2022-2023学年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．草木灰(有效成分)是一种常用的农家肥，宜在种植水稻、蔬菜、花卉时施用。有关的说法中，不正确的是

A．从其阳离子看，属于钾盐 B．从其阴离子看，属于碳酸盐

C．它属于纯净物中的无机化合物 D．因为含有氧元素，故它属于氧化物

【答案】D

【详解】A．电离出的阳离子是K+，从其阳离子看，属于钾盐，故A正确；    

B．电离出的阴离子是，从其阴离子看，属于碳酸盐，故B正确；

C．属于纯净物中的无机化合物，故C正确；    

D．因为含有K、C、O三种元素，它不属于氧化物，故D错误；

选D。

2．下列电离方程式中正确的是

A． B．

C． D．

【答案】C

【详解】A．碳酸是弱酸，电离方程式为，故A错误；

B．氢氧化钙电离方程式为，故B错误；

C．碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为，故C正确；

D．硫酸铝电离方程式为，故D错误；

选C。

3．下列物质不属于分散系的是

A．雾 B．水银 C．河水 D．烟水晶

【答案】B

【详解】A．雾是气溶胶，属于分散系，故不选A；

B．水银是金属单质，属于单质，不属于分散系，故选B；

C．河水是复杂混合物，属于分散系，故不选C；

D．烟水晶是固溶胶，属于分散系，故不选D；

选B。

4．下列说法不正确的是

①只含有一种元素的物质一定是纯净物

②生石灰做干燥剂涉及化学变化

③酸性氧化物都能与水反应生成酸

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

⑥两种盐反应一定生成两种新盐

A．①③⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑥ D．②④⑤

【答案】A

【详解】①氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，只含有一种元素的物质不一定是纯净物，故①错误；

②生石灰做干燥剂时和水反应生成氢氧化钙，故②正确；

③酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2和水不反应，故③错误；

④碱性氧化物一定是金属氧化物，故④正确；

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析，不涉及化学变化，故⑤正确；

⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，故⑥错误；

不正确的是①③⑥，选A。

5．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成一种盐，则下列说法正确的是

A．属于一元酸 B．属于三元酸

C．属于酸式盐 D．属于酸式盐

【答案】D

【详解】A．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于二元酸，故A错误；    

B．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于二元酸，故B错误；

C．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于正盐，故C错误；

D．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于正盐，则属于酸式盐，故D正确；

选D。

6．下列物质在给定条件下能一步实现的是

A． B．

C． D．

【答案】C

【详解】A．铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，故不选A；    

B．不反应，故不选B；

C．氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，故选C；

D．和水不反应，故不选D；

选C。

7．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、 、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、、OH-

C．K+、、OH- D．K+、H+、Cl-

【答案】C

【详解】已知甲、乙两烧杯中的为溶液，则相互反应的离子在不同的烧杯中，甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，与Cu2+离子反应的离子、OH-在烧杯乙中，而氢离子在甲烧杯中，溶液中既含有阳离子，又含有阴离子，则烧杯甲中含有Cl-，乙烧杯中含有K+，甲烧杯中含有Cu2+、H+、Cl-；乙烧杯中含有K+、OH-、；

答案选C。

8．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是

A． B．

C． D．

【答案】B

【详解】A．钠元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，电子转移的方向和数目为 ，故A正确；

B．反应，铜元素化合价由0升高为+2、氮元素化合价由+5降低为+2，电子转移的方向和数目为，故B错误；

C．氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，铜元素化合价由+2降低为0、碳元素化合价由0升高为+4，电子转移的方向和数目为 ，故C正确；

D．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、氧元素化合价由-2升高为0， 电子转移的方向和数目为 ，故D正确；

选B。

9．表中评价不合理的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是，故不选A；

B．离子方程式可以表示Mg与盐酸等强酸的反应，也可表示Mg与NaHSO4等盐发生的反应，故不选B；

C．少量溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是，故不选C；

D．NaOH溶液中通入足量反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是，故选D。

选D。

10．某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，所含每种离子个数相等，现依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①②⑥ B．可能含有的离子是①③⑦

C．该实验无法确定是否含有① D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是③

【答案】A

【分析】无色溶液中不可能含有；用紫色石蕊试液检验，溶液变红说明含有；能与、反应放出二氧化碳，所以一定不含、；向溶液中滴加和稀HCl，说明含有；将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，有白色沉淀生成，该沉淀是AgCl，由于(2)中引入了，不能判断元溶液中是否含有。所含每种离子个数相等，根据电荷守恒，可知一定含有，一定不含。

【详解】A．原溶液肯定含有的离子是①、②、⑥，故A正确；    

B．原溶液一定含有①，一定不含③、④、⑤、⑦，故B错误；

C．根据电荷守恒，可判断一定含有①，故C错误；    

D．一定不含③、④、⑤、⑦，故D错误；

选A。

11．下列离子能大量共存的是

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、、

B．无色透明的溶液中：、、、、

C．含有大量的溶液中：、、、

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、、

【答案】D

【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中显碱性，碱性条件下，、OH-反应生成，、OH-不能大量共存，故不选A；

B．含有的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不能含有大量，故不选B；

C．含有大量的溶液中，不能大量含有，故不选C；

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，、、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；

选D。

12．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是

A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体

B．X中分散系能产生丁达尔效应

C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯

D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+

【答案】B

【详解】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；

B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；

C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；

D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确；

答案选B。

二、多选题

13．下列离子方程式正确的是

A．铜与稀硫酸反应：

B．与NaOH溶液反应：

C．少量与澄清石灰水反应：

D．实验室制氢氧化铁胶体：

【答案】CD

【详解】A．铜与稀硫酸不反应，故A错误；

B．与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式是，故B错误；

C．少量与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是，故C正确；

D．实验室向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是，故D正确；

选CD。

14．单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以下列判断正确的是

A．单宁做还原剂 B．单宁做氧化剂

C．单宁被氧化 D．单宁中某元素化合价降低

【答案】AC

【详解】单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，单宁表现出还原性，做还原剂，元素的化合价升高，发生氧化反应，答案选AC。

15．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH−=H2O

B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH−

C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O

D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同

【答案】CD

【详解】A．酚酞遇碱变红，Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+ + OH- =H2O，溶液红色褪去，故A正确；

B．Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 +Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaOH，溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-，故B正确；

C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓+ 2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C错误；

D．CuSO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 +CuSO4= BaSO4↓ + Cu(OH)2 ↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与Na2SO4的实验现象不同，故D错误；

答案选CD。

三、填空题

16．已知有下列物质：①盐酸  ②液态氨气  ③氢氧化钠固体  ④二氧化碳  ⑤粉末⑥蔗糖晶体  ⑦晶体  ⑧酒精  ⑨熔融氯化钠  ⑩石墨。请用序号回答：

(1)属于电解质的_______。

(2)属于非电解质的_______。

(3)上述状态下可导电的是_______。

【答案】(1)③⑤⑦⑨

(2)②④⑥⑧

(3)①⑨⑩

【分析】①盐酸中含有自由移动的离子，能导电，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②液态氨气不含离子，不能导电，氨气自身不能电离，液态氨气是非电解质；③氢氧化钠固体中离子不能自由移动，不导电，氢氧化钠溶液能导电，氢氧化钠固体是电解质； ④二氧化碳不含离子，不能导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；⑤粉末中离子不能自由移动，不导电，在熔融状态下硫酸钡能导电，硫酸钡粉末是电解质；⑥蔗糖晶体不含离子，不能导电，蔗糖自身不能电离，蔗糖是非电解质；⑦晶体中离子不能自由移动，不导电，溶液能导电，固体是电解质；⑧酒精不含离子，不能导电，酒精自身不能电离，酒精是非电解质；⑨熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，氯化钠是电解质； ⑩石墨含有自由移动的电子，能导电，石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质。

（1）

属于电解质的是③氢氧化钠固体、⑤粉末、⑦晶体  、⑨熔融氯化钠；

（2）

属于非电解质的是②液态氨气、④二氧化碳 、⑥蔗糖晶体、⑧酒精

（3）

上述状态下可导电的是①盐酸、⑨熔融氯化钠、⑩石墨。

17．回答下列问题：

(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)。

(2)反应方程式：中还原剂是_______，氧化产物是_______。

(3)下面三个方法都可以用来制氯气：

①

②

③

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

I、反应②的离子方程式为_______。

II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。

III、已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。

【答案】(1)     O     、

(2)     HCl    

(3)          71∶126    

【解析】（1）

，反应中氧元素化合价升高，被氧化的元素是O；锰元素化合价由+7降低为+4、+6，锰元素发生还原反应，还原产物是、。

（2）

反应中，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，Cl元素发生氧化反应，还原剂是HCl，氧化产物是。

（3）

I、反应②的离子方程式为。

II、反应①中，锰元素化合价降低，MnCl2是还原产物；氯元素化合价升高，Cl2是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量比为1:1，质量比为71∶126。

III、反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。根据反应条件可知、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为。

。

18．某白色粉末中可能含有、、中的一种或多种，现进行以下实验：

①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成；

②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③再往试管中滴入溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，完成下列问题：

(1)原白色粉末中肯定含有的物质是_______。

(2)若要进一步确定是否含有可能的物质，还要做鉴定_______离子的实验。

(3)写出步骤②中一定发生的离子方程式_______。

(4)上述实验是中学典型的试管实验，在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是_______。

(5)甲同学认为不需要做第②步实验，直接往试管①剩余液体中滴入溶液，继续有白色沉淀增加也能得出同样的结论。乙同学认为甲同学不正确，乙同学的理由是：_______。(用简要的文字说明)

【答案】(1)、

(2)

(3)

(4)胶头滴管

(5)过量也会与生成白色沉淀，干扰的判断

【分析】①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀为碳酸钙或碳酸钡，可知原固体中一定有；

②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；再往试管中滴入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，原固体中一定有；

（1）

根据以上分析，原白色粉末中肯定含有的物质是、；

（2）

若要进一步确定是否含有，还要做鉴定离子的实验。

（3）

步骤②中碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为；

（4）

在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是胶头滴管。

（5）

、都能与生成白色沉淀，干扰的判断，所以乙同学认为甲同学不正确。

四、元素或物质推断题

19．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

①        ②蓝色沉淀

③        ④白色沉淀

回答下列问题：

(1)写出它们的化学式：

C_______；D_______；F_______。

(2)写出①④反应的离子方程式：

①_______；④_______。

【答案】(1)              

(2)         

【分析】②蓝色沉淀，D是Cu(OH)2，C中含有Cu2+；，，则A含有铜元素，A是CuO、E是H2O、B是强酸；白色沉淀，可知白色沉淀是BaSO4，F是Na2SO4；C是CuSO4；则B是H2SO4。

（1）

根据以上分析，C是CuSO4；D是Cu(OH)2；F是Na2SO4。

（2）

①是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是；④是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式是。