2022-2023学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一上学期10月月考化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．K2FeO4是一种多功能、高效水处理剂。它属于（    ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【分析】酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物；结合盐的概念进行分析判断。
【详解】K2FeO4电离方程式为K2FeO4=2K++FeO42-，K2FeO4是由金属阳离子钾离子和酸根离子高铁酸根离子构成的化合物，所以K2FeO4属于盐，C项正确。
2．如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是

A．将FeCl3稀溶液滴入温水中即可
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中
C．将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中
D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中
【答案】C
【详解】A．将FeCl3稀溶液滴入温水中，由于水解程度小，不能制备Fe(OH)3胶体，故A错误；
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B错误；
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可，是实验室制备胶体的方法，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C正确；
D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故D错误；
答案为C。
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++CO
C．H2CO3H++HCO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-
【答案】C
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。据此解答。
【详解】A．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A错误；
B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO，B错误；
C．碳酸是二元弱酸，部分电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO，C正确；
D．氢氧化钡是二元强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D错误；
答案选C。
4．能用离子方程式表示的化学反应是
A．稀盐酸与氨水 B．稀硫酸与
C．稀硝酸与 D．稀盐酸与
【答案】B
【分析】能用离子方程式表示的化学反应是稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，据此回答问题。
【详解】A．氨水中一水合氨是弱碱 ，故A不选；
B．硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，生成的硫酸钠可溶于水 ，故B选；
C．氢氧化铜是难溶性的碱 ，故C不选；
D．氢氧化铁是难溶性的碱 ，故D不选；
故选：B。
5．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Na+、CO、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO
C．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl-
【答案】D
【详解】A．Ba2+＋CO= BaCO3↓，故不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+与OH-反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B错误；
C．H+与CO反应2H+＋CO=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C错误；
D．各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确；
故答案为D。
6．下列变化过程属于还原反应的是
A．HCl→Cl2 B．Mg→Mg2+ C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu
【答案】D
【详解】A．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，发生氧化反应，A项不选；
B．Mg→Mg2+中Mg元素化合价升高，发生氧化反应，B项不选；
C．Cl-→AgCl中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C项不选；
D．CuO→Cu中Cu元素化合价降低，发生还原反应，D项选；
答案选D。
7．如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中不正确的是

A．粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜
B．淀粉分子的直径在1nm~100nm之间
C．渗析法可以用来提纯胶体
D．用滤纸可以分离胶体和溶液
【答案】D
【分析】由题目所给的信息可知，Na+和Cl-能通过半透膜，淀粉分子不能通过半透膜，因此直径小于1nm的分子或离子能通过半透膜，直径在1nm~100nm之间的粒子(即胶体粒子)不能通过半透膜。
【详解】A． 溶液中粒子能透过半透膜，粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜，故A正确；
B．淀粉分子不能通过半透膜，因此直径在1nm~100nm之间，故B正确；
C．根据题目信息可知用半透膜能将小分子或离子与胶体分离，可以用渗析法来提纯胶体，故C正确；
D．滤纸的空隙较大，当粒子直径大于100nm时，不能通过滤纸，胶体和溶液的粒子都能通过滤纸，故D错误。
选D。
8．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4 FeFeCl3
B．H2O2 H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故A错误；
B．过氧化氢受热分解生成氧气和水，不能生成氢气，故B错误；
C．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙，故C错误；
D．硫酸铜溶液与铁发生置换反应生成铜，铜与氧气共热反应生成氧化铜，物质的转化均能一步实现，故D正确；
故选D。
9．“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl2性质的猜想正确的是
A．只有氧化性 B．只有还原性
C．既有氧化性又有还原性 D．无法判断
【答案】C
【详解】NaClO中氯元素化合价为+1、HCl中氯元素化合价为-1，Cl2中Cl元素化合价为0，氯元素化合价既能升高又能降低，Cl2既有氧化性又有还原性；
选C。
10．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性
【答案】C
【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；
B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；
C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；
D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；
答案选C。
11．依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项




实验

铜丝能导电

NaCl固体不导电

NaCl溶液能导电

熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．铜是金属单质，铜既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，故B错误；
C．NaCl发生电离的条件是溶于水，不需要通电，故C错误；
D．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，故D正确；
选D。
12．下列离子方程式书写错误是的
A．氧化铜与硫酸反应：
B．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液混合：
C．溶液与稀硫酸反应：
D．碳酸钙溶于醋酸溶液中：
【答案】D
【详解】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，选项A正确；
B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，选项B正确；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，选项C正确；
D．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，选项D错误；
答案选D。
13．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是

A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
【答案】C
【分析】电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此分析解答。
【详解】A．稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项A错误；
B．稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项B错误；
C．饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，选项C正确；
D．稀硝酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误；
答案选C。
14．某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等，依次进行下列实验，且每一步所加的试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成

下列结论正确的是A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定不含的离子是①④⑤⑦
C．可能含有的离子是①③ D．肯定含有的离子是①②⑥
【答案】D
【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+， (1)中向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含HCO、CO，(2)中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有SO，(3)中生成的白色沉淀为AgCl，该操作不能说明原溶液含有Cl-，因为(2)中引入Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-。
【详解】A．由分析可知，溶液一定不含③Cl-，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有②SO，一定不含③Cl-、④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故B错误；
C．由分析可知，溶液一定含有①Na+，一定不含③Cl-，故C错误；
D．由分析可知，可知溶液中一定含有①Na+、②SO、⑥H+，故D正确。
答案选D。
15．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是
A．氧化性：MnO>Fe3+>Cl2
B．还原性：Cl->I->Fe2+
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行
【答案】D
【详解】A．由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO>Cl2>Fe3+，故A错误；
B．由以上反应可推断出还原性强弱，还原性： I->Fe2+ >Cl-，故B错误；
C．Fe2+既具有还原性，又具有氧化性，故C错误；
D．由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO>Cl2>Fe3+> I2，故可推测出：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行；故D正确；
故选D。
16．已知Mn2O与S2-在酸性溶液中能发生反应： Mn2O+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，则Mn2O中锰元素的化合价是
A．+2 B．+4 C．+3 D．+6
【答案】D
【详解】由电荷守恒可得(-x)+3×(-2)+14×(+1)=2×(+3)，解得x=2，O元素为-2价，设Mn2O中锰元素化合价为y，则y×2+(-2) ×7=-2，解得y=6，锰元素的化合价是+6，故选：D。
17．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【详解】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。
18．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为
A．1：3 B．2：1 C．4：3 D．3：1
【答案】C
【详解】Cl2与KOH反应时，生成物为氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾和水，该反应为氧化还原反应，氯化钾为还原产物，而次氯酸钾、氯酸钾均为氧化产物，且氧化还原反应过程中遵循电子得失守恒规律；测定反应后的溶液中ClO-、ClO的个数比为11：1，所以设次氯酸钾为11mol，氯酸钾为1mol，则氯化钾为xmol，电子守恒：x×1=11×(1-0)+1×(5-0)，解得x=16，即Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素为16mol，被氧化的氯元素为11+1=12mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为16:12=4:3，故C符合题意。
故选C。

二、填空题
19．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。
(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。
(3)⑧在水中的电离方程式为_______。
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。
(5)用双线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：_______。
【答案】(1)     ③⑩     ①⑥⑦
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(3)NaHSO4=Na++H++SO
(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(5)

【详解】（1）非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的上CO2和乙醇，即③⑩；能导电的物质是金属单质、石墨、水溶液或熔融状态的电解质，所给物质中能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；故答案为③⑩；①⑥⑦；
（2）硫酸铜属于可溶性的盐，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO，NaOH为可溶性强碱，在水中电离方程式为NaOH=Na++OH-，两种溶液混合，发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
（3）硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO；故答案为NaHSO4=Na++H++ SO；
（4）两种溶液反应可用H++OH-=H2O表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；故答案为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
（5）CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：；故答案为。
20．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。
(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__________，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：_____。
(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式_________，在其溶液中分散质粒子的直径范围为_______。
(4)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为_______。
【答案】          3:8     3:2     NH4Cl=NH4++Cl-     <1nm     5.6g
【详解】(1) 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，反应中Cl元素化合价由0降低为-1，得到1个电子，N元素化合价由-3升高为0，失去3个电子，用双线桥表示反应的电子转移方向和数目为；
(2) 根据反应方程式3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3:8，根据反应的化学方程式可知，氯气中氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以根据电子的得失守恒可知，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3:2；
(3) NH4Cl在溶液中的电离出铵根离子和氯离子，电离方程式是NH4Cl=NH4++Cl-，NH4Cl溶液属于溶液，分散质粒子的直径范围为<1nm；
(4) 6.8克氨中氮元素的质量是，根据质量守恒定律，若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为5.6g。
21．实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：
(1)由此反应可以推断氧化性强弱_______(填“>”、“＜”、“=”)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)
①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
(3)某同学设计如下实验研究的性质：
序号
实验
实验现象
ⅰ
向5%溶液中滴加酸性溶液
a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生
ⅱ
向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c.溶液变蓝

①从理论上看既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明具有还原性的实验是_______(填序号)。可作为证据的实验现象是_______(填字母序号)。
(4)将下述反应配平。______
__________________________________________
【答案】(1)>
(2)②
(3)     过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，化合价可升高，被氧化     ⅰ     ab
(4)

【详解】（1）Mn元素化合价降低，被还原，作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，因此氧化性：，故答案为：>；
（2）浓HCl中一部分Cl化合价升高，被氧化，作还原剂，显还原性，一部分Cl化合价不变，显酸性，故答案为：②；
（3）①从理论上看中O为价，可升高，被氧化，做还原剂，具有还原性，故答案为：过氧化氢中氧元素的化合价为价，化合价可升高，被氧化；
②实验ⅰ中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性，故答案为：ⅰ；ab；
（4）Cl元素化合价由+1降低到价，降低2，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，升高3，则和前配3，和前配2，根据电荷守恒在前配10，最后根据原子守恒在前配5，配平后离子方程式为。

三、元素或物质推断题
22．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
(1) A__________；B______________。
(2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ：____________________。
(3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：______________________。
(4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________。
(5)某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是______________________。(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
【答案】     BaCl2     AgNO3     2Cu+O2=2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O     CO+ 2H+= H2O+CO2 ↑     Cu2++ SO+ Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓     ④②①②③
【分析】已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：分别溶于水，则其中一种物质是AgNO3，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+，若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，则B为AgNO3，D溶液有无色无味的气体放出，则D含有碳酸根，根据离子共存，只能为Na2CO3，根据剩余离子之间的共存问题，则C为CuSO4，A为BaCl2。
【详解】(1)根据前面分析得到A为BaCl2；B为AgNO3；故答案为：BaCl2；AgNO3。
(2)以铜为原料，先是Cu和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，生成C(CuSO4)的化学方程式(不限步骤) ：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O；故答案为：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O。
(3)加入足量盐酸后D中反应即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式：CO+ 2H+= H2O+CO2 ↑；故答案为：CO+ 2H+= H2O+CO2 ↑。
(4)C(CuSO4)与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Cu2++ SO+ Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓；故答案为：Cu2++ SO+ Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓。
(5)滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③；故答案为：④②①②③。
【点睛】物质推断是常考题型，主要考查离子之间是否共存，从特征现象进行分析，对形成物质与其他物质之间的反应的考查。