在阴凉处密封保存
D．84消毒液与洁厕灵(主要成分为浓HCl)不能混用，原因是两种溶液混合产生HClO易分解
【答案】D
【详解】A．84消毒液的主要成分是NaClO，使用84消毒液杀菌消毒是利用其氧化性，A正确；
B．84消毒液中的次氯酸钠具有漂白性，作用于有色布条，能使有色布条褪色，B正确；
C．84消毒液中的次氯酸根水解生成的次氯酸见光易分解，应放在阴凉处密封保存，C正确；
D．酸性条件下，氯离子与次氯酸根归中反应生成氯气，氯气有毒，D错误。
14．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，A错误；
B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；
C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；
D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，D错误。
答案选C。
15．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
【答案】A
【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是因为生成BaSO4沉淀，A说法错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B说法正确；
C．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2与硫酸恰好完全中和，C说法正确；
D．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D说法正确。
答案选A。
16．高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3＋4KOH＋3KClO=2K2FeO4＋3KCl＋2H2O。下列说法正确的是
A．反应后K元素化合价升高 B．Fe2O3被KClO氧化
C．KClO发生氧化反应 D．当生成2分子H2O时，转移电子数为3
【答案】B
【分析】反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂。
【详解】A．反应中，K元素化合价没有发生变化，故A错误；
B．反应中，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂，故B正确；
C．反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，故3molKClO转移6mol电子同时生成2mol水，故当生成2分子H2O时，转移电子数为6，故D错误。
故选B。

二、填空题
17．现有下列九种物质：①铝②蔗糖③CO2④硫酸溶液⑤Ba(OH)2固体⑥氢氧化铁胶体⑦HCl气体⑧NH3⑨熔融Na2O(请用序号填空)。
(1)上述物质中能导电的有_______，属于电解质的有_______。
(2)上述物质中属于氧化物的是_______。
(3)若用焰色试验检验⑨物质，火焰颜色为_______色。
【答案】(1)     ①④⑥⑨     ⑤⑦⑨
(2)③⑨
(3)黄色

【解析】（1）
①铝是单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；
③CO2是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
④硫酸溶液为混合物，能导电，不属于电解质；
⑤Ba(OH)2在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，本身不导电，属于电解质；
⑥氢氧化铁胶体是混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑦HCl在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；
⑧NH3是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
⑨熔融Na2O能电离出离子，能导电，为电解质。
上述物质中能导电的有①④⑥⑨；属于电解质的有⑤⑦⑨；
（2）
氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。故属于氧化物的为③⑨；
（3）
Na的焰色实验为黄色。
18．甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
(1)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”)
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______。(填选项)
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于_______。
A．化合反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应
(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应I：2Cu2S+3O22Cu2O +2SO2 ，反应II：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑
请回答下列问题：
①反应I中，氧化产物是_______，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目_______；
②反应 II 中，Cu2O的作用是_______。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)
【答案】(1)酸性
(2)C
(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
(4)C
(5)     SO2          氧化剂

【解析】（1）
CO2能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2属于酸性氧化物；
（2）
从物质分类标准看， “铜绿”Cu2(OH)2CO3含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，选C；
（3）
盐酸和Cu2(OH)2CO3反应生成氯化铜、CO2和H2O，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（4）
2CuO+C2Cu+CO2↑，Cu元素、C元素化合价改变，该反应属于氧化还原反应，故选C。
（5）
①2Cu2S+3O22Cu2O +2SO2反应中，S元素化合价升由-2价升高为+4价，O元素化合价由0降低为-2，氧化产物是SO2，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目；
②Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，Cu2O中Cu元素化合价降低，Cu2O的作用是氧化剂。

三、元素或物质推断题
19．现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出A的化学式_______， E的化学式_______。
(2)化合物A中非金属元素的化合价是_______，物质H的名称是_______。
(3)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体G。
①实验室沿用舍勒的方法制取干燥的G时，净化与收集G所需装置的接口连接顺序为_______；

②将新鲜的有色花瓣放入干燥的G中可观察到的现象是_______，原因是_______(用化学方程式表示)；
③某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作和现象是_______。
④G与石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式是_______。
【答案】(1)     Na2O2     O2
(2)     -1     次氯酸钠
(3)     cdbae     有色花瓣褪色     Cl2+H2O=HCl+HClO     HClO     向溶液中加入适量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在     2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

【分析】A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，结合图像分析知，A、B、C、D、E、F、G、H、M分别是过氧化钠、水、二氧化碳、氢氧化钠、氧气、碳酸钠、氯气、次氯酸钠和次氯酸。
（1）
A的化学式Na2O2，E的化学式O2。
（2）
过氧化钠中的非金属元素氧的价态是-1价，物质H的名称是次氯酸钠。
（3）
①舍勒方法制得氯气中混有水蒸气和氯化氢，需依次通过饱和食盐水和浓硫酸，洗气要长进短出，分别除氯化氢和水，再收集和尾气吸收。②因氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸而能使新鲜的有色花瓣褪色。③氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中次氯酸已分解；氯离子检验：向溶液中加入适量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在；④氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

四、实验题
20．已知钠在较高温度下能与二氧化碳反应，该反应后含碳产物是什么？不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO3，为确定该反应的含碳产物，五位同学用下图装置进行实验探究。

已知：CO能与PdCl2产生黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。请回答下列问题：
(1)不用实验就可知道戊的猜想是错误的，判断理由是_______。
(2)实验室制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是_______(选填如图中“I”、“II”或“III”)。

(3)实验时，在加热硬质玻璃管之前需要进行的实验操作是_______。
(4)澄清石灰水中发生反应的离子方程式为_______。
(5)实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此可知，该反应后的含碳产物是_______。
【答案】(1)违背了质量守恒定律或 NaHCO3受热分解
(2)Ⅲ
(3)向硬质玻璃管中通入一段时间的CO2
(4)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
(5)CO和Na2CO3

【分析】从题意可以得出，该反应的反应物是金属钠和二氧化碳气体，根据质量守恒定律中的元素的种类在化学反应前后不变，可推知戊的猜想一定不对；把握好实验室中制取二氧化碳的反应原理、药品及装置的选择；根据实验现象和资料提供的信息可知，PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，说明有一氧化碳生成，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水．取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象，说明有碳酸钠生成。
（1）
由于反应物是钠和二氧化碳，元素种类在化学反应前后不变，因此不可能会有含有氢元素的物质生成，所以该猜想违背了：质量守恒定律，判断理由是违背了质量守恒定律或 NaHCO3受热分解；
（2）
制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应该选用能够可以固、液药品分开的装置，I中只能控制反应的速率，但不能控制反应的随时进行与停止；而III中当打开止水夹时，酸就和有孔塑料板上的石灰石反应生成气体，当关闭止水夹时，生成的气体就无法从导管中排出，从而使装置内的压强增大，把酸液挤到长颈漏斗中，使固液分离，应选用的装置是：III；
（3）
实验时，在加热硬质玻璃管之前需要进行的实验操作是向硬质玻璃管中通入一段时间的CO2，以排尽空气；
（4）
澄清石灰水吸收二氧化碳产生白色浑浊，发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）
由于观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，说明有一氧化碳生成；由于充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水．取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象，说明有碳酸钠生成，故产物是CO和Na2CO3。