2022-2023年陕西省西安交通大学附属中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023年陕西省西安交通大学附属中学高一上学期第一次月考化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
陕西省西安交通大学附属中学2022-2023年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．生活中处处存在化学，下列关于生活中常见的物质的分类错误的是
A．人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物
B．含氯泡腾片可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分为ClO2，ClO2属于氧化物
C．加碘食盐中含碘的物质是KIO3，KIO3属于盐
D．纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱
【答案】D
【详解】A．酒精分子式为C2H6O，属于有机物，A正确；
B．ClO2为氯和氧元素组成的纯净物，ClO2属于氧化物，B正确；
C． KIO3由钾离子和碘酸根离子构成，KIO3属于盐，C正确；
D． 纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱属于盐，D不正确；
答案选D。
2．下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是
A．淀粉溶液 B．云雾
C．向饱和FeCl3溶液中加入NaOH D．有色玻璃
【答案】C
【详解】A． 淀粉溶液是液溶胶，具有丁达尔效应，A不符合；    
B． 云雾是气溶胶，具有丁达尔效应，B不符合；
C． 向饱和FeCl3溶液中加入NaOH反应得到氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液，没有胶体、不具有丁达尔效应，C符合；
D． 有色玻璃是固溶胶，具有丁达尔效应，D不符合；
答案选C。
3．下列关于分散系的说法错误的是
A．“卤水点豆腐”利用了胶体聚沉的性质
B．胶体，溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
C．使用滤纸无法将胶体的分散质与分散剂分离
D．一种分散系中只有分散质和分散剂两种物质
【答案】D
【详解】A．“卤水点豆腐”利用了胶体聚沉的性质，通过加入盐溶液破坏胶体的稳定性，A正确；
B．胶体是分散质粒子直径在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子直径大于100nm 的分散系；胶体，溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B正确；
C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，胶体粒子能通过滤纸，则使用滤纸不可以将胶体的分散质与分散剂分离，C正确；
D．分散质可以有一种或多种物质，D错误；
故选D。
4．下列对常见物质的分类中正确的一组是
A．混合物：空气、冰水混合物、碳酸饮料 B．酸：HNO3、H2CO3、HBr
C．碱：NaOH、H2O2、Ca(OH)2 D．盐：CaCO3、Fe2O3、NaHCO3
【答案】B
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
【详解】A．空气、碳酸饮料含有多种物质，属于混合物；冰水混合物是水一种物质，属于纯净物，A错误；
B．HNO3、H2CO3、HBr均是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，B正确；
C．NaOH、Ca(OH)2属于碱，H2O2属于氧化物，C错误；
D．CaCO3、NaHCO3属于盐，Fe2O3属于氧化物，D错误；
故选B。
5．下列物质在水溶液的电离方程式中不正确的是
A．KHSO4=K++HSO B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO
C．Na2CO3=2Na++CO D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
【答案】A
【详解】A．KHSO4为强酸的酸式盐，在水中完全电离，KHSO4=K＋＋H＋＋SO，A错误；
B．Al2(SO4)3为盐，在水中完全电离，Al2(SO4)3=2Al3++3SO，B正确；
C．Na2CO3为盐，在水中完全电离，Na2CO3=2Na++CO，C正确；
D．Ba(OH)2为强碱，在水中完全电离，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正确；
故选A。
6．下列反应一定属于氧化还原反应的是
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
【答案】B
【详解】A．复分解反应是两种化合物发生的组成微粒互换的反应，不涉及电子的得失，没有价态的改变，属于非氧化还原反应，A不符合题意；
B．置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定存在元素化合价的改变，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．化合反应有的是氧化还原反应(如：有单质参加的反应)，有的是非氧化还原反应(化合物间发生的没有元素化合价变化的反应)，C不符合题意；
D．分解反应有的是氧化还原反应(如：有单质生成的反应)，有的是非氧化还原反应(没有单质生成且不涉及元素化合价的变化)，D不符合题意；
故选B。
7．对于反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在反应中化合价升高的元素是
A．Mn B．O C．H D．Cl
【答案】D
【详解】该反应中，氯元素化合价由HCl中-1价升高到氯气的0价，化合价升高，故选D。
8．下列说法正确的是
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．金属氧化物都是碱性氧化物
C．碱性氧化物都是金属氧化物
D．非金属氧化物都是酸性氧化物
【答案】C
【详解】A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，故A错误；
B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，可能为酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；
C．碱性氧化物都是金属氧化物，故C正确；
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，故D错误；
故答案选C。
9．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．CaO+CO2=CaCO3 B．H2+CuOCu+H2O
C．4CO+Fe3O43Fe+4CO2 D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】A
【详解】A． CaO+CO2=CaCO3中元素化合价不发生变化、不属于氧化还原反应，A正确；    
B． H2+CuOCu+H2O中氢、铜元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，B错误；
C． 4CO+Fe3O43Fe+4CO2中碳、铁元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，C错误；
D． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中锌、氢元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，D错误；
答案选A。
10．下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【详解】A．NaHSO4为强酸盐，完全电离出氢离子，与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，A不符合题意；
B．HNO3溶液与KOH溶液混合，为强酸强碱的反应，生成KNO3和水，离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意；
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C符合题意；
D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，离子方程式为H++OH－=H2O，D不符合题意；
故选C。
11．下列两种物质互为同素异形体的是
A．O2和O3 B．H2SO4和H2SO3
C．胆矾和硫酸铜溶液 D．CO和CO2
【答案】A
【详解】由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，O2和O3都是氧元素的不同单质、它们互为同素异形体；其余选项B、C、D中相关物质都不是单质、不互为同素异形体，则A满足；
答案选A。
12．下列四组物质中，任意两种物质之间均能发生反应的是
A．HCl、AgNO3、NaCl B．NaOH、MgSO4、BaCl2
C．CO2、CaO、H2O D．Fe、Na2CO3、H2SO4
【答案】C
【分析】复分解反应要生成沉淀、气体或水等弱电解质；
【详解】A．盐酸和氯化钠不能生成沉淀、气体或水，不能反应，A不符合题意；
B．氢氧化钠和氯化钡不能生成沉淀、气体或水，不能反应，B不符合题意；
C．二氧化碳和氧化钙生成碳酸钙、二氧化碳和水生成碳酸、氧化钙和水生成氢氧化钙，C符合题意；
D．铁和碳酸钠不能反应，D不符合题意；
故选C。
13．下列关于电解质的说法正确的是
A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质
B．氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质
C．盐酸能导电的原因是溶液在通电条件下产生了自由移动的离子
D．NaCl和H2SO4都是电解质，所以它们在熔融下都导电
【答案】B
【详解】A．蔗糖溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；
B． 氧化钙是化合物、氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质，B正确；
C． 盐酸能导电的原因是HCl发生电离、产生了自由移动的离子，电离不需要通电，C错误；
D． H2SO4由分子构成、所以在熔融下(液态)时硫酸不能导电，D错误；
答案选B。
14．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、 、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、、OH-
C．K+、、OH- D．K+、H+、Cl-
【答案】C
【详解】已知甲、乙两烧杯中的为溶液，则相互反应的离子在不同的烧杯中，甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，与Cu2+离子反应的离子、OH-在烧杯乙中，而氢离子在甲烧杯中，溶液中既含有阳离子，又含有阴离子，则烧杯甲中含有Cl-，乙烧杯中含有K+，甲烧杯中含有Cu2+、H+、Cl-；乙烧杯中含有K+、OH-、；
答案选C。
15．下列在水溶液中发生的离子反应的离子方程式书写正确的是
A．Ca(OH)2和少量CO2反应：2OH-+CO2=H2O+CO
B．Na2O与HCl反应：2H++O2-=H2O
C．NaHCO3和H2SO4反应：2H++CO=CO2+H2O
D．NH4Cl与NaOH反应：NH+OH-=NH3·H2O
【答案】D
【详解】A．Ca(OH)2和少量CO2反应生成碳酸钙沉淀： Ca2++2OH-+CO2=H2O+ CaCO3↓，A错误；
B． Na2O与HCl反应生成氯化钠和水：2H++ Na2O = 2Na++ H2O，B错误；
C． NaHCO3和H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳： H++ HCO=CO2↑+H2O，C错误；
D． NH4Cl与NaOH反应生成一水合氨和氯化钠：NH+OH-=NH3·H2O，D正确；
答案选D。
16．下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是
A．在pH=1的溶液中：Na+、SO、K+、S2-
B．在能使紫色石蕊溶液变为红色的溶液中：Ca2+、NO、HCO、K+
C．在澄清透明的溶液中：Cu2+、NO、Ca2+、Cl-
D．在强碱性溶液中：SO、Mg2+、Na+、NO
【答案】C
【详解】A．在pH=1的溶液呈酸性、S2-会产生气体不能共存，A错误；
B． 在能使紫色石蕊溶液变为红色的溶液呈酸性、HCO会产生气体不能共存，B错误；
C． 在澄清透明的溶液中：Cu2+、NO、Ca2+、Cl-互不反应可以共存，C正确；
D． 在强碱性溶液中Mg2+会产生沉淀不能共存，D错误；
答案选C。
17．下列说法错误的有：
①氯气的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质
②氧化还原反应的本质是化合价的升降
③氧化还原反应一定不是离子反应
④在水溶液中发生的复分解反应一定是离子反应
⑤Fe3O4能与酸反应，所以Fe3O4是碱性氧化物
⑥BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】C
【详解】①氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，①错误；
②氧化还原反应的本质是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)、特征是化合价的升降，②错误；
③氧化还原反应也可能是离子反应，例如锌与盐酸的反应，③错误；
④在水溶液中发生的复分解反应，属于电解质在溶液中的反应、实质是离子之间的反应，④正确；
⑤Fe3O4能与氢离子反应生成亚铁离子、铁离子和水，但Fe3O4不是碱性氧化物，⑤错误；
⑥硫酸钡属于盐、是电解质、不溶于水、溶液几乎不导电，⑥错误；
综上，答案选C。
18．亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为：4H3PO33H3PO4+PH3↑。下列说法正确的是
A．Na2HPO3属于酸式盐
B．Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++PO
C．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3
D．亚磷酸属于二元酸
【答案】D
【详解】A．已知：亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，则Na2HPO3属于正盐，A错误；
B． Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++ HPO，B错误；
C． 亚磷酸受热分解的过程中，磷元素从+3价升高到+5价时被氧化、磷元素从+3价降低到-3价时被还原，则被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为3∶1，C错误；
D． 结合选项A可知，亚磷酸分子内最多能电离出2个氢离子，则亚磷酸属于二元酸，D正确；
答案选D。
19．下列实验对应的离子方程式错误的是
选项
实验与现象
离子方程式
A
向Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl，无明显现象
H++CO=HCO
B
向NaOH溶液中逐渐通入过量CO2，无明显现象
CO2+OH-=HCO
C
向Ba(OH)2中加入NaHSO4至溶液显中性
H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D
向NH4HSO4中加入过量NaOH并加热至上成刺激性气味气体
NH+H++2OH-=2H2O+NH3↑

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．向Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl，无明显现象时生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为H++CO=HCO，A正确；
B．向NaOH溶液中逐渐通入过量CO2，生成碳酸氢钠，但无明显现象，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO，B正确；
C．向Ba(OH)2中加入NaHSO4至溶液显中性，得到Na2SO4、H2O和BaSO4，反应的离子方程式为，C不正确；
D．向NH4HSO4中加入过量NaOH并加热：生成氨气、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，D正确；
答案选C。
20．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH-、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2[方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；D符合。
答案选D。

二、填空题
21．I.对下列15种物质进行分类：①KOH，②Ba(OH)2，③(NH4)2SO4，④碘酒，⑤NO，⑥HNO3，⑦葡萄糖，⑧汽油，⑨O3，⑩H2SO4，⑪CH4，⑫石墨，⑬CaCO3，⑭酒精，⑮Fe3O4
(1)属于混合物的是____(填序号，下同)，属于单质的是____，属于酸的是____，属于碱的是____，属于盐的是____，属于氧化物的是____，属于有机物的是____。
II.有下列10种物质：①液态HCl，②NH4Cl，③蔗糖，④Fe，⑤稀硫酸，⑥熔融NaCl，⑦氢氧化钠固体，⑧淀粉溶液，⑨CaO，⑩H2O。回答下列问题：
(2)上述物质中，属于电解质的是____(填序号，下同)，属于非电解质的是____，在上述状态下能够导电的是____。
(3)写出④和⑤反应的离子方程式：____。
(4)写出②在水溶液中的电离方程式：____。
(5)如何证明⑧是胶体，请简述操作：____。
【答案】(1)     ④⑧     ⑨⑫     ⑥⑩     ①②     ③⑬     ⑤⑮     ⑦⑭
(2)     ①②⑥⑦⑨⑩     ③     ④⑤⑥⑩
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(4)NH4Cl =+Cl-
(5)用一束光照射，出现一条光亮的光路，说明⑧是胶体

【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由多种元素组成的纯净物；有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；纯净物是由一种物质组成的；混合物是由多种物质组成的；
①KOH属于碱，②Ba(OH)2属于碱，③(NH4)2SO4属于盐，④碘酒为溶液属于混合物，⑤NO为氧化物，⑥HNO3属于酸，⑦葡萄糖属于有机物，⑧汽油含有多种物质属于混合物，⑨O3属于单质，⑩H2SO4于酸，⑪CH4属于有机物，⑫石墨属于单质，⑬CaCO3属于盐，⑭酒精属于有机物，⑮Fe3O4为氧化物；
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
①液态HCl的水溶液为电解质，但是液态氯化氢不导电；②NH4Cl为盐固体，属于电解质，不能导电；③蔗糖为有机物，属于非电解质，不能导电；④Fe属于金属单质，能导电；⑤稀硫酸属于溶液为混合物，能导电；⑥熔融NaCl属于电解质，能导电；⑦氢氧化钠固体属于电解质，不能导电；⑧淀粉溶液为混合物，不能导电；⑨CaO为金属氧化物，属于电解质，不能导电；⑩H2O属于弱电解质，有微弱的导电性；
（1）
由分析可知，属于混合物的是④⑧，属于单质的是⑨⑫，属于酸的是⑥⑩，属于碱的是①②，属于盐的是③⑬，属于氧化物的是⑤⑮，属于有机物的是⑦⑭；
（2）
由分析可知，属于电解质的是①②⑥⑦⑨⑩，属于非电解质的是③，在上述状态下能够导电的是④⑤⑥⑩；
（3）
④和⑤反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）
②为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：NH4Cl =+Cl-；
（5）
胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故操作为：用一束光照射，出现一条光亮的光路，说明⑧是胶体。

三、元素或物质推断题
22．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H+、SO、CO、NO、OH-、Cl-中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。
(1)通过观察，该溶液中一定不存在_____(填写离子符号，下同)。
为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。
①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。
②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。
③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
(2)实验①证明溶液含有_____。
(3)写出实验②发生的离子方程式_____。
(4)有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是_____。
(5)改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有Cl-的离子方程式：_____；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是____，可能存在的离子是_____。
【答案】(1)Cu2+
(2)H+
(3)SO+Ba2+= BaSO4↓
(4)实验②中加入BaCl2溶液、在滤液中引入了氯离子，能与加入的AgNO3溶液反应生成白色沉淀氯化银
(5)          Cl-、Mg2+、SO、H+     Na+，NO

【分析】由于铜离子呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+。
实验①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+、因能与氢离子反应则OH-、CO不存在。
实验②：取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+。
③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，由于加入过氯化钡引入了氯离子，故该实验不能说明原溶液中存在氯离子。
改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，溶液电荷守恒、且每种离子的个数一样多，则一定存在Cl-、Mg2+、SO、H+，可能同时存在Na+，NO。
（1）
通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+。
（2）
实验①证明溶液含有H+。
（3）
实验②发生的离子方程式为： SO+Ba2+= BaSO4↓。
（4）
有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是：实验②中加入BaCl2溶液、在滤液中引入了氯离子，与加入的AgNO3溶液能反应生成白色沉淀氯化银，故该实验不能说明原溶液中存在氯离子。要检验原溶液中存在氯离子，为防止硫酸根干扰，应取原溶液少量，先加入足量硝酸钡和稀硝酸，使硫酸根离子沉淀完全，再过滤得滤液或往上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可证明。
（5）
改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合小问(4)，证明含有Cl-的离子方程式：；结合上述实验，则一定存在Cl-、Mg2+、SO、H+，可能同时存在Na+，NO。

四、实验题
23．I.实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。

实验
实验操作
丁达尔效应
1
向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)
迅速出现
2
向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热40mL饱和FeCl3溶液
一段时间后出现

(1)写出实验1中制备Fe(OH)3胶体的反应方程式_____。
(2)实验2与实验1对比，优点是_____和_____。
(3)综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或____，控制反应条件即可制得。
II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效优质的水处理剂，K2FeO4为紫色固体，可溶于水形成紫色溶液，在0-5℃时的强碱溶液中比较稳定，常温条件下，逐渐分解为O2和Fe(OH)3。
(4)K2FeO4中的Fe元素的化合价为____。
(5)实验室制备的原理为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+aX+8H2O，方程式中a为_____，物质X为____，该反应中被还原的物质是_____，被氧化的物质是_____。
(6)制备K2FeO4的装置应采用冰水浴降温，原因是_____。
【答案】(1)
(2)     不需要加热     氯化铁溶液浓度小
(3)NaOH
(4)+6
(5)     6     KCl     Cl2     Fe(OH)3
(6)K2FeO4在0-5℃时的强碱溶液中比较稳定，常温条件下，逐渐分解为O2和Fe(OH)3

【分析】本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体、比较三种不同方式的优劣、并验证了氢氧化铁胶体的性质。
（1）
向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制取胶体的化学方程式为。
（2）
实验2与实验1对比，优点是不需要加热和氯化铁溶液浓度小。
（3）
综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件即可制得。
（4）
化合物中元素化合价代数和为0、K2FeO4中钾+1价、氧-2价， Fe元素的化合价为+6。
（5）
实验室制备的原理为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+aX+8H2O，由守恒法可知，化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，则方程式中a为6，物质X为KCl，该反应中氯元素化合价从0降低到-1、被还原的物质是Cl2，铁元素的化合价从+3升高到+6，则被氧化的物质是Fe(OH)3。
（6）
制备K2FeO4的装置应采用冰水浴降温，原因是K2FeO4在0-5℃时的强碱溶液中比较稳定，常温条件下，逐渐分解为O2和Fe(OH)3。