2022-2023学年福建省厦门市双十中学高一上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省厦门市双十中学高一上学期10月月考化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
福建省厦门市双十中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是
A．探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应
B．分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产
C．合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求
D．合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题
【答案】D
【详解】A. 化学是在分子、原子层次上研究物质的，故A正确；B. 化学可以分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产，如合成橡胶，故B正确；C. 合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求，如合成塑料，故C正确；D. 化学是在分子、原子层次上研究物质的，不涉及原子核的变化，故D错误。故选D。
2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
【答案】A
【详解】A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，在空气中久置变质，是因为其中的次氯酸钙与空气中的CO2反应生成CaCO3，A错误；
B．洁厕灵含有盐酸，“84”消毒液含有次氯酸，两者混用会发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，B正确；
C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气，C正确；
D．氯气能与碱反应，与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，D正确。
故选A。
3．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是(   )

A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
【答案】C
【分析】根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。
【详解】A、为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；
B、装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确；
C、由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；
D、为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确；
答案选C。
4．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
A．Cl2能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存
B．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D．将氯水滴在pH试纸上最终一定显红色，因为氯水中含有HCl
【答案】B
【详解】A．液氯与铁常温下不反应，液氯可以贮存在钢瓶中，故A错误；
B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰为苍白色，反应产物HCl溶于水得到盐酸，工业上利用该反应原理生产盐酸，故B正确；
C．氯水中含有HCl,HCl的酸性大于碳酸，所以向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，故C错误；
D．氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，将氯水滴在pH试纸上最终褪色，故D错误；
故选：B。
5．氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨(NH3)，再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
A．钠可能与水反应 B．钠的熔点比铁的熔点低
C．维生素A中一定含有钠元素 D．反应的化学方程式为：2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑
【答案】C
【详解】A．由于金属钠可以和无水液氨(NH3)反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，因此需要控制在无水环境中进行，防止钠与水反应，故A正确；
B．由于金属钠在97～100℃熔融，而铁的熔点是1535℃，故B正确；
C．氨基钠是合成维生素A的原料，但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质，因此维生素A中不一定含有钠元素，故C错误；
D．根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2↑，故D正确；
故选C。
6．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，10.6gNa2CO3含有的钠离子数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的物质的量为1mol
【答案】A
【详解】A．10.6gNa2CO3的物质的量为，每个碳酸钠中含有2个钠离子，则10.6gNa2CO3中含有的钠离子数目为0.2NA，故A正确；
B．标准状况下，乙醇是液体，11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，则所含有的分子数不是0.5NA，故B错误；
C．NA个CO2分子的物质的量是1mol，通常状况下，气体的摩尔体积不一定为22.4L/mol，则NA个CO2分子所占有的体积不一定是22.4L，故C错误；
D．每个氯化镁中含有2个氯离子，但未知MgCl2溶液体积，无法用n=cV计算物质的量，故D错误；
故选：A。
7．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1
D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【答案】B
【详解】A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误；
B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确；
C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误；
D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为0.1×NA，故D错误。
故选：B。
8．下列关于0.1mol·L-1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是
A．0.01mol KNO3溶于100mL水配制而成
B．0.05mol KNO3溶于水配制成500mL溶液
C．0.2mol·L-1KNO3溶液100mL稀释成200mL
D．0.1mol KNO3溶于水配制成1L溶液
【答案】A
【详解】A．0.01mol KNO3溶于100mL水所得溶液的体积不是0.1L，浓度不是0.1mol·L-1，故选A；
B．0.05mol KNO3溶于水配制成500mL溶液，c=，故不选B；
C．0.2mol·L-1KNO3溶液100mL稀释成200mL，c=，故不选C；
D．0.1mol KNO3溶于水配制成1L溶液，c=，故不选D；
选A。
9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是
A．物质的量：甲乙
【答案】A
【分析】根据ρ=m÷V知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，据此解答。
【详解】A．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故A正确；
B．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=m÷n可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故B错误；
C．同温同压，气体摩尔体积相同，故C错误；
D．质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，故D错误；
故选A。
10．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．I图：制备并收集纯净氯气
B．II图证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．III图产生了棕黄色的雾
D．IV图日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出
【答案】B
【详解】A．浓盐酸具有挥发性，二氧化锰和浓盐酸加热制备的氯气中会混有氯化氢和水蒸气，不能得到纯净的氯气，故A错误；
B．石蕊溶液遇到新制氯水先变红，后褪色，说明新制氯水中含有酸和漂白性物质，即Ⅱ图证明新制氯水具有酸性和漂白性，故B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，故C错误；
D．饱和氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解发生盐酸和氧气，则日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，该气体为氧气，故D错误；
故选：B。
11．少量Cl2通入NaOH稀溶液，反应所得溶液中含有Na+、Cl-、ClO-、OH-四种离子。已知Na+和Cl-物质的量浓度分别为0.03 mol/L和0.01 mol/L，则溶液中OH-物质的量浓度为
A．0.03 mol/L B．0.02 mol/L C．0.01 mol/L D．0.005 mol/L
【答案】C
【分析】根据溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等计算。
【详解】少量Cl2通入NaOH稀溶液，发生反应：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，有反应转化关系可知：c(Cl-)=c(ClO-)所得溶液中含有Na+、Cl-、ClO-、OH-四种离子，根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，将各种离子浓度带入上述式子，0.03 mol/L= c(OH-)+0.01 mol/L+0.01 mol/L，解得c(OH-)=0.01 mol/L，故合理选项是C。
12．84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号
实验
现象
①
分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色

下列推理不合理的是A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
【答案】D
【详解】A. ①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡，而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关， A正确；
B. ①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，产生的现象除无气泡外，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关，B正确；
C. 医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应，产生了新的物质，C正确；
D. 酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D错误；
故答案选D。

13．下列实验操作中，正确的是
A．配制0.5 mol·L－1 NaCl溶液时，将溶解后的NaCl溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转入容量瓶中
B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
【答案】A
【详解】A．配制溶液时，溶解后的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，A正确；
B．氢氧化钠溶解后放出大量的热，故应等冷却至室温后，再转移至容量瓶中，B错误；
C．稀释浓硫酸时，应在烧杯中进行稀释操作，C错误；
D．称量药品时，试剂放左侧，砝码放在右侧，D错误；
答案选A。
14．某探究学习小组成员欲用胆矾(CuSO4∙5H2O)配制480mL0.1mol/L溶液，下列说法正确的是

A．配制该溶液需称取12.0g胆矾
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要补加少量水以重新达到刻度线
【答案】D
【详解】A．配制该溶液需称取胆矾质量m=cV(aq)M=0.1mol/L×0.5L×250 g∙mol−1＝ 12.5g，故A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，故B错误；
C．图中仪器有a、b、c、d四种是不需要的，还需两种图中未画出的玻璃仪器即玻璃棒和胶头滴管，故C错误；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，液体进入到瓶塞与容量瓶缝隙处，因此不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D正确。
综上所述，答案为D。
15．将8 L CO和CO2的混合气体通过灼炭层，充分反应后恢复到原状态，得到纯净的CO气体10L，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为
A．29 B．32 C．36 D．40
【答案】B
【详解】设二氧化碳的体积为V，则：
C+CO22CO 体积增大
1                 1
V             10L-8L=2L
故V=2L，原混合气体的平均相对分子质量=28×+44×=32，故选B。

二、填空题
16．按要求书写化学方程式
(1)过氧化钠作为潜艇供氧剂的原理：_______
(2)钠在空气中加热：_______
(3)漂白粉生效原理：_______
(4)制备84消毒液：_______
(5)把钠放入硫酸铜溶液中：_______
【答案】(1)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(2)
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
(5)2Na+CuSO4+2H2O═Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

【解析】（1）
潜艇中人体呼出的二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（2）
钠在空气中加热生成淡黄色固体即过氧化钠，化学方程式为：；
（3）
漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与CO2和H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，起到漂白的作用，方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）
氯气和NaOH溶液反应可以制备84消毒液，84消毒液有效成分为NaClO，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
（5）
钠放入硫酸铜溶液中先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应方程式为：2Na+CuSO4+2H2O═Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。

三、实验题
17．已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol/L(保留一位小数)。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=__mol•L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器_______，需要称量NaClO固体的质量为_______g
(4)在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_______
(5)若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)
a.定容时仰视容量瓶刻度线_______。
b.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面_______。
c.容量瓶在使用前刚刚配置完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净_______。
d.洗涤后的容量瓶未干燥_______。
e.溶解后未冷却就进行下一步操作_______。
(6)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制2L2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为_______mol•L-1。
②需用浓硫酸的体积为_______mL。
【答案】(1)4.0
(2)0.04
(3)     500mL容量瓶     149
(4)用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切
(5)     偏低     偏低     偏高     无影响     偏高
(6)     4.6     250

【解析】（1）
该“84消毒液”的物质的量浓度约为，故答案为：4.0；
（2）
稀释后c（NaClO）=×4.0 mol•L-1=0.04 mol•L-1，故答案为：0.04；
（3）
需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用500mL容量瓶装溶液，用胶头滴管来定容，因此还需500mL容量瓶；应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=149 g；
（4）
在定容的过程中，后期加入少量水的做法是：用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切；
（5）
a．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；
b．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，溶质有损耗，配制浓度偏低；
c．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
d．洗涤后容量瓶未干燥，最后还是要加水定容，容量瓶事先有水不影响结果；
e．未冷至室温就转移定容，冷却后体积偏小，则浓度偏高；
（6）
①c(H2SO4)=2.3mol•L-1，则c(H+)=4.6mol•L-1，故答案为：4.6；
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，故答案为：250。
18．学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。

回答下列问题：
(1)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为 _______ 。
(2)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：

甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______ (填化学式)。
(3)写出甲中发生反应的化学方程式_______。
(4)向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______。
(5)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。产物中与盐酸反应的物质可能为_______ (填化学式)。
(6)经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_______。
【答案】(1)2Na2O+O22Na2O2
(2)H2O2
(3)2H2O22H2O+O2
(4)有NaOH生成
(5)Na2CO3
(6)4Na+3CO22Na2CO3+C

【分析】固体Na中通入纯净的氧气生成氧化钠，继续通入氧气生成淡黄色固体Na2O2，Na2O2和过量水反应生成NaOH和氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，乙中滴入酚酞变红，说明NaOH电离出了氢氧根离子，以此解答。
（1）
过氧化钠和氧气反应生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2；
（2）
①Na2O2和足量水完全反应，得到的溶波中H2O2在MnO2的催化下可以产生氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2；
（3）
化学方程式为：2H2O22H2O+O2；
（4）
乙中含有NaOH ，向乙中滴入酚酞，溶波变红的原因是NaOH电离出了氢氧根；
（5）
小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，该固体可能是Na2CO3；
（6）
经检验，黑色固体为单质碳，则Na和二氧化碳反应生成： Na2CO3和C单质，化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。
19．如图所示：

为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为254.843g。加入一小块钠后读数为258.293g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置+水+煤油+试样的质量)如表：(不考虑煤油的挥发)
读数次数
1
2
3
4
5
质量/g
258.191
258.183
258.150
258.143
258.143

回答以下问题：
(1)写出钠与水反应的化学方程式：____。
(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是____。不必进行第6次读数的原因是____。
(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是____。
【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)     氢气的质量     第4、5次数据相同，说明反应已停止
(3)偏小
(4)准确度高

【分析】秤出加入钠块前后整体装置的质量，质量差即时钠块的质量，从分液漏斗放入水后，钠与沉到煤油底部的水反应，生成的氢气经CaCl2干燥后排出，通过电子天平上数据的减少值，可求出生成氢气的质量，通过氢气的物质的量求出钠的物质的量，结合钠的质量，即可求出钠的相对原子质量。
（1）
钠与水反应生成氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）
据分析，计算钠的相对原子质量必须用到的数据是氢气的质量；第4、5次数据相同，说明反应已停止，故不必进行第6次读数。
（3）
据分析，去掉干燥管后，氢气可能带出水分或煤油，装置的质量减小更多，氢气质量增大，求得钠的物质的量增大，则所测得的钠的相对原子质量可能偏小。
（4）
该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是准确度高、操作简便。

四、计算题
20．已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。
(1)Na2R的摩尔质量为________。
(2)R的相对原子质量为________。
(3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________。
【答案】     62 g·mol－1     16     0.1 mol
【详解】（1）Na2R中含有Na＋ 0.4 mol，Na2R的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1；
（2）R的摩尔质量为62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1，因此R的相对原子质量是16；
（3）1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。