2022-2023学年江苏省苏州市八校高一上学期10月联合调研测试化学试题含解析

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江苏省苏州市八校2022-2023学年高一上学期10月联合调研测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是
A．密度大 B．硬度小 C．强度大 D．易氧化
【答案】C
【详解】用钛合金制造耐压耐压球壳，利用的是强度大这一性质，与密度、硬度和易氧化无关，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．纯碱——NaHCO3 B．烧碱——NaOH
C．熟石灰——CaCO3 D．胆矾——CuSO4
【答案】B
【详解】A．纯碱是Na2CO3的俗称，而NaHCO3俗称小苏打，A错误；
B．NaOH俗称烧碱，B正确；
C．熟石灰是Ca(OH)2的俗称，CaCO3是石灰石的主要成分，C错误；
D．胆矾是硫酸铜晶体的俗称，化学式是CuSO4∙5H2O，D错误；
故合理选项是B。
3．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是
A．用食醋可以去除水垢
B．蔗糖放在水中片刻后消失了
C．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
D．洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现斑点
【答案】D
【详解】A．由于醋酸的酸性比碳酸强，所以醋酸与水垢的主要成分CaCO3会发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，达到除去水垢的目的，该反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．蔗糖放在水中片刻后消失了是蔗糖溶解在水中发生的是物理变化，不是化学变化，没有发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．由于盐酸的酸性比碳酸强，所以稀盐酸洒在大理石台面上，稀盐酸与大理石的主要成分CaCO3发生复分解反应产生大量CO2气体，该反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现斑点是由于Fe单质与空气中的O2反应产生Fe2O3，在反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D符合题意；
故合理选项是D。
4．碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．碳和H2O(g)在高温下可转化为水煤气(CO和H2)
B．CO2与澄清石灰水反应属于化合反应
C．植树种草加强光合作用吸收空气中的CO
D．飞船中航天员呼出的CO2可用NaOH吸收转化为O2
【答案】A
【详解】A．碳和H2O(g)在高温下可发生氧化还原反应转化为水煤气(CO和H2)，A正确；
B．CO2与澄清石灰水反应产生CaCO3、H2O，该反应生成物有两种，因此反应不属于化合反应，B正确；
C．植树种草加强光合作用，可以吸收空气中的CO2，C错误；
D．飞船中航天员呼出的CO2可用NaOH吸收转化为Na2CO3、H2O，D错误；
故合理选项是A。
5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4 FeFeCl3
B．H2O2 H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故A错误；
B．过氧化氢受热分解生成氧气和水，不能生成氢气，故B错误；
C．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙，故C错误；
D．硫酸铜溶液与铁发生置换反应生成铜，铜与氧气共热反应生成氧化铜，物质的转化均能一步实现，故D正确；
故选D。
6．下表中关于物质的分类正确的是

酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A





B





C





D






A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B．只电离出阳离子是氢离子属于酸、KOH只电离出阴离子为氢氧根属于碱、NaHCO3由金属离子和酸根离子属于盐、CaO与酸反应生成盐和水是碱性氧化物、SO2与碱反应生成盐和水是酸性氧化物，故B正确；
C．Na2CO3属于盐，不是碱，故C错误；
D．NaHSO4属于盐不属于酸，故D错误；
答案选B。
7．下列有关分散系的说法正确的是
A．所有分散系均属于混合物
B．油水混合物属于悬浊液
C．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
D．将稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3胶体
【答案】A
【详解】A．分散系是一种或几种物质的微粒分散到另外一种物质中所得的体系，因此所有分散系均属于混合物，A正确；
B．油是液体物质，则油水混合物属于乳浊液，B错误；
C．根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，C错误；
D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中继续加热至液体呈红褐色停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，D错误；
故合理选项是A。
8．某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol/L H+、0.2 mol/L 、0.4 mol/L，能大量共存的离子的浓度为
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】任何水溶液中都呈电中性，即满足电荷守恒，依据电荷守恒规律结合离子反应条件解答。
【详解】阳离子H+所带正电荷总浓度为：1×0.4 mol/L=0.4 mol/L，而阴离子和所带负电荷浓度为：0.2 mol/L×1+0.4 mol/L ×2=1.0 mol/L，依据电荷守恒规律可知能大量共存离子带正电荷浓度为1.0 mol/L-0.4 mol/L=0.6 mol/L。
A．Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．Al3+水溶液显无色，0.2 mol/LAl3+带有的正电荷是0.2 mol/L×3=0.6 mol/L，B符合题意；
C．K+水溶液现无色，0.5 mol/L K+带有的正电荷是0.5 mol/L×1=0.5 mol/L＜0.6 mol/L，C不符合题意；
D．Ba2+与会形成BaSO4沉淀而不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
9．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加酚酞变红
该溶液一定是碱溶液
B
向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含Cl-
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失
该溶液中一定含有

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．向某溶液中加酚酞变红，说明该溶液显碱性，含有大量OH-，该溶液可能是碱溶液，也可能是强碱与弱酸形成的盐溶液，A错误；
B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，该沉淀是AgCl，说明溶液中一定含有Cl-，B正确；
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则溶液中可能含有，也可能含有，或者含有、，C错误；
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，因此溶液中可能含有Ag+，也可能含有，而不能确定该溶液中就一定含有，D错误；
故合理选项是B。
10．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu。下列说法正确的是
A．①为化合反应 B．甲为氧化铜
C．④为复分解反应 D．铜绿的化学式Cu(OH)2CO3
【答案】A
【详解】A．反应①是Cu与O2、CO2、H2O反应产生Cu2(OH)2CO3，反应方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，该反应为化合反应，A正确；
B．铜绿是Cu2(OH)2CO3，该物质与酸反应产生可溶性铜盐，CuO不溶于水，不能直接反应产生Cu(OH)2，故甲不是CuO，B错误；
C．反应④是Cu(OH)2受热分解产生CuO和H2O，该反应为分解反应，C错误；
D．铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，D错误；
故合理选项是A。
11．下列物质在溶液中的电离方程式正确的是
A． B．
C．NaHCO3=Na++H++ D．
【答案】D
【详解】A．AlCl3是可溶性强电解质，在水中电离产生Al3+、Cl-，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，A错误；
B．电解质电离不需要通电，Ba(OH)2溶于水，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+=2OH-，B错误；
C．NaHCO3电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，C错误；
D．CH3COONH4是可溶性盐，在水中电离产生CH3COO-、，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+，D正确；
故合理选项是D。
12．据报道，科学家已经成功合成了少量气体分子，下列说法正确的是
A．是一种新型化合物
B．相同质量的和原子个数比为1∶2
C．同温同压下，和的密度之比为2∶1
D．与之间的转化属于物理变化
【答案】C
【详解】A． N4是一种单质，不是化合物，A错误；
B． N4和 N2都是氮元素的不同单质，分子均由氮原子构成，相同质量的 N4和 N2原子个数比为 1:1，B错误；
C．同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故同温同压下和的密度之比为2：1，C正确；
D． N4与 N2都是氮元素的不同单质，是不同物质，之间的转化属于化学变化，D错误；
答案选C。
13．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 mol
B．50 mL1 mol/L的KCl溶液和100 mL0.25 mol/LMgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等
C．将10 mL1 mol/L的H2SO4加水稀释至稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol/L
D．20℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将变大
【答案】C
【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；
B．50 mL1 mol/L的KCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1 mol/L；100 mL0.25 mol/LMgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L×2=0.5 mol/L，可见两种溶液中，Cl-物质的量浓度不相等，B错误；
C．溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式，可得稀释后溶液的物质的量浓度c=，C正确；
D．在同一温度下，同一物质的溶解度不变，则其形成的饱和溶液浓度不变，则20℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，再恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将不变，D错误；
故合理选项是C。
14．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，2.24 L苯(C6H6，一种有机溶剂)含碳原子数为0.6NA
②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为
③1 mol/LMg(NO3)2溶液中含有的数目为2NA
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑥1 L0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
A．②③⑤ B．②⑤ C．②⑥ D．②⑤⑥
【答案】B
【详解】①标准状况下，苯是液体物质，不能使用气体摩尔体积计算，①错误；
②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体的物质的量是n=，则其中含有的分子数约为，②正确；
③只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，③错误；
④H2是双原子分子，而氩气是单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，但原子数目不相等，④错误；
⑤假设46 g完全是NO2，其物质的量是1 mol，含有原子数目是3NA；假设46 g完全是N2O4，其物质的量是0.5 mol，含有原子数目是3NA，因此46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA，⑤正确；
⑥不仅溶质Na2SO4中含有O原子，溶剂H2O中也含有O原子，因此1 L0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，⑥错误；
综上所述可知：说法正确的是②⑤，故合理选项是B。
15．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w，密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L。下列说法正确的是
A．溶液密度ρ可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w可表示为
D．相对分子质量Mr可表示为
【答案】C
【详解】A．设溶液的体积为V L，则溶液中溶质的质量为：m=c mol/L×V L×Mr g/mol=cVMr g，V L该溶液的质量为：g，则溶液的密度为：ρ=，A错误；
B．溶液体积为：V=，溶液中溶质的物质的量为：，该溶液的浓度为：c=，B错误；
C．溶液中溶质的质量为：m=n∙Mr=，溶液质量为(m+) g，则溶质的质量分数：w=，C正确；
D．质量分数为w，则水的质量分数为：1-w%，水的质量为m，则溶波的质量为：，溶质的质量为：，溶质的物质的量为：，则该化合物的摩尔质量为：，所以该化合物的相对分子量为：Mr=，D错误；
故合理选项是C。
16．利用烟气中SO2可回收废水中的I-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．1 mol SO2中含有电子的数目为
B．NH3溶于水能导电，NH3属于电解质
C．反应①~⑤中均属于氧化还原反应
D．总反应离子方程式为：
【答案】D
【详解】A．1个SO2分子中含有的电子数目是16+8×2=32，则1 mol SO2中含有电子的数目约为，A错误；
B．NH3溶于水能导电，是由于NH3与H2O反应产生的NH3∙H2O是弱电解质，能电离产生自由移动的离子，因此NH3∙H2O属于电解质，而NH3在熔融状态下也不能导电，NH3属于非电解质，B错误；
C．过程②、⑤是形成配离子的过程，无元素化合价变化，无电子转移，因此不属于氧化还原反应，C错误；
D．根据图中反应原理和题干信息可知：反应物有SO2、O2、I-，生成物为I2、，因此根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得总反应离子方程式为，D正确；
故合理选项是D。

二、填空题
17．回答下列问题
(1)在标准状况下，测得某气体的体积为，该气体的摩尔质量为_______。
(2)将溶于水配成溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_______。
(3)溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为_______。
(4)设为阿伏伽德罗常数的数值，如果氧气中含有的分子数为b，则氧气在标准状况下的体积约是_______(用含的式子表示)
(5)标准状况下，将气体(摩尔质量为)全部溶于水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______。
(6)某盐混合溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：，则_______。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)

【解析】（1）
标况下，6.72L气体的物质的量为，其摩尔质量为；
（2）
的物质的量为，所得溶液的物质的量浓度为；
（3）
溶液中的物质的量浓度为；
（4）
如果ag氧气中含有的分子数为b，该氧气的物质的量为：，摩尔质量为，则c g氧气的物质的量为，在标准状况下的体积约是V=nVm=L；
（5）
标准状况下，气体的物质的量为：，气体的质量为m=nM=，溶液体积V=L，则溶液浓度为：；
（6）
根据电荷守恒可得：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，则：0.2mol•L-1+2×0.25mol•L-1=0.2mol•L-1+2c()解得：c()=0.25 mol•L-1。

三、工业流程题
18．可用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是，还含有少量的，采用以下工艺流程可由软锰矿制得。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
金属离子




开始沉淀
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀
3.2
9.0
4.7
10.1

已知：

回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有_______(只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_______。
(2)“调节”时加入溶液的目的是将溶液中的转化为，为使沉淀完全而不沉淀，“调节”的范围为_______。滤渣的主要成分为_______。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是_______。

(4)“氧化”时一般控制温度在，可以采取的加热方法是_______，反应的化学方程式为_______。
【答案】(1)     粉碎软锰矿、搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度    
(2)     4.7～8.1(或)    
(3)温度升高，氨水发生分解并挥发分解
(4)     水浴加热    

【分析】“酸浸、还原”发生反应为、，溶液中含有的金属阳离子主要有，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸锰与过量硫酸反应调节pH沉淀铁离子和铝离子，二氧化硅难溶于酸溶液，过滤得到滤渣成分为，加入氨水和锰离子反应生成Mn(OH)2，加入过氧化氢发生氧化还原反应生成；
（1）
“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有粉碎软锰矿、搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度；“酸浸、还原”时发生已知反应，反应后溶液中含有的金属阳离子主要有；
（2）
由表可知当pH大于4.7时铝离子完全沉淀且铁离子也完全沉淀，而锰离子开始沉淀时pH为8.1，因此为使沉淀完全而不沉淀，“调节”的范围为4.7～8.1(或)；加入碳酸锰与过量硫酸反应调节pH沉淀铁离子和铝离子，过滤得到滤渣成分为；
（3）
氨水具有挥发性、不稳定，受热易挥发易分解，50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是温度升高，氨水发生分解并挥发，故答案为：温度升高，氨水发生分解并挥发分解；
（4）
水浴加热可控制反应温度，则采取的加热方法是水浴加热，向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4，可见发生了氧化还原反应，Mn(OH)2被H2O2氧化，氧化产物为Mn3O4，还原产物为H2O，则发生反应的化学方程式为。

四、实验题
19．二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】配制100 mL0.100 mol/L的Na2S2O3溶液，步骤如下：
①用托盘天平称取一定质量Na2S2O3∙5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②将烧杯中的溶液小心的注入100 mL容量瓶中；
③用蒸馏水_______；
④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)容量瓶在使用前必须进行的操作是_______；
(2)配制溶液过程中需用托盘天平称量Na2S2O3∙5H2O固体的质量为_______；
(3)步骤②操作之前容量瓶中有少量水，则配制的溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
(4)补全步骤③操作：用蒸馏水_______。
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中的物质的量浓度，步骤如下：
①量取10.00 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100 mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、。
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 mol/L的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：
③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：
④再逐滴加入0.100 mol/L的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
(5)该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为_______。(写出计算过程)
【答案】(1)检查容量瓶是否漏水
(2)2.5 g
(3)无影响
(4)洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，振荡
(5)0.05 mol/L

【分析】容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，使用前要先查漏。根据c=及m=n∙M计算配制溶液需要称量的Na2S2O3∙5H2O固体的质量。配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签。在配制溶液时要根据c=，结合操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响分析对配制溶液的浓度影响。在测定二氧化氯漂白液中的物质的量浓度时，向一定体积一定浓度的二氧化氯溶液中加入足量KI溶液，发生反应：、，然后加入淀粉溶液为指示剂，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应： ，加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：，再用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，根据n(ClO2)=n(KClO2)=n(I2)=n(Na2S2O3)计算n(ClO2)及c(ClO2)。
（1）
容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶在使用前必须进行的操作是：检查容量瓶是否漏水；
（2）
配制100 mL0.100 mol/L的Na2S2O3的溶液，需称量的Na2S2O3∙5H2O固体的质量m(Na2S2O3∙5H2O)= m=n∙M=c∙V∙M=0.100 mol/L×0.1 L×248 g/mol=2.5 g；
（3）
步骤②操作之前容量瓶中有少量水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度将不产生任何影响，因此对溶液的浓度无影响；
（4）
在步骤③中应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，减少实验过程中实验误差，然后充分振荡；
（5）
根据反应过程中发生的反应：、，，，可得关系式：n(ClO2)=n(KClO2)=n(I2)=n(Na2S2O3)= ×0.100 mol/L×0.020 L=5.0×10-4 mol，故该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为c(ClO2)=。