2022-2023学年江西省瑞昌市第一中学高一上学期月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江西省瑞昌市第一中学高一上学期月考化学试题含解析，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
江西省瑞昌市第一中学2022-2023学年高一上学期月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
【答案】A
【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确；
B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；
C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误；
D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误；
故答案选A。
2．下列物质间不能实现直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐
A．Fe B．Ca C．S D．C
【答案】A
【详解】A．氧化铁和水不反应，A错误；
B．钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，B正确；
C．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，C正确；
D．C和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，D正确；
故选A。
3．某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和 ③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是
A．属于分散系的有4种 B．属于盐的有4种
C．属于单质的有1种 D．属于化合物的有6种
【答案】C
【分析】由于金属的活动性是镁>锌>铜>银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应，则反应后过滤，滤液中含有硝酸镁和硝酸锌，往滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定有银、铜与过量的锌粉，据此分析判断。
【详解】A．分散系包括溶液、胶体和浊液，则上述属于分散系的有⑥滤液和⑦稀盐酸2种，A项错误；
B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，则上述属于盐的有①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁共3种，B项错误；
C．滤渣的成分不唯一，故属于单质的只有锌粉1种，C项正确；
D．属于化合物的有①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁，一共3种，D项错误；
故选C。
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、Mg2+、、OH- B．Na+、Fe3+、Cl-、
C．K+、Ca2+、、 D．Na+、H+、、
【答案】B
【详解】A．镁离子和氢氧根离子会生成沉淀，不能共存，A错误；
B．该项离子间不反应，均可以大量共存，B正确；
C．钙离子和碳酸根离子可以生成碳酸钙沉淀，不能共存，C错误；
D．氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误；
故选B。
5．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：
①H2只是氧化产物， ②H2只是还原产物， ③H2O是氧化剂， ④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
【答案】D
【详解】反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢元素化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；①氢气是氧化产物和还原产物，错误；②氢气是氧化产物和还原产物，错误；③H2O是氧化剂，正确；④CaH2中的氢元素被氧化，错误；⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，正确；综上，答案D。
6．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子情况，据表中信息分析正确的是
溶质
酸
盐
碱
HCl

NaCl


NaOH

电离出的离子
、
、
、
、、
、
、
、

A．在水溶液中电离出的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和
【答案】B
【详解】A．由表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，A错误；
B．盐是电离出金属阳离子和酸根离子的化合物，B正确；
C．在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属离子，C错误；
D．由表中信息可知在一水合氨中解离成的离子为NH4+和OH-，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，D错误；
故选B。
7．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B．a时刻溶液的导电能力约为0，说明BaSO4不是电解质
C．将稀硫酸换成稀盐酸滴入，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线一样
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀H2SO4电离出的离子导电
【答案】D
【分析】溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，根据图知，X到Y中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大。据此判断。
【详解】A．XY段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误；
B．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，但是溶解部分全部电离，是电解质，故B错误；
C．将稀硫酸换成稀盐酸滴入，完全反应时，生成的是氯化钡和水，氯化钡易溶于水，可以完全电离，故完全反应时，溶液还可以导电，故C错误；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D正确；
故选D。
8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价均降低得到电子，选项A错误；
B．钠元素化合价升高失去电子，硫元素化合价降低得到电子，选项B错误；
C．钠元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子应由钠转移到氢，选项C错误；
D．氧元素化合价从-2价升高到0价，氯元素化合价从+5价降低到－1价，表示电子转移的方向和数目都正确，选项D正确；
答案选D。
9．实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A．CO2→CaCO3 B．Fe→FeCl2 C．CO2→C D．H2O2→O2
【答案】C
【详解】A．元素化合价没有变化，可经非氧化还原反应实现，选项A不符合；
B．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，选项B不符合；
C．C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，选项C符合；
D．O元素化合价升高，被氧化，且H2O2可分解生成氧气，不需要加入氧化剂或还原剂，选项D不符合；
答案选C。
10．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氢氧化镁与稀盐酸混合：OH-+H+=H2O
C．铝片插入硫酸铜溶液中：Al+Cu2+=Al3++Cu
D．醋酸溶液中滴加澄清石灰水：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
【答案】D
【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A错误；
B．氢氧化镁难溶于水，不能拆，B错误；
C．铝片插入硫酸铜溶液中：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，C错误；
D．醋酸溶液中滴加澄清石灰水的离子反应方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，D正确；
故选D。

二、多选题
11．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是

A．甲为盐酸、乙为氢气、丙为水
B．甲为氧化铁、乙为氯化铁、丙为氢氧化铁
C．甲为碳、乙为二氧化碳、丙为一氧化碳
D．甲为氢氯化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠
【答案】AC
【详解】A．盐酸可以和活泼金属单质如Zn反应生成氢气，盐酸可以和碱反应生成水，氢气和氧气点燃生成水，电解水得到氢气，A正确；
B．氧化铁可以和盐酸生成氯化铁，氯化铁可以和可溶性碱反应生成氢氧化铁，但氧化铁不能转化为氢氧化铁，B错误；
C．碳充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，C正确；
D．氢氧化钠转化为NaCl和NaNO3都可以和相应的酸反应，NaCl可以和硝酸银反应转化为NaNO3，但NaNO3不能转化为NaCl，D错误；
故选AC。
12．铬元素(Cr)的化合物存在以下转化关系，下列判断正确的是

A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质
B．反应②体现了H2O2的还原性
C．反应③中K2CrO4作还原剂
D．反应①②③中的铬元素只有②的化合价发生了变化
【答案】AD
【详解】A．Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①知Cr2O3，能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．反应②中被H2O2氧化生成，其离子方程式为2+3H2O2+2OH-═2+4H2O，体现了H2O2的氧化性，故B错误；
C．反应③中Cr的化合价没有发生变化，故C错误；
D．反应①Cr的化合价都为+3价，反应③中Cr的化合价都为+6价，在反应②中Cr由+3价变为+6价，故D正确；
故选AD。
13．常见金属铁和铜，有如下两个反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；下列说法正确的是
A．反应①②均为置换反应
B．由①②可得出氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+>Fe2+
C．由①②中离子氧化性强弱可知Fe+2Fe3+=3Fe2+可以发生
D．②中还原剂与还原产物的质量比为8∶7
【答案】BC
【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，来进行解题。
【详解】A．反应①没有单质生成，不符合置换反应的定义，不是置换反应，A错误；
B．由反应①可知，氧化性Fe3+>Cu2+，由反应②可知，氧化性Cu2+>Fe2+，则氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+>Fe2+，B正确；
C．由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，氧化性Fe3+>Fe2+，符合氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，C正确；
D．②中还原剂为Fe，还原产物为Cu，由方程式可知：其物质的量之比为：1∶1，则还原剂与还原产物的质量比为7∶8，D错误；
故选BC。

三、填空题
14．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_______。
③→_______→_______→_______→_______→_______。
(2)在迷宫中能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是_______(用离子方程式表示)。能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式_______。
(3)往②Na2CO3溶液中通入③CO2气体，会反应生成NaHCO3，请写出NaHCO3的电离方程式：_______。
(4)下列物质中，沿着盐酸走出的路线无法“闯过”这个迷宫的是_______(填字母)
A、Ba(OH)2　　　　　B、H2SO4　　　　　C、CuSO4
【答案】(1)⑥⑩⑦⑪⑫
(2)     Zn+2H+=Zn2++H2↑     Na2CO3     +2H+=H2O+CO2↑
(3)NaHCO3=Na++
(4)A

【解析】（1）
能和盐酸反应的物质有活泼型排在H前面的金属、金属氧化物、碱、弱酸对应的盐，图示的物质中能与盐酸反应的有Zn、Fe2O3、MgO、Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH，利用图示的物质与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，则连线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
（2）
锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应，其离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；在上述反应中Na2CO3可以和盐酸反应，属于盐和盐酸的反应，其离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑；
（3）
NaHCO3电离可以产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++；
（4）
氢氧化钡可以和氢氧化钡反应，和盐酸的路线不同，H2SO4，CuSO4，这两种物质和二氧化碳不反应，和氯化钠不反应，和二氧化硫也不反应，和单质铜业不反应和硫酸不反应，和银也不反应，可以和盐酸的路线相同，故选A。
15．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_______区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：
a.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑
b.KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
c.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
①常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是____，属于电解质的是_____。
②写出反应c对应的离子方程式：_______(已知HCl(浓)可拆分为H+和Cl-)
③配平反应b的方程式_______。
④三个反应中浓盐酸均表现出的性质为_______；若参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_______反应(填“a”、“b”、“c”)；
【答案】(1)     胶体     丁达尔效应
(2)     浓盐酸     KMnO4、MnCl2     ＋6H＋＋5Cl-=3Cl2↑＋3H2O     2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O     酸性和还原性     c

【解析】（1）
气溶胶属于胶体；常利用丁达尔效应区分溶液和胶体；
（2）
电解质要在一定条件下才能导电，浓盐酸是电解质的水溶液，能导电；属于电解质的是KMnO4、MnCl2；反应c对应的离子方程式为＋6H＋＋5Cl-=3Cl2↑＋3H2O；KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7到+2，KMnO4→MnCl2~5e-，HCl→Cl2，Cl元素化合价由-1到0，2HCl→Cl2~2e-，根据得失电子守恒，KMnO4系数为2，参加氧化还原反应的HCl系数为10，还要考虑未参加氧化还原的HCl，二者相加为HCl总系数，根据其他物质配平方程式即可，反应b的方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；三个反应中浓盐酸中均有Cl化合价升高，且H+均参加反应，故浓盐酸均表现出的性质为酸性和还原性；根据三个反应方程式，a反应HCl~Cl2，b反应HCl~Cl2，c反应HCl~Cl2，故参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是c反应。

四、实验题
16．某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下的探究，从组成上看，它与NaHCO3类似，应该属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
【做出预测】
a.NaHSO4溶液呈碱性
b.NaHSO4溶液能与盐酸反应
c.NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应
【对比讨论】
小组内有的同学对比NaHSO4与NaHCO3的组成及复分解反应的条件，认为预测b不正确，它的理由是_______。
【实验设计】
序号
实验操作
实验现象
①
取少量的NaHSO4溶液，滴加2-3滴石蕊试液。
溶液变红
②
向①中溶液中逐滴加入NaOH溶液。
溶液先变成紫色，后变成蓝色

【得出结论】
上述预测a、c中，正确的是_______(填序号)。
【查阅资料】
为了弄清原因，他们查阅了资料，发现NaHSO4在溶液中的电离方程式是NaHSO4=Na++H++，他们根据资料又设计了如下三个实验。
【补充实验】
序号
实验操作
实验现象
③
向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液。
_______
④
向NaHSO4溶液滴加BaCl2溶液。
有白色沉淀生成
⑤
向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液。
有白色沉淀生成

a.上述实验③中的现象是_______。
b.实验④中发生反应的离子方程式为_______。
c.对上述实验⑤中发生反应的离子方程式，小组内同学分别写出了解释：
解释I：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
解释II：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
他们相互争论不下，请教于老师，老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加Ba(OH)2溶液时的反应的离子方程式，另一个代表后来的反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时的反应离子方程式应该是_______(填“解释I”或“解释II”)。
【答案】     盐     因为硫酸氢钠完全电离，有硫酸根，氢离子，钠离子，当加入盐酸后，没有可反应的离子(即不符合离子反应发生的条件，没有气体，没有难溶物，也没有难电离的物质生成)，所以不会发生反应     c     有气泡产生     Ba2++=BaSO4↓     解释II
【分析】NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液，少量的是NaHSO4，电离出一个氢离子和一个硫酸根离子，结合Ba(OH)2溶液中氢氧根离子和钡离子，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O。
【详解】NaHSO4与NaHCO3类似，NaHCO3由钠离子和碳酸氢根离子组成，属于盐类，则NaHSO4属于盐；
NaHSO4溶液不能与盐酸反应，理由是因为硫酸氢钠完全电离，有硫酸根，氢离子，钠离子，当加入盐酸后，没有可反应的离子即不符合离子反应发生的条件，没有气体，没有难溶物，也没有难电离的物质生成，所以不会发生反应；
根据实验①NaHSO4溶液使石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，则a错误，实验②加入NaOH溶液后溶液先变成紫色，后变成蓝色，说明碱性增强，则证明NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应，故选：c；
a、上述实验③中NaHCO3电离生成钠离子和碳酸氢根离子，发生反应的离子方程式为＋H＋=CO2↑H2O，现象为有气泡产生；
b、实验④硫酸氢钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；
刚开始滴加Ba(OH)2溶液，其量是少量，其系数定为1，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应该是，故为解释II。

五、元素或物质推断题
17．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是、、OH-、中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为_______，B的化学式为_______。
(2)写出D与足量H2SO4溶液反应的离子方程式_______。
(3)写出A+C溶液反应的离子方程式_______
(4)写出向A溶液中通入过量CO2的离子方程式_______。
【答案】(1)     Ba(OH)2     AgNO3
(2)+2H+=H2O+CO2↑
(3)Cu2+ ++Ba2++2OH- =BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(4)OH- +CO2=

【分析】C盐的溶液呈蓝色，说明C盐是铜盐；若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，说明B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，说明D是Na2CO3，相应地，A是Ba(OH)2，C是CuSO4。
（1）
由分析可知，A盐为Ba(OH)2；B的化学式为AgNO3；
（2）
由上述分析可知，D为Na2CO3，其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，硫酸也是强电解质，碳酸钠和硫酸反应的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑；
（3）
由分析可知，A是Ba(OH)2，C是CuSO4，两者反应的时候生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：Cu2+ ++Ba2++2OH- =BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
（4）
由分析可知，A是Ba(OH)2，则向其中通入过量的二氧化碳可以生成碳酸氢钡和水，离子方程式为：OH- +CO2=。